「精品」通用版高考化学微一轮复习第35讲原子结构与性质学案
第35讲+元素推断与元素性质-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)
题组二 结构推断型 4.(2022·福建省惠安第一中学模拟)某团簇分子由原子序数依次增大的M、N、P、Q四 种短周期元素组成，其空间结构如图，M、N、Q位于不同周期，其中N是地壳中含 量最高的元素，Q的最高价氧化物对应的水化物和强酸、强碱均能反应。下列说法错 误的是 A.通常情况下M2N比M2N2更稳定 B.M、N、P组成的化合物中含离子键和共价键 C.P和Q能形成密度小、强度大的合金材料
1.(2022·江苏模拟)前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主 族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于第ⅢA族， W最外层有2个电子。下列说法正确的是 A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B.最高价氧化物对应水化物的碱性：W<Y
2024 高考化学一轮复习高频考点精讲
第35讲 元素推断与元素性质
元素推断与元素性质主要以元素周期表为工具考查“位—构—性”三者的关系，命 题既可对原子结构、元素周期表、元素周期律进行单独考查，也可结合元素及其化 合物的性质进行综合考查。原子结构知识主要考查核素、同位素、核外电子排布 (电子排布式、轨道表示式和未成对电子数)、原子轨道的能量和形状等；元素周期 律主要考查金属性、非金属性、气态氢化物稳定性和最高价含氧酸的酸性、原(离) 子半径、电离能、电负性的比较等。元素周期表一般给出片段，结合原子结构和元 素周期律进行考查。在复习过程中，应针对以下几点进行：
2.(2022·江苏，5)下列说法正确的是
A.金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120°
√B.SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子
C.锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2 D.ⅣA族元素单质的晶体类型相同
高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质 第35讲 原子结构与性质教学案
【第十二章物质结构与性质】之小船创作[考纲解读] 1.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表示式。
(2)了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
(4)了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
2.化学键与分子结构：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
(2)了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。
(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。
(5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
(2)了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
4.晶体结构与性质：(1)了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
(2)了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
(3)了解分子晶体结构与性质的关系。
(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
了解金属晶体常见的堆积方式。
(6)了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
第35讲 原子结构与性质1.能层、能级与原子轨道(1)能层(n )：在多电子原子中，核外电子的□01能量是不同的，按照电子的□02能量差异将其分成不同能层。
通常用K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层，能量依次升高。
(2)能级：同一能层里的电子的□03能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用□04s 、p 、d 、f 等表示，同一能层里，各能级的能量按□05s 、p 、d 、f 的顺序升高，即：□06E (s)<E (p)<E (d)<E (f)。
化学高考一轮复习导学学案：选修三 第一节 原子结构与性质
第一节原子结构与性质原子结构和核外电子排布1．能层、能级和原子轨道2.原子轨道的形状和数目(1)形状s电子的原子轨道都是球形的，能层序数n越大，原子轨道的半径越大。
p 电子的原子轨道是纺锤形状的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直。
而且原子轨道的平均半径也随n增大而增大。
(2)数目①n s能级各有1个轨道，n p能级各有3个轨道，n d能级各有5个轨道，n f 能级各有7个轨道。
②能层序数(n)与原子轨道数(m)的关系为m＝n2。
3．原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量最低，简称能量最低原理。
构造原理：原子的核外电子在填充原子轨道时，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按着能级的能量由低到高依次填充，填满一个能级再填一个新能级，这种规律称为构造原理。
构造原理示意图：(2)泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。
(3)洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
4．电子的跃迁与原子光谱(1)电子的跃迁：①基态―→激发态：当基态原子的电子吸收能量后，电子会从低能级跃迁到较高能级，变成激发态原子。
②激发态―→基态：激发态原子的电子从较高能级跃迁到较低能级时会释放出能量。
(2)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。
利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
电离能、电负性1．电离能(1)定义：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能。
(2)分类(3)影响因素电离能数值的大小取决于原子的有效核电荷数、电子层结构及原子的半径。
(4)电离能的变化规律2.电负性(1)概念元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。
(2)意义 电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力越强。
2022届高三化学一轮复习导学案《原子结构》(人教版)
2022届高三化学一轮复习导学案： 原子结构 〔人教版〕根底再现 考点一 原子构成 1．构成原子的微粒及作用原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧ 质子(Z 个)——决定的种类中子[(A －Z )个]在质子数确定后决定种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元素的性质2．将以下核素符号(X)周围5个位置数字的含义填写在方框内 3．微粒之间的关系(1)质子数(Z )＝核电荷数＝____________；(2)质量数(A )＝________(Z )＋________(N )； (3)阳离子的核外电子数＝质子数－_______； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋________。
1．222 86Rn 具有放射性，从而对人体产生伤害。
该原子的中子数和质子数之差是( ) A ．136 B ．50 C ．86 D ．2222．以下离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( ) A ．D 3O ＋B ．Li ＋C ．OD －D ．OH －考点二 元素、核素、同位素 1．元素、核素、同位素的关系 2．同位素的性质同一元素的各种核素的_____不同，______相同，化学性质______，物理性质_________。
4．如下是四位同学学习原子结构知识后，对这节内容的认识，你认为不正确的选项是( ) 6．有关H 、D 、T 、HD 、H 2、D ＋、H －这七种微粒的说法正确的选项是( ) A ．互为同位素 B ．是七种氢元素 C ．电子数相同 D ．HD 和H 2均是单质 7．以下表达错误的选项是( )A ．16O 、18O 属于同一种元素，它们互为同位素B ．D 和T 是不同的核素，它们的质子数相等C ．14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等D ．6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等〔A ZX 〕考点三核外电子排布1．电子层的表示方法及能量变化电子层数由内向外数字表示法 1 2 3 4 5 6 7字母表示法由到离核远近――→由到电子能量――→2．原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在__________的电子层里。
高三第一轮复习教案高中化学选修3第1章
第一章 原子结构与性质本节是选修3的重要组成部分，在高考中常与必修中所学有关知识联合考查，其主要考点是：①原子结构；②原子结构与元素的性质。
这部分内容可以培养学生探索物质及变化的兴趣，揭示微观世界的本质和规律，是高考中的重点。
【教学目标】1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
【教学重难点】原子核外电子的能级分布；电离能、电负性的应用。
第1课时 原子结构与性质——基础知识梳理一、原子结构1．能层与能级2.构造原理随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布将遵循1s______2p3s______ ______ ______4p 5s______ ______6s……即n s<______f<______d<______p.不同能级中的电子排布顺序一般为：3．核外电子排布遵循的三个原理(1)能量最低原理原子的电子排布遵循的构造原理使整个原子的能量处于________状态。
如32Ge的电子排布式为____________________。
(2)泡利不相容原理1个原子轨道最多只容纳________个自旋状态不同的电子。
(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先________，而且自旋方向________。
4．基态与激发态、光谱(1)基态与激发态处于________的原子叫基态原子；当基态原子的电子________后，电子会跃迁到________而变成激发态原子。
(2)光谱把原子吸收或释放的光的________分布记录下来，即为光谱。
5．电子云和原子轨道(1)电子云描述电子在空间出现机会多少的________。
高考化学一轮复习 物质结构与性质第1节原子结构与性质考纲点击教学案
物质结构与性质第1节原子结构与性质考纲点击1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2．了解元素电离能、电负性的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
一、能层与能级1．能层、能级、原子轨道(1)能层多电子原子的核外电子的________是不同的。
按电子的______差异，可将核外电子分成不同的能层。
原子核外电子的每一能层(序号为n)最多可容纳的电子数为________。
(2)能级多电子原子中，同一能层的电子，能量也不同，还可以把它们分成________；同一能层里，能级的能量按__________的顺序升高。
(3)原子轨道电子云轮廓图称为原子轨道。
s电子的原子轨道都是______形的，n s能级上各有____个原子轨道；p电子的原子轨道都是________形的，n p能级上各有____个原子轨道；n d能级上各有____个原子轨道。
随着____________的递增，基态原子的核外电子按照上图中箭头的方向依次排布，即1s,2s,2p，______，____，____，____，____，____，4d,5p……该原理适用于绝大多数基态原子的核外电子排布。
即时训练1 下列说法中错误的是____________。
①在n＝3的电子层中，可能有的最多轨道数是8②电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少③3s的能量小于2p的能量④3p的能量小于4p的能量⑤3d的能量小于4s的能量⑥Fe原子中有3f轨道⑦3d轨道最多容纳的电子数小于4d轨道最多容纳的电子数⑧L电子层只有两个能级特别提示：(1)任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数；(2)以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍；(3)构造原理中存在着能级交错现象；(4)一定要记住前四周期的能级排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。
高考化学微一轮复习 第35讲 原子结构与性质学案
第35讲 原子结构与性质考纲要求1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。
2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
4.了解电负性的概念并能用以说明元素的某些性质。
1．能层与能级(1)能层：根据多电子原子的核外电子的能量不同，可以将核外电子分成不同的能层。
(2)能级：多电子原子的同一能层中电子能量也不同，又分为不同的能级：s 、p 、d 、f…… 2．原子轨道——电子在原子核外的一个空间运动状态 原子轨道⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 轨道形状⎩⎪⎨⎪⎧ s 电子的原子轨道呈球形对称p 电子的原子轨道呈哑铃形各能级上的原子轨道数目⎩⎪⎨⎪⎧s 能级1个p 能级3个d 能级5个f 能级7个……能量关系⎩⎪⎨⎪⎧(1)相同能层上原子轨道能量的高低：ns ＜np ＜nd ＜nf……(2)形状相同的原子轨道能量的高低：1s ＜2s ＜3s ＜4s……(3)同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如2px 、2py 、2pz 轨道的能量相等3．基态原子核外电子排布的三个原理(1)能量最低原理：电子尽先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
即原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。
构造原理示意图：(2)泡利原理一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，并且这两个电子的自旋状态相反。
如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。
(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，并且自旋状态相同。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
全国近年高考化学一轮复习物质结构与性质第1节原子结构与性质学案(2021年整理)
（全国版）2019版高考化学一轮复习物质结构与性质第1节原子结构与性质学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国版）2019版高考化学一轮复习物质结构与性质第1节原子结构与性质学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1节原子结构与性质考试说明1．了解原子核外电子的运动状态、能级分布、排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。
2．了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质.3．了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
4．了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质.命题规律本节是高考的必考点，高考中对本节知识点的考查为：对原子结构的考查,常常指定原子或离子，然后写出其基态电子排布式,或电子排布图，或价层电子排布式；对元素性质的考查,通常是比较元素第一电离能的大小，并从原子结构角度解释原因.考点1 原子结构1．能层、能级与原子轨道(1)能层(n）：在多电子原子中,核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。
通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层，能量依次升高。
(2）能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里,各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即：E(s）〈E(p)<E（d)<E(f)。
(3)原子轨道:电子在原子核外的一个空间运动状态。
电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域，这种电子云轮廓图也就是轨道的形象化描述。
高中化学原子结构教案设计
高中化学原子结构教案设计原子结构(也可称为原子模型)是指原子的组成以及部分的搭配和安排。
接下来是小编为大家整理的高中化学原子结构教案设计，希望大家喜欢!高中化学原子结构教案设计一●教学目标1.复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系.2.使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识.3.了解核外电子排布的初步知识，能画出1~18号元素的原子结构示意图.4.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能力.5.使学生认识物质的结构决定物质的性质.●教学重点原子核外电子的排布规律●教学难点1.原子核外电子运动的特征2.原子核外电子的排布规律●课时安排2课时●教学方法启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述●教学用具投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑●教学过程第一课时[引言][教师举起两张外表一样的生日贺卡][师]同学们，我这儿有两张生日贺卡，现在我把它们打开，请大家说出它们最明显的不同点在哪里?[教师打开贺卡][生]一个会响，一个不会响.[师]如果你想要知道这张音乐贺卡为什么会发出美妙动听的声音，你首先想要做的是什么?[生]拆开看看![师]对!也就是说首先要了解它的结构.我们知道，一种物质之所以区别于另一种物质，是由于它们具有不同的性质.而它们的性质又决定于它们各自的结构.因此，我们很有必要掌握有关物质结构的知识.然而，自然界的物质太多太多，如果我们不假思索地去一个一个地进行认识的话，既耗时间又费精力，这显然是不切合实际的.这就需要我们在研究物质结构的基础上，总结出一些规律，并以此来指导我们的实践.本章我们就来学习这方面的内容.[板书]第五章物质结构元素周期律[师]研究物质的结构首先要解剖物质.我们知道，化学变化中的最小粒子是原子，化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任何两个或多个原子的接触都能生成新物质呢?举例说明.[引导学生根据前面学过的知识来进行分析，如H2与F2在冷暗处就能反应，而H2和I2在常温下却不反应;Na与O2常温下迅速反应生成Na2O，而真金却不怕火炼;再如稀有气体等等……][师]为什么常温下氢原子与氟原子“一拍即合”，而氢原子与氖原子却“老死不相往来”呢?要知其究竟，必须揭开原子内部的秘密，即认识原子的结构.[板书]第一节原子结构(第一课时)[师]关于原子结构，我们在初中就已熟悉.请大家说出构成原子的粒子有哪些?它们怎样构成原子的?[生]构成原子的粒子有质子、中子、电子三种;其中，质子和中子构成了原子的原子核，居于原子中心，电子在核外做高速运动.[师]很好，下面我们用如下形式把它表示出来.[板书]一、原子结构[师]下面，我们通过下表来认识一下构成原子的粒子及其性质.[投影展示表5-1]表5-1 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子质子中子电性和电量 1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 相对质量① 1/1836(电子与质子质量之比) 1.007 1.008 注①是指对12C原子质量的1/12(1.661×10-27 kg)相比较所得的数值.[师]通过上表我们知道，构成原子的粒子中，中子不显电性，质子带正电，电子带负电.我这儿有一把铁锁，(举起铁锁)接触它是否会有触电的感觉?[生]不会.[问题探究]金属均由原子构成，而原子中又含有带电粒子，那它为什么不显电性呢?[生]可能是正负电荷互相抵消的缘故吧![师]对，因为原子内部，质子所带正电荷和电子所带负电荷电量相等、电性相反，因此原子作为一个整体不显电性.从原子的结构我们可知，原子核带正电，它所带的电荷数——核电荷数决定于核内质子数，我们用Z来表示核电荷数，便有如下关系：[板书]核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数.[师]下面，我们再来深入了解一下原子核与原子的关系.[问]谁能形象地比喻一下原子核和原子的体积的相对大小?[生]甲回答：如果把原子比作一座十层大楼，原子核就像放置在这所大楼中央的一个樱桃.乙回答：如果假设原子是一座庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁.[师]回答得很好，甲比喻说明对初中的知识掌握很牢固;乙比喻说明大家对新课的预习很到位.确切地讲，原子核的体积只占原子体积的几千万亿分之一.原子核虽小，但并不简单，它是由质子和中子两种粒子构成的，几乎集中了原子的所有质量，且其密度很大.[投影展示有关原子核密度的资料]原子核密度很大，假如在1cm3的容器里装满原子核，则它的质量就相当于1.2×108t，形象地可以比喻为需要3000辆载重4 t的卡车来运载.[师]其实，从表5-1中所示电子、质子、中子的相对质量也可得出原子的质量主要集中在原子核上的结论.从表中可看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A表示.中子数规定用符号N表示.则得出以下关系：[板书]质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)[师]这样，只要知道上述三个数值中的任意两个，就可推算出另一个数值来.在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子.比如C表示质量数为12，原子核内有6个质子和6个中子的碳原子.[问题探究]“ O”与“O”所表示的意义是否相同?[生] O表示原子核内有8个中子的氧原子，而O除表示一个氧原子外，还可表示氧元素.[师]为了熟记X所表示意义及A、Z、N之间的关系，请同学填写下表：[投影练习]粒子符号质子数(Z) 中子数(N) 质量数(A) 用 X表示为①O 8 ? 18 ?②Al ? 14 27 ? ③Ar 18 22 ? ? ④Cl ? ? ? Cl ⑤H ? ? ? H [答案]①10 O ②13 Al ③40 Ar ④1718 35 ⑤10 1 [师]由以上计算我们可得出，组成原子的各粒子之间的关系可以表示如下：[板书] 原子 X[问题探究]是不是任何原子核都是由质子和中子构成的?[生]不是，如上述练习中 H原子，核内无中子，仅有一个质子.[问题探究]假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还会显电中性吗?[生]不会，原子失去或得到电子后，成为带电的原子——离子，不显电中性;形成的带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子.[问题探究]离子所带电荷数与原子在化学反应中失去或得到的电子数之间有什么联系?[生]离子所带电荷数与原子在化学反应中失去或得到的电子数相等，失去几个电子，阳离子就带几个单位的正电荷，得到几个电子，阴离子就带几个单位的负电荷.[师]回答得很好.即：[讲解并板书]离子所带电荷数=质子数-核外电子数[师]这样，我们就可根据粒子的核内质子数与核外电子数的关系，来判断出一些粒子是阳离子还是阴离子.请大家口答下列问题：[投影]1.当质子数(核电荷数)>核外电子数时，该粒子是________离子，带________电荷.2.当质子数(核电荷数)________核外电子数时，该粒子是阴离子，带________电荷.[答案]1.阳正 2.< 负[师]根据以上结论，请大家做如下练习.[投影练习]填写表中空白.粒子符号质子数电子数①S2- ? ? ②Xn+ x ? ③Ym- ? y ④NH ? ?⑤OH- ? ? [学生活动，教师巡视，并指正错误][答案]①1618 ②x-n ③y-m ④1110 ⑤910[小结]本节课我们重点讲了原子结构及构成原子的各粒子之间的关系及其性质，它是几代科学家经过近半个世纪的努力才得出来的结论.[作业]1.用 X符号的形式表示出10种原子.2.课本第94页，二、1、2.●参考练习1.某粒子用 Rn-表示，下列关于该粒子的叙述正确的是( )A.所含质子数=A-nB.所含中子数=A-ZC.所含电子数=Z+nD.所带电荷数=n2.某元素Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为( )A.A-a+nB.A-a-nC.A+a-nD.A+a+n参考答案：1.BC(D选项所带电荷数应标明正负)2.B●板书设计第五章物质结构元素周期律第一节原子结构(第一课时)一、原子结构原子 X核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)离子所带电荷数=质子数-核外电子数●教学说明本节教材是在学生初中学习过的《原子》的基础上来进一步学习有关原子结构知识的.由于本节教学内容无演示实验，理论性较强，学生对此处的内容容易产生枯燥感.为此，采用了旧中引新、设问激疑的方法，对学生进行精心的引导，并结合形象的比喻，让学生亲自参与到学习新知识的过程中来，最后通过对所学知识的应用——练习，使本节课的知识得以巩固.另外，本节教材的第一部分内容，用原子结构或构成原子的粒子的相互关系做标题更为合适.此处，采取了前者.第二课时[引言]从上一节课我们所学的知识可以知道：原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动，那么，电子在核外的运动与宏观物体是否相同?我们又怎样来描述核外电子的运动呢?下面我们就来探讨这个问题.[板书]第一节原子结构(第二课时)二、原子核外电子运动的特征[师]请大家观察以下物体运动的特点，并注意它们的运行轨迹是否确定.[电脑演示以下运动]1.物质的自由落体运动;2.火车的运动;3.炮弹的抛物线运动;4.天体的运行;5.氢原子的一个电子在核外闪烁运动.[讨论]核外电子的运动规律跟宏观物体的运动规律有什么不同?[生]1.宏观物体的运动有固定的方向，电子没有.2.宏观物体的运动有确定的路线，电子没有.[讲述]正如大家所述，宏观物体的运动，如天体的运行、导弹的发射、车辆的行驶等，它们都有确定的轨道，我们可用宏观物体的运动规律准确地测出它们某一时刻所处的位置和运动速度，可以描画出它们的运动轨迹.当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时，其运动规律跟普通物体不同.它们没有确定的轨道，因此，我们不能准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动速度，也不能描画出它的运动轨迹.那么，我们应该如何去描述核外电子的运动呢?让我们先来研究氢原子核外唯一的一个电子的运动特点.[电脑显示]氢原子核外一个电子的运动示意图(由慢到快)[师]我们看到，当电子的运动速度加快时，在原子核周围有一团云雾，我们形象地称它为“电子云”——电子形成的云雾之意.[问]氢原子核外只有一个电子，它怎么能形成一团云雾呢?[启发]这是由于电子在核外的运动速度太快(2.2×106 m·s-1)，使我们眼花缭乱的结果.[问]大家有没有在什么地方见过类似的现象?[引导学生进行联想][生]1.快速进退录像带时，与此情景有点相似.2.武打影片里，形容剑舞得快时，舞剑人的周围常是一团剑影.3.科幻动画片里，飞牒的运行及争斗场面.4.风车快速旋转时的现象.。
高三化学一轮复习学案：《物质结构与性质》全套教学案(新人教版
高三化学一轮复习学案：《物质结构与性质》全套教学案(新人教版高三化学一轮物质结构与性质学案第四讲原子结构与性质.一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的浓淡去叙述电子在原子核外空间发生的机会大小税金的图形叫做电子云图.离核越将近，电子发生的机会小，电子云密度越大；离核越远，电子发生的机会大，电子云密度越大.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为k、l、m、n、o、p、q.原子轨道（能级即为亚层）：处在同一电子层的原子核外电子，也可以在相同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f则表示相同形状的轨道，s轨道呈圆形球形、p轨道呈圆形纺锤形，d轨道和f轨道较繁杂.各轨道的弯曲方向个数依次为1、3、5、7.基准1.以下关于氢原子电子云图的观点恰当的就是a.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大b.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大c.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动d.电子云图是对运动无规律性的描述例2.下列有关认识正确的是a.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7b.各能层的能级都从s能级已经开始至f能级完结c.各能够层所含的能级数为n-1d.各能够层所含的电子数为2n22.(结构原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.用心爱心专心(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最高原理:电子先占有能量高的轨道，再依次步入能量低的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个磁矩状态相同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24cr[ar]3d54s1、29cu[ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据结构原理，基态原子核外电子的轨域遵从图?箭头右图的顺序。
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第35讲 原子结构与性质1．能层与能级(1)能层：根据多电子原子的核外电子的能量不同，可以将核外电子分成不同的能层。
(2)能级：多电子原子的同一能层中电子能量也不同，又分为不同的能级：s 、p 、d 、f…… 2．原子轨道——电子在原子核外的一个空间运动状态 原子轨道⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 轨道形状⎩⎪⎨⎪⎧ s 电子的原子轨道呈球形对称p 电子的原子轨道呈哑铃形各能级上的原子轨道数目⎩⎪⎨⎪⎧s 能级1个p能级3个d 能级5个f 能级7个……能量关系⎩⎪⎨⎪⎧(1)相同能层上原子轨道能量的高低：ns ＜np ＜nd ＜nf……(2)形状相同的原子轨道能量的高低：1s ＜2s ＜3s ＜4s……(3)同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如2px 、2py 、2pz 轨道的能量相等3．基态原子核外电子排布的三个原理(1)能量最低原理：电子尽先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
即原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。
构造原理示意图：(2)泡利原理一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，并且这两个电子的自旋状态相反。
如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。
(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，并且自旋状态相同。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
4.基态原子、激发态原子和原子光谱(1)基态原子：处于最低能量的原子。
(2)激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
(3)基态、激发态及光谱示意图【多维思考】1．基态铜原子的简化电子排布式为[Ar]4s23d9对吗？若不对，请纠正并说明理由。
提示：不对，根据洪特规则特例，应为[Ar]3d104s1。
2．请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因。
提示：26Fe价层电子的电子排布式为3d64s2，Fe3＋价层电子的电子排布式为3d5，Fe2＋价层电子的电子排布式为3d6。
根据洪特规则特例，3d5处于半充满状态，更稳定。
(1)电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数，但不能表示原子核的情况，也不能表示各个电子的运动状态。
(2)电子排布图：能反映各轨道的能量的高低，各轨道上的电子分布情况及自旋方向。
(3)价电子排布式：如Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2。
价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。
1．下列关于钠元素的几种表达式错误的是( )解析：Na的简化电子排布式为[Ne]3s1。
答案：D2．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是________。
解析：①不符合能量最低原理；②不符合洪特规则；④不符合能量最低原理。
答案：③⑤【题后悟道】基态原子核外电子排布的表示方法2p63s23p5或[Ne]3s3．(2018·江西宿迁中学高三摸底试卷)某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是( )A．该元素单质可能是导体B．该元素的最高化合价呈＋6价C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物D．基态该原子的价电子排布图为解析：原子最外电子层排布是6s26p4，为Po元素，为金属单质，具有导电性；最外层电子数为6，最高化合价为＋6价；位于周期表第六周期第ⅥA族，金属性较强，在化学反应中易失去电子，难以得到电子，不能形成氢化物；基态该原子的价电子排布图正确。
答案：C4．A、B、C、D、E、F代表6种元素。
请填空：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有 2个电子，其元素符号为________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_____________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________________________________________。
(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则n＝________；原子中能量最高的是________电子。
解析：(1)A元素基态原子次外层有2个电子，故次外层为K层，由题意可写出其电子排布图为或，元素符号为C或O。
(2)B－、C＋的电子层结构都与Ar相同，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。
(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价离子，则其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为26号元素铁。
(4)依题意写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号元素Cu。
(5)s能级最多只能容纳2个电子，即n＝2，元素F的原子最外层电子排布式为2s22p3，是N元素，2p能级能量最高。
答案：(1)C或O (2)Cl K(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(5)2 2p【题后悟道】书写核外电子排布式注意事项(1)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失电子时，却先失4s轨道上的电子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。
(2)注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、原子外围电子排布式的区别与联系。
如Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，简化电子排布式：[Ar]3d104s1，外围电子排布式：3d104s1。
考点二原子结构与元素周期表1．元素周期表的分区2．各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点元素周期表前四周期中(1)外围电子层有2个未成对电子的是________(填元素符号，下同)；有3个未成对电子的是________。
(2)周期数与未成对电子数相等的元素有________。
(3)未成对电子数最多的元素是________，其价电子排布式为________。
提示：(1)C 、Si 、Ge 、O 、S 、Se 、Ti 、Ni N 、P 、As 、V 、Co (2)H 、C 、O 、P 、Fe (3)Cr 3d 54s 1考向 原子结构与元素周期表1．某元素＋3价离子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，则该元素在周期表中的位置为( ) A ．ⅤB 族 B.ⅢB 族 C ．Ⅷ族D.ⅤA 族解析：由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2，价电子排布式为3d 64s 2，共有8个价电子，为Ⅷ族。
答案：C2．下列有关元素周期表分区的说法正确的是( ) A ．s 区全部是金属元素 B ．p 区全部是非金属元素C ．d 区内元素原子的价电子排布必为(n －1)d1～10ns 2D ．除ds 区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的符号解析：A 项，H 为非金属元素；B 项，p 区左下角元素为金属元素；C 项，d 区内Cr 为3d 54s 1。
答案：D考点三 原子结构与元素的性质1．原子半径(1)影响因素⎩⎪⎨⎪⎧能层数：能层数越多，原子半径越大核电荷数：能层数相同时，核电荷数越大，原子 半径越小(2)变化规律元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。
2．电离能 (1)含义第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号I 1，单位kJ·mol －1。
(2)规律①同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势(但同周期的ⅡA 族大于ⅢA 族，ⅤA 族大于ⅥA 族)。
②同族元素：从上至下第一电离能逐渐变小。
③同种原子：逐级电离能越来越大(即I 1<I 2<I 3…)。
3．电负性(1)含义：不同元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。
元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。
(2)标准：以最活泼的非金属氟的电负性为4.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体元素未计)。
(3)变化规律①金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。
②在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上至下，元素的电负性逐渐减小。
(4)应用【感悟测评】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)电负性大的元素非金属性强。
( )(2)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。
( )(3)同周期元素电负性从左到右越来越大。
( )(4)在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价。
( )(5)第一电离能O>N。
( )答案：(1)√(2)×(3)√(4)√(5)×电离能的应用(1)判断元素金属性的强弱：电离能越小，金属原子越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。
(2)判断元素的化合价：如果某元素的I n＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n。
(3)判断核外电子的分层排布情况：多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。
考向一电离能1．下列说法中正确的是( )A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大解析：同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的最大，A正确，C不正确；由于Mg的外围电子排布式为3s2，而Al的外围电子排布式为3s23p1，故铝的第一电离能小于镁的；D中钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁。
答案：A2．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。