九年级化学_课题3金属资源的利用和保护课件新_人教版
Fe2O3 + 3CO=== 2Fe + 3CO2 160 112 X· 85% 2850t 160 X· 85%
= 112 2850t X≈4790t
高温Biblioteka 答：⑴该3000 t生铁中含纯铁2850t。 ⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石为4790t。
2.下图是课堂中模拟炼铁的实验装臵。
B
4.全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界 钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将 干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。 ⑴请你帮助该学生完成下列实验设计的内容： 编号
A B
操作方法 加热烘干试管，小心放入铁钉， 塞上塞子
实验目的
探究铁在干燥空气中的生锈情 况
探究铁在有水而无空气 放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉， （氧气）时的生锈情况 并用植物油液封 小心放入铁钉，注入蒸馏水，使铁 探究铁在有空气和水时的生锈 钉部分浸入水中 情况
CO2＋C
高温
铁矿石、焦炭、石灰石
高温
2CO
C + O2
点燃
CO2
• 例1、1000t含杂质20%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少？
• 例2、计算多少吨含铁质量分数为96%的生铁中含铁560t？
含杂质的物质的化学方程式的计算：
在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用 料时和产量时,应考虑到杂质问题。 列比例时，一定要用纯量。 不纯物质、纯物质、纯度之间的关系：
C
用橡皮塞塞 紧管口 用植物油 液封
A 铁在干燥空气中 B C 铁在有水而无空气（氧 铁在有空气和水时 气）时
C ⑵一周后，编号为________的试管中的铁钉最易生锈。 ⑶用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比 安装在北方更易生锈，其原因是 ___________________________________。 南方比北方天气潮湿，铁更易生锈
第八单元
金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护
第一课时
P15
学习目标：
1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中 将铁还原出来的方法。
2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行 有关的计算。 重点：
会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。
金属的存在形式：
菱铁矿（主要成分FeCO3）
48.3%
黄铁矿（主要成分FeS2）
46.7%
图8-20 上海宝山钢铁公司炼铁高炉
图8-21 为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票
1.实验室用一氧化碳还原氧化铁 【实验8-3】
证明产物中有铁粉的方法是： 用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡 )
现象 分析
反应式
尾气处理
；目前铝在多个
⑵钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志。 右图是实验室模拟炼铁的装臵图，写出冶炼生铁的化学方程 高温 式 ；能证明产物中有铁粉的方法是： 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO ==== 2 。 用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡) ⑶在组装仪器时，把玻璃管插入橡胶管的操作 方法 是 导管一端用水润湿后旋转插入 。 此装臵有不完善的地方，请说出其中一种改进方 法： 用气球收集尾气或用燃着的酒精灯点燃 。
丙 150g 14g
208.7g 158.7g 163.7g 充分反应后，烧杯＋剩余物 请你认真分析数据，回答下列问题： ⑴哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； ⑵计算样品中铁的质量分数； ⑶若生产1000 t这种纯度的铁，至少需要含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿多少吨？
甲
乙
丙
烧杯＋稀硫酸 加入的铁样品
2.工业炼铁：
原料：铁矿石、焦炭、石灰石
⑴原理： 焦炭在高温条件下跟O2反应生成CO, CO作还原剂，在 高温条件下把铁矿石中 的铁还原出来。 反应的化学方程式：
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 CO是还原剂； Fe2O3是氧化剂
⑵设备：炼铁高炉
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
红色的Fe2O3变成灰黑色，同时产生的气体使澄清的石灰水变浑浊 一氧化碳还原氧化铁生成铁粉(灰黑色)与二氧化碳
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
①用燃着的酒精灯将尾气点燃或②用气球收集尾气
高温
实验注意事项
• 实验顺序：通气----加热---停止加热---继续通气（一氧化碳“早 出晚归 ”酒精灯“迟到早退”） • 先通入CO的目的：排尽玻璃管内的空气，防止CO不纯加热时发 生爆炸。 • 先撤酒精灯的原因：防止得到的铁被氧化。
4.某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应） 进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸 与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表： 改正：(烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到0.1%) 甲
烧杯＋稀硫酸 加入的铁样品 200g 9g
乙 150g 9g
m(纯) = m(不纯 )×纯度 m(不纯) = m(纯) ÷
纯度
练习：
1.【06自贡】某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算： ⑴该3000 t生铁中含纯铁多少吨？ ⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多 少吨？（计算结果保留整数） 解：⑴生铁中含纯铁：3000t×(1－5%)=2850t. ⑵设需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石的质量为x。
⑴三角架：
刷漆
⑵钢线(辐条）： ⑶钢圈：
镀一层耐腐蚀的金属
⑷链条：
涂油等
平时要保持自行车的洁净与干燥（或涂油）！
2.金属资源保护 ⑴为什么要保护金属资源？
矿物的储量是有限的，而且不能再生。
图8-25 据估计一些矿物可供开采的年限
2、怎样保护金属资源呢?
⑴防止金属的腐蚀。 ⑵金属的回收与利用。
⑶有计划,合理地开采矿物,严禁不顾国家利益 的乱采矿。
⑷寻找金属代用品。如以塑代钢。
图8-26 金属的回收利用 回收一个铝制的易拉罐比制造一个新的铝制的易拉罐要便宜20%，而且 还可以节约金属资源和95%能源。目前世界上有50%以上的铁和90%以上的 金得到回收利用。
反馈练习
1.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最快的是 （ ） C A.在潮湿、致密的土壤中 B.在干燥、致密的土壤中 C.在潮湿、疏松的土壤中 D.在干燥、疏松的土壤中 2.某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是( ) A.水面上的船头部分 B.水面附近的船体部分 C.水面下的船底部分 D.各部分都一样速度生锈
充分反应后，烧杯＋剩余物
200g 9g
208.7g
150g 9g
158.7g
150g 14g
163.7g
解：⑴分析表中数据可知，甲、乙、丙三人的实验生成气的质量都是0.3g(如甲为 200g+9g-208.7g＝0.3g),即各人的实验中都有一种反应物完全反应。由甲、乙数据可知，9g铁 样品中的铁完全反应，甲中的酸过量。由乙、丙数据可知，(150g－ 25.4g)＝124.6g的稀硫酸 中的H2SO4完全反应，丙中的金属过量。综合分析可知乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好 完全反应。
⑶若生产1000 t这种纯度的铁，至少需要含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿多少吨？
解：⑶需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为Y。 1000 t这种纯度的铁含纯铁的质量为1000t×93.3%＝930t。 高温 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 ==== 160 112 Y×80% 930t
第八单元
金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护
第二课时
P18~21
二、金属资源保护
P18
⑴每年大量开采(数以亿吨计)
为什么要保护金属资源？
保护金属资源的原因：
⑵每年大量的金属被腐蚀(相当于年产量 的20%~40%)
1.金属的腐蚀和防护
人们采取了许多措施，但每年全世界因 生锈而损失的钢铁约 占世界年产量的四 分之一！
①
② 试管
（1）写出图中标有序号的仪器名称① ，② 铁架台。 (2)实验过程中，先要进行的是______________ 。（填 Ⅰ或Ⅱ） Ⅱ 高温 Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳 Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO 2 (3)A中反应的化学方程式是 。 B中反应的化学方程式是 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O ， B中观察到的现象是_______________ 澄清的石灰水变浑浊 。 (4)该装臵的不足之处是 没有尾气处理装臵（或没有用燃着的酒精灯处理尾气等） 。
4Fe+3O2+2XH2O=2Fe2O3 ·XH2O (缓慢氧化) 铁锈的成份很复杂,主要为氧化铁Fe2O3 ·XH2O。 铁制品锈蚀的条件: ⑴要有能够发生反应的物质(Fe、H2O、O2)； ⑵反应物要能相互接触；
⑶生成物不会对反应起阻碍作用。 (Fe2O3 ·XH2O很疏松，易吸水，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应， 如不及时除去，会加快铁制品的生锈，使铁全部被腐蚀。而铝不同，铝与氧气 反应生成致密的Al2O3薄膜，覆盖在铝的表面，从而保护里层的铝不再与氧气 反应，所以铝耐腐蚀。)
3.右下图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、 利用的大致年限。
约200年前 约600年前 约6000年前
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 约2500年前
⑴选择编号填空：铝的利用比铜和铁晚得多，原因是 领域替代易生锈的钢铁，其主要原因是 。 ② ①④ ①铝的密度小 ②铝很活泼 ③地壳中铝的含量高 ④铝的表面易生成致密的保护膜
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课题3第2课时 金属资源的利用和保护(2)九年级化学下册课件(人教版)
A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加 B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加 C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加 D.对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加
2. 金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件下,铁 钉的腐蚀速度最快的是 ( A )
3.下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（ D ） A．在金属表面涂油或刷漆 B．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬 C．制成耐腐蚀的合金 D．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜
破坏铁制品锈蚀的条件
3.生成物不会对反应起阻碍作用
讨论
自行车的构件如支架、链条、钢圈 等，分别采取了什么防锈措施?
⑴三角架：刷漆
⑵钢线(辐条）：
镀一层耐腐 蚀的金属
⑶钢圈：
制成合金
⑷链条： 涂油等
平时要保持自行车的洁净与干燥！
一些金属的防锈措施
涂油
喷油漆
烧涂搪瓷
烤蓝
镀铬
制成不锈钢
三、金属资源的保护 阅读课本p18-19，找出保护金属资源的四条措施
【提出问题】 铁生锈的条件是什么？ 【作出假设】你的猜想 氧气、水 水 【设计实验】
氧气
【进行实验】 ①
②
③
【得出结论】
序号
①
现象
②
③
分析 氧气、水
水
氧气
①、②试管比较得出：铁锈蚀需要与 水 ①、③试管比较得出：铁锈蚀需要与 氧气
接触 接触
①、②、③试管比较得出：铁锈蚀需要与 水、氧气同时接触
想一想
10．人类的生活和生产都离不开金属材料。 （1）铁生锈的条件是：铁与 水和氧气 直接接触。 （2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是 ___刷__漆__或___电__镀__金__属__层___。 （3）请你列举两条保护金属资源的措施： ___防__止__金___属__锈__蚀__；__有___计__划__合__理___地__开__采__； ____回___收__利__用__废___弃__金__属__；___寻__找__金__属__替___代。品
2. 金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件下,铁 钉的腐蚀速度最快的是 ( A )
3.下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（ D ） A．在金属表面涂油或刷漆 B．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬 C．制成耐腐蚀的合金 D．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜
破坏铁制品锈蚀的条件
3.生成物不会对反应起阻碍作用
讨论
自行车的构件如支架、链条、钢圈 等，分别采取了什么防锈措施?
⑴三角架：刷漆
⑵钢线(辐条）：
镀一层耐腐 蚀的金属
⑶钢圈：
制成合金
⑷链条： 涂油等
平时要保持自行车的洁净与干燥！
一些金属的防锈措施
涂油
喷油漆
烧涂搪瓷
烤蓝
镀铬
制成不锈钢
三、金属资源的保护 阅读课本p18-19，找出保护金属资源的四条措施
【提出问题】 铁生锈的条件是什么？ 【作出假设】你的猜想 氧气、水 水 【设计实验】
氧气
【进行实验】 ①
②
③
【得出结论】
序号
①
现象
②
③
分析 氧气、水
水
氧气
①、②试管比较得出：铁锈蚀需要与 水 ①、③试管比较得出：铁锈蚀需要与 氧气
接触 接触
①、②、③试管比较得出：铁锈蚀需要与 水、氧气同时接触
想一想
10．人类的生活和生产都离不开金属材料。 （1）铁生锈的条件是：铁与 水和氧气 直接接触。 （2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是 ___刷__漆__或___电__镀__金__属__层___。 （3）请你列举两条保护金属资源的措施： ___防__止__金___属__锈__蚀__；__有___计__划__合__理___地__开__采__； ____回___收__利__用__废___弃__金__属__；___寻__找__金__属__替___代。品
人教版化学九下第八单元课题3金属资源的利用和保护课件
28
解：设需要含Fe 2O 380%的赤铁矿质量为x。
高温
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
1－3%)
160 112
=
2
240
x×80% t×（1－3%）
解得： x=3880 t
答：需要含Fe2O3 80%的赤铁矿3 880t。
29
THANK YOU
金属资源的利用和保护
答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理 论上可炼出含铁96%的生铁583t。
21
解法二：
设：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以 炼出含铁96%的生铁质量为x。
Fe2O3 ～ 2Fe
160
112
1000 t×80% 96%·x
22
160 1000 t×80%
=
112 96%·x
解得： x=583 t
第2课时
新课导入
【资料一】 人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，以提取数以亿 吨计的金属。金属矿物的储量有限，而且不能再生。
据估计一些矿物可供开采的年限
32
【资料二】 有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材 料相当于年产量的20%～40%。
33
思考讨论： 1．金属资源短缺对人类社会发展意味着什么？ 2．金属腐蚀会给我们带来哪些危害？ 金属资源短缺和金属的腐蚀是对人类社会发展的严峻挑战， 因此，保护金属资源也就成了目前我们所面临的重大问题。
银
0.000 01
金
0.000 000 5
金属元素在地壳中的含量
3
金、银等以单质形式存在
自然界中以单质形式存在的金
自然界中以单质形式存在的银
解：设需要含Fe 2O 380%的赤铁矿质量为x。
高温
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
1－3%)
160 112
=
2
240
x×80% t×（1－3%）
解得： x=3880 t
答：需要含Fe2O3 80%的赤铁矿3 880t。
29
THANK YOU
金属资源的利用和保护
答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理 论上可炼出含铁96%的生铁583t。
21
解法二：
设：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以 炼出含铁96%的生铁质量为x。
Fe2O3 ～ 2Fe
160
112
1000 t×80% 96%·x
22
160 1000 t×80%
=
112 96%·x
解得： x=583 t
第2课时
新课导入
【资料一】 人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，以提取数以亿 吨计的金属。金属矿物的储量有限，而且不能再生。
据估计一些矿物可供开采的年限
32
【资料二】 有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材 料相当于年产量的20%～40%。
33
思考讨论： 1．金属资源短缺对人类社会发展意味着什么？ 2．金属腐蚀会给我们带来哪些危害？ 金属资源短缺和金属的腐蚀是对人类社会发展的严峻挑战， 因此，保护金属资源也就成了目前我们所面临的重大问题。
银
0.000 01
金
0.000 000 5
金属元素在地壳中的含量
3
金、银等以单质形式存在
自然界中以单质形式存在的金
自然界中以单质形式存在的银
新人教版九年级化学上册第八单元课题3金属资源的利用和保护课件
CO2＋C C + O2
高温
2CO CO2
点燃
请看课本例题！
例题：用1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石， 理论上可炼含铁96%的生铁多少吨？
已知
1)× 2)方 3）÷
？ 生铁
赤铁矿石
Fe2O3
高温
Fe
（Fe2O380％杂质20%）
（Fe96％ 杂质4%） 2 Fe+3CO2 112
2.工业炼铁：
⑴原料：铁矿石、焦炭、石灰石 ⑵原理： 焦炭在高温条件下跟O2反应生成CO, CO作还原剂，在高温条件下把铁矿石中 的铁还原出来。 反应的化学方程式：
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 CO是还原剂；Fe2O3是氧化剂
⑶设备：炼铁高炉
高温
铁矿石、焦炭、石灰石
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
第八单元
金属和金属材料
课题3 金属资源的保护与利用
学习目标：
2.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解 从铁矿石中将铁还原出来的方法。 3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生 成物进行有关的计算。
1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
4.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧 金属等金属资源保护的重要性。 重点： 1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生 成物进行有关的计算。
1、金属的腐蚀和防护 活动与探究
图8—23 铁钉锈蚀条件的探究 下册实验
铁生锈条件的探究
现象 试管Ⅰ
生锈
分析
结论
同时存在 的环境中 铁能生锈
高温
2CO CO2
点燃
请看课本例题！
例题：用1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石， 理论上可炼含铁96%的生铁多少吨？
已知
1)× 2)方 3）÷
？ 生铁
赤铁矿石
Fe2O3
高温
Fe
（Fe2O380％杂质20%）
（Fe96％ 杂质4%） 2 Fe+3CO2 112
2.工业炼铁：
⑴原料：铁矿石、焦炭、石灰石 ⑵原理： 焦炭在高温条件下跟O2反应生成CO, CO作还原剂，在高温条件下把铁矿石中 的铁还原出来。 反应的化学方程式：
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 CO是还原剂；Fe2O3是氧化剂
⑶设备：炼铁高炉
高温
铁矿石、焦炭、石灰石
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
第八单元
金属和金属材料
课题3 金属资源的保护与利用
学习目标：
2.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解 从铁矿石中将铁还原出来的方法。 3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生 成物进行有关的计算。
1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
4.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧 金属等金属资源保护的重要性。 重点： 1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生 成物进行有关的计算。
1、金属的腐蚀和防护 活动与探究
图8—23 铁钉锈蚀条件的探究 下册实验
铁生锈条件的探究
现象 试管Ⅰ
生锈
分析
结论
同时存在 的环境中 铁能生锈
人教版初中化学金属资源的利用和保护名师课件
课题3 金属资源的利用
和保护
第一课时
人类生活离不开金属
军事与科技也需要大量的金属
金属有广泛的用途，对于人类社会起 着不可替代的作用!
学习目标
阅读教材14-15，17--19页，完成学案上新知探究内容 1.知道金属的存在形式以及常见金属（如铁、铝、铜）等的矿 石；知道金属锈蚀的条件； 2.掌握防止金属锈蚀的简单方法； 3.了解废弃金属对环境的污染，认识保护金属资源的重要性。
新知学习 经典例题 知能训练
思考：根据铁生锈的原因，应如何防止铁制品生锈呢？
小组展示
新知学习 经典例题 知能训练
车船表面涂油漆
钢铁表面镀锌、铬等
新知学习 经典例题 知能训练
机器表面涂防锈油
杯子等表面烧涂搪瓷
交流讨论：你还有什么方法能防止钢铁生锈吗？
新知学习 经典例题 知能训练
总结：防止铁制品生锈的方法：
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
3.下列关于回收铝饮料罐说法不正确的是（ D ） A. 回收铝饮料罐可以节约金属资源 B. 回收铝饮料罐可以节约能源 C. 回收铝饮料罐可以减少对环境的污染 D. 回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
4.(2014·重庆中考B卷)“对比法”是实验探究中常用的 一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计,得出的结
1. (2015·潍坊中考)金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关 。下列条件下,铁钉的腐蚀速度最快的是 ( A)
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
2.（2015株洲中考11题） 下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是 D A．在金属表面涂油或刷漆 B．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬 C．制成耐腐蚀的合金 D．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜
和保护
第一课时
人类生活离不开金属
军事与科技也需要大量的金属
金属有广泛的用途，对于人类社会起 着不可替代的作用!
学习目标
阅读教材14-15，17--19页，完成学案上新知探究内容 1.知道金属的存在形式以及常见金属（如铁、铝、铜）等的矿 石；知道金属锈蚀的条件； 2.掌握防止金属锈蚀的简单方法； 3.了解废弃金属对环境的污染，认识保护金属资源的重要性。
新知学习 经典例题 知能训练
思考：根据铁生锈的原因，应如何防止铁制品生锈呢？
小组展示
新知学习 经典例题 知能训练
车船表面涂油漆
钢铁表面镀锌、铬等
新知学习 经典例题 知能训练
机器表面涂防锈油
杯子等表面烧涂搪瓷
交流讨论：你还有什么方法能防止钢铁生锈吗？
新知学习 经典例题 知能训练
总结：防止铁制品生锈的方法：
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3.下列关于回收铝饮料罐说法不正确的是（ D ） A. 回收铝饮料罐可以节约金属资源 B. 回收铝饮料罐可以节约能源 C. 回收铝饮料罐可以减少对环境的污染 D. 回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵
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4.(2014·重庆中考B卷)“对比法”是实验探究中常用的 一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计,得出的结
1. (2015·潍坊中考)金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关 。下列条件下,铁钉的腐蚀速度最快的是 ( A)
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
2.（2015株洲中考11题） 下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是 D A．在金属表面涂油或刷漆 B．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬 C．制成耐腐蚀的合金 D．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜
初中化学人教版金属资源的利用和保护免费课件
【易错易混提示】 利用化学方程式计算含有杂质的未知量的计算，学 生基本上都能计算出纯物质的质量，而含有杂质的 物质的质量到底是乘以质量分数还是除以质量分数？ 还一个问题就是杂质的含有和有效成分的含量在计 算中经常用错。
五、达标检测 反思目标
1．某赤铁矿的样品中，铁元素的质量分数为65％， 则该赤铁矿中 的质量分数为（ ）A。
【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
【典例精讲】 某炼铁厂用赤铁矿石（主要成分 ）作原料冶炼生铁，今欲冶炼含铁 96％的生铁 500t， 若生产过程中铁的损耗忽略不计，则至少需要含 85％的赤铁矿多少吨?
三、合作探究 达成目标
思路点拨：本题是一道有关化学方程式的计算题 ，生产的弛铁的质量是500t×96%，则参加反应的 氧化铁的质量为85%X， 答案：解：设需要赤铁矿的质量为x
三、合作探究 达成目标
【教师点拨】
记住几种常见的矿石的名称和化学式；高炉炼 铁的原料、设备、原理等。
三、合作探究 达成目标 【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
探究点二：含有杂质的化学方程式的计算 例：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石， 理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
高温下，用还原剂（主 要是一氧化碳）从铁矿 石里把铁还原出来
三、合作探究 达成目标
炼铁时各物质的作用：
石灰石：把杂质转化为炉渣
焦炭：燃烧放热提高炉温，并将生成的 CO2还原为具有还原性的CO，因此在 炼铁高炉中起主要作用的还原剂是CO ，优点是气体还原剂具有流动性，能 与矿石充分接触，使反应更彻底。
探究点一：铁的冶炼
金属元素在自然界中分布很广，极少数不活泼的
五、达标检测 反思目标
1．某赤铁矿的样品中，铁元素的质量分数为65％， 则该赤铁矿中 的质量分数为（ ）A。
【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
【典例精讲】 某炼铁厂用赤铁矿石（主要成分 ）作原料冶炼生铁，今欲冶炼含铁 96％的生铁 500t， 若生产过程中铁的损耗忽略不计，则至少需要含 85％的赤铁矿多少吨?
三、合作探究 达成目标
思路点拨：本题是一道有关化学方程式的计算题 ，生产的弛铁的质量是500t×96%，则参加反应的 氧化铁的质量为85%X， 答案：解：设需要赤铁矿的质量为x
三、合作探究 达成目标
【教师点拨】
记住几种常见的矿石的名称和化学式；高炉炼 铁的原料、设备、原理等。
三、合作探究 达成目标 【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
探究点二：含有杂质的化学方程式的计算 例：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石， 理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
高温下，用还原剂（主 要是一氧化碳）从铁矿 石里把铁还原出来
三、合作探究 达成目标
炼铁时各物质的作用：
石灰石：把杂质转化为炉渣
焦炭：燃烧放热提高炉温，并将生成的 CO2还原为具有还原性的CO，因此在 炼铁高炉中起主要作用的还原剂是CO ，优点是气体还原剂具有流动性，能 与矿石充分接触，使反应更彻底。
探究点一：铁的冶炼
金属元素在自然界中分布很广，极少数不活泼的
第八单元 课题3 金属资源的利用和保护 -2020年秋人教版九年级下册化学课件(共45张PPT)
解：设需要含Fe2O3 85%的赤铁矿的质量为x。
Fe2O3+3CO=高=温==2Fe+3CO2
160
112
x×85%
500 t×96%
160 x×85%
=
112 500 t×96%
x=806.72 t。
答：需要含Fe2O3 85%的赤铁矿806.72 t。
【变式拓展3】冶炼2 000 t含杂质3%的生铁，需要
（2)主要设备：高炉。 （3)主要反应：①___C_+_O_2=_点=_=_燃=_C_O_2____； ②___C_O_2_+_C_=高_=温_=_=_2_C_O_____； ③__3_C_O_+_F_e_2_O_3=_高=_温=_=_2_F_e_+_3_C_O__2 __。
知识点3 含杂质物质的计算
知识点2 铁的冶炼 3. 实验室炼铁（CO还原Fe2O3)：
原料：赤铁矿（主要成分___F_e_2_O_3 ）、焦炭、石灰 实验原理 石、空气
_____3_C_O_+_F_e_2_O_3_=高_=_=温_=_2_F_e_+_3_C_O_2_____（化学方程式）
实验装置
检查装置气密性→装入药品→先通CO→点燃酒 实验步骤 精喷灯,加热→反应完毕后，熄灭酒精喷灯直到
知识点2 铁的冶炼
【典例2】实验室里用如图8-3-2所示装置还原氧化 铁，关于该实验下列说法错误的是（ A ） A． 玻璃管中发生的反应属于置换反应 B． 该实验说明一氧化碳既可以燃烧又有还原性 C． 实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石 灰水变浑浊 D． 实验时，先通入纯净的一氧化碳，再点燃酒精 喷灯给玻璃管加热
【变式拓展2】炼铁厂以赤铁矿石（主要成分为 Fe2O3)、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁， 主要反应过程如图8-3-3所示。请根据所学知识回答 相关问题：
九年级化学第八单元课题3金属资源的利用和保护课件人教版
2X56
800 t
160
=
X
800t x=560t
2×56
x
折合为含铁96%的生铁的质量为 560t÷96%=583t
答：1000t可炼出生铁为583t。
练习：要炼出含杂质3%的 生铁2000吨，需要含四氧 化三铁质量分数为90%的 磁铁矿石多少？
解：铁的质量： 2000t×(1-3%) =1940t
设：可炼出四氧化三铁的质量为X
Fe3O4+4CO
232
==== 3Fe+4CO2
168
高温
X
1940t
168 1940t 折合为磁铁矿石的质量为2679t÷90%=2977t 答：磁铁矿石的质量为2977t。
=
232
x
x=2679t
据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀 而报废的金属设备和材料相当于年产量的 20% ~ 40%。
二、金属资源保护
2、金属资源保护 （1）回收和利用废旧金属
讨论
废弃金属的回收有什么意义？
可节约金属资源 由于金属冶炼需在高温下进行，回收废
弃金属并再利用可节约能源
降低金属制品的生产成本，可方便人们
得到物美价廉的金属制品
可减少金属对环境的污染
二、金属资源保护
2、金属资源保护 （1）防止金属腐蚀 （2）回收和利用废旧金属 （3）合理开采矿物 （4）寻找金属的代用品
• •
•
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换反应 ___________________________________，反应类型___________ （3）在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应 生成铜绿。 2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3 化合反应 ___________________________________ ，反应类型_________ （4）一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁(Fe2O3)反应，生成铁和二氧化
800 t
160
=
X
800t x=560t
2×56
x
折合为含铁96%的生铁的质量为 560t÷96%=583t
答：1000t可炼出生铁为583t。
练习：要炼出含杂质3%的 生铁2000吨，需要含四氧 化三铁质量分数为90%的 磁铁矿石多少？
解：铁的质量： 2000t×(1-3%) =1940t
设：可炼出四氧化三铁的质量为X
Fe3O4+4CO
232
==== 3Fe+4CO2
168
高温
X
1940t
168 1940t 折合为磁铁矿石的质量为2679t÷90%=2977t 答：磁铁矿石的质量为2977t。
=
232
x
x=2679t
据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀 而报废的金属设备和材料相当于年产量的 20% ~ 40%。
二、金属资源保护
2、金属资源保护 （1）回收和利用废旧金属
讨论
废弃金属的回收有什么意义？
可节约金属资源 由于金属冶炼需在高温下进行，回收废
弃金属并再利用可节约能源
降低金属制品的生产成本，可方便人们
得到物美价廉的金属制品
可减少金属对环境的污染
二、金属资源保护
2、金属资源保护 （1）防止金属腐蚀 （2）回收和利用废旧金属 （3）合理开采矿物 （4）寻找金属的代用品
• •
•
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换反应 ___________________________________，反应类型___________ （3）在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应 生成铜绿。 2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3 化合反应 ___________________________________ ，反应类型_________ （4）一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁(Fe2O3)反应，生成铁和二氧化
人教版九年级化学下册8.3金属资源的利用和保护课件(共37张PPT)
• 5、You have to believe in yourself. That's the secret of success. ----Charles Chaplin人必须相信自己，这是成功的秘诀。-Thursday, June 17, 2021June 21Thursday, June 17, 20216/17/2021
资料二：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而
报废的金属设备和材料相当于年产量的20% ~ 40%。
1 、金属资源短缺对人类社会
议 发展意味着什么？ 一 2 、金属腐蚀可给我们带来哪 议 些危害？
二、金属资源保护
1、金属的腐蚀和防护 （1）铁制品锈蚀条件的探究
铁生锈条件的探究
现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的 蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实 验以证明铁制品锈蚀的条件。
第八单元《金属和金属材料》
课题3 金属资源的利用和保护
自然界中以单质 形式存在的金
自然界中以单质形 式存在的银
学习目标
• 知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿石，了解从 铁矿石中将铁还原出来的方法；
• 会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生 成物进行有关计算；
• 了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方 法；
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/8/102021/8/102021/8/108/10/2021 6:39:10 PM
•
11、一个好的教师，是一个懂得心理 学和教 育学的 人。2021/8/102021/8/102021/8/10Aug-2110- Aug-21
•
12、要记住，你不仅是教课的教师， 也是学 生的教 育者， 生活的 导师和 道德的 引路人 。2021/8/102021/8/102021/8/10Tues day, August 10, 2021
新人教版九年级下册初中化学 课题3金属资源的利用和保护 教学课件
第十二页，共二十三页。
新课讲解
典例分析
例
用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的
生铁的质量是多少？
【解】1000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：
1000 t × 80% = 800 t
设：800 t氧化铁理论上可以炼出的铁的质量为x。
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
第七页，共二十三页。
新课讲解
一、铁的冶炼
古代的炼铁方法是块炼铁，即在较低的冶炼温度 下，将铁矿石固态还原获得海绵铁，再经锻打成的铁 块。冶炼块炼铁，一般采用地炉、平地筑炉和竖炉3种。
第八页，共二十三页。
新课讲解
【实验】一氧化碳还原氧化铁 实验原理： 实验装置：
实验
第九页，共二十三页。
新课讲解
冶炼铁——你应该知道的一些事 1.冶炼的原料： 铁矿石、焦炭、石灰石和空气 2.冶炼的原理：
160
2×56
800 t
x
160 800 t 2×56 = x
x = 560 t
折合为含铁96%的生铁的质量为：5三页。
新课讲解
二、金属资源的保护
我们每年要向自然界索取 大量的金属矿物资源，然而， 每年因腐蚀而报废的金属设备 和材料相当于年产量的
第三支试管中没有水，只 有空气，铁钉很难被锈蚀。
新课讲解
【实验结论】 ①常温下，在干燥的空气中铁钉不易生锈。 ②在隔绝空气的条件下，铁钉与水接触也不易生 锈。
③铁钉只有在潮湿的空气中（既有水、又有氧气存在的 条件下）容易生锈。
第十六页，共二十三页。
新课讲解
防止铁生锈的方法
铁生锈的条件
水
空气
新课讲解
典例分析
例
用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的
生铁的质量是多少？
【解】1000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：
1000 t × 80% = 800 t
设：800 t氧化铁理论上可以炼出的铁的质量为x。
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
第七页，共二十三页。
新课讲解
一、铁的冶炼
古代的炼铁方法是块炼铁，即在较低的冶炼温度 下，将铁矿石固态还原获得海绵铁，再经锻打成的铁 块。冶炼块炼铁，一般采用地炉、平地筑炉和竖炉3种。
第八页，共二十三页。
新课讲解
【实验】一氧化碳还原氧化铁 实验原理： 实验装置：
实验
第九页，共二十三页。
新课讲解
冶炼铁——你应该知道的一些事 1.冶炼的原料： 铁矿石、焦炭、石灰石和空气 2.冶炼的原理：
160
2×56
800 t
x
160 800 t 2×56 = x
x = 560 t
折合为含铁96%的生铁的质量为：5三页。
新课讲解
二、金属资源的保护
我们每年要向自然界索取 大量的金属矿物资源，然而， 每年因腐蚀而报废的金属设备 和材料相当于年产量的
第三支试管中没有水，只 有空气，铁钉很难被锈蚀。
新课讲解
【实验结论】 ①常温下，在干燥的空气中铁钉不易生锈。 ②在隔绝空气的条件下，铁钉与水接触也不易生 锈。
③铁钉只有在潮湿的空气中（既有水、又有氧气存在的 条件下）容易生锈。
第十六页，共二十三页。
新课讲解
防止铁生锈的方法
铁生锈的条件
水
空气
新人教版九年级化学下册：金属资源的利用和保护(三)课件
19
6
金属的腐蚀和保护
3.2铁生锈时会产生什么现象
• 铁的腐蚀称为生锈 (rusting)，其化学反 应过程是相当复杂， 但结果非常简单：
铁(s) + 氧气(g) 水
Fe2O3·xH2O(aq)
疏__松__多_孔__，__会__加_速__铁__的_锈__蚀_ 7
金属的腐蚀和保护
3.3 生锈的必要条件
由镀锌铁制造的水桶。
15
金属的腐蚀和保护
3.6怎样防止铁生锈
3.牺牲性保护
破损部位
锌表层
氧与锌反应， 铁不会腐蚀
铁 锌块
16
金属的腐蚀和保护
3.6怎样防止铁生锈
4. 使用铁合金
用不锈钢制造的器具
17
金属的腐蚀和保护
3.7 如何选择适当的防锈方法?
如何决择选用哪种防锈方法?
订立准则，按优次评分
准则
高溫 (加快化学反应速度)
经刮擦或凹凸扭曲 表面(增加接触面)
加快生锈 速度
与活泼性较低金属 接触（置换反应)
10
金属的腐蚀和保护
3.5 使用指示剂观察生锈情況
含锈蚀指示剂的胶凝体溶液
钉头
铁生锈时会生成Fe2+(aq)
离子；六氰合铁(III)酸 钉身 钾指示剂能鉴定 Fe2+离子
铁钉
(纵使极其微量)，形成一
第8单元 金属和金属材料 金属资源的利用和保护（三）
——金属的腐蚀和保护
1
金属的腐蚀和保护
3.1 腐蚀作用
• 校园里在很多的设施都是用铁制成，如：
2
金属的腐蚀和保护
3.1 腐蚀作用
但设施普遍受到腐蚀 的影响。
3
6
金属的腐蚀和保护
3.2铁生锈时会产生什么现象
• 铁的腐蚀称为生锈 (rusting)，其化学反 应过程是相当复杂， 但结果非常简单：
铁(s) + 氧气(g) 水
Fe2O3·xH2O(aq)
疏__松__多_孔__，__会__加_速__铁__的_锈__蚀_ 7
金属的腐蚀和保护
3.3 生锈的必要条件
由镀锌铁制造的水桶。
15
金属的腐蚀和保护
3.6怎样防止铁生锈
3.牺牲性保护
破损部位
锌表层
氧与锌反应， 铁不会腐蚀
铁 锌块
16
金属的腐蚀和保护
3.6怎样防止铁生锈
4. 使用铁合金
用不锈钢制造的器具
17
金属的腐蚀和保护
3.7 如何选择适当的防锈方法?
如何决择选用哪种防锈方法?
订立准则，按优次评分
准则
高溫 (加快化学反应速度)
经刮擦或凹凸扭曲 表面(增加接触面)
加快生锈 速度
与活泼性较低金属 接触（置换反应)
10
金属的腐蚀和保护
3.5 使用指示剂观察生锈情況
含锈蚀指示剂的胶凝体溶液
钉头
铁生锈时会生成Fe2+(aq)
离子；六氰合铁(III)酸 钉身 钾指示剂能鉴定 Fe2+离子
铁钉
(纵使极其微量)，形成一
第8单元 金属和金属材料 金属资源的利用和保护（三）
——金属的腐蚀和保护
1
金属的腐蚀和保护
3.1 腐蚀作用
• 校园里在很多的设施都是用铁制成，如：
2
金属的腐蚀和保护
3.1 腐蚀作用
但设施普遍受到腐蚀 的影响。
3