高考热点专题测试卷 无机推断题(附答案)

高考热点专题测试卷：专题五 无机推断题说明：本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，把正确答案序号填在题后答题卡内．第Ⅱ卷为非选择题，直接在本卷内作答．第Ⅰ卷（共83分）一、选择题：每小题3分，5小题共15分．每小题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题卡中． 1．1995年美国教授Lagow 报道，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳：ΛΛC C C C C C 该物质的一个分子中含300-500个碳原子，性质很活泼．据此判断链式炔碳的熔点，估计比石墨（ ）A ．高B ．低C ．相等D ．无法判断2．过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气．如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子（O 18），当反应完全后，含有示踪原子的物质是（ ）A ．硫酸钾B ．硫酸锰C ．氧气D ．水3．在含有不同离子的四种溶液中，加过量盐酸得到了白色沉淀，过滤，在滤液中加过量氨水又得到白色沉淀，过滤，在滤液中加入3NaHCO 溶液仍得到白色沉淀的是（ ） A ．+Ag 、+2Cu、+2CaB ．+Ag 、+2Ba、+2CaC ．+2Ba、+Ag 、-2AlO D ．+3Al、+2Mg、+2Ba4．欲同时对农作物施用含N 、P 、K 三种元素的化肥，现有：（ ）①32CO K ②KCl ③242)PO Ca(H ④424SO )(NH ⑤氨水，最适合的组合是 A ．①③④ B ．②③④ C ．①③⑤ D ．②③⑤ 5．下列各组物质中，两者互为同分异构体的是（ ）①O 5H CuSO O 3H CuSO 2424⋅⋅和 ②224)CO(NH CNO NH 与③COOH CH NH NO H C 22252和 ④342]Cl )O [Pu(H 与Cl O 2H ]Cl )O [Pu(H 2222⋅⋅ A ．①②③ B ．②③④ C ．②③ D ．③④二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分．把正确选项的代号填在题后答题卡中． 6．右图示为白磷在空气中充分燃烧后，生成物分子的结构示意图．其中圆圈表示原子，实线表示化学键．下列关于该生成物的叙述中不正确的是（ ）A ．生成物的化学式为104O PB ．分子中磷原子排列成正四面体型C ．单实线表示的化学键为极性键，双实线表示的为非极性键D ．分子中每个磷原子都处于一个正四面体的中心7．最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它不会具有的性质是（ ） A ．硬度比生铁低 B ．在潮湿的空气中放置不易生锈C ．与1L mol 4-⋅盐酸的反应速率比生铁快 D ．在冷的浓42SO H 中可钝化8．某白色固体可能由①Cl NH 4 ②3AlCl ③NaCl ④3AgNO ⑤KOH 中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成．对原固体的判断不正确的是（ ）A ．肯定存在①B ．至少存在②和⑤C ．无法确定是否有③D ．至少存在①、④、⑤ 9．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性 ②使用时加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物．其有效成分可能是（ ）A ．2ClB ．2SOC ．NaClOD ．4KMnO 10．某溶液中加入过量稀42SO H 后，有S 和32SO H 生成，则原溶液中可能含有：（ ）A ．322O S NaB ．32SO Na 和S Na 2且物质的量比值小于21C ．32SO Na 和S Na 2且物质的量比值大于21D ．322O S Na 和S Na 2且物质的量比值小于2111．在一种酸性溶液中可能存在+3Fe 、-3NO 、-Cl 、-I 中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（ ）A ．一定含有-I ，不能确定是否含有-ClB ．可能含有-3NO 、-Cl 和-I C ．可能含有-3NO D ．不含有+3Fe12．向明矾溶液中滴入2)Ba(OH 溶液，当-24SO 恰好沉淀完全时，铝元素主要存在形式是（ ） A ．3)Al(OH 和+3Al，且3)Al(OH 较多 B ．-2AlO 和+3Al，且-2AlO 较多C ．3)Al(OH 和-2AlO 且3)Al(OH 较多 D ．3)Al(OH 和-2AlO 且-2AlO 较多 13．下列分子结构中，原子最外层电子不能都满足8电子结构的是（ ）A ．3PClB ．2NOC ．2CSD ．)(2COCl 光气三、选择题：本题包括9个小题，每小题4分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．把正确选项的代号填在题后答题卡中．14．硫酸铜晶体（O 5H CuSO 24⋅）在t ℃时可部分失水得到O 3H CuSO 24⋅和O H CuO 24⋅现将一定质量硫酸铜晶体，加热到t ℃一段时间后，冷却、称量，质量减轻21.6％．若所得固体只由两种成分组成，则这两种成分不可能的一组是（ ）A ．O 5H CuSO 24⋅；O 3H CuSO 24⋅B ．O 3H CuSO 24⋅；O H CuSO 24⋅C ．O 5H CuSO 24⋅；O H CuSO 24⋅D ．O 3H CuSO 24⋅；4CuSO15．某氮的气态氧化物15.6L 和过量的氢气混合，在一定条件下反应，使之生成液态水及无公害气体，恢复到原状态，反应后气体体积比反应前气体体积缩小了46.8 L ，则原氮的氧化物的化学式为（ ） A ．2NO B ．32O N C ．NO D ．O N 216．已知反应：---+=+I ])[Ag(CN 2CN AgI 2，把3KNO 、3)Al(OH 、3BaCO 、CuS 和AgI 的混合物按加入试剂的先后顺序，将其逐一溶解，最适宜的一组试剂是（ ） A ．O H 2、3NaHCO 溶液、盐酸、氨水、硝酸 B ．氨水、32CO Na 溶液、稀硫酸、稀硝酸、KCN 溶液 C ．3NaHCO 溶液、稀硫酸、KCN 溶液、NaOH 溶液、氨水 D ．O H 2、NaOH 溶液、盐酸、KCN 溶液、硝酸17．在下图的甲、乙两个装置的烧瓶中盛有同一种红棕色气体M ，用弹簧夹夹住橡皮管，烧杯中盛有水．向甲烧杯中加入X ，甲烧瓶中气体颜色变浅；向乙烧杯中加入Y ，乙烧瓶中气体颜色变深；下列关于气体M 与X 、Y 的组合正确的是（ ）ABCDM 2NO2NO2Br2BrXNaOH 固体硝铵固体冰块碱石灰Y 无水乙醇 生石灰 浓硫酸 醋酸铵18．为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理，某甲、乙两相邻的工厂做了横向联合．已知两厂排放的污水经初步处理后，只溶有+Ag 、+2Ba、+3Fe 、+Na 、-Cl 、-24SO 、-3NO 、-OH 中的各不同的4种离子（设各离子浓度比较大），若单独排放仍会造成环境污染，如将两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠溶液排出，则污染程度会大为降低．你认为下列分析判断正确的是（ ） A ．-24SO 和-3NO 可存在于一工厂 B ．-Cl 和-3NO 一定在不同的工厂 C ．+Ag 和+Na 可能在同一工厂 D ．+Na 和-3NO 来自同一工厂19．有一种混合气体，它可能由CO 、2CO 、2SO 、HCl 中的一种或多种气体组成．该气体依次通过下列物质的现象如下：通过澄清石灰水无白色沉淀析出；通过品红溶液，溶液红色褪去；通过炽热的CuO ，固体变为红色；通过澄清石灰水，出现白色沉淀．该混合气体组成的各说法中，正确的是（ ） A ．肯定不含有2CO B ．只含有2SO 和COC ．含有2SO 、CO 和2CO ，可能含HClD ．含HCl 、2SO 和CO ，可能含2CO20．某铁的氧化物，用7 mol/L 的盐酸100 mL 在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L 标准状况下的氯气时，刚好使溶液中+2Fe 完全转化为+3Fe ．则该氧化物的化学式可表示为（ ） A ．FeO B ．43O Fe C ．54O Fe D ．75O Fe21．有A 、B 、C 三种气体分别是2Cl 、HCl 、HI 中的一种，但不知道它们具体是什么气体．将A 、B 混合不反应，则下面正确的判断是（ ）A ．A 、B 能确定 B ．C 肯定不是HCl C ．C 可能是HClD ．C 不是2Cl 也不是HI 22．某种混合气体，可能含有2N 、HCl 、CO ．把混合气体依次通过足量的3NaHCO 溶液的灼热CuO ，气体体积都没有变化．再通过足量的22O Na 固体，气体体积减小．最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体．以下对混合气体组分的判断，正确的是（ ）A ．一定没有2N ；CO 和HCl 中至少有一种B ．一定有2N 、HCl 和COC ．一定有2N ；CO 和HCl 中至少有一种D ．一定有2N 和HCl ；没有CO答题卡第Ⅱ卷（共67分）四、本题包括2小题共13分23．（6分）贮气袋中存有有色气体，可能是2NO 、4CH 、2CO 、HCl 、3NH 、2Br 蒸气等气体中的几种，进行以下操作：①通少许于水中，得无色溶液；②通少许于3AgNO 溶液中，有沉淀产生；③通少许于澄清石灰水中，无浑浊现象；④通过装有水的洗气瓶中，导出的气体再通入澄清石灰水，产生浑浊．则：由①可判断，一定存在_________；一定不存在________．由②可判断，一定存在_________；一定不存在_________．由③、④可判断，一定存在________；可能存在的是________．24．（7分）某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含+K 、+Ag 、+3Fe 、-Cl 、-OH 、-3NO 六种离子．（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、_________、________．（2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量_______________（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属_______________（填写金属元素符号）．（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_________________（填写离子符号）转为沉淀．经过滤后的废水主要含__________________，可用来浇灌农田．五、本题包括2小题共20分 25．（7分）下列关系图中，A 是一种正盐，D 的式量比C 大16，E 是酸．当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系：当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 均含有同一种元素；当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 均含有另一种元素 回答下列问题（用化学式填写）：（1）A 是________________，Y 是_______________，Z 是________________． （2）当X 是强碱时，E 是________________． （3）当X 是强酸时，E 是________________．（4）写出A 与X 反应的离子方程式_______________．26．（13分）合金A 由4种单质组成，经过一系列反应分别进入了沉淀或气体中．试回答：（1）合金A 由哪4种元素的单质组成?_________、________、________、_________． （2）写出固体B 、溶液C 、沉淀D 和气体E 、F 有关组成的化学式： B_________、C_________、D_________、E_________、F_________．（3）写出合金A 中的有关组成与过量烧碱溶液反应生成无色气体E 的化学反应方程式： __________________________________________________________________________． （4）写出向无色溶液C 加适量盐酸生成白色沉淀D 有关反应的离子方程式：__________________________________________________________________________．六、本题包括2小题共15分 27．（6分）下列物质存在如图所示的转化．（1）当X 为两种非金属元素所组成的化合物时，则下列物质的化学式为 甲______________，乙_______________，丙______________； X______________， Y_______________，Z_______________．（2）当X 为金属元素与非金属元素所组成的化合物时，则下列物质的化学式为 甲_______________，乙_______________丙______________； X_______________，Y______________，Z______________．28．（9分）硫酸钡是惟一无毒的钡盐，工业上以4BaSO 等为原料通入下列流程反应可以制备锌钡白和过氧化氢：（1）上述流程中共有7个化学反应，其中有_________个属于氧化还原反应．（2）写出过氧化氢的电子式_____________．写出物质H 的电子式_____________． （3）写出下列化学反应方程式：反应①：___________________________________________________________________． 反应③：___________________________________________________________________． 反应④：___________________________________________________________________． 反应⑦：___________________________________________________________________． 七、本题包括2小题共19分 29．（8分）有A 、B 两种无机含氧酸的正盐，A 盐中的阳离子为＋2价，B 盐中的阳离子为＋1价．现把两盐的浓溶液混合使其发生复分解反应，完全作用后产生带＋2价阳离子的沉淀C 及含溶质D 的滤液．取5.00 g 沉淀C 在高温下灼烧可得2.80 g 固态的金属氧化物E ，并生成了能使澄清石灰水变浑浊的无色刺激性气味的气体F ．1 mol 固体D 受热分解，生成1 mol 气态非金属氧化物G 和O m olH 22（气）组成的混合气体，混合气体的密度是2H 的340倍．请回答： （1气体F 的化学式是________________； （2）列式计算确定金属氧化物E 的化学式（3）列式计算确定非金属氧化物G 的化学式（4）A 的化学式是_________________，B 的化学式是________________．30．（11分）某复盐的组成可表示为：O H BR R A 22z y x ⋅⋅，R 为-2价含氧酸根．为了确定该盐的组成，进行如下实验：（1）准确称取4.02 g 样品加热到失去全部结晶水，冷却后称量，质量为2.94 g ．（2）将剩余固体溶于适量水，滴加盐酸，无现象，再滴加足量23)Ba(NO 溶液，产生白色沉淀．过滤，将沉淀烘干，称质量为4.66 g ．（3）向上述溶液中加入过量NaOH 溶液，产生白色沉淀，过滤，将沉淀烘干，称质量为0.58g ，再将固体高温灼烧后冷却，称得剩余固体质量是0.40 g ． 请通过计算回答下列问题：（1）确定R 的化学式． R 的化学式______________．（2）求x 、y 、z 的值． x ＝________，y ＝________，z ＝_________． （3）确定A 是什么元素． A 元素的名称是_____________． （4）该复盐的化学式为______________．（5）要确定某化合物是否含A 元素，最简单方法是______________．参考答案1．B 2．C 3．C 4．B 5．B 6．C 7．C 8．B 9．C 10．AC 11．AD 12．D 13．B 14．A 15．B 16．D 17．B 18．B 19．D 20．D 21．C 22．C 23．（1）2NO ；2Br ；（2）HCl ；3NH ；（3）HCl 、2CO 、4CH24．（1）-OH 、-Cl 、+K ；（2）铁粉，Ag （3）+Ag 、+3Fe 、-Cl 、-OH ；3KNO25．D 的式量比C 大16，猜想Y 是2O ．D CB22O O 的连锁反应中，中心元素的价态接连升高，且可能出现一种这样的中心元素，猜想中心元素是硫或氮．正盐A 既能与强酸反应，又能跟强碱反应，且生成硫或氮的化合物，说明A 是弱酸的铵盐S )(NH 24 （1）S )(NH 24 2O O H 2 （2）3HNO （3）42SO H（4）O H NH ΔOH NH 234+↑+-+或↑++-S H 2H S 2226．（1）Fe 、C 、Si 、Al （2）Fe 、C 32SiO Na 、2NaAlO 44SiO H 、3)Al(OH 2H 、2CO（3）↑+++2223H 2NaAlO 2NaOHO 2H 2Al（4）↓+++-44223SiO H OH 2H SiO ↓+++-322)Al(OH OH H AlO27．（1）Mg 2O C 2CO MgO CO （2）2Cl Fe 2Br 2FeBr 3FeCl 3FeBr 28．（1）3 （2）（3）↑+→+4CO BaS 4C BaSO 4，↓+↓→+ZnS BaSO ZnSO BaS 44 →++O H CO BaS 22↑+↓S H BaCO 23，224422O H BaSO SO H BaO +↓→+ 29．（1）2CO （2）设金属元素的原子量为x ↑+23CO MO ΔMCO5.00 g 2.80 g 2.20 gx ＋16 44442.21680.2=+x x ＝40，该金属元素是Ca ，氧化物E 的化学式是CaO （3）O 2H G ΔD2+，设G 的分子量为y ，则2340321831⨯=⨯+⨯y ，y ＝44，若G分子中含有1个O 原子，则44-16＝28，28是N 原子量的2倍，则G 是O N 2，若G 分子中含2个O 原子，则44-32＝12，则G 是2CO ，不合题意（4）23)Ca(NO ，324CO )(NH30．（1）由于向溶液中滴加盐酸，无现象，再滴加23)Ba(NO 溶液，产生白色沉淀．所以，R 必定是硫酸根；R 的化学式为-24SO（2）4.02 g 样品中含结晶水的物质的量为)mol (06.01894.202.4=-4.02 g 样品中含硫酸根的物质的量为)mol (02.023366.4= ↓+-+22)B(OH 2OH B m ∆+OH BO Δ)B(OH 22b ＋34 18 180.58 g （0.58-0.40）g 解得 b ＝24，∴ B 是镁元素 4.02 g 样品中含硫酸镁的物质的量为)mol (01.05858.0= 4.02 g 样品中含另一种硫酸盐的物质的量为0.02 mol -0.01 mol ＝0.01 mol x ∶y ∶z ＝0.01∶0.01∶0.06＝l ∶1∶6 ∴ x ＝1；y ＝1；z ＝6 （3）A 的原子量为3902.024.092.194.2=--，∴ A 是钾元素A 元素的名称是钾（4）复盐的化学式为O 6H MgSO SO K 2442⋅⋅ （5）焰色反应。