高中化学(新教材)《气体摩尔体积》导学案+课时作业

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第二课时气体摩尔体积导学案(新)

1.2 气体摩尔体积学案【学习目标】1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系2、理解气体摩尔体积的概念, 掌握有关气体摩尔体积与物质的量之间的简单计算3、理解阿伏加德罗定律及其重要推论【重点难点】 1气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的应用与计算【自主探究】实验探究一：（见课本P13科学探究）1、下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O2和H2的密度，计算1molO2和1molH2的体积。

结论1：在相同的温度和压强下，1molO2和1molH2的体积。

2、下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积结论2：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_______。

【思考】同温同压下，1mol任何气体的体积为什么近似相等？1mol不同固体和液体的体积为什么不等？一、影响气体体积大小的因素1、物质的体积大小取决于构成这种物质的、、和三个因素。

（1）1mol不同的固态物质和液态物质的体积主要取决于。

（2）1mol任何气体的体积主要取决于。

二、气体摩尔体积1、概念：。

2、符号；单位。

3、定义式：4、标准状况下（0℃，101kPa），V m =，其含义是4.注意事项：①气体摩尔体积研究的对象是，在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为。

②气体摩尔体积的大小不是固定不变的，它取决于气体所处的和。

当时，气体体积增大，V m增大；当时，气体体积减小，V m减小。

【讨论】是不是只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol ？【练习】下列说法是否正确？（1）1摩尔氢气的体积约为22.4L。

（）（2）标准状况下，1摩尔水的体积约22.4L。

（）（3）20℃时，1摩尔氧气的体积约22.4L。

（）（4）0℃，2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4L。

（）三、阿伏伽德罗定律及推论1、阿伏加德罗定律是：在下,的任何气体都含有的分子。

《气体摩尔体积》_(第2课时)_导学案

必修1 第一章第二节化学计量在实验中的应用
第2课时气体摩尔体积
1.掌握气体摩尔体积的概念及影响气体体积的因素;气体摩尔体积必须指明温度和压强。

2.了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。

一、气体摩尔体积
二、影响物质体积的因素
1.物质体积大小的影响因素
2.
1.气体A和气体B的体积相同,所含分子数一定相同吗?
2.在使用标准状况下的气体摩尔体积时应注意哪些问题?
3.标准状况下,1 mol H2的体积为22.4 L,1 mol H2和O2的混合气体的体积为多少?为什么?
总结评价与反思
必修1 第一章第二节第2课时气体摩尔体积答案
知识体系梳理
①物质的量②体积③V m④L·mol-1⑤⑥0 ℃⑦101 kPa ⑧22.4 L·mol-1⑨粒子大小⑩粒子之间的距离不相同相同
基础学习交流
1.不一定。

气体的体积受温度和压强的影响较大,若温度和压强不同,体积相同的气体其物质的量不一定相同,故所含的分子数也不一定相同。

2.在0 ℃、101 kPa,该物质必须是气体,当其物质的量为1 mol时,其体积为22.4 L。

3.22.4 L。

气体摩尔体积不仅适用于单一气体,也适用于混合气体。

思维导图构建
①0 ℃②1 mol ③n·V m④L·mol-1⑤V m⑥温度⑦压强。

课时作业13：1.2.2 气体摩尔体积

第2课时气体摩尔体积一、选择题1．(2016·山东省淄博五中高一)在相同温度和压强下，1 mol O2和1 mol O3相比较下列说法错误的是()A．体积相同，但不一定是22.4LB．分子数相同，但原子数不同C．摩尔质量不同，但质量相同D．质子数不同，电子数也不同2．下列叙述正确的是()A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LB．1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L3．(2016·湖南省浏阳一中)下列物质，所含分子数最多的是(N A为阿伏加德罗常数) () A．10 g H2B．2 mol Cl2C．1.5N A CO2D．22.4 L O2(标况下)4．下列示意图中，白球代表氧原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。

其中能表示等质量的氢气与氦气的是()5．(2016·江西省宜春市高安二中高一)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6．(2016·江西省临川二中高一)某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。

B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。

以下对B的分子组成的推测一定正确的是()A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子7．(2016·山东省临沂一中高一)下列各组中两种气体的分子数一定相等的是() A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度相等的CO和N2OD．压强相同、体积相同的O2和H28．(2016·山西省平遥中学)有以下四种物质：①标况下11.2 L CO2，②1 g H2，③1.204×1024个N2，④4℃时18 mL H2O，下列说法不正确的是()A．分子个数：③>④>①＝②B．原子个数：③>④>①>②C．体积：③>④>①＝②D．质量：③>①>④>②9．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值) ()A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为N AB．标准状况下，18 g H2O所占的体积约是22.4 LC．32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N AC．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5N AD．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A二、非选择题11．某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。

第2课时气体摩尔体积(经典导学案)

第2课时气体摩尔体积学习目标核心素养建构1.理解气体摩尔体积的含义。

2．掌握标准状况下气体体积的计算。

3．理解阿伏加德罗定律及其简单推论。

『知识梳理』一、决定物质体积大小的因素1．物质体积大小的影响因素结论：(1)在相同条件下，粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不相同；(2)在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积都相同。

2．阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

[微自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)在相同条件下，1 mol任何物质的体积均相同。

()(2)两种气体体积相同，所含分子数一定相同。

()(3)两种气体分子的分子数相同，体积也相同。

()(4)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同。

()答案(1)×(2)×(3)×(4)√二、气体摩尔体积[微自测]2．下列说法中，正确的是()A．一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L/molB．在标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L/molC．1 mol N2的体积约是22.4 L，则N2是处于标准状况D．在标准状况下，H2O的摩尔体积约是22.4 L/mol解析由于温度和压强影响气体摩尔体积，则一定状况下N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L/mol，A项正确；在标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L/mol×1 mol＝22.4 L，B项错误；1 mol N2的体积约是22.4 L，气体摩尔体积为22.4 L/mol，由于温度和压强影响气体体积，则N2不一定是处于标准状况，C项错误；标准状况下水不是气体，则水的摩尔体积不是22.4 L/mol，D项错误。

答案 A探究一气体摩尔体积从微观视角理解决定气体体积大小的因素[探究素材]在温度和压强一定时，1 mol任何固体或液体物质，所含微粒数相同，微粒间距接近，但微粒的大小不同，因此它们的体积不同。

气体摩尔体积导学案.

第三节化学中常用的物理量 --物质的量 (第 3课时气体摩尔体积(导学案【使用说明】1. 请同学们认真阅读课本 21— 24页,自主学习并规范完成导学案;2. 联系课本知识和学过的知识,小组合作、讨论完成学案合作探究内容;3. 及时整理,规范完成学案及巩固练习,改正完善并落实好学案所有内容。

【学法指导】认真分析,寻找规律。

【学习目标】1. 了解影响物质体积的因素,知道影响气体体积的主要因素。

2. 理解气体摩尔体积的概念,学会有关气体摩尔体积的简单计算。

3. 通过理解并运用概念,培养科学归纳的思维能力,空间想像能力,运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。

【学习重点】气体摩尔体积的概念及简单计算。

【学习难点】气体摩尔体积的概念。

预习案一、根据课本 22页的表 1-3-1讨论:1、在相同温度和压强下, 1mol 不同的固态或液态物质的体积在数值上有什么特点?而 1mol 不同气体的体积在数值上又有什么特点?2、影响物质体积大小的因素有哪些?3、固体、液体、气体的微观结构有何差异?影响固体、液体体积的主要因素有哪些?影响气体体积的主要因素有哪些?、4、同温同压下,气体的体积主要由什么因素决定?5、什么叫气体摩尔体积?标准状况是指什么状况?标准状况下的气体摩尔体积是多少?二、气体摩尔体积1、概念:人们将在 , 叫做气体摩尔体积。

符号 ,单位。

2、标准状况是指 ,简写为。

3、标准状况下气体摩尔体积约 . 为。

4、气体体积 V 、气体摩尔体积 Vm 和物质的量之间的关系表达式:探究案1、辨析下列说法是否正确并思考原因:(1 、标准状况下, 1mol 任何物质的体积都约是 22.4L 。

(2 、 1mol 气体的体积约为 22.4L 。

(3 、标准状况下,气体的摩尔体积都是 22.4L 。

(4 、常温常压下, 1mol H2的体积大于 22.4L 。

(5 、气体的摩尔体积约为 22.4L/mol,所以该状态一定是标准状态。

气体摩尔体积(第2课时)导学案

神木中学352高效课堂导学案(化Ⅰ)课题：气体摩尔体积（第2课时）学习目标：初步了解阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行有关简单推理及计算。

【温故知新】在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的，由于构成不同物质的粒子的大小，所以1mol固、液态物质的体积；气体的体积主要决定于，由于在相同的温度和压强下，不同气体分子间的平均距离，所以1mol气体的体积。

结论：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有（即定律）。

【预习案】———自主学习（建立自信，克服困难，尝试新知）1、阅读课本P23—24“知识点击”框中的内容，然后回答有关阿伏加德罗定律的问题：（1）阿伏加德罗定律的内容：。

（2）数学表达式(同温同压)：。

注意：①阿伏加德罗定律的要点(用5个字)可概括为：。

②适用于任何物质。

阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛：A.主要是应用于之间的比较，也可以是之间的比较；B.被比较的气体既可以是气体又可以是气体。

③阿伏加德罗定律依然是忽略了的大小。

2、阿伏加德罗定律的推论（常用）：(1)同温同压时：①任何两种气体的体积之比等于其之比，还等于其之比(即公式为）；②任何两种气体的密度之比等于其之比（即公式为）。

(2)同温同体积时：任何两种气体的压强之比等于其之比，即（用字母公式表示）。

【探究案】———合作探究（质疑解惑，升华学科能力，透析重难点）1．依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比2．在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是（）A．气体的种类B．气体的分子数C．分子本身的大小D．分子间的平均距离3．在同温同压下，下列气体密度最大的是（）A．C02B．SO2C．HCl D．O2【课堂检测】———自主完成（及时训练，当堂消化，巩固提高）1.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度2. 下列两种气体的分子数一定相等的是（）A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO23．某物质在一定条件下分解反应方程式可表示为：2Ａ＝Ｂ＋2Ｃ＋4Ｄ（均为气体），现测得生成的混合气体对Ｈ２的相对密度为11.43，则Ａ的相对分子质量为（）Ａ．11.43 Ｂ．22.86 Ｃ．45.72 Ｄ．80.o14．在150℃时碳酸铵完全分解产生的气态混合物其密度是相同条件下氢气密度的（）A、96倍B、48倍C、12倍D、32倍5．标况下，ｍｇ气体Ａ与ｎｇ气体Ｂ的分子数相同，下列说法不正确的是（）Ａ．Ａ与Ｂ的相对分子质量之比为ｍ：ｎＢ．同温同压下，两气体密度之比为ｎ：ｍＣ．同质量的Ａ、Ｂ分子数之比为ｎ：ｍＤ．同温同压同体积的质量比为ｍ：ｎ6．（2006年四川高考）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体的密度相等时，下列说法正确的是（）A.两种气体的压强相等B. O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等7．（2006年广东高考）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO28．（2006年上海高考）某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，已知B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)，则以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A.有1个氧原子B.有2个氧原子C.有1个A原子D.有2个A原子9．在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔开，如图：，在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却至室温，活塞最终静止在气缸的中点，如图：，则原混合气体中氢气和氧气的体积比可能是（）A.2／7B.7／2C.4／5D.8／1。

新教材高中化学第二章第三节物质的量第2课时气体摩尔体积课时作业新人教版必修第一册

第2课时气体摩尔体积1．关于物质的体积的说法正确的是( )A．1 mol固体或液体的体积主要决定于微粒间的距离B.固体和液体的微粒间的空隙很小,因此不能被压缩C.气态物质微粒间的距离较大,因此气体的体积决定于气体分子间的距离D．气体的体积受温度和压强的影响较大,固体或液体的体积受温度和压强的影响较小2．下列说法正确的是( )A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98 gB．20 ℃、1.0×105Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．标准状况下,16 g O2与24 g Mg所占的体积相同D.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况3．标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4升,“标准状况”指( )A．0 ℃、101 Pa B．25 ℃、101 kPaC．0 ℃、101 kPa D．20 ℃、101 kPa4．标准状况下,由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体,其体积约为( ) A．8.4 L B．11.2 LC．14.0 L D．16.8 L5．标况下,某气体的体积为6.72 L,其质量为8.4克,则该气体的摩尔质量为( ) A．28 B．28 g·mol－1C．56 g·mol－1 D．56 g6．在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2的( )A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积为22.4 L·mol－1D．物质的量为12 mol7．据某权威刊物报道,科学家在宇宙中发现了H3分子,对于相同物质的量的H3和H2,下列各项中一定相等的是( )A．分子数 B．原子数C．体积 D．质量8．两个容积相同的瓶子,同温同压时,一个装有CO和C2H4的混合气体,另一个装CO和N2的混合气体,则两气体不相等的是( )A．质量 B．分子总数C．密度 D．原子总数9．下列说法中,正确的是(N A代表阿伏加德罗常数)( )A．17 g氨气含有的原子总数为N AB．2.4 g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1N AC．常温常压下,6.4 g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2 N AD．常温常压下,11.2 L氯气含有的分子数为N A10．下列说法正确的是( )A．同温同压下,O2和Cl2的密度相同B．同温同压下,相同质量的O2和O3,体积相同C．同温同压下,气体体积的大小由微粒种类决定D．同体积、同物质的量浓度的酸中,氢离子的物质的量不一定相等11．同温同压下,等质量的SO2与SO3相比较,下列叙述正确的是( )A．含氧原子个数比为2∶3B．含氧原子个数比为5∶6C．含硫原子个数比为3∶4D．含硫元素质量比为4∶512．在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲乙两种气体。

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第2课时气体摩尔体积自主学习1.气体的摩尔体积：一定的□01温度和压强下，□02单位物质的量的气体所占的体积；符号为□03V m；常用单位为□04L·mol－或m·mol－；其中标准状况(温度为0 ℃、压强为101 kPa)下，气体摩尔体积约为□0522.4_L·mol－1。

或V＝□07n×V m 2．物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关系：n＝□06V Vm或V m＝□08V n。

3．阿伏加德罗定律同温同压下，□09相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

课堂探究一、气体的体积、气体的摩尔体积与物质的量间的关系1．在相同条件(温度、压强)下，1 mol不同物质的体积在数值上有什么特点？提示：在相同的温度和压强下，物质的量均为1 mol的不同的固体和液体，其体积的数值不相同；对于气体，只要温度和压强相同，1 mol任何气体的体积都大致相同，即气体的摩尔体积仅与温度和压强有关。

2．结合下图，具体说明物质的量是如何把一定量的物质的宏观量与其所含微粒的数量联系起来的。

提示：物质的宏观量如质量(或标准状况下气体的体积)可以测出来，用N＝n·N A＝mM·N A或N＝n·N A＝VV m·N A。

m(或V)是测出来的，M是已知的。

N A＝6.02×1023mol－1，气体在标准状况下的V m＝22.4 L·mol－1。

这样就可以由测出的宏观量通过物质的量求出微粒的数量。

1．影响物质体积的因素决定物质体积大小的因素有粒子数目、粒子大小、粒子间距。

(1)固体物质、液体物质(2)气体物质2．气体摩尔体积使用时注意的问题(1)气体体积与气体摩尔体积是两个不同的概念，使用时要避免混淆。

如标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L，O2的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1。

(2)使用22.4 L·mol－1时应该注意的问题：①条件必须是标准状况(0 ℃，101 kPa)。

②物质必须是气体，可以是单一气体也可以是混合气体。

(3)条件对气体摩尔体积的影响温度与压强都影响气体的体积，不同温度和压强下，气体摩尔体积的数值可能不同。

改变温度和压强，在非标准状况下气体摩尔体积也可能是22.4 L·mol－1。

1．下列有关气体体积的叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等答案 B解析气体的体积在温度、压强一定时，体积与物质的量成正比；气体的体积受温度和压强的影响，体积不等的气体，若温度、压强相同，分子数一定不同，若温度、压强不同，则分子数不确定是否相等，所以A、D错误，B正确；非标准状况下气体摩尔体积不一定为22.4 L·mol－1，C错误。

2．下列说法正确的是()①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约为22.4 L②0.5 mol H2的体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，气体的体积相同，则所含分子数也相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥答案 B解析①含6.02×1023个分子的物质的物质的量是1 mol，但未指明物质的状态，所以1 mol该分子所占的体积不一定是22.4 L。

②没有指明气体所处的条件，故0.5 mol H2的体积不一定是11.2 L。

③水在标准状况下不是气体，该状态下1 mol 水的体积不等于22.4 L。

④N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其平均摩尔质量不变，故28 g N2与CO的混合气体的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L。

⑤标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。

⑥标准状况下，气体体积相同，则气体的物质的量相同，即含有的分子数相同。

综上分析，④⑥正确。

方法技巧1．气体摩尔体积不仅适用于单一、纯净的气体，也适用于混合气体。

2．只有气体且在标准状况时，计算时才用V m＝22.4 L·mol－1，在标准状况下的非气态物质或气体在非标准状况下，都不能用22.4 L·mol－1进行计算。

二、阿伏加德罗定律及推论温度、压强相同时，任何气体分子间的距离都几乎相等，那么相同数目的气体分子所占的体积相同吗？提示：相同，因为气体分子间的距离比分子的直径大得多，气体分子所具有的体积取决于分子数目和分子间距离，与分子的种类无关。

正确地理解阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律适合于任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

(2)阿伏加德罗定律的内容可归纳为“三同定一同”，即T 、p 、V 、N 中任意三个量相同，另一个量一定相同。

(3)阿伏加德罗定律中的“分子数”相同，原子数不一定相同。

知识拓展阿伏加德罗定律的推论(1)同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比：V 1V 2＝n 1n 2。

(2)同温同压同体积下，气体的质量之比等于其摩尔质量之比：m 1m 2＝M 1M 2。

(3)同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，等于相对分子质量之比：ρ1ρ2＝M 1M 2。

(4)同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比：p 1p 2＝n 1n 2。

3．下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯(C2H4)和一氧化碳所含的分子数必然相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等答案 B解析只有气态物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的分子数相等；具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数；因温度、压强不能确定，1 L CO和1 L O2的物质的量大小也不能确定，即二者的质量大小无法确定。

4．向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述正确的是()A．同温、同压、同体积时，三种气体的密度关系：ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)B．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：p(H2)>p(Ne)>p(O2)C．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：V(O2)>V(Ne)>V(H2) D．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：m(H2)>m(Ne)>m(O2) 答案 B解析根据阿伏加德罗定律的推论，同温、同压时，气体的密度与摩尔质量成正比，A项错误；温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，B项正确；质量、温度、压强均相同时，气体的体积与摩尔质量成反比，C项错误；温度、压强、体积均相同时，气体的质量与摩尔质量成正比，D项错误。

本课小结标准状况下气体的m、N、V之间的换算关系：n＝mM＝NN A＝V22.4 L·mol－1。

课时作业学习·理解1．下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是()A．指单位物质的量的气体所占的体积B．常用单位为L·mol－1或m3·mol－1C．常温常压下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 LD．其数值不是固定不变的，受温度和压强影响答案 C解析C项，应为标准状况下1 mol任何气体的体积约为22.4 L。

2．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是()A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大答案 C解析A项，从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定。

B项，粒子数相同的气体的物质的量相同，则相同条件下体积也相同。

C项，该结论只适用于气态物质。

D项，压强越小、温度越高，气体体积越大。

3．标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是()A．CO2B．O2C．N2D．CH4答案 D解析根据n＝mM和V＝n·V m可知，质量相同时，气体的摩尔质量越小，对应的物质的量越大，气体体积也就越大。

选项中CH4的摩尔质量最小，则其对应的气体体积最大。

4．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述中正确的是()①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等A．①②③④B．②③④C．③④D．③答案 C解析根据阿伏加德罗定律知，同温同压同体积的CO和CO2的物质的量相等，碳原子数也相等，但其质量和密度不相等。

5．标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2，其()A．质量为14 g B．分子数为6.02×1023C．体积为11.2 L D．物质的量为2 mol答案 B解析V(O2)＝32 g/32 g·mol－1×22.4 L·mol－1＝22.4 L，C项错误；同温、同压、同体积的N2和O2的分子数相等，32 g O2中所含分子数为N A，B项正确；所含分子数相同，则n(N2)＝n(O2)＝32 g/32 g·mol－1＝1 mol，D项错误；1 mol N2的质量为28 g，A项错误。

6．下列两种气体的分子数一定相等的是()A．质量相等、密度不等的N2和COB．等压等体积的N2和CO2C．等体积等密度的CO2和COD．等温等体积的O2和N2答案 A解析N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，故两者质量相等时，物质的量相等，则分子数相等，故A正确；只是体积和压强相等，温度是否相等不明确，则气体摩尔体积的数值是否相等不明确，故物质的量是否相等、分子数是否相等无法确定，故B错误；等体积等密度的CO2和CO的质量相等，但由于CO2和CO 的摩尔质量不相等，故两者的物质的量不相等，分子个数不相等，故C错误；只是温度和体积相等，压强是否相等不明确，则气体摩尔体积的数值是否相等不明确，故物质的量是否相等、分子数是否相等无法确定，故D错误。

应用·实践7．某气体的质量为9.2 g，在标准状况下的体积为4.48 L，则该气体的摩尔质量为()A．18.4 B．18.4 g·mol－1C．46 D．46 g·mol－1答案 D解析n＝4.48 L22.4 L·mol－1＝0.2 mol，M＝9.2 g0.2 mol＝46 g·mol－1。