浙教版九年级科学—化学综合实验探究题汇总-共15页
化学实验探究综合练习-浙教版九年级上册科学
化学实验探究综合练习一、实验题1．（2023·山东淄博一模）小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：(1)A试管中观察到的现象是。
(2)B试管中酚酞试液变色（填“能”或“不”），理由是。
(3)C试管中观察到的现象是，写出反应的化学方程式。
(4)D试管中发生化学反应的实质是。
(5)E试管中观察到的现象是，写出反应的化学方程式。
2．（2023·辽宁锦州二模）金属材料在生产生活中有着广泛的应用。
请回答下列问题：(1)铁制成铁锅利用了铁的延展性和性。
废旧铁锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是(写出一点即可)。
(2)如图为实验室用一氧化碳还原氧化铁实验装置图，该装置中存在的主要问题是。
(3)某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu(NO3)2的生产废液中回收Ag和Cu。
实验员取样，向其中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若所得滤液为无色，则滤渣中一定含有的金属是(填化学式，下同)。
①若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸，无气泡冒出，写出滤液中含有溶质的所有可能组成。
3．（2023·湖南长沙一模）小华同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验（已知硫酸钠溶液呈中性）：【实验现象】(1)试管C 中的现象是 。
【实验结论与分析】(2)反应后试管B 中一定含有的离子是 。
（写离子符号）(3)上述试管中发生的反应属于复分解反应的是 。
（填试管编号）(4)分析上述反应，说明硫酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、某些碱和某些 反应。
【实验拓展】实验结束后小华同学将试管D 、E 中的废液缓缓倒入同一个烧杯中，发现沉淀增加了。
(5)小华认为反应后试管E 中的溶质一定含Na 2SO 4、Na 2CO 3，请你判断他的说法是否正确，并说明理由： 。
(6)请你设计实验证明反应后试管E 中的溶质是什么物质： 。
4．（2023·陕西西安模拟）春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》，它是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿、赤铁矿等矿物颜料用在不同的画层。
浙教版九年级科学—化学综合实验探索题汇总-共15页
浙教版九年级科学—化学综合实验探索题汇总-共15页1．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白群污染”，已成为一具严峻的社会咨询题。
某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成举行分析探索（资料显示该塑料惟独C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置。
目的是经过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。
图中字母A至G均表示装置编号。
靖依照实验装置，回答下列咨询题：（1）由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是；（2）E、F装置是气体的汲取装置，该处的设计有别正确的地点，怎么改进．理由是；（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时G装置的作用是。
2．由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白XXX污染”已成为一具严峻的社会咨询题。
某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成举行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素）。
他们设计了图18所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中彻底燃烧，观看实验现象、分析有关数据、推算元素含量。
（1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正办法.（2）装置A中反应的化学方程式为.（3）装置E中的现象是，装置F的作用是（4）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2g，则该塑料试样中含氢元素的质量为g；假设塑料的组成为C x H y，则装置C的玻璃管中反应的化学方程式为（化学计量数用含x、y的代数式表示，且能够是分数）（5）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果（填“偏小”、“ 偏大”或“无妨碍” ）（6）若此塑料为聚氯乙烯则生成物中会有_____检验此物质应在____和____之间加______ ___3．某化学兴趣小组的同学在活动中展示了一套如下图所示实验装置(假设每步均彻底反应，氧化铁样品中的杂质别参加反应)。
查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：OHCOCOOCH22422+↑+↑?→浓硫酸经过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。
化学探究题新题集训浙教版科学九年级上册
化学方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。
（1）经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中___________。
（2）常温常压下氢气密度已知，因此大家认为化学方法可行。
[提出问题]足量镁和稀盐酸反应生成的灰白色固体是什么?
[查阅资料]氢氧化镁和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]都难溶于水，但都能与稀硝酸反应，后者能生成Mg(NO3)2
[建立假设]假设1：未溶解完的氯化镁；假设2：氢氧化镁；假设3：碱式氯化镁…
[进行实验]将灰白色固体过滤、充分洗涤后进行如下实验：
序号
实验操作
③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。
（1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色___________。
（2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是___________。
（3）为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要阐述应补充的实验。___________
【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。
（4）解释图中 段和 段溶液质量呈现不同增重趋势的原因________。
8． 甜叶菊苷是一种新型甜味剂，具有高甜度、低热能的特点，且能活血降压，有降低血糖及降低血脂的功效。某实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验（实验中固定装置已省略）：
浙教版科学期末专题复习 九年级上册 实验探究题（培优）
浙教版科学期末复习专题九年级上册实验探究题（培优）参考答案1.【答案】（1）CuSO4（2）NaCl、Na2CO3、NaOH（3）取白色沉淀甲，加入稀盐酸【解析】样品加足量水得白色沉淀甲和无色溶液a，说明一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，氯化镁与氢氧化钠、氯化钙与碳酸钠反应都能产生白色沉淀，至少含其中一组，无色溶液a加过量氯化钡溶液产生白色沉淀乙，原物质中只有碳酸钠与氯化钡反应产生白色沉淀，则说明a中含有碳酸钠，则证明样品中一定含有碳酸钠，a加入过量氯化钡除去了碳酸钠得无色溶液b，b中加酚酞变红，说明b中一定含有氢氧化钠，则样品中一定含氢氧化钠。
（1）原白色固体中一定没有的物质是硫酸铜；（2）无色溶液 a 中一定含有的溶质是生成的NaCl和原有的Na2CO3、NaOH；（3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，即是含氯化镁还是氯化钙，所以要确定其是否存在，可通过生成的白色沉淀甲是氢氧化镁还是碳酸钙即可，故可向甲中加盐酸，若有气泡产生则样品中含氯化钙，若没有气泡产生，则样品中含氯化镁。
2.【答案】（1）H2SO4（2）过滤（3）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为x。
CuO＋H2SO4= CuSO4＋H2O80 1608克xx＝16克设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a。
CuSO4＋ 2NaOH=Cu(OH)2＋Na2SO4160 80 14216 g y a；y＝8克；a＝14.2克所用氢氧化钠溶液质量分数＝×100%＝20%（4）解：设与H2SO4反应的NaOH的质量为b。
H2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O80 14260克×20% b；b＝21.3克所得溶液中溶质的质量为21.3克＋14.2克＝35.5克【解析】（1）D溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀为硫酸钡，则C为硫酸铜溶液，A为硫酸溶液，即A溶液中溶质的化学式是H2SO4；（2）由题可知，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠与氢氧化铜蓝色沉淀，分离固体与液体的方法为过滤；（3）先根据方程式CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O计算出硫酸的质量，再据此CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2＋Na2SO4计算出硫酸钠的质量，进而计算出氢氧化钠的质量分数；（4）先通过方程式H2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O计算出与硫酸反应的氢氧化钠的质量，进而可以求出溶液中溶质的质量。
近三年浙江省九年级上册科学期末考试试题(化学部分)实验探究题(含答案)
近三年（2017-2019）浙江省九年级上册科学期末考试试题（化学部分）实验探究题一．实验探究题（共20小题）1．氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：（1）按甲图实验，若要更清楚地观察到实验的现象，实验前应对甲装置作如何处理？（2）用乙图实验，可以根据现象证明该反应放出热量；（3）若用丙图装置实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。
你认为是否正确并说明原因：2．酸碱反应是常见的反应，某兴趣小组将盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到曲线（如图甲、图乙所示），根据图象回答问题。
（1）反应是放热反应，你的依据为。
（2）当反应进行到第20s时，此时溶液中含有的溶质是（填写化学式）。
3．在探究酸和碱的化学性质时，某同学在10mL氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀硫酸，反应过程中溶液变成无色。
为了探究稀硫酸是否过量，该同学又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，进行了如下表实验：方案方案一方案二实验操作在反应后的溶液中滴加氯化钡溶液在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液实验现象出现白色沉淀溶液变红实验结论稀硫酸过量稀硫酸过量（1）该同学设计的实验方案中，有一个方案错误，这个实验方案错误的原因是。
（2）如图是小明和老师一起向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸时，用数字化实验测定的反应溶液温度T 和pH的变化曲线。
你能从中获得的一条信息是。
（3）将a%的NaOH溶液b克和b%的稀硫酸a克混合，下列能与这种混合液发生反应的是。
A、氧化铜粉末B、氯化钠C、铁粉D、氯化铁溶液4．工业生产的氢氧化钠中常含有碳酸钠杂质。
为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。
（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓H2SO4具有吸水性），实验设计如下：（1）打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的，再关闭弹簧夹a，接上装置D和E，打开弹簧夹c，把硫酸滴入样品中。
浙教版科学中考复习化学探究性试题(61张)
浙教版科学中考复习：化学探究性试 题 (61页)-PPT执教课件【推荐】
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浙教版科学中考复习：化学探究性试 题 (61页)-PPT执教课件【推荐】
解题思路
设计实验 第一步：确定所要检验的物质。 ①生成物C和D是一定存在的，无需检验。
②反应物的检验
【注意】生成物如果对反应物的检验造成干扰，则需先除去生成物，再进行检验。 【针对本题】溶液中的溶质中肯定含有CaCl2，只需检验是否存在HCl或Ca(OH)2即可。
按照下列步骤提出合理的猜想： 第一步：写出化学方程式，A＋B→C＋D
【注意】若为陌生反应，则依据质量守恒定律之元素守恒及题中资料和实验现象进行分析。 【针对本题】氢氧化钙与盐酸恰好完全反应→溶液中的溶质只有CaCl2 氢氧化钙过量→溶液中的溶质有CaCl2和Ca(OH)2 盐酸过量→溶液中的溶质有CaCl2和HCl
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类型1 反应后物质成分的探究
• (1)【猜想与假设】： • 猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有________ • 猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2 HCl • 猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2 Ca(OH)2 • 猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2 Ca(OH)2 HCl (2)请写出该反应的化学方程式________________________________。经过讨论，同学们直接得出 猜想________是不正确的。为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
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浙教版科学中考复习：化学探究性试 题 (61页)-PPT执教课件【推荐】
类型1 反应后物质成分的探究
• (4)加入碳酸钙产生气泡，发生的反应为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 • (5)【拓展】氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，可观察到的现象为黑色固体减少，溶液变
第九讲 化学实验与科学探究—浙教版九年级上科学
第九讲化学实验与科学探究1(2分). 如图所示为某校学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”装置图。
实验的操作步骤为:①连接仪器，装好药品;②将玻璃棒下端在酒精灯上烧红，迅速伸入广口瓶中点燃硫粉;③向锥形瓶中注入双氧水;④硫粉完全燃烧后，用注射器向广口瓶中喷水。
下列描述中，错误的是( )A.“酸雨”使绿叶变黄，锌粒、镁片表面产生气泡B.实验结束时，应用注射器向装置中注入NaOH溶液以吸收剩余的SO2气体C.A装置中的注射器的作用相当于分液漏斗D.可以观察到，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，并产生大量白烟2(2分). 如图所示的四种尾气吸收装置中，不适合吸收极易溶于水的气体，且易产生倒吸现象(溶液进入气体发生装置中)的是( )。
3(2分). 下列CO2的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是( )。
4(2分). 用如图所示的装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质差和U形管的质量差，实验测得m(H)：m(O)>1：8，下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是( )。
A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝C.CuO没有全部被还原D.Ⅲ装置后缺少干燥装置5(8分). 如图所示为常见实验装置，请根据要求回答下列问题：(装置可重复使用)(1)检验水蒸气存在的现象是______________。
(2)证明CO2存在的原理是________________________________________(用化学方程式表示)。
(3)若要吸收大量的CO2气体，则选择的装置是____(填字母)。
(4)若要验证混合气体中含有H2、CO和水蒸气，则仪器连接的先后顺序为__________（填字母）。
6(8分). 某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。
(1)锌和硝酸银溶液反应的化学方程式为________________________________________。
浙教版 中考化学探究题
浙教版 中考化学探究题1．某科学活动小组同学用加热草酸晶体制得的CO （H 2C 204·2H20==CO ↑+C02↑+3H 20），做炼铁原理实验并进行尾气处理，设计以下装置（图甲、图乙）。
回答下列有关问题：(1) 为了获得干燥纯净的CO ， B 两装置中应分别存放 ▲ 。
(2) 硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
(3) 选择图甲处理尾气，实验时应先点燃 ▲ （填“a”或“b”）处的酒精灯。
图乙与图甲所示的尾气处理方法相比较，其主要优点是 ▲ 。
2.用来测定空气成分的方法很多， 图甲所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法。
实验过程是：第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。
请回答下列问题：⑴集气瓶中剩余的气体主要是 。
⑵实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是： 。
⑶某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图乙所示 ），你认为改进后的优点是： 。
3．某实验室的废水中含有大量AgNO 3、Zn(NO 3)2和Fe(NO 3)2，课外小组同学欲从该废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体。
实验方案如下：（1）固体甲中含有的物质是（填化学式） ；溶液乙中溶质的化学式是 。
（2）写出步骤①的化学方程式： 。
（3）检验步骤①向废水中加入A 是否过量的方法是 。
水 红磷磷 图甲图乙 水4、随着我国航天科技水平的迅速提高，探测火星已成为我国航天科技发展的远景目标，但要把人类送上火星，还有许多航天技术问题需要解决．如：如何提供在往返路程中宇航员呼吸所需要的氧气和消除呼吸过程产生的二氧化碳就是一个值得研究的问题．已知一个成年人平均每年要呼吸空气65 70000 L左右。
而目前的飞船飞往火星来回一趟需要两年的时间．如果在飞船发射时携带全部所需的氧气，则数量很大，将大大提高发射的成本和难度．(1)若飞船上有3名宇航员，请计算来回火星一趟，理论上需要氧气 kg．(氧气的密度是1．43 g／L，答案取整数)(2)有人提出在飞船上供氧的两个方案：①通过太阳能电池产生的电流来电解水；②通过化学反应产生氧气2 Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2．从减轻飞船发射重量和消除呼吸过程产生的二氧化碳的角度，请你评价这两个方案最主要的优缺点(各写一点)．(3)也有科学家提出研究使宇航员人工冬眠的技术，或加快飞船速度，缩短航行时间来减少氧气的携带量．你是否有较好的方案．请举一例．你提出该方案的简要理由是5、2012年5月经过长期专业训练的魔术师大卫·布莱恩在水族馆玻璃缸的水中生活了177小时。
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1．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。
某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究（资料显示该塑料只有C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置。
目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。
图中字母A至G均表示装置编号。
靖根据实验装置，回答下列问题：（1）由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是；（2）E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进．理由是；（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时G装置的作用是。
2．由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。
某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素）。
他们设计了图18所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量。
（1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法.（2）装置A中反应的化学方程式为.（3）装置E中的现象是，装置F的作用是（4）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2g，则该塑料试样中含氢元素的质量为g；假设塑料的组成为C x H y，则装置C的玻璃管中反应的化学方程式为（化学计量数用含x、y的代数式表示，且可以是分数）（5）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果（填“偏小”、“ 偏大”或“无影响” ）（6）若此塑料为聚氯乙烯则生成物中会有_____检验此物质应在____和____之间加______ ___3．某化学兴趣小组的同学在活动中展示了一套如下图所示实验装置(假设每步均完全反应，氧化铁样品中的杂质不参加反应)。
查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：OHCOCOOCH22422+↑+↑−−→−∆浓硫酸通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。
（1）第一组同学说：从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性，实验开始时先加热________(填A或D)处的酒精灯，实验结束时先熄灭________(填A或D)处的酒精灯。
（2）第二组同学说：用该装置可以进行一氧化碳与氧化铁反应的实验，其中B装置的作用为________________；E装置的作用为________________；一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为________________。
（3）第三组同学说：用该装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。
他们的测定方法是：称取氧化铁样品10g，样品与玻璃管的总质量为60.0g，完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.6g。
则实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为_____________。
（4）第四小组的同学说：利用这套装置还有另一种测定样品中氧化铁的质量分数的方法，即先称量氧化铁样品的质量，再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数。
但按此方法实际测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是_______________________________________。
4．过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。
【实验原理】2Na2CO4 + 4HCl ===== 4NaCl + 2CO2↑+O2↑+ 2H2O【实验装置】【交流与讨论】Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。
（1）装置②的作用是：；（2）装置③的作用是：；（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于g；Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。
但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是；（填序号）A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。
则该样品的纯度为。
5．某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过下图所示装置，观察到：①A．装置内未见有浑浊出现；②D装置内无水硫酸铜变蓝(无水硫酸铜遇水变蓝)；最终收集到一定量干燥气体(假设每步反应都是完全的)。
请回答下列问题：（1）由①可知原混合气体中肯定不含_________；（2）由②可知原混合气体中一定含有__________；（3）最终收集到的气体是_____________；（4）实验过程中记录的实验数据如下：D装置总质量E、F装置总质量反应前156.6g 356.8g反应后158.4g 359.0g则该气体的成分为：__________________。
6．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。
实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答：（1）鼓入空气的目的是，装置A中试剂X应选用；（2）若没有C装置，则会导致测定结果▲（填“偏大”或“偏小”）；（3）E装置的作用是；（4）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为（计算结果保留一位小ANaOH溶液试样溶碱石灰(固体NaOH和CaO)稀硫酸浓硫酸B数）。
7．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。
实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为A克；③准确称得B克纯碱样品放入容器b中；④连接装置；⑤打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑥打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为C克。
试回答：（1）若⑤⑥两步的实验操作太快，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）；（2）步骤⑥的目的是，装置A中试剂可选用；（3）若没有C装置，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）；（4）E装置的作用是；（5）某同学认为此实验还缺少一个步骤，会影响实验结果。
你认为缺少的步骤是。
增加这步骤的目的是。
8．已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。
主要步骤如下，请填空：①按图组装仪器，并检查__________________；②将10 g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U形管的质量为300 g；④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到____________为止，写出反应的化学方程式__________________________；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量；⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为303.3 g。
回答下列问题：（1）装置中浓硫酸的作用是___________________________________。
（2）步骤⑤的目的是_________________________________________。
（3）试样中纯碱的质量分数为_________________________________。
（4）分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸，理由是______________________________。
（5）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是____________。
9．小明暑假里去北京旅游，发现他所住宾馆的电热水壶里有很多水垢。
水壶的水烧开后，水面还漂着一层白色的东西。
他设法取了一些水垢，准备回校后与同学小军一起做进一步的探究。
【研究课题】探究水壶底部水垢的主要成分，并通过实验测定某主要成分的含量。
【查阅资料】小明通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐、碱等混合物）。
同时，他还查阅到有关物质的溶解性： 【提出猜想】 （1）水垢的主要成分一定含有Mg（OH ）2和 ，可能含有Ca （OH ）2和 。
【设计方案】（2）小明同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水，充分搅拌后，取适量上层清液于试管中，再 ，没有白色沉淀产生，说明水垢中无Ca （OH ）2。
（3）小军设计了如图甲所示的实验装置，测定水垢中碳酸盐的含量。
实验步骤如下： ①按图甲组装仪器，将50克水垢试样放入锥形瓶中，加入足量的某酸溶液。
该实验中检查装置的气密性的操作应在加入样品 （选填“前”或“后”）进行。
小军所加的酸是 。
②测量5分钟内干燥管内物质增加的质量，(如图乙所示)，从图乙看出，第3.5分钟～第5分钟，干燥管内物质增加的质量都是16.5g ，这说明 。
假设该水垢只含一种碳酸盐，则该水垢中含该种碳酸盐的质量分数为 。
（4）小明觉得小军测得的该水垢中含该种碳酸盐的质量分数与实际的含量相比会偏低，为减小实验误差，你采取的措施是 。
10．某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动，并回答相关问题。
【查阅资料】天然水中含有Ca 2+、Mg 2+、HCO 3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。
有关物质的溶解性见下表：部分钙、镁化合物的溶解性表（20℃）【提出猜想】水垢的主要成分中一定含有__________和__________（填化学式），可能含有Ca （OH ）2和物质 Ca （HCO 3）2 Mg （HCO 3）2Ca （OH ）2 Mg （OH ）2 CaCO3 MgCO 3 溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶20 15 10 增加的质量/g1 2 3 4 5 /min 16.5g图甲 图乙MgCO 3。
【设计方案】实验1：确定水垢中是否含Ca （OH ）2和CaCO 3。