四川省雅安市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题含解析
四川省雅安市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题第I卷(选择题共50分)可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cu-64选择题(共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1-10小题，每小题2分;11-20 小题，每小题3 分; 共50 分。
)1. 2014年中科院大连化物所包信和团队研究甲烷高效转化获重大突破。
催化原理如图所示，该研究彻底摒弃了高耗能的合成气制备过程，大大缩短了工艺路线，反应过程本身实现了二氧化碳的零排放，碳原子利用效率达到100%。
关于该反应的下列说法错误的是A. 催化剂降低了反应的活化能B. CH4→CH3+H的过程需要吸收能量C. 该反应符合绿色化学原理D. CH3是稳定结构【答案】D【解析】A项，催化剂改变了反应历程，降低了反应的活化能，故A正确；B项，CH4→CH3+H 的过程需要断裂碳氢键，而断裂化学键需要吸收能量，故B正确；C项，绿色化学原理的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，反应物的原子全部转化为期望的最终产物，由已知，反应过程本身实现了二氧化碳的零排放，碳原子利用效率达到100%，所以符合绿色化学原理，故C正确；D项，CH3中C原子不满足8电子稳定结构，在自然界中不能稳定存在这样的单个粒子，只能与其他基团连接，故D错误。
2. 区别晶体与非晶体的最科学的方法是A. 观察各向异性B. X 射线衔射实验C. 测定固定熔点D. 观察自范性【答案】B【解析】A项，多晶体没有各向异性；B项，晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来；C项，测定熔点只是表象，不准确；D项，只有在适宜的条件下晶体才能表现出自范性。
综上分析，区别晶体与非晶体的最科学的方法是利用X射线衔射实验，故选B。
点睛：本题考查晶体和非晶体的区别，注意晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列。
常见的固体分为晶体和非晶体，①单晶体有整齐规则的几何外形；②晶体有固定的熔点；③单晶体有各向异性的特点，多晶体既没有整齐规则的几何外形也没有各向异性的特点。
晶体有固定的熔点，加热到达熔点时，如果继续加热，则温度不再升高，而是由固体慢慢转为液体；非晶体，则没有固定熔点，加热时温度一直在升高，温度越高越软，逐渐变为液体。
通常采用是否存在固定熔点来区分晶体(有熔点)和非晶体(有熔程)，但是实际上这样是不准确的，晶体的熔点其实也是一个熔程，只不过较短，大部分晶体一般会有1~2度的熔程范围。
3. 原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式结构模型→1913 的轨道模型→20 世纪初电子云的原子结构模型。
对轨道模型贡献最大的科学家是A. 玻尔B. 汤姆生C. 卢瑟福D. 道尔顿【答案】A4. 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是A. Na2O2B. CaCl2C. NH4ClD. H2O【答案】A【解析】A项，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，两个氧原子之间存在非极性共价键，故A正确；B项，氯化钙中钙元素为+2价，氯元素为-1价，只含离子键，故B错误；C项，氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故C错误；D 项，H2O中氢元素为+1价，氧元素为-2价，只存在极性共价键，故D错误。
点睛：本题考查了化学键的判断，明确离子键、极性共价键和非极性共价键的概念是解题关键。
活泼金属和活泼非金属原子之间一般形成离子键，两个非金属原子之间形成共价键，同种非金属原子之间形成非极性共价键，不同种非金属原子之间形成的是极性共价键。
有时需借助化合价判断，例如A项，Na元素为+1价，O元素为-1价，化学式为Na2O2，则两个氧原子之间必存在非极性共价键。
5. 用电负性数据不能判断的是A. 某元素是金属还是非金属B. 氢化物HY 和HX 键的极性强弱C. 化学键是离子键还是共价健D. 化合物溶解度【答案】D【解析】A项，根据电负性可以作为判断某元素是金属还是非金属的方法，一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素小于1.8的是金属元素，故A不符合题意；B项，电负性越大则元素非金属性越强，氢化物中的极性键越强，反之越弱，所以根据电负性可以判断氢化物HY和HX 键的极性强弱，故B不符合题意；C项，通常认为，电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成共价键，电负性差值大于1.7的两种元素化合时形成离子键，所以根据电负性可以判断化学键是离子键还是共价健，故C不符合题意；D项，电负性是用来描述不同元素的原子对成键电子吸引力的大小，所以物质的溶解度和电负性大小无关，故不能根据电负性判断化合物溶解度，故D符合题意。
6. 下列氯元素含氧酸酸性最弱的是A. HClO4B. HClO3C. HClO2D. HClO【答案】D【解析】非羟基氧原子个数越多，酸性越强，反之酸性越弱，则酸性为：HClO<HClO2<HClO3<HClO4，故选D。
7. 下列分子属极性分子的是A. C2H4B. CO2C. NH3D. BCl3【答案】C【解析】A项，C2H4分子中含有极性键和非极性键，是平面形分子，结构对称，分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，故A不符合题意；B项，CO2分子中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，故B不符合题意；C项，NH3分子中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故C符合题意；D项，BCl3分子中B原子形成3个δ，为sp2杂化，属于平面正三角形分子，正负电荷中心重合，为非极性分子，故D不符合题意。
点睛：本题考查分子极性的判断，注意明确：①由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键；②分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀、不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的中心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。
8. 某化学反应的反应物A 浓度在20s 内由3.0mol/L 变为1.0molL，则以该反应物A 浓度的变化表示20s内的平均反应速率为A. 0.05 mol/(L·s)B. 0.10mol/(L·s)C. 0.15 mol/(L·s)D. 2.0mol/(L·s)【答案】B【解析】某反应物的浓度在20s内从3.0mol/L变成1.0mol/L，∆c=3.0mol/L-1.0mol/L=2.0mol/L，20s内A的化学反应速率v=2.0mol/L÷20s=0.10mol/（L•s），故选B。
9. 己知NH3·H2O (aq) 与H2SO4(aq) 反应生成1mol 正盐的反应热△H=-24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/mol。
则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于A. +45.2 kJ/mol B. -45.2 k.J/mol C. +69.4kJ/mol D. -69.4kJ/mol【答案】A【解析】由已知得：2NH3•H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-24.2kJ/mol，即2NH3•H2O(aq)+2H+=2NH4+(aq)+2H2O(l) △H=-24.2kJ/mol，化简得：①NH3•H2O(aq)+H+=NH4+(aq)+H2O(l) △H=-12.1kJ/moL，又因为②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，根据盖斯定律①-②得：NH3•H2O(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq)，△H=+45.2kJ/mol，故选A。
10. 下列现象不能用“相似相溶”解释的是A. 氯化氢易溶于水B. 用CCl4 萃取碘水中的碘C. 氯气易溶于NaOH溶液D. 苯与水混合静置后分层【答案】C【解析】试题分析：A、氯化氢和水分子均是极性分子，根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂可以判断，A错误B．碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，B错误；；C、氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐溶液，不符合相似相溶原理，C正确；D、苯是非极性的分子，水是极性分子，非极性的分子难溶于极性分子组成的溶剂，D错误，答案选C。
考点：考查相似相溶原理11. 已知短周期元素形成的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A. 离子的还原性Y2-<Z-B. 离子半径X+>W3+C. 质子数c>bD. 氢化物的稳定性H2Y> HZ【答案】B【解析】a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，说明核外电子数是相等，即a－3＝b －1＝c＋2＝d＋1。
其中W、X是金属，位于同一周期，W在X的右侧，核电荷数W>X；Y、Z是非金属，位于同一周期，且位于W、X的上一周期，其中Z位于Y的右侧，核电荷数Z>Y；则A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，阴离子的还原性逐渐减弱，Y2﹣>Z﹣，选项A错误；B、具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，X+＞W3+，选项B正确；C、核电荷数W>X，即质子数b＞c，选项C错误；D、同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强， HZ＞H2Y，选项D错误。
答案选B。
12. 根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是A. PCl3B. H3O+C. NO3-D. PH3+【答案】C【解析】根据价层电子对互斥理论，A项，PCl3中价层电子对数3×1)=4，且含有一个孤电子对，所以空间构型是三角锥形，故A不符合题意；B项，H3O+中价层电子对数3×1)=4，且含有一个孤电子对，所以空间构型是三角锥形，故B不符合题意；C项，NO3-中价层电子对数3×2)=3，不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，故C符合题意；D项，PH3+中价层电子对数3×1)=3.5≈4，所以空间构型是三角锥形，故D 不符合题意。
点睛：价层电子对互斥模型是根据键对与孤对数目判断构型，计算方法遵循m+n规则，对于AB m型共价分子，m为中心原子周围B原子个数，n=（中心原子价电子数－直接相连原子数×该原子达稳定结构所需电子数）÷2，特别注意：当算出的n值不是整数值时，有2种取值方法，①n>3时，只取整数位；②n<3时，采取四舍五入，例如题中D项，3×1)=0.5≈1。
最新-四川省雅安市2018学年高二上学期期末考试(word版)：化学 精品
雅安市2018—2018学年(上期)期末考试高中二年级化学(理科)试题请你在做题之前仔细阅读下列说明：、1、本试卷分第l卷(选择题)和第ll卷(非选择题)两部分，两卷共6页。
满分l00分，考试时问90分钟。
’2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用2B或3B铅笔准确涂写在机读卡上，同时将第II卷答题卷密封线内的项目填写清楚。
考试结束时，由监考老师将第II卷答题卷和机读卡一并收回。
．3、请将第l卷答案填涂在机读卡上，填写在第I卷上无效；请将第ll卷答案回答在第Ⅱ卷答题卷上，回答在第II卷上无效。
第1卷(选择题共50分)可能用到的相对原子质量：H-10-16 C-12 S一32 Na一23 Cu一64一、选择题(下列每个小题只有一个选项符合题意。
1—10题每小题2分，11_____20题每小题3分，本题共50分)1、有机物数量繁多的主要原因是A．有机物中含有多种元素 B．碳原子最外层有4个电子C．有机物的副反应多 D．有机物存在同分异构现象2、下列气体不能使溴水褪色的是A．CH4 B．C2 H4 C．C2H2 D．S023、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A．滴加少量C u S04溶液B．不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸 C．对该反应体系加热 D．不用铁片，改用铁粉4、下列各组物质中的两种，互为同系物的是A．O2和03B．CH4和C3H8C．正丁烷和异丁烷D．C2H4和C3H65、冶炼下列金属，一般使用还原剂法的是A．Hg B．Na C．Al D．Fe6、随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中石墨电极C．防止电池中汞、镉和铝等重金属离子对水和土壤的污染D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品7、据报道，南极上空出现大面积的臭氧空洞。
氟利昂_____12对臭氧层有很强的破坏力，它的结构为下列叙述正确的是A．有两种同分异构体 B．是平面型分子C．只有一种结构D．有四种同分异构体8、实验室需要取用l2．20mL 0．1000mol／L的盐酸，计量容器应该是A．量筒 B．碱式滴定管 C．酸式滴定管 D．容量瓶9、将铁片放入下列溶液中，铁片溶解并且固体总质量减少，并伴有气体生成，则该溶液是A．浓硫酸 8．稀硫酸 C．CuS04溶液 D．硫酸铁溶液10、下列盐溶液的PH>7的是A．NaoH B．NaCl C．NH4Cl D．NaHC0311、高温下，反应(正反应吸热反应)，要使混合气体颜色变深，可采用的方法是A．减小压强 B．缩小体积 c．降低温度 D．增大4的浓度12、烃与氢气加成后的产物是该单烯烃的结构可能有A．3种B．4种，C．5种D．6种13、下列能用勒夏特列原理解释的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深．B．棕红色溴蒸气加压后颜色先变深后变浅C．S02催化氧化成S03的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、Hl平衡混和气加压后颜色变深．14、甲溶液的PH=4，乙溶液的PH=1，则甲溶液与乙溶液中C(H+)之比是A．1000B．1／1000C．3D．1／315、在pH=1的溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、Ca2+、N0-3。
四川省雅安市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
四川省雅安市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2016·浙江) 下列说法不正确的是（）A . 储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B . Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C . Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X﹣射线检查肠胃道疾病D . 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+ ， Cu2+ ， Cd2+ ， Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2. （2分） (2018高二上·清远期末) 将标准状况下1.12 LCO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L溶液，则对于该溶液表述正确的是（）A . CO2和NaOH完全反应生成碳酸氢钠B . 反应所得溶液呈酸性C . HCO的电离程度大于HCO3-的水解程度D . 存在的平衡体系只有：HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－， HCO3- H＋＋CO32-3. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列说法不正确的是（）A . pH只适用于稀溶液，对于c（H+）＞1 mol/L时，一般不用pH而直接用H+的浓度表示B . 水的电离、弱酸、弱碱的电离及盐类水解都是吸热的C . pH每增加一个单位，c（H+）则减少10倍D . 25℃纯水中加入盐酸后，pH＜7，此时水的离子积常数KW≠1×10﹣144. （2分）(2018·金山模拟) 下图是恒温下H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是（）A . 升高温度B . 增大压强C . 增大反应物浓度D . 加入催化剂5. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H＜0．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II、III：在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2 和1mol H2 ，在III中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 容器I、II中正反应速率相同B . 容器I、III中反应的平衡常数相同C . 容器I中CO 的物质的量比容器II中的少D . 容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于16. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOH H2CO3H2S H3PO41.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12K1=7.5×10-3K2=6.2×10-8K3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是（）A . 碳酸的酸性强于氢硫酸B . 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C . 常温下，加水稀释醋酸，增大D . 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变7. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 下列说法正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B . 自发反应一定是放热反应，非自发反应一定是吸热反应C . 自发反应在恰当条件下才能实现D . 自发反应在任何条件下都能实现8. （2分） (2017高二上·宁波期中) 反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2018高一下·福建期末) 某普通锌锰干电池的结构如下图所示。
四川省雅安市高二上学期期末化学试卷
四川省雅安市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一下·乐清期中) 肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（）A . 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/molB . 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/molC . N2H4（g）+ N2O4（g）═ N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/molD . 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol【考点】2. （2分） (2017高二上·郑州开学考) 下列叙述中可以说明反应 2HI(g) H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是（）①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 nmolHI②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂③百分组成 HI%＝I2% ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1⑥v(HI)分解＝v(HI)生成⑦压强不变A . ①③⑤B . ②⑥C . ④⑤D . ④⑥⑦【考点】3. （2分） (2015高二上·兰州期末) 为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A . 加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B . 加入少量硫酸钠溶液，v（H2）减小C . 加入CH3COONa固体，v（H2）不变D . 滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小【考点】4. （2分） (2020高二上·梅河口月考) 现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液。
四川省雅安市高二上学期化学期末考试试卷
四川省雅安市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法中正确的是（）A . Al2O3、MgO可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B . 铝、铁、铜相比较，在自然界中铜元素的含量最低、铁元素含量最高C . 工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、MgD . 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵的反应都会产生温室气体2. （2分）25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。
则下列说法正确的是（）A . 25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B . 25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色C . 新制氯水与碳酸氢钠不反应D . 等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na2CO3(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH3COONa(aq)]3. （2分）下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（）A . 含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+B . 常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH 、Cl－C . 常温下 c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－D . 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－4. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。
四川省雅安市高二上学期期末检测化学试题
四川省雅安市【最新】高二上学期期末检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列过程中，需要吸收能量的是（）A．H+H=H2B．S+O2=SO2C．I2=I+I D．H++OH-=H2O 2．下列反应属于可逆反应的是（）A．Cl2与水的反应B．氮气和氧气的反应C．电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成H2OD．甲烷和氯气光照发生的反应3．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I24．下列基态原子的价电子排布式中，正确的是A．3d94s2B．3d44s2C．3d104s0D．3d84s25．下列有关杂化轨道的叙述错误的是（）A．并不是所有的原子轨道都参与杂化B．同一个原子中能量相近的原子轨道参与杂化C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D．杂化轨道中一定有电子6．不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是（）A．石墨和金刚石是同素异形体B．石墨中的碳原子呈周期性有序排列C．石墨的熔点为3625℃D．在石墨的X-射线衍射图谱上有明锐的谱线7．下列晶体性质的比较中错误的是A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅B．沸点：NH3>PH3C．硬度：白磷>冰>二氧化硅D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl48．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正、逆反应速率C．增大反应的活化能D．改变平衡混合物的组成9．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2反应D．NaOH与HCl反应10．下图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是( )A．甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子CH分子有12个紧邻的甲烷分子B．晶体中1个4CH晶体熔化时需克服共价键C．4CH分子D．一个甲烷晶胞中含有8个411．下列各组物质中，化学键类型都相同的是（）A．CaCl2和NaOH B．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2D．[Cu(NH3)4]SO4和NaCl12．下列物质由极性键和非极性键构成的非极性分子是（）A．NaCl B．CH4C．C2H5OH D．C2H413．下列说法不正确的是（）A．对于有气体参加的可逆反应，加压化学平衡不一定发生移动B．外界条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动C．平衡移动，反应物的浓度一定减小D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动14．对于反应：I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快化学反应速率的是（）A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入He使气体压强增大C．体积不变使压强减小D．使总压强不变，充入Ne15．已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是2804kJ·mol-1，当它在人体内氧化生成1g水时放出的热量约为（）A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ 16．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氨水中加酸，NH4+的浓度增大B ．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl 2D ．合成氨控制在500℃左右的温度17．已知氯化铬的水合物为CrCl 3·6H 2O ，其中铬元素的配位数是6，将含0.1 mol 氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol AgCl 沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为 A ．Cr 3＋B ．[CrCl 2(H 2O)4]＋C ．[CrCl(H 2O)5]2＋D ．[Cr(H 2O)6]3＋18．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的-1H=-12.1kJ mol ⋅；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的-1H=-55.6kJ mol ⋅。
四川省雅安市高二上学期期末化学试卷(理科)
四川省雅安市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）下列化学用语表述一定正确的是（）A . 甲醛的电子式：B . 苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体：C . 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH﹣CH2=CH2↑+Br﹣+H2OD . 乙醇与灼热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O2. （2分）下列图示内容的对应说明错误的是（）A B C D图示说明可保护钢闸门不被腐蚀可以结合秒表测量锌与硫酸的反应速率证明温度对平衡移动的影响反应为放热反应A . AB . BC . CD . D3. （2分）现有烃的含氧衍生物A，还原A时形成醇B；氧化A时形成C，由B、C反应可生成高分子化合物。
以下叙述错误的是（）A . A属于醛类B . A的相对分子质量为58C . A分子中有6个原子，含碳40%D . 1molA与足量银氨溶液反应能生成4molAg4. （2分） (2019高二下·天津期末) 丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。
下列说法中，错误的是（）A . 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键B . 1 mol 丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗 4 mol H2C . 1mol丁子香酚与浓溴水反应，最多消耗 2 mol Br2D . 丁子香酚能使酸性 KMnO4 溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键5. （2分）有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同，下列叙述不能说明上述观点的是（）A . 苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不行B . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能C . 苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应D . 乙烯可发生加成反应，而乙烷不能6. （2分） (2017高二下·济南期中) 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如图所示，下列叙述错误的是（）A . 步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B . 步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验C . 苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应D . 苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应7. （2分）由于碳碳双键（）不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体，则分子式为C4H7Cl的烯烃的异构体有（）A . 12种B . 11种C . 9种D . 10种8. （2分） (2018高一下·日照期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，28g乙烯含有碳原子数为2NAB . 标准状况下，22.4L乙醇中所含有的分子数为NAC . 1.8g 与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NAD . 一定条件下，密闭容器中2molSO2(g)与1molO2(g)充分反应，则容器中分子数为2NA9. （2分）下列说法中正确的一组是（）A . H2和D2互为同位素B . 和互为同分异构体C . 正丁烷和异丁烷是同系物D . 正丁烷和异戊烷是同系物10. （2分）下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（）a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质A . bacdB . abcdC . adbcD . dabc11. （2分） (2016高二下·静海期中) 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同B . 分子中含有3种官能团C . 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同12. （3分）下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的是（）选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作A铁器（植物油）热纯碱溶液洗涤B BaCO3（BaSO4）饱和碳酸钠溶液搅拌、过滤C KNO3（NaCl）水蒸发结晶D HCl（Cl2）饱和食盐水洗气A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2020高三上·海原期末) C3H5Cl2Br的同分异构体有（）种A . 8B . 9C . 10D . 1114. （2分）由﹣C6H5、﹣C6H4﹣、﹣CH2﹣、﹣OH四种原子团（各1个）一起组成属于酚类物质的种类有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种15. （2分） (2016高三上·袁州期末) 丁香油酚的结构简式为据此结构分析，下列说法正确的是（）A . 可以燃烧，只能与溴水发生加成反应B . 可与NaOH溶液反应，也可与FeCl3溶液反应C . 不能与金属钠反应放出H2D . 可以与小苏打溶液反应放出CO2气体16. （2分）下列说法正确的是（）A . 1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2B . 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170 ℃,产生的使酸性KMnO4溶液褪色的气体只是乙烯D . 遇FeCl3溶液可显紫色17. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 能够证明甲烷构型是四面体的事实是（）A . 甲烷的四个键键能相同B . 甲烷的四个键键长相等C . 甲烷的所有C﹣H键键角相等D . 二氯甲烷没有同分异构体18. （2分）(2020·吉林模拟) 萜类化合物广泛存在于动植物体内，某萜类化合物如下图所示，下列说法正确的是（）A . 此萜类化合物的化学式为C10H14OB . 该有机物属于芳香烃C . 分子中所有碳原子均处于同一平面上D . 在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯烃19. （2分） PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为：．下面有关PHB说法中，不正确的是（）A . PHB是一种聚酯B . 合成PHB的单体是CH3CH2CH（OH）COOHC . PHB的降解产物可能有CO2和H2OD . PHB通过加聚反应制得20. （2分）下列各对物质中属于同分异构体的是（）A . 16O和18OB . O2与O3C . CH3CH2CH3与D . 与二、非选择题 (共5题；共35分)21. （10分）乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂．实验室通过乙醇脱水制备：【原理】2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O（170℃时产生CH2═CH2 ，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）【主要物质物理性质】溶解性物质熔点℃沸点℃水醇醚浓硫酸10.35340互溶互溶互溶乙醚﹣89.1234.5微溶（在盐溶液中溶解度降低）互溶互溶乙醇﹣114.578.4极易溶极易溶极易溶【装置】【实验步骤】I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器．II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135﹣145℃．III、反应停止后，去掉热源，得粗产品．IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl2溶液洗涤．V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚．请回答：（1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加________，再加________．（2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是．A . 冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→cB . 冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→bC . 冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→cD . 冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b（3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是．A . 适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度B . 降低加热装置的加热温度C . 将温度计2拔高一点D . 加快冷凝管中水的流速（4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是________．（5）在步骤IV中，仪器A的名称是________．（6）在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去________，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是________（“乙醇”、“蒸馏水”、“饱和NaCl溶液”）．22. （8分）(2017·南宁模拟) 偏钒酸铵（NH4VO3）主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等．用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如图1：（1）碱溶时，下列措施有利于NH3逸出的是________（填字母）．a、升高温度b、增大压吸c、增大NaOH溶液的浓度（2）①滤渣的主要成分为Mg3（PO4）2、MgSiO3 ，已知Ksp（MgSiO3）=2.4×l0﹣5 ．若滤液中c（SiO32﹣）=0.08mol/L，则c（Mg2+）=________②由图2可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除磷率下降，其原因是温度升高，Mg3（PO4）2溶解度增大和________；但随着温度的升高，除硅率升高，其原因是________（用离子方程式表示）．（3）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的加热方式为________（4）探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入________ mL蒸馏水，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器洲定沉钒率．加入蒸馏水的目的是________（5）偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸（H2C2O4）溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物（NH4）2[（VO）2（C2O4）3]，该反应的化学方程式为________．23. （2分） (2016高二下·钦州期末) 已知：（1）试以乙醇和1﹣丁烯为主要原料合成，写出各步反应的化学方程式________．（2）由（1）合成的化合物被涂在手术伤口表面，在数秒内发生固化（加聚）并起黏结作用以代替缝合，是一种性能优良的功能高分子材料，写出该化合物固化时的化学反应方程式________．24. （6分） B．[实验化学]丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。
四川省雅安市高二上学期期末化学试卷(选修)
四川省雅安市高二上学期期末化学试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）(2018·江苏模拟) 人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然。
下列做法符合上述理念的是（）A . 开发太阳能等新能源汽车B . 工业污水直接用于灌溉农田C . 焚烧废旧塑料防止“白色污染”D . 推广露天烧烤丰富人们饮食2. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列化学用语正确的是（）A . NH3的比例模型：B . 氯原子的结构示意图：C . HCl的电子式：D . 次氯酸的结构式：H﹣O﹣Cl3. （2分）下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗O2的量为一恒定值的是（）A . C5H10和C6H8B . C2H6和C3H8C . C3H6和C3H8OD . C2H6O和C2H4O24. （2分）(2019·黄浦模拟) 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B . 分别加热固体碘和氯化铵晶体C . 漂粉精和亚铁盐长期暴露在空气中变质D . 乙炔和丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色5. （2分）下列各分子式只表示一种纯净物的是（）A . CH2Br2B . C4H8C . C2H6OD . C5H106. （2分）结构简式是CH2=CHCH2CHO的物质不能发生（）A . 加成反应B . 还原反应C . 水解反应D . 氧化反应7. （2分） (2016高二下·静海期中) 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）A . 用甲装置检验1﹣溴丙烷消去产物B . 实验室用乙装置制取乙烯C . 用丙装置收集甲烷气体D . 用丁装置证明酸性强弱：盐酸＞碳酸＞苯酚8. （2分）下列说法正确的是（）A . 萘（）是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种B . 酚酞的结构如图所示，其结构中含有羟基（﹣OH），故酚酞属于醇C . 溴水能将甲苯、己烯、CCl4、乙醇四种溶液鉴别开来D . 的名称为2﹣甲基﹣4﹣戊醇9. （2分） (2018高一下·广东期末) 在298 K、100 kPa时，已知：（）2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）A . ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B . ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C . ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D . ΔH3＝ΔH1－ΔH210. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 下列有关说法正确的是（）A . NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B . 镀锡铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锌铁制品则相反C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D . 给0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加热，则c（H+）与c（CH3COOH）的比值增大二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （2分）(2018·徐州模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项操作和现象结论A 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：碳酸＞苯酚B 向(NH4)2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化剂），微热，溶液变紫红色氧化性：S2O82－＞MnO4－C 将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色分解产物中含乙烯D取5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液，滴加5滴0.1 mol·L－1KI溶液，振荡，再加入5 mL CCl4 ，振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，显血红色。
四川省雅安市2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题
四川省雅安市2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题第I卷(选择题共50分)可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cu-64 选择题(共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1-10小题，每小题2分;11-20 小题，每小题3 分; 共50 分。
)1、2014 年中科院大连化物所包信和团队研究甲烷高效转化获重大突破。
催化原理如图所示，该研究彻底摒弃了高耗能的合成气制备过程，大大缩短了工艺路线，反应过程本身实现了二氧化碳的零排放，碳原子利用效率达到100%。
关于该反应的下列说法错误的是A.催化剂降低了反应的话化能B.CH4→CH3+H的过程需要吸收能量C.该反应符合绿色化学原理D.CH3是稳定结构2、区别晶体与非晶体的最科学的方法是A.观察各向异性B.X 射线衔射实验C.测定固定熔点D.观察自范性3、原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式结构模型→1913的轨道模型→20世纪初电子云的原子结构模型。
对轨道模型贡献最大的科学家是A.玻尔B.汤姆生C.卢瑟福D.迪尔顿4、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是A.Na2O2B.CaCl2C.NH4ClD.H2O5、用电负性数据不能判断的是A.某元素是金属还是非金属B.氢化物HY 和HX 键的极性强弱C.化学键是离子键还是共价健D.化合物溶解度6、下列氯元素含氧酸酸性最弱的是A.HClO4B.HClO3C.HClO2D.HClO7、下列分子属极性分子的是A.C2H4B.CO2C.NH3D.BCl38、某化学反应的反应物A 浓度在20s 内由3.0mol/L 变为1.0molL，则以该反应物A 浓度的变化表示20s内的平均反应速率为A.0.05 mol/(L·s)B.0.10mol/(L·s)C.0.15 mol/(L·s)D.2.0mol/(L·s)9、己知NH3·H2O (aq) 与H2SO4(aq) 反应生成1mol 正盐的反应热△H=-24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kl/mol。
四川省雅安市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷(解析版)
四川省雅安市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷一、单选题1.2014年中科院大连化物所包信和团队研究甲烷高效转化获重大突破。
催化原理如图所示，该研究彻底摒弃了高耗能的合成气制备过程，大大缩短了工艺路线，反应过程本身实现了二氧化碳的零排放，碳原子利用效率达到100%。
关于该反应的下列说法错误的是（）A. 催化剂降低了反应的活化能B. CH4→CH3+H的过程需要吸收能量C. 该反应符合绿色化学原理D. CH3是稳定结构【答案】D【考点】化学反应中能量转化的原因，吸热反应和放热反应【解析】【解答】A项，催化剂改变了反应历程，降低了反应的活化能，故A不符合题意；B项，CH4→CH3+H的过程需要断裂碳氢键，而断裂化学键需要吸收能量，故B不符合题意；C项，绿色化学原理的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，反应物的原子全部转化为期望的最终产物，由已知，反应过程本身实现了二氧化碳的零排放，碳原子利用效率达到100%，所以符合绿色化学原理，故C不符合题意；D项，CH3中C原子不满足8电子稳定结构，在自然界中不能稳定存在这样的单个粒子，只能与其他基团连接，故D不符合题意。
【分析】A.根据催化剂在化学反应中的作用进行分析；B.分子的解离吸收热量；C.原子利用率最高，符合绿色化学的原则；D.吸收热量后稳定性降低。
2.区别晶体与非晶体的最科学的方法是（）A. 观察各向异性B. X射线衔射实验C. 测定固定熔点D. 观察自范性【答案】B【考点】晶体的定义，晶体的性质【解析】【解答】A项，多晶体没有各向异性，A不符合题意；B项，晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，B符合题意；C项，测定熔点只是表象，不准确，C不符合题意；D项，只有在适宜的条件下晶体才能表现出自范性。
四川省雅安市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
四川省雅安市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2016·成都模拟) 化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法中错误的是（）A . Na2FeO4 能与水缓慢反应生成Fe（OH）3 和O2 ，故可用作水的消毒剂和净化剂B . 钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4 ，能起到防腐蚀作用C . 太阳能、风能是可再生能源，应大力推广太阳能、风能的使用D . 新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同2. （2分） 298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是（）A . 形成6 mol N—H键，吸收600 kJ能量B . b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C . 该反应的ΔH＝－92 kJ•mol-1D . 加入催化剂，能提高N2的转化率3. （2分）图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略．下列说法不正确的是（）A . 含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热B . 途径②增大O2浓度可提高SO2转化率C . 途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物D . 若△Hl＜△H2+△H3 ，则2H2O2（aq）=2H2O（1）+O2 （g）为放热反应4. （2分） (2019高一下·吉林期中) 已知空气－锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O；石墨： O2＋H2O＋2e－=2OH－，据此判断锌片是（）A . 作负极，被氧化B . 作负极，被还原C . 作正极，被氧化D . 作正极，被还原5. （2分）锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，下图为某种锂离子电池放电时有关离子转化关系。
下列有关说法正确的是（）A . 电池中Li+透过膜两侧的电解质可以互换B . 充电时，Li+通过Li+透过膜从右侧向左侧移动C . 充电时，钛电极作阴极，电极反应式为：Fe3++e−=Fe2+D . 放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为：S2O82-+Fe2+=Fe3++2SO42-6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物B . 用核磁共振氢谱可以鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷C . 外加直流电源，将钢铁设备作为阴极进行保护D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去7. （2分）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A . 再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B . 通入少量SO2 ，溶液漂白性增强C . 加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D . 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动8. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si （g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应9. （2分）在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的是（）A . v（A2）=0.8mol·L-1·s-1B . v（A2）=60mol·L-1·min-1C . v（AB3）=1.0mol·L-1·s-1D . v（B2）=1.2mol·L-1·s-110. （2分）将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：①NH4Br（s）⇌NH3（g）+HBr（g），②2HBr （g）⇌Br2（g）+H2（g），2min平衡后，测知H2的浓度为2mol•L﹣1 ， HBr的浓度为4mol•L﹣1 ，则在该温度下①平衡常数K是（）A . 20 mol﹣2•L﹣2B . 32 mol﹣2•L﹣2C . 25 mol﹣2•L﹣2D . 16 mol﹣2•L﹣211. （2分） (2016高二上·淄博期中) c（H+）均为0.1mol•L﹣1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL 加入足量的镁粉．充分反应后，收集到体积分别为VHX和VHY若相同条件下VHX＞VHYX ，则下列说法正确的是（）A . HX可能是强酸B . HY一定是强酸C . HX的酸性强于HY的酸性D . 反应开始时二者生成的速率相等12. （2分） (2016高二上·抚州期中) 向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是（）A . 水B . 氨气C . 氢氧化钠固体D . 氯化铵固体13. （2分）对于室温下pH=2的醋酸，下列叙述正确的是（）A . 加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强B . c（H+）=c（CH3COO﹣）C . 加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c（CH3COO﹣）•c（H+）/c（CH3COOH）不变D . 与等体积pH=12的NaOH溶液混合后，pH=714. （2分） (2018高一下·大连期末) 在铁片与100 mL0.1 mol／L的稀盐酸反应中，为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，下列方法错误的是（）①加KN03溶液②加入少量醋酸钠固体③加NaCl溶液④滴入几滴硫酸铜溶液A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④15. （2分）下列有关电化学装置的说法正确的是（）A . 用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-B . 用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变C . 图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼D . 图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀16. （2分） (2018高二上·河北期中) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1 mol•L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小B . 将CH3COONa溶液从20℃升温至60℃，溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）·c（OH-）]增大C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4+）/c（Cl-）>1D . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍二、填空题 (共1题；共6分)17. （6分）硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志．生产硫酸的主要反应为：SO2（g）+ O2（g）⇌SO3（g）（1）恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数[φ（SO3）]和y与SO2、O2的物质的量之比[ ]的关系如图1：则b点 =________；y为________（填编号）．A．平衡常数 B．SO3的平衡产率C．O2的平衡转化率 D．SO2的平衡转化率（2） Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数．在400﹣650℃时，Kp与温度（TK）的关系为lgKp= ﹣4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H________（填“＞0”或“＜0”）．（3）①该反应的催化剂为V2O5 ，其催化反应过程为：SO2+V2O5⇌SO3+V2O4 K1O2+V2O4⇌V2O5 K2则在相同温度下2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3 （g）的平衡常数K=________（以含K1、K2的代数式表示）．②V2O5加快反应速率的原因是________，其催化活性与温度的关系如图2：（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2（数值均为气体体积分数）时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图3，则列式计算460℃、1.0atm下，SO2 （g）+ O2 （g）⇌SO3 （g）的Kp=________（己知：各气体的分压=总压×各气体的体积分数）．（5）综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围为________，压强通常采用常压的原因是________．三、综合题 (共3题；共13分)18. （6分）(2018·青浦模拟) 海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。