【高中化学】高中化学知识点：离子反应

【高中化学】高中化学知识点：离子反应
定义：
凡是有离子参加或离子生成的反应都是离子反应。

离子反应包括：复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应
常见阳离子的检验方法：
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式
K
+
焰色反应
①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。

浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）
――
Na
+
焰色反应
火焰分别呈黄色
NH
4
+
NaOH溶液(浓)
向未知溶液中加入NaOH浓溶液并加热
生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
NH
4
+
+OH
-
=NH
3
↑+H
2
O
Al
3+
加NaOH溶液
向未知溶液中加入NaOH溶液
加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中 Al
3+
+3OH
-
=Al(OH)
3
↓
2+
浓氨水
向未知溶液中加入浓氨水
加入适量浓氨水后生成蓝色沉淀，该沉淀溶于过量浓氨水中，溶液呈深蓝色 Cu
2+
+2OH
-
=Cu(OH)
2
↓Cu(OH)
2
+4NH
3
・H
2
O=[Cu(NH
3
)
4
]
2+
+2OH
-
2
O
Ag
+
①稀盐酸或可溶性盐酸盐②稀HNO
3
③氨水
向未知溶液中加入稀盐酸再加入稀HNO 3
向过滤出的沉淀中加氨水
生成白色沉淀，不溶于稀HNO
3
，但溶于氨水，生成[Ag(NH
3
)
2
]
+
Ag
+
+Cl
-
=AgCl↓
Ba
稀H
2
SO
4
或可溶性酸盐溶液
向未知溶液中加入稀H
2
SO
4
再加入稀HNO
3
产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO 3
Ba
2+
+SO
4
2-
=BaSO
4
↓
Fe
3+
KSCN溶液
向未知溶液中加入KSCN溶液或加NaOH溶液或加苯酚变为血红色溶液
Fe
3+
+3SCN
-
=Fe(SCN)
3
加NaOH溶液
产生红褐色沉淀
Fe
3+
+3OH
-
=Fe(OH)
3
↓
加苯酚
溶液显紫色
Fe
3+
+6C
6
H
6
OH→[Fe(C
6
H
5
O)]
3-
+6H
+
Fe
2+
①加NaOH溶液
向未知溶液中加入NaOH溶液并露置在空气中
开始时生成白色Fe(OH)
2
沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH) 3
沉淀。

Fe
2+
+2OH
-
=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)
2
+O
2
2
O=4Fe(OH)
3
②KMnO
4
(H
+
)溶液
向未知溶液中加入KMnO 4
(H+)溶液
KMnO
4
(H
+
)紫色褪去
MnO
4
-
+5Fe
2+
+8H
+
=5Fe
+Mn
2+
+4H
2
O
③K
3
[Fe(CN)
6
]
向未知溶液中加入K 3
[Fe(CN)
6
]溶液
出现蓝色Fe
3
[Fe(CN)
6
]
2
沉淀
3Fe
2+
+2[Fe(CN)
6
]
-
=Fe
3
[Fe(CN)
6
]
2
↓
④KSCN溶液，新制的氯水
加入KSCN溶液，新制的氯水
加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

2Fe
2+
+Cl
2
=2Fe
3+
+2Cl
-
Fe
3+
+3SCN
=Fe(SCN)
3
常见阴离子的检验方法：
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式
CO
3
2-
①BaCl
2
溶液、稀盐酸
向未知溶液中加入BaCl
2
溶液再向沉淀中加入稀盐酸
加入BaCl
2
溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体 Ba
2+
+CO
3
=BaCO
3
↓ BaCO
3
+2H
+
＝Ba
2+
+CO
2
↑+H
2
O
②稀盐酸、Ca(OH)
2
溶液
加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)
2
溶液
加入稀盐酸后放出无色无味气体，通入澄清的Ca(OH) 2
溶液变浑浊
CO
3
+2H
+
=H
2
O+CO
2
↑ Ca
2+
+2OH
-
+CO
2
＝CaCO
3
↓+H
2
O
SO
4
2-
BaCl
2
溶液、稀硝酸或稀盐酸
向未知溶液中加入BaCl
溶液再向沉淀中加入稀盐酸
生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀
Ba
2+
+SO
4
2-
=BaSO
4
↓
SO
3
2-
①BaCl
2
溶液、稀盐酸
向未知溶液中加入BaCl
2
溶液再向沉淀中加入稀盐酸
加入BaCl
2
溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的气体 SO
3
+2H
+
=H
2
O+SO
2
↑
②稀盐酸、品红溶液
加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液
加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色 SO
3
2-
+2H
+
=H
2
O+SO
2
↑
Cl
-
AgNO
3
向未知溶液中加入AgNO
3
溶液，再向沉淀中加入稀盐酸
生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀 Ag
+
+Cl
-
=AgCl↓
Br
-
AgNO
3
溶液、稀硝酸或稀盐酸
生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的浅黄色沉淀 Ag
+
+Br
-
=AgBr↓
I
-
AgNO
3
向未知溶液中加入AgNO
3
溶液，再向沉淀中加入稀盐酸
生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
Ag
+
+I
-
=AgI↓
②新制氯水，淀粉溶液
向未知溶液中加入新制氯水，再加入淀粉溶液滴入新制Cl
2
，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝
Ag
+
+I
-
=AgI↓ 2I
-
+Cl
2
=I
2
+2Cl
-
I
2
遇淀粉变蓝
注意： 1．若SO
4
2
-
与Cl
-
同时检验，需注意检验顺序。

应先用Ba(NO 3
)
2
溶液将SO
4
2-
检出，并滤去BaSO
4
，然后再用AgNO
3
检验Cl
-。

2．检验SO
3
2-
的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。

因为稀硝酸能把SO 3
2-
氧化成SO
4
2-。

3．若Ag
+
和Ba
2+
同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag
+
检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba
2+。

感谢您的阅读，祝您生活愉快。