气体摩尔体积
气体摩尔体积计算法
气体摩尔体积计算法气体摩尔体积是指气体在标准状态下的体积，即温度为摄氏零度（0℃）和压力为标准大气压（1 atm）时，一摩尔气体所占据的体积。
气体摩尔体积的计算法有多种，下面将介绍两种常见的方法。
一、绝对温度法绝对温度法是基于理想气体状态方程PV=nRT（其中P为压力，V 为体积，n为摩尔数，R为气体常数，T为绝对温度）来计算气体摩尔体积。
根据该方程，当气体的压力、体积和摩尔数均为单位状态（标准状态）时，可以得到以下公式：V = （nRT）/ P其中，V为气体的摩尔体积，n为摩尔数，R为气体常数（对于理想气体，R的值约为0.0821 L·atm/(mol·K)），T为绝对温度（K），P 为气体的压力。
例如，若要计算1摩尔H2气体在标准状态下的摩尔体积，假设此时温度为273 K，压力为1 atm，带入上述公式，可以得出：V = （1 mol × 0.0821 L·atm/(mol·K) × 273 K）/ 1 atm≈ 22.4 L因此，1摩尔H2气体在标准状态下的摩尔体积约为22.4升。
二、比容法比容法是根据指定的气体的摩尔体积与标准气体的摩尔体积之比来计算气体摩尔体积的方法。
在比容法中，常用的是将所需气体的摩尔体积与氢气的摩尔体积比较，取氢气为参照物。
根据实验数据，当气体在相同温度和压力下，其摩尔体积与氢气的摩尔体积之比为定值，通常约为1.0。
因此，可以得到以下公式：V（气体）/ V（H2气体）= 1例如，若要计算1摩尔氧气（O2）在标准状态下的摩尔体积，假设此时温度为0℃，压力为1 atm，将上式带入，可以得出：V（O2气体）/ 22.4 L = 1因此，1摩尔氧气在标准状态下的摩尔体积也为22.4升。
总结：气体摩尔体积的计算法有绝对温度法和比容法两种常见的方法。
绝对温度法是根据理想气体状态方程计算气体摩尔体积，而比容法是通过与参照气体的比较计算气体摩尔体积。
气体的摩尔体积与摩尔质量
气体的摩尔体积与摩尔质量气体是一种物质的状态，其具有可压缩性和可扩散性。
对于气体的研究，了解其摩尔体积和摩尔质量的概念十分重要。
本文将从理论和实验两个角度来探讨气体的摩尔体积与摩尔质量的关系。
一、理论分析1. 摩尔体积的概念摩尔体积是指单位摩尔气体的体积，通常用V_m表示。
根据理想气体状态方程PV = nRT，其中P为气体压强，V为气体体积，n为气体摩尔数，R为气体常量，T为气体温度，可以推导出摩尔体积的表达式：V_m = V/n2. 摩尔质量的概念摩尔质量是指单位摩尔气体的质量，通常用M表示。
摩尔质量与摩尔体积之间存在一个关系，可以通过化学计算得到。
对于化学反应中的物质A和物质B，反应的化学方程式为：aA + bB → cC + dD其中a、b、c、d分别表示物质A、B、C、D的摩尔系数，可以根据反应物的摩尔比例得到：a/n_A = b/n_B其中n_A和n_B分别为物质A和物质B的摩尔数。
根据方程式，可以将摩尔质量表示为：M = (m_A/n_A) = (m_B/n_B)其中m_A和m_B分别为物质A和物质B的质量。
二、实验验证为了验证理论分析的正确性，我们可以进行气体摩尔体积与摩尔质量的实验。
以下以氢气和氧气的生成为例。
1. 实验材料- 氢气发生装置：含有硫酸和锌粉的反应瓶- 氧气收集装置：试管和水槽- 称量器具：天平、量筒等2. 实验步骤（1）将氢气发生装置中的反应瓶加入一定质量的锌粉和适量的稀硫酸，装好塞子和导气管。
（2）将试管倒置在水槽中，并保持试管口处无气泡。
（3）将氢气发生装置中的导气管与试管相连，开启反应瓶塞子，开始反应。
（4）在实验过程中，收集一定量的氧气。
（5）记录实验数据，包括氧气体积和氧气质量。
3. 实验结果根据实验数据的记录，可以计算出气体的摩尔体积和摩尔质量。
分别将二氧化氢和氧气的摩尔体积和摩尔质量计算出来，并与理论值进行比较。
通过实验结果的验证，可以发现实验值与理论值存在一定的偏差。
气体摩尔体积标准状况
气体摩尔体积标准状况
气体摩尔体积标准状况是指在标准大气压下（1个大气压）、标准温度下（0摄氏度或273.15开尔文）、1摩尔气体占据的体积。
根据理想气体状态方程，1摩尔气体在标准状况下的体积为22.4升。
这个数值也被称为摩尔体积，是气体化学计算中的重要参考数值。
因为在标准状况下，不同的气体物种具有相同的摩尔体积，所以这个数值常常被作为气体分子量的参考值来使用。
同时，气体摩尔体积标准状况也被广泛用于气体的制备、存储和运输等方面。
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气体摩尔体积
1mol任何气体所占的体积都约是22.4L的理解 （1）标准状况：指0℃、1.01×10^5Pa的状态。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。故在非标准 状况下，其值不一定就是“22.4L”.。但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升。 （2）1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L。如在室温（20℃，一个大气压）的情况下气体的体积是24L。 （3）气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol. （4）此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×10^5Pa（标准状况）；④22.4L体积是近似值；⑤Vm的单位为L/mol和m^3/mol。 （5）适用对象：纯净气体与混合气体均可。 本节是历届高考的热点，对于气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律、推论的多方位多角度考查，注意相关计算、换算。题型以选择题为主。
物质的体积与组成物质粒子的关系
（1）总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体[水除外]。②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。 （2）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小。 （3）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。 （4）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值。
气体的摩尔体积与分子质量
气体的摩尔体积与分子质量在化学和物理学领域内，研究气体的特性和行为一直是一项重要的课题。
气体的摩尔体积与分子质量是其中两个相关的概念，本文将探讨它们之间的关系以及其在科学研究和应用方面的意义。
一、气体的摩尔体积定义及计算方法气体的摩尔体积指的是单位摩尔气体所占据的体积。
在理想气体状态下，摩尔体积可以根据理想气体状态方程进行计算。
理想气体状态方程表示为PV = nRT，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常量，T为气体的绝对温度。
根据理想气体状态方程，可以得到摩尔体积的计算公式为V = (nRT)/P。
二、气体摩尔体积与分子质量的关系在一定的温度和压强下，气体摩尔体积与分子质量存在着相关性。
根据理想气体状态方程V = (nRT)/P，可以将其重写为V = (RT)/(P/n)。
由此可见，摩尔体积V与RT/(P/n)成正比。
其中，R为气体常量，T为气体的绝对温度，P/n为气体的密度，也可视为气体的分子质量。
从上述公式可以看出，摩尔体积和分子质量成反比。
也就是说，分子质量越大，摩尔体积越小；分子质量越小，摩尔体积越大。
三、摩尔体积与分子质量的应用1. 摩尔体积和分子质量对化学反应的研究有重要影响。
在化学反应中，气体的体积变化可以用来推导反应的摩尔比和平衡常数。
通过测量反应物和生成物的体积，结合摩尔体积和分子质量的关系，可以推算出反应物和生成物的摩尔比，从而进一步研究反应的速率和机制。
2. 摩尔体积和分子质量对气体的质量分析有帮助。
利用气体的摩尔体积和分子质量，可以通过测量气体的体积和重量来确定气体的相对分子质量。
这在分析化学和环境监测等领域中起到重要作用，如空气质量监测、气体污染物的检测等。
3. 摩尔体积和分子质量的研究对气体的物理性质有启发作用。
通过对不同气体的摩尔体积和分子质量的研究，可以揭示气体分子之间的相互作用力和物理性质的差异。
这对于研究气体行为、研发新型气体材料以及改善气体传输和储存技术具有重要意义。
气体摩尔体积
气体摩尔体积百科名片摩尔体积的计算在标准状况（STP）0℃( 273K)、1.01×10^5Pa下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，这个体积叫做该气体的摩尔体积，单位是L/ mol（升/摩尔），即标准状况下(STP)气体摩尔体积为22．4L/mol。
目录简介解释阿伏加德罗定律推论为什么气体有摩尔体积而固液体没有展开简介定义：一单位物质的量（1mol）的气体所占的体积，叫气体摩尔体积。
使用时应注意：①必须是标准状况(0℃，101kPa）。
在高中化学学习中取22.4L/mol。
②“任何理想气体”既包括纯净物又包括气体混合物。
③22.4升是个近似数值。
④单位是L/mol，而不是L。
⑤决定气体摩尔体积大小的因素是气体分子间的平均距离及气体的物质的量；影响因素是温度，压强。
⑥在标准状况下，1mol H2O的体积也不是22.4L。
因为，标准状况下的H2O 是冰水混合物，不是气体。
⑦气体摩尔体积通常用Vm表示，计算公式n=V/Vm，Vm表示气体摩尔体积，V表示体积，n表示物质的量。
⑧标况下，1mol的任何气体的体积是22.4L，但22.4L的气体不一定是1mol单位物质的量的理想气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
相同体积的气体其含有的粒子数也相同。
气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
如在25度101KPa时气体摩尔体积为24.5L/mol。
定义：在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。
人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
公式：n=m/M=N/NA=V/Vm解释体积与物质粒子的关系（1）总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<气体[水除外]。
②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。
（2）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小。
关于气体摩尔体积的计算
NLeabharlann ÷ρρXV÷m X
Vm
V
1、标准状况下，0.112LH2的物质的量是多少？ 2、标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？ 3、标准状况下，测得1.92g某气体的体积为
672mL，计算此气体的的相对分子质量并 判断是何物质。
4、标准状况下，6.02×1023个O2的体积是多 少？
5、3.4gNH3中所含H的个数与多少升标准状 况下的CH4中H的个数相同。
关于气体摩尔体积的计算
一、气体摩尔体积的适用范围
气体摩尔体积的适用范围一定是气态物质，可 以是单一的纯净气体，也可以是多种气体的混 合气体。
例：在标准状况下，0.2mol的H2和0.8molO2混 合后整个气体的体积就为22.4L。
22.4L/mol的特定条件： ※必须在标准状况下（0℃且101kPa）； ※必须是气体物质（可为纯净物，也可以是混合
物）
二、阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同 的粒子数目（“三同定一同”）
推论： ①同温同压下，等体积的任何气体都具有相同的
物质的量； ②同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量
之比；
三、关于气体摩尔体积的计算
有关气体摩尔体积的计算主要以下关系：
m ÷M
MX
n
X NA
NA÷
作业
1、 8.5g氨在标准状况时体积是多少升？ 2、在标准状况下，将1.40gN2、1.60gO2、
4.00gAr三种气体混合，所得混合气体的体积 是多少？
3、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积是 672ml。计算此物质的摩尔质量。
4、在实验室里使稀盐酸跟锌起反应，在标准状 况时生成3.36L氢气，计算需要多少摩的HCl 和Zn。
气体摩尔体积
2mol×32g/mol+8mol×28g/mol M= 2mol + 8mol = 28.8g/mol 既混合气体的平均相对分子质量为 28.8 。
练习1:
某水煤气中H2和CO的体积分数都是50%，求 平均相对分子质量，若H2和CO的质量分数都 是50%，求平均相对分子质量。
【练习2】 碳酸铵在150 oC完全分解生成氨、二
②液体质量差量法 例2：天平两端各放一只质量相等的烧 杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将 物质的量都为a mol的铝和镁分别放入左 盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一 盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。 练习. 把 5g锌放入35g未知浓度的稀硫酸 中， 反应停止后，锌有剩余，取出锌，称量溶液 质量为36.5g ，求反应前稀硫酸的质量分数。
（A）XY3 （C）X3Y （B）XY （D）X2Y3
推论2：同温、同体积，气体的压强之比=分子 数之比 P n
1 —— = — 1 T、V相同， P2 n2
【练习4】常温下，在一容积不变的密闭容器 中，氯气与氨气刚好完全反应生成氯化铵和氮 气。求反应前后容器中的压强之比。 11︰1
[练习5] 求标准状况下氢气和氧气的密度比？ 解：标准状况下,1mol的气体 2g/mol (H2)= 22.4L/mol 32g/mol (O2)= 22.4L/mol D---相对密度 H2 1 M1 MH2 任何气体 D= = M D= =M 2 2 O2 O2 （同温同压下） 推论3：同温同压下，任何气体的密度之比 =摩尔质量之比（既相对分子质量之比）
5、氢气和氧气的混和气体，在 120 oC 和一 大气压下体积为 a L，点燃后发生反应，待气体 恢复至原来温度和压强时，其体积为 b L。问原 混和气体中氢气和氧气各多少升？
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气体摩尔体积一、素质教育目标（一）知识教学点1 •正确理解和掌握气体摩尔体积的概念。
2 •学会有关气体摩尔体积的计算方法。
3 •掌握阿伏加德罗定律，并用该定律进行分析、推理和解题。
（二）能力训练点1 •培养学生分析、推理、归纳等逻辑思维能力。
2•培养学生运用事物的规律去分析问题、解决问题的能力。
3 •培养学生运用气体摩尔体积进行化学计算的能力。
（三）德育渗透点1 •通过设问、讨论等方法，培养学生积极思考、勇于探索的优秀品质。
2 •通过对概念的深入理解和剖析，培养学生严谨、认真的学习态度以及良好的学习方法。
3.对学生进行透过现象看本质等辩证唯物主义教育。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法1 .重点气体摩尔体积的概念以及有关计算。
2. 难点气体摩尔体积的概念以及有关计算。
3. 疑点(1)相同条件下，为什么两液体混合，混合后液体体积不一定为混合前两液体体积之和，而两气体混合，混合后气体体积一定为混合前两气体体积之和呢？(混合时不发生化学反应)(2)阿伏加德罗定律和气体摩尔体积是什么关系？4 •解决办法(1)重点、难点的解决办法气体摩尔体积的概念既是本节的重点又是本节的难点，在教学中应注意把握以下几点：①组织学生计算1mol不同固体和液体物质的体积，在计算的基础上，通过比较所得数据和展示课本的插图和实物，以增强学生的感性认识，然后引导学生分析数据得出结论：对于固态和液态物质来说，1mol不同物质的体积是各不相同的。
②启发学生思考：为什么1mol固态或液态物质，其体积各不相同呢？引导学生透过事物的现象去认识事物的本质，在组织学生讨论的基础上归纳出决定物质体积大小的因素，有以下三点：a•微粒数的多少；b •微粒本身大小；c•微粒间的距离。
指出：构成液态、固态物质的微粒间的距离是很小的，在微粒数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于原子、分子或离子本身的大小。
由于构成不同物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以它们1mol的体积也就各不相同。
③再让学生计算标准状况下，1mol氢气、氧气和二氧化碳的体积，得出标况时，1mol三种气体的体积都约是22.4L。
而且经过许多实验发现和证实，1mol 任何气体在标准状况下所占的体积都约为22.4L。
④解决疑点：为什么在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都相同呢？引导学生分析课本第45页图2-4、图2-5,指导学生阅读课本第44页第二自然段，为了加深学生的印象，还可举下例说明：在 1.01 X 105Pa和100C条件下，1g液态水占的体积约为1mL。
但是，当1g水完全气化时，在同样条件下，约占体积1700mL。
不难看出，解决上述问题，应从气态物质的结构去找原因。
气态分子在较大空间里迅速地运动，在通常情况下，气态物质的体积要比它在液态或固态时大1000倍左右，这是因为气体分子间有较大的距离。
通常情况下一般气体的分子直径约是4X10-10米，分子间的平均距离约是4X 10-9m，即平均距离是分子直径的10倍左右。
由此可推知，气体体积主要决定于分子数目和分子间的平均距离。
对于1mol任何气体，分子数目相等，因此它们的体积只取决于分子间的平均距离。
在标准状况下，不同气体的分子间平均距离几乎是相等的，所以1mol任何气体的体积都约是22.4L。
⑤通过展示自制气体摩尔体积模型，加深学生对气体摩尔体积的认识。
在这一概念的理解上，特别强调以下几点：a •气体摩尔体积所指的对象必须是1mol 任何气体，这里的气体可以是单一成份的纯净气体，也可是几种成份组成的混合气体；b.气体摩尔体积的适用条件必须是在标准状况下；c. 22.4L是一个近似值。
⑥由气体摩尔体积引导学生推出阿伏加德罗定律，要使学生认识到气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。
有关气体摩尔体积的计算是本节的又一重点和难点，为让学生顺利过好计算关，可从以下几方面进行突破：①在准确理解气体摩尔体积概念的基础上，抓住一套换算关系：m—气体质量n—气体的物质的量M—气体摩尔质量P—气体密度（标准状况）V 一气体体积（标准状况）Vm——气体摩尔体积NA ――阿伏加德罗常数N――气体所含分子数②注意培养学生应用化学知识进行计算的能力，切不可单纯地背公式、套公式。
例题可以让学生独立演算，教师及时讲评，提出解题规范化的要求及注意事项。
（2）疑点的解决办法①将某液体与另一液体混合后（设两种液体互溶）液体体积不一定为原来两种液体的体积之和，因为不同液体分子的体积不同，分子间隙也不同，小分子可以进入到大分子的间隙内，使得混合后的液体体积一般小于混合前两种液体的体积之和。
气体体积大小主要决定于分子数目的多少和分子之间的平均距离，分子本身大小对体积的影响可以忽略不计。
相同的温度和压强下，气体分子间平均距离是一定的，此时，气体体积只决定于分子数目的多少，可见，当两种互不反应的气体混合时，混合后的体积等于混合前气体体积之和。
V{ewe MVIMAGE,MVIMAGE, !221095t1.bmp}②对气体摩尔体积的概念要强调四定”特定温度（0C），特定压强（1.01 X 105P8,气体物质的量一定（1mol），占有体积一定（约22.4L）。
阿伏加德罗定律的内容强调“四同”：相同温度，相同压强，相同分子数（即相同物质的量），占有体积相同。
由以上可以看出，气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。
三、课时安排2课时四、教具准备气体摩尔体积的模型，投影仪、教鞭五、学生活动设计（1）让学生计算1mol不同固体、液体、气体的体积，并进行对照，以加深对气体摩尔体积的认识。
（2）将知识由易到难，由浅入深地设计成不同梯度的问题，引导学生逐步分析探索。
（3）讲授气体摩尔体积概念时，注意训练学生独立分析概念的要点，抓住概念的内涵和外延，从而做到准确、深入地理解概念。
（4）关于气体摩尔体积的计算，教学中应尽可能多地为学生创造独立分析、独立演算的机会，以培养学生运用化学知识进行计算的能力。
六、教学步骤第一课时(一)明确目标1 •知识目标(1)正确理解和掌握气体摩尔体积的概念。
(2)掌握阿佛加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行有在简单的推理。
(3)掌握气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。
2. 能力目标(1)培养学生分析、推理、归纳等逻辑思维能力。
(2)培养学生运用事物的规律去分析问题、解决问题的能力。
3. 德育目标(1)通过对概念的深入理解和剖析，培养学生严谨、认真的学习态度以及良好的学习方法。
(2)对学生进行透过现象看本质等辩证唯物主义教育。
(3)通过设问、讨论等方法，培养学生积极思考、勇于探索的优秀品质。
(二)重点、难点的学习与目标完成过程［引入］上一节我们学习了物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数以及摩尔质量等概念，了解到物质的量与它所含的微粒数及质量之间是可以相互换算的，如果把这些换算用到化学实验和化学反应的计算里是十分方便的。
但是，如果是气态物质，无论是实验室或生产中都是使用它的体积而不是质量。
那么物质的量与气体体积之间有什么关系呢？1摩尔气态物质占据的体积有多大呢？为找到这些答案，这节课我们来学习气体摩尔体积。
［板书］第二节气体摩尔体积［讲述］要研究1摩尔气体的体积，首先我们来计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。
请同学们填写下列表格：［投影］［提问］请一位同学汇报答案。
［回答］20C时，ImolFe的体积是7.1cm3, ImolAI 的体积是10cm3, ImolPb 的体积是18.3cm3, ImolH z O 的体积是18cm3, 1molH2SO4 的体积是54.1cm3。
［展示］1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的实物，指导学生认真观察。
［讨论］对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？［启发］决定物质体积大小的因素有哪些呢？［回答］决定物质体积大小有三个因素：①物质的含微粒数多少；②微粒本身大小；③微粒间的距离。
［分析］从决定物质体积大小的三个因素可以看出：1mol液体或固体物质所含微粒数是相同的，构成它们的微粒间的距离又是非常之小的，因此固体或液体物质的体积主要决定于原子、分子或离子本身的大小。
由于构成不同物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以它们的体积也就各不相同。
［结论］相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是不相同的。
［设问］相同条件下，1摩尔任何气体的体积是否也相同呢？填写下列表格。
［投影］［提问］请一位同学汇报答案［回答］在标准状况下，1molH2、1molO2、ImolCO?的体积都大约是22.4L。
［讲述］以上计算结果并不是巧合，经过许多实验发现和证实，1mol的任何气体在标准状况下所占的体积都约是22.4L。
这是为什么呢？［指导阅读］课本第42页的2、3自然段，第45页的1自然段。
注意观察图2-4、图2-5。
［讨论］1 •决定气体体积大小的因素有哪些？［回答］通常情况下一般气体的分子直径约是4X 10-10m，分子间的平均距离约是4X10-9m，即平均距离是分子直径的10倍左右，所以气体体积的大小主要决定于分子数目的多少和分子间的平均距离，分子本身大小对体积的影响可忽略不计。
［讨论］2 •分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？［回答］分子间的平均距离受温度和压强的影响。
温度升高时，气体分子间的平均距离增大，温度降低时，平均距离减小；压强增大时，气体分子间的平均距离减少，压强减小时，平均距离增大。
［讨论］3 •为什么1mol任何气体在标准状况下所占的体积都相同呢？［回答］因为温度、压强相同，不同气体分子间的平均距离几乎是相同的。
又因为1mol任何气体所含分子数是相同的，所以它们在标准状况下的体积就应该是相同的。
［引言］在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，将这一体积称这为气体摩尔体积。
［板书］一、气体摩尔体积1.定义：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
用Vm表示。
2 .单位：升/摩符号：L/mol或L • mol-1。
［提问］对气体摩尔体积概念的理解应注意哪些要点？［回答］①气体摩尔体积适用的条件必须是在标准状况下；②专指1mol;③研究对象是任何气体，可以是单一成份的纯净气体，也可以是几种成份组成的混合气体；④22.4L是一个近似值。
［过渡］我们学习了气体摩尔体积，那么22.4L是多大呢?［展示］22.4L模型［投影］课堂练习1 •判断下列说法是否正确？为什么(1 )标况下任何气体的体积都约是22.4L。
(2)1摩尔二氧化碳占有的体积约为22.4L。
(3)1摩尔水在标准状况下的体积约为22.4L。
(4)1摩尔二氧化硫在20C时的体积比22.4L大。
(5)1摩尔氯化氢在3.03X 105Pa时的体积比22.4L少。