2020高中化学专题三微粒间作用力与物质性质阶段测试(二)(含解析)苏教版选修3
苏教版高中化学选修三专题三《微粒间作用力与物质性质》测试题(含答案)
专题三《微粒间作用力与物质性质》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列说法正确的是( )A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B． H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键2.在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。
由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是( )A． Mg＞Al＞Ca B． Al＞Na＞Li C． Al＞Mg＞Ca D． Mg＞Ba＞Al3.1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠时释放出的热能为氯化钠的晶格能。
下列热化学方程式中，反应热的绝对值等于氯化钠晶格能的数值的是( )A． Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)；ΔH1＝a kJ·mol－1B． Na＋(g)＋Cl2(g)===NaCl(s)；ΔH2＝b kJ·mol－1C． NaCl(s)===Na(g)＋Cl(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1D． Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s)；ΔH4＝d kJ·mol－14.某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是( )A．金属 B．非金属 C．可溶性碱 D．可溶性盐5.下列关于范德华力的叙述正确的是 ( )A．是一种较弱的化学键 B．分子间存在的较强的电性作用C．直接影响物质的熔、沸点 D．稀有气体的原子间存在范德华力6.关于铜晶体的堆积方式说法正确的是( )A．按ABABAB……方式堆积，配位数为12 B．按ABABAB……方式堆积，配位数为8C．简单立方堆积，配位数为6 D．按ABCABC……方式堆积，配位数为127.关于氢键，下列说法正确的是( )A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键C． DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D． H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8.下列反应中有机物化学键断裂只涉及π键断裂的是( )。
苏教版高中化学选修三专题3《微粒间作用力与物质性质》测试试题(含答案)
苏教版高中化学选修三专题3《微粒间作用力与物质性质》测试试题（含答案）专题3《微粒间作用力与物质性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列分子价层电子对互斥模型与分子空间构型不一致的是( )A．CO2 B．BF3 C．H2O D．CH42．下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中不正确的是( )A．金属钠形成的晶体中,每个原子周围与其距离最近的原子有8个B．金属镁形成的晶体中,每个原子周围与其距离最近的原子有6个C．在NaCl晶体中,每个Na+周围与其距离最近的Na+有12个D．在CaCl2晶体中,每个Ca2+周围与其距离最近的Cl-有8个3．下列说法中正确的是( )A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键C．非金属元素间只能形成共价键D．键能越大，键长越长，则分子越稳定4．肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )A．194 B．391 C．516 D．6585．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法中正确的是( )A．“钴酞菁”分子能透过半透膜B．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质C．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液1/ 126．下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( )A．水比硫化氢稳定B．水和乙醇可以完全互溶C．冰的密度比液态水的密度小D．氟化氢的沸点高于氯化氢7．为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置（如顶点）的一种粒子（如原子、离子或分子）叫做一个质点。
苏教版高中化学选修3第三章《微粒间作用力与物质性质》测试卷(含答案解析版)
苏教版高中化学选修3第三章《微粒间作用力与物质性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的是（）A．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升B．玻璃是晶体C．晶体有熔点，非晶体没有熔点D．冰是非晶体2.根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是()A． HClB． HBrC． H2D． Br23.金属具有延展性的原因是()A．金属原子半径都较大，价电子较少B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量4.金属晶体的形成是因为晶体中存在()A．脱落价电子后的金属离子间的相互作用B．金属原子间的相互作用C．脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用D．金属原子与价电子间的相互作用5.下列数据是对应物质的熔点(℃)：据此做出的下列判断中错误的是()A．铝的化合物的晶体中有的不是分子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体6.《X-射线金相学》中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是()A．图Ⅰ、Ⅱ中物质的化学式相同B．图Ⅱ中物质的化学式为CuAu3C．图Ⅱ中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个D．设图Ⅰ中晶胞的边长为a cm，则图Ⅰ中合金的密度为g·cm－37.关于金属性质和原因的描述正确的是()A．金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属阳离子无关。
D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键8.下列有关金属晶体的说法中不正确的是()A．金属晶体是一种“巨型分子”B．“电子气”为所有原子所共有C．简单立方堆积的空间利用率最低D．体心立方堆积的空间利用率最高9.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是() A． NH4Cl NH3↑＋HCl↑B． NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C． 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD． 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O210.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
江苏专用高中化学专题3微粒间作用力与物质性质分层作业课件苏教版选择性必修2
[解析] 选项A所给离子方程式元素不守恒，正确的离子方程式为： ，A错误；水溶液与 不互溶，二者应分液分离，B错误；根据均摊法，该晶胞中所含 的个数为 ，C错误；碘易升华，回收的粗碘可通过升华进行纯化，D正确。
考向三 元素周期表与晶体结构的综合推断
14.[2022浙江选考卷] 、 、 、 、 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。 的核外电子数等于其周期数， 分子呈三角锥形， 的核外电子数等于 、 核外电子数之和。 与 同主族， 是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
[解析] 硫黄在空气中燃烧只生成 ， 和 催化氧化生成 ，A错误； 的配位数是6，B错误；因为 的电负性比 大， 键键长较小，电子对更靠近 ，成键电子对间的排斥力更大，键角更大，C错误；根据晶胞结构， 在棱上和体心，个数为 ，D正确。
2.[2022江苏苏州期中] 晶体的晶胞结构与 晶体的相似（如图所示），但 晶体中由于哑铃形 的存在，使晶胞沿一个方向拉长，下列有关说法正确的是( )
[解析] D组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。
[解析] 通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，用氢键解释 的熔点反常，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。
6.[2023启东中学高二检测]有A、B、C三种晶体，分别由 、C、 、 四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如表。
（5）D组晶体的熔点由高到低的顺序为 ，其原因为_________________________________________________________________________________________________________________________。
苏教版化学选修三专题3《微粒间作用力与物质性质》测试题(含答案)
《微粒间作用力与物质性质》测试题一、单选题1．下列变化过程,属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．②⑤⑥B．②③④C．①③⑤D．②③④⑤⑥2．下列含有共价键的离子化合物是A．KCl B．C2H5Br C．H2O2D．Na2SO43．达康书记指出垃圾就是放错地方的财富。
干电池中有氯化铵，手机电池中有钴酸锂(LiCoO2)，铅蓄电池中有硫酸。
那么请问局长: 废旧电池属于那一类垃级? 上面所说的三种物质中有几种是离子化合物?A．可回收垃圾，三种B．有害垃圾，两种。
C．有害垃圾，三种D．其它垃圾，两种。
4．下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．中和反应是放热反应B．H2燃烧时的能量变化如图所示C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等5．美国LawtcceLirermre国家实验室（LLNL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的原子晶体中，每一个碳原子周围结合四个氧原子，每一个氧原子周围结合两个碳原子6．下列各种物质中所含化学键种类最多的物质是（）A．NaCl B．CaCl2C．Br2D．NH4Cl7．下列说法正确的是()A．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多H”的变化过程中，被破坏的作用力依次是8．在“冰→水→水蒸气→2A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力B．分子间作用力、分子间作用力、共价键C．分子间作用力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键9．下列过程需要克服分子间作用力的是()A．HCl气体溶于水B．液氯汽化C．氯化镁受热熔化D．二氧化硅受热熔化10．下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
2019-2020新苏教版化学选修3专题综合测评2微粒间作用力与物质性质
专题综合测评( 二) 微粒间作用力与物质性质(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
) 1．下列物质中，只需克服范德华力就能汽化的是( )A •金属钾B•干冰C.氯化钾 D .氯化钠B2. 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是( )A. HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱B. 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C. NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低D. F2、Cl2、Br2、I2 的熔、沸点逐渐升高D [HF、HCl、HBr、HI 热稳定性依次减弱是因为它们的共价键键能逐渐减小，与键能有关；金刚石的硬度大于硅，熔、沸点高于硅是因为C—C 键键能大于Si—Si 键键能；NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低是因为它们的离子键键能随离子半径增大逐渐减小；F2、Cl2、Br2、I2 均为分子晶体，熔、沸点的高低由分子间作用力决定，与键能无关。
]3. 下列晶体中，其中任何1 个原子都被相邻4 个相同原子包围，以共价键形式结合形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是( )A .四氯化碳B .石墨C.硅晶体 D .水晶C [四氯化碳晶体中1个碳原子被4个氯原子包围，不是网状结构；石墨晶体中1 个碳原子被3 个碳原子包围，为层状结构；硅晶体中每个硅原子被4 个硅原子包围（与金刚石的晶体结构相似），为空间网状结构；水晶晶体中1个硅原子被4个氧原子包围，1个氧原子只连接2个硅原子，为空间网状结构。
］4. 下列有关晶体的说法中正确的是（）A .某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B. 原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C. 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验D. 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子C ［分子晶体在固态时也不导电，如HCI为固态时不导电，在水溶液中能导电，但HCI属于分子晶体，故A错误；分子晶体内存在范德华力，也可能存在共价键，还可能存在氢键，如冰晶体中存在范德华力和氢键，分子内H与0之间存在共价键，故B错误；构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，能使X射线发生衍射，因此，区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验，故C正确；金属晶体中含有金属阳离子和自由电子”，没有阴离子，故D错误。
苏教版高中化学选修三 专题三 微粒间作用力与物质性质 检测卷含答案
绝密★启用前苏教版高中化学选修三专题三微粒间作用力与物质性质检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.在常温常压下，下列物质中属于金属晶体的是()A．铂B．汞C．水晶D．金刚石2.下列物质的晶体中，不存在分子的是()A．二氧化硅B．二氧化硫C．二氧化碳D．二硫化碳3.从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是()A． Na和ClB． H和ClC． K和FD． Ca和O4.下列共价键的键能最大的是()A． H—FB． H—OC． H—ND． H—C5.氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
下列各组物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是( )A．硝石和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．萘和蒽6.萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。
下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是 ()A． CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B． CaF2的熔点较高，硬度较大C． CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D． CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小7.下列说法正确的是()A．只有活泼金属与活泼非金属元素形成的化合物才含离子键B．含有阳离子的物质一定含有离子键C．金属键是金属阳离子和“自由电子”这两种带异性电荷的微粒间的强相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用D．铵盐中只存在离子键8.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 ( )A． sp，范德华力B． sp2，范德华力C． sp2，氢键D． sp3，氢键9.下列不属于共价键成键因素的是()A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必须配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子核体积大小要适中10.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有()A． 4个σ键B． 2个σ键，2个π键C． 2个σ键、1个π键D． 3个σ键、1个π键二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（多选）下列物质的熔沸点高低顺序正确的是()A． F2<Cl2<Br2<I2B． CF4>CCl4>CBr4>CI4C． HF<HCl<HBr<HID． CH4<SiH4<GeH4<SnH412.(多选）铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是()A．δ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个B．γ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个C．α-Fe晶胞边长若为a cm，γ-Fe晶胞边长若为b cm，则α-Fe和γ-Fe两种晶体的密度比为b3∶a3 D．将铁加热到1500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同13.（多选）二氧化硅晶体是空间网状结构，如图所示。
高二化学苏教版选修三专题3《微粒间作用力与物质性质》测试卷
专题3《微粒间作用力与物质性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。
某些干燥剂的干燥效率如下：根据以上数据，有关叙述错误的是()A． MgO的干燥性能比CaO差B．干燥效率可能与干燥剂的阴阳离子半径大小有关C． MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大2.下列化合物含有氢键，且形成的氢键最强的是()A．甲醇B． NH3C．冰D． (HF)n3.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子4.某离子晶体的晶体结构示意图如图，晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为﹣2价．则下列说法错误的是（）A．晶体中与每个A+距离最近的A+有12个B．晶体中，阴离子与阳离子个数之比为1：1C．该离子晶体化学式为A2O2D．晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3：15.下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是()A．铝、钠、干冰B．金刚石、碳化硅、晶体硅C．碘化氢、溴化氢、氯化氢D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳6.氮化硼(BN)晶体有多种相结构。
六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。
它们的晶体结构如图所示，下列关于这两种晶体的说法正确的是()A．六方相氮化硼与石墨一样可以导电B．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大C．两种晶体均为分子晶体D．六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为平面三角形7.下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀C． CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高D． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱8.下列关于范德华力的叙述正确的是()A．是一种较弱的化学键B．分子间存在的较强的电性作用C．直接影响物质的熔、沸点D．稀有气体的原子间存在范德华力9.根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是()A．熔点2 700℃，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点3 550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电10.下列分子中含有两个π键的组合是()℃H2O℃CO2℃H—C≡N℃NH3℃N2℃CH4A． ℃℃℃B． ℃℃℃C． ℃℃℃℃D． ℃℃℃℃11.下列物质中σ键和π键数目比为1℃2的是()A． O2B． HCNC． CO2D． N212.金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是A． 4B． 3C． 2D． 113.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是() A． NH4Cl NH3↑＋HCl↑B． NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C． 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD． 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O214.下列有关σ键和π键的说法错误的是()A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键15.水分子间可通过氢键彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5，即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，右图所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。
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阶段测试（二）时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1.下列晶体中由原子直接构成的单质有( )A.金属钾B.氢气C.金刚石D.白磷答案 C解析A项为金属晶体，其组成粒子为K＋和自由电子，B、D两项皆为分子晶体，其组成粒子只有分子，因此A、B、D均错误。
C项为原子晶体，其组成粒子为碳原子，故C正确。
2.下表所列有关晶体的说法中，有错误的是( )答案 C解析在石墨晶体内还存在着范德华力。
3.下列说法正确的是( )A.分子晶体都具有分子密堆积的特征B.分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高C.分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高D.分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定答案 B解析含有氢键的分子晶体不具有分子密堆积的特征，如冰，A错误；分子晶体的熔、沸点高低与分子间作用力的大小有关，与化学键的强弱无关，B正确，C错误；分子的稳定性与化学键的强弱有关，与分子间作用力的大小无关，D错误。
4.下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )A.CaCl2和NaOHB.碘、氖C.CO2和H2Ol4和KCl答案 C解析A项都是离子晶体，CaCl2只有离子键，NaOH既有离子键又有共价键；B项都是分子晶体，碘分子中有共价键，氖分子中无化学键；C项都是分子晶体，只有共价键；D项CCl4是分子晶体，含有共价键，KCl是离子晶体，含有离子键。
5.萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。
下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是( )A.CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B.CaF2的熔点较高，硬度较大C.CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小答案 C解析化合物中存在离子键则必为离子晶体，而离子晶体区别于其他晶体的突出特点是固体不导电，熔融状态下能导电，故选C。
6.下列叙述的各项性质中，不属于金属的通性的是( )A.导电、导热性B.延展性C.具有金属光泽D.熔点都很高答案 D解析金属晶体熔点范围很广，有些比原子晶体还高，有些比分子晶体还低。
7.下列判断正确的是( )A.酸酐一定是氧化物B.晶体中一定存在化学键C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.正四面体分子中键角一定是109.5°答案 C解析酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐就不是氧化物，A错误；稀有气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，B错误；正四面体分子中，白磷分子的键角是60°，D错误。
8.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。
下列叙述错误的是 ( )A.WX4是沼气的主要成分B.固态X2Y是分子晶体C.ZW是原子晶体D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃”答案 D解析由题给条件可知：X为H元素，Y为O元素，Z为Si元素，W为C元素。
则WX4为CH4；X2Y为H2O，其晶体类型为分子晶体；ZW为SiC，属原子晶体；ZY2为SiO2，SiO2难溶于水，也不能与水反应，Na2SiO3溶液俗称“水玻璃”。
9.由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是( )A.H、O、CB.Na、S、OC.H、N、OD.H、S、O答案 C解析A、D中三种元素构成的化合物只能为分子晶体；B项中三种元素只能形成离子晶体；C项中HNO3为分子晶体，NH4NO3为离子晶体。
10.下列有关说法一定正确的是( )A.依据相对分子质量能判断组成和结构相似的分子晶体的熔、沸点的高低B.NaCl晶体中Na＋和Cl－存在如图所示的位置关系C.SiO2晶体的网状结构中，由共价键形成的最小的环上有6个原子D.金属晶体的熔点都比原子晶体的熔点低答案 B解析组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，物质的熔、沸点越高，但若是分子间除了范德华力，还存在氢键的作用，则会使物质的熔、沸点反常的高，A项错误；SiO2晶体中最小的环为十二元环，由6个氧原子、6个硅原子构成，C项错误；金属晶体的熔点范围跨度很大，有些金属晶体的熔点很高，如金属钨，其熔点要比原子晶体高得多，D项错误。
11.下列有关晶胞的说法正确的是( )A.晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式B.若晶胞为六棱柱，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用C.若晶胞为六棱柱，顶点上的粒子为6个晶胞共用D.晶胞中不可能存在多个粒子答案 C解析晶胞中的粒子数不一定为晶体的化学式，如金属铜的晶胞中，Cu原子个数为4；B 项六棱柱侧棱上的粒子为3个晶胞共用；C项六棱柱顶点上的粒子为6个晶胞共用；D项，晶胞内可能存在多个粒子，如NaCl晶胞。
12.下列有关说法正确的是( )A.物质熔、沸点的高低顺序：晶体硅>氯化钠>冰>氖气B.粒子半径由大到小的顺序：H＋>Li＋>H－C.金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅D.CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构答案 A解析B选项中粒子半径由大到小顺序应是H－>Li＋>H＋；C选项中由于金刚石的键长小于晶体硅的，所以硬度、熔点、沸点较大；D选项中HCl中的H最外层不能满足8电子稳定结构。
13.常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8会转化为S6、S4、S2等，当蒸气温度达到750 ℃时主要以S2形式存在，下列说法正确的是( )A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C.常温条件下单质硫为原子晶体D.把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2答案 B解析S8、S6、S4、S2属于不同的分子，它们间的转化为化学变化；常温条件下单质硫为分子晶体；硫单质在空气中加热到750 ℃时被氧化，生成硫的氧化物，得不到S2。
14.下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是( )A.金属钠形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有8个B.金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有6个C.在NaCl晶体中，每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有12个D.在CaF2晶体中，每个Ca2＋周围与其距离最近的F－有8个答案 B解析金属钠为体心立方密堆积，每个原子周围与其距离最近的原子有8个；金属镁为六方最密堆积，每个原子周围与其距离最近的原子有12个；据NaCl、CaF2的晶胞结构可知，NaCl晶体中每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有12个，CaF2晶体中，每个Ca2＋周围与其距离最近的F－有8个。
15.下列关于晶体的说法正确的组合是( )①组成金属的微粒是原子②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 A.①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧ 答案 D解析 组成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子，金属晶体中无阴离子；离子晶体内可能有共价键；SiO 2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合；分子的稳定性由共价键的键能决定，与分子间作用力无关。
16.如图所示是CsCl 晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)已知晶体中2个最近的Cs ＋核间距离为a cm ，氯化铯的式量为M ，N A 为阿伏加德罗常数，则CsCl 晶体的密度为(单位：g/cm 3)( )A.8Ma 3N A B.a 3M8N AC.M a 3N AD.a 3M N A答案 C解析 因为一个晶胞的边长为a cm ，则其体积为a 3cm 3，故1 mol 氯化铯的体积为a 3N A cm 3，而1 mol 氯化铯的质量为M g ，故CsCl 晶体的密度为M a 3N Ag·cm －3，选C 。
二、非选择题(本题共5小题，共52分)17.(10分)参考下表中物质的熔点，回答有关问题。
(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与__________有关，随着__________增大，键能减小，故熔点依次降低。
(2)硅的卤化物及锗、锡、铅的氯化物的熔点与________有关，随着__________增大，__________增大，故熔点依次升高。
(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅卤化物的熔点高得多，这与__________有关，因为______________________________________，故前者的熔点远远高于后者。
答案(1)离子半径离子半径(2)相对分子质量相对分子质量分子间的作用力(3)晶体的类型前者是离子晶体，后者是分子晶体解析本题中第一行物质都属于离子晶体，决定离子晶体熔点的主要因素是离子的电荷和离子的半径。
NaF、NaCl、NaBr、NaI的阳离子同为Na＋，属于同一主族的阴离子从F－到I－的离子半径递增，故静电作用力也要以同样次序减弱，熔点也以同样的次序降低。
NaCl、KCl、RbCl、CsCl的阴离子同为Cl－，阳离子属于同一主族，其离子半径从Na＋到Cs＋递增，故其熔点依次降低。
第二行物质都是由结构相似的分子形成的分子晶体，对于这类晶体，其熔点主要决定于相对分子质量，相对分子质量越大，分子间的作用力越强，熔点就越高。
因此从SiF4到SiI4，从SiCl4到PbCl4，分子的相对分子质量递增，其熔点当然依次升高。
18.(10分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了__________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了__________的作用力；碘的升华，粒子间克服了__________的作用力。
三种晶体的熔点由高到低的顺序是__________。
(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，能形成分子晶体的物质是____________，含有氢键的晶体的化学式是________________，属于离子晶体的是___________，属于原子晶体的是______________，五种物质的熔点由高到低的顺序是____________。
(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A.固态时能导电，能溶于盐酸B.能溶于CS2，不溶于水C.固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D.固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃试推断它们的晶体类型：A__________；B__________；C__________； D__________。