高三化学平衡集体备课教案
化学平衡备课教案优秀5篇
化学平衡备课教案优秀5篇化学平衡备课教案（篇1）教学目标1、使学生建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。
2、使学生理解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。
教学重点化学平衡的建立和特征。
教学难点化学平衡观点的建立。
教学方法1、在教学中通过设置知识台阶，利用教材的章图、本节内的图画以及多媒体手段演示溶解平衡的建立等，启发学生联想从而建立化学平衡的观点。
2、组织讨论，使学生深刻理解化学平衡的特征。
教具准备投影仪、多媒体电脑。
教学过程[引言]化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。
例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。
[板书] 第二节化学平衡[师]如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么进行程度的问题了，所以，化学平衡的研究对象是可逆反应。
[板书] 一、化学平衡的研究对象——可逆反应[师]那么什么是化学平衡？化学平衡是如何建立的？下面我们就来讨论这一问题。
[板书] 二、化学平衡的建立[师]大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。
[问]不溶了是否就意味着停止溶解了呢？回忆所学过的溶解原理，阅读教材，自学思考后回答：没有停止。
因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。
化学平衡教学设计优秀6篇
化学平衡教学设计优秀6篇化学平衡教案篇一教学目标知识目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。
能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。
平衡的有关计算（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。
例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。
求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。
②平衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：c始／l／L 0.01 0.05 0c变／l／L x x 2xc平／l／L 0.0150+2x=0.015 l／Lx=0.0075l／L平衡浓度：c（I2）平=C（I2）始-℃C（I2）=0.05 l／L -0.0075 l／L=0．0425l／Lc（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／Lc（HI）平=c（HI）始+℃c（HI）＝0.015l／Lw（H2）=0.0025／（0.05+0.01）通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。
（2）转化率的有关计算例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。
℃c（CO）＝V（CO）·t=0.003l／（L·in）×2in=0.006l／La=℃c／c（始）×100％=0.006／0.01×100％=60％【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。
2023年高三化学平衡教案(精选3篇)
2023年高三化学平衡教案（精选3篇）教案1：化学平衡的原理与应用一、教学目标：1. 理解化学平衡的概念和特征；2. 掌握化学平衡的判断条件和计算方法；3. 了解化学平衡的原理和应用。
二、教学重难点：1. 化学平衡的判断条件和计算方法；2. 化学平衡的原理和应用。
三、教学内容及步骤：1. 化学平衡的概念和特征（20分钟）a. 理解化学平衡的概念；b. 掌握化学平衡的特征。
2. 化学平衡的判断条件和计算方法（40分钟）a. 理解化学平衡的判断条件；b. 掌握化学平衡的计算方法。
3. 化学平衡的原理和应用（40分钟）a. 了解化学平衡的原理；b. 掌握化学平衡的应用。
四、教学方法：1. 讲解法：通过讲解理论知识，使学生了解化学平衡的概念、特征、判断条件和计算方法。
2. 实验法：通过实际操作进行化学平衡的实验观察，加深学生对化学平衡的理解。
3. 讨论法：通过学生之间的讨论，引导学生分析和解决实际问题。
五、教学评价方式：1. 完成课堂练习和作业，检查学生对化学平衡的理解和运用能力；2. 参与小组讨论，检查学生在分析和解决问题上的能力。
六、教学资源：1. 教材《化学》，高中化学教学资源。
教案2：化学平衡的影响因素与平衡常数一、教学目标：1. 掌握影响化学平衡的因素及其变化规律；2. 了解平衡常数的概念和计算方法；3. 掌握利用平衡常数计算平衡态浓度的方法。
二、教学重难点：1. 影响化学平衡的因素及其变化规律；2. 平衡常数的概念和计算方法；3. 利用平衡常数计算平衡态浓度的方法。
三、教学内容及步骤：1. 影响化学平衡的因素及其变化规律（30分钟）a. 温度对化学平衡的影响；b. 压力对化学平衡的影响；c. 浓度对化学平衡的影响。
2. 平衡常数的概念和计算方法（40分钟）a. 平衡常数的定义；b. 平衡常数的计算方法；c. 平衡常数的物理意义。
3. 利用平衡常数计算平衡态浓度的方法（40分钟）a. 利用平衡常数计算未知浓度的方法；b. 利用平衡常数计算浓度变化的方法。
高中化学高考精品备课教案：化学平衡
化学反应速率和化学平衡化学平衡（含答案）课标要求核心考点五年考情核心素养对接 1.了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。
2.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义。
3.了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。
4.通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。
5.学生必做实验：探究影响化学平衡移动的因素化学平衡状态 2023湖南，T13；2023上海，T23；2022湖南，T16；2021天津，T16；2020 北京，T10；2020年1月浙江，T21；2020上海，T20；2019年4月浙江，T17变化观念与平衡思想： 能记住浓度商、平衡常数等重要概念的表达式；能基于平衡常数解释平衡移动的规律；能基于K 与Q c 的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向化学平衡常数及化学平衡移动 2023上海，T24；2023年1月浙江，T19；2022全国甲，T28；2022广东，T13；2022年6月浙江，T19；2021北京，T10；2021海南，T8；2021辽宁，T11；2020天津，T12；2020江苏，T15命题分析预测1.利用平衡常数K 与Q c 的关系判断反应是否达到平衡及平衡移动的方向，是分析等温条件下平衡移动问题的基本思路，越来越受到重视。
2.预计2025年高考会考查化学反应速率和化学平衡移动在生产、生活、科学等领域的应用，考生应予以重视1.学科观点与视角（1）速率与限度相结合视角结合化学反应速率（瞬时速率）认识化学反应的限度（化学平衡状态）及限度的改变（平衡移动）。
（2）理论与实际相结合视角①单变量与多变量。
通常以控制变量（单个变量）的方式进行理论分析，而实际情况往往是多种因素（多个变量）共同影响，因此需要在对单个变量分析的基础上进行综合分析。
②动力学与热力学。
动力学和热力学在理论上是分开分析的，但在实际生产中，需要综合考虑外界因素对速率和转化率等方面的影响。
高中化学平衡理论教案
高中化学平衡理论教案
主题：化学平衡理论
目标：学生能够理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算方法，了解平衡位置受影响因素等内容。
时间：2学时
教学内容：
1. 化学平衡的概念和特点
2. 平衡常数的计算方法
3. 影响平衡位置的因素
教学步骤：
一、导入（15分钟）
向学生引入化学平衡的概念，让学生思考化学反应中为什么会有平衡的现象发生。
二、讲解化学平衡的概念（20分钟）
1. 介绍化学反应达到平衡时，生成物和反应物浓度不再发生明显变化的现象。
2. 讲解反应物和生成物的摩尔比例对平衡位置的影响。
3. 解释平衡位置移动的过程，引入平衡常数的概念。
4. 讲解平衡常数的计算方法。
三、练习和讨论（30分钟）
让学生进行练习，计算不同反应的平衡常数，以加深他们对平衡常数的理解。
通过讨论，引导学生思考什么因素会影响平衡位置。
四、总结（15分钟）
总结化学平衡的概念和平衡常数的计算方法，强调影响平衡位置的因素。
五、课堂小结（5分钟）
对本节课的重点内容进行总结，并鼓励学生复习课堂所学知识。
教学方式：讲解、练习、讨论
教学工具：投影仪、黑板、教材
教学要求：引导学生主动思考，培养学生分析问题和解决问题的能力。
教学评估：通过课堂练习和讨论来评估学生对化学平衡理论的掌握程度。
化学平衡教案
化学平衡教案
一、教学目标：
1. 让学生理解化学平衡的概念和特点。
2. 掌握化学平衡常数的计算方法。
3. 了解影响化学平衡的因素。
二、教学重难点：
1. 重点：化学平衡的概念和特点，化学平衡常数的计算方法。
2. 难点：如何引导学生理解影响化学平衡的因素。
三、教学方法：
讲授法、讨论法、演示法
四、教学过程：
1. 导入：通过展示一些化学反应的实验现象，引发学生对化学平衡的兴趣。
2. 知识讲解：讲解化学平衡的概念和特点，包括化学平衡的建立、平衡常数的计算方法等。
3. 小组讨论：让学生分成小组，讨论影响化学平衡的因素，如温度、浓度等。
4. 实验演示：通过实验演示，让学生观察不同条件下化学平衡的变化，加深对知识的理解。
5. 教师总结：教师对学生的讨论进行总结，强调影响化学平衡的因素和平衡常数的计算方法。
6. 布置作业：让学生回家后，完成一些关于化学平衡的练习题。
五、教学反思：
在教学过程中，教师要注重引导学生思考和讨论，培养学生的观察能力和逻辑思维能力。
同时，要让学生明白，化学平衡不仅是一种理论概念，更是一种实际应用的工具。
高中化学平衡章节的教案
高中化学平衡章节的教案教学目标：1. 理解化学平衡的概念和定义。
2. 了解平衡常数和反应商的意义。
3. 掌握计算平衡常数和反应商的方法。
4. 理解平衡常数对平衡位置的影响。
5. 能够利用Le Chatelier原理预测平衡位置的变化。
教学重点和难点：重点：化学平衡的概念、平衡常数和Le Chatelier原理的应用。
难点：平衡常数的计算和Le Chatelier原理在不同情况下的应用。
教学方法：讲授结合实例分析；示范演示，引导实践。
教学准备：1. 化学平衡的实验设备及试剂。
2. 平衡常数和反应商的计算方法。
3. 相关实验数据和案例。
教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍化学平衡的概念和重要性，引出今天的学习内容。
二、讲解化学平衡（15分钟）1. 介绍化学平衡的定义和特点。
2. 讲解平衡常数和反应商的概念。
3. 分析平衡常数对平衡位置的影响。
三、实验操作（20分钟）1. 实验员示范一组化学反应过程，并记录实验数据。
2. 学生根据实验数据计算平衡常数和反应商。
3. 学生讨论实验结果的意义，并与理论知识相结合。
四、活动讨论（15分钟）1. 学生根据实验数据和理论知识讨论平衡位置的变化。
2. 学生结合Le Chatelier原理预测不同情况下的平衡位置。
五、小结（5分钟）教师总结本节课的重点内容，并布置相关练习作业。
教学反思：本节课通过实验操作和讨论，帮助学生深入理解化学平衡的概念和应用。
但可能需要更多实例来加深学生对平衡常数和Le Chatelier原理的理解。
下节课可以加强相关习题训练，提高学生的应用能力。
高三化学总复习化学平衡教学案-人教版
高三化学总复习化学平衡教学案-人教版一、课程背景高三化学是一个重要的科目，是高考必修科目之一。
其中，化学平衡是一个重要的知识点，对于学生的学习起着至关重要的作用。
在这个教学案中，我们将重点介绍高三化学平衡这一知识点的复习与教学。
二、教学目标1.知识目标：全面复习和掌握化学平衡相关的知识点。
2.技能目标：培养学生的分析、归纳、概括、总结能力。
3.情感目标：增强学生的自信心和解题能力，培养良好的学习习惯和责任感。
三、教学内容3.1 课程难点1.化学平衡的概念。
2.化学反应平衡常数的计算。
3.平衡常数和反应等效性。
3.2 课程重点1.化学平衡的概念、表述及特征。
化学平衡的原理，平衡的移动与移动方向，影响平衡的因素。
对平衡的解释和预测。
2.化学平衡中平衡常数的计算。
反应系数与反应速率的关系，化学反应的速率和平衡。
3.平衡常数和反应等效性，平衡常数的意义。
3.3 教学方法采用多种教学方法，如学生阅读练习、教师讲解、学生提问、教师回答、学生讲解等，帮助学生更好地理解和掌握知识。
四、教学过程4.1 预习环节要求学生首先通过本课程所提供的学习资料，在课前完成必要的预习。
包括学习化学平衡的相关知识点、练习相关的题目。
建议学生先自己独立学习，有疑问的地方先记下来，等到上课时由老师解答。
4.2 上课环节1.教师对知识点进行详细讲解，阐述化学平衡的基本概念、平衡式的方程、等压条件下的平衡、气态反应平衡以及化学平衡的多种表达方式等。
2.同时，老师要着重阐明质量作用定律和化学反应速率的关系，在此基础之上准确计算平衡常数，并指导学生解决各类有关平衡常数的练习题。
3.经过以上讲解，老师应该将什么情况下物质达到平衡，以及平衡过程中是何样的等量关系、反应速率等原理讲述清楚，同时帮助学生尝试做出一些练习题，巩固学生对化学反应平衡的理解。
4.3 拓展环节对于老师刚刚讲述的一些概念、原理、定律、公式等，学生自己可以回去重新巩固和学习。
此外，还可以开设讨论课，让学生相互交流，促进彼此之间的学习进步。
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②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC，则v正=v逆
平衡
③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆
不一定平衡
④在单位时间内生成了nmolB，同时消耗qmolD，因均指v逆
不一定平衡
压强
①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）
平衡
②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）
教学方法
对比、启发、诱导、演绎推理、归纳总结。
学习方法
听、记忆、联系、练习、反思。
教
学
进
程
内容要点
教师行为
学生行为
第二节：化学平衡基本概念（第一课时）
一、化学平衡
一)化学平衡的定义：在一定条件下的可逆反应里，
正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成
成分的百分含量保持不变的状态，叫化学平衡状态。
注意：
四）化学平衡状态的判断方法总结
举例反应
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
混合物体系中各成分的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定
平衡
②各物质的质量或各物质的质量分数一定
平衡
③各气体的体积或体积分数一定
平衡
④总压强、总体积、总物质的量一定
不一定平衡
正、逆反应速率的关系
①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即v正=v逆
方法二：定（百分含量不随时间的改变而变）→
化学平衡
例2：将N2与H2混合在一密闭容器中反应，则
下列状态中一定为化学平衡态的是（B D）
A、NH3在混合物中的体积百分含量为20%
B、NH3在混合物中的体积百分含量一定
C、N2、H2、NH3分子个数比为1:3:2
D、N2、H2、NH3在混合物中的体积分数不变
a=50 b=1]将12gC和44gCO2加入容积为1L的密闭容器内充分反应后达平衡，测得：[CO2]=0.5mol/L，则混合气体中CO的体积百分含量和质量百分含量分别为[D]
A)100%、100%B)33.3%、50%
C)66.7%、50%D)66.7%、56%
三)化学平衡的判断
方法一：等（V正= V逆≠0）→化学平衡
例1：将N2与H2混合在一密闭容器中反应，则
下列状态中一定为化学平衡态的是（B D）
A、N2的反应速率与NH3的生成速率相等
B、N2反应分子数为NH3反应分子数的1/2
C、N2的反应速率是H2的反应速率的1/3
D、N2的反应速率是H2的生成速率的1/3
1、化学平衡的前提：外界条件(C、P、T、cat.等)
一定的可逆反应。
2、V(正) = V(逆)指的是同一反应中的同一物质的
正、逆反应速率。如：当N2 + 3H2=2NH3达到平衡时
，VN2(正) = VN2(逆)，VH2(正) = VH2(逆)
VNH3(正) = VNH3(逆)。
3、化学平衡状态时的反应混合物中各组成成分的百
学情分析
学情分析:学生对化学平衡和等效平衡概念的理解模糊,对等效平衡的结论记忆不牢,对化学平衡计算的始、变、平三步把握不好。
笔写班级学情分析
教学目标
知识目标：掌握化学平衡的概念极其特点；掌握化学平衡的有关计算。
能力目标：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。
落实目标：结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育；培养学生严谨的学习态度和思维习惯，培养学生对知识的整理能力以及自主复习能力。
状态平衡：H2O(S) H2O(l) H2O(g)
二)化学平衡的特征（5个）
逆：可逆反应才有可能建立化学平衡态
等：V正= V逆
定：各组成成分的百分含量保持一定
动：V正= V逆≠0
变：改变反应条件，平衡移动（催化剂例外）
理解：恒、逆是前提；等是实质；动是现象；定是
结果；变是移动。
思考：平衡状态是不再改变的状态，对否？
[解析]∵C(s) + CO2(g) 2CO(g)
n始(mol) 11 0
Δn(mol) 0.5←0.5→1
n平(mol) 0.5 0.5 1
∴VCO% = [1/(0.5+1)]100% = 66.7%
mco% = [1×28/(0.5×44+1×28)]100% = 56%
一)化学平衡计算的解题技巧
[思路]题意→找出三量→建立关系式→求解
[方法]找出三量：始量、Δ量、平衡量
Δ量（反应物）=始量-终量
或Δ量（生成物）=终量-始量
建立关系：紧扣题问，据有关知识及题意一环扣一环追寻下去，直至已知条件。解答题问：根据要求进行求解
二)化学平衡的常见计算
[例一]在体积一定的2L的密闭容器中投入amolA、bmolB，使之发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，经过ts后达平衡，并测得：[A]=10mol/L、[B]=20mol/L、[C]=30mol/L则a、b分别为[D]
项目
第二节.化学平衡
使用教师批注（笔写）
考点
考点:1.平衡标志2.平衡计算3.等效平衡
热点
热点: 1.平衡标志2.平衡计算3.等效平衡
冷点
无
重点
重点:1.平衡标志2.平衡计算3.等效平衡
难点
难点:1.平衡标志的判断2.等效平衡识别与应用
疑点
反应速率时间变化图像的理解
考况分析
化学平衡图象题：06年13题，08年8题，
A、10、20 B、20、40 C、40、80 D、50、100
[解析]∵A(g) + 2B(g) 2C(g)
C始(mol/L) a/2 b/2 0
ΔC(mol/L) c→2c→2c
C平(mol/L) a/2-c b/2-2c2c
∴[A]=a/2-c=10 [B]=b/2-2c=20 [C]=2c=30
不一定平衡
混合气体的平均分子量（ ）
① 一定时，只有当m+n≠p+q时，
平衡
② 一定，但m+n=p+q时
不一定平衡
温度
任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时
平衡
体系的密度
密度一定
不一定平衡
体系的颜色
体系内的气体颜色不再变化时
一定平衡
第二节：化学平衡基本计算（第二课时）
二、化学平衡计算
分含量保持不变是指平衡体系中的所有反应物和所
有生成物在该平衡状态下的物质的量或质量或体积
百分含量保持不变，即保持一定，但不一定相等。
4、常见平衡状态：
化学平衡：N2+ 3H2 2NH3
溶解平衡：Mg(OH)2(S) Mg2+(aq) + 2OH-(aq)
电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-
水解平衡：NH4++ H2O NH3·H2O