规律总结-研究物质的实验方法
物理实验探究的八种方法
物理实验探究的八种方法一、观察法观察法是人们为了认识事物的本质和规律有目的有计划的对自然发生条件下所显现的有关事物进行考察的一种方法，是人们收集获取记载和描述感性材料的常用方法之一，是最基本最直接的研究方法。
简单的讲观察法就是看仔细地看。
但它和一般的看不同，观察是人的眼睛在大脑的指导下进行有意识的组织的感知活动。
因此，亦称科学观察。
实例：水的沸腾：在使用温度计前，应该先观察它的量程，认清它的刻度值。
实验过程中要注意观察水沸腾前和沸腾时水中气泡上升过程的两种情况，温度计在沸腾前和沸腾时的示数变化；在学习声音的产生时可让学生观察小纸片在扬声器中的运动状态，观察正在发声的音叉插入水中激起水花，观察蟋蟀知了鸣叫是的情况，就会发现发出声音的物体都在振动；除此之外还有光的反射规律；光的折射规律；凸透镜成像；滑动摩察力与哪些因素有关等。
二、比较法比较法是确定研究对象之间的差异点和共同点的思维过程和方法，各种物理现象和过程都可以通过比较确定它们的差异点和共同点。
比较是抽象与概括的前提，通过比较可以建立物理概念总结物理规律。
利用比较又可以进行鉴别和测量。
因此，比较法是物理现象研究中经常运用的最基本的方法。
比较法有三种类型：1异中求同的比较。
即比较两个或两个以上的对象而找出其相同点。
2同中求异的比较。
即指比较两个或两个以上的对象而找出其相异点。
3同异综合比较。
即比较两个或两个以上的对象的相同点相异点。
实例：象汽车轮船火车飞机它们的发动机各不相同但都是把燃料燃烧时释放的内能转化为机械能装置。
而汽油机和柴油机虽然都是内燃机但是从它们的构造、吸入的气体、点火方式、使用范围等方面都有不同。
再如蒸发与沸腾的比较两者的相同点都是汽化过程。
不同点从发生时液体的温度、发生所在的部位及现象都不同。
还可以用比较法来研究质量与体积的关系；重力与质量的关系；重力与压力；电功与电功率等。
三、控制变量法控制变量法是指讨论多个物理量的关系时通过控制其几个物理不变，只改变其中一个物理量从而转化为多个单一物理量影响某一个物理量的问题的研究方法。
物理实验的四种基本方法(一)
物理实验的四种基本方法(一)物理实验的四种基本引言物理实验是研究物质和能量之间相互作用规律的重要手段之一。
在物理学的发展历程中，人们总结出了许多实验方法。
本文将介绍物理实验的四种基本方法，包括观察法、测量法、控制法和推理法。
1. 观察法观察法是最基本、最直接的实验方法之一，它通过直接观察和记录事物的现象和变化来获取实验数据。
观察法一般适用于研究事物的特性、行为模式等方面。
以下是观察法的主要特点：•通过肉眼或器具观察现象；•记录实验现象的变化以及变化的规律；•观察过程中对实验条件进行简单的控制。
2. 测量法测量法是物理实验中应用最为广泛的一种方法，它通过使用各种测量仪器来获取实验数据，并利用统计学方法对实验数据进行分析。
测量法可以提供更加精确和量化的结果。
以下是测量法的特点：•使用精密仪器进行数据采集；•进行数据的记录和处理，包括平均值、标准差等统计计算；•通过实验结果进行量化和比较。
3. 控制法控制法是一种通过改变和控制实验条件来观察和研究事物变化规律的方法。
它可以排除其他因素的干扰，突出主要变量的作用。
以下是控制法的特点：•改变实验条件，如温度、压力等；•观察变量的变化情况，寻找变化规律；•确定因果关系，找出变量之间的相互作用。
4. 推理法推理法是通过分析和推理来获得实验结论的方法。
它基于已有的理论知识和经验，通过逻辑推理来解释实验现象。
以下是推理法的特点：•结合已有理论进行分析；•对实验结果进行推导和解释；•提出假设，进行验证和论证。
结论物理实验的四种基本方法为观察法、测量法、控制法和推理法。
它们各自具有不同的特点和适用范围，可以综合应用来更全面地研究和理解物理现象。
在实际的物理研究中，我们通常会根据具体情况选择相应的方法或者结合多种方法进行研究，以推动物理学的进一步发展。
物理实验的四种基本引言物理实验是研究物质和能量之间相互作用规律的重要手段之一。
在物理学的发展历程中，人们总结出了许多实验方法。
研究物质性质的方法(化学)
研究物质性质的方法和程序化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的一门科学，本讲内容就是告诉同学们研究物质性质的科学方法和基本程序。
【知识要点】:一、研究物质性质的基本方法观察法、实验法、分类法、比较法是研究物质性质的常用方法，尤其是前两种方法，是学习化学时必不可少的两种方法。
1、观察法：观察不是简单地用眼看，而是有计划、有目的地去看。
比如我们分析物质的物理性质，一般从颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性质等方面研究，这些方面都可以通过观察物质来得到。
虽然，有一些不能得到具体数据，但通过观察可以定性的感受到熔沸点的高低、密度、硬度的相对大小等。
所以，观察过程中必须注意到不仅看表面现象，还要积极地思考，对现象进行综合分析，得到有用的结论。
[观察·思考]：观察金属钠的物理性质和钠与水的反应。
通过对该实验的观察，主要是能够掌握从现象得到结论的方法。
2、实验法：上述观察法中已涉及到了从实验中得到结论的思维方式,学习化学的过程中,会经常通过实验来验证物质的性质，甚至预测或探究物质未知的性质。
对做的每个实验，不仅要仔细观察现象，更要书写完整的实验报告，最后依据实验结果分析出结论。
实验报告包括的内容有：实验目的、试剂和仪器、实验步骤、实验现象、记录、重要结论及思考的问题。
教材中详细介绍了金属钠与O2反应的实验报告，同学们可以从中体会其书写格式，体会如何用实验法来研究物质的性质。
[活动·探究]:金属钠与氧气反应的实验Na在空气中放置颜色变暗，而在空气中加热，生成淡黄色固体，前者是常温下Na表面被氧化为Na2O,后者是加热情况下Na与O2生成Na2O2,可以得到启示：反应条件不同，生成产物不同。
[思维拓宽]用小刀切下一小块钠，长期放置于空气中，出现的变化为：银白色→ 变暗→ 白色固体→ 表面变湿→ 白色晶体→ 白色粉末出现该变化的原因依次是：银白色变暗是Na被氧化为Na2O，Na2O吸水生成NaOH得白色固体，NaOH固体吸水潮解使表面变湿，表面为NaOH溶液易吸收CO2生成Na2CO3·10H2O白色晶体，该晶体风化得Na2CO3白色粉末。
高一化学知识点总结必修一12研究物质性质的方法和程序
1.2 研究物质性质的方法和程序一、研究物质性质的基本方法：研究物质的性质，经常用到观察法、实验法、分类法和比较法1、观察法：(1) 概念：观察法是一种有计划、有目的用感官考察研究对象的方法感官包括：➢眼看：直接用肉眼观察物质的颜色、状态➢鼻闻：用鼻子闻物质的气味，闻有毒气体时，不能直接靠近➢借助仪器：可以借助仪器来观察，从而提高观察的灵敏度(2) 要求：观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析2、实验法：(1) 概念：是验证对物质性质的预测或者探究物质未知性质的方法(2) 要求：➢实验前：要明确实验目的要求、实验用品、实验步骤➢实验中：要仔细研究实验现象，并做好实验记录➢实验后：写好实验报告，并对实验结果进行分析3、分类法：运用分类的方法，分门类对物质性质及其变化研究，可总结出各类物质的一般性质和特性4、比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同二、观察法例子：可以通过实验法来研究钠的物理性质和钠与水反应的相关性质1、钠的物理性质：➢颜色：银白色➢两点：熔沸点低➢两度：硬度、密度小（密度比水小）2、钠与水反应(1) 实验现象：➢钠浮在水面上，说明钠的密度比水小➢钠块熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低，反应放热➢发出嘶嘶的响声，说明反应生成气体(经检验可知该气体为H2) ➢小球迅速向各个方向游动，是因为反应产生的气体推动小球运动➢滴有酚酞的溶液变红色，说明反应生成了碱因此：钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(2) 注意事项：➢取金属钠时要用镊子，不能直接用手拿➢实验时切取的钠不能太多，一般黄豆粒大小就可以了➢切完后，剩余的钠必须要放回原瓶，不可随意乱丢知识点补充：钠与水溶液的反应情况(1)钠与酸溶液的反应：钠与水反应的实质是钠与水电离出来的极少量的H+反应生成H2，在酸溶液中，酸电离出的H+浓度远大于水，因此钠在酸溶液中，先与酸反应，当酸反应完时，剩余的钠再与水反应。
抓好“五环节” 做好化学实验教学
抓好“五环节”做好化学实验教学初中化学教学中，除要认真做好基础教学外，实验教学十分重要，因此，加强初中化学实验教学，探索新时期实验教学的方法、模式、步骤和操作过程，已经成为中学阶段化学教师研究的新课题。
近年来，我们立足初高中化学教学，在实验上下功夫，总结和探索了“五环节”教学法，深受师生欢迎，也收到了良好的教学效果。
一、分析好每个实验的规律根据化学教学大纲和教材，就实验内容来讲，可归纳为以下几种类型：一是有关制取固态、液态、气态物质的实验；二是有关阐明概念、证明基本理论和定律的实验；三是有关研究物质的性质和各类物质之间相互关系的实验；四是有关定量方面的实验。
一般说来，每一类实验的原理、装置、操作等方面总有规律可循，因此我们在讲每一类实验中的第一个实验时，首先要向学生分析这类实验的设计原理和内容要求，而后再指导学生亲自动手完成实验，在此基础上师生通过分析、对比，共同总结出这类实验的规律，以期达到触类旁通、举一反三的目的。
二、正确选用和操作仪器实验中，培养学生准确地选择仪器，是保证实验顺利完成的前提之一。
为此，我们可从下述几方面对学生进行指导：一是根据反应物和生成物的性质、反应条件选择仪器。
中学化学教材里，讨论化学反应的条件有常温、加热、加压、催化剂、光和电等。
根据不同的反应条件、反应物的性质来制取新物质时，所需要的仪器也就不完全相同。
二是根据控制化学反应速度的要求来选择仪器。
在实验室里，为了达到安全而又迅速地制取某种物质，有些反应需使反应速度加快，有些要控制生成物的量，有些则反之。
为此，在实验中，要采用适应这些要求的装置。
如我们在讲实验室里制取氯气时，就要着重向学生讲明教材中选用分液漏斗而不用长颈漏斗的理由。
这样分析、讲解，使学生在进行实验设计时就能正确地选好仪器。
三、分析实验过程，培养学生的创新能力实验操作得正确与否，不仅是保证安全和实验效果的先决条件，也是培养学生实验技能所必需的。
在这方面，我们除按实验原理、要求提出有关的操作内容和要求外，还着重讲了下述几点：实验教学中，要剖析一个典型实验，讲清一类实验的操作内容。
【知识解析】研究物质性质的基本方法
研究物质性质的基本方法研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较、假说、模型等方法。
1 观察法（1）概念：观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法。
（2）分类（3）实施观察的程序2 实验法（1）概念：实验是根据科学研究的目的，尽可能排除外界影响、突出主要因素，并利用一些专门的仪器设备，人为地变革、控制或模拟研究对象，使某一现象或过程发生或再现的研究方法。
（2）注意事项实验时要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。
（3）实验程序3 分类法（1）概念：分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。
（2）分类的目的①分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的一般性质；②可以根据物质所属的类别预测物质的性质。
4 比较法含义：找出各类物质性质之间的异同，认识各类物质性质之间的内在联系。
5 假说概念：在已有事实和科学理论的基础上，对有关现象或规律的本质以及未知物质或现象进行推测性说明。
6 模型概念：以客观事实为依据建立起来的，通过建构模型对物质或物质的变化进行简化模拟。
注意运用假说和模型所做的预测或说明是否正确还需要通过实验来验证。
典例详析例1－1（2021河南郑州月考）用如图1－2－1所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）图1－2－1A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法解析◆题图所示为闻物质气味的正确方法。
直接用肉眼观察物质的颜色、状态以及用鼻子闻物质的气味等都属于观察法。
答案◆B警示◆许多同学误认为这是实验法，实际上该方法是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法。
例1－2（2021北京一零一中学期中）下列有关研究物质性质的方法中，说法不正确的是（）A．研究物质的性质时，常用观察、实验、分类、比较、模型、假说等方法B．观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法C．科学家提出的假说一定能成为科学理论D．使用模型有助于人们研究物质的性质解析◆观察、实验、分类、比较、模型、假说等是研究物质性质时常用的方法，A项正确；观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法，B项正确；假说提出后需要通过实验来验证，才有可能成为科学理论，C项错误；通过建构模型对物质或物质的变化进行简化模拟，有助于人们研究物质的性质，D项正确。
初中化学规律总结
初中化学规律总结初中化学规律总结1一、基本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。
如n2o2co2p2o5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)7、单质：由同种元素组成的纯净物。
如n2o2sp等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。
如co2kclo3so2等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。
如co2so2等。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
a+b==ab11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
ab===a+b12、氧化反应：物质与氧的反应。
(缓慢氧化也是氧化反应)13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分1、空气含氧量的测定――过量红磷的燃烧实验p23问题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)2、空气的成分：n2：78%o2：21%稀有气体：0.94%co2：0.03%其它气体和杂质：0.03%3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧4、氮气的用途：p245、稀有气体的性质和用途：p256、空气的污染：(空气质量日报、预报)(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
研究物质的实验方法规律总结
《研究物质的实验方法》规律总结1．物质检验的操作步骤（1）物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）进行观察、分析、判断，得出结论。
（2）化学方法：一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到：①“先取样，后操作”，如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；②要“各取少量溶液，分别加入几支试管”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验；③要“先现象，后结论”，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或“有无色二氧化碳气体放出”。
2．常见物质的主要物理特性（1）固体物质的颜色①白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3等②红色固体：Cu、Fe2O3③黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉④蓝色固体：CuSO4·5H2O⑤绿色固体：Cu2（OH）2CO3⑥淡黄色固体：S。
（2）沉淀的颜色①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。
②不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物常见的是CaCO3、BaCO3、MgCO3、ZnCO3、BaSO3、CaSO3。
③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物常见的是Mg（OH）2、Zn（OH）、Al（OH）3。
2④不溶于水的蓝色沉淀物是Cu（OH）2。
⑤不溶于水的红褐色沉淀是Fe（OH）3。
（3）溶液的颜色①蓝色溶液：含Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液（带绿色）。
②黄色溶液：含Fe3＋的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液。
③浅绿色溶液：含Fe2＋的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。
④无色溶液一般是不含Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液。
（4）有刺激性气味的气体是SO2、HCl、NH3。
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规律总结
1．物质检验的操作步骤
（1）物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）进行观察、分析、判断，得出结论。
（2）化学方法：一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到：
①“先取样，后操作”，如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；
②要“各取少量溶液，分别加入几支试管”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验；
③要“先现象，后结论”，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有
气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或“有无色二氧化碳气体放出”。
2．常见物质的主要物理特性
（1）固体物质的颜色
①白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3等②红色固体：Cu、Fe2O3③黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉④蓝色固体：CuSO4·5H2O⑤绿色固体：Cu2（OH）2CO3⑥淡黄色固体：S。
（2）沉淀的颜色
①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。
②不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物常见的是CaCO3、BaCO3、MgCO3、ZnCO3、BaSO3、CaSO3。
③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物常见的是Mg（OH）2、Zn（OH）
、Al（OH）3。
2
④不溶于水的蓝色沉淀物是Cu（OH）2。
⑤不溶于水的红褐色沉淀是Fe（OH）3。
（3）溶液的颜色
①蓝色溶液：含Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液（带绿色）。
②黄色溶液：含Fe3＋的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液。
③浅绿色溶液：含Fe2＋的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。
④无色溶液一般是不含Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液。
（4）有刺激性气味的气体是SO2、HCl、NH3。
（5）酸碱盐的溶解性表。
离子鉴定方法现象化学方程式
H＋①将少许石蕊试液滴入
被测试液
②取少许试液加入锌粒
①溶液变红
②产生气体（H2）
Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑
NH＋
4加入少量碱液，加热，
用湿润红色石蕊试纸检
验产生的气体
有刺激性气体放
出，试纸变蓝
NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑
＋H2O
Cu2＋滴入氢氧化钠溶液蓝色沉淀
CuCl2＋2NaOH Cu（OH）2↓
＋2NaCl
Fe3＋滴入氢氧化钠溶液红褐色沉淀
FeCl3＋3NaOH Fe（OH）3↓
＋3NaCl
OH－
①滴入石蕊试液
②滴入酚酞试液①变蓝
②变红
Cl－
滴入AgNO3溶液和稀
硝酸
白色沉淀HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3
SO－2
4滴入Ba（NO3）2溶液，
再加稀硝酸
产生不溶于稀硝酸
的白色沉淀
H2SO4＋Ba（NO3）2BaSO4↓
＋2HNO3
CO－2
3
滴入盐酸，放出的气体
通入石灰水中
放出气体；使石灰
水变浑浊
Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2
↑＋H2O
CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋
H2O
4．提纯
（1）提纯：某种物质里含有一种或几种杂质，除去杂质从而得到纯净的某物质。
提纯
时要注意以下几点：
①不能引入新的杂质；
②选用的试剂只能和杂质起反应，不能与欲提纯的主要成分反应；
③和杂质起反应所生成的产物和主要成分容易分离开来。
（2）分离：是将混合物分离而得到纯净物，具体原则与提纯大同小异，故前面主要论述提纯。