氯气一轮复习
高中化学 一轮复习氯及其化合物
Cl及其化合物1、氯气的结构和性质（1）氯气的物理性质（2）氯气的化学性质①与金属反应在一定条件下，氯气跟绝大多数的金属反应生成高价金属氯化物。
与铁反应：与铜反应：与钠反应：②与非金属反应与H2的反应：与P 的反应：，③与水反应：氯水：④与碱反应与烧碱反应：，制取漂白粉：漂白粉在空气中失效：，⑤与还原性物质反应与碘化钾溶液反应：与SO2水溶液反应：与FeCl2溶液反应：2.氯气的制法I．氯气的实验室制法注意事项：II．氯气的工业制法（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）： （2）电解熔融的氯化钠（可制得金属Na ）： 卤素单质及化合物的性质 1．溴、碘单质物理性质比较2．氯、溴、碘单质化学性质比较（1）与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为 (X ＝Cl 、Br 、I)。
（2）氧化性和还原性（3）卤素单质易与一些还原性的离子反应，如Br 2与SO 32−、Fe 2+反应的离子方程式分别为 ； 3．卤素离子的检验方法（1）AgNO 3溶液——沉淀法未知液――→滴加AgNO 3溶液和稀硝酸生成{( )色沉淀则有Cl —( )色沉淀则有Br —( )色沉淀则有I —（2）置换——萃取法 未知液――――――――――→加适量新制饱和氯水振荡―――――――――――→加入CCl 4下层或汽油上层振荡有机层呈{红棕色或者橙红色则存在( )紫色、浅紫色或紫红色则存在( ) （3）淀粉碘化钾【练习题】1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (2)Cl 2与水反应的离子方程式：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －( ) (3)过量的铁与Cl 2在一定条件下生成FeCl 2( )(4)标准状况下，11.2 L Cl 2与水充分反应转移电子数为0.5N A ( ) (5)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化( )(6) Cl 2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl 2具有氧化性( ) (7)氯分子的电子式：( )(8)新制饱和氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2( )(9) Cl 2通入NaOH 溶液的离子方程式为Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O( ) (10)漂白粉能漂白织物的原因是次氯酸盐具有氧化性( )(11)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成了CaCO 3( )(12)由较强酸可以制取较弱的酸的规律可推出次氯酸溶液无法制取盐酸( ) (13)MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2的离子方程式：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O( )(14)除去Cl 2中少量HCl 气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液( ) (15)检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸( )(16)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度( ) (17)实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应( )(18)用NaOH 溶液吸收多余的Cl 2时，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下( ) (19)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质( ) (20)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气( ) (21)新制取的漂白粉是混合物( )(22)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气( )(23)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (24)实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞( )(25)碘水中通入SO 2，反应的离子方程式为SO 2＋I 2＋H 2O===SO 2－3＋2I －＋2H ＋( ) (26)双氧水中加入稀H 2SO 4和KI 溶液的离子方程式为H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2O( )(27)I－遇淀粉变蓝色( )(28)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2( )2．氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验和结论一致且正确的是( )A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在3．下列对氯气的性质及实验现象描述不正确的是( )①钠在氯气中燃烧时产生白烟；②氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色的火焰；③红热的铜丝在氯气中燃烧发出棕黄色的雾；④氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸；⑤氯气有毒，液氯无毒A．①②B．②③⑤C．②③④D．①④4．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氯及其重要化合物
1.氯的提取——氯碱工业
海水 粗盐 饱和食盐水
阳极产物: Cl2 阴极产物: H2、NaOH
（1）电解NaCl溶液
2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
点燃 （2）产物制盐酸：H2＋Cl2 2HCl； （3）制漂白液：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O。
2.海水提溴 （1）工艺流程
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）用MnO2制备氯气时，若无浓盐酸，可用稀盐酸代替。（ ） 答案：× （2）除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液。 （） 答案：×
（3）MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HCl △ Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋ 2H2O。（ ） 答案：×
③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中 溴 ①Br2是深红棕色液体，易挥发；
②盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞 碘 ①淀粉遇I2变蓝色；
②I2加热时易升华
4.卤素离子的检验方法 （1）AgNO3溶液——沉淀法
未知液
白色沉淀, 则有Cl−
生成
色沉淀, 则有Br−
淡黄 色沉淀,
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据
是
（填字母）。
a.Cl2、Br2、I2的熔点
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
答案：bc
（2）碘元素可预防甲状腺肿大，因此我国市场上的食盐均加了碘（KIO3）。甲 同学鉴别食盐是否加碘的流程如下：
3.碘的提取 （1）海带中碘元素的检验 ①实验步骤及证明方法
一轮复习氯及其化合物PPT课件
第二节 富集在海水中的元素——氯
2014年9月23日
考向分析
命题形式
本节高考重点考查： 1氯及其重要化合物的性质、应 用及制备方法； 2氯气对环境的影响. 3卤素单质及离子的性质
一般在选择题、化工和探 究题可能出现.常常以Cl2的制备 为载体,在Cl2的性质、尾气处理 及氯水成分与性质上进行命题 并且涉及氧化还原反应的考查.
为：
分子
.
弱
HClO
H+ + ClO-
三、氯水的性质
①氯气不仅溶解于水,而且和水发生反应,化学方程式
为
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
.
离子方程式为 Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
.
②氯气的水溶液称氯水,新制氯水中存在的微粒有 ____H_2_O___C__l2___H_C_l_O___H__＋__C__l－__C_l_O－
反应现象
溶液由无色变橙色 溶液由无色变深黄色
Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClCl2
S2-
S2- + Cl2 == S + 2Cl-
溶液由浅绿色变黄色 溶液变浑浊
SO32- H2O + SO32- + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 2H+ 溶液无明显现象
SO2 2H2O + SO2 + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 4H+溶液没有明显7现象
产生棕黄色的烟,溶于水溶液呈蓝色
2Fe＋3Cl2
2FeCl3（现象？）
2023高考化学一轮复习知识点-氯气的反应
2023高考化学一轮复习知识点-氯气的反应1500字氯气是一种常见的化学物质，它在化学反应中起着重要的作用。
下面是2023年高考化学一轮复习中的一些关于氯气反应的重要知识点。
1. 氯气的制备：氯气可以通过电解食盐水（NaCl溶液）来制备。
在电解过程中，溶液中的氯离子（Cl-）在阳极上接受电子，氧气气体（O2）被释放，同时，在阴极上，水分解产生氢气（H2）。
2. 氯气的性质：氯气是一种黄绿色的有毒气体，具有刺激性气味。
它具有较高的密度，比空气重多倍。
氯气无色，无味，不燃烧，但能支持燃烧。
当氯气与有机物反应时，会发生剧烈的燃烧并产生有毒的氯气。
3. 氯气与金属的反应：氯气与许多金属（如钠、钾、铝等）反应会产生相应的金属氯化物。
例如，氯气与钠反应会生成氯化钠（NaCl）：2Na + Cl2 → 2NaCl这类反应属于氧化还原反应，氯气被还原为氯离子，而金属则被氯离子氧化。
4. 氯气与非金属的反应：氯气与非金属（如氢、硫、氮等）也能发生反应。
例如，氯气与氢气反应会生成氯化氢（HCl）：H2 + Cl2 → 2HCl氯气还可以与硫反应生成二氯化硫（SCl2）：S + Cl2 → SCl2这些反应也属于氧化还原反应。
在这些反应中，氯气被还原为氯离子，而非金属则被氯离子氧化。
5. 氯气与水的反应：氯气可以与水反应，生成一氧化氯（Cl2O）和盐酸（HCl）。
在这个反应中，氯气被还原为氯离子，并发生水的氧化反应，生成一氧化氯和氢离子。
Cl2 + H2O → HCl + Cl2O6. 氯气的漂白性：氯气是一种强氧化剂，具有良好的漂白性。
它能够氧化许多有色物质，如染料和色素，使其变为无色。
这一特性使氯气在漂白纸浆、纺织品等行业中得到广泛应用。
以上是关于2023年高考化学一轮复习中氯气反应的一些重要知识点。
掌握这些知识点，有助于理解氯气在化学反应中的作用和应用。
高三化学一轮复习课件氯气及其化合物
所以可用___排__饱___和__食__盐__水____法收集氯气。 或向上排空气法（注意尾气处理）
2、氯气的化学性质
点燃
（棕色烟）
（棕黄色烟）
燃烧的本质是氧
制盐酸 化还原反应，概 念是剧烈的发热 发光的氧化还原 反应。
应用：制漂白液 和尾气处理
写出氯气氧化SO2、 FeCl2、Na2S、
【实验探究 1】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的
互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr＋H2O===HBr＋ HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。
2．拟卤素 有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相
似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换 元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN－当作X－。
＋2H2O
C．向 KCN 溶液中加入碘水：I2＋
2KCN===2KI＋(CN)2
D．在 NaBr 和 KCN 混合液中通入少量 Cl2：
Cl2＋2KCN===2KCl＋(CN)2
1．卤素互化物
卤素互化物和拟卤素
由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。 卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、 NaOH等反应：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。但应注意：卤素互化物中， 非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素
(4)某些特性及相关应用
P91
①氟
Ⅰ.F 元素无正价和无含氧酸； XeF2、XeF4、XrF2等。
Ⅱ.F2 是最强氧化剂，不能用别的氧化剂将 F－氧化为 F2(只
高三化学一轮复习氯及其化合物课件
应用三: 含氯酸盐及含氯消毒剂
2ClO3- +H2O2 +2H+ =2ClO2 +O2 +2H2O
2ClO2 +2NaOH+H2O2 =2NaClO2 +O2 +2H2O
双氧水温度高时会Biblioteka 解34234
4
NaClO2浓度越大，NaClO2氧化 NO速率越快，NO氧化率增大；
谢谢
③与水反应（氯水） Cl2+H2O
HClO+HCl
氯水 成分？ 三分四离
H2O,HClO,Cl2; Cl-,H+,ClO-,OH-
氯水性质？请同学们根据成分讨论分析。
溶液颜色：淡黄绿色Cl2 强氧化性：HClO,Cl2,ClO强酸性： H+ (主要由HCl电离） 不稳定性：HClO
漂白性： HClO
应用一：离子反应判断、氧化还原、电子得失计算等
✖ ✖ ✖
✖ ✖
✖
应用二：Cl2漂白性探究
一、氯气和氯水的性质
1．根据下列装置图回答问题 (1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是__干__燥__的__红__色__(_或__A_中__)_布__条__不__褪__色__， _湿__润__的__红__色__(或__B__中__)布__条__褪__色_， 根据现象可得出的结论是___C_l_2无__漂__白__性__，__C__l2_与__水__反__应__生__成__的__H_C__lO__有__漂__白__性。
溶解性 密度
可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积CI2 比空气大
2.氯的原子结构 氯元素位于元素周期表的第 三 周期第ⅦA 族，属于p区元素，价电子排布 式为 3s23p5，易得1个电子达到稳定结构，是典型的非金属元素。
一轮复习氯气的制取
【情境引入】氯气的实验室制取在2018年高考、2020年高考题目中均有涉及，说明其在高考中占有比较重要的地位【任务一】氯气的实验室制法【情景问题】1、一套完整的气体制备装置包括哪些部分？2、如何在实验室中制取氯气，我们需要注意哪些事项呢？【知识呈现】一．气体制备装置包括：气体发生装置气体净化装置气体收集装置尾气处理装置二、氯气的实验室制法1、反应原理：2、注意事项：（1）实验中要使用浓盐酸而不使用稀盐酸，是因为：（2）滴加浓盐酸时要拔开分液漏斗塞子（或使分液漏斗盖上的小孔），目的是：（3）饱和食盐水的作用：浓硫酸的作用：装置特点：（4）排空气法收集装置特点：（5）如何验满：（6）尾气处理装置中的方程式为：【演练获得】1、实验室用下图所示装置来制取少量氯气，下列说法正确的是()A.圆底烧瓶中加入的是稀盐酸B. C 瓶的作用是收集氯气C. F瓶中加入澄清石灰水溶液吸收多余的氯气D. 用该装置制取氯气前需检查装置的气密性【归纳小结】1、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2的注意事项(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。
(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。
(3)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。
(4)收集氯气时，还可以用排饱和食盐水法，但是应该短管进，长管出。
【拓展提升】(2020年全国卷三改编)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：(1)b中采用的加热方式是________，c中采用冰水浴冷却的目的是。
化学反应的离子方程式是。
(2)若将发生装置中的酒精灯撤除（无加热装置）该加什么试剂呢？【归纳小结】实验室也可以利用强氧化剂与浓盐酸反应制取Cl2，例如：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OKClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2OCa(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O【任务二】氯气的综合实验【演练获得】Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
高三化学一轮复习氯气的性质教案
（1）氯气密度比空气，氯气泄漏时，应风（顺、逆）处（高、低）且用沾有（烧碱溶液、小苏打水；下同）的毛巾捂住口鼻。向空中喷洒稀溶液消除氯气。
（2）用浓氨水靠近管道氯气泄漏处有白烟，写化学方程式。
（3）与金属反应：写出Cl2与Fe、Cu反应产物的颜色_______ _________
（4）.①H2在Cl2燃烧现象：安静的，色的火焰，瓶口有产生
氯气的制备和性质
学习目标
1．Cl2的物理、化学性质正确描述现象及书写方程式。
2．新制氯水中的微粒及HClO的特性。
3．漂白液、粉、漂粉精的主要及有效成分，漂白原理及失效原理。
4．实验室制备氯气的原理、发生、除杂、检验及尾气吸收装置。
重点难点
重点：Cl2的物理、化学性质新制氯水中的微粒及作用漂白粉
难点：与Cl2结合的综合性实验氯水的性质分析；
思考：如何由氯水制高纯度HClO溶液：______________________________________
3.Cl2制备
（1）实验室制Cl2化学方程式____________________________________若无加热，可选试剂__________________________________
（2）下图是用_________与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置作用B____பைடு நூலகம்_______C____________D________
2.氯水及HClO的性质
（1）Cl2与水反应离子方程式__________________；将新制氯水加入到下列溶液中分别体现了哪些离子性质①FeCl2______②CaCO3_____③红墨水______ 石蕊试液_______，现象：____________________。久置氯水成分为______ PH____(填变大、变小或不变)
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：氯及其化合物
第19讲氯及其化合物[复习目标] 1.掌握氯气的性质、用途。
2.了解重要的含氯化合物的性质及应用。
考点一氯气、氯水1．氯的原子结构氯元素的价电子排布式为3s23p5，位于元素周期表的第三周期第ⅦA族，属于p区元素，易得1个电子达到稳定结构，是典型的非金属元素。
2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点：－34.6 ℃，易液化。
注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法为用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
3．氯气的化学性质(1)氧化性(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
用化学方程式表示上述两类反应。
提示与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO4．氯水(1)氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)氯水的成分三种分子：Cl2、HClO、H2O；四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(3)新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。
1．标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移的电子数为0.5N A()2．可以用pH试纸测定氯水的pH()3．向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增强氯水的漂白效果()4．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援()答案 1.× 2.× 3.× 4.×一、氯气的性质1．下列有关氯气的说法不正确的是()A．常温下用钢瓶储运液氯B．光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸C．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2D．少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2答案 D解析常温下Cl2与铁不反应，可用钢瓶储运液氯，A项正确；Fe与Cl2在加热时反应只生成FeCl3，生成物与Cl2的用量无关，D项错误。
高三第一轮复习氯气的性质 课件
高三第一轮复习氯气的性质课件
欢迎各位老师光临指导
重庆市涪陵高级中学校
第四章卤素
第八讲氯气
主讲人：刘仕波
1.以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。
2.从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
3.掌握氯气的化学性质，了解几种重要的卤素化合物的性质和用途。
一、氯气的分子结构及性质
分子式：______、电子式：____________、
结构式_________。
1.物理性质
通常情况下，氯气是____色有______气味的____体。
密度比空气____，有
____，易____，能溶于水，通常1 体积水约溶解____体积氯气，其水溶液称
为氯水。
闻有毒气体及未知气体气味的方法是：
______________________________________。
Cl2 黄绿Cl—Cl 刺激性气大
毒液化2 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体进入鼻孔
2.化学性质
（1）与金属反应CuCl2+FeCuCl2
条件：____。
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1．用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3 ③AlCl3 ④FeCl2 ⑤AgNO3 质，它们是( A ) A．①②④⑤ B．①②③④ C．①②④ D．③⑥
②KI
⑥稀盐酸，发现部分药品变
5．下列关于氯水的叙述正确的是( B ) A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子 B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后pH会变大
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第11讲 富集在海水中的元素——氯
考 向 互 动 探 究
变式题 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪 色的是( ) ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥
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[解析] × 混合气通入饱和 NaHCO3 溶液时发生如下反 应：“NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑”，生成的 CO2 是新的杂质，Cl2 与水反应可生成 HCl，进而与 NaHCO3 反 应后会促进 Cl2 与水进一步反应，故不能用饱和 NaHCO3 溶液除去 Cl2 中混有的 HCl。
题组二 氯水的性质 (2014· 高考江苏卷)在探究新制饱和氯水成分的实验中， 下列根据实验现象得出的结论不正确的是( D ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀， 说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含 有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯 水中含有HClO
7．电解 58.5 g 熔融的 NaCl，能产生 22.4 L 氯气(标准状况)、23.0 g 金属钠(
2．(2011· 湖南长郡中学三次月考)氯气是一种化学性质很 活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述 中不正确的是 ( ) . A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
（2012· 课标全国卷） 5． 标准状况下， 0.1 mol Cl2 溶于水， 转移的电子数目为 0.1NA( 6．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 ( （2011· 课标全国卷） 8． 将混有 HCl 的 Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液中除去 HCl( ) （2012· 广东卷） ) （2012· 江苏卷） ) )(2010· 全国高考)
2．[2012· 江苏卷] 标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转 移的电子数目为 0.1NA( )
[解析] × Cl2 溶于水为可逆反应，不能完全与水反应。
考 向 互 动 探 究
3．[2012· 课标全国卷] 常温常压下，22.4 L 氯气与足量 镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA( )
[解析] × 常温常压下，22.4 L 氯气不是 1 mol。
4．[2011· 海南卷] 1 mol Cl2 与足量的铁反应，转移的电 子数为 3NA( )
[解析] × 要以 Cl2 为计算依据，转移的电子数为 2NA。
5．[2011· 课标全国卷] 电解 58.5 g 熔融的 NaCl，能产 生 22.4 L 氯气(标准状况)、23.0 g 金属钠( )
题组二 氯气制备与性质实验的综合考查 (2012· 高考上海卷)下图所示是验证氯气性质的微型实 验， a 、 b 、 d 、 e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4 晶体滴 加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
【解析】 A项，Cl2与H2O、NaOH反应时既作氧化剂又作还
原剂； B项，化学性质几乎完全相同； D项，没有指明标准状
况，无法确定物质的量。 【答案】 C
考 向 互 动 探 究
【触摸高考】 高考选项正误判断
1．[2012· 广东卷] 将混有 HCl 的 Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液中除去 HCl( )
将氯水滴加到 AgNO3 溶液中 生成白色沉淀 将氯水滴加到含有酚酞的 NaOH 溶液中 淀粉 KI 试纸 变蓝色 氯水中含 有 Cl2 氯水中含 有 H＋
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第11讲 富集在海水中的元素——氯
考 向 互 动 探 究
(1)实验①得出的结论______。 (2)指出实验②和实验④中的“实验现象”： ②_________________________， ④_________________________。 (3) 实 验 ③ 中 “ 实 验 方 法 ” 的 具 体 操 作 过 程 是 _______________。 (4)通过实验②的“实验现象”， 同学们得出两个不同的结 论。这两个结论可能是 a． ______________________， b． _________________。 请 设 计 简 单 的 实 验 证 明 哪 一 个 是 正 确 的 ______________。
人教版 ·高考一轮总复习
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
考纲要求 1 .了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2 .了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3 .掌握Cl2的实验室制法 4 .卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资 源综合利用。
氯及其化合物的性质和应用
思考1：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法? 用手在瓶口轻轻扇动， 仅使极少量气体飘进鼻孔。 (如图所示)
氯及其化合物的性质和应用 一 氯气的性质 —— 知 识 梳 理 —— 3．氯气的化学性质
点燃 2FeCl（棕色的烟） 2Fe＋3Cl2===== 3 点燃 CuCl2(棕黄色的烟) Cu＋Cl2===== 点燃 2HCl H2＋Cl2=====
对实验现象的“解释或结论”正确的是( D )
选项
实验现象 a处变蓝，b处变红棕 色 c处先变红，后褪色
解Байду номын сангаас或结论
A
氧化性：Cl2>Br2>I2
氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物 质 还原性：Fe2＋>Cl－
B
C D
d处立即褪色 e处变红色
4． (2009· 山东高考)下列关于氯的说法正确的是( ) A．Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 37 B.35 17Cl、17Cl 为不同的核素，有不同的化学性质 C．实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D．1.12 L Cl2 含有 1.7NA 个质子 (NA 表示阿伏加德罗常数)
[解析] × 58.5 g NaCl 即 1 mol， 电解可得 0.5 mol 氯气， 标准状况下体积为 11.2 L。
巩固练习
Ｂ
第11讲 富集在海水中的元素——氯
考 向 互 动 探 究
例 1 某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分， 请根据下表回答问题。
实验 序号 ① ② ③ ④ 将足量的氯水滴加到 Na2CO3 溶液中 实验方法 实验现象 结论
氯气的性质 —— 知 识 梳 理 —— 1．氯的原子结构和分子结构 三 周期，______ ⅦA 族。氯 • 氯元素在周期表中位于_____ 原子的原子结构示意图为________。氯原子最外层 有________ 个电子，易得到________ 7 1 个电子而形成 氯离子，是活泼的非金属元素。在自然界中以化合 态形式存在。 － 1，0，＋1， +3，＋5，＋7 • 氯元素的常见化合价有 ___________ 。 一
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰， 集气瓶口呈现白色烟 D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最 终变为稀盐酸
题组二 氯水的多重化学性质考查
下列叙述中，正确的是( D )
A．新制氯水中没有分子，只有离子 B ．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯
气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D．氯气可以使湿润的有色布条褪色
Cl－Cl 。 • 氯气分子的电子式为________， 结构式为________
氯及其化合物的性质和应用
一 氯气的性质 —— 知 识 梳 理 —— 2．氯气的物理性质
颜色
黄绿 ____ 色
气味
状态
密度
毒性
溶解性
是否 易液化
刺激性 ____ 比空气 气 ____态 大 气味 ____
可溶 ____于 易液化 有毒 ____ _____ 水(1:2)
苍白色 爆炸
Cl2＋H2O HCl＋HClO Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2HCl＋H2SO4 2FeCl3 2KCl＋I2 CH3Cl＋HCl CH2Cl－CH2Cl
4、用途
聚氯 乙烯
漂白剂 氯气
染料 氯化物
药物
冶金
高考题组一 氯及其化合物的性质及应用 (高考组合)下列说法是否正确 1．取少量溶液 X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴 KSCN 溶液，溶 ＋ 液变红，说明溶液中一定含有 Fe2 （ ）(2011· 江苏高考) － － ＋ － 2．饱和氯水中 Cl 、NO3 、Na 、SO2 ）(2011· 安徽高考) 3 能大量共存（ 3．1 mol Cl2 与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA（ ）(2011· 海南高考) 4． 常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA( )