高中化学一轮复习讲义(解析版)：离子反应 离子方程式
【答案】①④⑦⑧ ⑤⑨⑩⑪①④⑧ ⑦
【易混易错辨析】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()
(2)BaSO4的水溶液不易导电，所以BaSO4是弱电解质()
(3)CO2、NH3溶于水均能导电，所以二者均为电解质()
C．3项D．4项
【答案】B
【解析】①NH3溶于水生成一水合氨，故氨水能导电和氨气本身无关，即氨气为非电解质，故错误；②强弱电解质的本质区别是能否完全电离，而BaSO4投入水中溶解部分能完全电离，故为强电解质，故错误；③在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，由于盐酸能导电，故HCl为电解质，故正确；④氯化钠溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故错误；⑤单质既不是电解质也不是非电解质，故硫单质不是电解质也不是非电解质，故错误；⑥强弱电解质的本质区别是能否完全电离，CaCO3投入水中几乎不能导电，但溶解部分能完全电离，故为强电解质，故正确；正确的有③⑥。
B．用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，总反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O= Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑，B错误；
C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH- CH3COO-+CH3CH2OH，C正确；
(9)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强(×)
【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)×(8)×(9) ×
【易混易错】在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，根据灯泡亮度变化确定电解质溶液导电能力变化。
(1)向100 mL 1 mol·L－1的盐酸溶液中逐渐加入1 mol·L－1的NaOH溶液导电能力___________________。
(5)向100 mL 1 mol·L－1的盐酸中逐渐加入1 mol·L－1的NaOH固体，其导电能力__________________。
【答案】(1)先逐渐减弱，后逐渐增强 (2)先逐渐增强，后再增强 (3)先逐渐减弱，后再减弱 (4)先逐渐增强，后逐渐减弱 (5)导电能力不发生改变
4．电离及电离方程式
3．下列说法对应的离子方程式合理的是( )
A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O
B．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3＋＋SO ＋Ba2＋＋4OH－===BaSO4↓＋AlO ＋2H2O
C．工业制取漂白液原理：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D．泡沫灭火器的工作原理：2Al3＋＋3CO ＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
D．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=2 +Cu(OH)2↓，D错误。故仅C选项符合题意。
2.[2020·山东（新高考）]用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：
(2)向100 mL 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH溶液导电能力________________。
(3)向100 mL 1 mol·L－1的盐酸溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，其导电能力________。
(4)向100 mL 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，其导电能力________。
多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离，如NaHCO3：；
。
【答案】(2)a． “===” “ ”。
b．H2CO3 H＋＋HCO ；HCO H＋＋CO ；Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。
c．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ；NaHSO4===Na＋＋HSO 。NaHCO3===Na＋＋HCO ；HCO H＋＋CO 。
(4)向氨水中通入HCl直至过量( )
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
【答案】(1)D (2)B (3)C (4)B (5)C (6)A
【解析】(1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与SO 结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的物质的量未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。
◆核心知识
1．电解质和非电解质
(1)电解质：在或能够导电的。
(2)非电解质：在都不能导电的。
【答案】(1)水溶液熔化状态下化合物
(2)水溶液和熔化状态下化合物。
2．强电解质和弱电解质
(1)强电解质：在水溶液中，能够的电解质，主要包括、、等。
(2)弱电解质：在水溶液中，的电解质，主要包括、、等。
【答案】(1)完全电离强酸、强碱、绝大多数盐
D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋；
E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成的物质、②生成的物质、③生成的物质、④发生反应。
(3)离子反应的本质：溶液中某些离子的物质的量浓度H＋的物质的量减少的是；
(1)电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生能够自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式的书写
a．强电解质用“”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)用“”连接。
b．多元弱酸分步电离，多元弱碱一步完成。如：
H2CO3：；；
Fe(OH)3：。
c．酸式盐
强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为。NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为。
5．离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：
A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO ===BaSO4↓；
B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH；
C．加入Na2CO3溶液：CO ＋2H＋===CO2↑＋H2O；
(2)部分电离弱酸、弱碱、水
3．电解质及其分类
【答案】①电离 ②强电解质 ③强酸 ④强碱 ⑤弱电解质 ⑥弱酸 ⑦弱碱 ⑧水溶液 ⑨熔融
【易错易混】下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。(填序号)
【答案】(2)①难溶、②难电离、③易挥发、④氧化还原。(3)减小ABCDE；
◆变式再现
1．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( )
(3)向AgNO3溶液通入少量HCl( )
离子反应 离子方程式
【学习目标】
1.电解质与非电解质的的概念
2.离子方程式的书写及正误判断
◆感知高考
1.[2020·浙江7月选考，13]能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 溶液与少量 溶液反应：
B. 电解 水溶液：
C. 乙酸乙酯与 溶液共热：
D. 溶液中滴加稀氨水：
【答案】C
【解析】
A．(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4‧FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，OH-先与Fe2+反应，再和 反应，由于Ba(OH)2较少， 不会参与反应，离子方程式为：Fe2++ + Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A错误；
4．下列叙述正确的有几项( )
①NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质
②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
⑤硫黄(S)不能导电，所以硫黄是非电解质
⑥CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质
A．1项B．2项
已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Ksp
碳化过程中发生反应的离子方程式为______________________。
【答案】
【解析】
软锰矿粉(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)加入硫化钡溶液进行反应，主要发生MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S，过滤得到Ba(OH)2溶液，经蒸发结晶、过滤、干燥得到氢氧化钡；滤渣用硫酸溶解，得到的滤液中主要金属阳离子有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+，得到的滤渣为不溶于稀硫酸的硫磺；之后向滤液中加入合适的氧化剂将Fe2+转化为Fe3+，然后加入氨水调节pH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀除去，压滤得到的废渣为Fe(OH)3和Al(OH)3，此时滤液中的金属阳离子只有Mn2+，向滤液中加入碳酸氢铵、氨水，Mn2+和碳酸氢根电离出的碳酸根结合生成碳酸锰沉淀，过滤、洗涤、干燥得到高纯碳酸锰。故碳化过程Mn2+和碳酸氢根电离出 碳酸根结合生成碳酸锰沉淀，促进碳酸氢根的电离，产生的氢离子和一水合氨反应生成铵根和水，所以离子方程式为Mn2++HCO +NH3·H2O=MnCO3↓+NH +H2O。
2020届高考化学一轮复习讲义 第2章 第6讲 离子反应 离子方程式
第6讲离子反应离子方程式考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。
考点一电解质及电离1.电解质及其分类答案①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融即时巩固下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
(填序号)①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦H2CO3⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2答案①④⑦⑧⑤⑨⑩⑪①④⑧⑦2.熟记常见的强电解质和弱电解质(1)强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱碱：NH3·H2O水及少数盐，如(CH3COO)2Pb3.电离方程式的书写(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式①强电解质完全电离，用“===”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4；BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。
②弱电解质部分电离，用“”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱分步电离一步书写。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－；H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
③酸式盐的电离。
多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。
高考化学一轮复习 考点3 离子反应、离子方程式(第4课时)离子反应、离子方程式
(6)Cu2++SO 24+ 2OH-+Ba2+ BaSO4↓+Cu(OH)2↓
考点突破
考点一 离子方程式书写的正误判断
“五查”判断离子方程式书写的正误 (1)“一查”是否符合客观事实 如2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
(2)“二查”“ ”“ ”“↑”“↓”使用是否恰当 如用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合:
HCO
3
+Ca2++OH-
CaCO3↓+H2O
(5)“五查”是否符合三个守恒 ①质量守恒 如Na+H2O Na++OH-+H2↑
②电荷守恒 如Fe3++Cu Fe2++Cu2+
③得失电子守恒:氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。
如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++N O
Ca2++2
NO
3
,D项应为Ba(OH)2
Ba2++2OH-。
自测2 判断下列说法是否正确。
(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( )
(2)BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质。( )
(3)弱电解质溶液中存在两种化合物分子。 ( )
(4)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。( )
3.离子方程式 (1)概念 用⑤ 实际参加反应的离子符号 来表示离子反应的式子。 (2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
离子反应及离子方程式(解析版)
第一章物质及其变化第二节离子反应第05课离子反应及离子方程式板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养1．通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的探究，认识离子反应的本质。
2．通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识复分解反应离子反应发生的条件。
3．会书写常见反应的离子方程式，能判断给定反应的离子方程式正误。
重点:离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。
难点:离子方程式的书写。
知识点一离子反应1.实验探究——【实验1-3】p16实验实验现象及方程式实验现象有白色沉淀生成滴加石蕊试液溶液变红色化学方程式Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaClBaCl2和Na2SO4的电离方程式BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4＝SO2－4＋2Na＋混合前两种溶液中的离子BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－Na2SO4溶液：Na＋、SO2－4混合后数目减少的离子Ba2＋、SO2－4混合后数目不变的离子Na＋、Cl－反应实质溶液中的Ba2＋与SO2－4之间的反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓）电解质在溶液中的反应一定与离子有关。
（3）电解质中溶液中的反应实质上是离子之间反应。
（4）从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
2.概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在溶液中有离子参加或有离子生成的化学反应。
3.实质：溶液中离子的种类或浓度发生变化。
知识点二离子方程式1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2.书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。
（1）写：正确写出反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
高三化学高考备考一轮复习专题离子反应离子方程式课件
3.离子方程式中物质的“拆分”
(1)一般规律 ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括__强__酸__、__强__碱__、大 多数__可__溶__性__盐__。 ②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。 (2)微溶物的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分； ②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，悬浊液不拆分，如Ca(OH)2。
同。例如：
NaHSO4：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－
；
NaHCO3：
NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3
、
HCO－ 3 H＋＋CO32－ 。
【判一判】 正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。
(1)Cu、NaCl溶液均能导电，故二者都属于电解质。( ) (2)CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质。( ) (3)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。( ) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( ) (5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( ) (6)BaSO4、CaCO3水溶液的导电性很弱，故都是弱电解质。( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
答案 (1)Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O (2)Ba2＋＋2OH-＋2NH＋ 4 ＋SO42－===BaSO4↓＋2NH3·H2O (3)Cu2＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH-===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
题组二 离子方程式的正误判断 1.合理拆分化学式(正确打“√”，错误打“×”)
(3)产物NH3·H2O的处理 ①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。 ②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。
2023届高三化学一轮复习+离子反应专题讲义
一. 离子反应知识点【1】氧化还原反应.(电对之间存在电势差）“Cl2（强氧化性）+2Fe2+（强还原性）=2Cl-（弱还原性）+2Fe3+（弱氧化性）”例题1化学上常用标准电极电势数据Ψ（氧化型/还原型）比较物质氧化能力，Ψ值越高，氧化型氧化能力越强。
利用表格所给数据分析，以下说法错误的是（）氧/还Ψ{Co3+/Co2+}Ψ{HClO/Cl-}酸性介质 1.84V 1.49V氧/还Ψ{Co(OH)3/Co(OH)2}Ψ{ClO-/Cl-}碱性介质0.17V XA. 推测X<1.49B. Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++Cl2↑+4H2O+2Co3+C. 碱性条件下科发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaClD. 与元素Co同周期同族元素中，第三电离能Ⅰ3最小的是Fe【2】复分解反应.(有沉淀、水、气体、弱电解质生成）本质：溶液中微粒数量↓①向MnSO4溶液中加入NH3HCO3可制备MnCO3离子方程式：Mn2+ + 2HCO3-= MnCO3↓+ H2O + CO2↑②用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢离子方程式：CaSO4 + CO32-=CaCO3+ SO42-【3】络合反应.①AgNO3+NH3·H2O(过量）→AgOH↓（先）→Ag（NH3）2OH（后）②CuSO4+NH3·H2O(过量）→Cu(OH)2（先）→[Cu（NH3）4]2+（后）绛蓝色③FeCl3+KSCN/C6H5O-→Fe（SCN）3血红色/[Fe（C6H5O）6]3+紫色↓↓验Fe3+ 验酚-OH【专题】反应间的竞争关系“硫碘亚铁溴”①将SO2通入FeCl3溶液，溶液立即变成红褐色，长时间放置后变成浅绿色反应a.SO2+Fe3+→Fe(SO2)63+(红褐色）反应b.SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+【4】广义酸碱反应1.定义酸：能够产生H+或结合OH-(例：NH4+、H3BO3、HCO3-)↓H2OB(OH)4+H+碱：能够产生OH-或结合H+（例：NH3、N2H4、HCO3-)【TIPS】双线数轴法①自左向右按酸性强弱列出反应中涉及的酸②使所有酸失去一个H+后对应写在下一行③使用对应规律判断产物例如：酸性: H 2CO 3 > HClO > HCO 3- > Al(OH)3失H +: HCO 3- < ClO - CO 32- < AlO 2+①少量CO 2通入NaClO 溶液中ClO⁻ + CO⁻ + H⁻O = HCO⁻⁻ + HClO ②过量CO 2通入NaClO 溶液中ClO⁻ + CO⁻ + H⁻O = HCO⁻⁻ + HClO酸性: H 2CO 3 > HClO > HCO 3- > Al(OH)3 ‘’谁量多谁固定’’失H +: HCO 3- < ClO - < CO 32- < AlO 2+ ‘’量少平移再确定’’ ③少量CO 2通入NaAlO 2溶液中2AlO⁻⁻+CO⁻+3H⁻O=2Al(OH)⁻+CO⁻²⁻ 解析：H 2CO 3在化学方程式中可以用CO⁻ 代替。
高考化学一轮复习2.2离子反离子方程式(讲)
回夺市安然阳光实验学校高考化学一轮复习讲练测专题2.2 离子反应离子方程式（讲）复习目标：1、了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
基础知识回顾：5．强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。
而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
【典型例题1】下列说法下列正确的是A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水些反例的方法，证明其正确或错误。
【迁移训练1】(2010·模拟精选，浙江金华12月)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是( )A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质【典型例题2】写出下列典型物质的电离方程式（1）H2SO4________________________________________________________________；（2）H2CO3________________________________________________________________；（3）NaHSO4______________________________________________________________；（4）NaHCO3______________________________________________________________；（5）NaHSO4(熔融)________________________________________________________；（6）Al2O3(熔融)__________________________________________________________。
离子反应和离子方程式高三一轮复习ppt课件
2.下列离子方程式正确的是（ AC ）
A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O C.AgNO3溶液中加入过量氨水：
电子得失总数是否相等
高考零距离
1.下列反应的离子方程式书写正确的是( D )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+ +2H2O
B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O D.Fe3O4与稀HNO3反应：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
3、下列离子方程式中正确的是（ AC ）
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba2＋+2OH—+2H＋+SO42－= BaSO4↓+2H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应: Ca2++HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－
高考化学一轮复习-离子反应-离子方程式课件(99张)
反 馈
·
关
真
键 能 力
________( 写 出 主 要 化 学 用 语 ， 下 同 ) ， NaHS
溶液呈碱性的原因
题 验 收
______________________________________________________。
学 科 素
[答案] HSO－3 H＋＋SO23－
课 后
养
限
应 用
集 训
返 首 页
·
11
3．金属导电与电解质溶液于__自__由__电__子___在电场作用下的定向移动。温度
课 堂
知
反
识 关
升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金
·
馈 真
键
题
能 力
属导电性__减__弱___。
验 收
(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的_离__子___
·
反 馈
关
真
键
题
能
验
力
收
·
·
学 科 素 养 应 用 创 新
A
课
后
限
时
集
B
C
D
训
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·
必
(1)向 H2SO4 溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2 溶 课
备
知 识
液。(
)
堂 反 馈
·
关
真
键 能
(2)向 H2S 溶液中通入 Cl2 直至过量。( )
题 验
力
收
(3)向 AgNO3 溶液中通入少量 HCl。( )
课 后
养
限
高三一轮复习离子反应离子方程式ppt课件
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反 应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 _____H_＋_＋__O__H_－_=_=_=_H__2O_来表示。
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第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合： _________________________________________________。 (5)Fe(OH)3 溶于 HI 溶液中： _________________________________________________。 (6)FeBr2 溶液中通入过量 Cl2： __________________________________________________。 (7)FeO 溶于稀 HNO3 中： __________________________________________________。
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
• 络合形反应：例如FeCl3溶液中加入
KSCN溶液显血红色
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第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
离子方程式 (1)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)：
高考化学一轮复习 专题一 第三讲 离子反应 离子方程式讲义(含解析)-人教版高三全册化学教案
离子反应离子方程式[江苏考纲要求]————————————————————————————————————1．理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2．了解离子反应的概念和离子反应的实质。
能正确书写简单的离子反应方程式。
3．了解常见离子的检验方法，能对常见物质的组成进行检验和分析。
电解质[教材基础—自热身]1．电解质和非电解质的比较HBr、HI等；②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等②弱碱：NH 3·H2O、Cu(OH)2等；③水(H2O)3.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系4．电离和电离方程式(1)电离①概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
②电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
(2)电离方程式的书写①强电解质：完全电离，用“===”表示。
如NaOH的电离方程式为NaOH===Na＋＋OH－。
②弱电解质：部分电离，用“”表示。
多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主，如H2S 的电离方程式：H2S H＋＋HS－、HS－H＋＋S2－多元弱碱分步电离，但一步写出，如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－两性氢氧化物双向电离，如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－强酸酸式盐完全电离，一步写出，如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na第一步完全电离，其余部分电离，如NaHCO 3的电离方程式：NaHCO 3===Na＋＋HCO －3、HCO －3H ＋＋CO 2－3辨清4大误区，突破“电解质”概念类问题判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)固态NaCl 、液态HCl 、CuSO 4晶体等均不导电，所以NaCl 、HCl 、CuSO 4均为非电解质( )(2)金属铁、铝导电，所以是电解质( )(3)CO 2、SO 2溶于水能导电，所以CO 2、SO 2是电解质( ) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( ) (5)BaSO 4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质( )(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )(7)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( )(8)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质( )解析：(1)在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，根据电解质概念得出固态NaCl、液态HCl、CuSO4晶体均为电解质。