高三化学培优强化训练 钴(Co)学习资料
高三化学考前强化训练
6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，11.2L 氯仿中含有的C-Cl 键的数目为1.5N AB ．标准状况下，30g NO 和16gO 2混合所生成的气体分子数为N AC ．12g 石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5N AD ．28g 铁粉与足量Cl 2反应时转移的电子数为N A 7．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K +、Na +、Fe 2+、Fe 3+、SO 42-、NO 2-、CO 32-，现取三份20mL 该 溶液进行如下实验：(1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生(2）第二份加入足量NaOH 溶液，经搅拌、 过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg 固体(3）第三份滴加0．10 mol ·L -l酸性KMnO 4溶液，恰好完全反应，消耗 其体积为VmL(4）另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色根据上述实验， 以下说法正确的是A ．原混合溶液中只存在Na +、Fe 3+、SO 42-，不可能存在K +、CO 32- B ．由实验（1）无法推断原混合溶液中是否含有SO 42-C ．由实验（2）、（3）可判定原混合溶液中是否含有Fe 3+D ．由实验（3）可判定原混合溶液中存在NO 2- 8．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A ．甲烷的标准燃烧热△H 为-890.3kJ ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) ； △H=－890.3kJ ·mol -1B ．500℃、30MPa 下，将0．5molN 2（g ）和1．5mol H 2（g ）置于密闭容器中充分反应生成NH 3（g ），放热19．3kJ ，其热化学方程式为：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ） ；△H= -38．6kJ ·mol -1C. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：322442222422Al SO Ba OH BaSO AlO H O +-+--+++=↓++D. 用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4-+6H ++5H 2O 2=2Mn 2++5O 2↑+8H 2O 9. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是10.用水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应如下：3Fe 2++2S 2O 32-+O 2+4OH -=Fe 3O 4+S 4O 62-+2H 2O 。
《易错题》人教版高中化学选修2-第1章简答题专项知识点(培优专题)
一、解答题1．钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用十分广泛。
(1)基态Co原子的核外电子排布式为______，其中，3d能级上有_____个未成对电子。
(2)化合物四氨基钴酞菁分子的结构式如图。
四氨基钴酞菁中N原子的杂化轨道类型为_____。
(3)纳米结构的氧化钴可以在室温下氧化甲醛(HCHO)，甲醛各原子都达到最外层稳定结构，则甲醛分子的空间构型为______。
(4)某含钴配合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O，该配合物中Co离子的配位数是6，1mol该配合物可以与足量的硝酸银反应生成3mol AgCl沉淀，则该配合物的配体是____。
(5)已知CoCl2的颜色变化情况如下：则实验室中的可循环硅胶干燥剂掺杂CoCl2的意义是____。
(6)一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如下图所示，则晶体中与每个O2-相邻的O2-有_________个，该钴的化合物的化学式是_____。
答案：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s23sp2、sp3平面三角形NH3、H2O)通过颜色变化，判断硅胶吸水或脱水的程度8CoTiO3解析：根据Co的原子序数和核外电子排布规则，写出Co的电子排布式和3d轨道上未成对电子数；根据题中图示信息，由N原子成键情况判断N原子的杂化类型；根据VSEPR 理论，判断甲醛分子的空间构型；根据题中信息，由给出的量判断Cl-均为外界，得出配体；根据题中信息，判断循环硅胶干燥剂掺杂CoCl2的意义；根据“均摊法”对晶胞进行相关计算；据此解答。
【详解】（1）Co是27号元素，核外27个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2，由3d7可知，3d能级有3个未成对电子；答案为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d 74s 2，3；（2）由如图可知，一部分氮形成3个单键，还有一对孤电子对，价层电子为4，采取sp 3 杂化，一部分氮形成一个双键、一个单键、一个配位键，剩余单电子形成大π键，故含3个σ键，无孤电子对，采取sp 2杂化；答案为sp 3 、sp 2；（3）甲醛各原子都达到最外层稳定结构，则甲醛的结构式为，碳原子形成3个σ键，没有孤对电子，价层电子对数为3，故分子空间构型为平面三角形；答案为平面三角形；（4）钴配合物的组成为CoCl 3•5NH 3•H 2O ，1mol 该配合物可以与足量的硝酸银反应生成3mol AgCl 沉淀，说明3个Cl -为外界，配合物中Co 离子的配位数是6，则配体为5个NH 3、1个H 2O ；答案为NH 3、H 2O ；（5）由题中信息可知，CoCl 2含不同的结晶水，颜色不同，实验室中的可循环硅胶干燥剂掺杂CoCl 2的意义是，可根据颜色变化，判断硅胶吸水或脱水的程度；答案为通过颜色变化，判断硅胶吸水或脱水的程度；（6）以上底面面心O 2-研究，与之相邻的O 2-处于晶胞左右侧面面心、前后平面面心，上层晶胞中也有类似4个，则晶体中与每个O 2-相邻的O 2-有8个；晶胞中Ti 原子数目为8×18=1，Co 原子数目为1、O 原子数目为6×12=3，故化学式为CoTiO 3；答案为8，CoTiO 3。
高三化学培优强化训练 钴
高三化学培优强化训练7 钴(Co)2016/8/241．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。
一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将________________还原(填离子符号)。
(2)写出加入NaClO3的离子方程式_____________________________________________________。
(3)请用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+(用R3+代表)转化成氢氧化物沉淀的原因：__________________________________________________________________________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________________；使用萃取剂适宜的pH应接近______。
(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。
已知K sp(MgF2)=×10-11、K sp(CaF2)=×10-10。
当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/?c(Ca2+)=__________。
2．钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。
为从某工业废料中回收钴，某流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；②Fe3+Co2+Co3+Al3+pH(开始沉淀)pH(完全沉淀)请回答：(1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是。
高中化学选修三冲刺训练(1)
高中化学选修三冲刺训练（1）1、铁和钴是两种重要的过渡元素。
请回答下列问题：(1)钴在元素周期表中的位置是___________,其基态原子的价电子排布图为___________。
(2)FeCO3是菱铁矿的主要成分,其中C原子的杂化方式为___________;分子中的大π键可用符号Π表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π),则CO32－中的大π键应表示为___________。
(3)已知Fe2+半径为61pm,Co2+半径为65pm,在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3,实验测得FeCO3受热分解温度低于CoCO3,其原因可能是___________。
(4)Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物,向含0.01mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.87g。
则该配合物的配位数为___________。
(5)奥氏体是碳溶解在r－Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构(如图所示),则该晶体中与铁原子距离最近的铁原子数目为___________;若该晶胞参数为apm,则该晶体的密度为___________g·cm－3(阿伏加德罗常数的值用N A表示)。
2、铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。
回答下列问题:(1)铜或铜盐的焰色反应为绿色,下列有关原理分析的叙述正确的是_____(填字母)。
a.电子从基态跃迁到较高的激发态b.电子从较高的激发态跃迁到基态c.焰色反应的光谱属于吸收光谱d.焰色反应的光谱属于发射光谱(2)基态Cu原子中,核外电子占据的最高能层符号是_____,其核外电子排布式中未成对电子数为______个,Cu与Ag均属于IB族,熔点:Cu____Ag(填“>”或“<”)。
(3)[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是_________;中心原子的轨道杂化类型为__________,[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为________________。
高三培优——配位化合物(1)
配位化合物的应用1、（2015全国）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。
经测定，样品X中钴．氨．氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为。
【变式】某配合物的摩尔质量为260.6 g·mol－1，按质量百分比计，其中Cr占20.0%，NH3占39.2%，Cl占40.8%；则该配合物的化学式是。
2、有三个组成相同的配合物，化学式均为CrCl3.6H2O，但颜色各不同，亮绿色溶液中加入AgNO3后有三分之二的氯以AgCl 析出，暗绿色溶液中加入AgNO3后有1/3的氯以AgCl 析出；紫色溶液中加入AgNO3后，其中的氯全部以AgCl析出，请写出它们的结构式。
【变式】有A、B两种组成相同的CoSO4.5NH3.Br配合物，A的水溶液中加入AgNO3后有黄色沉淀，若加入BaCl2溶液无变化，B的水溶液中加入BaCl2溶液后生成沉淀，若中入AgNO3溶液则无变化，试确定A、B的结构式3、固体CrCl3·6H2O的化学式可能为〔Cr(H2O)4Cl2〕Cl·2H2O或〔Cr(H2O)5Cl〕Cl·H2O或〔Cr(H2O)6〕Cl3，今将溶解有0.200gCrCl3·6H2O的溶液流过一酸性阳离子交换柱，在柱上进行离子交换反应：X n+(aq) + n(RSO3H) (RSO3)n X + n H+(aq) 配合物正离子阳离子交换树脂交换后的交换树脂交换下来的H＋交换下来的H+用0.100mol·L－1NaOH标准溶液滴定，计耗去22.50mL，通过计算推断上述配合物的正确化学式〔已知Mr(CrCl3·6H2O)=266.5〕。
4、Ag+离子溶液中加入Cl-生成_________________沉淀，加入氨水，由于生成________________使沉淀溶解。
2024届高三化学二轮复习+专题强化训练3 离子反应 氧化还原反应+讲义
专题强化训练三离子反应氧化还原反应高频考点一、离子共存1．离子共存的判断几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的酸、碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。
②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)判断离子能否共存的四种反应类型①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
3．常见阳离子的检验与推断依据根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 分析解读无色溶液有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子) 使甲基橙呈红色或pH ＝1 溶液显酸性，OH －及弱酸的酸根离子不能大量共存 遇酚酞呈红色或pH ＝13溶液呈碱性，H ＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存与Al 反应放出H 2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO －3 由水电离出的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO 2(或NH 3) 溶液呈酸性(或碱性)因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”加水稀释，c （H ＋）c （OH －）减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c (H ＋)减小，而c (OH －)增大] 某溶液的lg c （H ＋）c （OH －）＝12 该溶液呈酸性高频考点二、氧化还原反应的五规律 1．守恒律化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。
高中化学高考总复习培优补差训练(23)全国通用
2010年高考总复习化学培优补差训练（23）铁、铜及其化合物一、选择题（每题6分，共60分）1．下列制取绿矾的方法最适宜的是A. 铁屑与稀硫酸B. FeO与稀硫酸C. Fe(OH)2与稀硫酸D. Fe2(SO4)3与铜粉2．把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起反应后，铁有剩余，则溶液中所含有的最多的阳离子是A Cu2＋B Fe3＋C Fe2＋D H＋3．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 (A) 烧杯中有铜无铁(B) 烧杯中有铁无铜(C) 烧杯中铁、铜都有(D)烧杯中铁、铜都无4．向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是A NH4＋B NH4＋、Fe2＋C Al3＋、Mg2＋D Al3＋5．有两种铁的氧化物，质量分别是0.4g和0.435g，在加热条件下，分别用足量的一氧化碳还原，把生成的二氧化碳通入过量的澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀。
则两种氧化物的化学式分别是A FeO和Fe2O3B FeO和Fe3O4C Fe2O3和Fe3O4D Fe3O4和Fe2O36．在FeCl3和CuCl2的混和溶液1升中，加入16.8g铁粉，充分反应后，剩余固体12.8g，溶液中[Fe2＋]＝0.5mol/L（设溶液仍为1升），则剩余固体是A FeB CuC Fe和CuD 无法判断7．在铁与铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是A m1一定大于m2B m1可能等于m2C m1一定等于m2D m1可能大于m28．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A．硫酸B．氯水 C．氯化锌D．氯化铜9．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
2020届高三化学知识点强化训练—共价键对分子构型、性质的影响
2020届高三化学知识点强化训练一共价键对分子构型、性质的影响1.2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是()2Na(s)-Cl^g)切J&CKs)AH：AH42Xa(g)+2Cl(g)AHj AH52Na*(g)，2CT(g)-^*2NaCl(g)A.相同条件下，K(s)的(A H2,+AH3,)<Na的(△H?+△H3)B.的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等C.AH5<0,在相同条件下，2Br(g)的△H5‘>AH5D.AH7<0,且该过程形成了分子间作用力2,设N a为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.Imol羟基含有的电子数目为ION aB.Imol乙醇分子的C-H键数目为6N aC.标况下，22.4L己烷充分燃烧后产生的气态产物分子数为5N aD.两种气体炷组成的混合气体O.lmol,完全燃烧得0.16molC02,说明该混合气体中一定有甲烷3,物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。
下列关于物质结构与性质的说法正确的是()A.Si。
?晶体为原子晶体，CO?晶体为分子晶体B.。
键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的C.VSEPR模型就是分子的空间构型D.HF、HC1、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱4,根据表中的信息判断下列说法正确的是()物质金刚石石墨外观无色，透明固体灰黑，不透明固体熔点?燃烧热/KJ-mor1395.4393.5A.表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)+|02(g)=CO(g)△H=-393.5kJ•mol-1B.由表中信息知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ•mo]TC.由表中信息可得如图所示的图象D.由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的5.设N a为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A.12g金刚石晶体中含有的C-C的数目为2N aB.1L1mol•LTAICI3溶液中含有的AH+数目为N aC.在标况下，11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N aD.常温常压下，22g C02气体中含有的。
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精品文档高三化学培优强化训练7 钴(Co)
2016/8/24
1．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。
一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将________________还原(填离子符号)。
(2)写出加入NaClO3的离子方程式_____________________________________________________。
(3)请用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+(用R3+代表)转化成氢氧化物沉淀的原因：__________________________________________________________________________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________________；
使用萃取剂适宜的pH应接近______。
(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。
已知K sp(MgF2)=7.35×10-11、K sp(CaF2)=1.05×10-10。
当加入过
量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=__________。
2．钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。
为从某工业废料中回收钴，某流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH(开始沉淀) 1.9 7.15 -0.23 3.4
pH(完全沉淀) 3.2 9.15 1.09 4.7
请回答：
(1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是。
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(2)将步骤Ⅱ中Co 2O 3与盐酸反应的离子方程式补充完整(填化学式)： Co 2O 3 + 6H + + 2Cl -
= 2 + ↑+ 3H 2O
(3)步骤Ⅲ中Na 2CO 3溶液的作用是调节溶液的pH ，应使溶液的pH 不超过 ； 废渣中的主要成分除了LiF 外，还有 。
(4)NaF 与溶液中的Li +形成LiF 沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是 。
(5)在空气中加热5.49 g 草酸钴晶体(CoC 2O 4·2H 2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。
[ 已知M (CoC 2O 4·2H 2O) = 183 g/mol ]
温度范围/℃ 固体质量/ g
150~210 4.41 290~320 2.41 890~920
2.25
经测定，210~290℃过程中产生的气体只有CO 2，此过程发生反应的化学方程式是 。
3．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co 2O 3·CoO 的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：
(1)过程I 中采用NaOH 溶液溶出废料中的Al ，反应的离子方程式为 。
(2)过程II 中加入稀H 2SO 4酸化后，再加入Na 2S 2O 3溶液浸出钴。
则浸出钴的化学反应方程式为：(产物中只有一种酸根) 。
在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________________________________________。
(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF 和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________________________________。
(4)碳酸钠溶液在过程III 和IV 中所起作用有所不同，请写出在过程IV 中起的作用是__________。
(5)在Na 2CO 3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是________(填序号)。
A ． c (Na +) = 2c (CO 32－
)
B ． c (Na +) > c (CO 32－) > c (HCO 3－
)
C ． c (OH －) > c (HCO 3－
) > c (H +)
D ． c (OH －)－ c (H +) = c (HCO 3－
) + 2c (H 2CO 3)
(6)CoO 溶于盐酸可得粉红色的CoCl 2溶液。
CoCl 2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl 2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。
下图是粉红色的CoCl 2·6H 2O 晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A 物质的化学式是_______________。
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1．
(1)Fe3+、Co3+
(2)ClO3- + 6Fe2+ + 6H+ = 6Fe3+ + Cl- + 3H2O
(3)R3++3H2O R(OH)3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀
(4)除去Mn2+, 3.0
(5)0.7
2．(1)2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2－+ 3H2↑
(2)Co2+、Cl2
(3)7.15Fe(OH)3
(4)降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀。
(5)3CoC2O4 + 2O 2 Co3O4 + 6CO2
3．
(1)2Al+2OH－+2H2O = 2AlO2－+3H2↑
(2)4Co2O3·CoO + Na2S2O3 + 11H2SO4 = 12CoSO4 + Na2SO4 + 11H2O
Co2O3·CoO可氧化盐酸，产生Cl2，污染环境。
(合理即可)
(3)2Al3++3CO32－+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑
(4)提供CO32－，调节pH，使Co2+沉淀为CoCO3
(5)B C D
(6)CoCl2•2H2O
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