人教版高中化学选修四课件第三节盐类的水解(上课用)
5、酸式盐溶液的酸碱性
NaHSO4==Na++H++SO42NaHSO3、NaH2PO4
酸性
电离程度﹥水解程度 溶液显酸性
Na2HPO4、NaHCO3
水解程度﹥电离程度 溶液显碱性
三、影响盐类水解的主要因素 （1）内因：盐的本性（越弱越水解）
对应的酸越弱 酸越难电离 碱性强
酸根离子与H+的 结合能力越 强
高中化学课件
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第三章
水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
本节重点:
1、盐类水解的原理 2、影响盐类水解的因素 3、了解盐类水解在生产，生活中的应用
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？
复习：盐的分类
1. 按组成分：正盐、酸式盐、碱式盐 2.按生成盐的酸和碱的强弱分： 强酸强碱盐 、强酸弱碱盐、 强碱弱酸盐、 弱酸弱碱盐 3.按溶解性分：易溶性盐 微溶性盐 难溶性盐
巩固练习 1.向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡 发生移动？怎样移动？
A、H2SO4
向左移动
向右移动 不 移 动 向右移动 向左移动
B、FeCl3
C、NaNO3 D、K2CO3 E、KOH
巩固练习
2. 下列溶液pH小于7的是 A、溴化钾 A 、碳酸钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡 D、氯化铁
4. 书写盐的水解离子方程式时应注意的问题：
（1）水和弱电解质应写成分子式，不能写成离子。
（2）水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，通
常情况下，盐的水解程度很小，产物的量很少，因
此方程式中不标“↑”、“↓” 符号。
（3）多元酸盐的水解是分步进行的，应分步书写，
水解程度主要取决于第一步。
CO32−+ H2O
该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。
在晶体中：n(Na+)= n(CH3COO -)
在溶液中：c(Na+) = c(CH3COO -)+c(CH3COOH)
②电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总 数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。整个溶 液呈电中性。
c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO -) + c(OH-)
H 2O
OH-
+H+
NaCl
==
Na+
+
Cl-
∴c(H+) = c(OH-) 溶液呈中性
盐溶液呈不同酸碱性的原因
NaCl溶液 NH4Cl溶液
CH3COONa溶液
c(H+)和 c(OH-)相 c(H+) = c(OH-) c(H+) > c(OH-) c(H+) < c(OH-) 对大小 溶液中的 Na+ Cl- H+ 粒子 OH- H2O
注意：电中性：不是c(H+) = c(OH-)， 而是正电荷总数=负电荷总数。 c(CO32-) ——离子浓度 2 c(CO32-) ——电荷浓度 ③水电离的OH- 与H+守恒 H2O 在纯水中：c(H+) =c(OH-) 在溶液中：c(OH-)=c(H+) H++ OH-
+ c(CH3COOH)
NaHCO3溶液
练习：在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡， 填写下列表格： Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ Fe3+的 pH值 水解率 降低 降低 升高 升高 增大
条件 升温 通HCl 加水
加NaHCO3
移动方向
H+数 增加 增加 增加 减少
现象
颜色变深
正反应 逆反应 正反应 正反应
减小 颜色变浅 增大 颜色变浅 增大
(3)盐类水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液 的酸碱性较弱
各类盐水解的比较
盐类 实例 能否 引起水解 水解 的离子 对水的电 离平衡的 影响 溶液 的酸 碱性
强碱弱 Na2CO3 酸盐
能 弱酸阴离子 促进水 的电离 能 不能 促进水 弱碱阳离子 的电离 无 无
Al3+
CO
23
碱性
酸性 中性
强酸弱 Al2(SO4)3 碱盐
红褐色沉淀 无色气泡
四、盐类水解反应的利用
1、判断溶液的酸碱性
例1：判断下列盐溶液酸碱性 ①NH4Cl ②NaHCO3 ③NaHSO3 ④NaHS
例 2 ： 0.1mol/L 的下列溶液① CH3COONa ②Na2CO3 ③NaClO ， pH 由 小 到 大 顺 序 为：。① ② ③
2、判断溶液中离子浓度的大小。 例1：CH3COONa溶液中离子浓度的大小分析 CH3COONa == CH3COO- + Na+ CH3COO - + H2O CH3COOH + OHH2O H++ OH（1）一个不等式（除水外） c(Na+)>c(CH3COO -)＞＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞＞c(H+) （2）三个守恒 ①物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于
_
_
课堂练习
1. 下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：BC A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1 B、K2SO4 D、NaF c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1 c(Na+) : c(F-) < 1 : 1 C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1
H+守恒
混合溶液中离子浓度的大小分析
例2： 向100mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.1mol/L CH3COOH溶液时，溶液的pH有何变化？ 分析所得溶液中离子浓度的大小？
电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO -) + c(OH-)
pH>7 pH=7 pH<7
NH4+
在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳 离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子 的反应就叫做盐类的水解。
2.盐类水解的特点： ⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡
酸 + 碱
CH3COO - + H2O 1
中和 水解
盐 + 水
⑵吸热反应，溶质微粒数增多
CH3COOH + OH- △H>0 2
一、探究盐溶液的酸碱性
被测物
NaCl溶液 Al2(SO4)3溶液 Na2SO4溶液 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液
酸碱性 中性 酸性
中性 碱性 酸性 碱性
Na2CO3溶液
二、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
盐溶液 NaCl溶液 组成分类 酸碱性
Na2SO4溶液
NH4Cl溶液 Al2(SO4)3溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液
巩固练习
1、 在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子， 下列关系不正确的是（ ） A
A. c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)
C. c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D. c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
③强酸强碱盐不水解，溶液呈中性， pH=7，
④弱酸弱碱盐能发生较为强烈的水解： a.生成弱酸的电离程度>弱碱的电离程度，溶液呈酸性。 如NH4F溶液。 b.生成弱碱的电离程度<弱酸的电离程度，溶液呈碱性。 如NH4CN溶液。 c. 生成弱碱的电离程度=弱酸的电离程度，溶液呈中性。 如CH3COONH4溶液。
（2）外因： 水解反应的特点：吸热反应，溶质微粒数增多 CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- △H>0 1 2 ①温度：升温促进水解，降温抑制水解。 CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：加深 ②浓度： 浓度越小，水解程度越大。 Al3++ 3H2O Al(OH)3 + 3 H+ 加水稀释， 平衡右移，c(H+)减小 加AlCl3固体，平衡右移，c(H+)增大 ③外加酸碱：促进或抑制！
pH值大
水解后OH-浓度大 ①不同弱酸对应的盐 碱 性 对应的酸 NaClO HClO
> <
NaHCO3 H2CO3
②不同弱碱对应的盐 酸 性 NH4Cl < MgCl2 < AlCl3 对应的碱 NH3 ·H2O > Mg(OH)2 > Al(OH)3
③同一弱酸对应的盐 碱 性 Na2CO3 对应的酸 HCO3∴正盐的水解程度
> NaHCO3 < H2CO3 >酸式盐的水解程度
④多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大 于电离趋势 （ NaH2PO4和NaHSO3例外）
pH值 Na2SO3 > Na2SO4
> NaHSO3 >NaHSO4 Na3PO4 > Na2HPO4 >NaH2PO4 > H3PO4
⑤弱酸弱碱盐：水解程度较大 （能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底）
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐
中性 酸性 碱性
探究问题1
CH3COONa、NH4Cl 、NaCl是什么类型的电解质? 它在水中以什么形式存在？ 其水溶液中存在哪些微粒？ 这些微粒能相互反应吗？
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人教版高中化学选修4第三章第三节 盐类的水解 课件(共17张PPT)
C、硫酸铝
D. 碳酸钠
5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ A ）于2。
A、大
B、小
C、等
D、无法确定
NH4Cl呈酸性，C(H+) >C(OH-) ，为什么会有这样的关系呢？
1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。
3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。
盐类
强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强酸 强碱盐
实例
NaAc NH4Cl NaCl
能否 水解
能
能 不能
引起水解 的离子
弱酸 阴离子
弱碱 阳离子
无
对水的电离 平衡的影响
促进水的 电离
促进水的 电离
无
溶液的 酸碱性
碱性 酸性 中性
解决问题：
根究上面已学到的知识，小组讨论灭火器发生的原理，并解释为什么会有 Al(OH)3和CO2的产生？
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
除了两种反应物外，灭火器中还加入了一些发泡剂。发泡剂能使泡沫灭火器在 打开开关时能喷射出大量二氧化碳以及泡沫，能黏附在燃烧物品上，使燃着的物质 与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的。
测定pH NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、 (NH4)2SO4、Al2(SO4)3
5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时47分21.11.915:47November 9, 2021
人教版高中化学选修四课件---盐类的水解
TiO2·xH2O↓ +
四、盐类水解原理的应用
⒍泡沫灭火器工作原理
泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸 氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
混合时， H+ + OH-
H2O
两个平衡相互促进， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2，总反应为：
c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-) 练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液
c呈(C酸H性3，CO写O出-)混>合c(溶N液a+中)>各c离(H子+浓)>度c大(O小H关-)系。
练习： 1、0.1mol/L下列溶液pH值由大到小的顺序是 ___⑨__>_③__>_②__>_⑥__>⑤__>_④>⑧>⑦>①
三、影响盐类水解的主要因素
⒈盐的组成： “越弱越水解”
盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱 碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难 电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越 大。 例：酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子 水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠
即pH : CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3
B. c (Cl-)> c(NH4+)> c (H+) > c (OH-) C. c(NH4+) > c (Cl--)> c (OH-)> c (H+) (氨过量）
人教选修四第三章第三节盐类的水解
一、盐的组成与盐溶液酸碱性的关系
1.强碱弱酸盐的水溶液——显碱性 2.强酸弱碱盐的水溶液——显酸性 3.强酸强碱盐的水溶液——显中性
谁强显谁性，同强显中性
学以致用
请同学们试着判断下列盐的类别及酸碱性：
Na2SO4 Na2CO3 NaF NaClO
NH4NO3 CuSO4
AlCl3 Fe2(SO4)3
生成弱电解质，导致溶液
CH3CO
中c(OH-)>c(H+)而使溶液呈 碱性。
OH
总反应：CH3COONa+H2O ⇌CH3COOH + NaOH
离子方程式：CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
盐溶液 酸碱性
NaCl
中性
NH4Cl
酸性
CH3COONa
碱性
c(H+)c(OH)相对大小
达到新的平衡时，
c(H+) > c(OH-)
NH3·H 2O
溶液显酸性
NH4Cl溶液为什么显酸性？
结论：强酸弱碱盐溶
NH4Cl H2O
===+NH4+ + OH- + H+
液Cl呈- 酸性原因是由于盐电
离产生的弱碱阳离子与水 电离产生的阴离子（OH-)
结合生成弱电解质，导致
NH3·H
溶液中c(H+)>c(OH-)而使 溶液呈酸性。
第三节 盐类的水解
第1课时
2020/11/17
科学探究：盐溶液的酸碱性
分别测定下列盐溶液的酸碱性，记录在表格。 将pH试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取 少量溶液滴在试纸上，对比标准比色卡。
【公开课】高二化学人教版选修4 3.3.3 盐类的水解(课件)(共12张PPT)优秀课件PPT
第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解
第3课时影响盐类水解的因素
1
知识准备
能发生水解的盐的类型是什么？
强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 ——有弱才水解
不同类型的盐水解后的酸碱性分别是什么？
强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐
中性
酸性
碱性
——谁强显谁性、同强显中性
知识准备
NaA = A- + Na+ +
4
学习评价1 影响盐类水解的主要因素
已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸, 其电离常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、 4.6×10-4。则浓度都为0.1mol/LNaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的pH值大小顺序为:
NaClO>CH3COONa>NaNO2
识记常见弱酸的酸性顺序: H2SO3 >H3PO4>HF>CH3COOH
H2O
H+ + OH-
(弱酸) HA
如HA越弱, 则A-和H+更 容易 结合, 水的电离平衡程度更 大 , 即水解的程度更 大 。
3
学习任务1 影响盐类水解的主要因素—内因
1）内因：反应物本身的性质 越弱越水解
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？
酸性 ：碱性 ：
H2CO3 ＜ CH3COOH Na2CO3 ＞ CH3COONa
>H2CO3>HClO
5
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
2） 外因：
①温度：水解是中和反应的逆反应，是吸热反应
越热越水解
。
例、热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强
第3课时影响盐类水解的因素
1
知识准备
能发生水解的盐的类型是什么？
强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 ——有弱才水解
不同类型的盐水解后的酸碱性分别是什么？
强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐
中性
酸性
碱性
——谁强显谁性、同强显中性
知识准备
NaA = A- + Na+ +
4
学习评价1 影响盐类水解的主要因素
已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸, 其电离常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、 4.6×10-4。则浓度都为0.1mol/LNaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的pH值大小顺序为:
NaClO>CH3COONa>NaNO2
识记常见弱酸的酸性顺序: H2SO3 >H3PO4>HF>CH3COOH
H2O
H+ + OH-
(弱酸) HA
如HA越弱, 则A-和H+更 容易 结合, 水的电离平衡程度更 大 , 即水解的程度更 大 。
3
学习任务1 影响盐类水解的主要因素—内因
1）内因：反应物本身的性质 越弱越水解
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？
酸性 ：碱性 ：
H2CO3 ＜ CH3COOH Na2CO3 ＞ CH3COONa
>H2CO3>HClO
5
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
2） 外因：
①温度：水解是中和反应的逆反应，是吸热反应
越热越水解
。
例、热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强
人教版高中化学选修4 第三章 第三节 盐类的水解(一)(共33张PPT)
H2O
OH- + H+
对水的电离平衡有何影响？
NH3·H2O
促进水电离 2020/7/13
CH+ ﹥ COH-
溶液显酸性
9
一、盐类的水解
• 盐溶液酸碱性的理论分析 • （2） NH4Cl溶液 盐溶液中存在的粒子： H2O 、 NH4+ 、Cl- 、H＋ 、OH－ 、
NH3·H2O 水解方程式：
NH4Cl + H2O
2020/7/13
17
一、盐类的水解
！！！ ❖弱酸强碱或强酸弱酸混合——定性判断
A：已知溶液浓度
① 0.01mol/LNaOH溶液和0.01mol/L的醋酸溶液
等体积混合，则溶液呈__碱___性；
② 将VamL0.01mol/LNaOH溶液和
VbmL0.01mol/L的醋酸溶液混合后溶液呈中性，
则Va ___小__于___ Vb。
溶液的酸碱性
碱性
酸性
中性
• 思考：强碱弱酸盐溶液为什么呈碱性？ 强酸弱碱盐溶液为什么呈酸性？ 强酸强碱盐溶液为什么呈中性？
2020/7/13
5
一、盐类的水解
• 盐溶液酸碱性的理论分析
• （1） CH3COONa溶液
（1）相关的电离方程式？
（2）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？
（3）对水的电离平衡有何影响？
3、水解的实质：破坏了水的电离平衡（促进水的 电离）
4、水解的特点：水解
(1)可逆 盐 + 水
(2)吸热
中和
酸+碱
(3)微弱
(4)动态平衡
2020/7/13
13
Na2CO3呈碱性的理论分析
【公开课】高二化学人教版选修4 3.3.3 盐类的水解(课件)(共12张PPT)品质课件PPT
科学探究 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向
H+数目
pH Fe3+水解率
现象
升温 正反应 增加 降 增大 颜色变深
通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3
逆反应 正反应 逆反应 正反应
增加 降 增加 升 减少 升 减少 升
减小 增大 减小 增大
7
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
科学探究 P57
1.FeCl3溶液能否发生水解?如果可以,请写 出水解方程式。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
2.应用平衡移动原理,影响其水解的因素有哪些 ?
8
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
改变条件
平衡移动
c(CH3COO-)
c(OH-)
加CH3COONa
向右
增大
增大
通入HCl
向右
减小
减小
升温
向右
减小
增大
加水
向右
减小
变小
加NaOH
向左
增大
增大
加CH3COOH 加NH4Cl
向左 向右
增大 减小
减小 减小
11
学习评价3 影响盐类水解的主要因素—外因
练习：
2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀 ， 无色气体
9
学习小结 影响盐类水解的主要因素
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向
H+数目
pH Fe3+水解率
现象
升温 正反应 增加 降 增大 颜色变深
通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3
逆反应 正反应 逆反应 正反应
增加 降 增加 升 减少 升 减少 升
减小 增大 减小 增大
7
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
科学探究 P57
1.FeCl3溶液能否发生水解?如果可以,请写 出水解方程式。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
2.应用平衡移动原理,影响其水解的因素有哪些 ?
8
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
改变条件
平衡移动
c(CH3COO-)
c(OH-)
加CH3COONa
向右
增大
增大
通入HCl
向右
减小
减小
升温
向右
减小
增大
加水
向右
减小
变小
加NaOH
向左
增大
增大
加CH3COOH 加NH4Cl
向左 向右
增大 减小
减小 减小
11
学习评价3 影响盐类水解的主要因素—外因
练习：
2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀 ， 无色气体
9
学习小结 影响盐类水解的主要因素
高中化学选修4人教版：3.3盐类水解课件
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影响盐类水解的主要因素
（一）内因：盐的本性 （越弱越水解）
对应的酸越弱
酸越难电离
酸根离子与H+ 的结 合 能 力 越强
水解后OH浓度大
碱性强
PH值大
越弱越水解
①、不同弱酸对应的盐（相同浓度）
碱 性 NaC lO > CH3COONa 对应的酸 HClO < CH3COOH
②、不同弱碱对应的盐（相同浓度）
向水中加入下列哪些物质，可使水的电离 平衡发生移动？怎样移动？
A. H2SO4 B. FeCl3
向左移动 向右移动
C. NaNO3 D. K2CO3 E. KOH
不移动 向右移动 向左移动
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A. NaClO
c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
NaHCO3 溶液 NaHCO3
⑤盐水解生成带结晶水
Na2CO3
CuSO4溶液 CuSO4·5H2O KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O
(六)、制备物质（盐溶液蒸发时需要考虑）
AlCl3溶液 蒸干
灼烧
Al(OH)3
Al2O3
MgCl2·6H2O △ Mg(OH)2 △ MgO
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
加热，平衡右移，碱性增强，去污效果好
（5）Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应： 用于泡沫灭火器
Al3+ + 3HCO3 -
Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑
NaHCO3 Al2(SO4)3
铁筒 玻璃筒
(五)、离子共存 CO32 - HCO3 -
影响盐类水解的主要因素
（一）内因：盐的本性 （越弱越水解）
对应的酸越弱
酸越难电离
酸根离子与H+ 的结 合 能 力 越强
水解后OH浓度大
碱性强
PH值大
越弱越水解
①、不同弱酸对应的盐（相同浓度）
碱 性 NaC lO > CH3COONa 对应的酸 HClO < CH3COOH
②、不同弱碱对应的盐（相同浓度）
向水中加入下列哪些物质，可使水的电离 平衡发生移动？怎样移动？
A. H2SO4 B. FeCl3
向左移动 向右移动
C. NaNO3 D. K2CO3 E. KOH
不移动 向右移动 向左移动
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A. NaClO
c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
NaHCO3 溶液 NaHCO3
⑤盐水解生成带结晶水
Na2CO3
CuSO4溶液 CuSO4·5H2O KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O
(六)、制备物质（盐溶液蒸发时需要考虑）
AlCl3溶液 蒸干
灼烧
Al(OH)3
Al2O3
MgCl2·6H2O △ Mg(OH)2 △ MgO
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
加热，平衡右移，碱性增强，去污效果好
（5）Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应： 用于泡沫灭火器
Al3+ + 3HCO3 -
Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑
NaHCO3 Al2(SO4)3
铁筒 玻璃筒
(五)、离子共存 CO32 - HCO3 -
人教版选修4 化学：3.3 盐类的水解 课件(共40张PPT)
用PH试纸分别测定
CH3COONa Na2CO3 (NH4)2SO4 AlCl3 NaCl K2SO4
溶液的酸碱性。
实验结果记录
盐溶液
NaCl溶液 K2SO4溶液 AlCl3溶液 (NH4) 2SO4
溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa
溶液
PH值
PH=7 PH<7
PH>7
酸碱性
中性 酸性 碱性
D ③④①②
7、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的 是（ B ）
A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-) D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)
溶液 Na2CO3溶液
CH3COONa 溶液
PH=7 PH<7 PH>7
酸碱性 中性 酸性 碱性
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
探究问题3：
按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液 的酸碱性不同呢？
分组讨论、交流… …
提示： 可以从下列角度和顺序思考：盐溶 液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结 合？为什么可以结合?离子结合后对水的电 离平衡有何影响？
解释NaCl溶液呈中性的原因
NaCl H2O
Na+ + ClOH- + H+
总结
结合CH3COONa和NH4Cl的水溶液酸碱性,分析归纳…
H2O
H + + OH -
CH3COONa Na2CO3 (NH4)2SO4 AlCl3 NaCl K2SO4
溶液的酸碱性。
实验结果记录
盐溶液
NaCl溶液 K2SO4溶液 AlCl3溶液 (NH4) 2SO4
溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa
溶液
PH值
PH=7 PH<7
PH>7
酸碱性
中性 酸性 碱性
D ③④①②
7、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的 是（ B ）
A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-) D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)
溶液 Na2CO3溶液
CH3COONa 溶液
PH=7 PH<7 PH>7
酸碱性 中性 酸性 碱性
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
探究问题3：
按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液 的酸碱性不同呢？
分组讨论、交流… …
提示： 可以从下列角度和顺序思考：盐溶 液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结 合？为什么可以结合?离子结合后对水的电 离平衡有何影响？
解释NaCl溶液呈中性的原因
NaCl H2O
Na+ + ClOH- + H+
总结
结合CH3COONa和NH4Cl的水溶液酸碱性,分析归纳…
H2O
H + + OH -
高中化学选修四第三节盐类水解ppt课件
酸性
C(H+)＞C(OH-)
碱性
C(H+)＜C(OH-)
选修四第三章第三节盐类的水解
探究盐溶液的酸碱性原因
3、根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子及粒子间的相互作用 进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
C(H+)=C(OH-) C(H+)＞C(OH-)
C(H+)＜C(OH-)
（2）电荷守恒 C（Na+） + C（H+）= C（CH3COO-）+C（OH-）
（3）质子守恒
C（H+）+ C（CH3COOH）= C（OH-）
原因：盐酸抑制铁离子的水解。
2、Fe(OH)3胶体的制备 方法：向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3，继续煮沸 至溶液呈红褐色，停止加热。
原因：煮沸、饱和FeCl3溶液、逐滴加都促进Fe3+ 的水解。
选修四第三章第三节盐类的水解
7、盐类水解的应用
3、将FeCl3溶液加热蒸干、灼烧、得到的产物是 Fe2O3 。原因： 加热促进Fe3+的水解，使得生成Fe(OH)3， 灼烧后得到 Fe2O3 。
盐溶液的酸碱性
选修四第三章第三节盐类的水解
生活中常用的盐除了NaCl外，还有Na2CO3和 NaHCO3等，Na2CO3和NaHCO3被视为“碱”用 于油污清洗和面食制作，特别是俗称纯碱。明明
是盐，为什么叫碱呢？
那些盐显中性，那些盐显酸性，哪些盐显碱性？
选修四第三章第三节盐类的水解
探究盐溶液的酸碱性
（1）溶液的酸碱性：通过溶液的酸碱性，可以促进 或者抑制盐的水解。
例如，NaCO3溶液中加碱可以抑制水解，加酸可以促进水解。
《盐类的水解》人教版高二化学选修4PPT课件
NH3·H2O
总反应：NH4Cl+H2O 离子方程式：NH4+ + H2O
NH3·H2O + HCl NH3·H2O + H+
一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1．盐类的水解概念 盐电离产生的阴离子、阳离子分别与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质 的反应 2．实质： 盐电离产生的阳离子或阴离子与水电离产生的OH—或H+结合生成弱碱或弱酸从 而促进电离向着正方向移动，导致溶液中的C(H+)和C (OH—)不相等，使溶液呈 现出一定的酸性或碱性。
—教师备课书籍导读—
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《盘中餐》以云南省元阳梯田为背景，呈现中国传统的水 稻种植和加工方式以及少数民族的特殊农耕文化，希望城 市里的孩子了解自己面前食物的得来不易。本书荣获2016 年博洛尼亚国际插画展优秀作品奖，第十二届文津图书奖， 第五届丰子恺儿童图画书奖首奖。不知谁说过，阅读是最 浪漫的教养，爱书的孩子从不会寂寞。
一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
⑶多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。
S2-+H2O HS-+H2O
HS-+OH-(主要) H2S+OH-(次要)
⑷多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
⑸弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
人教版高中化学选修4（高二）
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
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