2018届中考化学(人教版)总复习教材过关课件：第十单元 酸和碱 (共36张PPT) (1)

条规律性结论： _____________________________________________ ； NaOH溶液的浓度越大，褪色越快
_____________________________________________ 。 NaOH溶液的浓度越大，起始颜色越深（合理即可）
②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为F ( A.小于30s 280s B.30-90s C.90-140s D.140-180s
2.
某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，
发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成红色，可过一会儿红色 却消失了。 【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？ 【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想： 甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生
①作干燥剂；②化工原料：
用途
①工业：制漂白粉；②农业：改良酸性
制肥皂、造纸；③去除油污： 土壤、配制波尔多液；③建筑：石灰浆 炉具清洁剂中含氢氧化钠 （粉墙壁）
碱具有通性的原因是碱在水溶液中都能解离出______ OH- 。 通性 ①能与酸碱指示剂 作用 化 ②碱+非金属氧化 学 物→盐+水 性 质 ③碱+酸→ 盐+水 氢氧化钠（NaOH） 紫色石蕊试液遇碱溶液变_____ 蓝 色， 无色酚酞试液遇碱溶液变_____ 红 色 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2CaCO 3 __________ CaSO 3 氢氧化钙［Ca（OH）2］
1.体现稀酸化学性质的化学方程式有 （1）金属+稀酸→盐+H 2
(2)金属氧化物+稀酸→盐+H2O
(3)酸+碱→盐+H2O
(4)酸+盐→新酸+新盐
2.体现碱化学性质的化学方程式有：
(1)碱+非金属氧化物→盐+H2O
(2)碱+盐→新碱+新盐
常用的酸碱指示剂，如紫色石蕊和无色酚酞溶液，它们在酸、碱溶液中显示不同
④酸+碱→盐+水
___________ __________ Na2SO4+H2O+CO 2NaCI+H2O+CO 2 2 NaOH+HCI Ca(OH)2+H2SO4 AgCI +HNO BaSO 3 4 +2HC __________ ________
温馨提示：（1）酸溶液使紫色石蕊溶液变红色，但能使紫色石蕊溶液变红的不一
_________________
刺激性气味
水溶性 用 途
放出 大量热量 溶于水_______
重要化工原料。生产化肥、农 重要化工产品。除锈、制药；胃液中含有 盐酸可帮助消化 药、火药、染料及冶炼金属、 精炼石油、金属除锈
H2、O2、CO2、CO （从H2、O2、CO2、 （1）吸水性：可作气体干燥剂，可以干燥____________________ NH3 CO、NH3中选择），但不可干燥_______。干燥气体时导管应注意“ _____________”。 长进短出 浓硫酸吸水是物理变化。 （2）强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的 组成比脱去而生成黑色的炭。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布拭 去，再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的__________ NaHCO3 溶液。 浓H2SO4 沿器壁慢慢注入____ （3）浓硫酸的稀释：一定要把__________ 水 中，并用________ 玻璃棒 不断 搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中。因为水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放 出的热量会使水立即沸腾，使酸液向四周飞溅，非常危险。
定是酸溶液，也可能是某些盐溶液，如硫酸铜溶液显酸性； （2）由于酸碱溶液中都存在自由移动的阴、阳离子，所以具有导电性。
1.常见的碱的物理性质及用途 氢氧化钠（NaOH） 俗称 物 色、态 理 溶解性 性 吸水性 质 腐蚀性 ______ 烧碱 、______ 火碱 、________ 苛性 钠 白色固体 易 溶于水并放出大量的热 _____ 易吸收水分而潮解 强烈的腐蚀性 腐蚀性较强 氢氧化钙［Ca（OH）2］ ________ 熟石灰 、________ 消石灰 白色固体 ___ 减小 。 微 溶于水，溶解度随温度升高而_____
(1)工业上利用氨气和氢气反应制氨气，反应的化学方程式为____________________（不 要求注明条件）。 (2)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如下实验（填写表中空白）： 实验操作 将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有 干燥氨气的集气瓶中 ①向上述集气瓶中滤纸上滴入少量水（其 他合理答案均给分） 实验现象及现象 无明显现象 ②滤纸变红，说明明氨气溶于水 后发生了化学变化
____________ FeCl2+H 2
____________FeSO4+H 2
性
质 ③酸+金属氧化物→盐+水
Fe2(SO4)3+3H 2FeCl3+3H2O Fe+H2SO4 _____________ _____________ 2O NaCI+H2O CaSO4+2H2 Fe2O3+6HCI Fe2O3+3H2SO4
（4）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分 成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者
的质量：①﹥②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度增大 ____（选填“增大”“减小”或“不变”）。 【注意：若答对（5）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分】 （5）为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如下方案：
2.测定方法 ①pH试纸法 ②pH计法 3.溶液酸碱度在生产、生活以及生命活动中的意义 （1）测定土壤的酸碱度，提供土壤改良的依据。
（2）测定雨水的pH（pH<5.6的雨水为酸雨），了解空气污染情况。
（3）医院通过测定人体的血液、尿液的pH，了解人体健康状况。
1. 气体分别溶于水制得。
氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH3）、氯化氢
Ca(OH) +2NaCI ________________________ 2
④能与部分盐反应， 2NaOH+CuCI2
生成新碱和新盐
_________________________
_______________________
盐 和_____ 水 的反应，叫做中和反应 1.定义：酸和碱作用生成_____ 2.表达式：酸+碱→盐+水 3.实质：酸溶液中的______ H+ 与碱溶液中的______ OH- 结合生成H2O。 4.中和反应在实际中的应用。 ①改良土壤的酸碱性。 ②处理废水。 ③用于医药。
的颜色，如下表：
溶液的酸碱性 酸碱指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸性 红色 无色 碱性 蓝色 红色 中性 紫色 无色
温馨提示：1.酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后，是指示剂变色，而不是酸性或碱性 溶液变色；2.利用酸碱指示剂可以检测溶液的酸碱性，但需要注意的是检测酸性溶液 不能用无色酚酞溶液。
1.盐酸、硫酸的物理性质及用途
硫酸 溶质的化 学式 物 理 物 质 盐酸 _______ HCl
H2SO4 _________
无色
黏稠的液体 无 无
颜色
状态 气味 挥发性
无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色
液体
瓶口有_______出现，原因是浓盐酸挥发 出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而 形成盐酸小液滴 与水以任意比例互溶
白雾
①将NaOH溶液 加热煮沸
除去NaOH溶液 中溶解的氧气
溶液变红， 过一会儿 红色消失
甲同学猜想不正确 ______ （选填“正确”或 “不正确”）
②向冷却后的溶 液中滴入酚酞， 并滴一些植物油 在其上方 隔绝氧气
(2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定 自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式： __________________________。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是 CO2中可能含有HCl气体 （合理均可）。 ________________________
1.溶液的酸碱度与pH的关系 用____________ 测定溶液的pH，即溶液的酸碱度。溶液的pH范围通常在0~14之 pH试纸 间。溶液pH与酸碱性的关系为：
酸 性，pH越_____ 小 ，酸性越强； pH<7，溶液显_____ 中 性； pH=7，溶液显_____ 大 ，碱性越强。 pH>7，溶液显碱 _____性，pH越______
H+ 。 酸具有通性的原因是酸在水溶液中都能解离出_____ 通性 ①能与酸碱指示剂作用 ②酸+金属→盐+氢气 化 学 稀盐酸（HCl） 稀硫酸（H2SO4）
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 Mg+2HCI Fe+2HCI MgCl2+H 2 Mg+H2SO4 MgSO4+H 2
) F.大于
E.180-280s
3.
探究一：液体包内溶液酸碱性的探究。
室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈酸 _____性。 4. 探究二：维C泡腾片溶液的酸碱性。
酸 性。 向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显_____
A．甲溶液呈酸性 B．乙溶液的pH可能为11 C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液 和蒸馏水三种液体 D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入 乙溶液，最后溶液一定呈绿色