2011—2012江西省金溪一中《第十单元 酸和碱》测试卷及答案
10 酸和碱综合考试题及答案.doc
10 酸和碱综合考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共10题）1.化学实验室中的药品按物质类别分类放置。
下面是做“酸和碱的识别”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。
小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是( )。
【答案】B难度：容易知识点：酸和碱单元测试2.如图所示四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,根据他们的讨论判断该物质是( )A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaO【答案】B难度：容易知识点：化学式与化合价3.常温下，一些物质的pH如下，其中显酸性的物质是( )。
A．柠檬汁pH＝2B．鸡蛋清pH＝8C．蒸馏水pH＝7D．肥皂水pH＝10【答案】A难度：中等知识点：酸和碱单元测试4.下列对实验意外事故的处理错误的是( )。
A．硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭评卷人得分D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液【答案】A难度：容易知识点：燃烧和灭火5.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是( )。
A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去熟石灰中的石灰石D．除去铁丝上的铁锈【答案】C难度：中等知识点：常见的酸和碱6.氢氧化铯是一种可溶性碱,其化学式为CsOH,则下列叙述不正确的是( )A.CsOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝B.无色酚酞溶液遇CsOH溶液不变色C.CsOH溶液中含有OHD.CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O【答案】D难度：容易知识点：常见的酸和碱7.碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )。
初中化学第十单元《酸和碱》测试题及答案
第十单元《酸和碱》测试题可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（每小题只有一个正确答案。
每小题3分，共42分）1．下列物质中，不属于．．．酸的是（）A. AgNO3 B. H2SO4C. HNO3D. H3PO42．一些食物的近似pH如下：牛奶6.3～6.6、醋2.4～3.4、泡菜3.2～3.6、鸡蛋清7.6～8.0，其中显碱性的是（）A. 牛奶B. 醋C. 鸡蛋清D. 泡菜3．酸具有一些相似的化学性质，这是因为（）A. 酸能使指示剂变色B. 酸能跟碱反应生成盐和水C. 酸溶液能导电D. 酸溶液中含有H+4．大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是（）A. 铁B. 铝C. 铜D. 表面镀锌的金属5. 下列各变化属于物理变化的是（）A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈B. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色C. 盐酸使指示剂变色D.浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成6. 下列反应属于中和反应的是（）A. 2HCl + CuO ＝ CuCl2 + H2O B. 2NaOH + CO2＝Na2CO3+ H2OC. 2HCl + Cu(OH)2 ＝ CuCl2+ 2H2O D. CaO + H2O ＝ Ca(OH)27．制取二氧化碳气体时，所得的二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质，要除去其中的水蒸气，可将混合气体通入（）A. 浓硫酸B. 石灰石C. 浓盐酸D. 氢氧化钠固体8. 袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（）A. 石灰石B. 生石灰C. 熟石灰D. 烧碱9. 小明不慎被蜜蜂蛰伤。
蜜蜂的刺液是酸性的，下列物品中可以用来涂抹在蛰伤处，减轻疼痛的是（）A. 苹果汁（pH约为3）B. 牛奶（pH约为6.5）C. 矿泉水（pH约为7）D. 肥皂水（pH约为10）10．将少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，该溶液的溶质是（）A. Ca(OH)2 B. CaCO3C. CaOD. H2O11.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（）A. 两瓶酸溶液质量都减小B. 两瓶酸溶液质量都增大C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大12. 下列关于氢氧化钙的描述中错误的是（）A. 微溶于水，能导电B. 水溶液能使紫色石蕊试液变红色C. 对皮肤、衣服等有腐蚀作用D. 将氢氧化钙与粘土、沙子混合，用做建筑材料13. 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（）A. 石灰石B. 烧碱C. 碳酸钠D. 熟石灰14. 下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是（）A. CaCO3石灰石碳酸钙 B. CaO 生石灰消石灰C. Ca(OH)2熟石灰氢氧化钙 D. NaOH 烧碱苛性钠二、填空题（共48分）15．（12分）按要求写出下列各反应的化学方程式：（1）用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸；（2）苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末；（3）用盐酸除铁锈；（4）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸。
初中化学第十单元酸和碱 考试题及答案.doc
初中化学第十单元酸和碱考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共12题）1.某校课外小组测得柠檬汁的PH约为2，对该柠檬汁的酸碱性的判断正确的是（）A、呈酸性B、呈碱性C、呈中性D、无法判断【答案】A难度：基础知识点：酸和碱单元测试2.某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹A．浓硫酸B．食醋(pH=3)C．食盐水(pH=7)D．苏打或肥皂水(pH=9-10) 【答案】D难度：容易知识点：酸和碱之间会发生什么反应3.下列关于实验操作中先后顺序的叙述____________上，然后再与 ____________，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
【答案】（8分）(1)无色晶体，能溶于水（2分）(2)①酸能使石蕊试液变红（2分）②汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红（2分）红色不褪去（2分）难度：中等知识点：酸和碱单元测试三、综合题（共1题）1.A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。
其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D 为混合物。
他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）⑴用化学式表示：A__________________，I__________________，D的组成__________________、__________________⑵F→G的反应类型__________________⑶写出F→E的化学方程式__________________H→C的化学方程式__________________G→I的化学方程式__________________评卷人得分⑷指出B的一种用途__________________【答案】（1）H2； CaCO3 ；Cu(OH)2、BaSO4（每空1分）（2）化合反应（1分）（3）（每空2分）H2SO4+ CuO === CuSO4+ H2OCO2 + Ca（OH）2== CaCO3 ↓+ H2O（4）作导线（1分）难度：偏难知识点：化学与生活单元测试四、实验,探究题（共1题）1.某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。
第10单元酸和碱单元测试题及答案1
( ) H:1 C:120:16S:32 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 Fe:567101112131415 16A 2A C 3A B C D 4.A 5.A BC6.200CA. 200CB. 200CC. 200CD. 200C7.B.犬理石9稀誌醸pH2.93.3 3.54.5 6.3 6.6 7.2 8.0AB8.pHA. B.9.C pHC.D.pHpHA. B. C. D.培弄时10. 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后过滤，向滤液中插入薄铁片，有气 泡产生。
则以下判断正确的是 A •不溶物中一定含有铁B •滤液中一定含有硫酸铜C •不溶物中可能含有氧化铜D •滤液中一定含有硫酸亚铁11. 某溶液能使无色酚酞试液变红色，则该溶液A .酸液B .呈酸性C .呈碱性D .碱液12.在家庭小实验中，小明测得家庭常用洗涤剂的pH 如右图所示 在没有找到除锈剂的情况下 ，可以用来替代除锈剂的是A.洁厕精 B .洗发精 C.液体肥皂 D .漂白液13.下列各组物质中加入适量的稀盐酸，不.能将杂质除掉的是A .氯化钠中混有少量的碳酸钠B .硫酸钠中混有少量的碳酸钠C .铜粉中混有少量铁粉D .氯化钾中混有少量氢氧化钾 14.只用一种试剂一次就能鉴别 NaOH 、Ca （0H ）2和稀H 2SO 4三种溶液，可以选用下列物质中的A .紫色石蕊试液B .无色酚酞试液C .碳酸钠溶液D .二氧化碳15. 现用质量分数为 98%勺浓硫酸（密度是1 . 84g ・ cm T 3）配制560g 质量分数为14%的稀硫酸时，下列有 关叙述正确的是A .配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯B .配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量C .将480 mL 水倾倒入盛有 80 mL98%浓硫酸的500 mL 量筒中D .将80g 98 %的浓硫酸沿1000mL 烧杯内壁缓缓倒入 480 mL 水中，并不断搅拌 16.向装有50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加 10%的Ba（OH ）2溶液至过量。
第10单元酸和碱单元检测题及答案2
(NH 2)( COOH)A B C D 2. A BC D3.A B C D 4.pH5.A CB Al(OH) 3B D6.7.A NaCI C CaOC 6H 5COOHD NaOHA.pH7 B.pHpHC.D.8.pHpH参照上图，下列说法正确的是A •煮骨头汤时加点醋，有利于增加汤中钙的含量B •牙膏是中性物质C .酱油显碱性，可使酚酞变红色D .胃酸过多的人宜多吃葡9.某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样， 用PH 计（测PH 的仪器）每隔10分钟测一次PH ，其数据如下表所示，其中雨水酸性最强的时刻 是： 测定时间9 : 00 9 : 10 9 : 20 9: 30 PH4.95 4.944.864.8510.U 形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中 分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。
下列说法正确的是A .开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B .开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C .充分反应后U 形管中溶液可能呈红色D .充分反应后U 形管中溶液一定呈无色 11.白蚁能分泌出蚁酸。
蚁酸的化学性质与盐酸相似,酸腐蚀的是A .镀锌水管B .铜制塑像C .大理石栏杆D .铝合金门窗12.近段时间，我国某些地区猪肉价格上涨幅度较大，因而有些不法分子常售出不新鲜的猪 肉来坑害消费者。
猪肉的新鲜度可以通地测试PH 来判断。
有资料显示，PH 与猪肉的新 名称新鲜肉次鲜肉变质肉PH5.8~6.2 6.3~6.6>6.7A .逐渐变强B .逐渐变弱C .保持不变D .无法确定13.下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是pH 3西瓜汁肥皂水5 6 7 8 9 10能腐蚀很多物质。
下列最不容易被蚁向pH =12的Ca （0H ）2溶液中不断加水稀释20 C 时，向一杯不饱和的KNO 3 溶液中逐步加入KNO 3晶体将一定质量的碳 在密闭容器中（含 空气）加热实验或事实向稀盐酸中滴加 过量的烧碱溶液二、填空题14. (1)硫化氢(HzS )是一种易溶于水的气体，测定它水溶液的酸碱度，可选用 _(2)硫化氢与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水。
初中化学《第10单元 酸和碱》考试题带解析.doc
初中化学《第10单元酸和碱》考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共14题）评卷人得分1.下列叙述正确的是（）A．某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液B．稀溶液一定是不饱和溶液C．氯化钠易溶于水而不易溶于植物油，是因为水分子与油分子对钠离子、氯离子作用力不同D．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动【答案】【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶液的概念、组成及其特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据饱和溶液的特点考虑．B、饱和溶液是lD、根据微观粒子的性质可知，溶液中的各种粒子都不停的运动，故D错误；故选：C．【点评】饱和溶液、不饱和溶液的判断看当温度、溶剂的量一定的情况下，溶质是否能再溶解；而浓溶液、稀溶液判断的依据是溶质的质量分数的大小，质量分数大的是浓溶液，质量分数小的是稀溶液．难度：中等知识点：溶液单元测试2.在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（ω）与时间（t）的关系正确的是（）A． B．C．D．【答案】【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】常规题型．【分析】根据不饱和溶液与饱和溶液的概念分析即可．饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂里不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂里还能继续溶解某溶质的溶液．【解答】解：因为最初的溶液为不饱和的NaNO3溶液，所以溶质质量分数大于零，故AB错误；再向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，溶质质量分数会逐渐增加，故C错，但当溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大，不再增加．故选D【点评】饱和溶液与不饱和溶液的概念中包含很多潜在的知识，需要同学理解透彻．如在一定温度下当溶液达到饱和时，溶质的质量分数达到最大值．难度：中等知识点：溶液单元测试3.分离下列各组混合物，其操作包括溶解、过滤、结晶三个步骤的是（）A．氯化钾和二氧化锰 B．氯化钠和硝酸钾C．氧化铁和氧化铝D．硝酸铜和氢氧化钠【答案】【考点】混合物的分离方法．【专题】物质的分离和提纯．【分析】本题考查混合物分离中的过滤方法，能用溶解、过滤、蒸发结晶的步骤分离，则混合物中含不溶性物质和可溶性物质，据此分析解答即可；【解答】解：A、氯化钾是易溶于水的固体，二氧化锰是不溶于水的固体，故可以使用溶解、过滤的方法得到二氧化锰，然后蒸发浓缩、冷却结晶可得到氯化钾，故A正确；B、硝酸钾和氯化钠都是易溶于水的固体，不能使用过滤的方法分离，故B错误；C、氧化铁和氧化铝都是不溶于水的固体，不能使用过滤的方法分离，故C错误；D、硝酸铜和氢氧化钠都是能溶于水的固体，不能使用过滤的方法分离，故D错误．故选：A．【点评】本题考查了混合物的分离，完成此题，可以依据过滤的原理进行，即过滤是能将不溶于液体的固体分离出来的一种方法．难度：容易知识点：溶液单元测试4.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（）A．24.0%B．28.6%C．31.6%D．40.0%【答案】【考点】有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】根据溶解度的概念：每100克水中最多溶解溶质的量．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，那么可以推知20℃时50克水可以溶解硝酸钾是31.6g的为15.8克．现在将20g硝酸钾放入50g水中，显然不可能完全溶解，进行分析解答本题．【解答】解：已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，那么可以推知20℃时50克水可以溶解硝酸钾是31.6g的为15.8克；现在将20g硝酸钾放入50g水中，显然不可能完全溶解，所以得到的溶液中溶质的质量分数=×100%=×100%=24%；故选A．【点评】本题主要考查溶解度概念的理解与掌握和溶液中溶质的质量分数的计算方法及应用，并能灵活应用于解题．难度：中等知识点：溶质的质量分数5.实验室用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸，需要用多少毫升的量筒取多少毫升的浓硫酸（）A．100mL 54.35mL B．100mL 55.5mLC．250mL 54.35ml D．250mL 55.5mL【答案】【考点】用水稀释改变浓度的方法．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】利用m=ρV、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液稀释前后溶质质量不变，据此结合题意进行分析解答．【解答】解：设需要98%的浓硫酸的体积为x，由溶液稀释前后溶质质量不变，则1.84g/cm3×98%×x=500g×20%x≈55.5cm3=55.5mL．选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，量取55.5mL浓硫酸，应选用100mL的量筒．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、稀释前后溶质的质量不变、量筒的使用方法等是正确解答本题的关键．难度：中等知识点：溶质的质量分数6.现有20°C时的硝酸钾钾饱和溶液200克，下列操作能改变该溶液中溶质的质量分数是（）A．温度不变加入10克硝酸钾B．温度不变加10克水C．温度不变蒸发掉10克水D．将此饱和溶液升温【答案】【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；用水稀释改变浓度的方法．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】要改溶液中溶质的质量分数，必须改变溶液中溶质和溶剂的质量比，若质量比不变则溶质的质量分数不变．若在改变温度时，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液时，虽然溶液的状态改变了，但溶液的溶质质量分数没变．【解答】解：A、若温度不变时，饱和溶液不再继续溶解溶质，所以溶液中溶质的质量分数不变．B、温度不变，加入10克水后，溶液变为不饱和溶液，溶剂质量增加，溶质质量分数变小．C、温度不变蒸发水，因溶解度不变，所以溶液中会有溶质析出，所以溶液中溶质和溶剂的比值没变，所以溶质质量分数不变．D、将饱和溶液升高温度时，溶液的状态变为不饱和溶液，而溶质和溶剂没变，所以溶质质量分数不变．故选B【点评】溶液是由溶质和溶剂两部分组成的，所以在改变温度时，若没有改变溶质和溶剂的质量时，溶液中溶质的质量分数不变．若溶质和溶剂的改变的比例相同时，溶液的质量分数也不变．难度：中等知识点：溶质的质量分数7.下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含有一种溶质；④溶液是无色的纯净物．其中错误的是（）A．①③④B．①②③C．②③④D．①②③④【答案】【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．【专题】阅读理解类简答题．【分析】溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中．溶液是混合物．【解答】解：溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，一般溶液只是专指液体溶液．溶质可以是固体，也可以是液体或气体；如果两种液体互相溶解，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质．按聚集态不同分类：气态溶液：气体混合物，简称气体（如空气）．液态溶液：气体或固体在液态中的溶解或液液相溶，简称溶液（如盐水）．固态溶液：彼此呈分子分散的固体混合物，简称固溶体（如合金）；故选D【点评】此题涉及到溶液概念的理解，溶质与溶剂可以是固液气三种状态，溶液是均一稳定的混合物．难度：容易知识点：溶液单元测试8.向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①﹣⑤．①②③④⑤资料：A的溶解度温度/℃2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2下列说法正确的是（）A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等C．②④⑤的溶液为饱和溶液D．①③④⑤中没有固体存在【答案】【考点】溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶解度为一定温度下，100g水溶解溶质达到饱和状态时所溶解溶质的质量；结合A物质在不同温度下的溶解度，根据溶液变化流程中的条件，判断物质的溶解及所得溶液的状态或组成；由资料中物质A 的溶解度可知，物质A的溶解度随温度升高而增大．【解答】解：A、结合图表中数据可知25℃A物质的溶解度要大于37.2g小于41.4g，所以②溶液一定是饱和溶液，该溶液应该是该温度下溶质质量分数最大的，没有温度限制是错误的，③④⑤溶液溶进去的溶质都比②多，质量分数大，故A错误；B、③中溶进去的溶质质量为41.4g，⑤中溶进去的溶质质量为50.4g，所以二者质量分数不同，故B错误；C、④溶液中溶进去溶质质量为50.4g，④溶液的温度为60℃，该温度下A的溶解度是55.2g，所以④溶液为不饱和溶液，故C错误；D、①中加入溶质37.2g，25℃A物质的溶解度要大于37.2g小于41.4g，所以该温度下①溶液为不饱和溶液，没有固体存在；③中溶进去的溶质质量为41.4g，③溶液的温度为60℃，该温度下A的溶解度是55.2g ，所以③溶液为不饱和溶液，没有固体存在；④溶液的温度为60℃，该温度下A的溶解度是55.2g，所以④溶液为不饱和溶液，没有固体存在；⑤中溶进去的溶质为50.4g，⑤溶液的温度是50℃，50℃A物质的溶解度为50.4g，所以溶液刚好饱和，也没有固体存在，故D正确．故选D．【点评】解答本题关键是要掌握三点：温度是多少，该温度下A物质溶解度是多少，该温度下到底溶进去的溶质质量是多少．难度：中等知识点：溶液单元测试9.酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）A．23%B．46%C．55%D．72%【答案】【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】乙醇溶液中溶质的质量分数=×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个氢原子，每个水H2O分子中含2个氢原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系；可以据此完成解答．【解答】解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系．C2H5OH～6H～3H2O4654此乙醇溶液中溶质的质量分数为：×100%=46%故选B．【点评】本题考查溶液中质量分数的计算，学生应注意H原子个数是解答的关键，而利用分子的个数来计算其质量是思维转换中的难点．难度：中等知识点：溶质的质量分数10.下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是（）A．t℃时10 g氯化钠能溶解在100 g水中，所以t℃时氯化钠的溶解度是10 gB．t℃时10 g氯化钠溶解在水中能形成100 g饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度10 gC．把20 g氯化钠溶解在100 g水中恰好达到饱和，所以氯化钠的溶解度是20 gD．t℃时把36 g氯化钠溶解在100 g水中恰好饱和，所以t℃时氯化钠的溶解度是36 g【答案】【考点】固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．【解答】解：A、t℃时10g氯化钠能溶解在100g水中，没有指明是否饱和，不能确定该温度下的溶解度，故选项说法错误．B、t℃时10g氯化钠溶解在水中能形成100g饱和溶液，而溶解度是指溶解在100g水中达到饱和状态时溶解的质量，故选项说法错误．C、把20g氯化钠溶解在100g水中恰好达到饱和，由于没有指明温度，不能确定溶解度，故选项说法错误．D、t℃时把36g氯化钠溶解在100g水中恰好饱和，则t℃时氯化钠的溶解度是36g，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键．难度：中等知识点：溶液单元测试11.根据如图甲、乙物质的溶解度曲线判断下列说法不正确的是（）A．T1℃时，甲的溶解度小于乙B．T2℃时，100 g甲的饱和溶液中含有60 g甲物质C．T1℃时，取60 g甲和60 g乙分别加入50 g水中，二者均可得到饱和溶液D．T2℃时，将等质量甲、乙的饱和溶液降温至T1℃，析出甲物质质量大于乙【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据两物质溶解度曲线位置关系，判断T1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小；B、根据T2℃时甲物质的溶解度，确定此时甲物质饱和溶液中溶质与溶液的质量关系，判断100g甲的饱和溶液中含有溶质的质量；C、根据T1℃时甲、乙两物质的溶解度，判断此时60g甲和60g乙分别加入50g水中能否形成饱和溶液；D、根据甲乙物质溶解度曲线变化分析解答．【解答】解：A、T1℃时，乙物质的溶解度曲线高于甲物质的溶解度曲线，可判断此时甲的溶解度小于乙；故A正确；B、T2℃时甲物质的溶解度为60g，此时甲的饱和溶液160g中含有60g甲物质，故B不正确；C、由曲线可知，T1℃时甲、乙两物质的溶解度都小于60g，因此，T1℃时，取60g甲和60g乙分别加入50g 水中，均有固体物质未溶解，故二者均可得到饱和溶液；故C正确；D、据图所示，由T2℃降温至T1℃时甲物质溶解度减小的量大于乙物质，因此，将T2℃时等质量甲、乙的饱和溶液降温至T1℃，析出甲物质质量大于乙；故D正确；故选B．【点评】据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度．难度：中等知识点：溶液单元测试12.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图．下列说法中不正确的是（）A．t2℃时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数一定相等B．t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大C．t1℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量不一定变D．若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、从图中可知，在t2℃时，甲乙的溶解度相同，若要两种溶液的质量分数相同，就必须是两种溶液在该温度下的饱和溶液，故A错误；B、在t3℃时，甲的溶解度比乙大，故蒸发相同的溶剂，甲析出的晶体是更多的，故B正确；C、要使不饱和溶液变成饱和溶液除减少溶剂还可以增加溶质等方法，故C正确；D、从图中可知甲的溶解度受温度的影响变化较大，在提纯它是应使用降温结晶，故D正确．故选：A．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．难度：中等知识点：溶液单元测试13.在化学学习中，经常会遇到“1+1≠2”的有趣现象．下列选项符合此现象的是（）A．n个氮气分子与n个氧气分子混合后得到的分子总数B．100 mL酒精与100 mL水混合后溶液的总体积C．1g饱和食盐水中加1g水后所得溶液的质量D．1g氢氧化钠稀溶液和1g稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量【答案】【考点】分子的定义与分子的特性；饱和溶液和不饱和溶液；质量守恒定律及其应用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度．【分析】可以根据具体的叙述进行分析、考虑，从而得出正确的结论．例如，n个N2与n个O2混合后不发生反应，分子总数是2n个【解答】解析：溶液混合后总质量不变，但只要两溶液不完全相同（溶质或浓度），混合后溶液的体积会发生变化．故选B．【点评】本题主要考查了如何判断一种说法是否正确的问题，知道分子之间有间隔，质量可以相加，体积不能相加．难度：容易知识点：分子和原子14.固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．70℃时，硝酸钾的溶解度为114B．70℃时，C点为硝酸钾的不饱和溶液C．70℃时，B点为硝酸钾的饱和溶液D．A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题．【分析】根据溶解度曲线的意义进行分析：可以查出某温度时硝酸钾的溶解度，溶解度曲线上面的点对应的溶液为饱和溶液，溶解度曲线下面的点对应的溶液为不饱和溶液．【解答】解：A、由溶解度曲线可知，70℃时，硝酸钾的溶解度为144g，故A错误；B、由溶解度曲线可知，70℃时，C点在溶解度曲线的上面，应为硝酸钾的饱和溶液，故B错误；C、由溶解度曲线可知，70℃时，B点在溶解度曲线的下面，应为硝酸钾的不饱和溶液，故C错误；D、由溶解度曲线可知，A、C两点对应溶液的都是同一温度下同一种溶质的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数是一定值，所以，A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同．故D正确．故选D．【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．难度：中等知识点：溶液单元测试二、填空题（共6题）1.如图是小聪配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）指出图中的一处错误操作__________________；（2）配制时应选择__________________mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取__________________mL水；（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序__________________；（4）下列错误操作可能导致所配的溶液中溶质的质量分数小于12%的是__________________．①用量筒量取水时仰视读数；②将量好的水倒入烧杯时有少量水溅出；③NaCl晶体不纯；④配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；⑤装瓶存放时有少量溶液洒出．【答案】【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据天平的称量操作和溶质质量分数计算公式计算分析．（2）根据量筒选择时要一次测出并且所量取的液体体积最接近量筒规格分析．（3）根据固体溶质加水溶解，配制步骤计算﹣称量﹣溶解分析．（4）由公式：溶质质量分数=×100%可以看出，若溶质质量偏小，将导致溶质质量分数偏小；若溶剂质量偏大也会导致溶质质量分数偏小．针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变，最后作出正确判断．【解答】解：（1）天平称量要左物右码，称量时物品和砝码放反了．（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×12%=12g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量=100g﹣12g=88g（水的密度为1g/cm3，88个水的体积为88cm3=88mL），量筒选择时要一次测出并且所量取的液体体积最接近量筒规格，需要88mL 水故选100mL的量筒；（3）固体溶质加水溶解，配制步骤计算﹣称量﹣溶解，故答案：④②①⑤③．（4）①用量筒量取水时仰视读数，将导致所取水体积偏大，导致溶质质量分数偏小；②将量好的水倒入烧杯时有少量水溅出，将导致所取水体积偏小，导致溶质质量分数偏大；③氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小；④配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小；⑤溶液在烧杯配好后转移到试剂瓶中时有少量洒出，溶液具有均一性，所以洒落的溶液不会影响溶液的质量分数；所以①③④正确；答案：（1）称量时物和砝码放反了（2）88100（3）④②①⑤③（4）①③④【点评】配制溶液两种常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算﹣称量﹣溶解；液体加水稀释，配制步骤计算﹣量取﹣溶解．难度：中等知识点：溶质的质量分数2.2011年“世界水日”主题是“城市用水：应对都市化挑战”．（1）名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是__________________．A．硬水B．油水C．泥水D．蒸馏水（2）所谓的“水土不服”，其实可能是水的硬度不同造成的，可用__________________ 区分软水和硬水．（3）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是__________________．【答案】【考点】溶液的概念、组成及其特点；硬水与软水．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据溶液的特点分析，溶液的特点为：均一、稳定、混合物；（2）根据硬水和软水的鉴别方法分析；（3）根据硬水软化的方法考虑．【解答】解：（1）硬水属于均一、稳定的混合物，属于溶液；油不溶于水，混合后形成的是乳浊液，不均一、不稳定；泥水不稳定，一段时间后会沉淀，所以泥水属于悬浊液；蒸馏水属于纯净物，所以不属于溶液；（2）用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；（3）硬水软化的方法是蒸馏或煮沸，煮沸既能降低水的硬度，又能杀菌消毒．故答案为：（1）A；（2）肥皂水；（3）煮沸．【点评】解答本题的关键是知道溶液的特点，知道硬水与软水的鉴别方法和转化方法．难度：容易知识点：溶液单元测试3.指出下列溶液中的溶质和溶剂．（1）澄清石灰水中，溶质是__________________，溶剂是__________________．（2）医用酒精溶液中，溶质是__________________，溶剂是__________________．（3）锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里溶质是__________________，溶剂是__________________．该反应的化学方程式__________________．【答案】【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；书写化学方程式．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据能溶解其它物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质解答．【解答】解：澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，溶剂是水；医用酒精是酒精的水溶液，酒精是溶质，水是溶剂；锌与稀硫酸反应的方程式如下：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，故反应后的溶液是硫酸锌是溶质，水是溶剂．故答案为：（1）氢氧化钙，水；（2）酒精，水；（3）硫酸锌，水；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成正确解答此类题的关键所在．难度：容易知识点：溶液的形成4.化学就在我们身边（1）萌萌是个爱劳动的孩子，平时自己的衣物总是自己清洗，她发现用湿手取少量洗衣粉时感觉到手发烫，原因是洗衣粉溶于水__________________（填“放热”或“吸热“）．生活用水在净化过程中常用__________________吸附色素和异味，一般可以通过__________________的方法降低水的硬度．（2）我们在实验室通常用酒精灯给物质加热，其燃烧的燃料是乙醇，俗名酒精，酒精是一种清洁能源，它属于__________________（选填“纯净物”或“混合物）”，是__________________ （选填“可再生”或“不可再生”）能源．酒精燃烧的化学方程式为__________________．（3）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物．它的直径还不到人的头发丝粗细的，与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病．抽空多去野（如森林或海边）外走一走，那里的PM2.5值很低．①PM2.5其实就是我国计入空气首要污染物的__________________（填字母序号）；A．氮氧化物B．二氧化硫C．一氧化碳D．可吸入颗粒物②今年的11月份至今，海安地区已出现多次灰霾天气，污染比较严重，据统计，冬季是灰霾日相对集中的季节，其原因是__________________③在日常生活中，可以减少PM2.5的一点有效措施有__________________．【答案】【考点】溶解时的吸热或放热现象；空气的污染及其危害；防治空气污染的措施；硬水与软水；纯净物和混合物的判别；碳单质的物理性质及用途；书写化学方程式；常见能源的种类、能源的分类．【专题】化学与能源；溶液、浊液与溶解度；空气与水．【分析】（1）根据手发烫判断吸热放热，活性炭有吸附性，煮沸能降低水的硬度；（2）用完之后不能再产生的能源，属于不可再生能源．用完之后能够再产生的能源，属于可再生能源；根据反应物、生成物和质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；（3）根据PM2.5是直径在2.5微米以下的细颗粒物；根据夏季多雨冬天干旱以及减少PM2.5的措施进行解答．【解答】解：（1）用湿手取少量洗衣粉时感觉到手发烫，说明洗衣粉溶于水放热，由于活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，常用净化水，生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度；（2）酒精是一种清洁能源，它属于纯净物．酒精用完之后，可以通过植物秸秆发酵来制取，也可以通过化。
第10单元 酸和碱考试题及答案.doc
第10单元酸和碱考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共10题）评卷人得分1.下列实验操作符合规范的是（）A．测溶液的pHB．稀释浓硫酸C．加热液体D．取用液体试剂【答案】B难度：容易知识点：常见的酸和碱2.下列实验中可观察到明显现象的是（）A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B．向盐酸中滴加酚酞溶液C．向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液D．将铜丝放入到硫酸铝溶液中【答案】 C难度：中等知识点：化学与生活单元测试3.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）A．H2SO4、Na2O、C、CO B．Mg（OH）2、CuSO4、C、CO2C．KOH、HNO3、O2、SO3 D．HCl、NaOH、O2、P2O5【答案】 D难度：容易知识点：生活中常见的盐4.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加【答案】B难度：容易知识点：常见的酸和碱5.玻璃仪器常附着难清洗的物质，下列清洗方法不可行的是（）A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗B．内壁有碘的试管用酒精清洗C．内壁有Fe2O3的试管用水清洗D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗【答案】 C难度：容易知识点：生活中常见的盐6.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．稀盐酸、稀硫酸都能与块状大理石持续反应，用于实验室制CO2【答案】B难度：容易知识点：常见的酸和碱7.下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是（）A．生石灰B．醋酸 C．水杨酸D．食盐【答案】 A难度：中等知识点：常见的酸和碱8.下列各组物质，相互不能发生反应的是（）A．氢氧化钠溶液和硫酸B．氧化铁和盐酸C．三氧化硫和氢氧化钠D．盐酸和二氧化碳【答案】 D难度：中等知识点：生活中常见的盐9.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（）A．反应后溶液的pH大于7B．反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl﹣D．反应前后H+与OH﹣反应生成了H2O【答案】 D难度：中等知识点：酸和碱之间会发生什么反应10.区别下列各组物质的方法可行的是（）A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液B．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水C．用测定溶液pH的方法区别食盐水和蒸馏水D．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸【答案】 B难度：中等知识点：酸和碱单元测试二、填空题（共7题）1.硫酸中氢元素的质量分数为____________难度：容易知识点：酸和碱单元测试5.硫酸、盐酸是重要的化工原料．（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有__________________性．（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：①与铁粉反应：__________________②与碳酸钠溶液反应：__________________③与氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl上述反应中，属于酸的共同性质的是__________________（填编号）．（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是__________________（填编号）．①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH④实验室制CO2气体．【答案】____________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ 难度：中等知识点：常见的酸和碱6.一种常见的化合物A常温下可与非金属氧化物B发生反应，A也能与烧碱溶液发生反应．回答下列问题：（1）B的化学式是__________________．（2）如果A是产生地球温室效应的主要物质，写出A与烧碱溶液发生反应的化学方程式__________________．（3）如果A是煤燃烧时排放出的造成酸雨的气体，写出A的化学式__________________．【答案】____________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ ________________________________难度：中等知识点：常见的酸和碱7.由C、CuO、Fe三种物质组成的混合物，放在试管中，如图所示高温加热．当观察到澄清石灰水变浑浊时，停止加热，密封冷却至室温；然后往试管中加入稀硫酸，观察到有气泡冒出，且红色物质明显增加．请根据这些信息，推断红色物质产生和增加的可能的原因（用化学万程式表）__________________．【答案】_____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ _____________________________________难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试三、未分类（共1题）1.将m g氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B．再将滤渣A 加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g．（1）滤渣A的成分是__________________，滤液B的成分是__________________．（2）原氧化铜的质量m=__________________g．【答案】____________________________________________________________________________________________ ________________四、综合题（共2题）1.从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水（含MgCl2、NaCl、KCl的混合液）转化为氯化镁晶体．实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题．（1）制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰，充分反应后过滤．①生石灰的主要成分为（填化学式）__________________．该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是（填化学方程式）__________________．②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有__________________．（2）制备氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg（OH）2．为了便于后续操作，盐酸不宜过量．①反应的化学方程式是__________________．②通过计算，可准确知道所需盐酸的量．理论上溶解5.8g Mg（OH）2需要36.5% HCl溶液__________________g ．③由于准确称量Mg（OH）2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到控制盐酸用量的目的．操作方法是：将Mg（OH）2加入烧杯中，__________________，直到Mg（OH）2完全溶解为止．（3）制备氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶．【答案】____________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ __________________________________________________难度：中等知识点：化学与生活单元测试2.木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如图：（1）写出反应①的化学方程式__________________：（2）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入__________________中（填仪器名称），然后__________________（填操作名称），使反应充分进行．（3）试剂A可选用__________________溶液（填一种物质的化学式）．（4）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是（提出一条即可）__________________．【答案】____________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________难度：中等知识点：酸和碱单元测试五、实验,探究题（共1题）1.如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色．于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．（1）你认为她得出的结论是否正确？__________________，理由是：__________________．（2）写出该中和反应的化学方程式__________________．（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表实验方法可能观察到的现象结论【答案】______________________________________________________ 难度：中等知识点：酸和碱之间会发生什么反应。
第10单元酸和碱单元检测题及答案3
九年级化学单元测试题第十单元酸和碱（时间：45分钟满分：100分）班级__________ 学号__________ 姓名________________ 成绩____________、选择题：（本题有10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1、从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（）A •酸都能电离出H+B •酸都含有酸根C.酸中都含有氢元素 D •酸中都含有氧元素2、下列物质长期暴露在潮湿的空气中，质量会增加且没有变质的是（）A .烧碱固体B .浓盐酸C.浓硫酸 D .生铁3、“测土选种”是现代农业生产常用科学方法，取惠城区某村土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显红色。
下表为四种农作物适宜生长的pH范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是：（）农作物水稻茶树玉米马铃薯pH 6.0 〜7.0 6.0 〜7.07.0 〜8.1 4.8 〜5.5A .马铃薯B .茶树C.水稻 D .玉米4、白蚁能分泌出蚁酸。
蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）A .镀锌水管B .铜制塑像C.大理石栏杆 D .铝合金门窗5、我市园林工人在公路两旁的树身下部涂上一层石灰浆，石灰浆的作用是（）A .美观作用B .标记作用C.杀菌作用 D .以上说法不正确6、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是（）7、在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。
下列有关认识错误的是A .反应结束时溶液的pH=7B .反应前后元素的种类没有变化C.发生了中和反应D .该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的初中化学C6H5COOH(A pH 7B pH pHC D9pH pHA pHB pHCD10(LiOH)A B C D43011813 614 6pHpH测定时间6:056:106:156:206:256:30pH 4.95 4.94 4.93 4.88 4.87 4.85已知：正常的雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2011—2012江西省金溪一中《第十单元 酸和碱》测试卷及答案姓名______________班级_____________学号____________一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
）1．正常人的体液pH 都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。
下列人体体液中，酸性最强的是（ ） A ．唾液（pH ：6.6－7.1） B ．血液（pH ：7.35－7.45）C ．胆汁（pH ：6.8－7.4）D ．胃酸（pH ：0.8－1.5）2．下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（ ）A ．浓氢氧化钠溶液B ．浓盐酸C ．浓硫酸D ．饱和食盐水 3．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H +，故有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B ．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C ．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D ．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 4．下列对实验意外事故的处理不正确．．．的是（ ） A ．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖 B ．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 C ．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗D ．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液5．碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是（ ）A ．纯碱B ．烧碱C ．小苏打D ．熟石灰 6．下表是一些食物的pH ，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（ ）A ．橘子B ．葡萄C ．牛奶D ．玉米粥物质 橘子 葡萄 牛奶 玉米粥 pH3~43.5~4.56.3~6.66.8~8.07．用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来的（ ）A ．紫色石蕊试液B ．稀硫酸C ．碳酸钠溶液D ．氢氧化钡溶液 8．下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）A ．KNO 3、NaOH 、HClB ．Ca(OH)2、HCl 、NaClC ．H 2SO 4、Na 2CO 3、Ba(OH)2D ．HNO 3、KOH 、CuSO 49．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ） A ．CO 2（CO ）——通入氧气中点燃 B ．SO 2（HCl ）——通过足量的氢氧化钠溶液C ．KCl 固体（KClO 3）——加少量二氧化锰固体并加热D ．NaCl 溶液（NaHCO 3）——滴加稀盐酸至恰好完全反应10．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是（ ）A ．①②B ．②④C ．②③④D ．①②④ 二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意。
）11．柠檬酸（C 6H 8O 7）是一种常用于制汽水、果冻、水果糖的添加剂。
柠檬酸属于（ ） A ．酸B ．氧化物C ．化合物D ．混合物12．类推是化学学习中常用的方法。
以下类推结果正确的是{ } A ．溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物B ．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应C ．有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属D ．燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧序号 甲 乙 ① H 2SO 4溶液 NaOH 溶液 ② HCl 溶液 大理石 ③ BaCl 2溶液 Na 2SO 4溶液④H 2SO 4溶液锌粒13．如右图所示装置，将X 滴加到Y 中，U 形管中的液面变得左高右低，则X 、Y 对应的试剂组可能是（ ） 选项试剂A ．B ．C ．D ．X H 2O H 2O H 2O 盐酸 YNaClNH 4NO 3生石灰Na 2CO 314．下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）A ．向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释B ．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰C ．向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量D ．将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧15．将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得反应前后有关数据如下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是（ ）物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g ） 20 50 80 30 反应后质量（g ）100 20xA ．反应后丁的质量x 为30 gB ．参加反应的甲、丙的质量比为1∶4C ．若乙为单质，丁为化合物，则该反应一定是置换反应D ．若甲、乙、丙分别为酸、盐、碱，则丁可能是水 三、填空题16．（1）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物、单质填写）：俗名————生石灰7 3 A B C D溶 质 的 质 量 /gMgO0 氯 化 镁 质 量 /gMg 0 物 质 总 质 量 /gpH化学名称氢氧化钠硝酸化学式CuSO4 Hg类别（2）现有氧化钙、镁、水、硫酸、氢氧化钠溶液，用以上物质按下列要求写出化学方程式：①分解反应_____________ __________________ ___；②化合反应_____________________________________ ___；③置换反应_____________ ________ ___；④中和反应______________________________ ___。
17．向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，并用pH试纸检测其酸碱度。
当pH=10时溶液中的溶质为；当pH=7时溶液中的溶质为；当pH=3时溶液中的溶质为。
18．已知A、B分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，右图表示向A中加入B时溶液的pH变化曲线。
（1）A是，B是。
（2）你从曲线图中获得的信息是：，。
19．盐酸既是重要化工产品，又是生产硅材料的重要原料。
右图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是（填化学式）。
（2）根据右图所示物质间关系，写出反应①的化学方程式：；20．通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。
（3）实验探究：实验步骤及操作 实验现象实验结论 取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置①取上层清液，滴入无色酚酞试液②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸 ①无色酚酞试液变红② 部分变质①无色酚酞试液不变红②①②没有气泡产生（4）小结与思考：①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：， 。
②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来。
21．某兴趣小组同学将CO 2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
（1）写出二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式： 。
（2）为探究CO 2和NaOH 是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A 、B 实验，验证CO 2与NaOH 溶液发生了化学反应。
实验现象为：A 中试管内液面上升；B 中气球胀大。
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是 。
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 。
要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 。
③杨红通过检验生成物：向B 实验后的溶液中加入 ，观察到 现象，从而也证明CO 2与NaOH 发生了反应。
22．如右图所示A~G是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。
已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物。
请回答：（1）G的化学式为，E与F发生化学反应的基本类型是，写出物质B的一种用途。
（2）C、D发生反应的化学方程式可能为。
四、计算题23．小青同学为了制作叶脉书签，打算配制125g10％的NaOH溶液。
（1）计算小青需要称取NaOH的质量。
（2）小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的质量减少了5g，溶质质量分数也有所减小。
为了测定剩下溶液中NaOH的质量分数，小青向溶液中逐渐加入7.3％的稀盐酸，当溶液PH=7时，消耗盐酸50g。
计算：①生成NaCl的质量。
②剩下溶液中NaOH的质量分数。
五、附加题24．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。
为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。
（1）根据实验可以确定白色沉淀是；原固体粉末中一定含有，它的可能组成有种。
（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是g，固体粉末由（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是。
参考答案及评分标准一、选择题（若不完成附加题，每小题2分，共20分；若完成附加题，每小题1分，共10分。
）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D A B C A D C D D B二、选择题（每小题2分，共10分。
）题号11 12 13 14 15答案AC A B CD D三、填空题（每空1分，共44分。
）16．（17分）略17．（3分）NaOH、NaCl NaCl HCl、NaCl18．（4分）（1）氢氧化钠溶液盐酸（2）C点表示两溶液恰好中和两溶液恰好中和前后溶液pH变化较快（本小题合理叙述均可）19．（2分）（1）Fe2O3（或CuO）（2）Na2CO3＋2HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑20．（8分）（3）实验探究：实验步骤及操作实验现象实验结论①②有气泡产生①全部变质②有气泡产生①无色酚酞试液变红没有变质②（4）小结与思考：①Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ ②改良酸性土壤21．（6分）（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）①氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低②CO2能溶于水，也能使容器内气压降低将氢氧化钠溶液换成等体积的水③稀盐酸（或氯化钙溶液）有气泡产生（或有沉淀生成）（本小题合理答案均可）22．（4分）（1）H2 化合反应灭火（合理答案均可）（2）3CO+ Fe2O32Fe +3CO2↑（本小题合理答案均可）四、计算题（共6分）23．解：（1）m（NaOH）=125g×10％=12.5g（2分）（2）NaOH ＋HCl = NaCl ＋H2O40 36.5 58.5m（NaOH）50g×7.3％m（NaCl）m（NaOH）=4g m（NaCl）=5.85g（2分）ω（NaOH）=4g120g×100％=3.3％（2分）答：略五、附加题（共10分）24．（1）CaCO3（1分）Na2CO3（1分）3（2分）（2）11.7（2分）CaCO3、CaO、Na2CO3（2分）CaCO3、CaO（2分）。