2023届人教版化学二轮复习讲义8电化学原理及应用选择题专练
高考化学二轮复习必做训练 电化学原理及其应用练习卷
电化学原理及其应用练习卷
11. 难度：困难
过氧化银（Ag2O2）是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过下列反应制备：
K2S2O8＋2AgNO3＋4KOHAg2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O
（1）已知K2S2O8和H2O2含有一个相同的化学键，则该反应________ （填“是”或“不是”）氧化还原反应；已知下列反应：Mn2＋＋S2O82-＋
H2O→MnO4-＋SO42-＋H＋（未配平），反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（2）制备Ag2O2的反应进行完全后，经过滤、洗涤、干燥，即可得到Ag2O2，检验Ag2O2是否洗涤干净的方法是________。
（3）一种银锌（Ag2O2、Zn）碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极生成Ag，负极只生成一种化合物（只含有Zn、K、H、O），其中Zn元素的质量分数为30%，钾、锌两种元素的质量比为7865，则该电池的总反应方程式为________。
（4）用银锌电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液可制取H2，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，M、N均为惰性电极）。
①N极与银锌电池的________（填“Zn”或“Ag2O2”）相连。
②M极的电极反应式为________________________。
2023届高考化学专项小练电化学原理及其应用
电化学原理及其应用1．（河北省衡水中学2021届高三联考）高氯酸钾是一种强氧化剂和分析试剂，易溶于水。
以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图所示。
下列说法错误的是A．“电解”过程中阴极生成气体的主要成分为H2B．“高温分解”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1C．本实验条件下，KClO4在水中的溶解度比NaClO4小D．“转化”过程所得副产物也可在上述流程中循环利用【答案】BClO-，阴极是氢离子得到电子生【解析】惰性电极电解氯化钠溶液，结合流程，阳极是氯离子失电子生成3成氢气，NaClO3固体加热高温分解得到NaClO4，然后加入KCl溶液转化得到KClO4，以此解答。
惰性电极电ClO-，阴极是氢离子得到电子生成氢气，故A正确；解氯化钠溶液，结合流程，阳极是氯离子失电子生成3氯酸钠受热分解的化学方程式 4NaClO3=高温3NaClO4+NaCl，该反应是歧化反应，从生成物判断氧化剂和还原剂的物质的量之比，n（氧化剂）：n（还原剂）=n（还原产物）：n（氧化产物）=n（NaCl）：n（NaClO4）=1:3，故B错误；反应NaClO4+KCl=KClO4（结晶）+NaCl能够发生，即在NaClO4溶液中加入KCl，可得到KClO4晶体，依据复分解反应的条件可知：KClO4在水中的溶解度比NaClO4小，故C正确；“转化”过程所得副产物中有NaCl，可在上述流程中循环利用，故D正确；故选B。
2．（河北省衡水中学2021届高三联考）以Ag/AgCl作参比电极的原电池装置可用于测定空气中氯气的含量，其工作原理示意图如图所示。
下列说法错误的是A．采用多孔铂电极可增大电极与电解质溶液和气体的接触面积B．正极的电极反应式为Cl2+2e-=2C1-C．外电路中通过0.02 mol e-时，负极区溶液质量减少0.71 gD．空气中氯气含量可通过一定时间内电流表读数变化和空气流速计算【答案】C【解析】由电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子。
全国通用2024_2025三年高考化学真题分项汇编专题08电化学及其应用
专题08电化学及其应用2024年高考真题1．（2024·广东卷）以熔融盐为电解液，以含Cu Mg 、和Si 等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al 的再生。
该过程中A ．阴极发生的反应为2+Mg 2e Mg --=B ．阴极上Al 被氧化C ．在电解槽底部产生含Cu 的阳极泥D ．阳极和阴极的质量改变相等【答案】C【解析】依据电解原理可知，电解池中阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应，该题中以熔融盐为电解液，含Cu Mg 、和Si 等的铝合金废料为阳极进行电解，通过限制肯定的条件，从而可使阳极区Mg 和Al 发生失电子的氧化反应，分别生成Mg 2+和Al 3+，Cu 和Si 不参与反应，阴极区Al 3+得电子生成Al 单质，从而实现Al 的再生，据此分析解答。
A ．阴极应当发生得电子的还原反应，事实上Mg 在阳极失电子生成Mg 2+，A 错误；B ．Al 在阳极上被氧化生成Al 3+，B 错误；C ．阳极材料中Cu 和Si 不参与氧化反应，在电解槽底部可形成阳极泥，C 正确；D ．因为阳极除了铝参与电子转移，镁也参与了电子转移，且还会形成阳极泥，而阴极只有铝离子得电子生成铝单质，依据电子转移数守恒及元素守恒可知，阳极与阴极的质量改变不相等，D 错误；故选C 。
2．（2024·全国甲卷）一种水性电解液Zn-MnO 2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH 溶液中，Zn 2+以Zn(OH)24-存在)。
电池放电时，下列叙述错误的是A ．Ⅱ区的K +通过隔膜向Ⅲ区迁移B ．Ⅰ区的SO 24-通过隔膜向Ⅱ区迁移C ． MnO 2电极反应：MnO 2+2e -+4H +=Mn 2++2H 2OD ．电池总反应：Zn+4OH -+MnO 2+4H +=Zn(OH)24-+Mn 2++2H 2O【答案】A【解析】依据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn 为电池的负极，电极反应为Zn-2e -+4OH -=Zn(OH)24-，Ⅰ区MnO 2为电池的正极，电极反应为MnO 2+2e -+4H +=Mn 2++2H 2O ；电池在工作过程中，由于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因此可以得到Ⅰ区消耗H +，生成Mn 2+，Ⅱ区的K +向Ⅰ区移动或Ⅰ区的SO 24-向Ⅱ区移动，Ⅲ区消耗OH -，生成Zn(OH)24-，Ⅱ区的SO 24-向Ⅲ区移动或Ⅲ区的K +向Ⅱ区移动。
2023届高三化学二轮复习选择题突破题型(三)电化学(共62张PPT)
目录
命题视角
创新设计
解析 由电解示意图可知，电极B上Mn2＋转化为MnO2，锰元素化合价升高， 失电子，则电极B为阳极，电极A为阴极，得电子，发生还原反应，A正确；电 极B上Mn2＋失电子转化为MnO2，电极反应式为2H2O＋Mn2＋－2e－===MnO2＋ 4H＋，B正确；电极A电极反应式为2LiMn2O4＋6e－＋16H＋===2Li＋＋4Mn2＋ ＋8H2O，依据得失电子守恒，电解池总反应为2LiMn2O4＋4H＋===2Li＋＋Mn2 ＋＋3MnO2＋2H2O，反应生成了Mn2＋，Mn2＋浓度增大，C错误；电解结束后， 可通过调节溶液pH将锰离子转化为沉淀除去，然后再加入碳酸钠溶液，从而获 得碳酸锂，D正确。
A.充电时，电池的总反应为Li2O2===2Li＋O2 B.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C.放电时，Li＋从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D.放电时，正极发生反应：O2＋2Li＋＋2e－=== Li2O2
目录
命题视角
创新设计
解析 充电时光照光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应(Li＋＋e－===Li) 和阳极反应(Li2O2＋2h＋===2Li＋＋O2)，则充电时总反应为Li2O2===2Li＋O2， A正确；充电时，光照光催化电极产生电子和空穴，阴极反应与电子有关，阳 极反应与空穴有关，故充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，B正确；放 电时，金属Li电极为负极，光催化电极为正极，Li＋从负极穿过离子交换膜向 正极迁移，C错误；放电时总反应为2Li＋O2===Li2O2，则正极反应为O2＋2Li＋ ＋2e－===Li2O2，D正确。
氧化产物、氧化剂和还原产物
OH－
目录
命题视角
创新设计
②根据电池负极(或电解池阳极)为“还原 剂－ne－―→氧化产物”、电池正极(或电 解池阴极)为“氧化剂＋ne－―→还原产 物”初步写出电极反应式
高三化学二轮复习电化学原理及其应用课件
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
— 2O2 + 8e- +4CO2→4CO32-
CH4 - 8e- + 4CO32- = 5CO2 + 2H2O
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
— 2O2 + 8e- →4O2-
CH4 - 8e- + 4O2- = CO2 + 2H2O
考点3：金属的腐蚀与防护
考点2：电极反应式的书写
例2目前用于手机的电池多为锂离子电池。锂离子电池
是新一代实用化的蓄电池，具有能量密度大、电压高的
特性。某可充电的锂离子电池，以 LiMn2O4 为正极， 嵌入锂的碳材料为负极，含 Li+ 导电固体为电解质。放
电时的电池反应为： Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4 。请思考：
高三2轮专题复习
电化学
2024年11月12日
学情检测答案
1、（1）原电池 电解池 （2）负 Zn-2e-=Zn2+ 氧化 Cu （3）2Cl-—2e-=Cl2 气泡 C2
（4）2Cu2++2H2O 电=解2Cu+O2+4H+ CuO 2、（1） H2-2e-=2H+ O2+4e-+4H+=2H2O
（2）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O O2+4e-+2H2O=4OH-
3 、CDFH
【考纲要求】
1.了解原电池和电解池的工作原理。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3.理解金属产生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀 的危害，防止金属腐蚀的措施。
2023年高三化二轮复习——化学反应原理综合题型探究专题训练
2023年高三化二轮复习——化学反应原理综合题型探究专题训练知识梳理化学反应原理主要考查热化学、电化学、化学反应速率和化学平衡等主干理论知识，主要命题点有盖斯定律的应用、反应速率和化学平衡的分析、化学平衡常数的表达式书写与计算、反应条件的分析选择、生产生活中的实际应用等，试题常以填空、读图、作图、计算等形式呈现。
试题一般以与生产、生活紧密联系的物质为背景材料命制组合题，各小题之间又有一定的独立性。
主要考查学生的信息处理能力、学科内综合分析能力，应用反应原理解决生产实际中的具体问题，体现了“变化观念与平衡思想”的核心素养。
在近几年的相关考题中，对单一因素影响的考查已经越来越少了，主要以“多因素影响”出现，考查考生的综合分析判断能力。
以实际情景(场景)为背景，更能体现核心素养的要求。
而在实际生产过程中，影响因素是多元化、多方位和多层次的。
强化训练1．(2022·湖北，19)自发热材料在生活中的应用日益广泛。
某实验小组为探究“CaO—Al—H 2O ”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值(ΔT )随时间(t )的变化曲线，如图所示。
回答下列问题： (1)已知： ①CaO(s)＋H 2O(l)Ca(OH)2(s) ΔH 1＝－65.17 kJ·mol －1 ②Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq) ΔH 2＝－16.73 kJ·mol －1③Al(s)＋OH －(aq)＋3H 2O(l)[Al(OH)4]－(aq)＋32H 2(g) ΔH 3＝－415.0 kJ·mol －1则CaO(s)＋2Al(s)＋7H 2O(l)===Ca 2＋(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H 2(g)的ΔH 4＝_______kJ·mol －1。
(2)温度为T时，K sp[Ca(OH)2]＝x，则Ca(OH)2饱和溶液中c(OH－)＝__________(用含x的代数式表示)。
专项07电化学-2023届高考化学二轮复习知识清单与专项练习(新高考专用)(原卷版+解析)
专项07 电化学该专题分为两个板块【1】知识清单一、新型化学电源1.图解原电池的工作原理2.化学电源中电极反应式的书写3.可逆电池电极反应式的书写二、电解原理的应用1. 图解电解池工作原理2. 电解时电极反应式的书写3. 电解计算的三种方法三、电化学中离子交换膜的分析与应用1. 常见的离子交换膜2. 离子交换膜的作用3. 示例分析四、金属的腐蚀与防护1. 金属电化学保护的两种方法2. 金属腐蚀的快慢比较【2】专项练习【1】知识清单一、新型化学电源1.图解原电池的工作原理2.化学电源中电极反应式的书写(1)书写步骤(2)不同介质在电极反应式中的“去留”(3)实例①甲醇、O2不同介质燃料电池电极反应式的书写微生物燃料电池的一种重要应用就是废水处理中实现碳氮联合转化为CO2和N2，如下图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。
电极判断反应式其他信息解读根据H＋移动方向，说明电极1为负极、电极2为正极，电解质为酸性介质负极：正极：NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-：3.可逆电池电极反应式的书写(1)可逆电池充、放电关系图示(2)思维模型以xMg＋Mo3S4放电充电Mg x Mo3S4为例说明(3)实例①Fe(OH)2＋2Ni(OH)2充电放电Fe＋Ni2O3＋3H2O放电时负极电极反应式：；充电时阳极电极反应式：。
②Li1－x MnO2＋Li x C n 放电充电nC＋LiMnO2放电时负极电极反应式：；充电时阳极电极反应式：。
二、电解原理的应用1.图解电解池工作原理2.电解时电极反应式的书写(1)书写步骤(2)常考三种金属作阳极时电极反应式的书写①铁作阳极铁作阳极时，其氧化产物可能是Fe2＋、Fe(OH)2或FeO42-，如Fe作阳极电解含Cr2O72-的酸性废水去除铬时，阳极反应式为：；用铁电极电解KOH溶液制备K2FeO4的阳极反应式为：。
②铝作阳极铝作阳极时其氧化产物可能是Al2O3、Al(OH)3、AlO2-或Al3＋，如用铝作阳极，H2SO4－H2C2O4混合液作电解质溶液，在铝制品表面形成致密氧化膜的阳极反应式为：；用铝作阳极电解NaOH溶液的阳极反应式为：。
高考化学题型分类练习 第一篇 选择题八 电化学原理及应用
A组1．(2022·杭州二模)实验a：将铜片、锌片和稀硫酸组成单液原电池，铜片、锌片表面均产生气泡。
实验b：将锌片在稀HgCl2溶液中浸泡几分钟，锌片表面形成锌汞合金，再与铜片、稀硫酸组成单液原电池，只有铜片表面产生气泡。
下列有关说法不正确的是( )A．实验a中锌片表面产生气泡对应的能量转化形式是化学能转化为电能B．实验b中铜片表面产生气泡对应的能量转化形式是化学能转化为电能C．实验a、b中原电池总反应的离子方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D．锌片经HgCl2溶液处理后，有利于更多的化学能转化为电能2．(2022·济南市历城第二中学二模)甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。
某科研团队利用光催化制甲酸如图所示。
已知2CO2＋2H2O===2HCOOH＋O2 ΔH>0。
下列说法错误的是( )A．电极电势：电极N高于电极MB．该装置把光能和化学能转化为电能C．正极电极反应式为CO2＋2e－＋2H＋===HCOOHD．若制得9.2 g HCOOH，不考虑气体溶解，整套装置质量增加5.6 g3．(2022·广东梅州二模)《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示。
下列说法正确的是( )A．a极为正极，发生还原反应B．X膜为阳离子交换膜C．当外电路通过2 mol e－时，消耗22.4 L O2D．该装置可实现化学能与电能间的完全转化4．(2022·北京东城区一模)热激活电池是一种需要达到启动温度才开始工作的电池。
一种热激活电池的结构如图1所示，其放电后的产物为Li7Si3和LiMn2O4。
已知：LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系如图2所示。
下列说法不正确的是( )A．放电时，Li＋向b极区移动B．放电时，a极的电极反应是3Li13Si4－11e－===4Li7Si3＋11Li＋C．该电池中火药燃烧产生的热能转化为电能D．调节混合物中KCl的物质的量分数可以改变电池的启动温度5．(2022·安徽宣城二模)“热电池”是高温熔融盐一次电池，在航空航天领域有广泛应用，采用LiAl、LiSi等合金做电极比纯锂安全性更好。
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电化学原理及应用选择题专练基础练1．(2022·杭州二模)实验a：将铜片、锌片和稀硫酸组成单液原电池，铜片、锌片表面均产生气泡。
实验b：将锌片在稀HgCl2溶液中浸泡几分钟，锌片表面形成锌汞合金，再与铜片、稀硫酸组成单液原电池，只有铜片表面产生气泡。
下列有关说法不正确的是()A．实验a中锌片表面产生气泡对应的能量转化形式是化学能转化为电能B．实验b中铜片表面产生气泡对应的能量转化形式是化学能转化为电能C．实验a、b中原电池总反应的离子方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D．锌片经HgCl2溶液处理后，有利于更多的化学能转化为电能2．(2022·济南市历城第二中学二模)甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。
某科研团队利用光催化制甲酸如图所示。
已知2CO2＋2H2O=== 2HCOOH＋O2ΔH>0。
下列说法错误的是()A．电极电势：电极N高于电极MB．该装置把光能和化学能转化为电能C．正极电极反应式为CO2＋2e－＋2H＋===HCOOHD．若制得g HCOOH，不考虑气体溶解，整套装置质量增加g3．(2022·广东梅州二模)《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示。
下列说法正确的是()A．a极为正极，发生还原反应B．X膜为阳离子交换膜C．当外电路通过2 mol e－时，消耗L O2D．该装置可实现化学能与电能间的完全转化4．(2022·北京东城区一模)热激活电池是一种需要达到启动温度才开始工作的电池。
一种热激活电池的结构如图1所示，其放电后的产物为Li7Si3和LiMn2O4。
已知：LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系如图2所示。
下列说法不正确的是()A．放电时，Li＋向b极区移动B．放电时，a极的电极反应是3Li13Si4－11e－===4Li7Si3＋11Li＋C．该电池中火药燃烧产生的热能转化为电能D．调节混合物中KCl的物质的量分数可以改变电池的启动温度5．(2022·安徽宣城二模)“热电池”是高温熔融盐一次电池，在航空航天领域有广泛应用，采用LiAl、LiSi等合金做电极比纯锂安全性更好。
某热电池工作原理如图所示，放电时，1 mol FeS2完全反应时得到4 mol电子。
下列说法错误的是()A．电子流向：LiAl极→用电器→FeS2极B．若1 mol LiAl转化为LiAl，则消耗g FeS2C．正极的电极反应式为FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2SD．热电池的正极材料需要具备高温下的热稳定性和物理稳定性6．空气污染物NO通常用含Ce4＋的溶液吸收，生成HNO2、NO－3，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4＋，其原理如图所示。
下列说法正确的是()A．H＋由右室进入左室B．Ce4＋从电解槽的c口流出，且可循环使用C．若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗L甲烷时，理论上可转化2 mol HNO2D．阴极的电极反应式：2HNO2＋6H＋＋6e－===N2↑＋4H2O7．光电池在光照条件下可产生电压，如图所示装置可实现光能的充分利用。
双极膜复合层间的H2O能解离为H＋和OH－，且双极膜能实现H＋和OH－的定向通过。
下列说法正确的是()A．该装置的能量转化形式只有电能转化为化学能B．再生池中的反应为2V2＋＋2H2O===2V3＋＋2OH－＋H2↑C．标准状况下，当阳极生成L O2时，电路中转移电子数为4N AD．光照过程中阳极区溶液中的n(OH－)增大8．(2022·济南一模)在直流电源作用下，双极膜中间层中的H2O解离为H＋和OH－，利用双极膜电解池产生强氧化性的羟基自由基(·OH)，处理含苯酚废水和含SO2的烟气的工作原理如图所示。
下列说法错误的是()A．电势：N电极＞M电极B．阴极电极反应式为O2＋2e－＋2H＋===2·OHC．每处理g苯酚，理论上有mol H＋透过膜aD．若·OH只与苯酚和SO2反应，则参加反应的苯酚和SO2的物质的量之比为1∶14 9．(2022·烟台市教育科学研究院一模)电解法处理含有Cl－、NO－3的酸性废水，其工作原理及电极b中铁的化合物的催化机理如图所示，H表示氢原子。
下列说法错误的是()A．电极b接电源负极B．处理1 mol NO－3，电路中转移5 mol e－C．HClO在阳极生成：Cl－＋H2O－2e－===HClO＋H＋D．H＋与NO－3反应的电极方程式为10H＋＋NO－3＋8e－===NH＋4＋3H2O提升练说法正确的是()A．图中所示电极为阳极，其电极反应式为K4Fe(CN)6－e－=== K3Fe(CN)6B．甲萘醌在阴极发生氧化反应C．工作时K＋向图中所示电极移动D．NAD(P)H转化为NAD(P)＋的过程失去电子2．已知某种二次锂离子电池工作时反应为Li x C n＋Li1－x CoO2===LiCoO2＋n C。
电池如图所示。
下列说法不正确的是()A．放电时，碳材料极失去电子，发生氧化反应，电子经外电路，Li＋经内电路同时移向正极B．放电时正极反应为Li1－x CoO2＋x Li＋＋x e－===LiCoO2C．充电时，Li＋从负极脱出，又嵌入正极D．锂离子二次电池正、负极之间充、放电时发生传输Li＋的反应，少有副反应3．(2022·长春三模)相比锂电池，钠电池具有性能稳定、安全性好等优点，且可循环使用，寿命较长，对环境较友好。
如图是某钠离子二次电池工作原理示意图，电池反应为2NaFePO4F ＋Na3Ti2(PO4)3===2Na2FePO4F＋NaTi2(PO4)3，下列说法错误的是()A．充电时，N极接电源的负极B．放电时，导线中每通过1 mol电子，理论上M极质量减轻23 gC．放电时，N电极上的电极反应式为Na3Ti2(PO4)3－2e－===NaTi2(PO4)3＋2Na＋D．理论上，该电池在充、放电过程中，溶液中的钠离子浓度始终不变4．(2022·青岛一模)利用电渗析法再生钠碱循环脱硫中的吸收液，并获取高浓度的SO2，工作原理如图所示。
已知双极膜在电流作用下可将水解离，膜两侧分别得到H＋和OH－。
下列说法正确的是()A．双极膜右侧得到的是OH－B．再生吸收液从M室流出C．相同条件下，阳极和阴极产生的气体体积比为2∶1D．M室中SO2－3、HSO－3分别与H＋发生反应可得高浓度SO25．(2022·辽宁二模)高锰酸钾在化工、医药、水处理等很多方面有重要应用，可以用电解法制备，装置如图。
直流电源采用乙烷-空气碱燃料电池。
下列说法错误的是()A．电源负极的电极反应式为C2H6－14e－＋18OH－===2CO2－3＋12H2OB．a极为直流电源的正极C．保持电流恒定，升高温度可以加快电解速率D．此离子交换膜应为阳离子交换膜6．(2022·西安二模)据文献报道，一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示，下列关于该电池装置的说法正确的是()A．Y为阴离子选择性交换膜B．左室溶液碱性增强C．负极反应是CH3COO－＋2H2O－8e－===2CO2＋7H＋D．转移2 mol电子，海水脱去氯化钠的质量是g7．(2022·福建模拟)用Ph表示苯基，三苯基胺(Ph3N)失去一个电子后形成的Ph3N·＋结构较为稳定。
一种铝胺电池工作原理示意如图。
下列说法错误的是()A．AlCl－4和Al2Cl－7中Al原子的杂化方式相同B．放电时，负极的电极反应式为Al－3e－＋7AlCl－4===4Al2Cl－7C．充电时，AlCl－4向铝电极移动D．理论上每生成1 mol Ph3N，外电路通过1 mol电子8．(2022·安徽蚌埠三模)一种铁铬液流电池的工作原理如图所示。
已知氧化性：Fe3＋＞Cr3＋，下列说法不正确的是()A．放电时，a电极的电势高于b电极B．放电时，电池的总反应为Cr2＋＋Fe3＋===Cr3＋＋Fe2＋C．充电时，b电极与电源负极相连，电极反应式为Cr3＋＋e－===Cr2＋D．充电时，电路中通过mol电子时，N A个H＋由右侧电极室经质子交换膜移向左侧9．(2022·广东一模)为适应可再生能源的波动性和间歇性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如图所示。
当闭合K1和K3、打开K2时，装置处于蓄电状态；当打开K1和K3、闭合K2时，装置处于放电状态。
放电状态时，双极膜中间层中的H2O解离为H＋和OH－并分别向两侧迁移。
下列有关该电化学装置工作时的说法不正确的是()A ．蓄电时，碳锰电极为阳极B ．蓄电时，图中右侧电解池发生的总反应为2ZnO=====电解2Zn ＋O 2↑C ．放电时，每消耗1 mol MnO 2，理论上有2 mol H ＋由双极膜向碳锰电极迁移D ．理论上，该电化学装置运行过程中需要不断补充H 2SO 4和KOH 溶液10．(2022·石家庄一模)我国科学家研究出一种新型水系Zn -C 2H 2电池(结构如图)，既能实现乙炔加氢又能发电，其开路电位、峰值功率密度和能量密度均远高于Zn -CO 2电池，同时这种电池设计可广泛适用于其他炔烃。
已知放电时Zn 转化为ZnO ，电池工作时，下列说法正确的是( )A ．电流由b 电极经外电路流向a 电极B ．右侧电极室中c (KOH)增大C ．a 极的电极反应式为C 2H 2＋2e －＋2H 2O===C 2H 4＋2OH －D ．每有 mol OH － 通过阴离子交换膜，a 极消耗 L C 2H 211．(2022·江苏一模)双极膜电渗析法固碳技术是将捕集的CO 2转化为CaCO 3而矿化封存，其工作原理如图所示。
双极膜中间层中的H 2O 解离成H ＋和OH －，并在直流电场作用下分别向两极迁移。
下列说法不正确的是( )A ．两个双极膜中间层中的H ＋均向左侧迁移B ．若碱室中c (HCO －3)c (CO 2－3)比值增大，则有利于CO 2的矿化封存 C ．电解一段时间后，酸室中盐酸的浓度增大D ．该技术中电解固碳总反应的离子方程式为2Ca 2＋＋2CO 2＋4H 2O=====电解2CaCO 3↓＋2H 2↑＋O 2↑＋4H ＋12．(2022·山东模拟)科学家利用多晶铜高效催化电解CO 2制乙烯，原理如图所示。
已知：电解前后电解液浓度几乎不变。
下列说法错误的是( )A ．铂电极产生的气体是O 2和CO 2B ．多晶铜电极的电极反应式为2CO 2＋12HCO －3＋12e －===C 2H 4＋12CO 2－3＋4H 2OC ．通电过程中，溶液中HCO －3通过阴离子交换膜向左槽移动D ．当电路中通过 mol 电子时，理论上能产生标况下C 2H 4 L参考答案基础练1．答案A解析实验a中锌片表面产生气泡是因为锌片和稀硫酸发生氧化还原反应生成氢气，对应的能量转化形式是化学能转化为热能，故A错误；实验b中铜片表面产生气泡是因为形成原电池，对应的能量转化形式是化学能转化为电能，故B正确；将锌片在稀HgCl2溶液中浸泡几分钟，锌片表面形成锌汞合金，锌片上没有H＋生成H2，从而有利于更多的化学能转化为电能，故D正确。