分析化学非水滴定
非水滴定法中国药科大学分析化学
溶剂要求： 溶剂要求： 应对样品及滴定产物具有良好的溶解能力 纯度应较高，若有水，应除去 应能增强被测酸碱的酸碱度 粘度度应小，挥发性小
酸的滴定
碱的滴定
醇类（滴定不太弱 的羧酸） 的羧酸） 冰醋酸（加醋酐） 溶剂 冰醋酸（加醋酐） 乙二胺、二甲基甲 酰胺（极弱酸） 酰胺（极弱酸） 甲醇钠( 甲醇) 标准溶液 甲醇钠(苯－甲醇) 高氯酸的冰醋酸溶液 （用邻苯二甲酸氢钾标定） 用邻苯二甲酸氢钾标定） 氢氧化四丁基铵 指示剂 百里酚蓝、偶氮紫 溴酚蓝 羧酸类、 羧酸类、酚类 磺酰胺类 结晶紫 有机弱碱、 有机弱碱、有机酸的碱金属 有机碱的氢卤酸盐、 盐、有机碱的氢卤酸盐、有 机碱的有机酸盐
q+ ⋅ q−
BH+ •
S-
续前 带电荷酸碱 NH4+ + SH [NH3SH2 + ] NH3 + SH2+
没有离子对的生成，离解过程不受ε 没有离子对的生成，离解过程不受ε的影响
• •
NH4+在水中的溶解度与在乙醇中的差不多 同为两性溶剂，乙醇的质子自递常数比水大，滴定反应更完 全 乙醇中可用强碱准确滴定NH 乙醇中可用强碱准确滴定NH4+
注：B的表观碱度决定于B 注：B的表观碱度决定于B的固有碱度和溶剂的固有酸度 溶剂SH酸性越强，反应越完全， 溶剂SH酸性越强，反应越完全，B的碱性越强 例：NH HAc中的碱性＞在H 中碱性（ HAc的酸性＞H 例：NH3在HAc中的碱性＞在H2O中碱性（∵HAc的酸性＞H2O）
续前
结论
物质的酸碱性强弱与其自身授受质子能力及溶剂 授受质子能力有关 碱性溶剂使弱酸的酸性增强， 碱性溶剂使弱酸的酸性增强 ， 酸性溶液使弱碱的 碱性增强 溶剂的酸碱性影响滴定反应的完全度
α-氨基酸含量的测定(非水滴定法)
酚蓝为指示剂从黄色滴定至蓝色。
（3）α-氨基酸的滴定：
试样溶于苯－甲醇中，用百里酚蓝为指示剂，用标准液 滴定至黄色变为蓝色。
m
氨基酸含量＝
M
C6 H 5COOH
V滴定剂(标定)
V滴定剂（滴定） M氨基酸
/ m试样
✓ 参考书目：
杭州大学化学系分析化学教研室，分析化学手册 （第二版）:第二分册：分析化学，化学工业出版 社，北京，1997.
武汉大学主编，分析化学（第二版），北京，高 等教育出版社，1982.
（2） HClO4－HAc滴定剂的标定： 准确称取定量的基准物KHC8H4O4，溶于冰醋酸中，
以0.2%结晶紫的冰醋酸溶液为指示剂，从紫色滴定 至蓝色。取同样量的同一溶剂作空白滴定。
（3）α-氨基酸的滴定：
将试样溶于冰醋酸、醋酸酐中，以结晶紫为指示 剂，用上述标定好的滴定剂滴定至出现稳定的蓝色。
取同样量的同一溶剂作空白滴定。
• 在HAc中：
NH2 HAc 噲垐 ??
NH
3
Ac
H2 Ac Ac 2HAc
• 醋酸的酸性比水强，易给出质子使弱碱质子化，滴 定终点突跃较大。
测定过程：
（1）HClO4－HAc滴定剂的配制： 冷至25°C的冰醋酸中缓慢加入72％的HClO4溶
液，摇匀，再滴加一定量的醋酸酐，摇匀，冷至室温， 可用冰醋酸稀释。
α-氨基酸含量的测定
（非水滴定法） 064 黄磊
α-氨基酸的α位碳原子上连有氨基和羧基， 为两性物质，在水溶液中的Ka和Kb很小， 溶液的酸碱性均不明显（羧基Ka＝2.5×10－ 10，氨基Kb＝2.2×10－12），而且会互相干
分析化学常用术语
分析化学常用术语(1)采样:从总体中取出有代表性试样的操作。
(2)试样:用于进行分析以便提供代表该总体特性量值的少量物质。
(3)四分法:从总体中取得试样后，采用圆锥四等分任意取对角二份试样，弃去剩余部分，以缩减试样量的操作。
(4)测定:取得物质的特性最值的操作。
(5)平行测定:取几份同一试样，在相同的操作条件下对它们进行的测定。
(6)空白试验:不加试样，但用与有试样时同样的操作进行的试验。
(7)检测确认试样特定性质并判断某各物质存在与否的操作。
(8)鉴定:未知物通过比较试验或用其他方法试验后，确认某种特定物质的操作。
(9)校准:用标准器具或标准物质等确定测定仪器显示值与真值的关系的操作。
(10)校准曲线:物质的特定性质、体积、浓度等和测定值或显示值、测定值和显示值之间关系的曲线。
(11)共沉淀:某种可溶性组分伴随难溶组分沉淀的现象。
(12)陈化:沉淀生成后，为减少吸附的和夹带的杂质离子，经放置或加热得到易于过滤的粗颗粒沉淀的操作。
(13)倾析:溶器中上层澄清液和沉淀生存时，使容器倾斜流出澄清液以分离沉淀的操作。
(14)掩蔽:使干扰物质转变为稳定的络合物、沉淀或发生价态变化等，使之不干扰化学反应的作用。
(15)封闭:在络合滴定过程中，到达终点时，滴定剂不能从指示剂一金属离子有色络合物中夺取金属离子，造成指示剂无颜色变化的现象。
(16)同离子效应:由于共同离子的存在而使反应向特定方向进行的效应。
(17)熔融:为熔解难熔物质，一般加人适当熔剂与其混合并加热，使之与熔剂进行反应。
(18)灼烧:在重量分析中，沉淀在高温下加热，使沉淀转化为组成固定的称量形式的过程。
(19)标定:确定标准溶液的准确浓度的操作。
(20)滴定:将滴定剂通过滴定管滴加到试样溶液中，与待测组分进行化学反应，达到化学计量点时，根据所需滴定剂的体积和浓度计算待测组分的含量的操作。
(21)恒量:在同样条件下，对物质重复进行干燥、加热或灼烧，直到两次质量差不超过规定值的范围的操作。
非水溶液酸碱滴定法及其应用
4. 惰性溶剂 这类溶剂既没有给出质子的能力，又没有接受 质子的能力，其介电常数通常比较小，在该溶剂中物 质难以离解，所以称为惰性溶剂。这类溶剂常用的有 苯、CHCl。、CCl。等。在这类溶剂中，溶剂分子之间 没有质子自递反应发生，质子转移反应只发生在试样 和滴定剂之间。
共存离子的影响 对于测定25．OOmL中0．4vgCr(VI)，相对误差<±5％，允许下列量离 子存在(倍量):Cl-，NOf， SOi一，PO：一，K+(2000)；F一，Br一，Ca2+，M92+，Na+ (1000)；Cd2+，H92+，Pb2+(500)；Ni2+，Ba2+(300)； Zn2+，Mn2+，Mo(V1)，C02+，V(v)(200)；Ag+， Fe2+，A13+(100)；Mn04一(5)；Fe3+，Cu2+(2)。可见 Fe3+，Cu2+，Mn07允许量小。对于实际样品中Cr (VI)的测定可采用732型强酸性阳离子交换树脂静态交换法预先处理， 对于Mn07的干扰在样品处理中可将其还原。
非水溶液酸碱滴定条件的选择
1. 溶剂的选择 在非水溶液酸碱滴定中，溶剂的选择非常重要，在选择溶剂时，主要考虑 的是溶剂酸碱性，所选溶剂必须满足以下条件： ①对试样的溶解度较大，并能提高其酸度或碱度； ②能溶解滴定生成物和过量的滴定剂； ⑧溶剂与样品及滴定剂不发生化学反应； ④有合适的终点判断方法； ⑤易提纯，挥发性低，易回收，使用安全。 在非水溶液滴定中，利用拉平效应可以滴定酸或碱的总量。利用分辨效应 可以分别滴定混合酸和混合碱。
前提：水具有很大的极性，很多物质易溶于水，水是最常用的溶剂， 所以酸碱滴定通常在水溶液中进行。但是，以溶剂水为介质进行滴定 分析时，也会遇到难以准确测定的问题。
分析化学简答
分析化学简答1.误差既然可以用绝对误差表示，为什么还要引入相对误差？答：因为绝对误差只能表现出误差绝对值的大小，不能反映出误差在测定结果中所占的比例。
因此，还要引入相对误差。
例如，两物体称量的绝对误差相等，但其相对误差并不相同，其中质量较大者的相对误差较小。
2.准确度与精密度有何区别？答：准确度是测定值与真实值的相符合程度，用误差来表示，误差越小，测定的准确度越高；精密度是在同一条件下多次重复测定值彼此接近的程度，用偏差来衡量，偏差越小，测定的精密度越高。
精密度与真实值无直接关系。
3.指出下列情况中，各会引起什么误差，如果是系统误差应用什么方法避免？(1）滴定管读数误读为30.20mL，而实际上是29.20mL。
（2）天平的零点稍有变动。
（3）读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准。
（4）容量瓶和移液管不配套。
（5）试剂里含有微量被测组分。
（6）砝码磨损。
（7）称量开始时，零点未调。
（8）试样未经混匀。
（9）滴定时有液体溅出。
（10）甲乙两人用同样的方法测定，但结果总不能一致。
解：（2）、(3)为偶然误差。
其减免的方法是增大平行测定次数。
（4）、（5）、（6）、（7）、(10)为系统误差。
分别采用校准仪器、空白试验、校正砝码、调整天平、对照试验予以减免。
（1）、（8）、（9）过失误差，该数据舍弃。
4.有人用分光光度法分析某药物的含量，称取此药物0.0250g，最后计算此的百分含量为96.24%，问此结果合理不合理？应如何表示？解：分光光度法的相对误差约为2%，一般仅是用于低含量组分的测定。
这里采用的方法是不合适的。
另一方面，实时方法可行，称取样品0.0250g，只有三位有效数字，而分析结果却是四位有效数字，不合理。
应改为三位有效数字，即96.2%。
因为9为较大数，常可视为两位有效数字，故报告96%更为合理。
5.分析过程中出现下面的情况，试回答它是什么性质的误差，如何改进？（1）过滤时使用了定性滤纸，最后灰分加大；（2）滴定管读数时，最后一位估计不准；（3）试剂中含有少量的被测组分。
非水滴定高氯酸的原理
非水滴定高氯酸的原理
非水滴定高氯酸的原理是基于还原剂与高氯酸反应的原理。
高氯酸是一种强氧化剂，在与还原剂接触时，可以将还原剂的电子接受并将其氧化为其对应的氧化物。
而在此过程中，高氯酸自身被还原为低价的氯离子，其中的氧化数被减少。
高氯酸的还原反应一般需要一个还原剂作为媒介，使其与高氯酸进行反应。
非水滴定高氯酸的原理是利用亚硝酸盐作为还原剂与高氯酸进行反应，减少高氯酸的氧化状态。
这种还原反应可以用以下方程式表示：
HClO4 + 3HNO2 →ClO3- + 3NO + 3H2O
在上述方程式中，高氯酸与亚硝酸盐反应生成氯酸盐、氮气气体和水。
非水滴定高氯酸的过程中，样品溶液是在非水溶剂（如苯）中进行滴定的。
在还原反应中，亚硝酸盐溶解于非水溶剂中，与高氯酸进行反应，生成氮气和氯酸盐，同样溶解在非水溶剂中。
亚硝酸盐滴定液的浓度可以根据滴定量和样品中高氯酸的含量计算出来。
由于非水溶剂的极性较低，能够限制氯酸盐分子和亚硝酸盐分子的相互作用，保证了反应的准确性。
因此，非水滴定高氯酸的原理就是利用亚硝酸盐还原高氯酸，生成氮气和氯酸盐。
通过在非水溶剂中进行滴定，可以准确测量亚硝酸盐溶液的浓度，从而确定样品
中高氯酸的含量。
非水滴定高氯酸的方法已被广泛应用于分析化学领域中，特别是在生产高纯度材料和微电子元件中的应用中。
分析化学非水滴定
B SH2 SH BH
Kt
[SH][BH ] [B][SH2]
KbB KbSH
非水滴定 法溶剂选择 时应考虑的 因素：
酸的滴定，溶 剂的酸性愈弱 愈好，通常选 择碱性溶剂或 非质子性溶剂；
非水滴定 法溶剂选择 时应考虑的 因素：
碱的滴定， 溶剂的碱性 愈弱愈好， 通常选择酸 性溶剂或惰 性溶剂；
(四)均化效应和区分效应
均化效应：由于溶剂的调平作用，使得各酸 的酸强度达到一致的水平。
均化性溶剂：H2O、NH3、乙二胺
区分效应：溶剂的调平作用不足以使各酸的酸强 度达到一致水平，而产生酸强度的差异。
区分化溶剂：H2O、HAc、甲基异丁酮
HClO4+HAc
H2Ac+ + ClO4－ K=1.3×10－5
弱酸溶于碱性溶剂中，可以增强其酸性； 弱碱溶于酸性溶剂中，可以增强其碱性。
(三)溶剂的极性
库仑定律:
f
ee
r2
极性强的溶剂介电常数大，溶质在介电常
数较大的溶剂中较易离解；
极性弱的溶剂介电常数小，溶质在介电常 数小的溶剂中较难离解，而多形成离子对。
H S A H 电 [ S 离 2 • H A ] 离 S 解 2 H A
(二)溶剂的酸碱性
HA+SH
SH2++A-
即酸HA在溶剂SH中的表观解离常数为：
K H A[[ S H 2 ] H ]S A [ A [ ]] H [[H H ] ]A H [ A [ ]]S S [[2 H ]] H K a HA K b SH
同理： B+SH
BH++S-
KB[B [B]H [S ][SH ]]KbBKa SH
非水滴定法原理
非水滴定法原理非水滴定法是一种常用的分析化学方法，它适用于测定不溶于水的物质的含量，尤其是对于油脂、脂肪酸等物质的测定具有重要意义。
非水滴定法的原理是基于物质在非水溶剂中的溶解度和滴定剂的反应来进行测定的。
首先，我们来看一下非水滴定法的基本原理。
在非水滴定法中，通常会选择一种适合的非水溶剂作为溶解试样的介质，如乙醚、石油醚等。
然后，将试样溶解在非水溶剂中，加入适量的指示剂和滴定剂，通过滴定的方法测定试样中所含物质的含量。
滴定剂与试样中的物质发生化学反应，根据滴定剂的消耗量来计算出试样中所含物质的含量。
非水滴定法的原理可以通过以下几个方面来解释。
首先，非水溶剂的选择是非常重要的。
由于非水溶剂的极性较小，因此可以更好地溶解一些不溶于水的物质，如油脂、脂肪酸等。
其次，滴定剂的选择也是关键，滴定剂必须与试样中的物质发生明显的化学反应，且反应产物应该是易于测定的。
最后，指示剂的选择也是非常重要的，指示剂可以在滴定过程中发生颜色变化，以指示滴定终点的到来。
非水滴定法的原理简单清晰，操作方便快捷，因此在实际应用中得到了广泛的应用。
在食品工业中，非水滴定法常用于测定食用油中的酸价、过氧化值等指标；在化工行业中，非水滴定法常用于测定有机物的含量；在制药工业中，非水滴定法常用于测定药物中的杂质含量等。
可以说，非水滴定法在各个领域都有着重要的应用价值。
总之，非水滴定法是一种重要的分析化学方法，它通过选择适合的非水溶剂、滴定剂和指示剂，利用物质在非水溶剂中的溶解度和滴定剂的反应来进行测定。
非水滴定法的原理简单清晰，操作方便快捷，广泛应用于食品工业、化工行业、制药工业等领域。
非水滴定法的原理和应用具有重要的理论和实际意义，对于提高分析化学的研究和应用水平具有重要的推动作用。
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HA S SH A K [ SH ][ A ] [ H ][ A ] [ SH ] Kt [ HA][S ] [ HA] [ H ][S ] K
HA a SH a
B SH SH BH
2
B b SH b
K [ SH ][BH ] Kt [ B ][SH 2 ] K
37
例题：邻苯二甲酸氢钾的测定
xie 分 析 化 学
第 五 章 非 水 滴 定
取邻苯二甲酸氢钾约0.16g，精密 称定，加无水冰醋酸20ml使溶解，加 结晶紫指示剂1滴，用的高氯酸标液 (0.1mol/L)滴定至蓝色，并将滴定的 结果用空白试验校正。
COOk + HClO4 COOH
COOH COOH + KClO4
xie 分 析 化 学
第 五 章 非 水 滴 定
HA+SH
SH2++A-
即酸HA在溶剂SH中的表观解离常数为：
K HA
[ SH2 ][ A ] [ H ][ A ][SH2 ] HA SH K a Kb [ HA][SH ] [ HA][H ][SH ]
同理： B+SH
KB
BH++S-
[ BH ][S ] B SH Kb K a [ B][SH ]
13
例题：
xie 分 析 化 学
第 五 章 非 水 滴 定
某酸的KaHA = 10－3
在溶剂1（KbSH=10－1）中：
HA SH K HA K a Kb 103 101 104
K
SH a
[ H ][S ] SH Ka [ SH ] [ SH2 ] SH Kb [ H ][SH ]
K
SH b
[ SH ][S ] 2 [ SH ]
2
SH K S [ SH 2 ][S ] K a K bSH [ SH ]2
12
(二)溶剂的酸碱性
突跃范围越大。
8
xie 分 析 化 学
第 五 章 非 水 滴 定
非水滴定的优点：
增大有机化合物的溶解度； 扩大滴定分析的应用范围。
9
第二节 基本原理
xie 分 析 化 学
第 五 章 非 水 滴 定
一、溶剂的分类
1、质子溶剂
★酸性溶剂
★碱性溶剂
冰醋酸、丙酸
乙二胺、液氨、乙醇胺
★两性溶剂
甲醇、乙醇、异丙醇、乙二醇
16
(四)均化效应和区分效应
xie 分 析 化 学
第 五 章 非 水 滴 定
均化效应：由于溶剂的调平作用，使得各酸 的酸强度达到一致的水平。 均化性溶剂：H2O、NH3、乙二胺
区分效应：溶剂的调平作用不足以使各酸的酸强 度达到一致水平，而产生酸强度的差异。
区分化溶剂：H2O、HAc、甲基异丁酮 HClO4+HAc H2Ac+ + ClO4－ K=1.3×10－5 HCl+ HAc H2Ac+ +Cl－ K=2.8×10－9
34
（四）应用与示例
xie 分 析 化 学
第 五 章 非 水 滴 定
1、有机弱碱
Kb>10－10：冰醋酸为溶剂，高氯酸标液滴定；
Kb<10－1２：冰醋酸-醋酐为溶剂，高氯酸标液滴定。
35
例：咖啡因的含量测定
xie 分 析 化 学
第 五 章 非 水 滴 定
取本品约0.15g，精密称定，加醋酐冰醋酸(5:1)的混合液25ml，微热使溶解， 放冷，加结晶紫指示液1滴，用高氯酸滴定 液(0.1mol/L)滴定至溶液显黄色，并将滴定 的结果用空白试验校正。 CH3
时应考虑的
因素：
21
xie 分 析 化 学
第 五 章 非 水 滴 定
非水滴定 法溶剂选择
溶剂对试样的 溶解性要好， 并能溶解滴定 产物。如果不 能溶解滴定产 物，则该产物 应是晶形沉淀；
时应考虑的
因素：
22
xie 分 析 化 学
第 五 章 非 水 滴 定
非水滴定 法溶剂选择
溶剂应能增 强样品的酸 （碱）性， 而又不引起
O
Kb = 4.0×10－14
H3C N O N H3C
N N
36
2.有机酸的碱金属盐
xie 分 析 化 学
第 五 章 非 水 滴 定
HClO4 HAc H 2 Ac ClO
4
NaA HAc HA Ac Na H 2 Ac Ac 2 HAc
HClO4 NaA HA ClO4 Na
38
3.有机碱的氢卤酸盐
xie 分 析 化 学
第 五 章 非 水 滴 定
CH3
H9C4 O N NHC
HCl
2B· HX+Hg(Ac)2 B· HAc+HClO4
CH3 2B· HAc+HgX2
B· HClO4 + HAc
例如：盐酸布比卡因的含量测定： 取本品约0.2g，精密称定，加冰醋酸 20ml与醋酐5ml溶解后，加萘酚苯甲醇指 示液5滴，用高氯 酸滴定液(0.1mol/L)滴 定至溶液显绿色，并将滴定的结果用空 白试验校正。
高氯酸标准溶液（0.1mol/L）的配制：
取无水冰醋酸（按含 水量计算，每1g水加醋 酐5.22ml）750ml，加入高氯酸(70~72%)8.5ml，摇 匀，在室温下缓缓滴加醋酐23ml，边加边摇均匀， 放冷，加无水冰醋酸适量使成1000ml，摇匀，放 臵24小时。若所测供试品易乙酰化，则须用水分 测定法测定本液的含水量，再用水和醋酐调节至 本液的含水量为0.01%~0.2%。
xie 分 析 化 学
第 五 章 非 水 滴 定
第五章 非水滴定法
1
第一节 概述
xie 分 析 化 学
第 五 章 非 水 滴 定
含义：在非水溶液中进行的滴
定分析方法称为非水滴定法
（nonaqueous titrations）。
2
在水溶液中，为什么Cka<10-8或
xie 分 析 化 学
第 五 章 非 水 滴 定
7
若以乙醇为溶剂：
xie 分 析 化 学
第 五 章 非 水 滴 定
化学计量点前0.1%时： pH* = 4.3
化学计量点后0.1%时：pC2H5O = 4.3 pC2H5OH2=pKS－pC2H5O=19.1－4.3 =14.8 突跃范围：14.8－４.3＝10.5
结论：溶剂的自身离解常数越小，
xie 分 析 化 学
第 五 章 非 水 滴 定
一、碱的滴定
（一）溶剂 冰醋酸
(CH3CO)2O + H2O →2CH3COOH
27
醋酐用量的计算：
xie 分 析 化 学
第 五 章 非 水 滴 定
若一级冰醋酸含水量为0.2%，相 对密度为1.05，则除去1000ml冰醋酸 中的水应加相对密度1.08，含量为97% 的醋酐的体积为
30
标定
xie 分 析 化 学
第 五 章 非 水 滴 定
O OK OH O
O
+ HClO4
O
OH OH
标定方法 取在105℃干燥至恒重的基准物邻苯二 甲酸氢钾约0.16g，精密称定，加无水冰醋 酸20ml使溶解，加结晶紫指示液1滴，用本 液缓缓滴定至蓝色，并将滴定的结果用空 白试验校正。每1ml的高氯酸滴定液 (0.1mol/L)相当于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾。
15
(三)溶剂的极性
xie 分 析 化 学
第 五 章 非 水 滴 定
e e f 2 r 极性强的溶剂介电常数大，溶质在介电常 数较大的溶剂中较易离解；
库仑定律:
极性弱的溶剂介电常数小，溶质在介电常 数小的溶剂中较难离解，而多形成离子对。
电离 离解 HA SH [SH2 A ] SH2 A
10
xie 分 析 化 学
第 五 章 非 水 滴 定
2、无质子溶剂
★偶极亲质子溶剂 酰胺类、酮类、腈类、二甲亚砜、吡啶 ★惰性溶剂 苯、氯仿、二氧六环
11
二、溶剂的性质
xie 分 析 化 学
第 五 章 非 水 滴 定
(一)溶剂的离解性
2 SH SH2 S
SH H S SH H SH2
19
xie 分 析 化 学
第 五 章 非 水 滴 定
非水滴定 法溶剂选择
时应考虑的
因素：
酸的滴定，溶 剂的酸性愈弱 愈好，通常选 择碱性溶剂或 非质子性溶剂；
20
xie 分 析 化 学
第 五 章 非 水 滴 定
非水滴定 法溶剂选择
碱的滴定， 溶剂的碱性 愈弱愈好， 通常选择酸 性溶剂或惰 性溶剂；
时应考虑的
因素：
副反应；
23
xie 分 析 化 学
第 五 章 非 水 滴 定
非水滴定 法溶剂选择
溶剂纯度要高， 否则应加以精 制。存在于非 水溶剂中的水 分，既可能是 酸性杂质，也 可能是碱性杂 质，应将其除 去；
时应考虑的
因素：
24
xie 分 析 化 学
第 五 章 非 水 滴 定
非水滴定 法溶剂选择
在溶剂2（KbSH=102）中：
K HA K
HA a
K
SH b
10 10 10
2
3
1
14
结论：
xie 分 析 化 学
第 五 章 非 水 滴 定