高考化学硝酸知识点
化学高考专题复习15-硝酸
答案：2．2×10-3mol
例4：在浓硝酸中放入铜片：
(1)开始反应的化学方程式为
，实验现象为
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是
(3)待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产
生，其原因是
。
(4)若将12．8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体
5．6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是
4Zn+10HNO3(稀) 4Zn(N03)2+N20↑+5H20 4Zn+10HN03(极稀) 4Zn(N03)2+NH4NO3 +3H20 4.关于浓酸变稀的问题 三大强酸有一个共同的特点——浓度不同时所表现的性质有所不 同，记住此点会给我们解题带来重要突破。记住下列反应： 4HNO3(浓)+CuCu(NO3)2+2N02↑+2H20 8HN03(稀)+3Cu3Cu(N03)2+2NO↑+4H20 2H2SO4(浓)+ Zn ZnS04+S02↑+2H20 H2SO4(稀)+ZnZnSO4+H2↑
强酸性；还原性
化学性 解；浓、稀硝酸均 浓硫酸既表现酸性 (浓度越大
质 有强氧化性
又表现吸水性、脱 还原性越强)
水性、强氧化性
试验室 硝酸钠与浓硫酸微
氯化钠与浓硫酸
制法 热
强热
NH3～NO～ NO2～ FeS2～2SO2～2SO3 H2在C12中燃烧
工业 HN03
～2H2S04
生成的
制法 ：NO循环氧化吸收 注：S02循环氧化 HCl用水吸收
属、非金属、某些还原性化合物起反应：要注意，由于硝酸氧化性很
2024届高考化学一轮复习：硝酸、含氮化合物的转化关系
第21讲 硝酸、含氮化合物的转化关系［课程标准］1.掌握硝酸的性质及应用。
2.了解氮及其化合物的转化关系。
考点一 硝酸的性质及应用1.物理性质2.化学性质（1）[JP3]不稳定性：4HNO 3Ａ=====光照或△ 4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
(2)强氧化性：不论浓、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。
按要求完成下列反应的方程式：①与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；浓硝酸与铜反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
②与非金属反应：浓硝酸与C 的反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△ CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ；③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2＋等还原性物质。
稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3 ===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
3．工业制法(1)NH 3在催化剂作用下与O 2反应生成NO ：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
(2)NO 进一步氧化生成NO 2：2NO ＋O 2===2NO 2。
(3)用水吸收NO 2生成HNO 3：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
学生用书第100页[正误辨析](1)硝酸可与Na 2S 反应制得H 2S 气体( )(2)Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3 ===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O( )(3)常温下，将Al 片放入浓硝酸中无明显现象，原因是Al 与浓硝酸不反应( )(4)浓硝酸、浓硫酸的浓度大，书写离子方程式时写分子式，不拆写为离子形式( )(5)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色( )答案： (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×一、金属与硝酸反应的定性分析1．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()①②③AB．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应D[本题考查硝酸的氧化性、不稳定性、挥发性等性质。
高考化学复习：硝酸的性质
栏目 导引
专题4
硫、氮和可持续发展
(2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝 酸浓度的降低，产物也会发生改变，如Cu与 浓硝酸反应开始生成NO2，硝酸浓度变稀后 会生成NO气体。
(3)反应中部分硝酸作氧化剂被还原，部分硝
酸起酸的作用生成硝酸盐(硝酸与非金属反 应，一般只显氧化性)。
栏目 导引
专题4
硫、氮和可持续发展
实验操作 在上述装置中， 从分液漏斗向试 管内加5 mL水， 稀释硝酸，继续 收集产生的气体, 观察实验现象
实验现象 铜与稀硝 酸反应较 缓慢，放 无 色 出____ 气体
结论 常温时稀硝 酸可以与铜 反应，稀硝 酸的还原产 NO 物是______
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专题4
实验现象为__________________________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学 方程式为___________________________。
栏目 导引
专题4
硫、氮和可持续发展
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫
酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是
____________________________________。
＋
－
SO2 等氧化， 故不能用硝酸来制取 HI、 HBr、 H2S、 SO2 等气体。如， 3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O 5．王水 浓硝酸与浓盐酸按体积比 1∶3 混合而成；能溶解 Pt、Au。
栏目 导引
专题4
硫、氮和可持续发展
即时应用 1．在浓硝酸中放入铜片： (1)反应开始时的化学方程式为 ___________________________________，
硝酸 新高考化学专题讲解 考点详细分析深入讲解 化学高考必看 最新版
阴凉处)。
(3)强氧化性:①铝、铁在冷的浓硝酸中发生钝化,因此常温下铝、铁制品可以
盛放冷的浓硝酸;②能与除Au、Pt以外的所有金属反应:Cu+4HNO3(浓)
必备知识通关
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+
4H2O;③加热条件下,能与非金属单质(如C、S)反应,一般可将非金属单质
解题能力提升
命题角度1 硝酸与金属反应的实验探究 示例6 [2015北京,12,6分]在通风橱中进行下列实验:
解题能力提升
下列说法不正确的是
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O2
2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3 的氧化性强于浓HNO3 D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
Na3AsS3+Na3AsO3+3H2O。也
可以与SnCl2、发烟盐酸反应转化为雄黄(As4S4):2As2S3+2SnCl2+
4HCl
As4S4+2SnCl4+2H2S↑。
4.H3AsO4的性质
(1)受热易分解,最终得到As2O5:2H3AsO4
HNO3+2NO↑+H2O。
解题能力提升
2.HNO2的制备
(1)将等物质的量的NO2和NO的混合物溶解在冰水中:NO+NO2+
H2O
2HNO2。
(2)将强酸加入亚硝酸盐的冷溶液中:NaNO2+HCl
NaCl+
高考硝酸综述知识点
高考硝酸综述知识点硝酸是一种广泛应用于工业和科学领域的化学物质。
它具有多种性质和用途，因此在高考化学考试中经常被提及。
本文将综述与硝酸相关的主要知识点，并介绍其在化学领域的应用。
一、硝酸的性质硝酸是一种无色或淡黄色的液体，在常温下具有刺激性气味。
它是一种强酸，可与金属或碱反应生成相应的盐和水。
硝酸的酸性可以通过酸碱指示剂来检测，它会使蓝色石蕊试纸变红。
硝酸具有强氧化性，可以与许多有机物反应并引发爆炸。
由于其不稳定性，硝酸在储存和处理时需要特别小心。
二、硝酸的制备与性质硝酸可以通过两种主要方法制备：一是通过将硝酸铅与盐酸反应，生成硝酸；二是通过将硫酸与硝酸钠反应，生成硝酸，并释放出副产物硫酸氢钠。
硝酸在水中溶解，并与水分子发生反应生成质子（H+）和硝酸根离子（NO3-）。
这种溶液可以被用作氧化剂、脱水剂和用于制药工艺中的重要溶剂。
三、硝酸的应用1. 硝酸作为氧化剂由于硝酸具有强氧化性质，因此经常被用作氧化剂。
在实验室中，它可用于氧化有机物，如醇。
此外，硝酸也常用于工业领域中许多化学过程的氧化反应。
2. 硝酸作为脱水剂硝酸与许多物质反应，其中包括许多有机物和无机物。
在这种反应中，硝酸能够从其他化合物中去除水分，因此在某些实验和工业过程中被广泛应用。
3. 硝酸在制药工艺中的应用硝酸和其它化学物质的反应能够生成许多药物的关键中间体。
例如，硝酸和氨反应可以生成硝酸胺，硝酸胺可以用作制造火药的原料。
硝酸与氢氧化钠反应可以生成硝酸钠，硝酸钠是一种常见的抗心绞痛药物。
四、硝酸的环境影响硝酸在高浓度下对环境有一定的危害。
当硝酸被排放到水或土壤中时，它能够与其他物质反应，形成亚硝酸和硝酸盐。
这些产物可能导致水体富营养化，并对水生生物和生态系统造成负面影响。
此外，硝酸也是雾霾的成分之一。
硝酸与大气中的氮氧化物反应，生成硝酸烟尘。
这些颗粒物对人体健康和环境产生潜在的危害。
五、安全注意事项在实验室中使用硝酸时，需要采取必要的安全措施。
高考化学知识点：硝酸综述
高考化学知识点：硝酸综述1500字硝酸是一种常见的化学物质，它具有较强的氧化性和腐蚀性。
在高考化学中，学生需要了解硝酸的性质、制备方法、应用以及在环境保护方面的问题。
下面是一个关于硝酸的综述，包括以上所提到的内容，总计1500字左右。
硝酸（HNO3）是一种无机化合物，它常见的浓度为60-70%。
硝酸是一种无色液体，在纯度较高的情况下，可以形成无色的单斜晶体。
硝酸的密度较大，是1.41 g/cm³，其中溶液的浓度越高，密度也就越大。
硝酸具有较强的氧化性能，它可以与许多物质发生反应，释放出氧气。
硝酸与还原剂反应时，会放出大量的热量、光和气体，这是因为硝酸分子中的氧原子不稳定。
硝酸还具有强烈的腐蚀性，它可以与金属反应，产生金属硝酸盐，并释放出一些有毒的气体，如NO2。
硝酸的制备方法有多种，常见的方法包括硝酸银法、硝酸钾法和废气法等。
硝酸银法是最常用的制备方法之一，它是通过硝酸与氯化银反应，生成硝酸银，再与氯化钠反应，生成硝酸和氯化银沉淀。
硝酸钾法是通过硝酸与氢氧化钾反应，生成硝酸钾溶液，再经过蒸发和结晶得到硝酸。
废气法是一种环保的制备方法，它是通过吸收硝酸蒸气，然后再经过蒸发和结晶得到硝酸。
硝酸在工业上有广泛的应用。
其中，最重要的用途之一是制造硝酸盐肥料。
由于硝酸具有良好的溶解性和吸湿性，它可以与氮肥和磷肥等混合使用，提高农作物的生产效益。
此外，硝酸还可以用于制造爆炸物，如硝化甘油和硝化纤维等。
硝酸还被用于金属加工和电子行业，用于蚀刻和电路板制造。
然而，硝酸的应用也存在一些环境问题。
一方面，硝酸在空气中会分解，生成一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）等有毒气体，它们是雾霾和酸雨的主要成分之一。
另一方面，硝酸被使用后产生的废液可能会污染土壤和地下水，对环境造成长期的影响。
因此，为了减少硝酸对环境的污染，应采取一系列措施。
首先，应当加强硝酸生产企业的环境保护意识，控制硝酸废液的排放。
其次，应加强硝酸废液的处理，利用先进的技术对废液进行处理，以减少对环境的影响。
微专题26 金属与硝酸反应的规律与计算-高考化学考点微专题
微专题26 金属与硝酸反应的规律与计算一、硝酸与金属反应的规律1．硝酸与金属反应不能产生H2。
2．还原产物一般为HNO3（浓）−−→NO2，HNO3（稀）−−→NO，很稀的硝酸还原产物也可能为N2O，N2，或NH4NO3。
3．硝酸与金属反应时既表现出氧化性，又表现出酸性。
4．硝酸与Cu反应：（1）Cu与浓硝酸反应时，浓硝酸被还原为NO2，氮元素的化合价变化由+5−−→+4；（2）Cu与稀硝酸反应时，稀硝酸被还原为NO，氮元素的化合价变化由+5−−→+2。
（3）一般情况下，硝酸的浓度越小，其还原产物的价态越低。
5．硝酸与Zn反应：（1）锌与浓硝酸：Zn+4HNO₃＝Zn(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O（2）锌与中等浓度的硝酸：3Zn+8HNO₃＝3Zn(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O（3）与一般稀硝酸4Zn＋10HNO₃＝4Zn(NO₃)₂＋N₂O↑＋5H₂O（4）与较稀硝酸反应：5Zn＋12HNO₃＝5Zn(NO₃)₂＋N₂↑＋6H₂O（5）与极稀硝酸反应：4Zn+10HNO₃＝4ZN(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O二、硝酸与金属反应的计算方法1．原子守恒法-的形式存在于溶液中；一部分HNO₃与金属反应时，一部分HNO₃起酸的作用，以NO3作为氧化剂，转化为还原产物。
这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO₃中氮原子的物质的量。
2．得失电子法HNO₃与金属的反应属于氧化还原反应，HNO₃中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。
3．电荷守恒法HNO ₃过量时反应后溶液中（不考虑OH-）有：()()()n+-+3H NO M cc nc =+（n+M代表金属离子）。
4．离子方程式计算法金属与H 2SO 4，HNO ₃的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO 3-在H 2SO 4提供的H +的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H +或NO 3-进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。
高三化学复习《硝酸》课件
(2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸 浓度的降低，产物也发生改变。
练一练
在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始时反应的化学方程式
__________________________________________ Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
Cu逐渐溶解，溶液变蓝绿，有红棕色气体逸出。 实验现象:__________________________________。
硝酸（HNO3）
硝酸的化学性质
4、与有机物的反应 硝化反应： 硝基苯、三硝基甲苯
+HNO3
浓硫酸
△
－NO2 +H2O
酯化反应： 硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纤维
CH3CH2OH+HNO3
浓硫酸
△
CH3CH2ONO2+H2O
与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
硝酸（HNO3）
硝酸的用途
制造硝酸盐、氮肥、炸药、染料等。
濉溪中学高三化学组
授课老师 ：任园园
小试牛刀
1、判断下列说法是否正确
1）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；在加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶 解（ Χ ）
2009·北京理综,8B
2）浓硝酸中的HNO3见光分解，故有时在实验室 看到的浓硝酸呈黄色( √ ) 2009· 重庆,9C 3）稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳（ Χ ）
硝酸（HNO3）
硝酸的化学性质
3、强氧化性：
2）、浓硝酸与非金属单质的反应
4HNO3（浓） + C 6HNO3（浓） + S △ CO ↑ + 4NO ↑ + 2H O = 2 2 2 △ = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
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高考化学硝酸知识点
高考化学硝酸知识点
(一)概述
1.硝酸是强酸，具有酸的通性;
2.浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。
3.硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强(98%以上为发烟硝酸)，
4.硝酸不太稳定，光照或受热时会分解(长期放置时变黄色的原因?保存注意事项?棕色瓶冷暗处);
5.硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，
6。
工业制硝酸用氨的催化氧化法(三步反应?)。
7.硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。
8.浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的'氧化物，本身还原为二氧化氮。
9.硝酸(混以浓硫酸)与苯的硝化反应
硝酸(混以浓硫酸)与甲苯的硝化反应(制TNT)
10.硝酸与乙醇的酯化反应。
与甘油的酯化反应
(二)硝酸与金属反应的“特殊性”及规律
1.浓硝酸与铁、铝的钝化现象(原因及应用：钝化。
常温可以用铝罐车或铁罐车运硝酸)(表现了浓硝酸的什么性质?)
2.浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气(原因?)
3.浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应(表现了硝酸的什么性质?试管中粘附的铜或银用什么来洗?)
4.与金属反应时硝酸的主要还原产物：
(1)、与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO
(2)、与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得NH4+。
(3)、浓、稀硝酸与金属反应中的作用：表现出——酸性、强氧化性(注意:定量计算中应用)
5.稀硝酸与铁反应，如果硝酸过量，生成三价铁盐，如果铁过量，生成二价铁盐(在硝酸与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同)。