第二单元 研究物质的实验方法 (2)
苏教版化学必修1学案：专题1 第二单元 第一课时 物质的分离与提纯含解析
第二单元| 研究物质的实验方法第一课时物质的分离与提纯—————————————————————————————————————[课标要求]1．初步学会蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、结晶、重结晶等分离物质的实验技能，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
2．初步了解根据混合物的性质选择不同的分离方法，对物质进行分离和提纯。
,1．过滤操作中要注意“一贴、二低、三靠”。
2．除去KNO3中的KCl杂质，利用KNO3的溶解度受温度影响较大，而KCl 溶解度受温度影响变化不大的性质。
3．可用CCl4萃取出溴水中的Br2，原理是：CCl4与水互不相溶，且Br2在CCl4 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。
4．蒸馏操作要注意：①温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处；②冷凝水的流向为自下而上；③沸石的作用是防暴沸。
过滤与结晶1．混合物的分离方法(1)分离依据：混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的。
(2)常见分离方法：常见的混合物分离方法有过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等。
2．过滤(1)适用范围：两种物质的混合物，一种组分可溶于水，另一种组分难溶于水，可采用加水溶解，然后过滤的方法分离。
(2)过滤操作要点：一贴、二低、三靠。
(3)实验装置：写出下图中仪器名称：3．结晶(1)适用范围若固体混合物中的两种组分都可溶于水，溶解度随温度变化有较大差异，可利用溶解、结晶的方法分离。
(2)两种结晶方法①蒸发结晶：即蒸发溶剂，使溶质析出。
如海水“晒盐”。
②降温结晶：先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有晶体析出。
如硝酸钾的结晶提纯法。
(3)蒸发结晶实验装置：写出下图中仪器名称：1．下列操作中不正确的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．制作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗口D．过滤时，将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘解析：选D玻璃棒下端放在三层滤纸处，目的是防止玻璃棒捅破滤纸，A项正确；漏斗下端紧靠烧杯内壁，其目的是防止液体溅出，B项正确；滤纸边缘低于漏斗边缘，并用水润湿，且不留气泡，液面要低于滤纸边缘的目的是防止液体从漏斗与滤纸之间流下，否则达不到过滤的目的，C项正确，D项错误。
第三课时、溶液的配制及分析(二)学案
曲周县第一中学2014级高一化学导学案使用日期：2014年月日专题一、化学家眼中的物质世界第二单元、研究物质的实验方法第三课时、溶液的配制及分析（二）班级：姓名：学号：【教学目标】【课前回忆】一．溶液的组成定量表示方法1．．物质的量浓度（１）定义：（２）公式：（３）单位：二．关于物质的量溶液的配制１．所需仪器：。
２．步骤（１）（２）。
（3）（4）（5）（6）（7）【知识梳理】关于溶液物质的量浓度的计算1.基本量的换算例1．求５００ｍＬ０．５ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液中含溶质的质量练习1 、下列说法正确的是（）Ａ 1L 水中溶解 NaCl0.1mol ，其物质的量浓度为 0.1mol/L 。
Ｂ 1L 溶液中含有 NaOH 4 克，其物质的量浓度为 4mol/L 。
Ｃ 1molNaCl 溶于 1L 水，配成溶液，其物质的量浓度为 1mol/L 。
Ｄ 1molNaCl 溶于水，配成 1L 溶液，其物质的量浓度为 1mol/L 。
2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算例1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42-个例2. 在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 个。
例3．100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：( ) (A)0.2mol/L (B)0.25mol/L (C)0.40mol/L (D)0.50mol/L 3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算m=cVM=1000Vρa ％Mc%1000ρω=强调：在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。
例1：求９８％硫酸溶液的物质的量浓度（密度为１．８４ｇ／ｍＬ）练习1：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为____ __。
第二单元 研究物质的实验方法
第二单元研究物质的实验方法江苏省江阴市祝塘中学赵忠波课时11．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A. 过滤B．升华C．结晶D．蒸馏2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是( )A.煮沸并加入石灰纯碱B. 加明矾搅拌C. 进行多次过滤D.蒸馏3．下列各组物质仅用蒸馏水不能．．鉴别的是（）A．汽油、酒精、硝基苯（不溶于水的液体，ρ＞1g·cm-3）B．食盐、烧碱、硝酸铵C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D．氧化铜、二氧化锰、活性炭4．下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是（）A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧5．下列实验操作：①过滤②分液③萃取④蒸馏⑤分馏。
不能用于分离相互混溶的溶液的是（）A.③和④B. ①和②C.③、④和⑤D. ①、②和③6．下列除杂质的方法不可行的是（）A．用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO37．欲将NaCl中混有的少量碳铵和砂子(SiO2)除去，所进行的必要分离方法是（）A．溶解、过滤、萃取B．加热、溶解、过滤C．升华、萃取、分液D．盐析、渗析、纸上层析8．今有下列仪器：铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、火柴。
从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（）A．过滤B．升华C．萃取D．蒸发9．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3；⑥过滤。
（）A．①⑤③⑥④②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②10．某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（）A．②③①B．③②①C．①②③D．③①②11．下列各组物质中不易用物理性质区别的是（）A．苯和四氯化碳B．氯化铵和硝酸铵晶体C．酒精和汽油D．碘和高锰酸钾固体12．下列分离提纯物质的操作中，错误的是( )A．用过滤的方法除去食盐中的泥沙B．用渗析的方法除去淀粉中的氯离子C．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾D．用加热的方法除去碳铵中混有的碘13．欲除去KNO3溶液中混有的少量Cu2+、Mg2+、SO42—，下列加入试剂的顺序中正确的是（）A. Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3B. K2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3C. KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3D. Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、HNO314．提供如下试剂：烧碱、铜片、大理石、蒸馏水，欲进行以下物质的制取或实验，从欠缺试剂的角度看，无法进行的是（）A．制取纯碱B．制取氧化铜C．测定烧碱的物质的量浓度D．制取氢气15．下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：①温度计②容量瓶③滴定管④烧杯⑤圆底烧瓶⑥量筒⑦玻璃棒（1）一般应在常温下使用的仪器是（填写编号）；可作反应容器并可加热的是（填写编号）（2）下列两个实验中都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同A．在“用无水碳酸钠配制100mL0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是：（填写编号）B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42－等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是：（填写编号）。
苏教版化学必修一《溶液的配制及分析(二)》导学案设计
化学必修1专题一 化学家眼中的物质世界第二单元 研究物质的实验方法 溶液的配制及分析（二） 编号10［使用说明与学法指导］1 •先使用10分钟完成预习自学本节知识，用红色笔做好疑难标记。
2•联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成学案合作探究内容；【学习目标】1. 进一步理解进一步理解物质的量浓度的简单计算2•初步学会一定物质的量浓度溶液的配制方法【重点难点】 物质的量浓度计算 一定物质的量浓度溶液的配制方法过程与方法：通过演示实验、学生实验进一步理解物质的量浓度的简单计算和溶液的配制 情感态度与价值观：进一步了解化学与生活的关系，化学知识的学以致用以及从日常生活 提炼化学知识。
【知识回忆】1•使用托盘天平有哪些注意事项？2. 请快速写出物质的量浓度的计算公式【深入思考】 某学习小组在配制 100mL2mol/LNaOH 溶液时，设计了以下几个方案: 方案1:取8克NaOH 于烧杯中，加入100mL 的水溶解。
方案2：取8克NaOH 于烧杯中，加水溶解并至 100mL 的刻度线。
方案3:取8克NaOH 于量筒中，加水溶解并至 100mL 的刻度线。
请你对其进行评价： 方案 1 :万案2: _________________________7万 3: _________________________预习自学案1. 容量瓶的构造：容量瓶是配制一定 _____________ 的溶液的精密仪器。
容量瓶由 _________________ 和 ___________ 两部 分组成。
容量瓶上标有容量瓶的 ________________________ 常见的有 ___________ m l 、 _________ ml 、 ml 、_____________ ml ••…等）和 ___ 一般标记的温度为 _______________ ）两个数据，容量瓶瓶颈 有 。
2. _____________________________________________ 在容量瓶上所标记的温度下，当溶液的 _________________________________________________________正好与刻度线 ___________ 时，容量瓶 中溶液的体积即为容量瓶上所标记体积。
高中化学 常见物质的检验(1)教案 苏教版必修1
然后，最后还要”
说明:钠元素可使无色火焰呈色，钾元素可使无色火焰呈色，但观察钾使火焰变色情况时，需要透过
进行观察。
2.现代化学也可借助一些仪器来分析化学物质的组成，如测定物质中是否含C、H、O、N、S、Br等元素可用，测定有机物中的某些基团可用
，
测定物质中含有哪些金属元素可用
。
学生回答：
［变式］1.用PH试纸测定某无色溶液的PH时，规范的操作是（ ）
A.将PH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在PH试纸上，跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在PH试纸上，跟标准比色卡比较
D.在试管内放少量溶液并煮沸，把PH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较
学生回答：碳酸盐的检验方法
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完成部分实验
仔细观察实验现象
思考有关现象产生的原因.
C．先加入Ba(NO3)2后加入HNO3，产生不溶于HNO3的白色沉淀，说明溶液含中有硫酸盐。
D．先加入HCl，无明显现象，后加入BaCl2，产生不溶于HCl的白色沉淀，说明溶液含中有硫酸盐。
过渡板书：物质的检验实质是对离子的检验。那么阳离子如何检验？
实验三、铵盐的检验
分别使用湿润的红色石蕊试纸和pH试纸检验氨气
A.该试样一定为碳酸钠B.该试样一定是碳酸盐
C.该试样一定为弱酸盐D.该试样不一定为盐类
在上一题中，若欲证明试样为碳酸钠，还需做的实验及判断是：
。
板书设计
布置作业
1.p26第2题
★2.p26第3题
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
2．回忆初中检验溶液酸碱性的实验方法.
人教版高一化学必修1专题1第二单元 前2节课时《研究物质的实验方法》全套教案
第二单元| 研究物质的实验方法第一课时物质的分离与提纯—————————————————————————————————————[课标要求]1．初步学会蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、结晶、重结晶等分离物质的实验技能，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
2．初步了解根据混合物的性质选择不同的分离方法，对物质进行分离和提纯。
,1．过滤操作中要注意“一贴、二低、三靠”。
2．除去KNO3中的KCl杂质，利用KNO3的溶解度受温度影响较大，而KCl 溶解度受温度影响变化不大的性质。
3．可用CCl4萃取出溴水中的Br2，原理是：CCl4与水互不相溶，且Br2在CCl4 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。
4．蒸馏操作要注意：①温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处；②冷凝水的流向为自下而上；③沸石的作用是防暴沸。
过滤与结晶1．混合物的分离方法(1)分离依据：混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的。
(2)常见分离方法：常见的混合物分离方法有过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等。
2．过滤(1)适用范围：两种物质的混合物，一种组分可溶于水，另一种组分难溶于水，可采用加水溶解，然后过滤的方法分离。
(2)过滤操作要点：一贴、二低、三靠。
(3)实验装置：写出下图中仪器名称：3．结晶(1)适用范围若固体混合物中的两种组分都可溶于水，溶解度随温度变化有较大差异，可利用溶解、结晶的方法分离。
(2)两种结晶方法①蒸发结晶：即蒸发溶剂，使溶质析出。
如海水“晒盐”。
②降温结晶：先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有晶体析出。
如硝酸钾的结晶提纯法。
(3)蒸发结晶实验装置：写出下图中仪器名称：1．下列操作中不正确的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．制作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗口D．过滤时，将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘解析：选D玻璃棒下端放在三层滤纸处，目的是防止玻璃棒捅破滤纸，A项正确；漏斗下端紧靠烧杯内壁，其目的是防止液体溅出，B项正确；滤纸边缘低于漏斗边缘，并用水润湿，且不留气泡，液面要低于滤纸边缘的目的是防止液体从漏斗与滤纸之间流下，否则达不到过滤的目的，C项正确，D项错误。
高中化学必修1-专题1-单元2-节1-物质的分离与提纯
杭州学军中学海创园学校 谢沛乐
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③ 冷凝管下进上出，先通冷凝水再点燃酒精灯
（1）使冷凝管中不同位置的冷凝水与管内蒸汽有均匀 的温度差；
（2） 延长冷凝水在夹套中的停留时间。保证蒸出的蒸 汽能马上被冷凝。
④ 加热过程中适当调整酒精灯位置，确保温度计示数稳定 使蒸馏烧瓶中的液体受热均匀，蒸出的蒸汽沸点恒定，纯度高
A. 可用酒精从碘的水溶液中提取碘，分液时碘的酒精溶液从分液漏斗的下口流出 B. 可用汽油从碘的水溶液中提取碘，分液时碘的汽油溶液从分液漏斗的下口流出 C. 可用苯从碘的水溶液中提取碘，分液时碘的苯溶液从分液漏斗的上口倒出 D. 不能用四氯化碘从碘的水溶液中提取碘
杭州学军中学海创园学校 谢沛乐
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【练习3】选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是 ( B )
杭州学军中学海创园学校 谢沛乐
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【思考】提纯KCl (KNO3)，该如何操作？ 操作：将样品加热溶解，蒸发浓缩结晶，趁热过滤。 原理：随着溶剂挥发，KCl大量析出，而在高温下，KNO3溶解度较大，仍然残留在滤 液中，趁热过滤时被除去。
【小结】结晶的方法有两种 1、目标产物溶解度随温度变化大： 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 2、目标产物溶解度随温度变化小： 蒸发浓缩结晶，趁热过滤
Na2CO3 + 2HCl === H2O+CO2↑ +2NaCl
NaOH + HCl === H2O+NaCl
【思考5】除杂的原则是什么？
不增、不减、易分离
杭州学军中学海创园学校 谢沛乐
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NaCl的蒸发浓缩结晶操作
仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台、铁圈 操作：1、蒸发皿中液体不能超过2/3 2、蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高液滴飞溅 3、当出现大量固体析出时，停止加热，用余热蒸干 4、蒸干后用玻璃棒转移固体至广口瓶中存放 5、不能将热的蒸发皿直接放在实验台上，要垫上石棉网
高中化学必修一目录(苏教版)
高中化学必修一目录(苏教版)《高中化学必修1》由全球权威心理学家、物理学家、生物学家及教育学家联合研究表明，图解的学习方法是最简单、最实用、最科学、最高效的学习方法。
今天小编在这给大家整理了化学必修一目录，接下来随着小编一起来看看吧!高中化学必修一目录专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第二单元研究物质的实验方法第三单元人类对原子结构的认识专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第二单元钠、镁及其化合物专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第二单元铁、铜的获取及应用第三单元含硅矿物与信息材料专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第二单元生产生活中的含氮化合物高一化学怎么学好上课坚决不能“跑神”!要做到这一点，首先是要合理安排自己的睡眠时间，一定要保证两个最重要的睡眠时间。
一个是晚上11点之后一定要开始睡觉，一个是中午要有10到30分钟的午休时间。
这是你从“后进生”迈向“优等生”的第一步，即：保持旺盛的精力，杜绝“打瞌睡”。
有不少同学在寻找自己学习的失误时都忽略了这一点，然而，这一点处理不当，对于中等以下程度的学习者的打击往往是致命的。
你可以回忆你的学习历程，你肯定也有过辉煌的时候，是什么时候开始“堕落”的?是经常在中午时去操场打球，还是连续有一段时间总是中午有事?总是熬夜?导致白天瞌睡难耐?!特别是晚自习效率极低，完不成作业!逐步陷入了学习的“恶性循环”中!其次，一定要时刻提醒自己与“三闲”做坚持不懈的斗争。
所谓“三闲”是指：闲话、闲事、闲思。
这是做学生的最大敌人。
能控制住“三闲”的人，才有可能成为一个考试成绩优秀的学生。
化学热点方法聚焦化学计算中的4种常用方法一、假设法所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。
1.极端假设法主要应用：(1)判断混合物的组成。
把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行讨论。
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福清元洪高级中学 俞宏波
注意事项： 1、仔细阅读学习任务单。 2、进行必要的暂停和回放。 3、做好笔记、及时反馈。
知识梳理： 二氧化硫(SO2)
(1)二氧化硫物理性质
颜色
气味 毒性 密度
溶解性
无色 刺激性 有毒 比空气大 易溶于水
（2）二氧化硫化学性质
在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度 复习：
(1)属性，属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物 的性质，可类比CO2气体的化学性质，但应注意 与CO2的区别。
(2)价态，二氧化硫中的硫为＋4价，处于中间 价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性， 也具有还原性，但主要表现还原性。
(3)特性，漂白性。
二氧化硫化学性质视频
将 SO2 分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
(2)SO2 使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，是因为 SO2 是酸性氧化物；
SO2 使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色，是利用 SO2 的还原性。
要点提示：
（2）二氧化硫化学性质
1、注意二氧化硫漂白性、还原性的区别
二氧化硫使品红溶液褪色表现的是漂白性，加 热后溶液复原。 二氧化硫使酸性高锰酸钾、溴水、氯水、碘水 褪色表现的是二氧化硫的还原性，加热后溶液 不复原。
要点提示：
（2）二氧化硫化学性质
2、注意二氧化硫氧化性的表现
二氧化硫通入氢硫酸、硫化钠溶液都会出现浅 黄色浑浊，表现二氧化硫的氧化性。
要点提示：
（2）二氧化硫化学性质
3、注意除去二氧化碳中二氧化硫气体方法的选择
将CO2、SO2混验浓 硫酸与炭反应的产物时不可用饱和碳酸氢钠溶液， 因为饱和NaHCO3与SO2反应生成的CO2会对实验 造成干扰。
反应 物
溴水
酸性
KMnO4 溶液
氢硫酸
(H2S 溶液)
滴有酚酞 的 NaOH
溶液
石蕊 试液
反应
褪色
现象
有淡黄色 褪色 沉淀生成 褪色
变红
品红溶 液
褪色
SO2 的 还原性 还原性 氧化性
性质
酸性
酸性 漂白性
解析 (1)SO2 可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，
并且生成的无色化合物不稳定，易分解。
微课小结：
二氧化硫的性质很多，在做题时要注意分析考 查的是哪一种性质，特别要注意与二氧化碳的 区别。