高中化学 气体摩尔体积

解析：没有明确温度和压强，无法确定气体的体积，A 错误。 气 体 摩 尔 体 积 的 单 位 不 是 “L” ， 而 是 “L·mol － 1” 或 “m3·mol － 1”，另外未指明气体所处的温度和压强，H2 的气体摩尔体积不 一定为 22.4 L·mol－1，B 错误。在标准状况下水为固态，1 mol 水的体积远小于 22.4 L，C 错误。在标准状况下，22.4 L 混合气 体的物质的量约为 1 mol，再结合 N2、N2O 的分子构成可知，所 含氮原子的物质的量约为 2 mol，D 正确。
第三节 物质的量 第2课时 气体摩尔体积
核心素养培养目标 1.了解影响气体、液体、固体体积 的因素(宏观辨识与微观探析) 2．了解气体摩尔体积的含义(证据 推理与模型认知) 3．掌握标准状况下有关气体摩尔 体积的计算(证据推理与模型认 知) 4．理解阿伏加德罗定律及其推论 (证据推理与模型认知)
核心素养形成脉络
体积分数。
则 M ＝M1n1＋Mn2n总2＋…＋Mini＝M1V1＋MV2V总2＋…＋MiVi ＝M1V1%＋M2V2%＋…＋MiVi% Vi%＝VV总i ，表示混合气体中某一组分的体积分数。
题组三 阿伏加德罗定律及推论 5．三个密闭容器中分别充入 N2、H2、O2 三种气体，以下 各种情况下排序正确的是( B ) A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度： ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2) B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强： p(H2)>p(N2)>p(O2) C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积： V(O2)>V(N2)>V(H2) D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量： m(H2)>m(N2)>m(O2)
(3)计算
①气体的物质的量：n＝VVm ②气体的密度：ρ＝mV＝n·mVm＝VMm ③气体的分子数：N＝n·NA＝VVm·NA ④气体的质量的体积之比等于其物质的量之比，
等于其分子数之比。即
T、p
相同时，V1＝n1＝N1。 V2 n2 N2
1．决定物质体积大小的因素 (1)影响物质体积大小的因素
(2)阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同 数目的微粒 。
2．气体摩尔体积
知识点一：使用气体摩尔体积的注意事项 (1)气体摩尔体积的适用范围是气体。可以是单一气体，也 可为混合气体。如标准状况下，0.2 mol H2 与 0.8 mol O2 的混合 气体的体积约为 22.4 L。 (2)使用 22.4 L·mol－1 时的注意事项 ①条件：必须为标准状况。因此一定要看清气体所处的状 况。 ②物质状态：必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质 在标准状况下不是气体。 ③数值：22.4 L·mol－1 是近似值。
(4)根据混合气体中各组分的物质的量分数或体积分数求混
合气体的平均摩尔质量
M
＝
m总 n总
＝
M1n1＋M2n2＋…＋Mini n总
＝
M1n1%
＋
M2n2%
＋…＋Mini% 其中 ni%＝nn总i ，表示混合气体中某一组分的物质的量分
数。
由于同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之
比，因此，混合气体中某一组分的物质的量分数等于该组分的
△ 4．M(NO3)2 热分解的化学方程式为 2M(NO3)2=====2MO＋ 4NO2↑＋O2↑。加热 29.6 g M(NO3)2 使其完全分解，在标准状 况下收集到 11 200 mL 的气体，那么 M 的摩尔质量是( B ) A．64 g·mol－1 B．24 g·mol－1 C．65 g·mol－1 D．40 g·mol－1
解析：A 项，常温常压下 1 mol 气体的体积大于 22.4 L，则 该气体的摩尔质量 M>22.4 L·mol－1×1.429 g·L－1＝32 g·mol－1，故 其相对分子质量大于 32，错误。B 项，由 MA＝DMB，该气体的 摩尔质量为 22×M(H2)＝22×2 g·mol－1＝44 g·mol－1，其相对分子 质量为 44，正确。C 项，由 n＝NNA可求出双原子分子的物质的量 为 0.5 mol，所以其摩尔质量 M＝0.156mgol＝32 g·mol－1，其相对分 子质量为 32，正确。D 项，由氮气和氧气的体积比可以求出氮气 和氧气的体积分数分别为 80%、20%，所以由 M ＝M1V1%＋ M2V2%＋…＋MiVi%可知， M ＝M(O2)×20%＋M(N2)×80%＝ 28.8 g·mol－1，故空气的平均相对分子质量约为 29，正确。
应用 22.4 L·mol－1 需要注意的问题 1一个条件 标准状况下0 ℃，1 大气压。 2一个对象 只限于气体，可以是单一气体，也可为互不反应的混合气 体。 水、苯、SO3、HF、CCl4、CHCl3、Br2 等在标准状况下为 非气态。
3二个数据,1 mol 气体体积为 22.4 L 时，不一定为标准状 况。 (4)一个公式 标准状况下气体密度 ρ 标＝2M2.4 g·L－1。 (5)影响因素 p 越小，T 越高，Vm 越大。
②同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，
等于其分子数之比。即
T、V
相同时，p1＝n1＝N1。 p2 n2 N2
③同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量(或相对
分子质量)之比。即
T、p
相同时，ρ1＝M1。 ρ2 M2
题组一 气体摩尔体积的理解 1．下列说法正确的是( D ) A．1 mol O2 和 1 mol N2 所占的体积都约为 22.4 L B．H2 的气体摩尔体积约为 22.4 L C．在标准状况下，1 mol H2 和 1 mol H2O 所占的体积都约 为 22.4 L D．在标准状况下，22.4 L 由 N2、N2O 组成的混合气体中 所含有的氮原子的物质的量约为 2 mol
2．(双选)下列说法正确的是( AC ) A．在 0 ℃、101 kPa 条件下，某气体的体积为 22.4 L，则 该气体的物质的量约为 1 mol B．1 mol 某气体体积为 22.4 L，则该气体所处状态为标准 状况 C．1 mol H2 和 O2 的混合气体，在标准状况下体积约为 22.4 L D．固态 CO2 又叫干冰，含 1 mol CO2 的干冰在标准状况下 体积必定小于 22.4 L