电化学期末复习学案
电化学复习学案
高二化学周回顾内容：电解设计：丁玉生一、高考真题（08年山东高考）30(16分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2（填“>”、“=”或“＜”)2L，原因是。
（09年山东高考）29.（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。
阴极的电极反应式是。
若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。
（10年山东高考）29．（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不有石墨作阳极的原因是。
（11年山东高考）12.Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al（12年山东高考）8. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是D.电解NaCl溶液得到22.4L2H（标准状况），理论上需要转移N A个电子（N A阿伏伽德罗常数）（12年山东高考）28. （12分）（4）CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是。
a. 电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属二、复习目标1、能够正确书写出电极反应式和电池反应式①用惰性电极电解②用活泼电极电解2、能够正确判断电解池的阴阳极（原电池的正负极）、电子的流向、电流的流向、电解质溶液中阴阳离子的移动方向3、能够结合实际加深对电解原理的理解：如氯碱工业、粗铜精炼、电镀三、复习内容判断下列说法是否正确1、让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解2、电解时电子能通过电解质溶液3、电解质溶液通电电解时，在外电路中有电子通过，而溶液中是依靠离子定向移动，形成了电流。
电化学复习三学案
电化学复习三——电解计算及图像题型训练电解有关计算的方法规律：有关电解的计算通常是求电解后某产物质量、气体的体积、某元素的化合价以及溶液的PH、物质的量浓度等。
解答此类题的方法有两种：一是根据电解方程式或电极反应式比例求解；二是利用各电极、线路中转移的电子数目守恒列等式求解。
以电子守恒较为简便，注意运用。
例1、用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经过一段时间后，两极均得到标况下11.2L 的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.1.5mol/LD.2.0mol/L例2、⑴用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13，则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下为：A．2.24L B．4.48L C．1.12L D．11.2L⑵用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。
当电解液的pH值从6.0变为3.0时,设电解时阴极没有氢气极出，且电解液在电解前后的体积变化可以忽略，电极上应析出的银的质量是：A．27mg B．54mg C．108mg D．216mg（3）用两支惰性电极插入500毫升NaCl溶液中,通电电解,当阴极析出的氢气为56毫升(标准状况,设电解液在是解前后体积变化忽略)时,此时溶液中的PH值约为( )A.10B.11C.12D.13例3、将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右，则上列说法正确的是：A．阳极产物一定是Cl 2，阴极产物一定是CuB．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2D．CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产生了H+练习：1、在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀实验，实验进行一段时间后，A试管中液面高于烧杯中液面，B试管中液面低于烧杯中液面（1）试比较甲、乙溶液的pH值，并分别写出铁丝发生腐蚀时的电极反应式。
《电化学专题复习》教学设计
《电化学专题复习》教学设计第一篇：《电化学专题复习》教学设计《电化学专题复习》教学设计青铜峡市高级中学张浩栋一教学目标 1 知识能力（1）.理解原电池和电解池的工作原理。
（2）了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
（3）能写出电极反应和电池反应方程式。
（4）了解常见化学电源的种类及其工作原理 2 过程与方法（1）适当时间里学生讨论，进行合作学习。
（2）能根据电化学的原理解决有关设计电解池和原电池的问题.二教学重点：原电池原理、电解原理及其应用。
三教学难点：原电池、电解池的分析、判断。
四教学方法：创设问题情景——复习讨论——归纳总结——教师评价五教学准备：多媒体课件教学过程：[复习] 多媒体示屏（2007年宁夏高考试题化学26题）问题1：是否做过此题？问题2：此题考查了那些知识点。
[引课]由于电化学知识跟我们的社会经济和生态环境以及国防建设密切相关，所以是历年高考的热点问题，今天我们就来学习解决有关电化学的问题。
[板书]：电化学专题复习[学生活动]：观看07年考试说明 [板书] 一．装置和电极的名称判断 [学生活动]：判断解答问题：（2006年全国高考题）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应问题：锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为： Zn+Br2Zn2++2Br－，下列各反应：①Zn－2e－=Zn2+②Br2+2e－=2Br－③2Br－－2e－=Br2④Zn2++2e－=Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极反应分别是 A．①②B．③①C．④②D．③②问题将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3中，另一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为 A．Al片、Cu片B．Cu片、Al片C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片[学生活动]：归纳总结原电池、电解池的判断，原电池电解池电极的判断 [示屏总结]：学生发表见解后教师总结①外接电源一般来说：有外接电源的为电解池，无外接电源的为原电池②充电电池放电时为原电池；充电时为电解池③电镀池、铜的精炼判断：阳极材料和电解质溶液中金属阳离子原电池电极的判断正极：相对不活泼的金属或非金属导体，还原反应，得电子负极：相对活泼的金属，氧化反应，失电子电解池电极的判断阳极：与电源正极相连，氧化反应，失电子… 阴极：与电源负极相连，还原反应，得电子… [板书]：二．电极反应式和总反应式的书写[示屏]：[学生活动]：练习 [师生共同评析] [过度] 燃料电池的电极以及电极反应式例题3：阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2==2H2O，电解液为KOH溶液。
专题六电化学(原电池、电解池)复习学案
专题六 电化学专题复习学案一、原电池原理复习（形成原电池的条件: ；能量转化： )1、以Cu-Zn 原电池为模型分析原电池原理。
2、单液电池不稳定，如何才能得到持续稳定的电流？盐桥中离子的流向？盐桥的作用？（原理P71页图）二、设计原电池依据氧化还原反应：2Ag ＋(aq)＋Cu(s) = Cu 2＋(aq)＋2Ag(s)设计双液原电池。
画出装置图，写出两极反应、反应类型；图中标出电子、电流的移动方向，阴、阳离子移动方向。
两极现象？三、复杂电极反应方程式的书写及其应用。
1、铅蓄电池的总反应方程式Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)=2PbSO 4(s)+2H 2O(l) 两极附近溶液的pH 变化的 ? 放电的两极反应：充电时两极反应：2、碱性锌-锰干电池：Zn+2MnO 2+2H 2O=2MnOOH+Zn(OH)2写出两极反应：3、一次电池——银锌电池：Zn + Ag 2O +H 2O= Zn(OH)2 + 2Ag写出两极反应：四、燃料电池总反应方程式和电极反应方程式的书写。
电池种类 负极反应 正极反应 总电池反应酸性氢氧燃料电池碱性氢氧燃料电池酸性CH 4氧燃料电池碱性CH 4氧燃料电池酸性甲醇氧燃料电池碱性甲醇氧燃料电池思考：以熔融的K 2CO 3为电解质，正极充入CO 2与O 2的混合气体。
试写出该燃料电池的总反应和电极反应式。
电池总反应为：负极（ ）： （ ）正极（ ）： （ ）图中标出电子、电流的 移动方向，阴阳离子移动方向。
两极现象？ CuSO 4溶液五、金属的腐蚀：析氢腐蚀吸氧腐蚀负极反应正极反应总反应六、电解池：能量转化（）电解池阳极的确定方法：电解池阴极的确定方法：阴离子的放电顺序：；阳离子的放电顺序：；阴极反应阳极反应总反应电解氯化铜溶液电解氯化钠溶液电解硫酸铜溶液电解硫酸、硫酸钠、氢氧化钠等溶液铜的精炼：/铁上镀银六、金属的腐蚀与防护：金属腐蚀的实质：；金属防护的方法有：；练习、中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。
高考化学《电化学复习》学案
《电化学复习》1、基础知识复习负极反应式：正极反应式：总反应：电子流向：溶液中离子流向：实验现象：代换演绎：1）以铜棒代替碳棒以锌棒代替碳棒2）以硫酸代替硫酸铜以氯化钠代替硫酸铜3）以代替4) 以代替，铜代替碳棒5)以代替，粗铜代替碳棒，精铜代替铁2、 知识应用例、利用已经学过的知识完成下述反应(多角度分析问题)，并画出相应的实物图2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+例、Cu+2HCl=CuCl 2+H 2例、(08全国2)右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是A.逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D.a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色例、如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl 饱和溶液，C （Ⅰ）、C （Ⅱ）为多孔石墨电极。
接通S 1后，C （Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。
一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S 1，接通S 2，电流表的指针发生偏转。
此时：C （I ）的电极名称是 （填写正极或负极）；C （II ）的电极反应式是 。
练习：铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。
请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是 .(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 .(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示.①该电解槽的阳极反应式是 .②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口填写“A”或“B”)导出。
课后练习：1、(08重庆)如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生2、(08北京) 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供腺务。
电化学复习学案
……………………………………装………………………………………订………………………………………线……………………………………池为______________，B 池为______________极，电极反应式为____________________________________________极，电极反应式为____________________________________________A B例________极，b是________极；1：_______________________________________________________电极2：______________________________________________________专题三金属的腐蚀与防护1．金属的腐蚀(1)金属表面与周围的物质发生________________或因________________而遭到破坏的过程称为金属腐蚀，其实质是金属________电子被________。
(2)分类和比较2．金属的电化学腐蚀(1)不纯的金属或合金跟________________接触时发生____________反应，较活泼金属________电子被________的过程称为金属的电化学腐蚀。
其实质是被腐蚀金属成为原电池的____极而被溶解。
(2)钢铁电化学腐蚀的比较3．金属腐蚀的快慢规律(1)在同一电解质溶液中，金属腐蚀由快到慢的顺序为：___________腐蚀>________________________腐蚀>________腐蚀>_______________________腐蚀>_______腐蚀。
(2)同一种金属在不同介质中的腐蚀由快到慢的顺序为：________________溶液中的腐蚀>________________溶液中的腐蚀>________________溶液中的腐蚀。
电化学复习学案
电化学复习学案【高考考纲】⑦了解原电池和电解池的工作原理，了解常见化学电源的种类及其工作原理。
⑧理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
高考考点09 10 11电极判断、电极材料、电极产物※※电子、离子移动方向※电极反应书写※※※电解质的作用金属的防护※※※电解计算※※【诊断练习】1．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OHC．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu －2e－=Cu2＋2．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物3．右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320°C左右，电池反应为2Na+xS==Na2Sx,正极的电极反应式为。
M(由Na2O和AI2O3制得)的两个作用是。
与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。
4．熔融碳酸盐燃料电池(MCFS)，发明于1889年。
现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃在此温度下以镍为催化剂，以煤气(CO、H2的体积比为1：1)直接作燃料，其工作原理如图所示。
高中化学_电化学复习课教学设计学情分析教材分析课后反思
课标分析 新课程内容标准 常见高考题型1.理解原电池原理。
初步了解化学电源。
了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
判断原电池的电极，书写原电池电极反应式和原电池反应，分析原电池中离子的移动及浓度变化，根据给定反应设计原电池，能够分析常见的电池（二次电池、燃料电池）的工作原理。
运用原电池原理解决金属腐蚀和电化学保护相关问题2.理解电解原理。
了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
判断电解池的电极，书写电解电极反应式和原电池反应，分析电解池中离子的移动及浓度变化，运用电解原理解决铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业相关问题学情分析此部分是高考考察的重点,学生相对掌握的不错,关键在于知识不够扎实。
方法不够熟练,学生计算能力较差，独立解决问题的能力也比较差。
大部分学生还存在着依赖性，不愿意自己探究知识，没有好的学习习惯，还要教师在今后的学习中进行渗透。
评测练习一、选择题1．(2013·北京高考)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A ．水中的钢闸门连接电源的负极B ．金属护栏表面涂漆C ．汽车底盘喷涂高分子膜D ．地下钢管连接镁块2．控制适合的条件，将反应2Fe 3＋＋2I－2Fe 2＋＋I 2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是( )甲 乙A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极3．图为MgNaClO燃料电池结构示意图。
下列说法正确的是( )A．镁作Y电极B．电池工作时Na＋向负极移动C．废液的pH大于NaClO溶液的pHD．X电极上发生的反应为ClO－＋2H2O－4e－===ClO－3＋4H＋4．如图表示一种使用惰性电极材料，以N2和H2为电极反应物、HClNH4Cl溶液为电解质溶液的新型燃料电池，该电池既能提供能量，又能实现氮的固定。
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电化学期末复习学案
1.如图2-6中，电池锌电极的现象为__________________________________________；
电池铜电极的现象为__________________________________________；
锌片做______极，发生_________反应，负极反应式为___________________________；
铜片做_____极，发生_________反应，正极反应式为____________________________；
总反应式为______________________________；
外电路：电子从极流向极，电流从极流向极；
内电路：阴离子移向极，阳离子移向极。
2. Fe、Cu、FeCl
3
溶液组成德原电池
负极反应: _______________________________________________
正极反应：_______________________________________________
总反应： _______________________________________________
3. Al、Cu、稀H
2SO
4
组成的原电池
负极反应：_______________________________________________ 正极反应：_______________________________________________ 总反应： _______________________________________________ 4. 酸性条件下的氢氧燃料电池
负极反应：
正极反应：__
总反应：__________________________________
5. 碱性条件下的氢氧燃料电池
负极反应：__________________________________________
正极反应：__________________________________________
总反应______________________________________________
6.中性条件下的氢氧燃料电池
负极反应：_______
正极反应：_________
总反应：_________________________________________
7 .中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀
负极反应： _________
正极反应： _________
总反应： ___________
后续反应： ________
________
8.如图电解饱和食盐水的实验中（U型管两侧都滴入酚酞）
X电极为______极，该极附近现象为___________________________________
该电极的的电极反应式为__________________________________________
该电极上生成的气体的检验方法为__________________________________ Y电极为______极，该极附近现象为____________________________________ 该电极的的电极反应式为__________________________________________
该电极上生成的气体的检验方法为__________________________________
外电路：电子从极经电源_____极到电源_____极最后流向极，电流从极流向极；
内电路：阴离子移向极，阳离子移向极。
9.如图惰性电极电解氯化铜溶液时，填空：
阴极的现象：________________________________________
阳极的现象：________________________________________
阴极反应：________________________________________
阳极反应：________________________________________
总反应：________________________________________
能量转化方式：_______________________________________
10.惰性电极电解硫酸铜溶液时，
阳极反应：________________________________________
阴极反应：________________________________________
总反应：________________________________________
11. 惰性电极电解硫酸溶液时，
阳极反应：________________________________________
阴极反应：________________________________________
总反应：________________________________________
12. 惰性电极电解硝酸银溶液时，
阳极反应：________________________________________
阴极反应：________________________________________总反应：________________________________________ 13. 惰性电极电解盐酸溶液时，
阳极反应：________________________________________阴极反应：________________________________________总反应：________________________________________ 14. 惰性电极电解氯化铁溶液时，
阳极反应：________________________________________阴极反应：________________________________________总反应：________________________________________ 15. 惰性电极电解硝酸钠溶液时，
阳极反应：________________________________________阴极反应：________________________________________总反应：________________________________________ 16. 惰性电极电解硫化钾溶液时，
阳极反应：________________________________________阴极反应：________________________________________总反应：________________________________________。