高中化学电化学专题复 习三池比较1
电化学复习
电化学复习1.三种池子的比较：（本质 原理 形成条件 电极）2.电极判断方法：(1)原电池正、负极的确定负极—⎪⎪⎪⎪⎪—较活泼的金属 注意：特殊的电解质溶液可能会影响电极—电极的质量减小 适用于金属电极 —电子流出的电极—阴离子移向的电极—发生氧化反应的电极(2)电解池阴、阳极的确定阴极—⎪⎪⎪⎪⎪—与电源负极相连的电极—电子流入的电极—阳离子移向的电极—质量增加的电极 适用于金属阳离子放电的 电解过程—发生还原反应的电极例1 如图是一个化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为2CH 3OH ＋3O 2＋4KOH===2K 2CO 3＋6H 2O请回答：(1)甲池是________池，通入O 2的电极作为________极，电极反应式为___________。
(2)乙池是________池，A 电极名称为________极，电极反应式为________，乙池中的总反应离子方程式为__________，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g 时，甲池中理论上消耗O 2________mL(标准状况下)；此时丙装置中________(填“c”或“d”)电极析出0.60 g 金属，则丙装置中的某盐溶液可能是________(填序号)。
a ．MgSO 4溶液b ．CuSO 4溶液c ．NaCl 溶液d ．AgNO 3溶液3.电极反应式的书写：铅蓄电池 -----------充电接法甲烷燃料电池(酸性 碱性 固体电解质(高温下能传导O 2－) 熔融碳酸盐(如：熔融K 2CO 3)环境 ) ---------弄清正极写法惰性电极电解电解质溶液的规律： （四种类型及复原方法）规律： (1) 原电池电极反应式的书写（2）电解池电极反应式的书写步骤例2一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。
该电池的电解质溶液为6 mol·L－1的KOH溶液，下列说法正确的是A.充电时阴极发生氧化反应B.充电时将碳电极与电源的正极相连C.放电时碳电极反应为H2－2e－===2H＋D.放电时镍电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－例3用惰性电极电解一定浓度的CuSO 4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
电化学专题复习
电化学专题复习考点分析（1）了解原电池原理。
初步了解化学电源。
了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
（2）理解电解原理。
了解铜的精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
典型例析例1、[2004高考江苏] 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s)下列说法错误．．的是 A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过O.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g解析：根据电池总反应式，锌发生氧化反应，失去电子作电池的负极，电子经外电路流向正极。
两极的电极反应式为：负极：Zn （s ）+2OH -（ag ）-2e -=Zn （OH ）2（s ）正极：2MnO 2（s ）+H 2O （l ）+2e-=Mn 2O 3（s ）+2OH -（ag ）电极 放电时，1mol Zn 失去2mol 电子，所以当通过0.2mol 电子时，消耗Zn 的物质的量为0.1mol ，锌的质量减小6.5g 。
答案： C例2．（2005江苏）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确．．．的是 A ．放电时负极反应为：Zn —2e — +2OH —= Zn(OH)2B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e — + 5 OH — = FeO24 + 4H 2OC ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化D ．放电时正极附近溶液的碱性增强【分析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在原电池反应的机理及原电池电极反应式书写、简单的氧化还原计算。
电化学复习总结专题-----几种比较
电化学复习专题-----几种比较台州一中吴君磊【高考趋向】关于电化学的内容是历年高考的重要知识点之一，主要以选择题的形式出现，已成高考的常考题。
考查的内容有：原电池、电解池、电镀池的电极名称及电极反应式；根据原电池、电解池的电极变化判断金属活泼性强弱；根据电解时电极变化判断电极材料或电解质种类；新型电池的简单应用；有关电解产物的判断和简单计算。
其中原电池的工作原理、电解产物判断是高考命题的热点。
【教学目标】知识目标：1、通过比较掌握原电池、电解池和电镀池装置的判断。
2、通过比较学会正确判断原电池和电解池的电极。
3、通过比较学会正确书写电极方程式。
能力目标：1、通过主动参与讨论、探究问题，培养分析、概括、表达能力和综合归纳能力。
2、培养学生灵活运用知识的能力。
情感目标：树立矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点。
【教学重难点】原电池和电解池的综合判断。
【教学方法】比较法、归纳法。
【教学过程设计】（探究一）原电池与电解池的判断比较1、判断下图是原电池、电解池还是电镀池，为什么？2、判断下图中各装置是原电池还是电解池？[思维延伸一]：下式是爱迪生蓄电池分别在充放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2下列有关蓄电池的叙述中错误的是（）A、放电为原电池原理，充电为电解池原理B、放电时，铁是负极，NiO2是正极C、充电时，阴极上的电极反应为Fe(OH)2+2e—=Fe+2OH—D、放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动[思维延伸二]：有人将2Ag + 2HCl = 2AgCl + H2 ↑的反应变为现实，则下列说法正确的是（）A、Ag粉撒入稀盐酸中B、Ag、C作电极用导线连接插入稀盐酸中形成原电池C、Ag、Fe作电极，用导线连接插入稀盐酸中D、Ag接电源正极，Fe接电源负极，插入稀盐酸中小结与反思：原电池、电解池判定规律：（1）根据装置判断：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定；若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池。
化学反应与电能 三池(原电池、电解池、电镀池)的辨析比较-高二化学(人教版2019选择性必修1)
[提升1] 如图所示：
锌
(1)当K1、K2断开时，________片上有气泡产生，生成气体对应
＋===Zn2＋＋H ↑
Zn＋2H
2
的离子方程式为___________________。
铜
(2)仅K 闭合时，________片上有气泡。生成气体对应的反应式为
1
＋
－
2H ＋2e ===H2↑
发生氧化反应为负极(a极)，氧气为7正极(b极)，电子流向从负
－
到正(a→b)，电流方向与电子流动方向相反，C项正确；2Cl
－
－2e ===Cl2↑，为氧化反应，故为阳极反应，D项错误。
C
)
[提升3]组成不同要求条件下的原电池和电解池对下图中两极进行必要的
连接并填空。
A
B
(1)在图A中，使铜片上冒H2气泡。则加以必要的连接后的装置叫
(2)仅K1闭合时，Zn、Cu和盐酸构成原电池，Cu为正极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，因此铜片
上产生气体。
(3)此时为电解池，Cu为阳极，失电子，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，H＋在锌片上得电子产生H2，
通电
总电极反应为Cu＋2HCl==CuCl2＋H2↑。
[提升2]观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 (
在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极，并由此判断电
池类型。如图所示：若C极溶解，D极上析出Cu，B极附近溶液变红，
A极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电池，D是正极，C是负极；
甲是电解池，A是阳极，B是阴极。B、D极发生还原反应，A、C极
发生氧化反应。
[典例3] 按如图所示装置进行实验,并回答下列问题：
高三电化学复习专题【教学PPT课件 高中化学优质课】
类型 放O2生酸型 放H2生碱型 电解电解质型
电解H2O型
化学物质
CuSO4、AgNO3、 Cu(NO3)2
KCl、CaCl2` NaCl
CuCl2 HCl
NaNO3、Na2SO4、 K2SO4 KOH
电化学一轮复习
电解池和原电池比较
一、能量转换
原电池 化学能
电解池
电能
二、形成条件
A
Zn
Cu
Pt Pt
CuSO4
NaCl
⑴两种活动性不同的金属作 ⑴两电极接外电源 电极（或金属和能导电的非
金属等）
⑵电解质溶液中（电极插入 ⑵电极插入电解质溶
其中，活泼的金属和电解质 液中
溶液自发的氧化还原反应）
⑶形成闭合回路
④海水电池
负极材料为铝，正极材料为石墨。溶有 氧气的海水作电解质溶液。 负极 4Al-12e- =4Al3+
正极 3O2+6H2O+12e- =12OH-
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
⑤锂电池
锂电池的负极反应均为常用 于心脏起搏器的一种微型锂 电池，石墨作正极，电解质 溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4) 溶解在亚硫酸氯(SOCl2)中 组成 。
HNO3
pH变化 降低
升高 —
升高 不变 升高 降低
电解池的应用--电解工业
⑴氯碱工业
⑵铝的冶炼
（1）原料的选择 （2）电极反应的书写
原料：Al2O3，Na3AlF6 阳极：6O2--12e-=3O2↑ 阴极：4Al3++12e-=4Al
高中化学电化学知识点总结
电化学复习（一）原电池一、原电池装置特点：化学能转化为电能。
形成条件：①、2个活泼性不同的电极，一般情况下，较活泼者作负极，较不活泼者作正极；②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；③、形成闭合回路（或在溶液中接触）基本概念：负极：用还原性较强的物质作负极，负极失电子；发生氧化反应。
正极：用氧化性较强的物质正极，正极得电子，发生还原反应。
反应原理：铜锌原电池（Cu—Zn）（-）：Zn-2e-=Zn2+（+）：2H++2e-=2H2↑电解质溶液（如在(NH4)2SO4中）负极（锌）Zn-2e-=Zn2+正极（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑二、常见的几种电池①、普通锌—锰（Zn—Mn）干电池：总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑电解质溶液：糊状的NH4Cl ②、铅蓄电池正极：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4总反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O电解液:H2SO4③、银—锌纽扣电池正极：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2总反应：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2④、镍—镉电池正极：2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-负极：Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2总反应：2NiO(OH)+2H2O+Cd=2Ni(OH)2+ Cd(OH)2三、特殊的原电池①、Al与Mg组成的原电池（溶质为NaOH）特殊：Mg的活泼性强于Al却作正极正极：2H2O+2e-=2H2↑+2OH-负极：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O总反应：2Al+2OH-+2H2O=3H2↑+2AlO2-②、Fe与Cu组成的原电池特殊：Fe的活泼性强于Cu却作正极正极：NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O负极：Cu-2e-=Cu2+总反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O四、燃料电池与普通电池的区别:①、不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时电极反应产物不断排出电池。
高三化学一轮复习：电化学专题
高三化学一轮复习：电化学专题高中化学中的电化学部分是一个重点和难点，在高考中占有重要地位。
在高三一轮复习中，我们需要对电化学的知识进行系统梳理和深入理解，为后续的复习和考试打下坚实的基础。
一、电化学的基本概念1、氧化还原反应氧化还原反应是电化学的基础。
在氧化还原反应中，电子发生转移，导致元素的化合价发生变化。
理解氧化还原反应的本质，对于掌握电化学原理至关重要。
2、原电池原电池是将化学能转化为电能的装置。
它由两个半电池组成，通过导线和盐桥相连。
在原电池中，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。
3、电解池电解池是将电能转化为化学能的装置。
它与电源相连，在阳极发生氧化反应，在阴极发生还原反应。
二、原电池的工作原理1、电极反应以铜锌原电池为例，锌作为负极，失去电子发生氧化反应：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺；铜作为正极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑。
2、电子和离子的移动在原电池中，电子从负极经导线流向正极，形成电流。
溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
3、原电池的构成条件（1）两个不同的电极，其中一个能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。
（2）电解质溶液。
（3）形成闭合回路。
三、电解池的工作原理1、电极反应以电解氯化铜溶液为例，阳极发生氧化反应：2Cl⁻ 2e⁻＝ Cl₂↑；阴极发生还原反应：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu。
2、电解池的构成条件（1）直流电源。
（2）两个电极（惰性电极或活性电极）。
（3）电解质溶液。
（4）形成闭合回路。
四、电化学中的电极判断1、原电池电极判断（1）根据电极材料的活泼性判断，较活泼的金属为负极。
（2）根据电子流动方向判断，电子流出的一极为负极。
（3）根据氧化还原反应判断，发生氧化反应的一极为负极。
2、电解池电极判断（1）与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极。
（2）根据发生的反应判断，发生氧化反应的为阳极，发生还原反应的为阴极。
2021-2022高考化学备考专项汇编——专题精讲-电化学基础
近几年全国卷高考化学试题中均涉及电化学知识，并且试题的背景较为新颖，对考生分 析问题的能力提出了较高要求。
本专题知识在高考题型中选择、填空都有，考查知识点集中。
预测在 2021 年的高考命题中该部分仍是命题的热点，在题型上仍以传统题型为主，其中原 电池的工作原理及其电极反应式的书写，电解产物的判断及电池反应方程式的书写，离子的 移动方向，溶液 pH 的变化是高考命题的热点，特别需要注意的是原电池、电解池装置的绘 图，金属的腐蚀和绿色能源的开发。
1．“三池”的判断技巧： 原电池、电解池、电镀池判定规律：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的 形成条件分析判定，若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。
当 阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其他情况为电解池。
2．用惰性电极电解电解质溶液时，若使电解后的溶液恢复原状态，应遵循“缺什么加什 么，缺多少加多少”的原则。
一般加入阴极产物与阳极产物的化合物。
3．三个相等： ①同一原电池的正、负极的电极反应得、失电子数相等。
②同一电解池的阴极、阳极电极反应中得、失电子数相等。
③串联电路中的各个电极反应得、失电子数相等。
4．四个对应： ①正极和负极对应。
②阳极和阴极对应。
③失电子和得电子对应。
④氧化反应和还原反应对应。
5．电解时电极产物的判断——“阳失阴得”，即1．【2020•新课标Ⅰ卷】科学家近年发明了一种新型 Zn−CO2 水介质电池。
电池示意图 如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体 CO2 被转化为储氢物质甲酸 等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是( ) A．放电时，负极反应为 Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42+ B．放电时，1 mol CO2 转化为 HCOOH，转移的电子数为 2 mol C．充电时，电池总反应为 2Zn(OH)42+=2 Zn+O2↑+4OH-+2H2O D．充电时，正极溶液中 OH−浓度升高8．【参考答案】D 【试题解析】由题可知，放电时，CO2 转化为 HCOOH，即 CO2 发生还原反应， 故放电时右侧电极为正极，左侧电极为负极，Zn 发生氧化反应生成 Zn(OH)42+；充电 时，右侧为阳极，H2O 发生氧化反应生成 O2，左侧为阴极，Zn(OH)42+发生还原反应 生成 Zn。
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煌敦市安放阳光实验学校电化学专题复习：三池比较
所谓“三池”，就是指“原电池”、“电解池”和“电镀池”。
1.原电池
（1）概念将化学能转化成电能的装置
（2）构成的条件
①能自发地发生氧化还原反；②形成闭合回路（方式有：直接接触、导线相连接）；
③电解质溶液（参与或支持反同时还兼导电作用）；④两个电极（一般是活动性不同的两金属）
（3）电极的名称
负极：较活泼的金属（电子流出的电极或者是电解质溶液中的阴离子流向的电极）；
正极：较不活泼金属或者是能导电的非金属（电子流入的电极或者是电解质溶液中的阳离子
流向的电极）
（4）电极上发生的化学反
负极：发生氧化反，金属失去电子；
正极：发生还原反，溶液中的阴离子得到电子或者是氧气得电子（发生吸氧腐蚀）
（5）装置中的电子流向负极正极
2. 电解池
（1）概念：将电能转化为化学能的装置
（2）构成的条件
①形成闭合回路；②两电极插入电解质溶液中；③两电极连接直流电源（3）电极的名称
阳极：与直流电源正极相连的电极；
阴极：与直流电源负极相连的电极
（4）电极上发生的化学反
阳极：电解质溶液中的阴离子（或者是金属电极）失去电子发生氧化反；阴极：电解质溶液中的阳离子得到电子发生还原反
（5）装置中的电子流向
电源的负极→阴极→电解质溶液→阳极→电源的正极（离子移动的方向：阳离子向阴极移动；阴离子向阳极移动）
3.电镀池
（1）概念：利用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或者合金的装置（2）构成的条件
①镀层金属连接电源正极，待镀金属连接电源负极；②电镀液必须含有镀层金属的离子
（名称与电解池相同，但有限制条件）
（3）电极的名称
阳极：必须是镀层金属；
阴极：镀件
（4）电极上发生的化学反
阳极：金属电极失去电子；
阴极：电镀液中的阳离子得到电子
（5）装置中的电子流向与电解池相同
备注：（1）同一原电池的正、负极的电极反得失电子数相。
（2）同一电解池的阳极、阴极的电极反中得失电子数相。
（3）串联电路中的各个电极反得失电子数相。
***铜的电解精炼原理：粗铜作阳极，纯铜作阴极。
思考阳极泥？
常见的电池反：
1.氢氧燃料电池：其电池总反方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性
变化而变化，即2H2+O2=2H2O。
（酸性介质）（中性介质）（碱性（KOH）介质）
负极：2H2 - 4e- = 4H+负极：2H2 - 4e- = 4H+ 负极（Ni）：2H2-4e+4OH-=4H2O
正极：4H+ + O2 = 2H2O 正极：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 正极（Ni）：O2+2H2O+4e-=4OH-
总反：2H2+ O2= 2H2O 总反：2H2+ O2= 2H2O 总反： 2H2+O2=2H2O 2. 一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。
（稀硫酸作电解液）（KOH作电解液）负极：2CH3OH+2H2O－12e-=2CO2↑+12H+负极：CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O 正极：3O2＋12H++12e-=6H2O 正极：O2＋2H2O +4e-=4OH-总反：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 总反：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O
3. 某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。
负极：2C4H10+26CO32-－52e-=34CO2+10H2O
正极：O2＋2CO2 +4e-=2CO32-
总反：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
4. 铅蓄电池充、放电化学反的原理方程式
（放电过程）（充电过程）负极：Pb-2e- +SO42-=PbSO4阴极：PbSO4 +2e- = Pb+ SO4 2-
正极：PbO2+2e-+SO42-+4H+= PbSO4+2H2O 阳极：PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+S O42-+4H+
总反：PbO2+2H2SO4+Pb = 2PbSO4+2H2O 总反：2PbSO4+2H2O= PbO2+2H2SO4+ Pb
5. 海水电池负极材料：Al；正极材料：石墨能导电的惰性材料或活泼性比铝弱的金属材料。
负极:4Al -12e-=4Al3+
正极:3O2 + 6H2O +12e- = 12OH-
总反为:4Al +3O2 + 6H2O=4Al(OH)3
针对练习：
1. 能够使反Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑发生的是
A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液
2. 某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为1︰1。
用石墨
做电极电解该溶液时，下列叙述不正确
．．．的是
A．阴极只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为7
3. 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂一KNO3的U型管)构成—个原电池(如图)。
以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反为：Ag+ + e- ＝ Ag
③过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反与该原电池反相同
A．①② B．②③ C.②④ D．③④
4. 一种型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化
钆（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。
下列对燃料电池说法正确的是（）点燃
A．在熔融电解质中，O2—由负极移向正极 B．电池的总反是：2C4H10+13O 2 8CO2+10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反为：O2+4e—=2O2—
D．通入丁烷的一极是正极，电极反为：2C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O 5．LiFePO4电池具有稳性高、安全、对环境优点，可用于电动。
电池反为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。
下列有关LiFePO4电池说法正确的是
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 B放电时电池内部Li+向负极移动.
C.充电过程中，电池负极材料的质量减少
D.放电时电池正极反为：FePO4+Li++e-=LiFePO4
6．将镁片、铝片平行插入到一浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是 ( )
A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+
B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即
有白色沉淀生成
C．该装置的内、外电路中，均是电子的向
移动形成电流
D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理
7．按右图的装置进行电解，A极是铜锌合金，B极是纯铜。
电解质溶液中含有足量的Cu2＋。
通电一段时间后，若A极恰好溶解，此时B 极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，A极合Cu、Zn的原子个数比为A. 4：1 B 3:1 C. 2:1 D.5:3
8．用惰性电极电解一浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中转移的电子数为( )
放电
充电
A.0.1mol
B.0.2mol
C.0.3mol
D.0.4mol
9.下列叙述不正确
．．．的是
A．Fe(OH)3体进行电泳，阴极附近颜色加深
B．在熔融态能导电的物质，该物质中一含有离子键
C．用渗析的方法可以除去蛋白质溶液中混有的少量NaCl
D．铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面析出铜
10. 以Pt为电极，电解含有0．10 mol Cu2+和0．10 mol M3+的溶液，阴极析出
固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。
则离
子的氧化能力由大到小排列正确的是
A．Cu2+>M3+>H+；
B．Cu2+>H+>M3+；
C．M3+>H+>Cu2+；
参考答案：
1. C
2. D
3.C
4.C
5.D
6.D
7.B
8.D
9.B 10. B。