最新高一化学气体摩尔体积知识精讲
最新高一化学气体摩尔体积知识精讲
最新高一化学气体摩尔体积知识精讲高一化学气体摩尔体积【本讲主要内容】气体摩尔体积【知识掌握】【知识点精析】一. 决定物质体积的因素：1.2. 影响物质体积的因素：温度、压强（改变微粒的平均间距）3. 液体、固体的体积：主要由微粒本身大小决定4. 气体的体积：主要由微粒间的平均距离决定（分子间距>>分子直径）二. 摩尔体积：1. 摩尔体积：单位物质的量的物质占有的体积。
2.影响因素：温度和压强（改变分子间距）3. 固态和液态物质的摩尔体积：主要由微粒本身大小决定。
因此不同的固体或液体物质在同一条件下摩尔体积不同。
4. 气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积，即每摩尔气体物质占有的体积。
用V m 表示①由于气体分子间距远大于分子直径，气体摩尔体积主要由气体分子间距决定。
②分子间距受温度和压强影响，因此必须说明所处的条件。
一般常用的是标准状况下的气体摩尔体积：标况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol 。
注意：①0℃，1个标准大气压（1atm ，含101325Pa ）为标准状况，若条件改变，气体摩尔体积相应也改变。
②只适用于气态物质。
③适用于纯净物气体，也适用于互不反应的气态混合物。
原因：在标准状况下，不同气体分子间距是相等的。
三. 阿伏加德罗定律：（“四同”定律）1. 内容：在相同的温度下和压强下，相同体积的气体中含有相同数目的分子。
*注意：（1）只适用于气体物质，因为在相同的温度和压强下，不同气体的分子平均间距是相等的，而分子本身直径因远小于分子的平均间距而忽略不计。
固体和液体中分子的直径大于分子间距，体积大小主要由分子本身大小决定。
（2）阿伏加德罗定律适用于任何温度和压强条件下，而标况下气体的摩尔体积22.4L/mol 只适用于0℃，1atm 时，只是阿伏加德罗定律的一个特定情况。
（3）温度、压强、气体体积、气体分子数这四个量中只要任意三个量相同，第四个量必然相同。
高一化学气体摩尔体积知识点
高一化学气体摩尔体积知识点
嘿，同学们！今天咱就来聊聊高一化学超级重要的气体摩尔体积这个知识点呀！比如说咱平常吹气球，那气球能吹多大，和气体摩尔体积可大有关系呢！
你想啊，气体摩尔体积就好像是气体们的一个“小团体标准”。
咱可以把气体想象成一群调皮的小精灵，它们到处乱跑，占的空间也不太一样。
但有了气体摩尔体积，咱就有个统一的标准来衡量它们啦。
就好比不同的小精灵都有了自己的“帮会规则”一样！比如，在标准状况下，1 摩尔任何气体所占的体积都约是升呢。
你说神奇不神奇？
咱再想想看哦，为啥同样是 1 摩尔的氧气和 1 摩尔的氢气，它们体积差不多呢？这就是气体摩尔体积在起作用呀！这就像是不同班级的同学，都要遵守学校的统一规定一样。
所以呀，大家一定要好好理解这个知识点，它可是在好多化学问题里都超级重要的呢！咱得把这个“小精灵帮会规则”搞得清清楚楚的，才能在化学的世界里畅游无阻呀！结论就是：气体摩尔体积是高一化学中超关键的知识点，一定要掌握好哟！。
高一化学 《气体摩尔体积》知识点详解 精品
第二节气体摩尔体积新课指南1.在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念.2.掌握有关气体摩尔体积的计算.3.通过气体摩尔体积和有关计算的学习，培养分析、推理、归纳、总结的能力.本节重点：气体摩尔体积的概念和有关气体摩尔体积的计算.本节难点：气体摩尔体积的概念及其推论的应用.教材解读精华要义1.物质的体积、密度和质量之间的关系物质的质量跟它的体积的比叫做这种物质的密度，即物质在单位体积中所含的质量，叫做该物质的密度.2.计算1mol不同固态物质和液态物质的体积(见下表)物质 1 mol该物质的质量密度 1 mol的物质所具有的体积Fe 56g 7.8g/cm3(20℃) 7.2cm3Al 27g 2.7g/cm3(20℃) 10cm3Pb 207g 11.3g/cm3(20℃) 18.3cm3H2O 18g 1g/cm3(4℃) 18cm3H2SO498g 1.83g/cm3(20℃) 53.6cm33.归纳1mol不同固态物质和液态物质体积的特点并分析其形成差异的主要原因Ⅰ对于固态物质和液态物质来说，1 mol不同物质的体积一般是不同的(如图3-2所示).Ⅱ决定物质的体积大小有三大因素.(1)物质粒子数的多少.(2)物质粒子之间距离的大小.(3)物质粒子的大小(直径为d).Ⅲ形成差异的主要原因.构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数相同的条件下，固态、液态物质的体积主要决定于原子、分子或离子本身的大小；由于构成不同，物质的原子、分子或离子的大小也是不同的，所以它们1 mol的体积也就有所不同(如图 3-3所示).知识详解知识点1 气体摩尔体积(重点、难点)Ⅰ决定气体体积大小的主要因素(1)决定气体所含有的分子数（或气体的物质的量）.在一定温度，一定压强下，气体中所含的分子数目（或物质的量）越多，气体的体积就越大.(2)分子的直径和分子之间的距离.一般来说，气体分子的直径约为0.4 nm，而分子之间的距离则约为4 nm，即分子之间的距离约是分子直径的10倍.因此，当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小(如图3-4所示).思维拓展如图3-5与图3-6所示，讨论气体分子之间的距离受哪些因素的影响?是怎样影响的?点拨受温度和压强的影响。
人教必修1第一章第二节 2.气体摩尔体积精讲区级公开课ppt
温度对气体体积的影响
思考：
从微观角度分析，温度和压 强的变化影响了气体的哪些微 观因素？
观察各物质的体积数据（1.01×105Pa）
物质
H2 H2 O2 O2 Cl2 Cl2 Cl2
状态
气体 固体 气体 固体 气体 液体 固体
物质的 量/mol
质量/g
密度 （g/cm3）
2.016 8.987×10-5
气体>液体>固体
出现这一规律的本质原因是什么？
观察各物质的体积数据（0℃、1.01×105Pa)
物质 粒子数 质量/g 密度/g/cm3 体积/
Fe
55.85
7.88
7.09cm3
Al
26.98
2.70
9.99cm3
Pb
207.2
11.30
18.34cm3
H2O H2SБайду номын сангаас4
H2 O2 F2 Cl2
7、标准状况下，体积为22.4L的氢气和二氧 化碳混合气体，所含有的分子数约为NA √
课堂练习
8、1mol氖气和1mol氧气的体积相同 ×
9、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含分子数 ×
10、只有在标况下，气体的摩尔体积才能是 22.4 L/mol ×
气态方程及阿伏加德罗定律的推论：
物质 粒子数 状态 密度/g/cm3 体积/
Fe
7.88
7.09cm3
Al
固体
2.70
9.99cm3
Pb
11.30 18.34cm3
H2O H2SO4
H2 O2 F2 Cl2
6.02×1023
液体 气体
化学必修一 知识讲解-气体摩尔体积-基础
m【学习目标】气体摩尔体积1、理解气体摩尔体积的含义。
2、掌握气体摩尔体积的有关计算。
【要点梳理】要点一、 影响物质体积大小的因素1. 影响物质体积大小的因素： 从微观来看，影响物质体积大小的因素有三个：微粒个数、微粒大小、微粒间距离。
1 mol 任何物质中的粒子数目都是相同的，即约为 6.02×1023。
因此，1 mol 物质的体积大小主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。
2. 影响固体（或液体）物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒自身大小 要点诠释：固态或液态物质，粒子之间的距离是非常小的，故 1 mol 固态或液态物质的体积主要取决于粒子的大小，不同的固态或液态物质，粒子的大小是不相同的，因此，1 mol 不同的固态或液态物质的体积是不相同的（见下图）。
固体液体 气体3. 影响气体物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒间距离 。
要点诠释：对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，气体体积与微粒间的距离有关，与粒子本身的直径大小关系不大。
当压强和温度一定时，气体微粒间距离一定，所以当气体分子数一定，则气体体积一定；反之，在压强和温度一定时，相同体积的任何气体分子数相等，这就是常说的阿伏加德罗定律。
如果气体的物质的量为 1 mol ，则其体积主要取决于气体粒子之间的距离。
而在同温同压下，任何气体粒子之间的平均距离可以看成是相等的，1 mol 任何气体都具有相同的体积 （见上图）。
要点二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积的含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号是 V m ，它的常用单位是 L·mol －1 和 m 3·mol －1。
关于物质的量（n ）、气体的体积（V ）和气体摩尔体积（V m ）之间的计算公式为 VV V m = n 。
可变形为 V=n·V m 与 n = V 。
2、标准状况下气体摩尔体积：在标准状况（指 0℃、101 kPa ，记作：STP ）下，气体A 摩尔体积约为 22.4 L·mol －1。
高一化学讲义：气体摩尔体积(教师版)
14．在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满N2和O2：
(1)计算容器中N2和O：2的物质的量之比和分子数目之比；
(2)计算容器中N2和O2的质量比。
15．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A→B+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为__________。
解析：设：得到NaOH x kg，C12y rn3
NaCl+2H2O NaOH+C12↑+H2↑
2×40g 1×22.4L
32×103g 112×103L
，x=400kg
因为化学反应方程式中不同气体的系数比也是它们的体积数之比，于是有：
1/y=1/112，y=112m3
答：得到氢氧化钠400kg，氯气112m3(S．T．P)。
两种金属的平均相对原子质量为30，则必有一种金属相对原子质量大于30，另一种金属相对原子质量小于30。满足此条件的选项为A、C。
三、课堂练习
1．下列说法中，正确的是( )
A．1mol任何气体的体积都是22.4L／mol
B．1mol H2的质量是1g，它所占的体积是22.4L／mol
C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L／mol
16．空气和二氧化碳按体积比5：1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应。设空气中氮气和氧气的体积比为4：1，不计其他成分，且体积都是在同温、同压下测定的，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数是多少?
四、课堂总结（由学生回答，答案请见知识梳理部分）
第二章第6课时气体摩尔体积高一化学卓越讲义
【情境】气球在挤压下体积容易变小，而铅球在挤压下体积很难发生变化，决定物质体积大小的因素有哪些？决定物质体积大小的三要素：物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离。
1 mol 任何物质中的粒子数目都是相同的，均约为6.02×1023。
因此，在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小就主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。
根据表格中的数据，用计算器计算1 mol 下列不同物质的体积，并填写下表：状态 物质 密度 1 mol 该物质的质量1 mol 该物质的体积固态Fe 7.86 g/cm 3(20 ℃) 56 g 7.1 cm 3 Al 2.70 g/cm 3(20 ℃) 27 g 10.0 cm 3 液态H 2O 0.998 g/cm 3(20 ℃) 18 g 18.0 cm 3 H 2SO 4 1.83 g/cm 3(20 ℃) 98 g 53.6 cm 3 气态O 2 1.429 g/L(标准状况) 32 g 22.4 L H 20.089 3 g/L(标准状况)2 g22.4 L【问题探究】1．在温度、压强一定的条件下，1 mol 固态碘和1 mol 气态水所含的分子数相同吗？它们的体积相同吗？ 【解析】1 mol 固体碘和1 mol 气态水所含的分子数均为6.02×1023，二者所含分子数相同，但由于分子之间的距离非常小，且不同分子的大小不同，所以1 mol 固态碘和1 mol 气态水的体积不相同。
2．32 g O 2、2 g H 2的物质的量分别是多少？为什么标准状况下二者的体积基本是相同的？【解析】32 g O 2和2 g H 2的物质的量均为1 mol ，二者所含的分子数相同，当温度和压强相同时(标准状况)，不同气体分子之间的距离相同。
因此1 mol 不同气体在相同条件下的体积相同，即1 mol 气体在标准状况下的体积都约为22.4 L 。
最新人教版高一化学必修1第一章第二节《气体摩尔体积》知识归纳
3—2 气体摩尔体积自助式复习板块知识在线1.决定物质体积大小的因素有：①；②；③。
(1)固体、液体的体积主要取决于和 。
(2)气体分子间有着较大的距离，在一定温度、压强下，各种气体分子间的 几乎是相等的，因此，在一定温度、压强下，气体体积的大小只随 的多少而变化。
答案：①粒子的大小②粒子间的距离③粒子数目的多少(1)粒子的大小粒子的数目(2)平均距离气体分子数2.气体摩尔体积(1) 叫气体摩尔体积，其符号是，单位是。
(2)计算公式。
(3)标准状况下气体摩尔体积：。
①标准状况：温度，压强 。
②V m=22.4 L·mol-1③V=22.4 L·mol-1·n(气体)理解此概念必须注意五个要点：①必须是气体物质，不适用固体、液体；②物质的量为1 mol；③必须是标准状况；④体积约是22.4 L；⑤可以是混合气体。
答案：(1)单位物质的量的气体所占据的体积V m L·mol-1(2) V=V·nm(3)在标准状况下，1 mol任何气体所占据的体积都约为22.4 L①0 ℃ 1.01×105 Pa3.阿伏加德罗定律(1)当温度和压强一定时，气体分子间平均距离一定，一定物质的量的气体的体积一定。
所以在相同温度和压强下， ，这就是阿伏加德罗定律。
(2)阿伏加德罗定律的推论：①同温同压下，不同气体的体积(V1、V2)之比等于其分子数(N1、N2)之比或物质的量(n1、n2)之比，即；②同温同压下，不同气体的密度(ρ1、ρ2)之比等于其摩尔质量(M1、M2)之比，即；③同温同体积下，气体的物质的量(ｎ1、n2)之比等于其压强(p1、p2)之比，即；④同温同压下，质量相同的气体的体积(V1、V2)之比等于其摩尔质量(M1、M2)的反比，即；⑤同温同压下，同体积的任何气体的质量(m1、m2)之比等于其摩尔质量(M1、M2)之比，即。
答案：(1)相同体积的任何气体具有相同的分子数探究归纳要点1阿伏加德罗定律及其推论的应用【例1】(2004上海高考，20)下列两种气体的分子数一定相等的是( )A.质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4B.等体积等密度的CO 和C 2H 4C.等温等体积的O 2和N 2D.等压等体积的N 2和CO 2解析：根据阿伏加德罗定律，212121n n V V N N ==，由于N 2、C 2H 4、CO 的相对分子质量相等，所以质量相等，则物质的量相等，分子数相等，A 、B 正确；但C 中气体压强未知，不能判断，C 错误；D 中气体温度未知，D 错误。
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高一化学气体摩尔体积【本讲主要内容】气体摩尔体积【知识掌握】 【知识点精析】一. 决定物质体积的因素：1.2. 影响物质体积的因素：温度、压强（改变微粒的平均间距）3. 液体、固体的体积：主要由微粒本身大小决定4. 气体的体积：主要由微粒间的平均距离决定（分子间距>>分子直径）二. 摩尔体积：1. 摩尔体积：单位物质的量的物质占有的体积。
2.影响因素：温度和压强（改变分子间距）3. 固态和液态物质的摩尔体积：主要由微粒本身大小决定。
因此不同的固体或液体物质在同一条件下摩尔体积不同。
4. 气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积，即每摩尔气体物质占有的体积。
用V m 表示①由于气体分子间距远大于分子直径，气体摩尔体积主要由气体分子间距决定。
②分子间距受温度和压强影响，因此必须说明所处的条件。
一般常用的是标准状况下的气体摩尔体积：标况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol 。
注意：①0℃，1个标准大气压（1atm ，含101325Pa ）为标准状况，若条件改变，气体摩尔体积相应也改变。
②只适用于气态物质。
③适用于纯净物气体，也适用于互不反应的气态混合物。
原因：在标准状况下，不同气体分子间距是相等的。
三. 阿伏加德罗定律：（“四同”定律）1. 内容：在相同的温度下和压强下，相同体积的气体中含有相同数目的分子。
*注意：（1）只适用于气体物质，因为在相同的温度和压强下，不同气体的分子平均间距是相等的，而分子本身直径因远小于分子的平均间距而忽略不计。
固体和液体中分子的直径大于分子间距，体积大小主要由分子本身大小决定。
（2）阿伏加德罗定律适用于任何温度和压强条件下，而标况下气体的摩尔体积22.4L/mol 只适用于0℃，1atm 时，只是阿伏加德罗定律的一个特定情况。
（3）温度、压强、气体体积、气体分子数这四个量中只要任意三个量相同，第四个量必然相同。
*介绍（课外知识）：P ：气体的压强（Pa ） V ：气体的体积（m 3）n ：气体分子物质的量（mol ） TR 从公式中可以得知，当P 、V 、n 、T 四个量中任意三个量相等时，第四个量必然相等。
℃，1atm 时根据公式：2. 阿伏加德罗定律的推论：（1）在相同的温度和压强条件下，气体体积之比等于气体分子数之比，即气体物质的证明：（一）气体体积决定于气体分子的平均间距，而同温同压条件下，不同气体分子的平均间距相等，因此气体分子数与气体体积成正比。
应用：①测定未知物质（气体）的分子式②求混合气体的平均分子量③根据气体的平均分子量求混合气体中气体的体积比（2）在相同的温度和压强下，气体的密度之比等于分子量之比，即摩尔质量之比1122M M ρρ= 应用：①利用相对密度法测定气体的分子量②比较气体密度相对大小（3）相同的温度和相同体积时，气体的压强之比等于气体分子数之比，即气体物质的由于温度（T ），体积（V ）相同，因此压强与分子数成正比法二：气体的压强是由于气体分子在运动时撞击容器壁产生的。
在温度与体积相同时，容器内气体分子数越多，单位时间内撞击容器壁的气体分子越多，压强越大。
阿伏加德罗定律的推论最重要，用途最大的是以上三个，但是还有以下几个，请同学们自己进行推导：（1（2 （3*总结：1. 求气体密度的方法：（1（32. 求气体分子量的方法：（1 （2（3【解题方法指导】例1. 在相同的温度和压强时（120℃，1atm ），1体积酒精蒸气可以与3体积氧气恰好完全 反应生成2体积CO 2与3体积水蒸汽，求酒精的分子式？解：则在反应中酒精，氧气，CO 2、H 2O 分子数之比为1：3：2：3，若设酒精分子式为RO 3H 2CO 3O R 22点燃2+−→−+由质量守恒定律可知酒精分子式为C 2H 6O例3. CH 4与CO 的混合气体平均分子量为20，求混合时CH 4与CO 的体积比？ 解：法一、设CH 4有x mol ，CO 有y mol()()()12162020282028162020202816/20/28/16=--=->-+=+∴=+⋅+⋅=y x y x yx y x molg ymol xmol ymolmol g xmol mol g M1244==COCH COCH n n V V 同温同压下法二、十字交叉法：例4. 证明：在相同的温度和压强下，气体的密度之比等于分子量之比，即摩尔质量之比1122M M ρρ= 证明：法一、1111112222m n M V V m n M V V ρρ⨯==⨯由于温度（T ）与压强（P ）一定，∴分子量与密度之比为一个定值1212M M ρρ=例5.【考点突破】【考点指要】在高考中，主要考查两个方面的知识：一是22.4L/mol 的适用范围（针对标准状况下的气体物质）；二是阿伏加德罗定律的推论及其应用。
本章节三节课的知识在高考中一共占6分（一道选择题）。
【典型例题分析】1. （1999全国8）下列说法正确的是（N 表示阿伏加德罗常数的值） A. 28g 氮气所含有的原子数目为NB. 4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NC. lmol 甲烷的质量与N 个甲烷分子的质量之和相等D. 标准状况下，22.4L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N解析：A. 28g氮气的物质的量为1mol，所含有的N2分子数目为N，原子数目为2NB. 4g金属钙的物质的量为0.1mol，有钙原子0.1N，一个钙原子变成钙离子时失去的电子数目为2C. lmol甲烷的质量为16克，N个甲烷分子的物质的量为1mol，质量也为16克D. 标准状况下，22.4L甲烷和乙炔的物质的量共有1mol，混合物所含的分子数为N2. （2000春8）在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g·mol-1）时，压强为1×104Pa。
如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为A. 3.3×1025B. 3.3×1024C. 7.5×1023D. 7.5×1022解析：11gX气体的物质的量为气体的压强之比等，因此压强增至5×104Pa，气体物质的量为1.25mol。
3. （2004全国1-9）下列说法中不正确．．．的是A. 磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B. 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C. 32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D. 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L解析：A. 6.02×1023个磷酸分子的物质的量为1molB. 6.02×1023个氮分子的物质的量为1mol，质量为28克；6.02×1023个氢分子的物质的量也为1mol，质量为2克。
C. 32g氧气物质的量为1mol，所含有的O2分子数目为6.02×1023，所含原子数目为2×6.02×1023D. 0.5×6.02×1023个一氧化碳分子物质的量为0.5mol，标准状况下所占体积是11.2L 【达标测试】1. 下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）A. 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为N AB. 标准状况下，18g H2O所占的体积约是22.4LC. 2gH2在标准状况下所占体积约为22.4LD. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同2. 下列叙述中，正确的是（）A. 1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2gB. 在标准状况下某气体的体积是22.4L，则可认为该气体的物质的量约为1mol，所含分子数约是6.02×1023个C. 在20℃时，1mol的任何气体的体积总比22.4L大D. 1mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L3. 下列说法正确的是（）A. 1mol任何气体的标况下的体积为22.4LB. 1mol H2的质量是1g，它所占的体积为22.4LC. 标准下22.4L的氦气所含原子个数为2N AD. 1 mol H2和1 mol H2O所含的分子数相同标况时所占体积为22.4L4. 14g氮气的体积为（）A. 1.12LB. 22.4LC. 11.2LD. 不确定5. 在标况下，CO和CO2的混合气体5.6L，如果CO的质量为5.6g，则CO2的质量为（）A. 1gB. 2gC. 2.2gD. 4.4g6. 150℃时碳酸铵完全分解产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（）A. 96倍B. 48倍C. 12倍D. 32倍7. 下列物质在标况下所占体积最大的是（）A. 2g水B. 32g氧气C. 1025个SO2分子D. 80g氢氧化钠8. 某混合气体24g，在标准状况下气体体积11.2L，则该混合气体的平均相对分子质量为（）A. 24B. 48C. 36D. 729. 物质的量相同的两种气体，在相同条件下，它们必然（）A. 具有相同数目的原子B. 都占22.4LC. 具有相同数目的分子D. 具有相同的摩尔质量10. 下列叙述中正确的是（）A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D. 同温同体积下两种气体的物质的量与压强成反比11. 1个12C的质量是A kg，1个Na的质量是B kg，Na的摩尔质量是。
12. 在标准状况下，将0.2g H2、8.8g CO2和5.6g CO混合起来，求：（1）该混合气体的体积；（2）该混合气体的平均相对分子质量；（3）该混合气体的密度是相同条件下H2密度的多少倍？13. 在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体7L，质量为2.25g，求H2和CO的质量分数和体积分数。
14. 在标准状况下，16g CO和CO2的混合气体的体积为8.96L，求混合气的平均式量。
【达标测试答案】1. C2. BD3. A4. D5. C6. C7. C8. B9. C10. C11.AB 12g ·mol －1 12. （1）11.2L ；（2）29.2；（3）14.613. H 2%：22.2%；CO%：77.8%； V H 2%：80%；V CO%：20% 14. 40重点题解析：5. CO 的质量为5.6g ，它的物质的量为 5.628/gg mol= 0.2mol ；标况下，CO 和CO 2的混合气体5.6L ，两种气体分子总的物质的量为 5.622.4/LL mol=0.25mol6. 分解的方程式为：（NH 4）2CO 3−−−→加热2NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O （气态） 生成气体的物质的量之比为n （NH 3）：n （CO 2）：n （H 2O ）= 2：1：1平均摩尔质量为：17/244/118/1211g mol mol g mol mol g mol molmol mol mol⨯+⨯+⨯++= 24g/mol11. 1个12C 的质量是A kg ，1mol 12C 的质量是0.012 kg ，因此阿伏加德罗常数为0.012kgAkg，1mol Na 的质量为：B kg ×0.012kgAkg12. 在标准状况下，将0.2g H 2的物质的量为0.20.12/gmol g mol=、8.8g CO 2的物质的量为8.80.244/g mol g mol =、5.6g CO 的物质的量为 5.60.228/gmol g mol=。