科粤版初三化学上册期中试题和答案

科粤版化学上册期中试题和答案

一、选择题（培优题较难）

1．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关化学反应A＋B＝C的四组实验，各物质的质量如下表所示，已知四位同学取的A和B的总质量均为10g，且反应均完全进行。下列选项不正确的是

A/g B/g C/g

甲739

乙649

丙X Y6

丁55Z

A．Y可能等于8 B．X可能等于4

C．X可能等于8 D．Z一定等于7.5

2．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）

A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性

B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品

C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液

D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管

3．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（）

A．粮食酿酒B．纺纱织布

C．烧制瓷器D．冶炼生铁

4．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是（）

A．＋4B．＋3C．＋2D．＋5

5．下列有关氧气的说法，错误的是（）

A．氧气能支持燃烧

B．细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁

C．在通常状况下，氧气的密度比空气大

D．氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应

6．“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是

A．B．

C．

D．

7．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是

A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②

B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入

C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入

D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放

8．下列关于空气的说法中，不正确的是( )

A．工业上采用分离液态空气法获得氧气B．二氧化硫是空气污染物之一

C．空气中氧气质量占空气质量的21% D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用9．下列有关水的说法中正确的是（）

A．水与冰块混合得到混合物

B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化

C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水

D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大

10．如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是

①试管内液面上升

②试管内溶液变红

③试管内液面不上升

④试管内溶液变蓝

⑤试管内溶液不变色

A．①②B．①④C．②③D．③⑤

11．图中“”和“”分别表示不同的原子，下列判断不正确的是( )

A．①可能是氧化物B．②可能是金属

C．③一定是混合物D．④包含组成元素相同的不同物质

12．对立统一是物质运动的普遍规律，下列①一④描述的是两种物质的性质或变化，其中属于物质的物理性质或物理变化的是

①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性②水的汽化和氦气的液化

③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性

A．②③B．②④C．①④D．①③

13．如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（）

A．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性

B．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃

C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1

D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的

14．下列实验基本操作错误的

A．B．

C．

D．

15．下图是金元素在元素周期表中的信息示意图。从图中获取的信息正确的是

A．金元素属于非金属元素

B．一个金原子的中子数为197

C．一个金原子的核外电子数为118

D．一个金原子中粒子总数为276

16．1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中，其化合价分别为-

2、0、+4，+6价，依次对应的化学式错误的是

A．H2S B．S C．SO2 D．H2SO3

17．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是

A ．a=56%

B ．b=6%

C ．c=17%

D ．d=8%

18．下图所示实验操作，正确的是

A ．称量固体氢氧化钠

B ．测溶液pH

C ．过滤

D ．稀释浓硫酸

19．市场上有“葡萄糖酸锌”、“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘”指的是 A ．元素 B ．分子 C ．单质 D ．原子

20．某纯净物3g 在氧气中完全燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。下列说法不正确的是 A ．该纯净物中含有C 、H 元素，不含O 元素

B ．该反应中2O 和2CO 的质量比为14：11

C ．该反应中2O 和2H O 的分子数之比为7：6

D ．该纯净物中C 、H 原子的个数比为1：4

二、实验题（培优题较难）

21．利用下图装置进行实验。实验前K 1、K 2、K 3均已关闭。

内容装置 （实验1）制备气体

Ⅰ．打开K 1，用注射器向盛有锌粒的A 中注入稀硫酸，直至液

面浸没下端导管口

Ⅱ．在K 1上方导管口收集气体

（1）检查装置气密性：保持K 1关闭，打开K 2、K 3，向B 中加水至液面浸没下端导管口，

用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是_____；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。

（2）实验中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为_____；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是：打开_____，关闭_____。22．请根据下列实验图1回答问题。

（1）仪器a的名称是_____。

（2）上述三个实验中，水对实验仪器起到安全保护作用的是_____（填字母）。

（3）A实验中发生反应的化学方程式是_____。

（4）对于B实验，小李同学进行了改进与创新，实验过程如图2所示：如图2改进实验与B实验相比，明显的优点是_____（写一条即可）。

23．现有以下常见化学实验装置，请按要求回答问题:

（1）仪器A的名称为_______。

（2）可用作实验室制取二氧化碳或用双氧水制取氧气的发生装置是______（填序号），其中制取氧气的化学方程式为_______。

（3）用CO气体还原CuO的实验应选____装置（填序号）,原因是_______。

（4）装置⑥可以用于气体的收集，请用图中“a”或“b”填空:当收集可溶于水、密度比空气大的CO2气体时，采用排空气法收集，气体应从_______通入。当收集难溶或不易溶于水的气体（如H2、O2、CH4）时，采用排水法收集，先将集气瓶装满水，再将气体从_______通入；若要将瓶中气体导出，应将水从_______充入。

（5）实验室常用块状硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体（H2S）。化学兴趣小组利用如图所示装置制取硫化氢气体，仪器B是圆筒状玻璃容器（带密封盖）,底部放有带孔塑料隔板，其他夹持装置已略去。

①检查装置气密性的方法是:往A容器中加入一定量的水，关闭止水夹，将A容器适当上移或下移，若_______，则气密性良好。

②制备硫化氢气体时，块状硫化亚铁固体先放在_______（填“A”或“B”）容器中，连接好装置，打开止水夹，然后_______。

24．对比分析是化学研究和学校的基本方法，为了验证化学反应是否遵守质量守恒定律，甲、乙、冰三个兴趣小组的同学分别设计了如图所示的实验．

【实验步骤】如图所示，甲、乙两组同学分别把盛有适量NaOH、H2O2溶液的小试管放入盛有CuSO4溶液、MnO2溶液的烧杯中，并将烧杯放到天平上调至平衡，接着取下烧杯并将其倾斜，使物质混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡，丙组同学取一根打磨干净的细铁丝和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上，用砝码平衡，取下铁丝，将铁丝放在充满氧气的集气瓶中点燃，燃烧结束并冷却后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量．

【实验分析】

（1）请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析．

实验现象化学方程式结论

甲组产生蓝色沉淀，天平①

（填“平衡”或“不平衡”）

②该反应遵守质量守恒定

律

乙组烧杯中产生大量气泡，天平不平

衡

③该反应不遵守质量守恒

定律

丙

组

④，反应前后称

量质量不相等

3Fe+2O2Fe3O4

该实验遵守质量守恒定

律

（2）通过对上述实验的对比分析，甲丙两组同学发现乙同学的结论是正确的，但结论却是错误的．在实验操作完全正确的情况下，请分析导致乙组实验实验反应后天平不平衡的原因是．

【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律．

【实验反思】从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是：化学反应前后，原子的质量、、均不变．

25．（6分）在一次探究活动中，小强用塑料吸管向新制的澄清石灰水中不断吹气，在吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊后又变澄清，他感到很意外．小强又将纯净的CO2持续通入新制的澄清石灰水中，一段时间后，观察到的现象与上次相同。

（1）小强做第二次实验的目的是．

（2）小强从老师那里得知：CO2能与CaCO3和H2O继续反应生成Ca（HCO3）2．由此小强推测出Ca（HCO3）2的一条物理性质是．

（3）小强还想了解Ca（HCO3）2的化学性质．查阅资料后得知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质．他与同学们一起对碳酸氢钙受热分解后产物的成分进行了探究．

（提出猜想）

猜想1．生成的难溶性化合物可能是碳酸钙．经实验探究结论正确．

猜想2．放出的气体可能是O2、H2、CO、CO2中的一种或几种．

（实验探究）

小强同学设计如下实验，探究气体的成分．

操作1．加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊．

操作2．在a处用燃着的木条检验，无明显变化．

（实验结论）

结论1．碳酸氢钙分解产生的气体一定有．

结论2．碳酸氢钙受热分解的化学方程式为Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2↑

（表达交流）

交流1．从安全的角度考虑，操作2实验中存在的不足是．

交流2．小组内某同学对上述结论提出异议：

该同学的观点你是否赞同该观点并阐述理由

该实验没有对氧气进行验

证

“结论2”不正确

26．以下是初中化学中常见的基本实验，回答下列问题。

(1)写出用A装置来制取气体的化学方程式_______________________。

(2)B装置是用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验。写出红磷在空气中燃烧的化学反应方程式__________；待红磷熄灭且集气瓶冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，水面大约上升至刻度___时不再上升。

(3)C装置是电解水的实验，指出试管1中收集的气体是_______。

(4)D装置中看到的实验现象是__________，由此可以得出二氧化碳具有的性质是不能燃烧、______________。

(5)河水经过E装置净化后得到的水是___________(选填“纯净物”或“混合物”)。

27．根据图 1 装置，回答下列有关问题：

（1）装置图中仪器a的名称为 ________。

（2）写出以纯净物为原料用装置A制O2的化学方程式：________。

（3）氨气密度比空气小，极易溶于水，若用 G 装置采用排空气法收集NH3，氨气应从

________口进（选“b”或“c”），若检验 NH3 是否集满，需将湿润的________色石蕊试纸放在____________管口。

（4）医用H2O2 在常温下难分解，但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解，且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用。试写出该反应的化学方程式：________。若需要控制该反

应的速率，应选择的发生装置为 ________（填装置序号）。

某学生利用烧杯、球形干燥管和单孔橡皮塞等组成制取氢气的装置（如图 2），根据图2回答以下问题。

（5）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为 _____。

（6）实验前，该装置 B 处应放的药品是 ____________。

（7）该装置的优点是____________（只需回答一点）。

（8）若使正在发生的反应停止，可以通过________来实现（写出操作过程）。

28．CO2资源化利用日趋成为研究热点。某小组查阅资料发现：①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O；②CH4在高温下能与CuO反应；③浓硫酸能吸水；④硫酸铜固体遇水由白色变蓝色；⑤氢氧化钠能吸收CO2原理与CO2使澄清石灰水变浑浊类似；为探究上述反应，设计如下装置。

（1）装置A中反应的化学方程式为_____

（2）装置B中反应的化学方程式为_____

（3）设计装置C的目的是_____，若要证明D中有CO2生成，则需在E、F之间增加盛有_____溶液的检验装置。

（4）一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝，该小组经过讨论认为不能由此证明：CH4在高温条件下能与CuO反应。理由是_____。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题（培优题较难）

1．D

解析：D

【解析】

【分析】

甲同学的反应不是恰好反应，如果A剩余，则B完全参加反应，参加反应的B的质量为3g，参加反应的A的质量为:9g-3g=6g，即A、B、C三种物质反应时的质量比为6：3：9，乙同学的反应中有1gB剩余。

【详解】

A. 根据A、B、C三种物质反应时的质量比为6：3：9，Y=36

9

=2，此选项错误；

B. X=6-2=4，此选项错误；

C. X=4，此选项错误；

D. A、B两种物质反应时的质量比是6：3，5gX与2.5g的B恰好反应，生成Z的质量为

5g+2.5g=7.5g，故Z一定等于7.5，此选项正确。

故选D。

2．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

A、制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性，如果装置的气密性不好，会收集不到所制取的气体，造成药品浪费；故A错误；

B、用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品，直到天平平衡为止；故B正确；

C、用滴管取细口瓶内的液体时，应先在外面挤压橡胶乳头，赶净空气后再将其伸入液体内；故C错误；

D、先熄灭酒精灯，停止加热，再把导管移出水槽．这样随着试管的温度越来越低，试管内的气体体积就越来越小，内部大气压变小，在外部大气压的作用下，水槽内的水就会被顺着导管压到试管内，可能使试管由于受热不均从而炸裂；故D错误；

故选B．

3．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

A、粮食酿酒是将粮食发酵，该变化的过程中有新物质的生成，是化学变化，错误；

B、纺纱织布没有新物质的生成，是物理变化，正确；

C、烧制陶瓷需要发生化学变化才能燃烧，错误；

D、冶炼生铁是用一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，是化学变化，错误。故选B。【点睛】

判断物理变化和化学变化是根据变化是否有新物质生成。

4．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价之

和为0，氮元素的化合价为+3价。故选B。

5．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

A、氧气有助燃性，能支持燃烧,不符合题意；

B、细铁丝在氧气中燃烧，生成的应是四氧化三铁黑色固体，符合题意；

C、在通常状况下，氧气的密度记为32，空气约29，故密度比空气大，不符；D. 氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应，生活中很多现象和氧气有关，不符。故选B。

【点睛】

和空气密度大小的比较，可根据相对分子质量大小估测。

6．C

解析：C

【解析】

A、图A中的物质是由同种原子构成的纯净物，表示纯净物中的单质，错误；

B、图B中的物质是由同种原子构成的纯净物，表示纯净物中的单质，错误；

C、图C中的物质分子是由不同原子构成，表示纯净物中的化合物，正确；

D、图D中的物质是由不同分子构成，表示两种单质组成的混合物，错误。故选C。

7．B

解析：B

【解析】

A. 装置②是固液常温反应制取气体的装置，实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②，正确；

B. 氧气和二氧化碳的密度都比空气的密度大，均可使用装置③，气体从导管a进入占据下方空间，空气则被赶到上方空间而从b排出，错误；

C. 浓硫酸具有吸水性，能干燥不与其反应的气体，装置④是洗气装置，导气管是长进短出，实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入，正确；

D. 氧气和二氧化碳的密度比空气的密度大，对于密度比空气大的气体，集气瓶正放，实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放，正确。故选B。

8．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、工业上利用分离液态空气的方法得到氧气，正确；

B、空气污染物包括：二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮，正确；

C、氧气约占空气总体积的21%，错误；

D、植物的光合作用是空气中氧气的主要来源，正确。故选C。

9．C

解析：C

【解析】

硬水与软水；纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性；化学变化和物理变化的判别。

A、冰块是固态的水，混合以后还是只有水这一种物质，故A说法错误；

B、水的蒸发是指水由液态变为气态，没有产生新的物质，所以属于物理变化，水通电分解，生成氢气和氧气，属于化学变化，故B说法错误；

C、硬水是指含有较多钙镁离子的水，故C正确；

D、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子间的间隔会变大，故D解释错误。

故选C。

10．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

二氧化碳能溶于水，与水反应，CO2+H2O=H2CO3，是气体的体积减小，大试管内气体减少，压强变小，烧杯中水进入到试管中，试管内液面上升，①正确；二氧化碳与水反应生成碳酸，H2CO3电离是溶液呈酸性，可以使紫色石蕊变红，故而试管内的液体变红，②正确。正确的说法是①②，故选A。

11．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

A、该图中的物质是由两种元素组成的纯净物，可能是氧化物，正确；

B、该图中的物质是由一种元素组成的纯净物，故是单质，金属是由原子直接构成的，不可能是双原子分子，故错误；

C、图中有两种分子，故是混合物，故正确；

D、图中的两种物质都含有两种相同的元素，故正确。故选B。

12．A

解析：A

【解析】

①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性都属于化学性质，不符合题意；②水的气化和氦气的液化都是物理变化，符合题意；③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶都属于物理变化，符合题意；④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性都属于化学性质，不符合题意。故选A。

13．A

解析：A

【解析】

【分析】

电解水实验用直流电做电源，实验时常常会加入少量硫酸或氢氧化钠增强水的导电性，在验证负极生成气体时，在点燃前要验纯。

【详解】

A、电解水实验时在水中加入少量硫酸钠能增强水的导电性，故选项正确；

B 、电解水时与负极相连的玻璃管内得到的是氢气，能燃烧，与正极相连的玻璃管内得到的是氧气，能使带火星的木条复燃，故选项不正确；

C、该实验中得到的氢气和氧气的体积比是2:1，质量比是1:8，故选项不正确；

D、电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的，故选项不正确。

14．D

解析：D

【解析】

试题分析∶根据所学知识知，A.B.C.均正确。D.应左物右码，故D错误。

考点∶考查化学实验的基本操作。

15．D

解析：D

【解析】

试题分析：A、金元素属于金属元素，错误；B、由信息示意图可知，197为金原子的相对原子质量，错误；C、金原子的核外电子数为79，错误；D、金原子的相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，则一个金原子中粒子总数=197+79=276，正确。故选D

考点：元素周期表。

16．D

解析：D

【解析】A、H2S中氢元素显+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得，硫元素的化合价为-2价，正确；B、S是单质，化合价为0，正确；C、SO2中氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得，硫元素的化合价为+4价，正确；D、H2SO3中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得，硫元素的化合价为+4价，错误。故选D。

点睛：掌握化合物中各元素正负化合价代数和为0是解题关键。

17．A

解析：A

【解析】

对比图1、图2和图3得，反应后甲和乙质量减少了，丙质量增加了，丁反应前后质量没有变化，则甲＋乙丁丙。A、甲由70→42，减少了28，图2应减少14，a＝70％-14％＝56%；B、乙由14％→11％，减少了3％，图3应减少6％，b＝14％－6％＝8％；C、丙由6％→40％，增加了34，图2应增加17，c＝6％＋17％＝23％；D、对比图1和图3得，丁反应前后质量分数没有改变，d＝10％。故选A。

18．D

解析：D

【分析】

【详解】

A、称量氢氧化钠时要盛放在玻璃仪器；故错误；

B、选项测量溶液pH时，不能将试纸直接伸入溶液中；故错误；

C、进行过滤操作时，应用玻璃棒引流；故错误；

D、稀释浓硫酸时，浓硫酸倒入水中且用玻璃棒不断的搅拌，是正确的操作。

故答案D

19．A

解析：A

【解析】

元素有两种存在形式，以上所列的各种用品中均含有元素，并且是以化合物的形式存在

的，故选A。

20．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，

A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的

质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正

确的叙述；

B.该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中O2和CO2的质量比为14：11是正确的叙述；

C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比

（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正确的叙述；

D.该纯净物中C、H原子的个数比为（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是错误的叙述，故选

D。

二、实验题（培优题较难）

21．看到B装置左侧导管口有气泡冒出Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ k2，k3 k1

【解析】

【分析】

【详解】

（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向

解析：看到B装置左侧导管口有气泡冒出 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ k2，k3 k1

【解析】

【详解】

（1）检查装置气密性：保持K 1关闭，打开K 2、K 3，向B 中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A 瓶外壁，A 中气体体积膨胀，看到B 装置左侧导管口有气泡冒出；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性；

故填：看到B 装置左侧导管口有气泡冒出。

（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是：Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A 中未反应的稀硫酸大部分转移到B 中的操作是打开k 2，k 3，关闭k 1导致装置A 中气体压强增大，稀硫酸被气体压入装置B 中； 故填：Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑；打开k 2，k 3；关闭k 1。

22．集气瓶 C 2H2O22H2O +O2 ↑ 装置简单或操作简便或实验结果更准确（误差小）或封闭体系更环保或实验成功率高等。

【解析】

【详解】

（1）图中所示仪器是集气瓶；

解析：集气瓶 C 2H 2O 22MnO 2H 2O +O 2 ↑ 装置简单或操作简便或实验结果更准确（误差小）或封闭体系更环保或实验成功率高等。

【解析】

【详解】

（1）图中所示仪器是集气瓶；

（2）A 实验中，水的作用是用排水法收集气体，B 实验中，水的作用是用水的体积来验证氧气的体积，C 实验中，水的作用是防止高温溅落物炸裂瓶底；

（3）A 实验中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H 2O 22MnO 2H 2O ＋O 2↑；

（4）如图2改进实验与B 实验相比，明显的优点是，装置简单或操作简便或实验结果更准确（误差小），或封闭体系更环保或试验成功率高等。

23．长颈漏斗 ①或② ⑤

可以将尾气在导管末端点燃，以防止污染空气 b a b 有液面差 B

往A 容器中加入一定量的稀硫酸，再上移A 容器，使

解析：长颈漏斗 ①或② 22222MnO 2H O 2H O+O ⑤ 可以将尾气在导管末端点燃，以防止污染空气 b a b 有液面差 B 往A 容器中加入一定量的稀硫酸，再上移A 容器，使稀硫酸与硫化亚铁固体接触

【解析】

【详解】

（1）仪器A 是长颈漏斗；

（2）实验室制取二氧化碳或用双氧水制取氧气的发生装置均属于固液常温型，选择装置①或②来制取，其中制取氧气的化学方程式为22222MnO 2H O 2H O+O ；

（3）因为CO 有毒，污染空气，所以在选择CO 气体用来实验室还原CuO 的实验时，应选择装置⑤；

（4）装置⑥可以用于气体的收集，当收集可溶于水、密度比空气大的CO 2气体时，采用排空气法收集，气体应从b 通入。当收集难溶或不易溶于水的气体（如H 2、O 2、CH 4）时，采用排水法收集，先将集气瓶装满水，再将气体从a 通入；若要将瓶中气体导出，应将水从b 充入；

（5）①检查图2装置气密性的方法是：往A 容器中加入一定量的水，关闭止水夹，将A 容器适当上移或下移，若有液面差，则气密性良好；

②B 装置上的导气管是用来收集气体的，固体应该放在B 装置内，适当的上移A 装置，固体和液体接触，产生气体，适当的下移A 装置，固体和液体分离，反应停止；

24．（1）

实验现象 化学方程式 结论 甲组 产生蓝色沉淀，天平①平衡（填“平衡”或“不平衡”） ②2NaOH+CuSO4=Cu（OH ）2↓+Na2SO4； 该反应遵守质量守恒定律 乙组 烧杯中产

解析：（1）

实验现象 化学方程式

结论 甲组 产生蓝色沉淀，天平①平衡（填“平衡”或“不平衡”） ②2NaOH+CuSO 4=Cu （OH 2↓+Na 2SO 4； 定律

乙组 烧杯中产生大量气泡，天平不平衡 ③2H 2O 22H 2O+O 2↑

该反应不遵守质量守

恒定律

丙组 ④剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，反应前后称量质量不相等 3Fe+2O 2Fe 3O 4 该实验遵守质量守恒

定律 （2）反应生成的氧气逸散到空气中，质量减少；

【实验反思】种类、数目．

【解析】

（1）由于甲小组用硫酸铜与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和氢氧化铜，没有物质跑出，质量不变天平指针指向刻度盘的中间；化学方程式为：2NaOH+CuSO 4=Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4；

乙小组用的是过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气和水，有气体跑出质量减少，天平不平衡，化学方程式为：2H 2O 22H 2O+O 2↑；

丙组同学铁丝放在充满氧气的集气瓶中点燃，实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体．

（2）乙小组用的是过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气和水，有气体跑出质量减少，天平不平衡；

【实验反思】从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是：化学反应前后，原子的质量种类、数目均不变．

【点评】只要是化学变化，都遵循质量守恒定律，质量减少一定是有气体生成跑出（或在气球中产生浮力），只要是质量增加，一定有别的物质参加了反应，在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行，组装装置时注意实验的准确性和安全性．写方程式要注意一写二配三注明四等号．尤其是反应条件的标注（气体和沉淀，反应条件）．25．⑴排除其他气体的干扰。（或验证该现象只与二氧化碳有关等）（合理即可）

⑵Ca(HCO3)2能溶于水（或易溶于水）

⑶结论1.CO2（或二氧化碳）

交流1.没有检验气体的纯度或有可能发生爆炸等（根据猜

解析：⑴排除其他气体的干扰。（或验证该现象只与二氧化碳有关等）（合理即可）

⑵Ca(HCO3)2能溶于水（或易溶于水）

⑶结论1.CO2（或二氧化碳）

交流1.没有检验气体的纯度或有可能发生爆炸等（根据猜想2给出的气体，合理即可）

交流2. 不赞同此观点．因为氧气具有助燃性，若有氧气产生，实验操作2中的木条燃烧的会更旺．

赞同此观点．根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有氢原子，反应后又无氢气生成，所以应有水生成．（或反应物中含有氢元素，生成物中不含氢元素，不遵守质量守恒定律等）

【解析】

试题分析：（1）小强做第二次实验的目的是为了排除其它气体或物质的干扰，以保证实验的科学性；

（2）小强发现向石灰水中不断吹入CO2气体，石灰水先浑浊后澄清，CO2先与Ca(OH)2反应生成沉淀物CaCO3，而CO2又能与CaCO3和H2O继续反应生成Ca（HCO3）2，变为澄清溶液，说明Ca(HCO3)2能溶于水；

（3）结论1：由B装置中的澄清石灰水变浑浊可以说明一定有二氧化碳生成；

交流1：若猜想2成立，生成物中有CO、H2等可燃性气体，若不纯直接点燃就有可能发生爆炸；

交流2：由于氧气具有助燃性，若有氧气产生，实验操作2中的木条会燃烧的更旺，故不赞同此观点；

根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应前Ca(HCO3)2含有Ca、H、C、O四种元素，而反应后CaCO3、CO2则只含有Ca、C、O三种元素，没有氢元素，结论2不正确。

考点：探究二氧化碳的性质；常见气体的检验与除杂方法；实验探究物质的组成成分及含量。

点评：本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。

26．2H2O2O2↑＋2H2O 4P ＋5O22P2O5 1 H2 蜡烛自下而上熄灭 不支持燃烧且密度比空气大 混合物

【解析】

(1)根据过氧化氢溶液在二氧

解析：2H 2O 2

O 2↑＋2H 2O 4P ＋5O 22P 2O 5 1 H 2 蜡烛自下而上熄灭 不支持燃烧且密度比空气大 混合物 【解析】

(1)根据过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气解答；(2)根据红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷解答；根据氧气约占空气体积的五分之一解答；(3)根据电解水的实验结论飞分析解答；(4)根据二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大解

答；(5)根据E 装置主要除去不溶性杂质解答。(1)过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；(2)红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O 2点燃2P 2O 5；待红磷熄灭且集气瓶冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，水面大约上升至刻度1时不再上升(3) 由图可知，试管1接电源的负极，根据电解水实验结论“负氢正氧 氧一氢二”可知，试管1中收集的气体是H 2；(4)D 装置中看到的实验现象是蜡烛自下而上熄灭，由此可以得出二氧化碳具有的性质是不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大；(5)河水经过E 装置，主要是除去不溶性杂质、色素、异味等。净化后得到的水中还含有可溶性杂质，是混合物。

27．长颈漏斗 2 KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ c 红 b 2 H2O2 2H2O + O2↑ C Zn + H2SO4 = ZnSO4 +

解析：长颈漏斗 2 KMnO 4加热K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ c 红 b 2 H 2O 2 铁锈2H 2O + O 2↑ C Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 锌粒 控制反应的发生与停止 将B 提起来或关闭止水夹

【解析】

【分析】

【详解】

（1）仪器a 是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；

（2）实验室制氧气的药品有：高锰酸钾，氯酸钾和二氧化锰，双氧水和二氧化锰，其中反应试剂为纯净物的是高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故填：2KMnO 4加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；

（3）氨气的密度比空气小，多功能瓶排空气法收集氨气要短进长出；若检验NH 3是否集满，需将湿润的红色石蕊试纸放在b 管口，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气已经收集满。故填：c ；红；b ；

（4）过氧化氢在铁锈做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；装置C 的分液漏斗可以通过控制液体的滴加速度从而控制反应的速率；故答案为：2H 2O 2铁锈2H 2O+O 2↑；C ； （5）实验室制氢气的原理是锌粒和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌；故填：

Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑；

（6）该装置B 处应放的药品是锌粒，因为锌是固体；故填：锌粒；

（7）将球形干燥管放入烧杯中，烧杯中的液体药品与球形干燥管中的固体接触反应开始，可通过将球形干燥管提高来实现固液分离从而使反应停止。该装置的优点是能够控制反应的发生和停止；故填：控制反应的发生与停止；

（8）若使正在发生的反应停止，可以通过关闭止水夹，或将球形干燥管提起来，使固液分离等来实现。故填：B 提起来或关闭止水夹。

28．吸水干燥 氢氧化钙 如果氢气过量时，能和氧化铜反应生成铜和水

【解析】

【分析】

【详解】

（1）装置A 中CO2与H2在催化剂加热条件下反应生成CH4与H2O ，故 解析：2242CO +4H CH +2H O 催化剂加热 22322NaOH+CO Na CO +H =O 吸水干燥 氢氧化钙 如果氢气过量时，能和氧化铜反应生成铜和水

【解析】

【分析】

【详解】

（1）装置A 中CO 2与H 2在催化剂加热条件下反应生成CH 4与H 2O ，故填：

2242CO +4H CH +2H O 催化剂加热；

（2）装置B 中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：

2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O 。故填：2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O ；

（3）设计装置C 的目的是吸收水蒸气，防止对后面的检验产生影响；

若要证明D 中有CO 2生成，则需在E 、F 之间增加盛有氢氧化钙溶液的洗气瓶，如果氢氧化钙溶液变浑浊，说明反应生成了二氧化碳。

故填：吸收水蒸气；氢氧化钙；

（4）③一段时间后，装置D 中黑色固体变红，E 中白色固体变蓝，可能是氢气和氧化铜反应生成了铜和水，水使无水硫酸铜变蓝色。

故填：如果氢气过量时，能和氧化铜反应生成铜和水。