高三化学限时训练
高三化学总复习45分钟限时训练：课时作业12
课时作业12氨、硝酸、硫酸时间：45分钟分值：100分一、选择题1．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。
下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是() A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性[解析]D项中是利用硝酸的酸性，将NaOH中和后使酚酞红色褪去。
[答案]D2．有关下列各装置图的叙述，不正确的是()A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气[解析]苯的密度比水的小，应在上层。
[答案]C3．下列说法正确的是() A．含氧酸的酸性越强，跟铁片反应产生氢气的速率越快B．铝热法炼铁过程中镁条和氯酸钾起催化作用C．二氧化硫的催化氧化是放热反应，升高温度可以减慢该反应的速率D．人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的[解析]A项错，如硝酸的酸性强，但与Fe反应不生成H2。
B项错，铝热反应中镁条起引燃作用，KClO3是助燃剂，提供O2。
C项错，升高温度使正、逆反应的速率均加快。
[答案]D4．将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是() A．放出黄绿色气体B．冒白雾，混合物温度升高C．液体四溅，冒白烟D．冒白雾，温度降低[解析]浓盐酸具有强挥发性，产生的HCl在空气中形成白雾，浓盐酸中滴入浓硫酸时，因浓硫酸具有吸水性而使盐酸浓度增加，同时浓硫酸吸水放热，促进了HCl的挥发。
[答案]B5．根据下列实验事实所得出的相应结论正确的是()332324解质应为NH 3·H 2O ，故A 错误；SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中生成BaSO 4，故B 错误；根据同一主族元素，非金属性的递变规律(非金属性逐渐减弱)可知，非金属性N>P ，故D 错误。
高三化学限时训练2.doc
高三化学限时训练（1）------多练习，常反思姓名一次得分（自评）二次得分（师评）下列题目均有1到2个正确答案,每题4分，共60分1、（2005年江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I22、已知I¯、Fe2+、SO2、Cl¯和H2O均有还原性，它们在本性溶液中还原性强弱的顺序为：Cl¯<Fe2+<H2O2<I¯<SO2，则下列反应不能发生的是A、2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42¯+4H+B、I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HIC、H2O2+H2SO4==SO2+O2+2H2OD、2Fe2++I2==2Fe3++2I¯3、（1998年上海）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3A、H2SO3>I¯>Fe2+>NOB、I¯>Fe2+>H2SO3> NOC、Fe2+>I¯>H2S>O3> NOD、NO>Fe2+> H2SO3>I¯>4、（2004年春季）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe3+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2+、Fe3+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+5、（2006年广东）某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。
鄞州中学高三化学第十次限时训练
鄞州中学第十次限时训练班级姓名学号得分可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137一、选择题：（每小题只有一个选项正确。
每小题6分，共48分）1.下列说法正确的是（）Ａ．有些物质是由分子直接构成的，如二氧化碳、二氧化硫等；有些物质是由原子直接构成的，如金刚石、重晶石等；有些物质是由离子直接构成的，如食盐、纯碱等Ｂ．分子是保持物质性质的一种微粒，也是化学变化中的最小微粒Ｃ．N2O5、N2O3、NO2不都是酸性氧化物；Na2O、Na2O2、Al2O3不都是碱性氧化物Ｄ．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致2、由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕题。
新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。
一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。
下列关于小分子团水的说法正确的是（）A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氢氧键缩短C．水分子间的作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变3、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列说法中一定正确的是（）A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×1023B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO—数为0.5×6.02×1023C．.铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了N A个电子时，产生的气体体积一定为11.2 LD ．.在含4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N A4、在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）；ΔH<0。
达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（）A再加入A B的转化率B再加入C A的体积分数C再加入He A的转化率D升高温度混合气体密度5、下列实验装置图完全正确的是（）A．称量氢氧化钠固体 B．配制150mL0.10mol/L盐酸C．测定中和热 D．分离苯和甲苯6.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）Ａ．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子的物质的量浓度大小顺序为c（Cl—）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH—）Ｂ．某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间的关系是c（H+）=c（CH3COO—）—c（Na+）+c（OH—）Ｃ．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同Ｄ．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小7.在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻（上下左右均可能）。
高三化学限时训练(2)
小题训练（4）1、下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有（ ）①淀粉和纤维素的化学式都可用（C 6H 10O 5）n 表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子③氨水、冰醋酸、水都是电解质 ④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化 ⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质 A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 2、下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ） A ．用水湿润pH 试纸测量某溶液的pHB ．用量筒量取20mol ▪L -1H 2SO 4溶液于烧杯中，加水80mL ，配制成0.1000 mol ▪L -1H 2SO 4溶液C ．实验室用图2所示装置制取少量氨气D ．实验室用图3所示装置除去Cl 2中混有的少量HCl3、下列有关实验操作或判断正确的有 （ ） ①用10 mL 量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 mL ；②用干燥的pH 试纸测定氯水的pH ；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO 2溶液作导电试验，灯泡很暗④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl 3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑨用食醋除去水壶中的水垢A ．3个B ．4 个C ．5个D ．6个 4、下列叙述中，不正确的是 （ ） ①熔点：金刚石>晶体硅>单质硫 ②气态氢化物稳定性：H 2O>HF>H 2S③同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N⑤ⅥA 、ⅦA 族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布A ．①②③B ．②③④C ．②④⑤D ．①③⑤ 5、下列判断正确的是 （ ）A ．某一元酸（HA ）溶液加入一种强碱溶液，反应后溶液呈中性。
高三化学限时训练十
高三化学限时训练十1．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 KJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 KJ,则氢气中1 mol H-H 键断裂时吸收热量为（）A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ2．甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( ) A.1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/L B.甲酸以任何比与水互溶;C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNa OH溶液完全反应;D．在相同条件下,甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强;3．设阿伏加德罗常数为NA。
则下列说法正确的是（）A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)中所含的电子数为10 NAB．1cm3铁所含的铁原子数是ρ·NA/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm－3）C．2.24LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数一定为0.1NAD．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA4.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：（）mA(气)＋nB(气)pC(气)+qD(气)，当m．n．p．q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率v A：v B：v C：v D=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是（）A．只有③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤5. 将1mol SO2和1mol O2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。
此时若移走0.5mol O2和0.5mol SO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为 ( )A．小于0.15mol B．0.15mol C．0.3mol D．大于0.15mol，小于0.3mol 6.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)；△H<0。
高三化学限时训练
质对市爱慕阳光实验学校高级限时练习化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 I—127选择题〔共42分〕一、单项选择题〔此题包括7小题，每题2分，共计14分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
〕1．化学与、技术、社会、环境密切相关。
以下说法不正确的选项是〔〕A．SiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反都能得到含氯消毒剂C．常温下浓硝酸与铝不反，可用铝制容器存放浓硝酸D．过氧化钠能与二氧化碳反产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂2．以下化学用语或模型表示正确的选项是A．Cl-离子的结构示意图：B．CH4分子的球棍模型：C．氢氧化钠的电子式：D．次氯酸的结构式：H—O—Cl3．以下现象或事实可用同一化学原理加以说明的是〔〕A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是A．5．6g铁粉在2．24L〔状态〕氯气中充分燃烧，失去的电子数为0．3N A B．常温下，1 molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2．5N AC．CO和N2为电子体，22．4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相D．13．0 g锌与一量浓硫酸恰好完全反，生成气体分子数为0．2N A5．以下各组离子能在指溶液中，大量共存的是〔〕①无色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③由水电离的H+浓度c〔H+〕=1×10－13mol/L的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，SO32－④参加Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，S2－A、①②⑤B、①③⑥C、②④⑤D、①②④6．X、Y、Z、W均为化学的常见物质，一条件下它们之间有如下转化关系〔其它产物已略去〕：以下说法不正确的选项是〔〕A．假设W是单质铁，那么Z溶液可能是FeCl2溶液B．假设W是氢氧化钠，那么X与Z可反生成YC．假设X是金属镁，那么W可能是强氧化性的单质D．假设X为甲醇，那么X、Z的相对分子质量可能相差147．以下装置或操作不能到达目的的是〔〕二、不项选择题〔此题包括7小题，每题4分，共计28分。
高三化学下期限时训练.doc
高三化学下期限时训练（1）理科综合能力测试（化学）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27Na 23 Fe 56一、选择题6．背景材料：① 年至年春节期间，国际原油价格一路飙升；② 不法分子将工业染色剂“苏丹红”混入食用色素；③ 某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故；④ 年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。
下列相应说法不正确．．．的是A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等能源可以缓解油价飙升带来的压力B．使用一些不能食用的染料给食品染色，有可能引起食物中毒C．液氯泄露，被转移的人群应立即带上用浓NaOH水溶液浸湿的口罩D．乙烯、丙烯是重要的有机化工原料，可以通过石油裂解获得7．下列说法正确的是A．物质中存在阴离子就一定存在阳离子B．正四面体结构的物质其键角均为109°28′C．同种元素化合价越高，氧化性越强D．酸式盐的溶解性强于正盐的溶解性8．下列有关实验的说法不正确．．．的是A．淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯B．用已被蒸馏水润湿的PH试纸测定未知液的PH时，一定会有误差C．不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液D．仅用溴水即可鉴别己烯、苯和四氯化碳9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A．标准状况下22.4LCl2和H2混合气体原子数为2N AB．1molNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为N AC．1mol金刚石中含共价键数目为4N AD．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N A10．有机物的结构可用“键线式”简化表示。
如CH3—CH=CH—CH3可简写为。
有机物X的键线式为下列说法不正确．．．的是A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式：C．X能使酸性的高锰酸钾溶液褪色D ．X 与足量的H 2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z ，Z 的一氯代物有4种11．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H ＜0。
高三化学二轮复习限时训练
小题训练（3）1、下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（）A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B．CO会与血红蛋白结合使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于节能减排2、下列实验设计能完成或实验结论合理的（）A．鉴别溴蒸气和还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙三醇3、下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（）A．除去NO中NO2B．铁制品表面镀锌C．稀释浓硫酸D．鉴定Fe3+4、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g· L -1，W在短周期主族元素中原子半径最大。
下列说法正确的是()A．原子半径：W> Y> XB．元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C．将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D . Y元素的含氧酸都属于强酸5、下列说法正确的是()A．是苯的同系物B．等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧时，消耗相同状况下的氧气的体积相同C．沸点由低到高为：正戊烷、异戊烷、新戊烷D．CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）CH2CHClCH3的名称为2－甲基－3－乙基－4－氯己烷6、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
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1．(2013·辽宁省沈阳二中高三第四次阶段测试)下列说法中正确的是( ) A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源解析：A项中纯碱是Na2CO3不属于碱属于盐，错误。
C项中Mg、Al属于活泼金属用电解法冶炼，Cu属于不活泼金属用置换法冶炼，错误。
沼气不属于化石能源，天然气是不可再生能源。
答案选B。
答案：B2．(2013·四川省邛崃一中高三10月月考)辨析以下的说法：①16O与18O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30. 上述说法中正确的是( ) A．①④⑤B．①③④C．③⑤D．②③⑥解析：同位素之间的转化是物理变化，选项①不正确；焰色反应是物理变化，②不正确；能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，③正确；只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，④不正确；同素异形体之间的转化是化学变化，选项⑤正确；在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以质子数是24，⑥不正确，答案选C。
答案：C3．(2013·山西省忻州实验中学高三第一次模拟考试)分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( )A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱解析：A项中Al2O3不属于碱性氧化物；C项根据分散系中分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；D项石灰石不属于碱。
答案选B。
答案：B4．(2013·山西省忻州实验中学高三第一次模拟考试)下列化学用语使用正确的组合是( )①Mg2＋结构示意图：②乙炔的分子结构模型示意图：③有机还原剂LiAlH4中，氢显－1价④质量数为40的钙原子：4020Ca⑤NH4Cl的电子式：⑥2－甲基丁醇的结构简式：A．①②③B．②④⑤C．①③④D．①④⑥考点定位：该题考查化学术语。
解析：乙炔是直线型分子，②错误；NH4Cl的电子式中Cl缺少8个电子，⑤错误；为3－甲基丁醇⑥错误，答案选C。
答案：C5．(2013·河北省容城中学高三第三次月考)在物质分类中，前者包括后者的是( ) A．氧化物、化合物B．溶液、分散系C．溶液、胶体D．化合物、电解质考点定位：该题考查物质分类的有关判断。
解析：由两种或两种以上的元素形成的纯净物是化合物，而氧化物是指由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物，因此化合物包括氧化物，A不正确；分散系包括溶液，B不正确；溶液和胶体之间没有交叉点，C不正确；溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，所以化合物包括电解质，答案选D。
答案：D6．(2013·江西省江西师大附中、临川一中2013届高三12月联考)现有①浓硫酸、②硝酸铵、③氰化钾、④苯、⑤浓硝酸、⑥双氧水、⑦氨水、⑧汞8种化学药品，下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志正确的是( )A．贴标签a的可以是：②④⑥B．贴标签b的可以是：②⑥⑦C．贴标签c的可以是：③⑧D．贴标签d的只有：①⑤考点定位：考查危险化学品标志。
首先要弄清楚每一种化学品的性质，再对它们进行分类描述。
解析：贴标签a的可以是：硝酸铵，氰化钾，50%的双氧水也是爆炸品。
贴标签b的是：苯，双氧水，贴标签c的是氰化钾、苯、汞。
贴标签d的是：浓硫酸，浓硝酸，双氧水。
答案：C7．(2013·山东省济宁市泗水一中高三12月月考)下列叙述正确的是( ) A．SO2的水溶液能够导电，但SO2是非电解质B．饱和氯水的导电性很好，所以氯气是强电解质C.3517Cl和3717Cl为不同的核素，二者核外电子数不同D．化合反应和分解反应一定属于氧化还原反应考点定位：该题考查基本概念。
解析：SO2的水溶液虽然能导电，但是SO2自身不能电离出来离子，所以SO2属于非电解质，A正确；氯气是单质，不属于电解质，B错误；3517Cl和3717Cl核外电子数相等，C错误；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，D错误。
答案选A。
答案：A8．(2013·山东省济宁市泗水一中高三12月月考)将淀粉与氯化钾混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是( )A．加入碘水变蓝色B．加入硝酸银溶液不产生白色沉淀C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀D．加入碘水不变色考点定位：该题考查胶体的性质。
解析：溶液能透过半透膜，胶体不能透过半透膜，如果半透膜破损则胶体能过渗出来，所以烧杯中的蒸馏水中会有淀粉，因此用碘水检验即可。
答案选A。
答案：A9．(2013·安徽省阜阳一中高三第二次模拟)Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。
下列说法正确的是 ( )A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4 LSO2反应生成Na2SO4，转移电子数目为N AC．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等考点定位：该题考查常见化合物的化学性质及电子数的简单计算。
解析：A选项分类正确，B选项中发生1 mol的反应转移2 mol的电子，所以转移电子数目为2N A。
C选项中氯气和二氧化硫溶于水会发生反应生成硫酸和盐酸，漂白性质消失。
D中Na2O2阳离子电子数＝11×2－2＝20，阴离子电子数＝8×2＋2＝18，电子数目不相等。
答案：A10．(2013·福建省四地六校高三第三次月考)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。
室温下，A为固体，B和C均为气体。
在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。
回答下列问题：(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是 ________。
①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的 ________，理由是 ________。
(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为________。
考点定位：该题考查元素化合物的分类。
解析：(1)两种元素不能形成碱，根据图示D和E溶于水得到相应的溶液，所以不能是氧化物。
(2)A为固体，B和C为气体，金属只能为A。
(3)E是一种强酸，所以E为HCl。
答案：(1)③⑤(2)A 因为BC为气体，不可能为金属(3)HCl11．(2013·河南六校联考12月月考)下表中每组均有4个选项，请从中挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的“分类”，请将挑选出的选项的序号及挑选依据填入下表。
解析：②中Fe为原子，其余的均为阴离子；③中CaO为固体，其余的均为气体；④中的中和反应是化学变化，而其余均为物理变化。
答案：①A不成盐氧化物②C原子③D是固体④D不是物理变化12．(创新预测题)(14分)分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。
以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。
请根据你所学的知识，按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A 、B 组的依据)是________________。
(2)F 组中物质除了Cl 2外还有________________(填化学式)。
(3)D 组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因____________________________________________________________________________________________。
(4)由Al 3＋制备Al(OH)3，最好不选择D 组中的NaOH 溶液，用离子方程式说明理由： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)FeCl 3的水溶液滴入沸水可以得到Fe(OH)3为分散质的红褐色胶体①该红色胶体中Fe(OH)3粒子的直径大小范围是_______________________________。
②FeCl 3的水溶液滴入沸水可以得到Fe(OH)3红褐色胶体的反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
③此分散系不具有的性质是________(填字母)a 、光束通过该分散系形成光亮的通路b 、插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c 、向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d 、FeCl 3溶液中溶质离子可以通过半透膜，Fe(OH)3胶体中的分散质则不能通过半透膜 解析：(1)分析两组物质与水反应的情况可知，第一级分类标准是是否发生氧化还原反应；(2)NO 2与水反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂；(3)D 组氨水呈弱碱性的原因是：NH 3〃H 2O NH ＋4＋OH －；(4)由Al 3＋制备Al(OH)3，最好不选择NaOH 溶液，因为过量的NaOH 会溶解生成的Al(OH)3沉淀，Al 3＋＋4OH －===AlO －3＋2H 2O 或Al(OH)3＋OH－===AlO －2＋2H 2O ；(5)①Fe(OH)2胶体粒子的直径大小范围是1～100 nm ；②生成Fe(OH)2胶体的离子方程式是Fe 3＋＋3H 2O ――→△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋；③胶体具有丁达尔效应，故a 正确；由于Fe(OH)2胶体胶粒带正电，通直流电时负极附近液体颜色加重，该胶体中含有Cl －，故c 不正确；依据渗析可知，溶液中的溶质和离子可通过半透膜，而胶体不可通过半透膜，d 正确。
答案：(1)是否发生氧化还原反应 (2)NO 2 (3)NH 3·H 2ONH ＋4＋OH － (4)Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O 或Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O(5)①1～100 nm ②Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH 3)(胶体)＋3H ＋ ③c。