苏教版高中化学必修一《溴碘的提取》学案-新版
苏教版高中化学必修一《溴碘的提取》【创新学案】
溴碘的提取（一）学习目标1.学会从海水中提取溴、碘的方法2.掌握卤素单质的物理、化学性质3.了解卤素的重要化合物的主要性质和用途（二）教学过程：一、卤素单质间的置换反应【实验探究】完成实验填表【实验】饱和氯水分别滴入ＫBr溶液和KI溶液中，振荡，再注入少量CCl4，振荡，静置。
少量溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4。
振荡，静置。
〔结论〕。
〔思考〕①F2能否从NaCl溶液中置换出Cl2？为什么？②结合金属置换反应的规律，你能得出非金属置换反应的一般规律吗？二、卤素单质的化学性质（教师引导学生归纳总结）1．与金属反应: 通式为X2 + 金属→ 金属卤化物X2与变价金属（Fe、Cu等）反应，F2、Cl2、Br2使金属变为价，I2使金属变为低价。
例如：2Cu + I2 == 2CuI（碘化亚铜）练习：① Fe + Br2——② Fe + I2 ——2．与某些非金属反应：①与氢气反应：。
注意：C12与H2混合后，强光照射的条件下发生爆炸；而H2导出后点燃能在Cl2中安静燃烧，并产生白雾、放出大量的热。
3．与水反应: 通式: （X = Cl、Br、I）该反应属于歧化反应：X2既是氧化剂，又是还原剂。
特殊: 2F2 + 2H2O == 4HF + O2（剧烈反应，爆炸，没有“氟水”）F2为氧化剂, H2O为还原剂. 该反应不属于歧化反应。
是置换反应。
（这是中学阶段唯一的一个水做还原剂的反应）4．（常温下）与碱反应:通式为: （除F2外）X2的尾气吸收: 用溶液，注意与大气连通。
5．X2与还原性化合物的反应（如：X－、硫化物、亚硫酸及其盐、Fe2＋、等）卤素单质的氧化性（活动性）顺序：F2 > Cl2 > Br2 > I2【练习】①KI + Br2 ——②HBr + Cl2——③HI + Br2——注意：F2不能将氯、溴、碘从它们的化合物溶液中置换出来（先与水剧烈反应）。
最新苏教版化学必修一《溴、碘的提取》精品导学案设计
化学必修1专题二 从海水中获得的化学物质溴、碘的提取学案 编号：17［使用说明与学法指导］ 1. 先用10分钟完成预习自学本节知识，请同学们认真阅读课本 P45-P47,划出重要知识点，规范完成导学案，预习自学内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。
b5E2RGbCAP2•联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成导学案合作探究内容；组长负责拿出讨论结果，准备展示和点评。
p1EanqFDPw3•及时整理展示、点评结果，规范完成导学案当堂巩固练习，改正完善并落实好导学案所有内容。
【学习目标】 （一） 知识与技能1 .进一步认识氧化还原反应的重要意义。
2 •学会从海水中提取溴和碘的反应原理。
3•氯、溴、碘离子的检验 ［来源: ］ （二） 过程与方法结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发散性。
（三） 情感态度与价值观重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。
【重点、难点】从海水中提取溴和碘的反应原理。
预习自习案1. 写出下列反应的化学方程式（1 ）氯气的工业制备 __________________________________ （2）氯气的实验室制备 __________________________________ （3 ）工业制取漂泊粉 ___________________________________ 2. 简述氯离子的检验？3. 溴、碘的性质⑴溴易挥发，所以保存液溴时要用水液封..。
线Cl 2、B 「2、I 2物理性质的比2.溴、碘的特性⑵碘加热能_______ ，利用碘的这个特性可进行碘的_________ 和________⑶碘遇淀粉溶液变 _____ ，禾U 用碘的这个特性可进行碘的 ______________ 阅读教材P46完成下表合作探究、溴、碘的提取 1 •溴的提取：从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取粗食盐后的母液中，氯气将溶液中—氧化成—。
《溴、碘的提取》教案1(苏教版必修1).doc
2.1.4漠、碘的提取【教学目标】1•了解从海水或海产品中提取漠、碘单质的基本原理和方法，知道氯、漠、碘单质的性质及其差异；2. 通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能；3. 通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。
【教学重点】1.氯、漠、碘单质间的置换反应2. Br\ F的检验【教学难点】氯、漠、碘单质的性质及其差异【教学手段】运用多媒体课件和演示实验【教学方法】实验探究、交流讨论【教学设计】［问题情境］漠元素在海水中以漠离子（Br「）的形式存在，碘元素在海带中以碘离子（「）的形式存在，生.产中从海水中提取漠和从海带中提取碘的化学反应原理如何呢？怎样将漠离子和碘离子转变为漠单质和碘单质呢？P46活动与探究：［实验1］在一支试管中加入2〜3mL KBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCb，振荡，静置，观察实验现象。
［实验2］在两支试管中各加入2〜3mL KI溶液，分别滴加少量漠水，再分别滴加少量CCI4,振荡，静置，观察实验现象。
〔观察总结）学生观察实验现象，进行分析、交流、讨论，并填写如下表2-4。
表2-4卤素单质及其化合物的一些性质实验实验实验现象化学方程式氯水与漠化钾溶液的反应溶液由无色变为橙黄色2KBr+CI=2KCI+Br22氯水.与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄色2KI +CI=2KCI+I22K教师活动』在上面学生活动的基础上，教师进行归纳总结:氯单质能将漠化钾、碘化钾中的漠和碘置换出来：2KBr+CI2=2KCI+Br22KI +CI2=2KCI+I2漠单质能将碘化钾中的碘置换出来：2KI+Br2=2KBr+l2［问题情境］由上面实验和分析可知氯、漠、碘元素的非金属性强弱顺序如何？K学生活动F学生进行讨论、交流，最后由学生总结出结论：元素非金属性强弱顺序：Cl > Br > I［问题情境］氯、漠、碘单质化学性质有差异，而其物理性质又如何呢？［实验探究］学生观察漠、碘单质样品，并进行“漠、碘单质分别溶于水、酒精、四氯化碳” 的实验，然后进行讨论交流，最后由学生归纳概括澳和碘的主要物理性质：在通常情况下，漠单质是深红棕色、密度比水大的液体；碘单质是紫黑色的固体，易升华。
溴、碘的提取 学案 苏教版
第4课时溴、碘的提取班级姓名【学习目标】1．了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法2．知道氯、溴、碘单质的性质及其差异3．重点氯、溴、碘单质间的置换反应【课前预习】1．溴、碘的提取从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取后的母液中，将溶液中的氧化成。
生成的但只能溴仍然溶解在水中，鼓入或，能使挥发出来，冷凝得到，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。
海洋中某些植物具有富集碘的能力，如等，所以从中提取碘是工业上制取碘的一种途径。
2．氯、溴、碘单质物理性质的比较：3.氯、溴、碘单质间的置换：（1）氯水与溴化钾溶液反应的现象：；化学反应方程式：（2）氯水与碘化钾溶液反应的现象：；化学反应方程式：（3）溴水与碘化钾溶液反应的现象：；化学反应方程式：4．碘的工业提取流程：①灼烧：将食用干海带，烧成海带会后，自然冷却。
②浸泡：将灼烧所得海带灰，不断搅拌，。
③氧化：在滤液中加入，静置。
④提纯：将所得溶液进行、，从而得到单质碘。
5．溴、碘及其化合物在生产生活中都有广泛的应用。
溴可用于生产多种药剂，如、、等。
是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的的成分。
碘是一种重要的药用元素，可用于人工降雨。
【典型例题】在甲、乙、丙三种溶液中含有一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变成蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。
则甲、乙、丙依次含有A．Br—、I—、Cl—B．Cl—、I—、Br—C．I—、Br—、Cl—D．Br—、Cl—、I—【解析】甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，证明甲中含有碘元素，要么含有碘元素，要么含有碘离子，碘离子可以与氯气反应，生成碘单质；丙中加淀粉和氯水，无明显现象，证明丙中无碘元素。
【答案】C【类题总结】对卤素离子的检验要注意两种方法：方法一、加酸化的硝酸银，分别出现白色沉淀（Cl—）、淡黄色沉淀（Br—）和黄色沉淀（I—）；方法二、先加新制氯水，再加四氯化碳溶液，下层分别为橙黄色（Br—）、紫红色（I—）。
苏教版高中化学专题溴碘的提取教案必修
一、溴、碘的提取１．反应原理实验操作实验现象KBr溶液错误!溶液由无色变为橙色错误!溶液分层，下层液体呈橙红色。
KI溶液错误!溶液由无色变为褐色错误!溶液分层，下层液体呈紫红色。
化学方程式Cl２＋２KBr===２KCl＋Br２Cl２＋２KI===２KCl＋I２氧化性强弱Cl２＞Br２Cl２＞I２（１）溴的提取：海水提取粗食盐后的母液，通入氯气将其中的溴离子转化为单质溴。
（２）碘的提取：海水中碘的浓度很低，工业上不直接由海水提取碘，而是以具有富集碘能力的植物如海带、海藻为原料提取碘。
３．提取流程（１）海水提溴的工艺流程：（２）从海带中提取碘的工艺流程：微点拨Cl２、Br２、I２的氧化性由强到弱的顺序是Cl２＞Br２＞I２; Cl—、Br—、I—的还原性由强到弱的顺序是I—＞Br—＞Cl—。
二、溴、碘的性质１．单质的物理性质Br２I２色、态通常状况下为深红棕色液体通常情况下为紫黑色固体溶解性微溶于水，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂微溶于水，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂特性易挥发１易升华，２淀粉溶液遇碘变蓝色氯易液化，溴易挥发，碘易升华。
溴是室温下唯一一种液态单质。
２．Br—、I—的检验（１）试剂：硝酸银溶液和稀硝酸。
（２）化学方程式：NaBr＋AgNO３===AgBr↓＋NaNO３，NaI＋AgNO３===AgI↓＋NaNO３。
（３）现象：分别出现淡黄色沉淀、黄色沉淀。
３．溴、碘及其化合物的重要用途（１）溴可用于生产熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等药剂。
（２）溴化银是重要的感光材料。
（３）碘是一种重要的药用元素，也应用于含碘食品的生产。
（４）碘化银可用于人工降雨。
１．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）（１）海水中提取溴的过程中不发生氧化还原反应（×）（２）可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO３（×）（３）加入AgNO３溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有Cl—存在（×）（４）某无色溶液先通入Cl２，溶液变成棕黄色，再滴入淀粉溶液后，溶液又变蓝，则原溶液中有I—存在（√）２．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象。
苏教版高中化学必修一2.1《溴、碘的提取》参考教案
第一单元氯、溴、碘及其化合物溴、碘的提取一、教学目标1．进一步认识氧化还原反应的重要意义。
2．学会从海水中提取溴和碘的反应原理。
3．结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发散性。
4．建立资源综合利用的思想。
二、教学重点及难点重点：提取溴和碘的反应原理。
难点：提取溴和碘的反应原理及工业生产流程。
三、设计思路由对比氯、溴、碘在海水中浓度的差异引出从海水中提取这些元素方法上的差异，通过进一步认识氧化还原反应在生产溴单质和碘单质过程中所起的重要作用，使学生明确氧化还原反应的重要意义，从掌握实验室制备溴单质和碘单质方法到了解工业生产的简单流程。
四、教学过程情景导入]回顾本专题第一节课中使用过的“海水中主要元素的含量表”，可以明显发现氯、溴、碘三种元素在海水中含量的巨大差异，学生通过数据比较，分析从海水中提取溴和碘的方法与提取氯的方法的异同，最后得出结论：从提取氯化钠后所得的母液中提取溴，从海水中富含碘元素的植物中提取碘。
（PPT2-3）过渡]溴元素和碘元素在海水中以－1价离子形式存在，需要被氧化成相应的单质才能被提炼出来，氯气作为一种重要的化工原料在这里要大显神威了。
先来看看我们在实验室中怎样用氯气制取出溴单质和碘单质。
活动与探究1]学生在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。
（PPT4）观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。
板书]C l2＋2KBr＝Br2＋2KCl阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海水中提取溴单质的文字，运用反应原理解释生产流程的设置原因，并能根据“鼓入热空气或水蒸气”推断出溴单质的易挥发姓。
活动与探究2]学生在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。
（PPT5）观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。
板书]Cl2＋2KI＝I2＋2KCl阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海带中提取碘单质的文字，运用反应原理解释生产流程图中提供的各种信息，并能分析每一步操作的方法、解释其中的原因。
《溴和碘的提取》 导学案
《溴和碘的提取》导学案一、学习目标1、了解溴和碘在自然界中的存在形式。
2、掌握从海水中提取溴和从海带中提取碘的基本原理和实验方法。
3、理解氧化还原反应在溴和碘提取过程中的应用。
二、知识回顾1、氧化还原反应的概念：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。
2、常见的氧化剂和还原剂：氧化剂：氧气、高锰酸钾、过氧化氢等，在反应中得到电子，化合价降低。
还原剂：金属单质（如铁、锌等）、一氧化碳、硫化氢等，在反应中失去电子，化合价升高。
三、溴的提取1、溴在自然界中的存在形式溴主要以溴离子（Br ）的形式存在于海水中，浓度较低。
2、从海水中提取溴的工艺流程（1）浓缩：海水晒盐后得到的母液（也称卤水），溴离子得到浓缩。
（2）氧化：向浓缩后的卤水中通入氯气（Cl 2），发生反应：Cl 2 ＋ 2Br ＝ 2Cl ＋ Br 2 。
（3）吹出：将生成的溴单质用空气吹出。
（4）吸收：用二氧化硫（SO 2）水溶液吸收吹出的溴蒸气，发生反应：Br 2 ＋ SO 2 ＋ 2H 2 O ＝ 2HBr ＋ H 2 SO 4 。
（5）再氧化：向吸收液中通入氯气，发生反应：Cl 2 ＋ 2HBr ＝2HCl ＋ Br 2 ，得到高浓度的溴单质。
3、相关化学反应的分析（1）在氧化步骤中，氯气是氧化剂，溴离子是还原剂。
（2）在吸收步骤中，溴单质是氧化剂，二氧化硫是还原剂。
（3）在再氧化步骤中，氯气是氧化剂，溴化氢是还原剂。
四、碘的提取1、碘在自然界中的存在形式碘主要以碘离子（I ）的形式存在于海带等海洋植物中。
2、从海带中提取碘的实验步骤（1）灼烧：将干海带灼烧，使其中的有机物分解，留下海带灰。
（2）溶解：将海带灰浸泡在水中，过滤得到含有碘离子的滤液。
（3）氧化：向滤液中加入适量的过氧化氢（H 2 O 2 ）溶液，发生反应：2I ＋ H 2 O 2 ＋ 2H ＋＝ I 2 ＋ 2H 2 O 。
（4）萃取：向氧化后的溶液中加入四氯化碳（CCl 4 ）进行萃取，碘单质进入四氯化碳层。
《溴碘的提取》教案学案(苏教版必修1)
响水二中高一化学2022年春学期教学案溴、碘的提取学案学习要求：1．进一步认识氧化复原反响的重要意义。
2．学会从海水中提取溴和碘的反响原理。
3．结合反响原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法。
4．建立资源综合利用的思想。
学生预习：1．溴和碘在海水中的浓度虽然较低，但由于海水的总量非常大，所以，它们的总储量是极为可观的。
海洋中的溴占地球上溴总储量的。
在人类生活中，溴有着重要的用途。
溴的提取一般要经过、和三个步骤。
海藻、、都会从海水中富集碘，而碘在人体中有着极其重要的生理作用，人体内缺碘时，就会引起。
所以，进食和可以补充人体所必须的碘。
稳固训练1.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是〔〕A. 参加NaClB.参加适量的NaBrC.参加适量的Cl2D. 参加适量的Br22．向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反响。
将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是〔〕A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl3．以下物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是〔〕A．久制的氯水B．碘水C．KBr D．KI4．将100mL 、浓度为5mol / L的Cl2通入足量KBr溶液中。
(1) 计算被氧化的KBr的质量；(2) 氧化剂得到的电子总数是。
5．患甲状腺肿大是遥远山区常见的地方病，以下元素对该病有治疗作用的是〔〕A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素6．从海水中可以提取溴，主要反响为：2Br- +Cl2 = 2Cl-+Br2，以下说法正确的选项是〔〕A．溴离子具有氧化性B．氯气是复原剂C．该反响属于复分解反响D．氯气是氧化剂7．如下列图：假设关闭Ⅰ阀，翻开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；假设关闭Ⅱ阀翻开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是〔〕①浓H2SO4②NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液A．②B．②③C．①②③D．①②④8．海水中含溴0.07%，如果均以NaBr形式存在，那么海水中NaBr的质量分数为〔〕A．0.09% B．0.07% C．1.0% D．0.03%9．碘单质主要从海带中提取。
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溴碘的提取
（一）学习目标
1.学会从海水中提取溴、碘的方法
2.掌握卤素单质的物理、化学性质
3.了解卤素的重要化合物的主要性质和用途
（二）教学过程：
一、卤素单质间的置换反应
【实验探究】完成实验填表
【实验】饱和氯水分别滴入ＫBr溶液和KI溶液中，振荡，再注入少量CCl4，振荡，静置。
少量溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4。
振荡，静置。
〔结论〕。
〔思考〕①F2能否从NaCl溶液中置换出Cl2？为什么？
②结合金属置换反应的规律，你能得出非金属置换反应的一般规律吗？
二、卤素单质的化学性质（教师引导学生归纳总结）
1．与金属反应: 通式为X2 + 金属→ 金属卤化物
X2与变价金属（Fe、Cu等）反应，F2、Cl2、Br2使金属变为价，I2使金属变为低价。
例如：2Cu + I2 == 2CuI（碘化亚铜）
练习：① Fe + Br2——② Fe + I2 ——
2．与某些非金属反应：
①与氢气反应：。
注意：C12与H2混合后，强光照射的条件下发生爆炸；而H2导出后点燃能在
Cl2中安静燃烧，并产生白雾、放出大量的热。
3．与水反应: 通式: （X = Cl、Br、I）
该反应属于歧化反应：X2既是氧化剂，又是还原剂。
特殊: 2F2 + 2H2O == 4HF + O2（剧烈反应，爆炸，没有“氟水”）
F2为氧化剂, H2O为还原剂. 该反应不属于歧化反应。
是置换反应。
（这是中学阶段唯一的一个水做还原剂的反应）
4．（常温下）与碱反应:
通式为: （除F2外）
X2的尾气吸收: 用溶液，注意与大气连通。
5．X2与还原性化合物的反应（如：X－、硫化物、亚硫酸及其盐、Fe2＋、等）
卤素单质的氧化性（活动性）顺序：F2 > Cl2 > Br2 > I2
【练习】①KI + Br2 ——②HBr + Cl2——
③HI + Br2——
注意：F2不能将氯、溴、碘从它们的化合物溶液中置换出来（先与水剧烈反应）。
6.碘单质的特性反应: 遇淀粉溶液变蓝(注意：I-无此性质).
〔实验〕装有少量淀粉溶液的试管中，滴入几滴碘水。
现象：
应用：。
三、Ｘ－离子的检验与ＡｇＸ
〔实验〕卤离子的检验。
现象：，反应的离子方程式：。
还可用什么方法来检验呢？
方法1：
方法2：。
查阅资料卡填表：（课本47页）
四、溴、碘的提取方法
1.溴的提取：
2.碘的提取：海带中提取碘的流程（课本）
五、溴、碘的化合物的用途（阅读）
【例题分析】
1. 为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO-
可和I-发生反
3
+5I-+6H+===3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进应:IO-
3
.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③行实验,证明在食盐中存在IO-
3
碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是
(A)①③(B)③⑥(C)②④⑥(D)①②④⑤⑦
2.检验HCl气体中是否有Cl2，可采用的方法是
A.用干燥的蓝色石蕊试纸
B.用干燥的有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液
D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
3.氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是
A.HI和HClO
B.HCl和HIO
C.HClO3和HIO
D.HClO和HIO
4.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀300毫克，则该氯化镁中的杂质可能是（）
A.NaCl
B.AlCl3
C.KCl
D.CaCl2
7.U、V、W、X、Y、Z六种物质之间存在如下反应：
（1）U+KOH→V+W+H2O （2）Y
−∆（3）
−→
X+
W
X+W+H2SO4→U+Z+H2O
其中U和Y是单质，在常温下都是气体；Z是硫酸盐。
由此可以推断它们是：U ；V ；W ；X ；Y ；Z 。
巩固训练
1．向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。
将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是
A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl和I2 C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl 2．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是
A．久制的氯水B．碘水C．KBr D．KI
3．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素4．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br - +Cl2 = 2Cl-+Br2，下列说法正确的是：A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应D．氯气是氧化剂
5．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是
（）
①浓H2SO4②NaOH溶液
③KI溶液④饱和NaCl溶液
A．②B．②③
C．①②③D．①②④
6．碘单质主要从海带中提取。
某化学课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水后，欲用CCl4从碘水中萃取碘。
操作步骤有以下几步：
①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。
②把50mL碘水和15mLCCL4加入分液漏斗中，并塞好玻璃塞。
③检查分液漏斗活塞和上面的玻璃塞是否漏液。
④倒转漏斗，用力振荡，并不时悬开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放
正。
⑤旋开活塞，用烧杯接收溶液。
⑥从分液漏斗上倒出上层水溶液。
⑦打开漏斗上口的玻璃珠。
⑧静置，使液体分层。
请完成下列填空：
（1）正确的操作步骤顺序是：→→→①→→⑦→⑤→⑥（2）上述⑤操作中应该注意：。
（3）上述⑦操作的目的是：。
（4）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是。
7．工业上，从海水中提取溴常用如下方法：
（1）将海水浓缩后，向其中通入氯气，将溴化物氧化，以溴化钠为例，用化学方程式表示该反应，该反应属于四种基本反应类型中的反应，也属于反应（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应” ）。
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，是根据溴的沸点比水（选填“低”或“高” ）的性质，吹出的溴用碳酸钠溶液吸收，这一过程的化学方程式为3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑，生成物中溴元素的化合价分别为价。
这一类型的反应，化学反应称为歧化反应。