气体摩尔体积
气体摩尔体积
V（CO2） = n（CO2） ·Vm（CO2） = 0 . 05 mol × 22 . 4 L / mol
= 1 . 1 2L
例二：标准状况下， 112 mL 某气体的质量
为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 分子质量为 。 0 . 112 L V = 解： n = Vm 22 . 4 L · mol －1 ，相对
⑵相同条件下， 1mol固体和液 体的体积比气体的体积小 ⑶相同条件下，1mol气体的体积 基本相同
讨论：
从微观角度分析决定物质体积 大小的因素有哪些
固体物质
液体物质
启示：固体、液体粒子间的距离很小
从微观角度分析决定物质体积大小的因素
因素 粒子数目 粒子大小 状态 粒子间的 平均距离
固体和 液 体
V = Vm × n
气体体积 物质的量
应用气体摩尔体积时应注意的问题： （1）气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。
反 思 交 流
（2）同温同压下，气体的体积只与气体的分 子数目有关，而与气体分子的种类无关，即可 以是纯净气体也可以是混合气体。 （3）气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同 的，其在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol。
因素 粒子数目 粒子大小 状态 固体和 液 体 主要因素 主要因素 粒子间的 平均距离 次要因素
气
体 主要因素 次要因素
主要因素
影响气体分子间平均距离的外界条件是什么？
影响气体分子间平均距离的外界条件是什么？
影响气体分子间平均距离的外界条件是什么？
影响气体分子间平均距离的外界条件是什么？
当其它条件不变时：
气体物质
注意啦！有条 件，为什么？
计算:1mol下列气体在0 oC、1.01×105Pa下的体积
气体摩尔体积
第3讲：气体的摩尔体积气体摩尔体积1.影响物质体积的因素：粒子的数目、粒子的大小、粒子的间距。
结论：在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。
即在相同温度的压强下，相同体积的任何气体所含有相同数目的粒子。
2.气体摩尔体积（1）概念：在一定温度和压强下，单位物质的量的任何气体．．．．占用的体积。
符号：Vm、单位：L/mol（L.mol-1）（2）数值：与温度、压强有关。
在标准状况．．．．下（0℃、101KPa；STP），Vm≈22.4L/mol在通常状况下（25℃、101KPa），Vm≈24.5L/mol（3）物质的量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（Vm）的关系：n=V/Vm V=n×Vm（4）特别注意：①22.4L的应用条件：气体、标准状况、1mol、约等于。
②在非标准状况下1mol气体的体积，可能是22.4L，也可能不是22.4L，1mol气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202kPa时，V为22.4L·mol－1。
m③气体摩尔体积不仅适用于气体的纯净物，也适用于混合物。
④PV=nRT，气体的体积与温度、压强有关。
例1.在标准状况下15g CO与CO的混合气体，体积为11.2L。
则：2(1)混合气体的密度是________。
(2)混合气体的平均摩尔质量是________。
(3)CO和CO的体积之比是________。
2(4)CO的体积分数是________。
和CO的质量之比是________。
(5)CO2(6)CO的质量分数是________。
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是________。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是________。
解析(1)密度＝质量体积＝15g 11.2L＝1.339g·L －1。
(2)解法一：n ＝11.2L 22.4L·mol －1＝0.5mol，M ＝m n ＝15g 0.5mol ＝30g·mol －1.解法二：M ＝ρ·V m ＝1.339g·L －1×22.4L·mol －1＝30g·L －1。
气体摩尔体积
判断下列说法是否正确：
1、200C，1个大气压时，11.2LO2所含原子 数为NA（ ╳ ） 2、常温常压，11.2LCl2含有的分子数为 0.5NA（╳ ） 3、常温常压，1molHe含有的原子数为NA （ √ ） 4、常温常压，2.3gNa由原子变为离子时，失 去的电子数为0.1 NA（ √ ）
判断下列说法是否正确：
1. 同温同压时, 同体积的任何气体单质所含
的原子数相同（ ╳
）
） ） ）
2. 1molCO2占有的体积约是22.4L（ 3. 标况下, 1molH2O的体积约是22.4L（ 4. CO在标况下占有的体积约是22.4L（
判断下列说法是否正确：
1. 同温同压时, 同体积的任何气体单质所含
╳ ）
）
6. 1LCO和1LCO2气体，在同温同压下所含 的原子个数相同（ 7. 标况下1L甲烷与1LH2所含分子数相同 （ 的质量一定不相等（ ） ） 8. 同温同压下，amolCl2和bmolO2（a≠b）
5. 1molCO2和1molSO2所占有的体积相同,
所含的分子个数也相同（
╳ ）
）
6. 1LCO和1LCO2气体，在同温同压下所含 的原子个数相同（ ╳ 7. 标况下1L甲烷与1LH2所含分子数相同 （ 的质量一定不相等（ ） ） 8. 同温同压下，amolCl2和bmolO2（a≠b）
判断下列说法是否正确：
1、200C，1个大气压时，11.2LO2所含原子 数为NA（ ╳ ） 2、常温常压，11.2LCl2含有的分子数为 0.5NA（ ） 3、常温常压，1molHe含有的原子数为NA （ ） 4、常温常压，2.3gNa由原子变为离子时，失 去的电子数为0.1 NA（ ）
判断下列说法是否正确：
气体摩尔体积
第二节气体摩尔体积一、气体摩尔体积1、决定物质体积大小的因素物质体积大小主要取决于、、。
构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子一定时，固态、液态物质的体积主要决定于，由于构成不同物质的是不同的，所以，它们的体积也就有所不同。
气体分子间有的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随的多少而变化。
2、气体摩尔体积在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。
进行有关计算时常写成22.4L/mol。
对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：（1）气体摩尔体积的适用范围是气态物质。
因为固态或液态物质其微粒之间的距离很小，且不同的固态或液态物质的微粒大小是不相同的，因而固态或液态物质的体积主要由微粒本身的大小决定。
气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，在标准状况下不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何物质的气体摩尔体积都约是22.4L。
（2）气体的体积与温度、压强有关，只有在标准状况下（0℃、1.01×105Pa）1mol任何气体的体积才是22.4L。
（标准状况可用S、P、T表示）（3）气体物质的量是1mol。
（4）“22.4L”这个数值是近似值，所以不能少“约”字。
但在计算时就取22.4L/mol即可。
（5）气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体。
如0.3mol H2与0.7mol O2的混合气在标准状况下的体积约为22.4L。
（6）1mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4L，也可能不是22.4L。
3、应用气体摩尔体积的两个公式（1）气体物质的量（mol）()() =标准状况下气体的体积气体摩尔体积L22.4L/m ol（2）标准状况下气体的密度（g/L）()() =气体的摩尔质量气体摩尔体积g/m ol22.4L/m ol气体摩尔质量= 气体密度（S、P、T）×气体摩尔体积（M = 22.4ρ）4、阿佛加德罗定律及其推论在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
标准状况下气体摩尔体积
标准状况下气体摩尔体积在标准状况下，气体的摩尔体积是一个重要的物理量，它对于气体的性质和行为有着重要的影响。
气体摩尔体积是指在标准状况下，1摩尔气体所占据的体积，通常以升（L）为单位。
标准状况是指气体的温度为0摄氏度，压强为1大气压。
首先，让我们来了解一下气体的摩尔体积是如何计算的。
根据理想气体状态方程PV=nRT，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的温度。
在标准状况下，气体的压强为1大气压，温度为0摄氏度，摩尔数为1摩尔，代入理想气体状态方程中，可以得到气体的摩尔体积为22.4升。
接下来，让我们来看一下气体摩尔体积的特点。
在相同的条件下，不同的气体具有相同的摩尔体积。
这表明摩尔体积与气体的种类无关，只与温度和压强有关。
此外，摩尔体积与气体的质量无关，即使是不同的气体，其摩尔体积也是相同的。
除了在标准状况下，气体的摩尔体积还可以在其他条件下进行计算。
根据理想气体状态方程，只要知道气体的压强、体积、摩尔数和温度，就可以计算出气体的摩尔体积。
这对于实际生产和科研实验中的气体使用具有重要意义。
在实际应用中，气体的摩尔体积可以用于计算气体的密度。
根据气体的摩尔体积和摩尔质量，可以计算出气体的密度，这对于工业生产和实验室分析具有重要意义。
此外，气体的摩尔体积还可以用于计算气体的体积分数，从而更好地控制气体的使用和混合。
总之，气体的摩尔体积是一个重要的物理量，它对气体的性质和行为有着重要的影响。
在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4升，它与气体的种类无关，只与温度和压强有关。
在实际应用中，气体的摩尔体积可以用于计算气体的密度和体积分数，具有重要的意义。
希望本文能够帮助读者更好地理解气体的摩尔体积及其在实际中的应用。
化学气体摩尔体积知识点
化学气体摩尔体积知识点化学气体摩尔体积是指在一定的温度和压力下，气体的摩尔体积与气体的摩尔数之间的关系。
摩尔体积是指单位摩尔气体所占据的体积，通常用升或立方米表示。
在理想气体状态方程中，PV = nRT，其中P表示气体的压力，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R是理想气体常数，T表示气体的温度。
根据这个方程，我们可以推导出气体的摩尔体积的计算公式。
我们需要知道气体的摩尔质量。
摩尔质量是指1摩尔气体的质量，在化学中常用g/mol表示。
例如，氧气的摩尔质量是32g/mol，氮气的摩尔质量是28g/mol。
我们需要知道气体的密度。
密度是指单位体积内的质量，常用g/L 或kg/m³表示。
通过知道气体的摩尔质量和密度，我们可以计算出气体的摩尔体积。
计算公式如下：摩尔体积 = 密度 / 摩尔质量举个例子来说明。
假设我们知道氧气的密度是1.43 g/L，摩尔质量是32 g/mol。
那么，我们可以计算出氧气的摩尔体积：摩尔体积 = 1.43 g/L / 32 g/mol = 0.0447 L/mol这意味着在给定的条件下，1摩尔的氧气占据0.0447升的体积。
需要注意的是，摩尔体积受温度和压力的影响。
根据理想气体状态方程，当温度或压力发生变化时，摩尔体积也会相应改变。
在实际应用中，我们常常需要根据实验条件来计算气体的摩尔体积。
需要注意的是，摩尔体积只适用于理想气体。
理想气体是指在一定温度和压力下，气体分子间无相互作用力，体积可以忽略的气体。
在实际情况中，气体分子间会存在相互作用力，摩尔体积的计算会受到影响。
对于非理想气体，摩尔体积的计算需要考虑更多的因素。
总结起来，化学气体摩尔体积是指在一定条件下，单位摩尔气体所占据的体积。
通过摩尔质量和密度的关系，可以计算出气体的摩尔体积。
然而，摩尔体积受温度和压力影响，只适用于理想气体。
对于非理想气体，需要考虑更多的因素。
了解气体的摩尔体积有助于我们在化学实验和工业生产中的气体计量和控制。
气体摩尔体积
气体摩尔体积一、气体摩尔体积1. 定义：单位物质的量的气体所占的体积2. 符号：V m3. 常用单位：L/mol4. 影响物质体积的因素从微观来看有：（1）粒子个数；（2）粒子本身的大小；（3）粒子间距离。
① 固体和液体的体积：粒子大小② 气体的体积：粒子间距离（但在同温同压下，气体粒子间的距离相等）5. 标准状况下气体摩尔体积标准状况( STP )：0℃、1.01×105Pa在标准状况下任何气体的摩尔体积都约是22.4L/mol在应用气体摩尔体积时应注意以下2个问题：1、四要素：标准状况下、1mol 、任何气体、体积约为22.4L2、适用对象：（1）气体；（2）该气体可以是单一的，也可以是混合气体。
二、n 与 V m 的关系m V V n =三、阿伏加德罗定律1. 定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
（且在同温同压下，气体体积的大小只与分子数的多少有关；而分子间距离相等)2. 阿伏伽德罗定律的重要推论根据理想气体状态方程：PV=nRT① 同温同压下，气体的物质的量与其体积成正比：T ，P 相同，2121V V n n = ② 温度，体积相同的气体，压强与其物质的量成正比：T ，V 相同，2121n n p p =1：下列说法中正确的是 （ ）A. 1mol O 2和1molN 2所占的体积约为22.4LB. H 2的气体摩尔体积约为22.4LC. 在标准状况下，1molH2和1molH 2O 所占的体积都约为22.4LD. 在标准状况下，22.4L 由N 2、N 2O 组成的混合气体中所含有的N 的物 质的量约为2mol2：将H 2、O 2、N 2三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（ ）A. )()()(222N p O p H p ==B. )()()(222O p N p H p >>C. )()()(222H p N p O p >>D. )()()(222N p H p O p >>3：在一个密闭容器中盛有11gX 气体（X 的摩尔质量为44g/mol ）时，压强为1×104Pa 。
《气体摩尔体积》知识总结
第二节化学计量在实验中的应用
第2课时气体摩尔体积
知识点一：气体摩尔体积的理解
1. 定义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。
2. 公式：V m =V/n
3. 单位：L/mol (L·mol-1) 和m3/mol (m3·mol-1)
4. 影响因素：温度和压强
【要点提示】
在标准状况下(0℃、 1.01×105 Pa)，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
知识点二：物质体积大小的影响因素
1.固体、液体、气体体积大小的影响因素
因素1mol固、液体1mol气体
粒子个数相同相同
粒子大小物质不同，大小不同
决定性因素物质不同，大小不同（直径约0.4nm）
粒子间距很小（对体积影响很小）较大（约4nm）决定性因素结论相同条件下体积不同相同条件下体积相同
2. 影响气体分子间平均距离的因素
(1)升高温度，气体分子间平均距离增大，气体体积增大。
(2)压强增大，气体分子间平均距离减小，气体体积减小
(3)气体分子间平均距离与分子种类基本无关。
【要点提示】
同一条件下，气体分子间平均距离几乎相等
知识点三：阿伏加德罗定律及推论
1. 同温、同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子数(相同物质的量)
2. 四同定律的推论：(三同定一同)
①同T、P，V1: V2 = n1 : n2 = N1 : N2
②同T、V，P1: P2 = n1 : n2 = N1 : N2
③同T、n，P1: P2 = V2 : V1 反比
④同T、P，ρ1: ρ2 = M1 : M2
3. n、V m(气体)、N、m之间的换算关系。