2020年2020年高二上学期期末考试化学试卷 Word版含解析 (2)
高二上学期期末化学试题1. 关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（）A. 为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B. 为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C. 中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D. 用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大【答案】A【解析】试题分析：A、为了使反应完全进行，酸或碱适当过量，故正确；B、分析加入碱或酸，造成热量散失，中和热数值偏低，故错误；C、中和热测定中酸和碱必须是强酸和强碱，弱酸弱碱的电离是吸热过程，浓度是稀溶液，不能是浓溶液，浓溶液遇水放出热量，故错误；D、铜丝是热的良导体，造成热量散失，故错误。
考点：考查中和热的测定等知识。
2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的△H不同【答案】C【解析】【详解】A、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应，反应物总能量高于生成物总能量则反应放热，反应物总能量低于生成物总能量，反应吸热，错误；B、反应速率的大小与反应热无关，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，在常温下能迅速反应，金属的腐蚀为放热反应，但反应速率较慢，错误；C、反应热与反应的途径无关，取决于反应物和生成物的始末状态，可根据盖斯定律，计算某些难以直接测量的反应焓变，正确；D、反应热与反应的条件无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，错误；答案选C。
3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A. 2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝+890 kJ·1mol-B. CH4(g) +2O2(g)===CO2(g) +2H2O(l) ΔH＝+890 kJ·1mol-C. CH4(g) +2O2(g)===CO2(g) +2H2O(l) ΔH＝-890 kJ·1mol-D. 12CH4(g) +O2(g)===12CO2(g) +H2O(l) ΔH＝-890 kJ·1mol-【答案】C【解析】0.5 molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则1 mol甲烷完全燃烧放出的热量为445kJ×2＝890kJ，此反应是放热反应，即ΔH<0，因此热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1，答案选C。
点睛：明确热化学方程式的含义是解答的关键，注意掌握判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热ΔH的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。
4.某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（）A. X+3Y2Z 0.1 mol/(L·min)B. 2X+Y2Z 0.1 mol/(L·min)C. X+2Y Z 0.05 mol/(L·min)D. 3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min)【答案】D【解析】【详解】由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到2min时达到化学平衡状态，该反应为可逆反应，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，△n（X）=0.3mol，则△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3X＋Y2Z；反应开始至2min末生成Z是0.2mol，浓度是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，则Z的反应速率为0.1mol/L÷2min＝0.05mol/(L·min)，故答案选D。
5.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. Na与水反应时增大水的用量B. 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D. 恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量【答案】D【解析】A．水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，故A错误；B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B错误；C．反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，故C错误；D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，故D正确；故选D。
点睛：本题考查化学反应速率的影响。
本题的易错点为B，注意浓硫酸的性质，在改变浓度时，不能改变反应的本质，如果反应的本质发生变化，则不能用课本上的规律解决问题。
6.把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A(g)+ B(g)2C （g）+xD（g）n H＜0 ；5min达平衡，此时生成2molC，测得D平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1.下列说法中正确的是A. A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1B. 恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C. 降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动D. B的转化率为25%【答案】A【解析】【详解】A 、24()0.1/()5m L v C mol L min minμ==⋅，利用速率之比等于化学计量数之比，所以33()()0.1mol/(min)0.15mol/(min)22v A v C L L ==⨯⋅=⋅，所以A 选项是正确的； B 、C 和D 的生成速率都表示正反应速率，二者相等，不能说明反应达到平衡，故B 错误；C 、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动，故C 错误；D 、对于反应3A(g)+ B(g)2C （g ）+xD （g ）1mol 2mol所以B 的转化率为1mol 100%20%5mol⨯=，故D 错误。
答案选A 。
7.下列过程属于熵增加的是（ ）A. 一定条件下水由气态变为液态B. 高温高压条件下使石墨转化为金刚石C. 有序排列的火柴散落D. CO 点燃时生成CO 2 【答案】C【解析】【分析】对同一种物质而言气态熵值＞液态熵值＞固态熵值，物质的混乱度越大，则熵值越大，以此解答该题。
【详解】A .水由气态变为液态，熵值减小，故A 错误；B .使石墨转化为金刚石，都为固体，熵值基本不变，故B 错误；C .散落的火柴的无序排列，混乱度增大，熵值增加，故C 正确；D .CO 点燃时生成CO 2，该反应是气体分子数减小的反应，熵值减小，故D 错误。
答案选C 。
8.醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka 值增大B. 0.10mol/L 的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c(OH －)增大C. CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D. 25℃时，欲使醋酸溶液的pH 、电离常数Ka 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸【答案】D【解析】试题分析：弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，升高温度电离平衡常数增大，A 对；B 项将溶液稀释，c(H +)减小，c(OH －)增大，B 对。
C 项CH 3COO -会抑制CH 3COOH 电离，正确；D 项加入冰醋酸，溶液的pH 、和电离程度都减小，但是电离平衡常数不变，错误。
考点：弱电解质的电离平衡。
9.在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H +)＝1×10-14mol·L -1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是（ ）A. K +、Na +、MnO 4-、SO 42-B. Na +、CO 32-、AlO 2-、Cl -C. K +、Na +、Cl -、Br -D. K +、Cl -、Ba 2+、HCO 3-【答案】C【解析】【分析】在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H +)＝1×10-14mol·L -1，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性，据此解答。
【详解】A 、MnO 4－显紫红色，故A 错误；B 、此溶质为酸或碱，CO 32－和AlO 2－在酸中不能大量共存，故B 错误；C 、既能在碱中大量共存，又能在酸中大量共存，故C 正确；D 、HCO 3－既不能在碱中大量共存，也不能在酸中大量共存，故D 错误。
答案选C 。
10.实验小组探究盐酸和NaOH 反应过程中溶液pH 的变化规律，得到如图所示曲线。
下列有关该实验事实的说法正确的是( )A. A点时溶液呈酸性B. B点表示盐酸和NaOH恰好完全反应C. C点时，溶液中的溶质只有氯化钠D. 该实验是将NaOH溶液滴入盐酸中【答案】B【解析】【分析】氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性，据此解答。
【详解】A、从图象可以看出，A点的pH大于7，溶液呈碱性，A错误；B、B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，B正确；C、C点的pH小于7，说明盐酸过量，故溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢两种溶质，C错误；D、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，D错误。
答案选B。
【点睛】完成该题的关键是要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义，注意酸碱的强弱。
11.溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010mol·L－1。
向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是[已知：K sp(AgCl)＝1.8×10-10，K sp(AgBr)＝5.0×10－13，K sp(AgI)＝8.3×10－17]( )A. AgBr和AgIB. AgI和AgClC. AgBr和AgClD. 一起沉淀【答案】B【解析】【详解】已知：K sp(AgCl)＝1.8×10-10，K sp(AgBr)＝5.0×10－13，K sp(AgI)＝8.3×10－17，由于形成的AgX组成和结构相似，因此当氯离子浓度相等时，溶度积常数越小越先形成沉淀，所以最先和最后沉淀的分别是AgI和AgCl。
武汉市2020年高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
武汉市2020年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAB . 1mol羟基中电子数为10 NAC . 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAD . 常温常压下,22.4L乙烯中C-H键数为4NA2. （2分） (2019高一上·长春期末) 下列有关物质颜色，正确的组合是（）①FeSO4•7H2O棕黄色②Fe2O3红棕色③Fe(OH)2 白色④ Fe3O4黑色⑤CuSO4•5H2O白色⑥HCl无色A . ①②③④B . ②③④⑥C . ②③④⑤D . ①②④⑥3. （2分）下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（）A . 苯是无色、带有特殊气味的液体B . 常温下苯是不溶于水且密度小于水的液体C . 苯在一定条件下能与溴发生取代反应D . 苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性质，故不可能发生加成反应4. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列说法中不正确的是（）A . 氟化银可用于人工降雨B . 从海水中获取食盐不需要化学变化C . FeCl3溶液可用于制作印刷电路板D . 绿矾可用来生产铁系列净水剂5. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A . 加热氯化铵B . 碘升华C . 食盐溶于水D . 氯化氢溶于水6. （2分） (2018高三上·绥化月考) 下列说法正确的是（）A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的B . 向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清C . 液态水汽化时，氢键断开，干冰升华时，共价键断裂D . 有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别7. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷word版含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷word版含答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分。
）1．下列说法不正确．．．的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．电镀过程相当于金属的“迁移”，可认为是物理变化C．不能自发进行的氧化还原反应通过电解的方法有可能实现D．从理论上说，任何一个可自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池反应2．下列运用电解法生产产品的说法错误．．的是A．铝厂通过电解熔融氧化铝的方法冶炼铝B．制钠厂通过电解熔融氯化钠的方法生产金属钠C．用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，同时得到氯气和氢气D．制钠厂通过电解饱和食盐水的方法生产金属钠3．下列说法正确的是A．吸热反应不加热就不会发生B．放热反应不需要加热就能发生C．键能越大表示物质内所含能量越多D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化4．有两个热化学方程式：2H2（g）＋ O2（g）═ 2H2O（g）ΔH12H2（g）＋ O2（g）═ 2H2O（l）ΔH2下列说法正确的是A．ΔH1=ΔH2B．ΔH1 > ΔH2C．ΔH1 <ΔH2 D．无法确定5．甲、乙、丙都是金属单质，当电解甲离子和丙离子的混合盐溶液时，丙先析出，当甲与乙组成原电池时，甲为电池的正极，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为A．甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．乙>丙>甲D．丙>乙>甲6．反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。
下列条件有利于生成C的是A. 高温、高压B. 低温、低压C. 高温、低压D. 低温、高压7．在下列物质中，BaSO4的溶解度最大的是A．蒸馏水 B．0.5mol·L－1H2SO4溶液C．0.5 mol·L－1BaCl2溶液D．1.0mol·L－1H2SO4溶液8．下列关于判断过程方向的说法正确的是A．光合作用是自发反应B．所有自发进行的化学反应都是放热反应C．相同物质的量的同一物质在固、液、气三种状态时的熵值相同D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合所有的过程9. 对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是①Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化②Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化③MgCO3电离出的CO2－3发生水解，促进水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Q c>K sp，生成Mg(OH)2沉淀④MgCO3电离出的CO2－3发生水解，促进水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Q c<K sp，生成Mg(OH)2沉淀A．①③ B．①② C．③④ D．①④10. 下列说法不正确．．．的是A. 使用正催化剂可降低活化能，增加反应物活化分子的百分数B. 升高温度可增加反应物活化分子的百分数C. 增加反应物浓度可增加反应物活化分子的百分数D. 对于有气体参加的可逆反应，加压可增大单位体积反应物活化分子的数目11. 汽油燃料电池的一极通入空气，另一极通入汽油（以C2H6气体代表汽油）；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（Z r O2）晶体，在较高温度下能传导O2-。
河南省2020年高二上学期期末化学试卷(II)卷
河南省2020年高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共61分)1. （2分）下列说法中正确的是（）A . Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多B . 工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封C . 氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用D . 溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中用于制加碘盐2. （2分） (2019高三上·青浦期末) 下列关于CH4的描述正确的是（）A . 是平面结构B . 是极性分子C . 含有非极性键D . 结构式为3. （2分）(2015·福建模拟) 下列说法正确的是（）A . 乙醇汽油是多种烃的混合物B . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同C . 淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D . 淀粉、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应4. （2分） (2016高二下·宝坻月考) 某种“光敏性高分子”材料在荧光屏及大规模集成电路中应用广泛．其结构可表示为：对该“光敏性高分子”叙述正确的是（）【﹣COO﹣基团与氢气不反应】A . 化学式为（C11H11O2）nB . 它能发生还原反应C . 它可以和FeCl3溶液发生显色反应D . 1mol该分子最多能和4molH2发生加成反应5. （2分） (2015高二下·红河期中) 如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的（）A . CH3CH2CH2CH3B . （CH3）2CHCH3C . CH3CH2CH2OHD . CH3CH2COOH6. （2分）下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 苯、苯乙烯B . 甲醛、乙二醛C . 对甲基苯酚、苯甲醇D . 甲酸、乙醛7. （2分） (2016高二上·汉中期中) 两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A . CH4、C2H4B . CH4、C3H6C . C2H4、C3H4D . CH4、C3H48. （2分） (2016高一下·淮南期中) 在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成．下列有关物质检验的说法正确的是（）A . MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B . （NH4）2SO4、K2SO4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C . 可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质D . 用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气9. （2分） (2015高二上·邢台月考) 如图有关电化学的示意图正确的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2018高二下·盐城期末) 2014年《RSC Advances》报道了一种全陶瓷固体氧化物铁—空气电池，工作原理如下图所示:下列说法正确的是（）A . 该电池常温下可稳定工作B . 放电时，电能转变为化学能C . 充电时，阳极发生反应：4OH－-4e－=2H2O + O2↑D . 放电时，负极室发生反应：Fe + xH2O(g) FeOX+xH2 ，负极发生反应：H2+O2－-2e－=H2O11. （2分） 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（）A . 原混合溶液中c(K＋)为4 mol·L－1B . 上述电解过程中共转移4 mol电子C . 电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD . 电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－112. （2分）下列化合物的1H﹣NMR谱图中吸收峰数目正确的是（）A . CH3CH2CH2CH3（3个）B . （2个）C . CH2=CH﹣CH2CH3（3个）D . （1个）13. （2分）新药“芬必得”主要成分的结构简式为：，下列说法正确的是（）A . 能发生酯化反应B . 乙酸的同系物C . 芳香烃D . 含有两种官能团14. （2分）溴乙烷与硝酸银溶液混合，未见沉淀物发生，以下解释中理由最充分的是（）A . 溴乙烷是共价化合物B . 硝酸银是强电解质C . 溴乙烷属非电解质D . 溶液未酸化、未加热15. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6 ，下列说法正确的是（）A . b的同分异构体只有d和p两种B . b、d、p的二氯代物均只有三种C . b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D . b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面16. （2分） (2018高二上·南宁期中) 某烯烃A，分子式为C8H16 ， A在一定条件下被氧化只生成一种物质B。
武汉市2020版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
武汉市2020版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·衡阳期末) 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）A . 瓷器B . 丝绸C . 茶叶D . 中草药2. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 如图是某有机物分子的球棍模型。
关于该物质的说法正确的是（）A . 可以与醋酸发生中和反应B . 能与活泼金属发生反应C . 能使紫色石蕊试液变红色D . 不能发生氧化反应3. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列各对物质中，互为同分异构体的是（）A . CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3B . CH3-CH＝CH－CH3和CH3－CH＝C(CH3)2C . CH3－CH＝CH-CH3和CH2＝CH－CH＝CH2D . 正丁烷和异丁烷4. （2分）下列有机物中，能发生消去反应生成不饱和化合物的是（）A .B .C . CH3OHD . CH3Cl5. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B . 乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C . 淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物D . 油脂水解的产物是氨基酸和甘油6. （2分）在一支试管中滴入2%的硫酸铜溶液2mL,再滴入4-6滴10%的氢氧化钠溶液,振荡。
然后滴加0.5mL 乙醛，加热至沸腾，无红色沉淀生成，实验失败的原因是（）A . 乙醛的量太少B . 硫酸铜的量太少C . 氢氧化钠的量太少D . 加热时间太短7. （2分）(2015·腾冲模拟) 下列物质中同分异构体数目最多的是（）A . C2H6OB . C3H8OC . C3H6BrClD . C4H9Cl8. （2分）使用哪组试剂可鉴别在不同试剂瓶内的1—己烯、甲苯和丙醛（）A . KMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液。
广东省2020高二上学期期末联考化学试题 Word版含答案
2020届高二上学期期末四校联考复习试卷化学注意事项：1．答卷前，请用黑色字迹的签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上，并2B铅笔涂考号。
2．选择题答案用2B铅笔把它填涂黑在答题卷相应的位置上；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
相对原子质量：Cu 64一、选择题（包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述，正确的是A．反应热就是反应放出的热量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．化学反应中的焓变仅含化学键断裂和形成的能量变化D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H，在光照和点燃条件下反应，△H相同2．下列有关金属的说法正确的是A．不锈钢不易生锈是因为表面有致密保护层B．纯银的器皿在空气中久置表面变暗是因为发生电化学腐蚀C．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层还能对铁制品起保护作用D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3．已知下列热化学方程式：2Zn(s)＋O2(g) ＝2ZnO(s)ΔH＝－702.2 kJ·mol－1Hg(l)＋1/2O2(g) ＝HgO(s)ΔH＝－90.7 kJ·mol－1由此可知Zn(s)＋HgO(s) ＝ZnO(s)＋Hg(l)的反应热ΔH为A．－260.4 kJ·mol－1B．＋260.4 kJ·mol－1C．－611.5 kJ·mol－1D．＋520.8 kJ·mol－14．在水溶液中进行的很多过程，均与水的电离相关。
下列选项中叙述的事实与水的电离无关的是A．TiCl4溶于水制备TiO2B．电解法制备金属镁C．稀释NaOH溶液，pH降低D．Na2SiO3溶液呈碱性5．有关右图的说法正确的是A．a和b连接构成原电池，溶液中SO42－移向Cu极B．a和b连接构成原电池，Cu极上发生还原反应C．a、b分别接直流电源正、负极，电子从Cu片流向bD．a、b分别接直流电源正、负极，可以在Fe片上镀Cu6．下列说法正确的是A．25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大B．25℃时，向CaCO3饱和溶液通入CO2，有沉淀生成C．25℃时，AgCl水溶液中，c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积是一个常数D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大7．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列结论正确的是A．碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol－1B．2mol C(s)在1 mol O2(g)燃烧，放出221 kJ热量C．1L0.1 mol/L H2SO4溶液与1L0.1 mol/L NaOH溶液反应，放出5.73 kJ热量D．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量8．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H+＝H2↑+ Cl2↑B．碱性氢氧燃料电池的正极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋D．碳酸钠溶液呈碱性：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－9．为使反应：Cu＋2H2O＝Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是A．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D．用铜片、石墨、氯化钠溶液、导线等组成原电池10．下列各组离子能够大量共存的是A．pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl—、SO42—B．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3—、SO42—C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na+、NH4+、CO32—、NO3—D．水电离出的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中：K+、HCO3—、Cl—、NH4+11．下列实验装置、操作能达到实验目的的是12．某二元酸（H 2A ）在水中的电离式为：H 2A ＝H + + HA －，HA－H + + A 2－，则下列说法正确的是A ．0.1mol/L Na 2A 溶液中存在的粒子浓度关系：c (A 2－) + c (HA －) + c (H 2A) ＝ 0.1mol/LB ．0.1mol/L 的NaHA 溶液中离子浓度为：c (Na +)＞c (HA －) ＞c (A 2－) ＞c (H +)＞c (OH －)C ．若0.1mol/L 的NaHA 溶液pH ＝2.0，则0.1mol/L 的H 2A 溶液中，c (H +)＜0.11mol/LD ．等物质的量浓度、等体积的H 2A 和NaOH 溶液混合反应后，溶液可能呈中性或碱性 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
上海市2020年高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
上海市2020年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一下·永州期末) MO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物，+4价的M能氧化浓盐酸生成Cl2 ，将1mol MO2加热分解得到O2 ，再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2 ，所得 O2和Cl2物质的量之比为3：2，则残余固体的组成及物质的量之比可能是（）A . M3O4、MO 1：1B . MO2、MO 3：1C . M3O4、MO2 2：1D . MO2、MO 1：42. （2分） (2017高一上·临海期中) 如图是一种化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（）A . 氮肥B . 磷肥C . 钾肥D . 复合肥料3. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 下列有机物命名正确的是（）A . 3,3—二甲基丁烷B . 3—甲基—2—乙基戊烷C . 4,5—二甲基己烷D . 2,3—二甲基丁烷4. （2分） (2016高二上·吉安期中) 将2.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）达到平衡时，PCl5为1.0mol；如果此时将PCl3和Cl2全部移走，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A . 0.38molB . 0.50molC . 0.62molD . 无法确定5. （2分） (2015高一上·许昌月考) 下列各选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（）A . NaCl中含有杂质Na2SO4（硝酸钡）B . FeSO4中含有杂质CuSO4（铁粉）C . CO2中含有少量HCl气体（碳酸氢钠溶液）D . CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）6. （2分） (2018高三上·辽源期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu。
湖北省2020版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
湖北省2020版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 下列判断错误的是（）①反应NH3(g)＋HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0②CaCO3(s)══ CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0③一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0④常温下，反应C(s)＋CO2(g) =2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0A . ①③B . ②③C . ②④D . ①②2. （1分） (2016高二上·莆田期中) 已知4N H3+5O2═4NO+6H2O，同一反应速率若分别用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（mol•L﹣1•min﹣1）来表示，则正确关系是（）A . v（NH3）=v（O2）B . v（O2）=v（H2O）C . v（NH3）=v（H2O）D . v（O2）=v（NO）3. （1分）(2018·淄博模拟) 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。
下列说法错误的是（）A . 充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能B . 放电时，a极的电极反应式为：4S2--6e-=S42-C . 充电时，阳极的电极反应式为：3I--2e-=I3-D . M是阴离子交换膜4. （1分）等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2 ，在标况下体积由大到小顺序是（）A . ②＞①＞③＞④B . ④＞③＞①＞②C . ③＞②＞④＞①D . ①＞④＞②＞③5. （1分）下列说法正确的是（）A . 25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KWB . 25℃时，10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变C . 25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)6. （1分） (2017高二上·盐城期末) 被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH．下列说法正确的是（）A . 该电池中Zn作负极，发生还原反应B . 该电池反应中MnO2起催化作用C . 该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D . 该电池正极反应式为：MnO2+e﹣+H2O=MnOOH+OH﹣7. （1分） (2015高一上·兴国月考) 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+ ，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A . 3.0molB . 1.5molC . 1.0molD . 0.75mol8. （1分）(2017·崇明模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A . KOHB . Na2CO3C . AlCl3D . CaO9. （1分） (2018高二上·普宁期末) 已知反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色）△H＜0。
湖北省2020年高二上学期期末化学试卷(II)卷
湖北省2020年高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·湘西期末) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇燃烧C . 铝粉与氧化铁粉末的反应D . 氧化钙溶于水2. （2分） (2017高一下·射洪期中) 下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（）A . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D . 燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源3. （2分） (2017高一下·郑州期末) 下图为氢气燃烧生成水蒸气的化学键变化与吸收、释放能量关系。
下列关系式中正确的是（）A . 2Q1+Q2>4Q3B . 2Q1+Q2<4Q3C . Q1+Q2>4Q3D . Q1+ Q2=2Q34. （2分）已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(l) △H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1B . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1C . 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量5. （2分）氢气、碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1C（s）+ O2（g）═CO （g）；△H=﹣111.0kJ•mol﹣1C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ•mol﹣1其中反应热能表示该物质燃烧热的是（）A . C8H18B . CH4C . H2D . C6. （2分）向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2 ，合成氨．2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol．则氢气的反应速率是（）A . 0.1mol/（L•s）B . 0.2mol/（L•s）C . 0.3mol/（L•s）D . 0.6mol/（L•s）7. （2分）密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）．已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 ，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是（）A . c（Z）=0.3 mol•L﹣1B . c（Y2）=0.35 mol•L﹣1C . c（X2）=0.15 mol•L﹣1D . c（Z）=0.4 mol•L﹣18. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是（）A . 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变B . 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大C . 因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以该分解反应ΔH<0D . 保持容器压强不变，充入He，平衡向逆反应方向进行9. （2分） (2018高二下·静海开学考) 一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体) ΔH=－61.16 kJ·mol-1。
山东省2020年高二上学期期末化学试卷(II)卷
山东省2020年高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 锌粒与稀H2SO4反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C . 灼热的碳与CO2反应D . 葡萄糖在人体内氧化2. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A . 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B . 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C . 铁质器件附有铜质配件，接触处容易生铁锈D . 银质奖牌放置久了表面变暗3. （2分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC . 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %D . 反应的化学方程式为：X＋Y Z4. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列变化过程中，需吸收能量的是（）A . H + H → H2B . H + Cl →HClC . I2→I + ID . C+O2→CO25. （2分） (2018高二上·成都期末) 一定温度下,1L恒容密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g) C(g) ΔH。
其他条件不变,改变起始A和B的投料比得到如图所示关系。
下列说法错误的是（）A . n(A)/n(B)=2时，A和B的转化率相等B . ΔH<0C . a=2D . 相同温度下，平衡常数与起始投料比无关6. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B⇌C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（）A . 上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大B . 在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大C . 该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）⇌C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/molD . 该反应在任何温度下都可自发进行7. （2分）今有下列仪器：铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、圆底烧瓶、漏斗、分液漏斗、滤纸、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、冷凝管、火柴．从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（）A . 过滤B . 蒸馏C . 萃取D . 蒸发8. （2分）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O，下列有关说法正确的是（）A . 储氢过程中，NaHCO3被氧化B . 释氢过程的本质是盐类的水解C . 储氢、释氢过程均无能量变化D . HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键9. （2分）25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）⇌Pb2+（aq）+2I﹣（aq），加入KI 溶液，下列说法正确的是（）A . 溶液中I﹣浓度减小B . 溶度积常数Ksp增大C . 沉淀溶解平衡向左移动D . 溶液中Pb2+浓度增大10. （2分）研读下图，下列判断不正确的是：（）A . K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B . 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC . K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D . K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极11. （2分） (2015高二上·宜春期末) 在常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2的体积比相混合（体积变化忽略不计），所得溶液的pH等于13，则原溶液的浓度为（）A . 0.01mol•L﹣1B . 0.05mol•L﹣1C . 0.017mol•L﹣1D . 0.50mol•L﹣112. （2分）能够使反应Cu+2H2O＝Cu（OH）2+ H2↑发生的是（）A . 用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液B . 用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液C . 铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D . 铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中二、非选择题 (共4题；共31分)13. （10分） (2020高二下·泸县月考) 新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。
安徽省2020版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
安徽省2020版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分）化学与我们的生活密切相关，但我们在改善自己生活环境的同时也破坏了自然，旨在限制温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是（）A . 积极开发氢能源B . 充分利用太阳能C . 不使用化石燃料D . 积极开发核能源2. （2分）铁与稀硫酸反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是（）A . 增大硫酸的浓度B . 减小硫酸的浓度C . 增加铁的量D . 加热3. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图中可以看出反应A（g）=C（g）的△H=（E1﹣E4）kJ•mol﹣1B . 图中表示一定条件下进行的反应2SO2+O2═2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积C . 图中表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系D . 图中曲线表示用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强4. （2分） (2018高二上·包头期中) 在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是（）A . 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＝－Q2B . S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2C . C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q1 C(s)＋1/2O2 (g)＝CO(g)；△H＝－Q2D . H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－Q25. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程如图：下列说法中正确的是（）A . 状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程B . 该过程中，CO先断键形成C和O，再生成CO2C . 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O2反应，生成了CO2D . 状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用6. （2分） (2016高一下·临沂期中) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A . 该反应的化学方程式为6A+2 D⇌3B+4CB . 反应进行到1 s时，v（A）=v（B）C . 反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/（L•s）D . 反应进行到5 s时，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）7. （2分） (2018高二下·普宁月考) 如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2] 的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。