第13章 物质结构与性质
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第十三章
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[解析]本题考查物质结构中的杂化轨道理论、第一电 离能、分子的空间构型、无机含氧酸酸性判断及晶体的有
关计算知识。(1)每个S原子的3个2p轨道和1个2s轨道进行
sp3 杂 化后 形成 两个 S—S 键 ，另 有一 对孤 对电 子和 一个 (sp3)1电子各占据一个轨道形成折线形结构，故S8分子中S 原子采用sp3杂化。 (2) 同主族元素自上而下元素的金属性逐渐增强，失 去电子的能力越来越容易故第一电离能逐渐减小，故第一 电离能：O＞S＞Se。
Z存在质量数为23，中子数为12的核素 W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中 会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
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(1)W 位 于 元 素 周 期 表 第 ________ 周 期 第 ________
族，其基态原子最外层有________个电子。
(2)基态Mn2＋的核外电子
排布式为________。 (3)硅烷 (SinH2n＋ 2)的沸点与其相对分子质量的变化关 系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是 __________________________________________。
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的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名
称： ________ 。氢元素、 X、 Y的原子也可共同形成多种 分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机 阴 离 子 反 应 的 离 子 方 程 式 ： __________________________________________。
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴 离子Xm－( 含B、 O、H三种元素 )的球棍模 型如右下图所示： ①在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型
有________ ；配位键存在于 ________原子
之间(填原子的数字标号)；m＝ ________(填数字)。
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第十三章
轨道，而 5 号 O 原子能提供孤电子对而形成配位键；由图
示可以看出该结构可以表示为 [B4H4O9]m － ，其中 B 为＋ 3 价，O为－2价，H为＋1价，根据化合价可知m＝2。②在 晶体中Na＋与Xm－之间为离子键，H2O分子间存在范德华 力，而该阴离子能与水分子形成氢键。
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(2)X的电负性比Y的______(填“大”或“小”)；X和 Y的气态氢化物中，较稳定的是________(写化学式)。 (3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转 移的方向和数目：________。
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(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子
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3 ． (2012· 新课标， 37)ⅥA 族的氧、硫、硒 (Se) 、碲 (Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元
素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列
问题： (1)S单质的常见形式为 S8，其环状结构如下图所示， S原子采用的轨道杂化方式是________；
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②硼砂晶体由Na＋、Xm－和H2O构成，它们之间存在
的作用力有________(填序号)。 A．离子键 C．金属键 E．氢键 B．共价键 D．范德华力
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[答案](1)＜
(2)1s22s22p63s23p63d5([Ar]3d5) (3)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强 (4)①sp2、sp3 4,5(或5,4) 2 ②ADE
致含氧酸在水中的电离程度增大，酸性增强。另外非羟基 氧原子的个数n越大，其酸性越强；H2SeO3和H2SeO4可表 示为(HO)2SeO和 (HO)2SeO2。H2SeO3中 Se的化合价为＋ 4 价，而H2SeO4中Se的化合价为＋6价，正电性更高，导致 Se—O—H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H＋。
＋
的 电 子 排 布 式 为
1s22s22p63s23p63d5。(3)硅烷形成的晶体是分子晶体，相对 分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。
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(4)①由球棍模型可以看出，黑球为B原子，灰球为O 原子，小黑球为H原子。2号B原子形成3个键，采取sp2杂 化， 4 号 B 原子形成 4 个键，采取 sp3 杂化； 4 号 B 原子三个 sp3 杂化轨道与除 5 号外三个 O 原子形成 σ 键后还有一个空
2－ 道，故SO3 为三角锥形。
(5)①多元弱酸的第一步电离后生成的负离子较难再进 一步电离出带正电荷的氢离子，故其第一步电离程度大于 第二步电离。
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② 无 机 含 氧 酸 分 子 (HO)mROn 中 R 元 素 的 化 合 价越
高，电负性越大、原子半径越小时，使 O—H 键减弱，导
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(3)34 号元素 Se 位于元素周期表中的第 4 周期 ⅥA 族，
其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p4，
故其M层电子的排布式为3s23p63d10。 (4) 由于非金属性： S ＞ Se ，故 H—S 键的键能大于 H— Se键的键能，在水溶液中 H—Se键更容易断裂，即 H2Se比 H2S更容易电离，因此H2Se的酸性比 H2S强；在SeO3分子 中Se和3个O结合，硫最外层有6个电子，
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(2)同周期元素自左向右电负性逐渐增大(稀有气体元素 除外)，元素的非金属性逐渐增强，则电负性C＜O；元素 的非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性H2O＞ CH4。(3)Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学 方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，每生成1 mol O2转移电子2 mol。(4)烃分子中含有两种氢原子的烃较多， 如 丙烷(CH3CH2CH3)、丙炔(CH3C≡CH)等。该无机阴离
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1．(2012·安徽，25)X、Y、Z、W是元素周期表前四 周期中的常见元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
X
Y Z W
Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn＋2
－ 子为HCO 3 ，可与由C、H、O构成的CH3COOH(或其他羧
酸)反应生成CO2：CH3COOH＋HCO CH3COO－＋H2O(其他合理答案均可)。
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－
3
===CO2↑＋
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2．(2012·福建，30) (1)元素的第一电离能： Al________Si(填“>”或“<”)；
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(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中 应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为
540.0 pm，密度为________ g·cm－3(列式并计算)，a位置
S2－离子与 b位置 Zn2＋ 离子之间的距离为 ________ pm(列 式表示)。
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[答案](1)sp3 (2)O＞S＞Se (3)34 3s23p63d10 (4)强 平面三角形 三角锥形
(5)①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离
出带正电荷的氢离子 ② H2SeO3 和 H2SeO4 可 表 示 为 (HO)2SeO 和 (HO)2SeO2。 H2SeO3中的 Se 为＋ 4价，而 H2SeO4 中的 Se 为 ＋ 6 价，正电性更高，导致 Se—O—H 中 O 的电子更向 Se 偏
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[答案](1)四
Ⅷ
2
(2)小
H2O
(4)丙烷(其他合理答案均可)
－
CH3COOH＋HCO
－
3
===CO2↑＋CH3COO ＋H2O。(其他合理答案均可)
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[ 解析 ] 本题考查了元素原子结构、元素化合物性质
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(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一 个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、 Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________； (3)Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式 为________； (4)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)，气 态SeO3分子的立体构型为________，SO 2 3 离子的立体构型
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物质结构与性质
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高考命题分析
真 题 体 验
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物质的结构和性质的关系
物质的结构和性质的关系物质是构成宇宙的基本元素，其结构和性质之间存在着密切的关系。
本文将探讨物质结构和性质之间的相互作用以及影响因素，以帮助读者更好地理解物质的本质和行为。
第一节：物质的结构物质的结构是指物质内部组织的排列和相互作用方式。
根据组织结构的不同，物质可以分为固体、液体和气体。
固体是由紧密排列的分子或原子构成，分子间相互之间有强烈的相互作用力，因此固体具有固定的形状和体积。
液体的分子排列较为松散，分子间的相互作用力较弱，导致液体具有流动性和可变的形状，但体积不可改变。
气体的分子间相互作用力很弱，分子间距离较大，因此气体具有高度可压缩性和流动性。
第二节：物质的性质物质的性质是指物质表现出来的特征和行为。
物质的性质可以分为物理性质和化学性质两类。
物理性质是指物质在外部条件改变下表现出的不同特征，如颜色、形状、硬度、熔点、沸点等。
物理性质可以通过观察和实验来测定和描述，而且不会改变物质的化学组成。
化学性质是指物质与其他物质发生反应时所表现出的特征，如易燃、易氧化、容易与酸碱发生反应等。
化学性质反映了物质内部结构的变化和化学反应的发生。
第三节：物质结构与性质之间的关系物质的结构对其性质产生深远的影响。
不同的结构决定了物质的不同性质，并且不同结构的物质之间的相互作用方式也不同，从而导致物质表现出不同的性质。
首先，分子结构的差异决定了物质的性质差异。
分子是构成物质的基本单位，不同的分子结构决定了物质的化学性质。
例如，乙烯和乙炔是由碳和氢原子构成的有机化合物，但由于它们分子结构的不同，导致其性质差异。
乙烯的分子结构中有一个双键，使得其熔点较低，具有较好的可燃性；而乙炔的分子结构中有一个三键，导致其熔点较高，易支链传递反应。
其次，晶体结构对固体物质的性质产生显著影响。
晶体是由具有规则排列的原子、离子或分子构成的固体。
不同晶体结构的存在导致物质的硬度、熔点、电导率等性质的差异。
例如，金刚石和石墨都是由碳原子构成，但金刚石由于其结构上的紧密排列，导致其硬度极高；而石墨的层状结构使其具有良好的导电性。
高中化学结构与性质教案
高中化学结构与性质教案
教学内容：结构与性质
目标：了解化合物的结构对其性质的影响。
一、引入
1. 通过实验让学生观察和比较不同物质的性质，引发学生对结构与性质关系的思考。
二、知识讲解
1. 讲解化合物的结构：离子化合物、共价化合物、金属化合物的结构特点。
2. 探讨化合物的性质：离子化合物的导电性、熔点，共价化合物的溶解性、熔点，金属化合物的导电性、延展性。
三、案例分析
1. 举例说明结构与性质之间的关系：如氧气和二氧化碳的分子结构对其化学性质的影响。
2. 引导学生分析其他化合物的结构与性质之间的联系。
四、实验操作
1. 设计实验，让学生验证结构与性质的关系。
2. 学生进行实验，并观察实验现象，总结实验结果。
五、讨论与交流
1. 学生就实验结果展开讨论，分享彼此的观点。
2. 指导学生归纳结构与性质之间的规律，拓展思维。
六、作业布置
1. 布置学生对结构与性质之间的关系进行总结。
2. 提议学生自主搜索相关资料，了解更多案例。
七、反馈与评价
1. 老师对学生的表现进行评价，梳理学生的反馈意见。
2. 学生反馈教学内容，提出建议和意见。
注：本教案仅为参考范本，具体内容和操作须根据实际教学情况进行调整。
高二化学物质的结构与性质教学计划
高二化学物质的结构与性质教学计划全文共5篇示例，供读者参考高二化学物质的结构与性质教学计划篇1一、指导思想坚持以提高教学工作质量为重点，切实加强教学研究和教改实验工作，进一步改进课堂教学方法，大力培养学生的学习能力、创新精神和综合素质。
二、基本情况1、学生情况分析本学期任教高一年级3、4两个班，共有学生人，班主任分别为李多宽和方跃老师。
这两个班的学生全部是学校录取进校的普高新生和部分职高生，基础差、底子薄，想让他们对化学有兴趣并学好化学，以及明年选择理科，任务相当艰巨。
因两个班为高一年级新生，教学中要特别注意在增进了解的基础上逐渐培养学生学习对化学的兴趣。
对教师的亲近，让他们亲其师，信其道。
2、教学情况分析对于高一新班，科任教师的首要任务是要培养学生良好的学习习惯，并让他们明确知晓化学教师对他们的基本要求，知道他们可以做什么，不可以做什么。
如规定要课前预习，课后复习，特别是没有预习时是不允许进实验室进行学生实验的，没有理由是不能不交作业的，上课有问题只要举手示意就可以提问的等。
要求学生准备好听课笔记，最好准备一本相关教辅书籍等。
对化学特别有兴趣且学有余力的学生，将会利用周六对其培训。
本学期的主要教学任务是必修1内容，既有基本理论和基本概念的内容，也有元素和化合物等知识，教学中既要重视知识的把握，更应重视科学方法的培养，科学态度的形成。
三、本期教学目标1、思想教育目标面向全体学生，坚持全面发展，进一步提高学生的思想道德、文化科学、审美情趣；通过化学绪言中化学史及第一章化学新能源的学习，培养学生爱国主义精神与创新意识及辩证唯物主义观点；针对高一新生求知欲望强烈的特点，要逐步引导学生树立远大理想，立志为祖国化学化工事业的发展作出新贡献。
2、能力培养目标通过化学反应及其能量变化、物质的量等量论化学基本概念和基本理论的学习，培养学生良好辩证思维能力与逻辑推理能力；通过碱金属、卤素的学习，培养学生良好的观察能力、思维能力、分析问题与解决问题的能力以及基本化学实验技能。
高中化学《选修三物质结构与性质》知识归纳
高中化学《选修三物质结构与性质》知识归纳选修三《物质结构与性质》是高中化学课程中的一本重要教材。
本书主要介绍了物质的结构与性质的关系，以及有机化合物、配位化学、无机材料等内容。
下面是关于该教材的知识归纳。
第一章物质的结构和性质1.物质的微观结构：原子、离子和分子是物质的微观结构。
2.物质的宏观性质：密度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性等是物质的宏观性质。
3.物质的宏观性质与微观结构的关系：物质的性质与其微观结构相关，如金属的导电性、晶体的硬度等。
第二章有机化合物的结构和性质1.有机化合物的元素组成：有机化合物主要由碳、氢和少量氧、氮、硫等元素组成。
2.有机化合物的结构：有机化合物由分子构成，分子由原子通过共价键连接。
3.有机化合物的性质：有机化合物具有燃烧性、酸碱性、氧化还原性、流动性、挥发性等特性。
4.有机物的分类：根据分子中所含的官能团，有机物可分为醇、酮、醛、酸、酯、醚、芳香化合物等不同类型。
第三章有机反应与有机合成1.有机反应的定义：有机反应是指有机化合物在适当条件下发生变化，形成具有新性质的有机化合物。
2.脱水反应：脱水反应是指有机化合物中的水分子与有机分子发生反应，生成新的有机化合物。
3.氢化反应：氢化反应是指有机化合物中的氢气与有机分子发生反应，生成新的有机化合物。
4.酸碱催化：酸碱催化是指在酸碱存在的条件下，有机化合物的反应速率增加。
第四章金属配合物1.配位化合物的概念：配位化合物是指由一个或多个给体与一个或多个受体之间通过配位键结合形成的化合物。
2.配位键：配位键是指由配体中的一个或多个电子对与金属离子形成的共价键。
3.配位数：配位数是指一个金属离子周围配位体的数目。
4.配位化合物的性质：配位化合物具有明显的颜色、溶解度、稳定性等特性。
第五章无机材料1.无机材料的分类：无机材料可分为金属材料、非金属材料和无机非金属材料。
2.无机材料的性质：金属材料具有导电性、延展性、塑性等特性；非金属材料主要用于绝缘材料、陶瓷材料等；无机非金属材料具有耐高温、耐腐蚀等特性。
物质结构与材料性能
物质结构与材料性能一．材料的物理结构1．材料共有的结构层次在实际生产、生活中使用的任何材料都是宏观物体。
它们都能被分割为若干微小的颗粒，这些颗粒靠拢成一个整体就形成了生产生活中使用的材料。
材料的颗粒虽然很小仍是由许多原子团（分子）或原子构成。
与这些颗粒相比，相应的分子或原子几乎可以看成是一些点。
点与点之间有着相对稳定的、大小不等的距离，从而使它们在颗粒中的空间分布形成各种形状的点阵。
原子虽小，仍有内部结构，由带正电的原子核和在核周围运动的电子组成。
原子核还有内部结构。
如果把原子放大成一个足球场，则原子核像是放在足球场中心的小米粒或黄豆粒，而电子则比灰尘还小，在足球场那末大的空间范围绕核飞舞。
原子之间、原子团之间、颗粒之间的相互作用，归根到底主要都是相距比较近的那些原子核、电子之间的相互作用的综合表现。
2．材料在物理结构上的差别依据上述对材料物理结构层次的认识，可以看出材料在结构上的差别在于：①构成材料的颗粒大小和结合的紧密程度的差别。
②分子、原子在颗粒中形成的空间点阵形状的差别及构成材料颗粒的原子间结合紧密程度的差别。
③材料颗粒中亚原子层次的结构和运动的差别，主要是颗粒中电子受束缚状况的差别。
④构成材料颗粒的原子种类的差别（即元素的差别）。
二．物理结构与材料性能从化学角度看，材料的化学组成、化学键决定材料的化学性质，而物理结构的差别将导致材料在机械、热、光、电磁等物理性能上的差别。
原则上，使用在差别发生层次上适用的物理理论去分析，就能得出大体符合实际的认识。
1．颗粒大小对材料性能的影响纳米材料(1)颗粒大小对材料性能的影响①颗粒越小，颗粒的表面积与其体积的比越大。
可见球形颗粒的表面积与其体积之比与半径R成反比。
因而颗粒越小颗粒的表面积与其体积之比越大，处于表面处的原子数所占的比例越大，由这些原子参与的相互作用越强烈。
在物理现象中表现为吸附能力增强，电磁作用增强等等。
在机械性能上表现为材料的韧性增大，以至通常情况下很脆的陶瓷，当其颗粒线度已近纳米数量级时，可具有良好的韧性。
物质结构与性质教案
物质结构与性质教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解物质结构的基本概念，包括原子、分子、离子等；（2）掌握不同物质结构的性质，如金属、非金属、酸、碱、盐等；（3）学会运用物质结构与性质的关系进行分析与解决问题。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法，探究物质结构与性质的关系；（3）培养学生的实验操作能力、观察能力、思维能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对物质世界的好奇心，激发学习兴趣；（2）培养学生的团队合作意识，学会交流与分享；（3）培养学生珍惜资源、保护环境的意识。
二、教学内容第一章：物质结构的基本概念1.1 物质与物质结构1.2 原子、分子与离子1.3 元素与化合物第二章：金属结构与性质2.1 金属的电子排布2.2 金属的晶体结构2.3 金属的物理性质2.4 金属的化学性质第三章：非金属结构与性质3.1 非金属的电子排布3.2 非金属的晶体结构3.3 非金属的物理性质3.4 非金属的化学性质第四章：酸碱盐结构与性质4.1 酸的结构与性质4.2 碱的结构与性质4.3 盐的结构与性质4.4 酸碱盐之间的反应第五章：物质结构与性质的应用5.1 物质结构的判断与分析5.2 物质性质的运用与实践5.3 物质结构与性质的关系探究三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质结构与性质的关系；2. 运用实验教学法，培养学生的实验操作能力和观察能力；3. 采用案例分析法，使学生能够将理论知识应用于实际问题；4. 鼓励学生开展小组讨论，培养团队合作意识和交流分享能力。
四、教学评价1. 平时成绩：包括课堂表现、作业完成情况、实验报告等；2. 单元测试：考察学生对物质结构与性质知识的掌握程度；3. 期末考试：全面评估学生对物质结构与性质的理解与应用能力。
五、教学资源1. 教材：物质结构与性质相关教材；2. 实验器材：实验室设备、化学试剂等；3. 多媒体教学资源：PPT、视频、动画等；4. 网络资源：相关学术文章、实验案例等。
2022届高考三轮复习考前大题训练13物质结构和性质(一)
2022届高考三轮复习考前大题训练13物质结构和性质（一）2022-2022学年度高考三轮复习考前大题训练13物质的结构和性质〔一〕1．某、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，某的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与某同族；Z的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同；基态W最外层有18个电子。
答复以下问题：(1)上述元素中，电负性最大的是______(填元素名称)；高温下W某容易转化为2W某的原因是_____。
(2)气态3Y某单分子是________(填“极性〞或“非极性〞)分子；固体3Y某的三聚体环状结构如下图。
该结构中Y某键有两类，其中键长较长的是_________(填字母)。
(3)化合物WZ难溶于水但易溶于氨水，其原因是__________。
此化合物的氨水溶液遇到空气那么被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为____________，1mol该阳离子含有________mol键。
(4)2W某的晶胞结构如下图。
①原子坐标参数A为(0，0，0)；B为111,,444。
那么C原子的坐标参数为________。
①2W某的晶胞参数为apm，晶体密度为3gcm，AN为阿伏加德罗常数的值，那么2W某的摩尔质量为__________1gmol(用代数式表示)。
2．亚铁．．氰化钾(K4[Fe(CN)6])又称黄血盐，用于检验Fe3+，也用作实验的防结剂。
检验三价铁发生的反响为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓〔滕氏蓝．．．〕+3KCl，答复以下问题：(1)Fe3+的核外电子排布式___________；(2)与CN‒互为等电子体的分子是___________。
(3)K4[Fe(CN)6]中的作用力有___________；1molK4[Fe(CN)6]中σ键为___________mol；其中C原子的杂化方式为___________；〔：HCN中CN‒结构与N2相似〕(4)C、N、O的第一电离能由大到小．．．．的排序为___________；(5)Fe的晶体结构如下图。
高中化学选修三物质结构与性质知识点大全
物质结构与性质知识点大全原子核外电子排布原理1．能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。
通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。
(2)能级：同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高，即：E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。
(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。
这种电子云轮廓图称为原子轨道。
【特别提示】(1)任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数。
(2)以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍。
(3)构造原理中存在着能级交错现象。
由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时先排4s轨道再排3d轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。
(4)前四周期的能级排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。
第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道p x、p y、p z，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。
(5)当出现d轨道时，虽然电子按ns，(n－1)d，np顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前。
(6)在书写简化的电子排布式时，并不是所有的都是[X]＋价电子排布式(注：X 代表上一周期稀有气体元素符号)。
2．基态原子的核外电子排布（1）能量最低原理电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图。
注意：所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。
（2）泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
（3）洪特规则。
高中化学解密13 物质结构与性质(集训)(原卷版)
解密13 物质结构与性质一、选择题1．(2021·河西区·天津市新华中学高三模拟)从结构角度分析，下列说法错误的是( )A．I3+的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3B．ZnCO3中，阴离子立体构型为平面三角形，C原子的杂化方式为sp2C．因HF分子间存在氢键，所以HX中其沸点最高D．因金属性K＞Na＞Mg，所以熔点：KCl＞NaCl＞MgCl22．(2021·河南宜阳一中检测)下列说法正确的是( )A．AB n(n≥2，且n为整数)型分子中，若中心原子没有孤对电子，则AB n为空间对称结构，属于非极性分子B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C分别采取sp1、sp2、sp3杂化D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu 2+，配体是SO42-，配位数是13．(2021·潍坊市·山东诸城第一中学高三月考)亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解: 3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是( )A．已知Fe3C 晶胞中每个碳原子被6 个铁原子包围，则铁的配位数是2B．配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子C．(CN)2分子中σ键和π键数目比为3:4D．Fe2+的最高能层电子排布为3d64．(2021·湖北高三零模)在碱性溶液中，2+Cu可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。
下列说法错误的是( )A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和OB．该配离子中铜离子的配位数是4C．基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H5．(2021·河南高三月考)下列关于N、B所形成化合物的结构和性质的叙述正确的是( )A．NH3-BH3中N和B的杂化方式不同B．熔点：NB(原子晶体)＞C3N4(原子晶体)C．含大π键，形成的大π键的电子由N、B提供D．N2H4的沸点明显高于NH3的原因是N2H4分子间形成的氢键更强5．(2021·威远中学校月考)下列各项叙述中，正确的是A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．由图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数D．元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素6．(2021·荆州市教育科学研究院期末)离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。
优秀课件届高三化学一轮复习课件物质结构与性质 (共38张PPT)
第一讲 原子结构与性质
考点练习
原子的组成 、元素
1、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用
于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构， KurtW üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学 奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
典型例题
元素周期表的结构
1. X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形 成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) D A.X的原子半径一定大于 Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结 构 C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能 为1:1 D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
三、核外电子数相同的微粒
1. 核外电子总数为10个电子的微粒 Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ 阳离子：Na+___________________________
O2— F— OH— NH2— 阴离子：N3－________________________ H2O NH3 CH4 Ne 分子：HF__________________________ 2. 核外电子总数为18个电子的微粒
4.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离 子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) ＋与nYb－得，m＋a=n－b B A．由mXa B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定 性HmX一定大于HnY
2、下列化合物中阳离子与阴离子半径比最 小的是 B