普通化学第6章氧化还原反应和电极电势习题
氧化还原反应的电势计算练习题
氧化还原反应的电势计算练习题氧化还原反应是化学中的一种重要反应类型，涉及物质的电子转移和氧化态的变化。
本文将通过一系列电势计算练习题，帮助读者加深对氧化还原反应电势的理解和计算能力。
1. 题目一已知反应：2 Ag+ + Cu → Cu2+ + 2 Ag根据该反应，请计算标准电极电势差，并判断该反应属于何种类型的反应。
解答：根据题目中给出的反应方程式，我们可以看到该反应涉及银离子和铜之间的电子转移。
要计算标准电极电势差，我们需要了解各种物质的标准电极电势。
根据常见离子标准电极电势表（以标准氢电极为基准），我们可以得到以下标准电极电势值：Ag+ + e- → Ag E° = +0.80 VCu2+ + 2e- → Cu E° = +0.34 V标准电极电势差计算公式为：ΔE° = E°(产物) - E°(反应物)将上述两个反应的标准电极电势代入该公式，我们可以得到：ΔE° = (+0.34 V) - (+0.80 V) = -0.46 V根据标准电极电势差的数值，我们可以判断该反应为非自发反应（非放电反应），属于逆反应类型。
2. 题目二已知反应：2 H2O + 2 Cl- → Cl2 + 4 H+ + 2 e-根据该反应，请计算标准电极电势差，并判断该反应属于何种类型的反应。
解答：根据给出的反应方程式，我们可以看到该反应涉及氯离子和水之间的电子转移。
同样地，要计算标准电极电势差，我们需要了解各种物质的标准电极电势。
根据常见离子标准电极电势表（以标准氢电极为基准），我们可以得到以下标准电极电势值：2H2O + 2 e- → H2 + 2OH- E° = -0.83 VCl2 + 2e- → 2Cl- E° = +1.36 V标准电极电势差计算公式：ΔE° = E°(产物) - E°(反应物)将上述两个反应的标准电极电势代入该公式，我们可以得到：ΔE° = (+1.36 V) - (-0.83 V) = +2.19 V根据标准电极电势差的数值，我们可以判断该反应为自发反应（放电反应），属于正常反应类型。
氧化还原与电极电势自测题
自测题（一）判断题1.一个氧化还原反应可以拆成一个氧化半反应和一个还原半反应。
（ ）2.氧化还原电对是由不同元素相同氧化数的两种物质组成。
（ ）3. 两个电对组成原电池，其中标准电极电势较高者一定为原电池的正极。
（ ）4.标准氢电极的电极电势为零，是人为规定的。
（ ）5.饱和甘汞电极中，增加金属Hg 或糊状Hg 2Cl 2的量，一般不会影响电极电势。
（ ）6.在下列电池中：（一）Pt|Fe 2+(1mol ·L -1), Fe 3+(1mol ·L -1)‖Ag +(1mol ·L -1)|Ag(+),已知 ϕ（Fe 3+/Fe 2+）=+0.77V ， ϕ（Ag +/Ag ）=+0.7996V 。
若向银电极溶液加入NaCl 固体，并使 Cl -浓度达1mol ·L -1时，电池的正负极将互相换位。
（ ）7.在25℃时，电池（一）Fe| Fe 2+‖Pb （+）的标准电动势为0.32V ，若在Pb 2+溶液中加入少量Na 2S 溶液，则电池的电动势值将升高。
（ ）8.氧化还原反应中两电对的电极电势相差越大，则氧化还原反应的速率越大。
（ ）9.pH 升高，其他条件不变时， (MnO 4-/Mn 2+)的值减小。
（ ）10.标准电池电动势的方法仅限于测定氧化还原反应的平衡常数。
（ ）（二）选择题1.依次进行下列实验：FeCl 3溶液加入KI 溶液会析出I 2,FeSO 4溶液能使溴水褪色，溴化钾溶液能使酸性K 2Cr 2O 7溶液从黄色转变为绿色。
由此可知，在下列物质中，最强的氧化剂是（ ）A.Br 2B.Fe 3+C.I 2D.Cr 2 (酸性溶液)2.一个电池组成式为（左）Ag|Ag +(0.1mol ·L -1)‖Ag +(0.2mol ·L -1)|Ag （右），若将两极用电流表相连，结果是（ ）A.电流表中无电流通过B.产生电流，左侧为正极C.产生电流,右侧为正极D.电池的电动势为零3.已知 ϕ（Cu 2+/Cu ）=+0.3149V ， ϕ（Zn 2+/Zn ）=-0.7618V ，现测得由反应Cu 2++Zn = Zn 2++ Cu 组成的原电池的电动势为1.0000V ，这是因为（ ）A.电池中c(Cu 2+)>c(Zn 2+)B.电池中c(Zn 2+) > c(Cu 2+)C.锌片面积大于铜片D. 铜片面积大于锌片4.在Cu 2+/Cu 组成的电极中加入I -1时发生下列反应：Cu ++ I -1→CuI ↓，对该电极来说，下列叙述正确的是（ ） A. (Cu 2+/Cu + )的值增大，Cu +的氧化能力增强 B. (Cu 2+/Cu + )的值降低，Cu +的还原能力增强 C. (Cu 2+/Cu + )的值增大，Cu 2+的氧化能力增强 D. (Cu 2+/Cu + )的值降低，Cu 2+的还原能力增强5.下列说法中错误的是（ ）A.原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应B.原电池中氧化剂在原电池的正极C.原电池的电池反应就是氧化还原反应中作为氧化剂的物质与作为还原剂的物质起反应D.原电池中，电极电势较低的电对组成电池的正极6.下列关于电极电势的叙述中，正确的是（ ）A.电对的越小，其氧化型得电子的倾向越大，是越强的氧化剂B.电对的越小，其还原型失电子的倾向越大，是越强的还原剂 C.电对的越小，其还原型失电子的倾向越小，是越强的还原剂 D.电对的越大，其氧化型得电子的倾向越小，是越弱的氧化剂7.已知298K 时， ϕ（Fe 3+/Fe 2+）=+0.771V ， ϕ(Hg 2+/Hg)=+0.851V ，则反应Hg+2 Fe 3+= Hg 2++2Fe 2+ 的平衡常数K 的对数为（ ） A.-0.913 B.0.913 C.-0.027 D.-2.708.已知某电池的标准电动势 E >0，则该电池反应（ ）A.△r <0， K >1B. △r >0， K >1C.△r >0， K <1D. △r Gm =0，K =19.已知25℃， ϕ（Ag +/Ag ）=+0.7996V ， ϕ（Pb 2+/Pb ）=-0.1262V ，欲使反应2Ag ++Pb =Pb 2++2Ag 自发进行方向逆转必须（ ）A.在正极溶液中加入Cl -B. 在负极溶液中加入S 2-C.在正极溶液中加入Br -D. 另行设法（三）填空题1.写出下列化合物中元素的氧化数：Fe 3O 4中的Fe 为 ，Na 2FeO 4中的Fe 为 ，Na 2O 2中的O 为 ，KO 2中的O 为 ，NaH 中的H 为 ，BrF 3中的Br 为 ，F 为 。
第6章氧化还原反应和电极电势课本答案
第6章习题参考答案6.1 【解】（1）MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2＋2H 2O（2） KClO 3＋6HCl KCl ＋3Cl 2＋3H 2O（3）K 2Cr 2O 7＋3H 2S ＋4H 2SO 4 K 2SO 4＋Cr 2(SO 4)3＋3S ＋7H 2O （4）4FeS 2＋11O 2 2Fe 2O 3＋8SO 2*6.2【解】（1）2NaCrO2＋3NaClO+2NaOH2Na 2CrO 4＋3NaCl +H 2O (碱性介质)（2）H 2O 2＋2KI ＋H 2SO 4 K 2SO 4＋I 2＋2H 2O（3）K 2Cr 2O 7＋6FeSO 4＋7H 2SO 4 3Fe 2(SO 4)3＋Cr 2(SO 4)3＋7H 2O+K 2SO 4 （4）KIO 3＋5KI ＋3H 2SO 4 3 K 2SO 4＋3I 2＋3H 2O6.3 【解】（1）（—）Fe ︱Fe 2+（c 1）‖Cu 2+（c 2）︱Cu （+）（2）（—）Zn ︱Zn 2+（c 1）‖H +（c 2）︱H 2（p 1）︱Pt （+） （3）（—）Cu ︱Cu 2+（c 1）‖Fe 3+（c 2）， Fe 2+（c 3）︱Pt （+） （4）（—）Pt ︱I 2︱I －（c 1）‖Fe 2+（c 2）， Fe 3+（c 3）Pt （+）*6.4【解】（1）负极反应：Mg －2eMg 2+正极反应：Fe 2++eFe电池反应：Mg+2 Fe 2+ Mg 2++2 FeεӨ=φӨ（Fe 2+/Fe ）－φӨ（Mg 2+ / Mg ）=－0.447 V － (－2.372 V)= 1.925V (2) 负极反应：Ag+I -－e AgI 正极反应：Ag ++e Ag电池反应：Ag ++ I - AgI εӨ=φӨ（Ag +/Ag ）－φӨ（AgI / Ag ）=0.7996 V -(-0.15224 V) = 0.9518V （3）负极反应：H 2－2e 2H +正极反应：Br 2+2e 2Br -电池反应：H2+ Br 22H ++2Br -εӨ=φӨ（Br 2/ Br -）－φ（H + / H 2）=1.066 V －)+0.0592V 1(0.0000V lg 250kPa/100kPa= 1.0571V（4） 负极反应：H 2－2e 2H + 正极反应：Sn 4+＋2e Sn 2+电池反应：H 2+ Sn 4+ 2H ++ Sn 2+ ε=φ（Sn 4+/ Sn 2+-）－φ（H + / H 2）=φӨ（Sn 4+/ Sn 2+-）+110.7)0.··5mol L mol L --0.0592V (lg 2-20.5)+0.0592V (0.0000V lg 250kPa /100kPa=0.151V +0.0043－（－0.0089V ）＝0.1464V6.5【解】（1）εӨ=φӨ（Zn 2+/ Zn ）－φӨ（Cd 2+ / Cd ）=－0.7618 V － (－0.4030V)= －0.3588V ＜0 逆向自发（2）εӨ=φӨ（Ag +/Ag ）－φӨ（Sn 4+ / Sn 2+）=0.7996 V －0.151 V=0.6486V ＞0 正向自发（3）εӨ=φӨ（3IO -/I -）－φӨ（Br 2/ Br -） =1.085V －1.066V=0.019V ＞0 正向自发（4）εӨ=φӨ（4MnO - /MnO 2）－φӨ（MnO 2 / Mn 2+） =1.679V －1.224 V=0.455V ＞0 正向自发 6.6【解】+3+2+(Ag Ag)0.7996V 0.0592Vlg 0.010.6812V<(FeFe )0.771V 0.0592Vlg 0.10.7118Vϕϕ=+==+=，反应逆向进行；即发生：Fe 3++Ag=Ag ++Fe 2+*6.7【解】c c +-==⨯θ3eq (H )/ 1.310r r c p ϕϕ+++=+2θ222[(H )]0.0592V (H /H )(H /H )lg2(H )-=+⨯=-320.0592V0.0000V lg(1.310)0.1708V 26.8【解】 r,eq (Ag )0.0592(AgI/Ag)(Ag /Ag)lg 11c θθϕϕ++=+ )(I )AgI (lg 10592.0/Ag)(Ag -eq r,θsp c K θ+=+ϕ-170.05928.5210(Ag /Ag)lg 0.1517V 11θϕ+⨯=+=-*6.9【解】 φ Ө（CuS/Cu ）=φ（Cu 2+/Cu ）= φ Ө（Cu 2+/Cu ）+lg c c +2θeq 0.0592V(Cu )/2= φӨ（Cu 2+/Cu ）+sp K c c θ2-θeq (CuS)0.0592V lg2(S )/ = φ Ө（Cu 2+/Cu ）+lg K θsp 0.0592V(CuS)2=－0.6971V 6.10【解】由电池符号可知，锌是负极，铜是正极，电池反应式为：Zn+Cu 2+ Zn 2++CuεӨ = φӨ (+)－φӨ (－)=φӨ (Cu 2+/Cu) － φӨ (Zn 2+/Zn) =0.3419V －(－0.7618V)=1.1037Vθmr ΔG =－nFεӨ=－2×9.648×104J·V -·mol -1×1.103V=－2.13×105J·mol -1=－2.13×102KJ·mol -1 6.11【解】若利用该反应设计原电池，则正极： MnO 2＋ 4H + ＋2e Mn 2+ ＋ 2H 2O ϕΘ(MnO 2/Mn 2+) = 1.224V 负极： 2Cl －Cl 2＋2e ϕΘ(Cl 2/Cl －) = 1.358V（1）在标准状态下，εΘ＜ 0 ，所以上述反应在标准状态下不能正向自发进行。
《氧化还原反应》习题
B： φ D： φ
AgBr/Ag
AgI/Ag
结束
选择题
5.某一原电池的总反应为A + B
2+
≒ A
2+
+ B,它的平衡
常数值为1.0X104,则该电池的电动势为（ C
A: +1.20V B:+0.07V.
2+
）
D:-0.5V
C: + 0.12V
6.在Cu(S)+2Ag+≒Cu
+ 2Ag(S)组成原电池中,若向CuSO4 C ) D:无法确定
结束
选择题
3.根据下列电势图Au 是（ D ）
3+1.41
Au+1.68 Au能自发进行的反应
A：Au
3++Fra bibliotekAu = 2Au+
3+
B：2 Au →Au++ Au
3+
C：Au + Au+ → 2Au
D：3 Au+ →Au3++ 2Au
4.下列电对中值最大的是（ A ）
A ： φ Ag+/Ag C： φ
结束
9.以 Mn2+ +2e ⇌ Mn及 Mg2+ +2e ⇌Mg两个标准电极组成电
池，则电池符号是 (－)Mg(s)| Mg2+(c1)║Mn2+(c2)|Mn (+) 。
10.在下列情况下，铜锌原电池的电动势是增大还是减少？ (1)向ZnSO4溶液加入一些 NaOH 浓溶液 增大 ； (2)向CuSO4溶液加入一些NH3浓溶液 减小
化学计算练习题氧化还原反应的电极电位
化学计算练习题氧化还原反应的电极电位氧化还原反应是化学学科中重要的概念之一，电极电位则是在氧化还原反应中起着关键作用的参量。
本文将通过化学计算练习题的方式来详细解析氧化还原反应的电极电位，帮助读者在理解概念的同时提升计算应用能力。
1. 问题一：计算电极电位给定一个半反应：2H⁺ + 2e⁻ → H₂，其标准电位为0V。
求当[H⁺] = 0.01M 时，该半反应的电极电位。
解析：根据Nernst 方程，电极电位（E）与标准电位（E°）之间的关系为：E = E° - (0.0592V/n)log([H⁺]ⁿ)其中，[H⁺] 为氢离子浓度，n 为电子转移数。
代入已知条件，可得：E = 0V - (0.0592V/2)log(0.01⁽²⁾)E = 0V - (0.0592V/2)(-4)E = 0V + 0.1184VE = 0.1184V因此，当[H⁺] = 0.01M 时，该半反应的电极电位为0.1184V。
2. 问题二：计算反应的电极电位给定反应：Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu，已知 Zn/Zn²⁺的标准电位为-0.76V，Cu²⁺ /Cu 的标准电位为0.34V。
求该反应在 [Zn²⁺] = 0.01M 和[Cu²⁺] = 1M 条件下的电极电位。
解析：将反应拆分为两个半反应：Zn → Zn²⁺ + 2e⁻（标准电位：-0.76V）Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu（标准电位：0.34V）根据 Nernst 方程，分别计算两个半反应的电极电位：对于 Zn/Zn²⁺半反应：E₁ = -0.76V - (0.0592V/2)log(0.01)E₁ = -0.76V - (0.0592V/2)(-2)E₁ = -0.76V + 0.0592VE₁ = -0.7008V对于 Cu²⁺ / Cu 半反应：E₂ = 0.34V - (0.0592V/2)log(1)E₂ = 0.34V - (0.0592V/2)(0)E₂ = 0.34V两个半反应的电极电位之和即为反应的电极电位：E = E₁ + E₂E = -0.7008V + 0.34VE = -0.3608V因此，该反应在 [Zn²⁺] = 0.01M 和 [Cu²⁺] = 1M 条件下的电极电位为-0.3608V。
氧化还原反应与电池习题
1、已知298.15K 时，θϕ(Zn 2+/Zn)= －0.763V ，θϕ(Fe 3+/ Fe 2+)= 0.771V ，有一原电池图式如下所示：(－) Zn|Zn 2+(0.013-⋅dm mol ) ‖Fe 3+ (0.203-⋅dm mol )，Fe 2+ (0.023-⋅dm mol )|Pt(＋)(1) 写出上述原电池的电池反应，并计算该反应的标准平衡常数θK 。
(2) 计算上述原电池的电动势E 。
2、已知：298.15K 时，θϕ( MnO 4-/ Mn 2+ ) = 1.51V ，θϕ(Fe 3+/Fe 2+ ) = 0.769V ，若将此两电对组成标准原电池。
（1）写出电池反应式及原电池图式；（2）计算在298.15K 时的电池的标准电动势E θ和电池反应K θ；（3）当c ( H + ) = 1.0 × 10-2 mol·L -1，而其它离子浓度均为1.0 mol·L -1时，该电池的电动势E 。
3、已知：298.15K 时， θϕ ( Cr 2O -27/Cr 3+ ) =1.33V ，θϕ( Sn 4+/Sn 2+ ) = 0.154V ，若将两电对组成标准原电池。
（1）写出电池反应式及原电池图式；（2）计算在298.15K 时电池的标准电动势E θ和电池反应K θ；（3）当c ( H + ) = 1.0 × 10-2 mol·L -1，而其它离子浓度均为1.0 mol·L -1时，该电池的电动势E 。
4、已知536.0)/(2=-I I θϕV ，77.0)/(23=++Fe Fe θϕ1V ，在25 ℃时利用下列反应组成原电池：)(23aq Fe ++)(2aq I - = )(22aq Fe ++2I（1） 写出原电池符号表达式。
（2） 计算该原电池的电动势θE 。
（3） 计算反应的标准吉布斯函数变θm rG ∆，并判断该反应在标准条件下能否自发进行。
氧化还原与电极及电势练习
氧化还原与电极及电势练习一.选择题1．在标准状态下，下列哪种物质不能被Cl 2氧化？ (A)+2Mn(B)+2Fe(C)-I(D)+2Sn2．已知电对+-24/Mn MnO 的OE =1.51V ，若pH 由0升高到4，则该电对的电极电势将(A)升高0.38V (B)升高0.047V(C)降低0.38V (D)降低0.047V3．已知电极反应Ag e Ag =++ 的OE 为0.7995V ，则电极反应+=-Ag e Ag 222的OE 为 (A)0.1598V(B)-0.1598V(C)0.7995V(D)-0.7995V4．下列氧化剂中，氧化性随溶液中氢离子浓度的增大而增强的是 (A)2Cl(B)+3Fe(C)+Ag(D)-272O Cr5.在标准状态下，下列哪种物质不能够被 17223O Cr K dm mol -⋅氧化? (A)+2+2--6.下列电对中，OE 值最大者是(A)O Ag AgI E /(B)OAg AgCl E /(C)O-AgCN Ag E /])([2 (D)O+AgAg E /7.下列电极反应中，随着溶液的pH 值升高，其氧化态的氧化性减弱的是 (A)e Fe ++3+2Fe(B)eZn22++Zn(C)eCl 22+-Cl 2(D)eH MnO 584+++-O H Mn 224++8．由Zn 2+/Zn 与Cu 2+/Cu 组成铜锌原电池，在25℃时，若Zn 2+和Cu 2+的浓度分别为0.1 mol·l -1和1.0×10-9 mol·l -1，则此时原电池的电动势与标准电动势相比将 (A)下降0.48V (B)下降0.24V (C)上升0.48V (D)上升0.24V9. 已知电极反应Cu 2+＋2e = Cu 的E 为0.347V ，则电极反应2Cu-4e = 2Cu 2＋的E 值为 （A ）-0.694V （B ）0.694V （C ）-0.347V （D ）0.347V10.下列电极反应中，在其他条件不变的情况下，将其有关的离子浓度减半时，电极电势增大的电极是（ ）(A)Cu 2++2e=Cu (B)I 2+2e=2I - (C)Ni 2++2e=Ni (D)Fe 2++2e=Fe1．已知V E Cu Cu 337.0/2=O +, V E Fe Fe 44.0/2-=O+, 将铜片插入4301000.0CuSO dm mol -⋅ 溶液中，铁棒插入233)(01000.0NO Fe dm mol -⋅溶液中组成原电池，则该原电池的电池符 号为 ， 电池反应为 ，电池电动势为 ，2．在标准状态下，反应2Fe 3+(aq)+Cu=2Fe 2+(aq)+Cu 2+(aq)自发进行的方向为______________。
第6章 氧化还原反应 电化学基础(习题答案)
Ө
② 当盐酸浓度为12 mol· -1 L
0.0592 14 E (CrO /Cr ) 1.33 lg12 1.4791V 6 E(Cl2/Cl-) =1.3596 - 0.0592 lg12=1.2987V
2 7 3
∵此时 E(Cr2O72-/Cr3+) > E(Cl2/Cl-) ∴该酸度下可以制备氯气。
15.试设计一电池,计算298.15K时PbSO4的溶度积。 解：设计的原电池为： (-) Pb | PbSO4(s) | SO42-(1.0mol· -1) L ‖Pb2+(1.0mol· -1) | Pb (+) L 半电池反应： Pb2+ + 2ePb +) Pb +SO42--2e电池反应：
2 [ E (PbSO 4 /Pb) E (Pb /Pb)] lg K (PbSO 4 ) 0.0592 2 [0.355 (0.126)] 7.736 0.0592
Ө sp
Ө
Ө
2
lg Ksp (PbSO4) =-7.736 Ksp (PbSO4) =1.40×10-8
根据有关数据计算29815k时下列反应的k2fe3fe3fe2?2332fefek?由平衡常数和标准电极电势的关系得
第6章 氧化还原反应 习题参考答案 3.用氧化态法配平下列氧化还原反应方程式。
① Cu + 2H2SO4(浓) ② 2KMnO4 + S ③ 5NH4NO3
CuSO4 + SO2 + 2H2O 2MnO2 + K2SO4
Ө
……
注二：也可将反应分解为：
2 +) 3
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第6章氧化还原反应和电极电势6.1 Mn 3O 4中锰的氧化数为（ ）。
31A.2B 32.2 32C.3 31D.46.2 下列已经配平的反应是（ ）。
A ．Mn 2++5BiO 3－+14H +→MnO 4－+5Bi 3++7H 2OB ．2CrO 2－+3H 2O 2＋2OH —→2CrO 42—+ 4H 2OC ．8Al+3NO 3—+5OH －→3Al(OH)4—+3NH 3D ．S 2—+ClO 3—→Cl —+S6.3 反应MnO 4－+5Fe 2++8H +Mn 2++5Fe 3++4H 2O 构成电池，在标准状态下表示符号为（ ）。
A ．（－）Pt ︱Fe 2+(c θ), Fe 3+(c θ)‖MnO 4－(c θ)，Mn 2+(c θ)︱Pt （+）B ．（－）Pt ︱MnO 4－(c θ)，Mn 2+(c θ)‖Fe 2+(c θ), Fe 3+(c θ)︱Pt （+）C ．（－）Fe ︱Fe 2+(c θ), Fe 3+(c θ)‖Mn 2+(c θ)，MnO 4－(c θ)︱Mn （+）D ．（－）Mn ︱MnO 4－(c θ)，Mn 2+(c θ)‖Fe 2+(c θ), Fe 3+(c θ)︱Fe （+）6.4 氧化还原反应的θmr ΔG 、εθ与K θ关系为（ ）。
A ． θm r ΔG ＞0，εθ＞0，K θ＞1 B ．θm r ΔG ＞0，εθ＜0，K θ＜1 C. θm r ΔG ＞0，εθ＜0，K θ＞1 D. θmr ΔG ＜0，εθ＜1，K θ＞16.5 已知φθ（Cu 2+/Cu ）=0.341V ， φθ（Fe 3+/Fe 2+）=0.771V ，φθ（Fe 2+/Fe ）=－0.447V ，则下列各组物质中可以共存的是 ( )A ．Cu 2+，FeB ．Fe 3+，FeC ．Fe 3+，CuD ．Cu 2+，Fe 2+6.6 已知，φθ（MnO 4－/Mn 2+）＝1.507 V ，当c （MnO 4－）=c （Mn 2+）=1 mol ·Ｌ-１，c （H +）=0.1 mol ·Ｌ-１，则φθ（MnO 4－/Mn 2+）的值为 （ ）A ．1.607VB ．1.459VC ． 1.412V d ．1.507 V 6.7 碘 元 素 在 碱 性 介 质 中 的 电 势 图 为：H 3IO 62－V70.0 IO 3－V14.0 IO －V45.0 I 2V53.0 I - ，对该图的理解或应用中错误的是（ ）。
A. φθ(IO 3 －/ I 2 ）＝ 0.20V B ．I 2和IO －都可发生歧化C ． IO －歧化成I 2和IO 3－的反应倾向最大D ．I 2歧化的反应方程式是： I 2 + H 2O I － + IO －+ 2H +6.8 已知元素电势图Fe V440.0Fe V 771.0Fe 23-++则φθ等于（ ） φθA ．0.341VB ．1.211VC ．V 036.0-D ．0.114V6.9 根据反应4Al+3O 2+6H 2O=4Al(OH)3(s) 则Δr G θ=-ＺFεθ式中Ｚ是（ ）A ．1B ．3C ．4D ．12 6.10 下列电池中其电池电动势值最小的是（ ）A ．Zn | Zn 2+(c θ) || Ag +(0.1 mol ·Ｌ-１) | Ag B ．Zn | Zn 2+(0.1 mol ·Ｌ-１) || Ag +(c θ) | AgC ．Zn | Zn 2+(0.1 mol ·Ｌ-１) || Ag +(0.1 mol ·Ｌ-１) | Ag D ．Zn | Zn 2+(c θ) || Ag +(c θ) | Ag 6.11 反应3A 2+ + 2B→3A + 2B 3+在标准状态下电池电动势为1.8V ，某浓度时该反应的电池电动势为1.6V ，则此反应的lg K θ值为：( )A ．3 1.80.0592⨯ B ．3 1.60.0592⨯ C ．6 1.60.0592⨯ D ．6 1.80.0592⨯6.12 已知电极反应e4H 4O 2+++2H 2O ，当p (O 2)=100kPa 时，电极电势与酸度的关系是（ ） A ．¸0.0592pH θϕϕ=+ B ．0.0148pH ϕϕ=+θC ．0.0592pH ϕϕ=－θD ．0.0148pH ϕϕ=－θ6.13 下列电对的φ值受介质pH 影响的为（ ）A ．--244MnO /MnOB ．-Cl /Cl 2 C ．Na /Na + D ．O H /O 226.14 在酸性溶液中，锰的部分元素电势图如下，其中不能稳定存在的是（ ）MnMn MnMnO 1.18-21.54 30.922++++A ．MnO 2B ．Mn 3+C ．Mn 2+D ．Mn 6.15 98.15K 时，氧气在酸性溶液中的氧化能力 （ ）A ．增强B ．减弱C ． 不变D ． 无法确定6.16 已知K θSP （AgCl ）＞K θSP （AgBr ）＞K θSP （AgI ）则下列电对中电极电势最高的是（ ）A ．Ag +/AgB ．AgCl/AgC ．AgBr/AgD ．AgI/Ag 6.17 下列各原电池中，电池电动势最小的是 ( )A ．(-)Zn∣Zn 2+(1.0 mol ·Ｌ-１)‖Ag +(1.0 mol ·Ｌ-１)∣Ag(+)B ．(-)Zn∣Zn 2+(10-2 mol ·Ｌ-１‖Ag +(1.0 mol ·Ｌ-１∣Ag(+)C ．(-)Zn∣Zn 2+(1.0 mol ·Ｌ-１)‖Ag +(10-2 mol ·Ｌ-１)∣Ag(+) D ．无法判断6.18向Ｃu∣Ｃu 2+(1 mol ·Ｌ-１)半电池中加氨水，电极电势将（ ）A ． 增大B 减小C 不变D 等于零 6.19 有一原电池：（－）Pt ∣Fe 2+(c θ) ,Fe 3+ (c θ)‖Ce 4+(c θ), Ce 3+(c θ) | Pt （＋）下列反应中哪一个是该电池的反应：（ ）A ．Ce 3+＋Fe 3+ = Ce 4+＋Fe 2+B ．Ce 4+＋e = Ce 3+C ．Ce 4+＋Fe 2+ = Ce 3+＋Fe 3+D ．2 Ce 3+＋Fe 2+ = Ce 4+＋Fe6.20 用0.1 mol ·Ｌ-１Sn 2+ 和 0.01 mol ·Ｌ-１Sn 4+ 组成的电极，其电极电势是( )A ．φθ ＋ 0.059２V/2B ．φθ＋0.059２VC ． φθ－ 0.059２VD ． φθ－0.059２V /2 6.21 下列各电对中，电对的电极电势最大的是哪一个（ ）。
A. φ Ө (Cu 2+/Cu)B. φ Ө [Cu(NH 3)42+/Cu] (K θf = 2.1×1013 )C. φ Ө [Cu(en)22+/Cu] (K θf = 4.1×1019 )D. φ Ө [Cu(CN)42－/Cu] (K θf = 2.0×1030 ) 6.22 .对于电对Ag +/Ag ，加入NH 3(l)后，银的还原能力将（ ）A.增强B.减弱C.不变D.无法确定5.6 下列各电对中，电对的电极电势最小的是哪一个（ ）。
A. φ Ө (Cu 2+/Cu)B. φ Ө [Cu(NH 3)42+/Cu] (K θf = 2.1×1013 )C. φ Ө [Cu(en)22+/Cu] (K θf = 4.1×1019 )D. φ Ө [Cu(CN)42－/Cu] (K θf = 2.0×1030 )二、填空题6.1 将下列方程式配平PbO 2 + Cr 3+= Cr 2O 72—+ Pb 2+(酸性介质)MnO 2+ H 2O 2= MnO 4—（碱性介质）6.2 现有三种氧化剂Cr 2O 72—，H 2O 2，Fe 3+，若要使Cl —、Br —、I —混合溶液中的I —氧化为I 2，而Br -和Cl -都不发生变化，选用 最合适。
(φθ(Cl 2/Cl -)=1.36V ,φθ(Br 2/Br -)=1.065V , φθ(l 2/l -)=0.535V ，φθ（Fe 3+/Fe 2+）＝0.771V ，φθ（H 2O 2/ H 2O ）＝1.776V ，φθ（Cr 2O 72—/ Cr 3+）＝1.232V )6.3 将氧化还原反应Fe 2++Ag +Fe 3++Ag 设计为原电池，则正极反应为 ，负极反应为 ，原电池符号为 。
6.4 在Ｍn++n e —M(s)电极反应中，当加入Ｍn+的沉淀剂时，可使其电极电势值 ，如增加Ｍ的量，则电极电势 。
6.5 已知电极反应Cu 2++2e Cu 的φθ为0.3419Ｖ，则电极反应2Cu - 4 e —2Cu 2+的φθ值为6.6 已知φθ/V ，Sn 4+V 151.0+Sn 2+V 3641.0-Sn ，则在25℃，标准状态的溶液中实际发生化学反应的化学方程式为_____________________，其化学反应标准平衡常数的对数值 lg K θ＝_____________。
6.7 根φθ(PbO 2/PbSO 4) >φθ(MnO 4-/Mn 2+) >φθ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 ，还原性最强的是 。
6.8 在Zn | ZnSO 4 || CuSO 4 | Cu 原电池中，下列情况下电池电动势变大还是变小： （1）向ZnSO 4溶液中通入NH 3＿＿＿＿＿；（2）向CuSO 4溶液中通入H 2S ＿＿＿＿＿。
6.9 反应2Fe 3+(Aq) + Cu(s)=2Fe 2+ + Cu 2+(Aq)与Fe(s) + Cu 2+(Aq)=Fe 2+(Aq) + Cu(s)均正向进行，在上述所有氧化剂中最强的是______,还原剂中最强的是______。
三、问答及计算题6.1 今有一含有Cu 2+和Fe 3+的溶液，根据实际需要，使Fe 3+转化为Fe 2+，而Cu 2+不发生反应，应选用金属铜和Sn 2+中哪一种为还原剂？已知298.15 K 时，()3+2+FeFe 0.771V ϕΘ=，()2+Cu Cu 0.3419V ϕΘ=，()4+2+Sn 0.151V ϕΘ=6.2 已知 φӨ (MnO -4/ Mn 2+)=1.49V ， φӨ (Br 2/ Br -)=1.08V ，φӨ (I 2/I -)=0.535V 。