【非常详细!】有机化学知识点归纳
(完整版)有机化学重要知识点归纳
有机化学重要知识点归纳一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
*⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃）氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃）氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）*甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）*环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
有机化学知识点总结超全
有机化学知识点总结超全完整版
一、有机化学基础：
1. 元素组成：有机物主要由C、H、O、N、S等元素组成。
2. 元素的相互作用：有机物中的各种元素之间可以通过键的形成而形成不同的化合物，如单键、双键、三键等。
3. 化学键的强弱：根据原子间的相互作用，分为共价键和非共价键，其中共价键是最强的，非共价键较弱。
4. 分子的结构：有机物的分子结构包括碳链、环状结构和含氧结构等。
5. 稳定性：有机物的稳定性取决于其分子结构，稳定性越高，则该物质的活性越低。
二、有机反应：
1. 加成反应：一种有机反应，是一种常见的有机反应，两个有机物聚合在一起，结果是新物质，也就是反应物质。
2. 氧化还原反应：有机物构成的复杂反应，它是有机物之间改变氧化状态的反应，氧化反应会使有机物的氧化状态变高，而还原反应则会降低有机物的氧化状态。
3. 酯化反应：酯化反应是将一个有机物和一个醇或羟基反应，生成一个酯化物的反应。
4. 水解反应：利用水对有机物进行水解反应，生成物质的反应，此反应可以将水分子分解成两个离子：氢离子和氧离子。
5. 还原反应：有机物的还原反应是指将氧的氧化状态从氧的高氧化状态还原为氧的低氧化状态，以达到物质变化的目的。
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有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1 、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
原子： —X官能团 原子团(基)： —OH 、—CHO (醛基) 、—COOH (羧基) 、C 6H 5— 等化学键： C=C 、—C≡C—2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式： C n H 2n+2；代表物： CH 4B) 结构特点：键角为 109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个 C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质： 1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地， C1~C4 气态， C5~C16 液态， C17 以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于 1g/cm^3 ，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂D) 化学性质：①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl ， CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl ，……。
点燃②燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O高温C 16H 34 催化剂C 8H 18 + C 8H 16加热、加压④烃类燃烧通式： C x H t + (x +y )O 2 点———燃 xCO 2 + y H 2O 4 2⑤烃的含氧衍生物燃烧通式 : C x H y O z + (x +y - z )O 2 点———燃 xCO 2 + yH 2O 4 2 2E) 实验室制法：甲烷： CH 3 COONa + NaOHOCH 4 个 +Na 2 CO 3△注： 1.醋酸钠：碱石灰=1： 3 2.固固加热 3.无水(不能用 NaAc 晶体) 4.CaO ：吸水、稀释 NaOH 、不是催化剂(2)烯烃：A) 官能团： C=C ；通式： C n H 2n (n≥2)；代表物： H 2C=CH 2B) 结构特点：键角为 120° 。
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有机化学知识整理1.甲烷的空间结构为正四面体型结构。
⒉烷烃的化学性质：烷烃在常温下比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂起反应。
⑴取代反应：有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。
如：Cl2与甲烷在光照条件下可以发生取代反应，生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4及HCl的混合物。
取代反应，包括硝化、磺化、酯化及卤代烃或酯类的水解等。
⑵氧化：烷烃可以燃烧，生成CO2及H2O ⑶高温分解、裂化裂解。
⒊根、基：①根：带电的原子或原子团，如：SO42-，NH+4，Cl-。
②基：电中性的原子或原子团，一般都有未成对电子。
如氨基—NH2、硝基—NO2、羟基—OH。
4．同系物：结构相似，在分子组成相差一个或若干个—CH2原子团的物质互相称为同系物。
判断方法：所含有的官能团种类和数目相同，但碳原子数不等。
①结构相似的理解：同一类物质，即含有相同的官能团，有类似的化学性质。
②组成上相差“—CH2”原子团：组成上相差指的是分子式上是否有n个—CH2的差别，而不限于分子中是否能真正找出—CH2的结构差别来。
⒌乙烯分子为 C2H4，结构简式为CH2＝CH2，6个原子共平面，键角为120°。
规律：碳碳双键周围的六个原子都共平面。
⒍乙烯的实验室制法：①反应中浓H2SO4与酒精体积之比为3:1。
②反应应迅速升温至170C，因为在140℃时发生了如下的副反应（乙醚）。
③反应加碎瓷片，为防止反应液过热达“爆沸”。
浓H2SO4的作用：催化剂，脱水剂。
⒎烯烃的化学性质（包括二烯烃的一部分）①加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进(结合)其它原子或原子团的反应。
Ⅰ.与卤素单质反应，可使溴水褪色，CH2＝CH2+Br2→CH2B—CH2BrⅡ.当有催化剂存在时,也可与H2O、H2、HCl、HCN等加成反应。
②氧化反应:I.燃烧II.使KmnO4/H+褪色Ⅲ.催化氧化：2CH2＝CH2+O2 2CH3CHO有机反应中,氧化反应可以看作是在有机分子上加上氧原子或减掉氢原子，还原反应可看作是在分子内加上氢原子或减掉氧原子。
有机化学知识点归纳全
有机化学知识点归纳全有机化学是研究有机化合物的结构、性质、合成和反应的学科，是化学的重要分支之一、下面将有机化学的知识点进行详细的归纳。
1.有机化合物的结构：有机化合物的结构主要包括官能团和骨架。
官能团是分子中带有特定化学性质的基团，如羟基、羧基、胺基等。
骨架是指有机分子中碳原子构成的主链或环。
2.结构顺序：有机分子的结构顺序是指官能团和骨架的排列顺序。
它对于有机分子的物理化学性质和反应性质有很大的影响。
3.构象和立体化学：有机化合物的构象是指分子在空间中不同的排列方式。
立体化学研究分子在空间中的空间取向和空间排布。
4.价键理论：有机化学的价键理论主要包括共价键理论、杂化理论和共振理论。
这些理论研究了有机化合物中化学键的形成和性质。
5.有机反应：有机化学反应是指有机分子中原子间氢、电子和其他原子核的重新分配。
有机反应是有机合成的基础，可以用以构建复杂的有机分子。
6.光化学：光化学是研究有机分子在光照下发生的化学反应。
光化学反应可用于合成新的有机化合物和研究生物分子的功能。
7.有机分析：有机分析是研究有机化合物的分析方法和技术。
有机分析可以用于确定有机化合物的结构和性质。
8.有机合成：有机合成是指有机化合物的合成方法和技术。
有机合成可以用于合成天然产物、药物和功能分子。
9.有机催化：有机催化是指利用有机催化剂催化有机反应。
有机催化可以提高反应速度、选择性和产率。
10.药物发现和设计：有机化学在药物发现和设计中起着重要的作用。
有机化合物可用于合成和优化药物分子。
11.酸碱理论：酸碱理论是有机化学的基础。
它用来描述有机化合物在溶液中的酸碱性质和反应。
12.物理有机化学：物理有机化学是研究有机分子中存在的物理现象和现象的研究。
物理有机化学是有机反应和分子结构的基础。
13.手性化学：手性化学是研究手性分子的性质和反应的学科。
手性分子是指它们的镜像不可重叠。
14.有机多步合成：有机多步合成是指通过一系列的有机反应制备复杂有机分子的方法。
有机化学知识点归纳完整版
有机化学知识点归纳（一）一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。
同系物的判断要点：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。
结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br 和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类：⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵位置异构：指官能团或取代基在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。
如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况：⑴C n H2n+2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。
如CH3(CH2)3CH3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。
如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、⑶C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。
如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2⑷ C n H 2n -6、⑸ C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。
非常详细有机化学知识点归纳
非常详细有机化学知识点归纳【非常详细有机化学知识点归纳】一、烃类化合物1. 烷烃：碳原子间只有单键，可以分为直链烷烃和环烷烃。
2. 烯烃：碳原子间存在一个或多个双键，可以分为直链烯烃和环烯烃。
3. 炔烃：碳原子间存在一个或多个三键。
4. 芳香烃：由苯环（六个碳原子呈六角形相连）及其衍生物组成，具有芳香性质。
二、官能团与功能团1. 羟基（-OH）：醇是含有羟基的有机化合物，按照羟基的数量可分为一元醇、二元醇等。
2. 卤素（-X）：取代烃中的氢原子，可以产生卤代烃（如氯代烷、溴代烷等）。
3. 羰基（C=O）：酮和醛都含有羰基，区别在于酮羰基连接在碳链中间，而醛羰基连接在碳链末端。
4. 羧基（-COOH）：羧酸是含有羧基的有机酸，包括脂肪酸、芳香酸等。
5. 氨基（-NH2）：胺是含有氨基的有机化合物，可以分为一级胺、二级胺和三级胺。
6. 脂肪族取代基：以烷基为代表，如甲基（-CH3）、乙基（-C2H5）等。
7. 芳香族取代基：以芳香环为代表，如苯基（-C6H5）等。
三、立体化学1. 手性：分子的非对称性，手性分子可分为左旋体和右旋体。
2. 手性中心：一个碳原子上连接了四个不同取代基，产生手性分子。
3. 光学异构体：在手性分子中，左旋体和右旋体互为光学异构体。
4. 构象异构体：分子在空间中构象上的不同，如顺反异构体和环状异构体。
四、反应类型1. 加成反应：两个或多个分子结合而形成一个新分子，可分为电子亲和性和亲核性加成反应。
2. 消除反应：一个分子分解为两个或多个产物，产物中一些原子或基团结合成新键。
3. 取代反应：一个基团被另一个基团取代，分为亲电取代和自由基取代。
4. 氧化还原反应：电子的转移导致氧化态和还原态的变化。
五、反应机理1. 亲电加成机理：亲电试剂攻击亲核试剂中的部分，形成新的化学键。
2. 亲核加成机理：亲核试剂攻击亲电试剂中的部分，形成新的化学键。
3. 酸催化机理：酸性催化剂作用下，转移质子或更强的亲电基团被引入反应中。
有机化学知识点汇总
有机化学知识点汇总有机化学是化学中十分重要的一种分支，它研究有机物质的基本性质、结构单元和化学反应。
有机化学的基本内容包括有机化合物的分类，有机物质化学构成，有机物质所具有的化学性质，有机物质的反应类型及反应机理，以及有机化合物的合成反应、应用。
一、基础知识1、有机物的分类：它们被分为烃类、烯烃类、炔烃类、芳烃类、醛醇类、醚、酸、酯、酰胺、酸酐、簇合物等类。
3、有关有机物的构成：有机物由碳原子和氢原子组成，且受其他原子、分子等改变。
4、有关有机物的性质：有机物具有密度、沸点、折射率、比旋度、折射率、折光率等实验性质，以及电子结构、离子化、变性、气相色谱等理论性质。
二、有机物的必备反应1、加成反应：这是有机反应中最重要的一种反应，是指C、H、O、N等原子之间形成化合物的化学反应。
2、还原反应：这是指在化学反应中，某原子或分子的氧原子被氢原子所代替而产生的反应。
3、氧化反应：即收缩反应，它是指物质所引起的一系列氧化过程，是常见的有机物反应之一。
4、酸催化反应：指在酸性催化剂存在的情况下，利用酸原子和酯原子进行反应产生新的化合物的化学反应。
三、合成反应1、Friedel-Crafts反应：它是一种直接在烃基上进行取代反应的化学反应，是有机合成反应的基础之一。
2、Mannich反应：它是一种只能在坚硬胺类分子上进行的取代反应，是合成氨基芳醚的基础反应。
3、Diels-Alder反应：它是一种只有烯烃和双键的分子组成的有机化合物能发生的合成反应，也是新型有机物合成的基础反应之一。
4、集成型合成反应：通过不同有机反应来合成有机物的重要反应，其最基本特点是将反应所得的中间体应用在其它反应中，从而全部合成一种新的有机化合物。
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有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
原子：—X官能团原子团（基）：— OH 、—CHO （醛基）、— COOH （羧基）、 C6H5—等化学键：C=C、—C≡C—2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A)官能团：无；通式： C n H 2n+2；代表物：CH4B)结构特点：键角为 109° 28，′空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C)物理性质： 1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地， C1~C4 气态， C5~C16 液态， C17 以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂D)化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）CH 4 + Cl 2光光CH 2Cl 2 + HCl，⋯⋯。
CH3Cl + HCl，CH3Cl + Cl 2②燃烧点燃CH4 + 2O2CO2 + 2H 2O③热裂解CH 4高温C+2H2隔绝空气C16H34催化剂C8H18 + C8H16加热、加压④烃类燃烧通式： C x H t y点燃x CO 2y( x) O 2H 2 O 42⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: C x H y O zy z点燃y ( x)O 2xCO 2H 2 O 422E) 实验室制法：甲烷： C HCaON a 2C O 3 3 C O O N a N aO H C H4△注： 1.醋酸钠：碱石灰=1： 3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂(2)烯烃：A)官能团：C=C；通式：C n H2n(n≥ 2)；代表物：H2C=CH2B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质：①加成反应（与 X 2、 H 2、 HX 、H 2O 等） CH 2=CH 2 + Br 2CCl 4BrCH 2CH 2Br CH 2 =CH 2 + H 2O催化剂CH 3CH 2OH加热、加压催化剂CH 3CH 2XCH 2=CH 2 + HX②加聚反应（与自身、其他烯烃）催化剂 CH 2— CH 2nCH 2 =CH 2 nCH 2=CH 2+ 3O 2点燃2CO 2 + 2H 2O③燃烧④氧化反应 2CH 2= CH 2 + O 2催化剂32CH CHOy点燃 y⑤烃类燃烧通式： C x H y ( x) O 2 xCO 2H 2O4 2D) 实验室制法：乙烯：CH3浓 H 2SO 4CH 2↑+ H 2OCH 2OH170 ℃H 2C注： 1.V 酒精： V 浓硫酸 =1： 3（被脱水，混合液呈棕色） 2. 排水收集（同Cl2 、HCl ）控温 170℃（ 140℃：乙醚）3.碱石灰除杂 SO2、 CO24. 碎瓷片：防止暴沸E) 反应条件对有机反应的影响：B rCH ＝CH －CH ＋HBrC H 3 C H CH 3 （氢加在含氢较多碳原子上，符合马氏规则）23CH 2＝CH －CH 3＋HBrCH 3－CH 2－ CH 2－Br （反马氏加成）F ）温度不同对有机反应的影响：BrBrCH 2 CH CHCH 2 + Br 280 ℃CH CHCHCH 2 2BrBr CHCHCHCH + Br60 ℃CHCHCH2 CH2 222(3)炔烃：A) 官能团： — C ≡ C — ；通式： C n H 2n — 2(n ≥2)；代表物： HC ≡ CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
C) 物理性质：纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。
微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。
工业品乙炔带轻微大蒜臭。
由碳化钙 ( 电石 )制备的乙炔因含磷化氢等杂质而有恶臭。
C) 化学性质：①氧化反应：a ．可燃性： 2C 2H 2+5O 2 → 4CO 2+2H 2O 现象：火焰明亮、带浓烟, 燃烧时火焰温度很高（＞3000℃），用于气焊和气割。
其火焰称为氧炔焰。
3CH≡CH + 10KMnO4+ 2H2O→6CO2↑+ 10KOH + 10MnO 2↓所以可用酸性KMnO4 溶液或溴水区别炔烃与烷烃。
②加成反应：可以跟Br2、 H2 、HX 等多种物质发生加成反应。
如：现象：溴水褪色或Br2 的 CCl4 溶液褪色与H2的加成 CH ≡CH+H 2→CH2＝ CH2③取代反应：连接在C≡C 碳原子上的氢原子相当活泼，易被金属取代，生成炔烃金属衍生物叫做炔化物。
NH 31H 2↑CH ≡CH + Na→ CH ≡ CNa +2CH ≡CH + 2Na NH31→ CNa≡ CNa +H 2↑190 ℃ ~220 ℃2CH ≡CH + NaNH 2→ CH≡CNa + NH 3↑CH ≡CH + Cu 2Cl 2（2AgCl）→CCu≡CCu( CAg≡CAg )↓+ 2NH4Cl +2NH 3（注意：只有在三键上含有氢原子时才会发生，用于鉴定端基炔 RH ≡ CH）。
D)乙炔实验室制法：CaC2+2H － OH → Ca(OH) 2+CH ≡ CH↑注： 1.排水收集无除杂 2.不能用启普发生器3.饱和 NaCl：降低反应速率4. 导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH) 2泡沫堵塞导管(4)苯及苯的同系物：A)通式： C n H 2n—6(n≥6)；代表物：B) 结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构， 6 个 C 原子和 6 个 H 原子共平面。
C)物理性质：在常温下是一种无色、有特殊气味的液体，易挥发。
苯不溶于水，密度比水。
如用冰冷却，可凝成无色晶体。
苯是一种良好的有机溶剂，溶解有机分子和一些非极性的无机分子的能力很强。
C)化学性质：①取代反应（与液溴、Fe 或 FeBr3+ Br 2硝化反应：HNO 3、H2SO4等）— Br + HBr↑注：V苯：V溴=4：1长导管：冷凝回流导气防倒吸NaOH 除杂现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯）+HNO3磺化反应：浓H2SO460℃—NO2+ H2O注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯50℃ -60℃【水浴】温度计插入烧杯除混酸： NaOH硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒+HO－SO3H △CH3+3HO－NO 2②加成反应（与H 、Cl等）— SO3H+H2O CH32NO2注：三硝基甲苯，淡黄色晶O N+3H2O体，不溶于水，烈性炸药。
催化剂NO2ClD) 侧链和苯环相互影响：侧链受苯环易氧化，苯环受易取代。
(5)卤代烃：A) 官能团：— X 代表物： CH 3CH 2BrB) 物理性质：基本上与烃相似，低级的是气体或液体，高级的是固体。
它们的沸点随分子中碳原子和卤素原子数目的增加（氟代烃除外）和卤素原子序数的增大而升高。
比相应的烃沸点高。
密度降低（卤原子百分含量降低）。
C)化学性质：①取代反应（水解）CH 3CH 2 Br + H 2 ONaOHCH 3 CH 2OH + HBr 注： NaOH 作用：中和 HBr 加快反应速率检验— X ：加入硝酸酸化的 AgNO3观察沉淀CH 3CH 2 Br + NaOHH 2OCH 3 CH 2 OH + NaBr②消去反应（邻碳有氢） ：醇注：相邻 C 原子上有 H 才可消去CH 2=CH 2↑+HBr 加 H 加在 H 多处，脱 H 脱在 H 少处（马氏规律）CH 3 CH 2 Br醇溶液：抑制水解（抑制NaOH 电离）(6)醇类：A) 官能团： —OH （醇羟基）；通式： C n H 2n+2O （一元醇 / 烷基醚）；代表物： CH 3CH 2OHB) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。
结构与相应的烃类似。
C ）物理性质（乙醇） ：无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发） ，密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。
是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。
C) 化学性质：①置换反应（羟基氢原子被活泼金属置换） 2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑HOCH 2222ONa + H 2 ↑CH OH + 2NaNaOCH CH②酸性（跟氢卤酸的反应）△CH 3 CH 2OH + HBrCH 3 CH 2Br + H 2O③催化氧化（ α—H ）2CH 3CH 2OH + O 2 Cu 或 Ag2CH 3CHO + 2H 2OHOCH 3CH 2OH + O 2Cu 或 AgOHC — CHO+ 2H 2O△ △2CH 3CHCH 3 + O 2 Cu 或 Ag 2CH 3CCH 3 + 2H 2O现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红△OHO液体有特殊刺激性气味④酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸）CH 3COOH + CH 3 CH 2OH浓H2SO 4CH 3COOCH 2 CH 3 + H 2 O△注： 1.【酸脱羟基醇脱氢】 （同位素示踪法） 2. 碎瓷片：防止暴沸3.浓硫酸：催化 脱水 吸水4.饱和 Na2CO3 ：便于分离和提纯浓硫酸CH 2 = CH 2↑+ H 2O⑤消去反应（分子内脱水） ：CH 3 CH 2 OH170℃⑥取代反应（分子间脱水） ：C 2 52 5OH浓硫酸 252H OH+C H C HOC H+HO140℃乙醚：无色 无毒 易挥发 液体 麻醉剂(7)酚类：—OHA) 官能团： / 酚）； 通式： C n H 2n-6 O （芳香醇所致。
具有特殊的气味，易溶于乙醇等有机溶剂。
室温下微溶于水，当温度高于65℃的时候，能与水混容。
C ）化学性质：①酸性：苯酚与氢氧化钠溶液反应—OH+ NaOH—ONa+ H 2O②苯酚钠溶液中通入二氧化碳 无论少量过量一定生成NaHCO 3—ONa+ CO 2 + H 2O—OH+ NaHCO 3—OH③苯酚的定性检验定量测定方法：酸性： H 2CO 3>->HCO 3OH OH ||+ 3Br 2Br –– ––Br↓+ 3HBr|④显色反应：Br3+加入 Fe溶液呈紫色。
⑤制备酚醛树脂（电木） ：(8)醛酮OOA) 官能团： — C — H (或— CHO) 、 —C —(或 —CO — ) ；通式（饱和一元醛和酮） ：CnH2nO ；代表物： CH 3CHOB) 结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为 120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。