2020届高考化学二轮复习 专题二十 弱电解质电离(1)(含解析)
2020届高考化学一轮复习题(弱电解质的电离)附答案
2020届高考化学一轮复习题（弱电解质的电离）附答案专题：弱电解质的电离一、选择题1、[双选]为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。
其中不合理的是()A．室温下，测0.1 mol·L－1 HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸C．相同pH值的HX溶液与盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等D．在相同条件下，对0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸解析：选B、C若HX是强酸，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，pH＝1，若是弱酸，因为部分电离，c(H＋)<0.1 mol·L－1，pH>1，A项正确；等物质的量的HCl与NaX混合后，无论HX是强酸还是弱酸，上述混合液都是呈酸性，B项错误；pH相同的HX与盐酸，无论HX是强酸还是弱酸，c(H＋)与盐酸中的c(H＋)相等，生成H2的起始速率相等，C项错误；相同浓度的HX 和盐酸，若HX是弱酸，由于电离出的离子浓度比盐酸小，则导电能力弱，灯泡较暗，D项正确。
2、浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化如图所示。
下列叙述错误．．的是()。
A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当lg =2时,若两溶液同时升高温度,则增大【解析】0.10 mol·L-1的MOH和ROH,前者pH=13,后者pH小于13,说明前者是强碱,A 项正确;ROH是弱碱,加水稀释,促进电离,b点的电离程度大于a点,B项正确;两碱溶液无限稀释,溶液呈中性,c(OH-)相等,C项正确;由于MOH是强碱,在溶液中完全电离,所以c(M+)不变,ROH是弱碱,升高温度,促进电离(ROH R++OH-),c(R+)增大,所以减小,D项错误。
高考化学一轮复习主题20弱电解质的电离(1)(含解析)
主题20:弱电解质的电离李仕才命题弱电解质的电离平衡1.(2017年全国Ⅱ卷,12)改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。
的是( )。
下列叙述错误．．A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)B.lg[K2(H2A)]=-4.2C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)【解析】根据题给图像,pH=1.2时,H2A与HA-的物质的量分数相等,则有c(H2A)=c(HA-),A项正确;根据题给图像,pH=4.2时,HA-与A2-的物质的量分数相等,K2(H2A)==c(H+)=10-4.2,则lg[K2(H2A)]=-4.2,B项正确;根据题给图像,pH=2.7时,H2A与A2-的物质的量分数相等,且远小于HA-的物质的量分数,则有c(HA-)>c(H2A)=c(A2-),C项正确;根据题给图像,pH=4.2时,HA-与A2-的物质的量分数相等,c(HA-)=c(A2-),且c(HA-)+c(A2-)约为0.1 mol·L-1,c(H+)=10-4.2 mol·L-1,则c(HA-)=c(A2-)>c(H+),D项错误。
【答案】D2.(2015年全国Ⅰ卷,13)浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加的是( )。
水稀释至体积V,pH随lg 的变化如图所示。
下列叙述错误．．A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当lg =2时,若两溶液同时升高温度,则增大【解析】0.10 mol·L-1的MOH和ROH,前者pH=13,后者pH小于13,说明前者是强碱,A 项正确;ROH是弱碱,加水稀释,促进电离,b点的电离程度大于a点,B项正确;两碱溶液无限稀释,溶液呈中性,c(OH-)相等,C项正确;由于MOH是强碱,在溶液中完全电离,所以c(M+)不变,ROH是弱碱,升高温度,促进电离(ROH R++OH-),c(R+)增大,所以减小,D项错误。
2020年高考化学二轮精品复习讲义：第八章 第一讲 弱电解质的电离平衡
第一讲弱电解质的电离平衡1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
2016，卷丙13T(A)；2015，卷Ⅰ8T(B)、13T、26T(3)；2015，卷Ⅱ 10T(B)；2014，卷Ⅰ27T(1)；2014，卷Ⅱ11T(AB)弱电解质的电离平衡[知识梳理]一、弱电解质的电离平衡1．强、弱电解质(1)概念(2)与物质类别的关系①强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。
②弱电解质主要包括弱酸、弱碱、少数盐和水。
(3)电离方程式的书写①弱电解质a．多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H 2CO3电离方程式：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
b．多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
②酸式盐a．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4电离方程式：NaHSO4===Na ＋＋H＋＋SO2－4。
b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3电离方程式：NaHCO 3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
2．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。
平衡建立过程如图所示：3．电离平衡的特征二、影响电离平衡的外界条件1．温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
2．浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
4．加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
[自我检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)BaSO4难溶于水，其属于弱电解质。
()(2)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强。
高中高三化学选修4二轮专题练——弱电解质的电离【精编24题】(答案解析)
【懂做原理题】【精品】高三化学选修４二轮专题练——弱电解质的电离【精编24题】学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．常温下，pH 相同的NaOH 溶液和CH 3COONa 溶液分别加水稀释.pH 随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）A ．b 、c 两点溶液的导电能力相同B ．c 点溶液中c (CH 3COOH )+c (OH −)=c (H +)C ．a 、b 、c 三点溶液中水的电离程度a >c >bD ．等体积的b 、c 两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积相等2．用A N 表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A ．25℃时，pH 12=的1.0L 的NaClO 溶液中水电离出的OH -的数目为A 0.01NB ．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为A 1.0NC ．标准状况下，22.4L 氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为A 2ND ．同温同压下，原子数均为A N 的氢气和氦气具有相同的体积3．25℃时，一定能大量共存的离子组是A ．0.1mol /L 的44NH HSO 溶液：2Ba +、Na +、3NO -、Cl -B ．通KSCN 溶液变红色的溶液：4NH +、3Al +、24SO -、Cl -C ．()()14c H 110c OH +-=⨯的溶液：2Ca +、Na +、ClO -、3NO -D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：K +、Na +、23CO -、3NO -4．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．25℃时，pH 7=的4NH Cl 与32NH H O ⋅混合溶液：()()()()4c H c OH c NH c Cl +-+-=== B ．20.1mol /LNa S 溶液：()()()()2c OH c H c HS c H S -+-=++ C ．25℃时，pH 2=的HCOOH 与pH 12=的NaOH 等体积混合：()()()()c HCOO c H c Na c OH -++-+<+D ．230.1mol /LNa CO 溶液：232c(CO --3)2c(HCO +()()23)2c H CO c Na ++=5．下列说法或表示方法中不正确的是A ．在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，溶液呈碱性C ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应D ．常温下，0.1 mol·L －1的NaOH 溶液和0.06 mol·L －1的H 2SO 4溶液等体积混合，混合溶液的pH ＝26．用水稀释0.1 mol·L －1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 ( )。
2020届人教高考化学一轮基础练习：弱电解质的电离(附答案)
2020届人教高考化学一轮基础练习：弱电解质的电离（附答案）专题：弱电解质的电离一、选择题1、在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是()A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO2－3C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO－4解析：选C因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；但HSO－4中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO－4不能电离出H＋和SO2－4，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3??H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C 选项正确。
2、常温下,向10 mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O 溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。
下列分析不正确．．．的是()。
A.a~b点溶液的导电能力增强,说明HR为弱酸B.b点溶液中存在:c(NH3·H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)C.c点溶液中存在:c(N)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)D.常温下,HR和NH3·H2O的电离平衡常数相等【解析】a~b点溶液的导电能力增强,说明反应后溶液中离子浓度增大,证明HR在溶液中部分电离,为弱酸,A项正确;根据图像可知,b点溶液pH=7,此时HR与一水合氨的物质的量相等,说明此时二者恰好完全反应生成NH4R,铵根离子与R-的水解程度相等,溶液呈中性,根据物料守恒,c(NH3·H2O)+c(N)=c(R-)+c(HR),B项错误;根据图像可知,c点时溶液的pH>7,混合液呈碱性,则c(N)>c(R-)>c(OH-)>c(H+),C项正确,根据B项分析可知,常温下,HR和NH3·H2O的电离平衡常数相等,D项正确。
2020届高考化学二轮热点训练 弱电解质的电离平衡(含解析)
1考点规范练 弱电解质的电离平衡(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共9个小题,每小题6分,共54分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019北京西城二模)下列关于pH=3的CH 3COOH 溶液的叙述正确的是( )A.溶液中H 2O 电离出的c (OH -)=1.0×10-3 mol·L -1B.加入少量CH 3COONa 固体后,溶液pH 升高C.加0.1 mol·L -1 CH 3COONa 溶液使pH>7,则c (CH 3COO -)=c (Na +)D.与等体积pH=11的NaOH 溶液混合,所得溶液呈中性2.下列关于电解质溶液的说法正确的是( )A.0.1 L 0.5 mol·L -1 CH 3COOH 溶液中含有的H +数为0.05N A (设N A 表示阿伏加德罗常数的值)B.室温下,稀释0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液,溶液的导电能力增强C.向0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液中加入少量水,溶液中c (H +)c (CH 3COOH )减小 D.CH 3COOH 溶液加水稀释后,溶液中c (CH 3COOH )c (CH 3COO -)的值减小 3.能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )A.CH 3COOH 溶液与Zn 反应放出H 2B.0.1 mol·L -1CH 3COONa 溶液的pH>7C.CH 3COOH 溶液与Na 2CO 3反应生成CO 2D.0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊溶液变红4.常温下,某酸HA 的电离常数K =1×10-5。
下列说法中正确的是( )A.HA 溶液中加入NaA 固体后,c (HA )·c (OH -)c (A -)减小 B.常温下,0.1 mol·L -1 HA 溶液中水电离出的c (H +)为10-13 mol·L -1C.NaA 溶液中加入盐酸至恰好完全反应,存在关系:2c (Na +)=c (A -)+c (Cl -)D.常温下,0.1 mol·L -1 NaA 溶液的水解常数为10-95.在体积均为1 L,pH=2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.12 g 镁粉充分反应后,下图中比较符合反应事实的曲线是( )26.(2018天津南开外国语高级中学高三模拟)已知常温时HClO 的电离常数K 1=3.0×10-8,HF 的电离常数K 2=3.5×10-4。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题九 考点二 弱电解质的电离平衡 (1)含解析
2020届高考化学二轮复习专项测试专题九 考点二 弱电解质的电离平衡（1）1、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( ) A ．pH=10的NaOH 和Na 2CO 3溶液中，水的电离程度B ．物质的量浓度相等的(NH 4)2CO 3溶液与(NH 4)2SO 4溶液中+4NH 的物质的量浓度C ．相同温度下，100mL 0.01mol/L 的醋酸与10mL0.1mol/L 的醋酸中的H +物质的量 D ．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积2、25℃时不断将水滴入-10.1mol L ⋅的氨水中,下列图像变化合理的是( )A.B.C.D.3、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是（ ） A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下,加水稀释醋酸,()()()-33c CH COO c CHCOOH c OH ⋅增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH 溶液,电离常数不变 4、常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是( ) A ．四种溶液分别加水稀释10倍，pH 变化最大的是①和④B ．②、④两溶液相比，两者的k w 相同C ．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH 均减小D ．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c(+4NH )＞c(Cl －)＞c(H +)＞ c(OH －)5、常温下，pH 均为2、体积均为V 0的HA 、HB 、HC 溶液，分别加水稀释至体积为V ，溶液pH 随lgVV 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )A ．常温下：K a (HB)>K a (HC)B ．HC 的电离度：a 点<b 点C ．当lg 0VV =4时，三种溶液同时升高温度，()()c A c C --减小D ．当lgVV =5时，HA 溶液的pH 为7 6、室温下 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A ．溶液中导电粒子的数目减少 B ．溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅不变C ．醋酸的电离程度增大，c （H +）也增大D ．再加入 10mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7 7、人体血液存在2233424H CO /HCO HPO /H PO ---、等缓冲对。
高二化学重难点训练弱电解质的电离及电离常数试题及答案
333 3 3弱电解质的电离及电离常数一、选择题（每小题只有一个正确选项，共 10*6 分）1．（2020 浙江高考 1 月选考真题）下列属于有机物，又是电解质的是（ ）A ．己烷B ．乙酸C ．葡萄糖D ．纯碱【答案】B【解析】有机物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称；电解质是在熔融或水溶液中导电的化合物。
A.己烷为有机物，但不是电解质，故 A 错误； B.乙酸为有机物，其水溶液可以导电，是电解质，故 B 正确；C.葡萄糖是有机物但不是电解质，故 C 错误；D.纯碱是电解质但不是有机物，故 D 错误；故答案为 B 。
2．在水溶液中，能完全电离的是 A ．Al(OH)3B ．C 8H 18 C ．(NH 4)2CO 3D ．HClO【答案】C【解析】A 、氢氧化铝为弱碱，属于弱电解质，部分电离，故 A 不符合题意；B 、C 8H 18 为非电解质，不能电离，故 B 不符合题意；C 、(NH 4)2CO 3 属于盐，为强电解质，水溶液中能够完全电离，故 C 符合题意；D 、HClO 为 弱酸，属于弱电解质，部分电离，故 D 不符合题意；3．已知 0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH COOH CH COO －＋H ＋要使溶液中c(H ＋)c (CH 3COOH )大，可以采取的措施是( )A ．加少量烧碱溶液B ．降低温度C ．加少量冰醋酸D ．加水【答案】D【解析】醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，要使溶液中c(H ＋) c (CH 3COOH )值增大，应使平衡向右移动。
A ．加入少量烧碱溶液，反应 H +生成 CH COO -，c （H +）减小，由于 CH COO -对 CH COOH 的电离起到抑制作c(H ＋)用，则c (CH 3COOH ) 值减小，故 A 错误；B ．醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向c(H ＋)逆反应方向移动，则c (CH 3COOH )值减小，故 B 错误；C ．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的值增- +3-- -+浓度越大，电离程度越小，则 c(H ＋)c (CH 3COOH )值减小，故 C 错误；D ．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的c(H ＋)物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c (CH 3COOH )值增大，故 D 正确；故选 D 。
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专题二十 弱电解质电离1、已知34H PO 是一种三元中强酸。
25 °C 时，向某浓度34H PO 溶液中逐滴加入NaOH 溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH 的变化曲 线如右图所示。
下列说法正确的是（ ）A.曲线2和曲线4分别表示2-4δHPO ()和s 3-4δ(PO )变化B.25 ℃时，34H PO 的电离常数5112K :K =10C.pH =7. 2 时，浴液屮由水电离出的()+-7.2 c H =10m ol /LD.PH = 12. 3 时，()+2-3-442c Na 5c HPO +5c PO ()+()2、25℃ 时,向体积均为20mL 、浓度均为0.1000mol·L -1的三种酸HX 、HY 、HZ 溶液中分别逐滴加入0.1000mol·L -1,的NaOH 溶液,所得溶液的pH 与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.当V (NaOH 溶液)=0mL 时,三种溶液相比较c (X -)>c (Y -)>c (Z -) B.当三种溶液pH 均等于7时,反应消耗的n (HX)>n (HY)>n (HZ)C.当V (NaOH 溶液)=10mL 时,反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c (X -)>c (Y -)>c (Z -)>c (Na +)D.HY 与HZ 混合溶液中:c (H +)=c (Y -)+c (Z -)+()WK c H +3、25 °C 时，改变0. 1 mol/L 弱酸RCOOH 溶液的pH ，溶液中RCOOH 分子的物质的量分数()δRCOOH 随之改变[已知-c()δ()c RCOOH RCOOH =RCOOH RC )+c(OO ()]，甲酸(HCOOH)与丙酸32CH CH C )OOH （溶液中()δRCOOH 与pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.图中M 、N 两点对应溶液中的-c(OH )比较：前者>后者B.丙酸的电离常数K= 4.8810-C.等浓度的HCOONa 和32CH CH COONa 两种榕液的pH 比较：前者 > 后者D.将 0. 1 mol/L 的 HCOOH 溶液与 0. 1 mol/L 的 HCOO-Na 溶液等体积混合，所得溶液中：()()()()()--+>c HCOOH >c HCOO >c O c N H a >c H +4、常温下，HA 的电离常数K a =1×10-6，向20 mL 浓度为0.01mol·L -1的HA 溶液中逐滴加入0.01 mol·L -1的NaOH 溶液，溶液的pH 与加入NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．a 点对应溶液的pH 约为4，且溶液中只存在HA 的电离平衡B ．b 点对应溶液中：c (Na +)>c (A -)>c (HA)>c (H +)>c (OH -)C ．d 点对应溶液中：c (OH -)-c (H +)=c (A -)D ．a 、b 、c 、d 四点对应的溶液中水的电离程度：a<b<c<d5、常温下，用0.10 mol ·LNaOH 溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.10 mol·LCH 3COOH溶液和HCN 溶液，所得滴定曲线如图所示。
下列说法错误的是( )A.点①和点②所示溶液中：c(CH 3COO －)>c(CN －) B.点③和点④所示溶液中水的电离程度：③>④C.点①和点②所示溶液中：c(CH 3 COO －)－c(CN －)=c(HCN)－c(CH 3COOH)D.相同条件，浓度均为0.10 mol ·L CH 3COOH 溶液和HCN 溶液的导电性：CH 3COOH>HCN 6、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A.一定物质的量浓度的2Na S 溶液中：()()+22()2c Na c S c ()H S c HS －－＝＋＋ B.在常温下，向0.011mol L ⋅－的44NH HSO 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：()()()()()+2-+-+44c Na >c SO >c NH >c OH =c HC.0.1 mol/L 3CH COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：()3c OH >c H c ()C )H (H COO －＋＋D.等物质的量浓度的44NH HSO 溶液和NH 4Cl 溶液，c(+4NH )前者小7、常温下，用0. 10-1mol L ⋅的氨水滴定20.00mL a -1mol L ⋅的盐酸，混合溶液的pH 与氨水的体积（V ）的关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A.图上四点对应溶液中离子种类相同B.若N 点溶液中存在()()()+-23c H c OH c NH H O =+⋅，则N 点为滴定的恰好反应点C.若N 点为恰好反应点，则M 点溶液中存在()()()+342c C H l 2c NH O 2c NH -=⋅+D.图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为N >P >M >Q8、电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。
用0.100mol·L -1的NaOH 溶液分别滴定10.00mL 浓度均为0.100mol·L -1的盐酸和CH 3COOH 溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是()A.曲线① 代表滴定盐酸的曲线B.A 点对应的溶液中:c (CH 3COO -)+c (OH -)-c (H +)=0.1mol·L -1C.在相同温度下,A 、B 、C 三点对应的溶液中水的电离程度:C<B<AD.D 点对应的溶液中:c (Cl -)=2c (OH -)-2c (H +) 9、下列有关滴定的说法正确的是（ ）A.用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH 中混有NaOH 杂质，则结果偏低B.用11mol L c -⋅酸性高锰酸钾溶液滴定2V mL 未知浓度的224H C O 溶液，至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为1V mL ，则224H C O 溶液的浓度为1120.4c V V 1mol L ⋅－ C.用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH 溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低D.用25mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL10、常温下，用0.01 mol•L -1的NaOH 溶液滴定20 mL 同浓度的HCN 溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )A.K a (HCN)的数量级为10-8B.点①，向溶液中滴入几滴1 mol •L -1的HCN 溶液，溶液中c (H +)/c(HCN)的值增大 C.点②，溶液中微粒浓度大小关系：c(HCN)>c(Na +)>c(CN -)>c(OH -)>c(H +) D.在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是②11、常温下，用0. 10 mol/L KOH 溶液滴定10. 00 mL 0. 10 mol/L 224H C O (二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体 积可看成混合前溶液的体积之和）。
下列说法正确的是( )A.点①所示溶液中()()+12-c H 10c OH =B.点②所示溶液中:()()++-2--2424c(K )+c(H )=c(HC O )+c C O +c OHC.点③所示溶液中：()()+222-2-4442c K >c HC >c H C >c(C O (O )O )D.点④所示溶液中：()()+22-2--144422(O )+O +(O )=0.1c K +c H C c 0mol H c C L C ⋅12、pH 是溶液中c (H +)的负对数,若定义pC 是溶液中溶质物质的量浓度的负对数。
常温下,某浓度的草酸(H 2C 2O 4)溶液中c (H 2C 2O 4)、c (24HC O -)、c (224C O -)的pC 随溶液pH 的变化曲线如图所示。
已知草酸的电离常数1a K =5.4×10-2,2a K =5.4×10-5。
下列叙述正确的是（ ）A.曲线I 表示的是H 2C 2O 4B.pH=4时,c (24HC O -)>c (224C O -)C.c (H 2C 2O 4)+c (24HC O -)+c (224C O -)的值在a 点和b 点一定相等D.常温下,222424224C O HC O ()()()c H C O c c --⋅随pH 的升高先增大后减小 13、25℃时，草酸溶液中部分微粒的物质的量浓度随NaOH 溶液的加入pH 的变化如图所示。
其中c (H 2C 2O 4)+c (24HC O -)+c (422C O -)=0.1mol/L ，下列说法不正确的是( )A ．H 2C 2O 4的2a K 数量级为10－5B ．NaHC 2O4溶液中，c (Na +)>c (24HC O -)>c (H +)>c (OH －) C ．0.1mol/L 的H 2C 2O 4溶液，H 2C 2O 4的电离度为80%D ．pH=7的溶液中，c (Na +)=0.1mol/L+c (422C O -)-c (H 2C 2O 4)14、根据下列图示所得出的结论正确的是( )A.图甲表示1mL pH = 2某一元酸溶液加水稀释时，pH 随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸B.图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应()()2232+()C O CO g 3H g H O H ()H g +g 垐?噲?中3n(CH OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数K >K ⅠⅡC.图丙表示不同温度下水溶液中()+lgc H -、()-lgc OH -变化曲线，说明12T >TD.图丁表示1 mol 2H 和0.5 2O 02反应生成1 mol 2H O 过程中的能量变化曲线：说明的 燃烧热是 241.-1 kJ mol ⋅15、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是（ ） A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下,加水稀释醋酸,()()()-33c CH COO c CH COOH c OH ⋅增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH 溶液,电离常数不变 16、下列说法不正确的是( )A.已知冰的熔化热为6.0kJ·mol -1,冰中氢键键能为20kJ·mol -1,假设1mol 冰中有2mol 氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a,电离常数()()21a ca K c a =-。