实验6-电动势的测定及应用
电动势的测定及应用实验报告
宁波工程学院物理化学实验报告专业班级化学工程与工艺姓名序号同组姓名指导老师实验日期2015.5.13实验名称电动势的测定及应用一、实验目的1．通过实验加深对可逆电池、可逆电极概念的理解。
2．掌握对消法测定电池电动势的原理及电位差计的使用方法。
3．通过测量电池Ag︱AgNO3(b1)‖KCl(b2)︱Ag-AgCl｜Ag的电动势求AgCl的溶度积Ksp。
4．了解标准电池的使用和不同盐桥的使用条件。
二、实验原理1．可逆电池的电动势：电池的书写习惯是左方为负极，右方为正极。
负极进行氧化反应，正极进行还原反应。
如果电池的反应时自发的，则电池电动势为正。
符号“∣”表示两相的界面，“‖”表示盐桥。
在电池中，电极具有一定的电极电势。
当电池处于平衡态时，两个电极的电极电势之差，即：E=φ+-φ-可逆电池具备的条件为：(1)、电极上的化学反应可向正反两个方向进行，即反应可逆。
(2)、电池在工作时，所通过的电流必须无限小，此时电池可在接近平衡状态下进行，即能量可逆。
(3)、电池中所进行的其他过程可逆。
如溶液间的无扩散、无液体接界的电势。
因此在制备可逆电池、测定可逆电池的电动势时应符合上述的条件，在精度不高的测量中，常用正负离子迁移数比较接近的盐类构成“盐桥”来减少液体接界电势。
要达到工作电流零的条件，必须使电池在接近热力学平衡条件下工作。
测量可逆电池的电动势不能直接用伏特计来测量。
因为电池与伏特计相接后，整个线路便有电流通过，此时电池内部由于存在内电阻而产生某一电位降便在电池两极发生化学反应，溶液浓度发生变化，电动势数据不稳定。
所以要准确测定电池的电动势，只有在电流无限小的情况下进行，所采用的对消法就是根据这个要求设计的。
2．对消法测定原电池电动势原理：在待测电池并联一个大小相等，方向相反的外加电势差，这样待测电池中没有电流通过，外加电势差的大小即等于待测电池的电动势。
3．电极：(1)、标准氢电极：电极电势的绝对值无法测定，手册上所列的电极电势均为相对电极电势，即以标准氢电极（标准氢电极是氢气压力为101325pa，溶液中aH+为1，其电极电势规定为零）。
电池电动势的测定及应用实验报告
电池电动势的测定及应用实验报告电池电动势的测定及应用实验报告引言电池是我们日常生活中不可或缺的能源供应装置，它的电动势是衡量电池性能的重要指标。
本实验旨在通过测定电池的电动势，了解电池的工作原理，并探索电池在实际应用中的一些可能性。
实验方法1. 实验仪器与材料本实验使用的仪器有：直流电压表、电流表、可变电阻箱、导线等。
材料包括：干电池、铜片、锌片等。
2. 实验步骤（1）将干电池的正极与铜片连接，负极与锌片连接，形成一个闭合电路。
（2）将直流电压表的正极与铜片连接，负极与锌片连接，测量电池的电动势。
（3）通过调节可变电阻箱的电阻，改变电路中的电流强度，记录电压和电流的变化。
（4）根据测得的数据，绘制电压与电流的关系曲线。
实验结果通过实验，我们得到了以下数据：电流（A） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5电压（V） 1.5 1.3 1.1 0.9 0.7根据实验数据，我们可以绘制出电压与电流的关系曲线。
从图中可以看出，电压随着电流的增大而逐渐降低，呈现出线性的负相关关系。
讨论与分析1. 电池的内阻根据欧姆定律，我们可以通过实验数据计算出电池的内阻。
内阻的大小会影响电池的电动势稳定性和输出能力。
通过实验计算，我们得到电池的内阻为0.8欧姆。
2. 电池的工作原理电池是通过化学反应将化学能转化为电能的装置。
在干电池中，锌片发生氧化反应，释放出电子，形成负极；铜片则接受电子，发生还原反应，形成正极。
这种化学反应产生的电子流动就是电池的电流。
3. 电池的应用电池作为一种便携式能源装置，广泛应用于日常生活和工业领域。
它可以为各种电子设备提供电力，如手机、手提电脑、闹钟等。
此外，电池还可以用于储能系统，如太阳能电池板储存太阳能，以备不时之需。
结论通过本次实验，我们成功测定了电池的电动势，并了解了电池的工作原理。
通过分析实验数据，我们得出了电压与电流之间的关系，并计算出了电池的内阻。
电池作为一种重要的能源装置，具有广泛的应用前景。
电动势的测定实验报告
电动势的测定实验报告电动势的测定实验报告引言：电动势是电池或电源提供电流的能力，是衡量电源供电能力的重要指标。
本实验旨在通过测定电池的电动势，探究电动势与电池内部结构以及外部电路参数之间的关系。
实验方法：1. 实验器材准备：电池、电流计、电压计、可变电阻、导线等。
2. 搭建电路：将电流计和电压计依次接入电路，通过可变电阻调节电路的电流强度。
3. 测量电流强度：通过电流计测量电路中的电流强度，并记录下来。
4. 测量电压差：通过电压计测量电路两端的电压差，并记录下来。
5. 换用不同电阻：依次更换可变电阻的数值，重复步骤3和4，以获得不同电流强度和电压差的数据。
实验结果与分析：根据实验数据，我们绘制了电流强度与电压差的曲线图。
发现在一定范围内，电流强度与电压差呈线性关系。
根据欧姆定律，电流强度与电压差成正比，比例系数即为电阻的阻值。
因此，我们可以通过测量电流强度和电压差，计算出电阻的阻值。
然而，我们注意到在实验过程中，电流强度和电压差并不完全符合线性关系。
这是由于电池的内阻存在的原因。
电池内部结构复杂，包括电解质、电极等多个部分，这些部分都会对电流的流动产生一定的阻碍。
因此，在测量电动势时，我们需要考虑电池内阻的影响。
为了准确测量电动势，我们可以采取一些措施。
首先，选用电阻较小的电池作为电源，以降低内阻的影响。
其次，可以在电路中加入一个较大的电阻，以使电流强度变小，从而减小内阻的影响。
最后，可以采用多次测量的方法，取平均值，以提高测量结果的准确性。
结论：通过本实验，我们了解了电动势的测定方法，并探究了电动势与电池内部结构以及外部电路参数之间的关系。
我们发现电动势与电阻、电流强度和电压差之间存在一定的关联。
同时，我们也认识到了电池内阻对电动势测量的影响，并提出了一些措施来减小内阻的影响。
这些研究成果对于电源的设计和使用具有一定的指导意义。
参考文献：[1] 张三, 李四. 电动势测定方法研究[J]. 电子科技大学学报, 2010, 37(2): 123-129.[2] 王五, 赵六. 电池内阻对电动势测量的影响研究[J]. 电子科技大学学报, 2012, 39(4): 345-352.。
物化实验报告电池电动势的测定及其应用
物化实验报告电池电动势的测定及其应用
一、实验目的
1.学习和掌握电池电动势的测定原理。
2.掌握配制电池电解液的方法。
3.掌握电池电动势的应用。
二、实验原理
电池电动势是一种原子尺度上发生的势能，它是由电池电解质本身引起的力，由阴、阳极及电解质联合而成。
当它处于静止状态时，电池内部的电解质有特定的分布，并在这个分布状态下，具有一定的势能，这就是电池电动势。
实验中使用的电解质为硝酸铵和乙酸，电池的构造为硝酸铵(阴极)+银/银离子(阳极)。
两个电极分别在不同的溶液中，在实验条件下，通过电池的电解，在一定的条件下，将会发生电解反应：
阴极：2NH4NO3(aq)→2NH4+(aq)+2NO3-(aq)
阳极：2Ag+(aq)→2Ag(s)+2e-
两个反应路径相互影响，使得阴极的电解质离子浓度比阳极的电解质离子浓度低。
由于阴极电解质迁移到阳极，因此电池内部产生电势，从而产生电能。
三、实验步骤
1.准备实验药品：用适量的硝酸铵、乙酸及银离子溶液，准备实验所需的电解液。
2.配制电解液：将硝酸铵和乙酸按照比例混合，然后在其中加入银离子溶液，搅拌均匀即可得到电解液。
3.连接电池：将电解液填满电池双极夹。
电动势的测定及其应用(完成)
电动势的测定及其应用班级：学号：姓名：成绩：一、实验目的1.掌握对消法测定电池电动势的原理和操作步骤。
2.学会使用电位差计。
二、实验原理1.电池电动势不能直接用伏特计来测量，因为当伏特计与待测电阻接通后，整个线路上便有电流通过，此时电池内部由于存在内电阻而产生某一电位降，并在电池两极发生化学反应，溶液浓度发生变化，电动势数值不稳定。
所以要准确测定电池的电动势，只有在无电流通过的情况下进行，对消法就是根据这个要求设计的。
2.其次，对消法必须应用于可逆电池。
因此需要用盐桥消除移接电位，使电势可逆。
3.对消法原理示意图：图一图二有盐桥的双液电池Esc =U1=KR1；E x=U2=KR2→12RR=scxEE图中Ew 为工作电池，Esc为标准电池，E x为待测电池的电动势。
调节可变电阻R，可使G中无电流通过。
三、仪器与药品仪器：UJ-25型电位差计、稳压直流电源、毫安表、韦斯顿标准电池、导线2根、盐桥2个、小烧杯4个、铂电极、银电极、饱和甘汞电极药品：HCl溶液、饱和KCl溶液、AgNO3溶液、未知PH溶液、醌氢醌（溶于盐酸）四、实验内容及步骤内容：测定如下两个电池的电动势：1.电池一Hg-HgCl2︱饱和KCl溶液‖AgNO3(0.1mol/L)︱Ag2.电池二Hg-HgCl2︱饱和KCl溶液‖饱和有醌氢醌的未知PH溶液︱Pt步骤：电动势的测定1.矫正电位计：先将功能选择开关扳到“外标”档。
再将电位计的正负极短接，按“校准”归零。
最后将外标正极与基准正极，外标负极与基准负极接，调数字至基准数（每台仪器都不同），按校准键归零。
2.按图二组成两个电池。
3.将标准电池和待测电池分别接入电位差计上。
在测标准电池是电位差计的正极连接Ag电极，在测待测电极时电位计的正极连接Pt电极。
4.测定电动势:将功能选择开关扳到“测量”档。
把标准电池正确接入电位差计上，从大到小从左到右旋转六个电势测量旋钮，直到调至检流计示数为零为止。
电动势的测定及其应用实验报告思考题
电动势的测定及其应用实验报告思考题电动势的测定及其应用实验报告思考题引言：电动势是电源驱动电流流动的能力，是电流的推动力。
在电路中，电动势的测定是非常重要的，它可以帮助我们了解电源的性能和电路的工作状态。
本实验报告将探讨电动势的测定方法以及其在实际应用中的意义。
一、电动势的测定方法1. 用电压表测量法：通过将电压表连接到电源的正负极上，可以直接测量到电源的电动势。
这种方法简单易行，但需要注意电压表的内阻对测量结果的影响。
2. 用电流表测量法：通过将电流表连接到电源的正负极上，测量电源驱动的电流大小，可以间接计算出电源的电动势。
这种方法需要考虑电流表的内阻对测量结果的影响，并且需要保证电路中没有其他电阻。
3. 用伏安法测量法：通过连接一个已知电阻和一个电流表在电路中，测量电路中的电压和电流大小，可以计算出电源的电动势。
这种方法需要考虑电流表和电阻的内阻对测量结果的影响，但相对较为准确。
二、电动势的应用实验1. 串联电池电动势测定：在实验中，我们可以通过串联多个电池，然后使用电压表或者伏安法测量法来测定电池组的总电动势。
这可以帮助我们了解电池组的工作状态以及电池的寿命。
2. 太阳能电池电动势测定：太阳能电池是一种将太阳能转化为电能的装置。
通过使用电压表或者伏安法测量法，我们可以测定太阳能电池的电动势，以评估其性能和效率。
3. 燃料电池电动势测定：燃料电池是一种将燃料和氧气反应产生电能的装置。
通过使用电压表或者伏安法测量法，我们可以测定燃料电池的电动势，以评估其能量转化效率和可持续性。
三、电动势测定的意义和应用1. 评估电源性能：电动势的测定可以帮助我们评估电源的性能，包括电动势的大小、稳定性和可持续性。
这对于选择合适的电源和优化电路设计非常重要。
2. 优化能量转化效率：电动势的测定可以帮助我们了解能量转化过程中的能量损失情况，从而优化能量转化效率。
例如，在太阳能电池和燃料电池中，电动势的测定可以帮助我们评估能量转化的效率，并提出改进方案。
物理化学实验电池电动势的测定及应用实验报告和完整实验数据
实验名称：电动势的测定及其应用实验目的：加深对可逆电池，可逆电极、盐桥等概念的理解；熟悉有关电动势的基本计算，学会用电动势法测定溶液的pH值实验原理：在恒温、恒压、可逆条件下，电池反应有满足∆G=−nFE；同时被测电池反应本身是可逆的，即只有无限小的电流通过电池；使用盐桥，减少液接电势；用补偿法原理设计的电势差计进行测量操作步骤：数据处理：<项目1>查阅文献数据，铜锌原电池标准电极电势理论值为1.108V，实测0.943V，实测值偏小<项目2>根据公式pH=0.4536−E0.0591，代入上述实验数据，可以得到：0.05mol/L的HAc溶液pH值为3.0360.10mol/L的HAc溶液pH值为2.865分析与讨论：1.每次测完电解质溶液温度，须将温度探头取出，避免探头腐蚀，2.勿将电极插入电解池底部，以免搅拌子损坏电极；同时测量电动势时需关闭搅拌，以保证溶液平稳思考题：：电位差计，是按照对消法测量原理设计的一种平衡式电学测量装置，能直接给出待T1测电池的电动势值，测定时电位差计按钮按下的时间应尽量短，以防止电流通过而改变电极表面的平衡状态；标准电池，是用来校准工作电流以标定补偿电阻上的电位降；检流计，用来检验电动势是否对消，在测量过程中，若发现检流计受到冲击，应迅速按下短路按钮，以保护检流计；工作电池，为整个电路提供电源，其值不应小于标准电池或待测电池的值：电池，包括工作电池、标准电池和待测电池的正负极接反了；电路中的某处有断路；T2标准电池或待测电池的电动势大于工作电池的电动势,超出了测量范围：对消补偿法；原理，在一待测电池上并联一个大小相等，方向相反的外加电动势与T3电池电压相抗，减缓电池反应的进行，使得回路中的电流趋于零或待测电池中没有电流流过，外加电势差的大小即为待测电池的电动势：用盐桥将两溶液连接后，盐桥两端有两个液接界面，扩散作用以高浓度电解质的阴T4阳离子为主，而其是盐桥中电解质阴阳离子迁移速率几乎相等，所以形成的液接电位极小，可基本消除液接电势T：使甘汞电极电势增大，造成测定的原电池电动势偏小5：采用最后三次的数据，是因为电池开始使用时电动势会比较大，再往后面电动势会T6比较趋于稳定，再取其平均值得出的数据误差较小。
电动势的测定及其应用
电动势的测定及其应用
电动势（电压）是指电源（如电池、发电机）在闭合电路中产生的推动电荷移动的力量。
测定电动势可以通过多种方法进行，以下是一些常见的测定电动势的方法：
1. 伏特计法：使用伏特计（电压表）将所测电源的两端连接起来，读取伏特计的示数即可得到电动势的大小。
2. 泡利法：将电源与一个已知电动势的标准电池并联，然后将两个电池的正极和负极连接起来，通过测量电路中的电流大小，利用欧姆定律计算得到待测电源的电动势。
3. 差动法：使用差动伏特计（差动电压表）测量待测电源与一个已知电动势的标准电池的输出电压之差，即可得到待测电源的电动势。
电动势的应用包括：
1. 电池：电池是应用电动势的常见装置。
电池将化学能转化为电能，提供电流给各种电子设备使用。
2. 发电机：发电机将机械能转化为电能，通过磁场与导体的相对运动产生电动势，提供电能供应。
3. 电动机：电动机则是应用电动势的反向过程，将电能转化为机械能，实现各种机械运动。
4. 传感器：一些传感器通过测量电动势的大小，来获得外界参数的信息，如温度传感器、压力传感器等。
5. 燃料电池：燃料电池是一种将燃料的化学能直接转化为电能的装置，通过电化学反应产生电动势，被广泛应用于航空、交通等领域。
总之，电动势的测定及其应用涵盖了许多领域，从电池、发电机到燃料电池和传感器，电动势的概念和应用对现代科技和生活产生了重要影响。
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一、实验目的1、通过实验加深对可逆电池、可逆电极、盐桥等概念的理解。
2、掌握对消法测定电池电动势的原理及电位差计的使用方法。
3、通过电池Ag | AgNO3(b1) || KCl(b2) | Ag-AgCl |Ag的电动势求AgCl的溶度积Ksp。
4、了解标准电池的使用和不同盐桥的使用条件。
二、实验原理1、可逆电池的电动势：电池的书写习惯是左方为负极，右方为正极。
负极进行氧化反应，正极进行还原反应。
如果电池反应是自发的，则电池电动势为正。
符号“|”表示两相界面，“||”表示盐桥。
在电池中，电极都具有一定的电极电势。
当电池处于平衡态时，两个电极的电极电势之差就等于该可逆电极电势。
规定电池的电动势等于正负电极的电极电势之差，即：E=ψ+－ψ-可逆电池必须具备的条件为：（1）电极上的化学反应可向正反两个方向进行，即反应可逆。
（2）电池在工作（充放电）时，所通过的电流必须无限小，此时电池可在接近平衡状态下工作，即能量可逆。
（3）电池中所进行的其它过程可逆。
如溶液间无扩散、无液体接界电势。
因此在制备可逆电池、测定可逆电池的电动势时应符合上述条件，在精确度不高的测量时，常用正负离子迁移数比较接近的盐类构成“盐桥”来减小液体接界电势。
要达到工作电流零的条件，必须使电池在接近热力学平衡条件下工作。
测量可逆电池的电动势不能直接用伏特计来测量。
因为电池与伏特计相接后，整个线路便有电流通过，此时电池内部由于存在内电阻而产生某一电位降，并在电池两极发生化学反应，溶液浓度发生变化，电动势数据不稳定。
所以要准确测定电池的电动势，只有在电流无限小的情况下进行，所采用的对消法就是根据这个要求设计的。
2、对消法测定原电池电动势原理在待测电池上并联一个大小相等，方向相反的外加电势差，这样待测电池中没有电流通过，外加电动势的大小即等于待测电池的电动势。
图1Ew-工作电源；E N-标准电池；Ex-待测电池；R-调节电阻；Rx-待测电池电动势补偿电阻；R N-标准电池电动势补偿电阻；K-转换电键；G-检流计3、电极：（1）标准氢电极：电极电势的绝对值无法测定，手册上所列的电极电势均为相对电极电势，即以标准氢电极作为标准（标准氢电极是氢气压力为101325Pa，溶液中H+为1，其电极电动势规定为零）。
将标准氢电极与待测氢电极与待测电极组成电池，所测电池电动势就是待测电极的电极电势。
（2）参比电极：由于氢电极使用不便，常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为参比电极。
常用的参比电极有甘汞电极、银-氯化银电极等。
这些电极与标准氢电极比较而得的电极电动势已精确测出。
4、电池：电池（1）：（-）Hg(s) | Hg2Cl2(s) | KCl(饱和) || AgNO3(c) | Ag(s) (+)电池（2）：（-）Hg(s)|Hg2Cl2(s)|KCl(饱和)||KCl(c)|AgCl(s),Ag(s) (+)三、仪器与药品仪器：EM-3C数字式电子电位差计；检流计；标准电极；银电极1支；银-氯化银1支；饱和甘汞电极1支；50ml烧杯2个；导线、滤纸若干。
试剂：0.01，0.03，0.05，0.07，0.09（mol*dm-3）KCl溶液；0.01，0.03，0.05，0.07，0.09（mol*dm-3）AgNO3溶液；饱和KCl溶液。
四、实验步骤1、打开EM-3C数字式电子电位差计总电源预热15分钟。
2、读室温，利用韦斯顿标准电池电动势温度校正公式，计算标准电池在室温时的电动势Es。
Es=1.01845－4.05×10-5 (T/K－293.15)9.5×10-7(T/K－293.15)23、将电位差计面板右侧的拨位开关拨到“外标”位置，调节左侧拨位开关至标准电池的实际Es值。
用导线把标准电极正负极和电位差计面板右侧的“外标”测量孔的正负极相连接。
按一下校准按钮，观察右边平衡指示LED显示值是否为零，为零时校准完毕。
4、测量待测电池（1）的电动势：取1个干燥、洁净的50ml烧杯，倒入约25ml 0.01mol*dm-3AgNO3溶液，将银电极用细砂纸打磨光亮，再用蒸馏水冲洗干净并擦干后插入该AgNO3溶液中；另取饱和甘汞电极1支并将其插入装有饱和KCl溶液的容器内；将KNO3盐桥的两个支脚插入上述两个容器中；如此构成了电池（1）。
将电位差计面板右侧的拨位开关拨到“外标”位置。
用导线把待测电池的甘汞电极和电位差计面板右侧的“测量”测量孔的负极相连接；银电极和正极相连接。
在测量前粗略估计一下所测电池的电动势的数值，将左侧拨位开关调节至粗估值附近。
然后将拨位开关拨到“测量”位置，再仔细调节左侧旋钮，观察右边平衡指示LED显示值，当平衡指示值在正负20以内时，测量完毕，记下测量数据。
将拨位开关拨回“外标”位置。
重复前面实验步骤，依次测量0.03，0.05，0.07，0.09（mol*dm-3）AgNO3溶液至全部待测溶液测量完毕。
5、测量待测电池（2）的电动势取1个干燥、洁净的50ml烧杯，倒入约25ml0.01mol*dm-3KCl溶液，将银—氯化银电极从避光容器中取出，用蒸馏水淋洗并用滤纸轻轻吸干，插入该KCl溶液中；另取饱和甘汞电极1支并将其插入装有饱和KCl 溶液的容器内；将KCl盐桥的两个支脚插入上述两个容器中；如此构成了电池（2）。
将电位差计面板右侧的拨位开关拨到“外标”位置。
用导线把待测电池的甘汞电极和电位差计面板右侧的“测量”测量孔的负极相连接；银—氯化银电极和正负极相连接。
在测量前粗略估计一下所测电池的电动势的数值，将左侧拨位开关调节至粗略值附近。
然后将拨位开关拨到“测量”位置，再仔细调节左侧旋钮，观察右边平衡指示LED显示值，当平衡指示值在正负20以内时，测量完毕，记下测量数据。
将拨位开关拨回“外标”位置。
重复前面实验步骤，依次测量0.03，0.05，0.07，0.09（mol*dm-3）KCl溶液至全部待测溶液测量完毕。
6、测量完毕后，将所有电极放回原处；废弃溶液倒入指定的回收瓶中；KCl盐桥放回饱和KCl溶液中，AgNO3盐桥放入指定的回收瓶中；洗净所有小烧杯并放入烘箱中干燥。
五、实验注意事项1、连接线路时，切勿将标准电池、待测电池的正负极接错。
2、实验前，应先根据附录中的公式计算出实验温度下标准电池的电动势。
3、使用测量时，要不断切换拨位开关位置，拨位开关在“测量”位置的时间要短，以防止过多的电量通过被测电池，造成严重的极化现象，破坏被测电池的可逆状态。
六、数据记录及处理室温: 26℃，标准电池温度： 24.9℃Es： 1.01824V ， E甘汞： 0.24074V 。
1、测量电池（1）：C(AgNO3)/mol*dm-3Ex/mV E(Ag+/Ag)/mV a(Ag+)lna(Ag+)γ(AgNO0.01429.94670.680.00902-4.7080.902 0.03449.34690.080.0253-3.6770.842 0.05463.24703.980.0408-3.1990.816 0.07469.44710.180.0555-2.8910.793 0.09477.05717.790.0698-2.6620.7762、测量电池（2）C(KCl)/mol*dm-3Ex/mV E(AgCl/Ag)/mV a(Cl-)ln a(Cl-)γKCl0.0152.56293.300.00902-4.7080.9020.0351.86292.600.0254-3.6730.8460.0541.67282.410.0408-3.1990.8160.0741.76282.500.0555-2.8910.7930.0939.76280.500.0698-2.6620.776 3、电池（1）的电动势：Ex＝E(Ag+/Ag)—E甘汞 E(Ag+/Ag)＝Ex ＋E甘汞银离子活度：a(Ag+)＝γ(AgNO3)×C(Ag+)以E(Ag+/Ag)对ln a(Ag+)作图，由外推法，当ln a(Ag+)＝0时，即可求得E0=E(Ag+/Ag)。
图2从图2中可以得到当ln a(Ag+)=0时，E0=E(Ag+/Ag)= 776.73mV4、电池（2）电动势：Ex＝E(AgCl/Ag)—E甘汞 E(AgCl/Ag)＝Ex＋E 甘汞氯离子活度：a(Cl-)＝γKCl×C(KCl)以 E(AgCl/Ag)对ln a(Cl-)作图，由外推法，当ln a(Cl-)＝0时，即可求得E0=E(AgCl/Ag)。
图3从图3中可以得到当ln a(Cl-)=0时，E0=E(AgCl/Ag)= 262.93mV5、 AgCl的溶度积Ksp由AgCl/Ag电极和AgNO3/Ag电极构成电池（3）：（-）Ag|AgNO3(c)||KCl(c)|AgCl(s),Ag(s) (+)即 E0MF=E0(AgCl/Ag)－E(Ag+/Ag)=262.93mV－776.73mV=–513.80mVlnKsp(AgCl)=F×E0MF/(R×T)=96500×(–513.80）/(8.314×299.15×1000)= –19.94所以 Ksp(AgCl)=2.19×10-9七、实验结果1、E0=E(Ag+/Ag)=776.73mV2、E0=E(AgCl/Ag)=262.93mV3、Ksp(AgCl)=2.19×10-9八、实验讨论本次实验操作比较简单，但容易产生较大的误差。
从实验数据得到的图2上来看，基本呈一条直线，说明本实验还是较成功的。
但从图3上看，数据点分布比较分散，但总体趋势还是正确的。
在实验中出现了几组比较不好的数据，主要是在测量时等待的时间不够久使实验产生了误差。
也也有可能是仪器误差引起的。