第二章第三节氧化还原反应(第二课时)
鲁科版必修1：第二章第三节氧化剂与还原剂课件(第二 课时)
第二章:元素与物质世界
第三节 氧化剂与还原剂
第二课时
莱芜四中 吕荣海
三、探究铁及其化合物的氧化性还原性
回忆初中你所学的金属铁的有关知识
①铁在地壳中的质量分数排行第四，仅次于氧、 硅和铝。 按金属元素排第二，仅次于铝。
②铁在自然界中的存在形态，既游离态(如陨铁)，
又有化合态(主要以+2价和+3价的化合态存在)。 ③黄铁矿(主要成分：FeS2) 赤铁矿(主要成分：Fe2O3) 磁铁矿(主要成分：Fe3O4)
高温
性
Fe2O3 +3CO ===2Fe +3CO2
[探究问题1]
在铁单质和铁的化合物中，哪些具有 氧化性？哪些具有还原性？以金属Fe、
FeCl2、 FeCl3为例进行探究。
0 +2 +3
Fe
只有还原性
Fe
Fe
既有氧化性 只有氧化性 又有还原性
2、以金属铁、氯化亚铁和氯化铁为例进行 探究。并设计实验进行验证 预测：铁、氯化铁、氯化亚铁中只有氧化 性的是 氯化铁 ；只有还原性的 铁 ， 既有氧化性又有还原性的是 氯化亚铁。 方法导引（54页）：验证物质有氧化性，利用和
还原性的物质发生氧化还原反应。
验证物质有还原性，利用和氧化性的物质 发生氧化还原反应
[ 探究问题2 ]
1、Fe、FeCl2、 FeCl3三种样品的颜 色特征是什么？ 2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与
KSCN溶液反应，有何现象？
3、如何证明物质具有氧化性或还原性？
[探究方案]
1、Fe——还原性 2、 FeCl3——氧化性 3、 FeCl2——氧化性
[小结]
0
氧化还原反应第二课时教案
精品教学教案学科化学 年级本节教材是人教版必修1第二章第三节第2课时内容。
氧化还原反应是中学化学 教学中一个十分重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。
对于发展学生的科 学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。
此节课是在学生已经建立氧化和还原概念的基础上学习，具体有两个核心：1、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系；2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通 过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧 化剂、还原剂的判断规律及其运用。
另外，也想通过此节课的学习，让学生体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。
知识基础：学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，对于氧化还原理论的学习感觉 枯燥，大多数学生能依据化学方程式中元素化合价的改变来进行氧化剂和还原剂的判断, 有些学生则是靠死记硬背来解决问题。
凭已有的经验，能说出一些常见的氧化剂和还原 剂，但不多也不成规律。
对元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系认识和体验不 足。
实验基础：经过初中化学的学习和必修 1 一二单元的实验探究教学，学生已经具备 了初步的实验能力和探究能力，但由于初中校的差异，水平参差不齐。
学生对科学探究 的各个环节有一定的认识，但对于研究物质性质的程序方法不清楚。
(1) 对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂; (2) 学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性;(3) 认识常见的氧化剂和还原剂。
(1)初步学会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。
(2)通过探究活动，体会研究物质性质的一般程序和方法，形成 有序思维。
情感态度与价值观：(1)通过氧化剂、还原剂性质的探究过程，让学生体会实验方法 在化学研究中的作用。
(2)重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力，养成实事求是、勇于创新、积极实践的科学态度。
2022高中化学 第二章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应教案1 新人教版必修1
氧化还原反应教学目标：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。
4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
重点难点：氧化还原反应的本质教学过程：[思考与交流]1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
2、氧化和还原反应是分别进行的吗？[归纳与整理]第三节氧化还原反应物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。
氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。
像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。
[实验与探究]一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。
根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？究竟怎么叫氧化还原反应？[思考与交流]请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuMg + 2HCl == MgCl2 + H2↑S + O2加热SO2CuO + H2加热Cu + H2O[归纳与整理]一、氧化还原反应1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应[思考与交流]氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。
第二章 第3节 氧化还原反应 第二课时
３、在Fe、Cl-、H+、F2中，能得电子的微粒有 H+、F2 ，是 氧化 剂，表现出 氧化 性 ；具有还原性的微粒是 Fe、Cl- ，它们在反应 中 失去 电子，发生 氧化 反应，其化合 价 升高 。 在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等 2-、ClS 离子或原子中，只有还原性是： ， 3+、Al3+、H+ Fe 只有的氧化性是 ，既有氧化 2+、S、C Fe 性又有还原性是 。
3、氧化性、还原性的比较
Cl2＋FeI2
FeCl2＋I2
氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性: 还原剂>还原产物 常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、 HNO3、KMnO4、FeCl3
常见的还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、 CO、Si、SO2、H2S
5、根据反应 2H2S+O2==2S↓＋2H2O, 4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOH, Na2S+I2==2NaI+S↓， 判断氧化性强弱顺序是（ D A.O2>S>I2 B.S>I2>O2 C.I2>S>O2 D.O2>I2>S ）
例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还 原产物. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O
+3 1、HNO2在反应中既可作还原剂又可作氧 化剂 的，当它作还原剂时，其氧化产物可能 是（ D ） -3 +4 +5 0 ①NH3 ②N2 ③NO2 ④HNO3 A、只有① C、只有 ④ B、 ①或② D、 ③或④
氧化还原反应教学反思
氧化还原反应(第二课时)教学反思《氧化还原反应》（第二课时）教学反思本节调研课的内容是高中化学人教版必修一中第二章《化学物质及其变化》的第三节《氧化还原反应》的第二课时。
在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
对于本课的准备过程和授课情况，我有如下的反思和体会。
对教学设计的反思：本节课，在教学设计上，我的教学流程如下：回顾氧化还原反应的特征和实质→了解氧化还原反应与四大基本反应类型的关系→巩固双线桥，借助双线桥分析氧化还原反应的5种类型→判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及其比值等→分析转移电子总数→课后思考：运用转移电子总数配平方程式。
如此安排主要有以下两个方面的考虑：1.氧化剂、还原剂，被氧化、被还原，氧化产物、还原产物，是氧化还原反应中的3对重要的基本概念，如何正确地理解它们之间的联系与区别，是构建氧化还原反应知识结构的基础。
关键是要引导学生主动参与学习过程，积极地开动脑筋，在练习的过程中把知识点运用上去，从而有利于自主构建以氧化剂、还原剂为核心，以电子得失、化合价升降为判断依据的氧化还原反应的知识网络。
但是络构建好以后，要好好地进行练习，提高对知识的理解度。
所以，我针对学生的实际学情，将本节课中重难点细分，帮助学生一一解决，这样更有利于学生理解和掌握。
2. 本节课的习题较多，但思路清晰，在5种氧化还原反应的类型中，设计的问题层层深入，引导学生一步步更深入地理解和掌握氧化还原反应。
氧化还原反应(第二课时)教学设计
氧化还原反应(第二课时)教学设计3）理解氧化还原反应中电子的转移过程；4）通过实验探究，了解物质的氧化性和还原性，并掌握判断氧化剂和还原剂的规律；5）掌握氧化还原反应的化学方程式的书写方法。
过程与方法：1）培养学生的有序思维，掌握研究物质性质的一般程序方法；2）通过实验探究，让学生体验科学探究的过程，加深对氧化还原反应的认识；3）引导学生运用所学知识，解决氧化还原反应相关的开放性问题。
情感态度：1）培养学生的实验探究兴趣，激发学生对化学学科的热爱；2）引导学生形成科学思维方式和科学态度，注重实验数据的准确性和科学性。
2.教学重难点：教学重点：氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断方法、氧化还原反应的化学方程式的书写方法。
教学难点：氧化还原反应中电子转移的理解、氧化还原反应实验的设计和数据分析。
四）教学策略与方法1.教学策略：1）启发式教学策略：通过引导学生自己发现问题和解决问题，激发学生的研究兴趣和主动性；2）探究式教学策略：通过实验探究，让学生亲身体验，加深对氧化还原反应的认识；3）交互式教学策略：通过师生互动、小组合作等方式，促进学生之间的交流和合作，提高学生的研究效果。
2.教学方法：1）讲授法：通过讲解、演示等方式，向学生介绍氧化还原反应的相关知识；2）实验法：通过实验探究，让学生亲身体验氧化还原反应，加深对氧化剂和还原剂的认识；3）讨论法：通过小组讨论、课堂讨论等方式，促进学生之间的交流和合作，提高学生的研究效果；4）案例分析法：通过分析实际案例，引导学生掌握氧化还原反应的应用。
五）教学流程设计1.导入（5分钟）通过引入生活中的氧化还原反应，引起学生对本节课的兴趣和思考。
2.知识讲解（20分钟）讲解氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断方法、氧化还原反应的化学方程式的书写方法，并通过实例演示。
3.实验探究（30分钟）设计实验，让学生亲身体验氧化还原反应，观察实验现象，记录实验数据，并分析实验结果。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应第2课时课件 新人教A版必修1
2Na＋Cl2 点燃 2NaCl 则 价 素 发 ＝ 此升 的 生 离子化合物 e
2.
H2＋Cl2点燃 2HCl ＝
共价化合物
H2和Cl2反应，生成的HCl是共价化合物， 通过共用电子对形成 +1 1 共用电子 在反应中哪一种元素的原子都没有完全失去 对偏向 分子的化合物 Cl H 或得到电子，它们之间只有共用电子对的偏 构成微粒：分子 移，且共用电子对偏离H原子，偏向于Cl原 提供 提供 组成特征:都由非金属 1e子，故H元素由0价升高到＋1价，Cl元素化 1e 元素组成(除铵盐） 共用电子对 合价由0价降低到－1价。
化合价降低,得2e发生还原反应
双 线 桥 法
1.找出变价元素，并标出其化合价 2.箭号从反应物指向生成物，箭号的 起止点在同一元素符号上
3.在箭号(桥)上标ห้องสมุดไป่ตู้得失电子数目
氧化还原反应电子转移的表示
化合价升高，失6e0 +5
发生氧化反应 +2 +2
3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
共价化合物HCl
在形成共价化合物时，共用电子对偏离某 结论： 非金属原子形成共用电子对的数目等于 共价化合物里元素化合价升降的原因 元素的原子，则该元素的化合价升高，共用电 8—最外层电子数 是有共用电子对的偏移。 子对偏向某元素的原子，则元素化合价降低。
氧化还原反应
1定义：有化合价升降的化学反应。
化合价降低,得6e发生还原反应
巩固练习
用双线桥法表示下列反应的电子转移
化合价升高，失10e发生氧化反应 -1 -2 MnO2 0 2KClO3 ===2KCl＋3O2 ∆ +5 化合价降低,得10e发生还原反应
2.3.2《氧化剂和还原剂》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第三节氧化还原反应（第二课时氧化剂和还原剂）还原剂—具有还原性—失电子—化合价升高—发生氧化反应—氧化产物【投影交流2】【探究1】元素由游离态转变为化合态是否一定被氧化？【交流】不一定。
元素由游离态变为化合态可能被氧化，也可能被还原。
【探究2】非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？【交流】不一定。
非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂如Cl2、O2，也可能作还原剂，如C、H2。
【典例1】1．下列说法正确的是( )A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性【答案】C【解析】氧化剂、还原剂都是反应物，氧化剂经化学变化变成还原产物，A项错误；氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，B项错误；氧化剂能把其他物质氧化，还原剂能把其他物质还原，C项正确；还原剂、还原产物都具有还原性，氧化剂、氧化产物都具有氧化性，但氧化产物也可能具有还原性，D项错误。
【典例2】某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是()A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物，又是还原产物【探究1】指出下列氧化剂在氧化还原反应中所对应的还原产物。
【交流】【探究2】指出下列还原剂在氧化还原反应中所对应的氧化产物。
【交流】【典例1】1.实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O。
关于该反应说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．生成1 mol N2时转移的电子为6 molC．NH4Cl中的氮元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化；氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol N2时转移3 mol电子。
高中化学人教版选修4第2章第3节氧化还原反应(第2课时)教案
第3节 氧化还原反应第2课时[教学目标]知识目标：（1）通过化学反应的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。
（2）通过实验事实和思考，初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。
（3）了解常见的氧化剂、还原剂。
能力目标：学会用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质，掌握用双线桥法表示氧化还原反应的关系情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
[教学重难点]（1）认识并建立化剂、还原剂的概念。
[教学过程][思考与交流]1、下列反应是否氧化还原反应？如是用双线桥表示其化合价变化 2KClO 3=2KCl+3O 2MnO 2+4HCl=MnCl 2+2H 2O+Cl 2[过渡]元素化合价由什么来决定? 化合价的升降又与什么有关呢？分析上述原子结构示意图，得出结论：元素化合价与原子最外层电子有关〔讨论〕 分析化学反应2Na + Cl 2 === 2NaCl 发生的本质2Na + Cl 2 === 2NaCl结论：元素化合价的升降与元素原子的电子转移有密切关系1 —化合价降低，得到2×e —，被还原（还原反应）[讨论]分析化学反应H 2 + Cl 2 === 2HCl 发生的本质，并用双线桥表示H 2 + Cl 2 === 2HCl结论：元素化合价变化与共用电子对的偏移有关1、 氧化还原反应的本质 -----有电子转移（得失或偏移）氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程；还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，实质是该元素的原子获得（或偏向）电子的过程。
2．氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，所含元素化合价降低的物质。
还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，所含元素化合价升高的物质。
反应中氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
常用的氧化剂和还原剂氧化剂：O 2、Cl 2、HNO 3、浓H 2SO 4、KMnO 4、FeCl 3等还原剂：Al 、Zn 、FeC 、H 2、CO 、S 、SO 2等[练习]分析下列氧化还原反应,标出化合价的变化和电子转移,指出氧化剂和还原剂C +2 CuO === CO 2 + 2CuFe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu3、电子转移（得失或偏移）的表示方法-----单线桥法[练习] 用单线桥法表示以下反应的电子转移情况 C +2 CuO === CO 2 + 2Cu[总结][作业] 课本42页第9题2Na + Cl 2 === 2NaCl还原剂 氧化剂2e-0 0 +1–1 化合价升高，失去2×e —，被氧化（氧化反应） 化合价降低，得到2×e —，被还原（还原反应）。
第三节---氧化还原反应2--双线桥和氧化剂还原剂
一般 氧化性：氧化剂> 氧化产物 规律： 还原性：还原剂> 还原产物
例: H2 + CuO
还原剂 氧化剂
0
+2
Cu + H2O > H 2O
0
+1
还原产物 氧化产物
结论：氧化性：CuO
还原性：
H2 > Cu
5、 常见的氧化剂和还原剂
氧化剂: O2、Cl2、浓硫酸、 HNO3、KMnO4、 FeCl3等 还原剂:Al、Zn、Fe、C、 H2、CO等
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
用双线桥标注以下反应,并指出氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物。
Cl2 + H2O = HCl + HClO
点燃
2H2 + O2 = 2H2O 4Al + 3O2 == 2Al2O3 2H2O2 === 2H2O + O2↑
MnO2
点燃
燃料的燃烧
l被氧化的是（ ）
• A.NaOH+HCl=NaCl+H2O • B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ • C.MnO2+4HCl（浓） =MnCl2+2H2O+Cl2↑ 点燃 • D.H2+Cl2=2HCl
C
2、下列反应中属于氧化还原反应, 但水既不作氧化剂又不作还原剂 的是( ) +1 -1 0 A. Cl2 + H2O===HCl+HClO B. CO2+ H2O ===H2CO3 C. Na O+ H O===2NaOH 2 2 0 +1 +1 0 D. 2Na+2 H2O===2NaOH+H2↑
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（5）难易律
①越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电子 的物质，得后就越难失电子。（注意：难失电子的物质 不一定易得电子，难得电子的物质也不一定易失电子。 如稀有气体既难失电子，又难得电子。）
②一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的 优先发生反应； 一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优 先发生反应。
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化剂：得降还 还原剂：失升氧
练习：指出下列反应中的氧化剂、还原剂，氧化产物、 还原产物。
高温
SO2 + Cl2 + 2H2O==2HCl + H2SO4
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
【交流· 思考】
反应物
0
生成物
+2
反应物
+1 H2SO4
生成物
0
Zn
ZnSO4
H2 还原产物
+2
氧 化 反 应
还原剂 氧化产物
-1 0
氧化剂
&#
+3
MnO2 氧化剂
0
MnCl2 还原产物
-1
还原剂 氧化产物 Fe FeCl3 还原剂 氧化产物
还 原 反 应
Cl2 氧化剂
FeCl3 还原产物
三．常见氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂 ①活泼的非金属单质：如：Cl2、Br2、O2等 ②元素（S、N）处于高化合价时的含氧酸： 如：浓H2SO4、HNO3等 ③元素（Mn、Cl、Fe）处于高化合价时的盐： 如：KMnO4、KClO3、FeCl3等 ④ 过氧化物：如：Na2O2、H2O2等
（1）CuO + H2 == Cu + H2O
失去2× e-化合价升高，被氧化
+2
0
△
0
+1
一、电子转移的表示方法
2. 单线桥法：
⑴找出反应物中的变价元素，标明化合价。 ⑵在反应物中变价元素之间画线桥,起点是还原剂中变价元素箭头指 向氧化剂中的变价元素。 ⑶在桥上写上电子转移的数目（千万不能写得失）。
。
3.强生弱规律
还原剂 + 氧化剂 == 氧化产物+还原产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
应用：①比较物质间氧化性或还原性的强弱； ②在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性 弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。
例3：请指出反应Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu 中有关 物质的氧化性、还原性的强弱
HNO3、KMnO4、FeCl3 、H2O2等。
常见还原剂：活泼金属单质，如Na、Al、 Fe等，以及C、H2 和 CO 、 SO2、 H2S、 Na2SO3 、FeSO4等。
四．氧化还原规律
（1）守恒律
氧化还原反应中得失电子守恒，
即：氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数 应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方 程式。 （2）价态律
一、电子转移的表示方法
1. 双线桥法
1.标电子转移或偏离数 明确标出得失电子数，格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位原子得 失电子数” 2.标化合价变化 一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可 写为“升价”“降价”等 3.标出元素反应类型 一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确 得到2e-化合价降低，被还原
应用：判断物质的稳定性及反应顺序。
3. 氧化性和还原性的比较
（1）通过氧化还原反应方程式的比较： 氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）通过金属活动顺序性进行比较
原子的还原性依次减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K+ ------------Al 3+--- Fe 2+ ------ (H+) Cu2+ Fe3+ Ag+
例1：用单线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目
2e△ （1）CuO + H2 == Cu + H2O
+2 0
6e0
+1
（2）2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H2↑
二、氧化剂和还原剂及氧化产物和还原产物 1.相互关系：
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
氧化剂 + 还原剂 ====== 还原产物 + 氧化产物
价 元素处于最低价：只有还原性，无氧化性 态 规 元素处于最高价：只有氧化性，无还原性 律 元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性
练习：在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、Fe、S2-、Cl-
离子或原子中:
只有还原性的是 Fe、S2-、Cl，
3+、Al3+、H+ Fe 只有氧化性的是 ， 2+ 、S Fe 既有氧化性又有还原性的是
对应离子的氧化性依次增强
1. A．氧化剂 B．既不是氧化剂又不是还原剂
（ D ）
C．还原剂
D．既是氧化剂又是还原剂
2.下列变化须加入还原剂才能实现的反应 （ B ） A．P→P2O5
B．FeSO4→Fe
C．Na2SO4→BaSO4 D．Mg→MgSO4
氧化性：CuCl2 ＞FeCl2 还原性： Fe ＞ Cu
（4）转化律
①氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；
②同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的 变化遵循：
高价＋低价 ─────→ 中间价（归中反应） 中间价──────→高价＋低价（歧化反应） ③同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。 应用：分析判断氧化还原反应能否发生。
（2）常见的还原剂
①活泼的金属单质：
如：Na、Mg、Al、Zn、Fe等。
②某些非金属单质：如：H2、C、等
③元素处于低化合价时的氧化物：
如：CO、SO2等 ④元素处于低化合价时的酸：如：HCl、H2S等 ⑤元素处于低化合价时的盐：如Na2SO3 、FeSO4 等
总结：常见的氧化剂和还原剂：
常见氧化剂：O2、Cl2、Br2、浓H2SO4、