气体摩尔体积阿伏加德罗定律及推论知识点
高考化学考点突破：气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
气体摩尔体积阿伏加德罗定律【知识梳理】1．影响物质体积大小的因素(1)微粒的大小(物质的本性)(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)(3)微粒的数目(物质的量的大小)2．气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m，标准状况下，V m约为22.4_L·mol－1。
(2)基本关系式：n＝VV m＝mM＝NN A(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
3．阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同()(2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L()(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同()(4)标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4 L()(5)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√解析(4)气体摩尔体积的单位为L·mol－1。
(5)同温、同体积条件下，压强之比等于其物质的量之比，即p (SO 2)p (O 2)＝m M (SO 2)m M (O 2)＝164132＝12，故正确。
2．如图有三只气球，其中V A ＝V B ＝1.12 L 。
(1)A 、B 中气体的物质的量________(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol 。
(2)标准状况下，A 、B 气球中的分子个数比为________。
(3)相同温度和压强下，A 、C 气球中气体的质量相等，则V (A)∶V (B)＝________。
阿伏伽德罗定律及其推论
A.3∶2
B.1∶3
C.2∶3
D.1∶2
【规范解答】选A。1 mol H2含氢原子2 mol，1 mol NH3含 氢原子3 mol，若H2和NH3所含氢原子数相等，则H2和NH3 的物质的量之比为3∶2，同温同压下气体的体积比等于
其物质的量之比，两个容器的体积比是3∶2。
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【互动探究】(1)若改为A容器中H2与B容器中 NH3所含原子数相等，则两个容器的体积之比为 ________。
气体摩尔体积（二）
阿伏加德罗定律及其推论
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气体摩尔体积 定义：单位物质的量的 气体所占的体积 Vm=V/n 单位：L/mol
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[注意]
★ 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它与 温度和压强有关
★ 气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态 物质和液态物质来讲，都是不适用的。
★ 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol （标准状况：T=0 ℃，P=101KPa）
物质的量分数)
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例题讲析
已知氮气和氨气的混合气体在标准状况 下的密度为1g/L,求混合气体的平均相 对分子质量。
解析：混合气体的平均摩尔质量为： 1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol
故混合气体的平均相对分子质量为22.
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【练习4】
标准状况下
CO和CO２的混和气体 5g 所占体积为 3. 36L。 求CO的质量、CO2的体积及混和气体的平均式量。
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5. 气体的相对分子质量(M)的计算
(1)已知标准状M=况ρ下标气体. 2密2度.4ρ标
(2)已知两种气体的相对密度D
M(A)=D . M(B)
(3)混合气体的平均相对分子质量(M)
考点突破：气体摩尔体积、阿伏加德罗定律
考点二:气体摩尔体积、阿伏加德罗定律[基础自主落实]1．影响物质体积的因素2．气体摩尔体积3．阿伏加德罗定律(1)内容即“三同”(T 、p 、V )――→定“一同”(N )(2)使用范围单一气体或相互不反应的混合气体。
(3)阿伏加德罗定律的推论条件结论推论一同温同压V 1V 2＝n 1n 2＝N 1N 2ρ1ρ2＝M 1M 2推论二同温同容p 1p 2＝n 1n 2注：以上用到的符号：n ——物质的量、M ——摩尔质量、V ——气体体积、ρ——密度、p ——压强小题热身1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)在标准状况下，1mol O2与1mol SO3的体积相同(×)(2)在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L(×)(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同(√)(4)标准状况下，22.4L己烷中含有的共价键数目为19N A(×)(5)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×)(6)同温同压下等质量的12C18O2和16O3所含的中子数相等(×)(7)标准状况下22.4L的H2和NH3所含原子数目之比为1∶2(√)2．如图有三只气球，其中V A＝V B＝1.12L。
(1)A、B中气体的物质的量________是0.05mol(填“一定”或“不一定”)。
(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为________。
(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则V A∶V C＝________。
答案：(1)不一定(2)1∶1(3)2∶1[考向合作探究]以物质的量为中心的计算1．一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30L解析：选A该气体的物质的量为6.02×1023N A＝1mol，分子中含原子数为1.202×1024N A＝2，C项正确，若标准状况下该物质为气态，其体积为1mol×22.4L·mol－1＝22.4 L，B项正确，在该温度和压强下，1mol该气体的体积为30L，故不是标准状况，A 项错误，D 项正确。
第2课时 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律及其推论
气体摩尔体积阿伏伽德罗定律及其推论考试大纲：1、了解气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律的含义。
2、能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
知识归纳1．气体摩尔体积(1) 定义：，符号为，常用的单位有。
(2) 数值在标准状况（）下，气体摩尔体积约为。
(3) 计算关系物质的量、气体摩尔体积、气体体积之间的计算关系为：。
(4) 影响因素气体摩尔体积受的影响，在非标准状况的条件下，其数值22.4 2.阿伏伽德罗定律及其推论(1) 阿伏伽德罗定律在，人们把这一结论成为阿伏伽德罗定律。
即“三同定一同”。
(2) 阿伏伽德罗定律的推论(1) 阿伏伽德罗定律及其推论适用于任何气体，包括单一气体和混合气体，但不适用于非气体。
(2) “在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L ·mol -1”是阿伏伽德罗定律的特殊情况。
基础训练题：1．下列各组中，两种气体的分子数一定相等是（ ） A ．温度相同、体积相同的O 2和2N B ．质量相等、密度不等的2N 和42H C C ．体积相等、密度相等的CO 和42H C D ．压强相同、体积相同的2N 和2O2．在一定温度和压强下，1体积2X （气）和3体积2Y （气）化合生成2体积Z （气），则Z 的分子式是（ ） A ．3XYB ．XYC ．Y X 3D ．32Y X3．在标准状况下，如果25.0LO 含有m 个2O 分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．m/22.4B ．44.8mC ．22.4mD ．m/324．下列说法正确的是（A N 表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A ．标准状况下，A N 个水分子所占体积为22 .24L B ．常温、常压下，22.24L 2N 所含的分子数等于A N 个C ．在1mol 43O Fe 中加入足量盐酸，反应中电子转移的总数为A N 38个D ．在标准状况下2Cl 和2H 的混合气体22.4L ，光照后原子总数为A N 2个 提高5.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2,O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是（ ） A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等6．同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（ ）A ．密度比为16：11B ．密度比为11：16C ．体积比为1：1D ．体积比为16：117．在标准状况下，m g 气体A 与ｎｇ气体Ｂ的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）Ａ．两种气体Ａ与Ｂ的相对分子质量比为ｍ：ｎB．同质量气体Ａ与Ｂ的分子个数比为ｎ：ｍC．同温，同压下，Ａ与Ｂ气体的密度比为ｎ：ｍD．相同状况下，同体积Ａ与Ｂ质量比为ｍ：ｎ。
阿伏加德罗定律及推论公式
阿伏加德罗定律及推论公式
阿伏加德罗定律及推论公式是化学领域中最重要的定律之一。
它描述了气体在一定温度和压力下的体积与分子数量之间的关系。
阿伏加德罗定律是化学领域的基础，对于研究气体的性质和行为有着重要的影响。
阿伏加德罗定律可以写作PV = nRT，其中P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R表示理想气体常数，T表示气体的温度（以开尔文度为单位）。
根据这个公式，当压强和摩尔数不变时，气体的体积与温度成正比。
根据阿伏加德罗定律，我们可以得出一些推论公式。
比如，当气体的温度不变时，气体的压强与体积成反比。
这意味着，如果气体的体积增加，压强将减少；如果气体的体积减小，压强将增加。
另一个推论公式是，当温度和压强不变时，气体的体积与摩尔数成正比。
这意味着，如果气体的摩尔数增加，体积也会增加；如果气体的摩尔数减少，体积也会减少。
阿伏加德罗定律及其推论公式的应用非常广泛。
它们在化学实验室中经常被用来计算气体的性质和行为。
此外，阿伏加德罗定律也被用于工业生产中，例如在石油化工工程中用来计算反应器中气体的体积和压强。
总之，阿伏加德罗定律及推论公式是化学领域中不可或缺的基础知识。
它们描述了气体在一定温度和压力下的体积与分子数量之间的关系，为我们理解和研究气体的性质提供了重要的依据。
阿伏加德罗定律及推论
0℃
1大气压 1mol
22.4L
课堂练习
1.判断下列说法是否正确？为什么？
（1）1L N2 和1L O2 在同温同压下所含分子数相同； （2）1mol N2 和1mol O2 所占体积相同； （3）1mol N2 和1mol O2 所含分子数相同； 2. 3mol O2 和2mol O3 分子数之比为————；
①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤N2
例5、某气体A对氧气的相对密度为0.5，求 ①A的是式量是多少？ ②A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压
下）
A的式量为：16；
A气体对空气的相对密度为：0.55
练一练
1.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化 碳相比较，下列叙述中，正确的是（AD） （A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16 （C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16
2. 一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为 1×104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充 入容器中,使容器内压强增至5×104Pa,这时容 器内气体的分子数约为( C)
A.3.3×1025
B. 3.3×1024
C. 7.5×1023
D. 7.5×1022
气体状态方程： PV= n R T
1．505x1023个氧分子在标准状况下所占
的体积约是
A
A．5．6 L C．2．8L
B．0．56 L D．11.2L
2.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一 个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混 合气体，两瓶内的气体一定具有相同的
A.质量 C.碳原子数
B.原子总数 C
D.密度
一、阿伏加德罗定律
P1V1 = n1RT1
阿伏加德罗定律及推论
一、阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含 有相同数目的分子。
1、注意： （1）“三同”定“一同”。
（2）适用于任何气态物质。 既适用于单一气体，又适用于混合气体。
（3）标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律 的一个特例。 温度 压强 气体的量 气体的 体积 阿伏加德 同温 同压 同分子数 同体积 罗定律 气体摩尔 1mol 22.4L 0℃ 1大气压 体积
2 在一定温度下，某物质W按下式分解：
由生成物组成的混合气体对氢气的相对 密度为18，则W的相对分子质量为 [ ] A．63 B．36 C．126 D．252 A
3．在标准状况下，9.6gSO2和O2组成的 混合气体，体积为4.48L，则此混合气体 中SO2和O2的物质的量之比为 [ C ] A ． 2∶ 1 B ． 1∶ 2 C ． 1∶ 1 D．以上任何比
0.2mol
V(H2 ) n(H 2)
22.4 L
0.200mol×22.4L V(H2)== == 4.48L 1mol 答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。
例３：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收 集到多少体积（标准状况）的氢气？
解法3： Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 65g 1mol 65 g 22.4L 1mol V(H2 ) n(H 13 g 0.2mol 2)
①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤N2
练习： 1:1 1.在标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为_____ 1:1 所含原子数之比为______. 1:2 所含分子数之比为______,
2.在标准状况下:①2gH2 ②分子数为3.01x1023的CO2 ③0.8molHCl④1.12LCl2 ⑤5mol H2O ①③②④⑤ 体积由大到小的顺序是 3.标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为 1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？ 80g/mol
化学计量考点二气体摩尔体积、阿伏加德罗定律
【要点解读】1．影响物质体积大小的因素（1)微粒的大小（物质的本性)(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)（3）微粒的数目(物质的量的大小）2．气体摩尔体积（1）含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m,标准状况下，V m约为22。
4_L·mol－1。
(2)相关计算①基本表达式:V m＝错误!②与气体质量的关系：错误!＝错误!③与气体分子数的关系:错误!＝错误!（3）影响因素:气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定于气体所处的温度和压强.3．阿伏加德罗定律及其推论应用（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同).（2）阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝错误!、ρ＝错误!导出)【重难点指数】★★★【重难点考向一】气体摩尔体积的使用和计算【典型例题1】【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0。
02 mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2。
408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【答案】D考点：考查水的分解及简单方程式的计算【名师点睛】本类题的解题策略：（1)掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系;(3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱"；另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。
【名师点睛】气体摩尔体积的解题思路错误!⇒错误!⇒错误!⇒错误!【重难点考向二】阿伏加德罗定律及推论的应用【典型例题2】下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( ）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】依据阿伏加德罗定律：在同温同压下的两种气体体积相同,分子数相同，而12C18O和14N2分子中所含电子数相同，C项正确；同温同压同体积条件下密度之比等于其摩尔质量之比,12C18O的摩尔质量为30 g·mol－1,14N2的摩尔质量为28g·mol－1，A项错误；1个12C18O分子中所含中子数为16，1个14N2分子中所含中子数为14，B项错误；12C18O和14N2分子中所含质子数相同，n＝错误!，m相同、M不同,n不同，故等质量的两种气体所具有的质子数不同，D项错误.【名师点睛】（1）阿伏加德罗定律适用于任何气体（包括混合气体)。
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气体摩尔体积阿伏加德罗定律及推论知识点
聚焦与凝萃
1．掌握物质的量、气体摩尔体积在化学反应和计算中的应用；
2．掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
解读与打通
常规考点
4．气体摩尔体积
（1）定义：单位物质的量的物质所占的体积
（2）符号：Vm
（3）单位：L·mol－1、m3·mol－1
（4）物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)、气体体积(V)的关系：V＝n·Vm
（5）标准状况数值：22.4 L·mol－1
即在标准状况（1.01×Pa， 273K），1 mol任何气体体积约为22.4L。
5．阿伏加德罗定律
（1）阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数。
（2）克拉珀珑方程：又称为理想气体的状态方程，它同样忽略了气体分子本身的大小。
变形：
克拉珀珑方程比阿伏加得罗定律更准确的描述了气体的压强、体积、物质的量和温度之间的关系，其应用范围更广：可以做单一气体的计算；可以做不同气体的比较计算；计算以及比较计算的条件还可以不同。
（3）阿伏加德罗定律的重要的四个推论
①压强之比
A．算式推导：
B．语言表达：同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比
②体积之比
A．算式推导：
B．语言表达：同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比
③质量之比
A．算式推导：
B．语言表达：同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比
④密度之比
A．算式推导：
相同质量的任何气体的密度之比都等于其体积的反比；
同温同压下等质量的任何气体的密度之比都等于其物质的量的反比，也就是其分子个数之比。
②
同体积的任何气体的密度之比都等于其质量之比；
同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比。
隐性考点
1．构成物质的微粒间的距离的特点
（1）固体或液体构成它们的微粒间的距离是很小的，这些微粒只在平衡位置振动或在一定范围内流动，它们的体积是由构成它们的微粒的多少决定的。
（2）气体构成气体的分子在做无规则的热运动。
分子自身的大小与分子间的距离甚至可以忽略不计（一般气体的分子直径约是4×m，而分子间的平均距离约是4×m）。
气体的体积主要决定于微粒的多少和分子间的平均距离。
在相同的温度和压强下气体分子间的平均距离是相同的，一定数目气体分子的体积也是相同的。
）
2．气体摩尔体积
①气体摩尔体积的数值与温度和压强有关；
②温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值；
③说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小；
④气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广；
3．标准状况下的气体摩尔体积
①该物质必须是气态的，而不是固态或液态的；
②不论是纯净气体，还是混合气体；
③“约是”由于气体分子间的作用力即使是在相同条件下也有所不同，分子间的平均距离就会有所不同，1mol气体在相同状况下的体积当然会有所不同；
④标准状况下任何气体的气体摩尔体积为22.4 L·mol－1；
⑤非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。
1 mol 气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202 kPa时，Vm为22.4 L·mol－1。
4．阿伏加德罗定律
①阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小；
②阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的关系：气体摩尔体积是阿佛加德罗定律的一种特殊情况；主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较；被比较的气体既可以是纯净
气体又可以是混合气体。