人教版初三化学下册盐酸与硫酸的比较
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 知识点归纳
酸和碱的性质一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途浓盐酸浓硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体。
②浓盐酸易挥发。
产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构成的白雾。
③有强烈的腐蚀性，④工业品因含杂质而呈黄色。
①纯净浓硫酸是无色，粘稠状液体，不易挥发。
②具有强烈的吸水性，可作干燥剂。
溶于水时放出大量的热量。
③具有强烈的脱水性。
能将纸里的H、O按水分子组成比脱去，而使其碳化④有很强的氧化性和腐蚀性。
用途化工原料。
制取氯化物及医药等，金属除锈。
化工原料。
用于生产人造棉、化肥、农药和染料。
精炼石油、除锈等。
浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干抹布讲其擦拭干净，再用大量的水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。
二．酸的化学性质：（由于酸溶液中的阳离子都是 H+，所以具有下列共性。
）1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。
金属 + 酸＝盐 + 氢气稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 + 3 H2↑， Mg + 2 HCl ＝ MgCl2+ H2↑Zn + 2 HCl ＝ ZnCl2 + H2↑， Fe + 2 HCl ＝ FeCl2+ H2↑稀硫酸与金属反应：2Al + 3H2SO4＝ Al2(SO4)3+ 3H2↑， Fe + H2SO4＝ FeSO4+ H2↑Zn + H2SO4＝ ZnSO4+ H2↑， Mg + H2SO4＝ MgSO4+ H2↑注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。
；④金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。
人教版九年级下册 初三化学_酸碱盐_知识点总结
酸碱盐知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（3）碱性氧化物+ 酸→盐+ 水（4）碱+ 酸→盐+ 水（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）312、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O2Fe(OH)ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（114（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2）pH<5.6的雨水为酸雨一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
盐酸、硫酸的性质比较
（1）碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红 （2）碳酸钠能与稀盐酸反应，生成CO2气体。 （3）碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液（石灰水）反应，生成CaCO3沉淀。
10、粗盐提纯 （1）需要的仪器有：______________________ （2）操作步骤有______、________、________。 （3）玻璃棒在每步操作中的用途_____________。 （4）经两次过滤后滤液仍浑浊的可能原因_________。
练习：设计实验证明鸡蛋壳里含有碳酸根离子。
6、用石灰石、水、纯碱为原料制取少量烧碱。
（写化学方程式并判断反应类型）（三个）
7、食盐作调味剂、消雪剂、碳酸钠生产洗涤剂、
碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸过多、
碳酸钙用作补钙剂、大理石或石灰石用作建筑材料。
8、复分解反应发生的条件。
（背诵P109溶解性表并记住常见的沉淀）
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体逐渐 消失，溶液变为蓝色.
1.在稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢慢注入 水 里，并不断搅拌。若将水倒入浓硫酸里，硫酸液滴 会向四周飞溅，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上 面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向 四周飞溅。
2.胃液中含有 盐酸 ，帮助消化。 盐酸和硫酸都可以用于 除锈 。 浓硫酸具有 吸水性 ，所以可用作某些气体的 干燥剂 。
取氢氧化钠溶液少量于试管中，滴加无色酚 酞试液，振荡，溶液变红；然后向试管中滴 加稀盐酸，边滴边振荡，至溶液恰好变成无 色，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应。
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
盐酸与硫酸的化学性质
盐酸的化学性质1.与酸碱指试剂反应紫色石蕊{(C7H7O4N)n}试剂与pH试纸变红色，无色酚酞{C20H14O4}不变色。
2.和碱发生中和反应，生成氯化物和水HCl+NaOH=NaCl+H2O3.能与活泼金属单质反应，生成氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑4.能和金属氧化物反应，生成盐和水CuO+2HCl=CuCl2+H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O5.能和盐反应，生成新酸和新盐2HCl+Na2SO3=SO2↑+H2O+2NaClNa2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2（实验室制取硫化氢）6.能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳和水CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O（实验室制取二氧化碳）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+ H2O7、具有还原性2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+2H2O+Cl2↑14HCl(浓)+K2CrO7==3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2ONaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O另外，盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。
HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓能用来制取弱酸CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl电离方程式为：HCl===H++Cl-浓硫酸化学性质1．脱水性脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或脱去有机物中氢氧元素的过程。
(1)脱水性简介就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
(2)可被脱水的物质物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)。
区别稀盐酸和稀硫酸的方法
区别稀盐酸和稀硫酸的方法
鉴别浓硫酸和稀硫酸有好多方法，常见的有以下几种：
1、称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故重的是浓硫酸。
2、粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。
3、沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸。
难以沸腾的是浓硫酸。
4、稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加10mL水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），溶解时放出大量热的是浓硫酸。
5、铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。
因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。
6、纤维素法：分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱水炭化的是浓硫酸。
7、蔗糖法：在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。
8、露置法：浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。
盐酸和硫酸的物理性质
点拔： 1、用大量水冲洗的目的：
使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量
2、涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液的目的：
碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。
（物理性质） （2）吸水性：
H 2和 H 2O
（做干燥剂：可以干燥O2、 H2、N2、CO2、CO不能干 燥NH3）
H2
敞口放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸， 各成分怎样变化？ 溶质质量 溶剂质量 溶液质 溶质质量分数 量 浓盐酸 浓硫酸
A．变红色 B．变蓝色 C．变白色 D．不变色
5.下列对实验意外事故的处理错误的是（ B） A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在 桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖 B．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉 眼睛，再立即用水冲洗 C．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液
减少
不变
不变
增加
减少
增加
减少
减少
提示：
都应该密封保存
课堂小结
• 1、常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸等 • 2、盐酸和硫酸的物理性质
（1）盐酸：（氯化氢气体的水溶液)有挥发性纯 净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，工 业用的浓盐酸通常呈黄色(含Fe3+) （2）硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油 状的液体，没有挥发性。 3、盐酸、硫酸的用途 4、浓硫酸的特性：（1）吸水性（2）腐蚀性（脱 水性） 5、注意事项：
4、浓硫酸的特性：
（脱水性） （1）腐蚀性： （化学性质）
原因: 浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、 皮肤里的水分（将物质中氢氧两元 素按水的组成比脱去），生成黑色 的炭。 （炭化）
使用浓硫酸时要非常小心。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
人教版九年级化学下册酸和碱讲义
酸和碱【知识梳理】知识点1 生活中的酸和碱（一）如何识别酸和碱1、酸碱指示剂酸碱指示剂是指能跟酸或碱其反应而显示不同颜色的物质。
酸碱指示剂或试纸在不同性质的溶液中显示的颜色见下表。
石蕊溶液酚酞溶液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸碱性溶液蓝色红色蓝色酸性溶液红色无色红色中性溶液紫色无色蓝色红色2、酸碱的概念（1）酸：解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸，如盐酸、硫酸、硝酸等。
（2）碱：解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
（二）酸碱度-----溶液酸碱性的强弱程度（常用pH表示）1、溶液酸碱度的测定常用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，pH范围通常在0-14之间。
2、pH与溶液酸碱性的关系（1）pH<7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH越大，酸性越弱（对酸性溶液来说）。
（2）pH=7的溶液呈中性。
（3）pH>7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH越小，碱性越弱（对碱性溶液来说）。
3、测定溶液的pH的方法在玻璃片或表面皿上放一片pH试纸，用洁净的玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出待测液体的pH。
此方法只能粗略测出pH的整数值。
4、溶液的酸碱性和酸碱度的关系（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，常用pH试纸测定溶液的酸碱度。
（2）酸碱度：不仅可以表示荣也是酸性还是碱性，还能表示溶液酸碱性的强弱程度，用pH表示。
粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸（粗略读作整数）。
（3）溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些盐的溶液也呈酸性，如硫酸氢钠（NaHSO4）溶液；溶液呈碱性也不一定是碱溶液，如碳酸钠（Na2CO3）属于盐，但它的溶液就呈碱性。
（4）使用pH试纸测定溶液的pH时需注意：①用pH试纸测定溶液的酸碱度，pH试纸不能用水润湿，否则测定的是稀释后溶液的pH，将导致测定结果可能不准确。
盐酸和硫酸的性质比较
盐酸和硫酸的性质比较盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）是两种常见的无机酸，它们在化学实验室和工业生产中广泛应用。
尽管它们都是酸，但它们在性质上有一些明显的区别。
本文将比较盐酸和硫酸的性质，从而更好地了解它们的应用和特点。
一、化学结构盐酸的分子式为HCl，是一种单质化合物。
它由氢原子和氯原子组成，其中氯原子与氢原子形成共价键。
硫酸的分子式为H2SO4，是一种复合化合物。
它由氢原子、硫原子和氧原子组成，其中硫原子与氢原子形成离子键，氧原子与硫原子形成共价键。
二、物理性质1. 盐酸是一种无色无味的液体，有强烈刺激性气味。
它可以溶于水并迅速与水反应，放出大量热量。
2. 硫酸是一种无色至浅黄色的液体，有浓烈的刺激性气味。
它也可以溶于水，并且与水反应，释放出大量热量。
三、酸性1. 盐酸是一种强酸，可以完全解离成H+离子和Cl-离子。
溶液的pH值通常小于1，是一种较为浓烈的酸性溶液。
2. 硫酸也是一种强酸，可以完全解离成2H+离子和SO4^2-离子。
溶液的pH值通常小于1，也是一种较为浓烈的酸性溶液。
四、化学反应1. 盐酸与碱反应会产生盐和水，例如与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
反应示意为：HCl + NaOH -> NaCl + H2O。
2. 硫酸与碱反应也会产生盐和水，例如与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
反应示意为：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O。
五、腐蚀性1. 盐酸具有较强的腐蚀性，能够腐蚀金属并与许多物质反应。
因此在使用和储存时需要格外小心。
2. 硫酸的腐蚀性更强，可以腐蚀许多有机物和无机物，包括金属。
与盐酸相比，硫酸在储存和使用时需要更加谨慎。
综上所述，盐酸和硫酸在化学结构、物理性质、酸性、化学反应以及腐蚀性等方面存在一些差异。
了解这些差异有助于我们更好地理解它们的特点和应用。
在实验室和工业上使用这两种酸时，必须谨慎操作，遵守安全操作规程，以免对身体和环境造成危害。
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Mg
Mg + 2HCl = MgCl2 +H2 ↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2 ↑
现象
固体表面出气泡，
固体颗粒逐渐变小
固体表面出气泡， 固体颗粒逐渐变小
Fe
Fe + 2HCl = FeCl2 +H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 ↑
现象
固体表面出气泡，固体颗粒逐 渐变小，溶液有无色变浅绿色
Mg（OH）2 •Mg（OH）2 + 2HCl
Mg（OH）2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O = MgCl2 + 2H2O
现象
白色固体逐渐溶解
白色固体逐渐溶解
5与盐 反应
用途
•Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+ H2O + CO2↑
Na2CO3
•Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
密闭保存，吸水性
吸水，溶剂增多，溶质质 量分数变小
二 化学 性质
1 与指示 剂
盐酸
硫酸
使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞不变色
2 与金属
Zn
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
固体表面出气泡，
现象
固体颗粒逐渐变小
固体表面出气泡， 固体颗粒逐渐变小
•H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
•AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 溶液中有不溶于酸的白色沉淀产生
重要的化工原料；
重要的化工产品；
金属表面除锈；
金属表面除锈；
用于生产化肥，农药，火药，染
制造某些试剂和药物；，帮助消化。 浓硫酸有吸水性，实验室常用它
化学式 化学名称
物理性质
盐酸与硫酸比较
盐酸
硫酸
HCl 氢氯酸
H2SO4 硫酸
•无色有刺激性气味的液体， 无色粘稠，油状液体，不
易挥发，与空气中形成白雾。 易挥发，具有吸水性和脱
有酸味。(白雾是盐酸的小液 水性。可作干燥剂。(但
滴)
不能干燥氨气，硫化氢等
气体）
保存方法及 原因
后果
密闭保存，易挥发
挥发，溶质减少，溶质质量 分数变小
固体表面出气泡，固体颗粒逐 渐变小，溶液有无色变浅绿色
3与 金 属
Fe2O3
氧 化 现象 物
•Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2 FeCl3 + 3H2O
•铁钉表面的锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。（一段时间后，铁 钉表面出气泡）
CuO
+2HCl
=
CuCl2
Ｃu（OH）2 +2 H2O
+H2SO4 =
CuSO4
+2 H2O
现象
•蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝（绿）色。
Ba（OH）2 •Ba（OH）2 + 2HCl
Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2H2O = BaCl2 + 2H2O
现象
无现象
溶液中有白色沉淀产生
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
现象 •黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝（绿）色。
4与 碱
NaOH
NaOH + HCl = NaCl + H2O•2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
反应
Cu（OH）2Ｃu（OH）2
溶液中有气泡产生
现象
•CaCO3 + H2SO4 = CaSO4+ H2O + CO2↑
CaCO3 •CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
现象
白色固体溶解，溶液中有气泡产生
•BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + H2O + CO2↑ BaCO3 •BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O +有C气O泡2↑产生，白色固体不消失
5 酸 + 盐 ---- （新）酸 + （新）盐 条件：生成沉淀或气体 反应的酸,酸性不能比生成的酸的酸性弱
作干燥剂。
酸的通性：
原因： 不同的酸溶液中含相同的氢离子 1与指示剂的反应 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不变色
2 酸 + 金属------- 盐 + 氢气 条件：金属活动性大于氢
酸不能是硝酸和浓硫酸
3 酸 + 金属氧化物 ---- 盐 + 水
4 酸 + 碱 ---- 盐 + 水