湖南省蓝山二中高考化学一轮复习 第11课时 原电池、电解池原理及其应用学案(图片版)
电解池工作原理及其应用教学设计-2021届高三化学一轮复习
1《电解池工作原理及其应用》教学设计一、课程标准1.通过与原电池装置的对比，强化电解池的工作原理；2.结合氧化还原反应原理和规律，正确书写电极反应和总反应方程式；3.通过对电解三大应用及离子交换膜技术的介绍，让学生感受电解原理应用于生活、生产的重要意义，让学生体会电解工业的社会效益和经济效益，培养环保意识。
二、主要内容（一）电解池的工作原理 1．电解、电解池(1)电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引发氧化还原反应的过程。
(2)电解池：是把电能转化为化学能的装置。
2．构成条件 (1)有外接直流电源 (2)有与电源相连的两个电极 (3)形成闭合回路(4)电解质溶液或熔融电解质3．电解池的工作原理(以惰性电极电解CuCl 2溶液为例)。
还原性： Cl －>OH－(水)氧化 还原氧化性：Cu 2＋>H＋（水）2总反应离子方程式:Cu 2++2Cl - Cu+Cl 2↑ ①电极。
阳极:与电源 相连, 电子,发生 反应。
阴极:与电源 相连, 电子,发生 反应。
②电子和离子的移动方向。
电子:从电源 流出后,流向电解池的 ;从电解池的 流出,流向电源的 。
离子:阳离子移向电解池的 ,阴离子移向电解池的 。
4.分析电解过程的思维程序(1)第一步：判断阴、阳极，确定阳极材料是惰性电极还是活性电极。
(2)第二步：分析电解质水溶液的组成，找全离子，并分成阴、阳离子两组(包括水溶液中的 H ＋和 OH －)。
(3)第三步：排出阴、阳两极的放电顺序 •阳极：活泼电极（Fe 、Cu 、Ag 等），电极材料本身失电子Fe-2e -=Fe 2+ ；Cu-2e -=Cu 2+ ；Ag-e -=Ag + 惰性电极（Pt 、C 等），溶液中的阴离子失电子 阴离子的放电顺序（阴离子还原性强弱顺序） S 2－>I －>Br －>Cl －>OH －(碱、水)>最高价含氧酸根离子（CO 32- 、 NO 3-、 SO 42-）•阴极：阳离子放电顺序(阳离子氧化性强弱顺序)Ag ＋>Fe 3＋>Cu 2＋>H ＋（酸）>Fe 2＋>Zn 2＋>H＋（水）>Al 3＋>Mg 2＋>Na ＋>Ca 2＋>K ＋注：排在OH－(水) 、H＋（水）之后的离子不考虑放电，相当于电解水。
高三化学一轮复习精品教学案分层练习 电化学原理 原电池原理及其应用
第十一章电化学原理第一课时原电池原理及其应用【考纲要求】1.掌握判断某装置是否是原电池的方法。
2.会书写原电池电极反应式及总的化学反应方程式。
3. 会判断原电池工作时电解质溶液pH的变化。
4. 会对新型原电池工作原理的分析。
5.了解金属的腐蚀和防护。
6. 掌声原电池的有关计算。
教与学方案【自学反馈】一.原电池1.定义: 。
2.构成原电池的条件(1)(2) 。
(3) (4) 。
3.电极判断，负极：(1) 金属，(2)电子流的极，(3)发生反应的电极。
正极(1) 金属，(2)电子流的极，(3)发生反应的电极。
注意：(1) 原电池构成的本质条件:某一电极(负极)要能与电解质溶液的中某种成分反应。
(2)很活泼的金属单质不可做原电池的负极，如K、Na、Ca等(3)在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
(4)两极得失电子数相等二.燃料电池它以还原剂(甲醇、氢气、一氧化碳、甲烷等作燃料)为负极反应物，以氧化剂(氧气、空气等) 为正极反应物。
电解质则有碱性、酸性、熔融盐和固体电解质。
【例题解析】1.下列实验现象描述不正确的是( )A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的烧杯中，加入几滴氯化铜溶液，气体生成速率加快解题思路：。
易错点：。
2.镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染镉的镍镉电池，镍氢电池的总反应是：H2 + 2NiO(OH)=2Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是( )A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH值不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原D.电池放电时，H2是负极解题思路：。
易错点：。
【考题再现】1.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
高中化学一轮复习电解原理及应用-精选学习文档
考点40电解原理及应用1．复习重点1．电解原理及其应用，放电顺序，电极反应式的书写及有关计算； 2．氯碱工业。
2．难点聚焦一、理解掌握电解池的构成条件和工作原理1、要判断电解产物是什么，必须理解溶液中离子放电顺序阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。
放电顺序是K +、Ca 2+、Na +、Mg 2+、Al 3+、Zn 2+、Fe 2+(H +)、Cu 2+、Hg 2+、Ag +、Au 3+放电由难到易阳极：若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子放电，放电顺序是 S 2-、I -、Br -、Cl -、OH -、含氧酸根离子(NO 3-、SO 42-、CO 32-)、F -失电子由易到难若是非惰性电极作阳极，则是电极本身失电子。
要明确溶液中阴阳离子的放电顺序，有时还需兼顾到溶液的离子浓度。
如果离子浓度相差十分悬殊的情况下，离子浓度大的有可能先放电。
如理论上H +的放电能力大于Fe 2+、Zn 2+，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时，由于溶液[Fe 2+]或[Zn 2+]>>[H +]，则先在阴极上放电的是Fe 2+或Zn 2+，因此，阴极上的主要产物则为Fe 和Zn 。
但在水溶液中，Al 3+、Mg 2+、Na +等是不会在阴极上放电的。
2、电解时溶液pH 值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH 值会发生变化。
判断电解质溶液的pH 值变化，有时可以从电解产物上去看。
①若电解时阴极上产生H 2，阳极上无O 2产生，电解后溶液pH 值增大；②若阴极上无H 2，阳极上产生O 2，则电解后溶液pH 值减小；③若阴极上有H 2，阳极上有O 2，且222O H V V =，则有三种情况：a 如果原溶液为中性溶液，则电解后pH 值不变；b 如果原溶液是酸溶液，则pH 值变小；c 如果原溶液为碱溶液，则pH 值变大；④若阴极上无H 2，阳极上无O 2产生，电解后溶液的pH 可能也会发生变化。
高三化学一轮复习 原电池与电解池教学设计-人教版高三全册化学教案
原电池与电解教学目标知识技能：通过复习掌握原电池、电解、电镀、金属的腐蚀和防护原理。
能力培养：根据知识点的复习培养总结、归纳的能力，培养应用所学知识解决实际问题的能力。
科学思想：应用电化学的知识综合、归纳，理论联系实际。
科学方法：应用实验研究问题的方法。
重点、难点原电池与电解池的比较。
教学过程设计教师活动一、电化学知识点的复习【设问】电化学中有哪些知识点是重点要掌握的呢？学生活动回答：原电池与电解池的不同点；原电池的工作原理以及电解池的工作原理；两极反应的判断和书写；电化学的应用。
很好，我们可以将电化学的知识归纳在网络图中，哪一个同学能够写出？【投影】知识点的归纳，网络图学生打出投影：1．常见的电池【设问】①构成原电池的材料是什么呢？②原电池的原理是什么呢？③它的原理与电解池有什么不同？④常见的电池的类型？看录像或投影：回答：①原电池是由金属与金属或非金属，电解质溶液构成的。
②原电池是由化学能转化为电能的装置。
③它的原理与电解池不同，因为电解池是由电能转化为化学能的装置。
④常见的电池有：干电池；蓄电池。
几种电池示意图：【设问】根据示意图你能说明电池的种类吗？回答：锌锰电池（干电池）、铅蓄电池、燃烧电池（氢氧燃烧电池、甲烷燃烧电池）等。
【设问】①电池的两极各发生了什么反应？②电池正、负两极应该如何确定？它的两极与电解池的两极有什么不同点？③在可逆电池中，充电、放电过程是应用了原电池的原理还是电解池的原理？回答：①活泼的金属为负极，发生氧化反应。
不活泼的金属为正极，发生还原反应。
②原电池与电解池的两极不相同，表现在：原电池活泼金属是负极，而电解池与电源负极相互联结的就是负极（阴极）。
原电池两极金属的金属活动性必须不同，而电解池两极可以是惰性电极，也可以是金属电极。
③放电的过程是应用了原电池的原理，而充电过程应用了电解池的原理。
【讲解】电池可以分为可逆电池和不可逆电池，比如：干电池、燃烧电池等都是不可逆电池，它们在发生反应时有气体或生成的物质无法在相同的条件下返回，所以，称为不可逆电池。
高三化学一轮复习：《原电池的原理及应用》课件
酸性
负极：Fe–2e-＝Fe2+
正极： 2H++2e-＝H ↑ 。 2
巩 固 练
习
1. 在含有H2S气体的空气中，银器表面易变黑 （生成了Ag2S），为了除去银器表面Ag2S，可采 用如下方法：在一个铝制的容器中放入食盐溶液， 将银器浸入食盐溶液，使银器与铝接触良好．过一 段时间，银器表面变为银白色，并闻到臭鸡蛋的气 味，观察到有少量白色絮状沉淀生成，请用电极反 应式和离子方程式表示上述过程．
（2）电解质溶液
（3） 形成闭合回路
（两电极用导线连接，或接触。）
例题解析 例2：下列哪几个装置能形成原电池？
√
A
Zn
Cu
Fe
Cu
Zn
Zn
B √
H2SO4
Fe
Cu
C
H2SO4
D √
H 2 SO 4
NaCl溶液
Zn
Cu
Fe
Cu
Zn
Cu
E √
F
酒精
M
NaCl溶液
N
H2SO4 H2SO4
知识扫描
3、工作原理 负极
Cu
稀硫酸
知识扫描
4、正负极的判断方法：
（1）根据两极材料判断
活泼性强的金属 作 负极 活泼性较弱的金属或非金属作正极
（2）根据电流方向或电子流动的方向判断
电子流出的一极为负极,电子流进的一极为正极 电流是由正极流向负极
（3）根据发生的反应判断
发生氧化反应的一极为负极,发生还原反应的一极为正极
（4）根据反应的现象判断
3、银-锌电池
负极：Zn+ 2OH- -2e- =ZnO+H2O 正极：Ag2O+ H2O +2e- =2Ag+ 2OH总反应： Ag2O+ Zn =ZnO+ 2Ag
高考化学一轮复习第11课时原电池、电解池原理及其应用学案(图片版)
第11课时 原电池、电解池原理及其应用解读高考：（1）理解原电池原理。
初步了解化学电源。
了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
（2）理解电解原理。
了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
一、原电池原理①电子流入的一极②得电子，发生还原反应的一极③较活泼的一极④电解质溶液中阳离子流向的一极①电子流出的一极②失电子，发生氧化反应的一极③较不活泼的一极④电解质溶液中阴离子流向的一极1.区分正、负极：正极负极一般步骤:无论原电池还是电解池，其反应都是氧化还原反应，应根据氧化还原反应书写电极反应式。
①分析氧化还原反应，确定还原剂和氧化剂及得失电子数目。
②要注意介质影响，一般来说，一极消耗介质的离子，另一极必然生成介质的离子。
③合并两极电极反应式，消去得失电子数及两边的介质离子，即得到总的氧化还原方程式，可与原反应式进行比较从而检验其正误。
2.原电池的电极反应式的书写例1. 有人设计出利用CH 4和O 2的反应，用铂电极在KOH 溶液中构成原电池。
电池的总反应类似于CH 4在O 2中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗1mol CH 4可以向外电路提供8 mol e -②负极上CH 4失去电子，电极反应式CH 4+10 OH ―-8e -—CO 32―+7H 2O ③负极上是O 2获得电子，电极反应式为O 2+2 H 2O +4e -—4 OH ―④电池放电后，溶液pH 不断升高A ．①②B ．①③C ．①④D ．③④A例2. 一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。
现在用Li2CO3和K2CO3的熔融盐作电解质，工作温度为700℃的燃烧电池，一极通CO气体，另一极通空气和CO2的混合气体，其电池总反应是2CO+ O2＝2 CO2。
则下列说法不正确的是（）BA．负极的电极反应为CO+ CO32―－2e-＝2CO2 B．正极的电极反应为O2+2H2O+4e-＝4OH―C．电池工作时，熔融盐中CO32―向负极移动D．电池工作时，熔融盐中CO32―的物质的量保持不变二、电解池原理⑴电解时阴、阳两极的放电次序:阳极放电次序：非惰性电极＞S2―＞I―＞Br―＞Cl―＞OH―＞高价含氧酸根离子及F―。
高考化学一轮复习3电解池的工作原理及应用课件高三全册化学课件
12/12/2021
【基础小题诊断】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)电解质溶液导电与金属导电均属于物理变化。
()
提示:×。电解质溶液导电的过程是阴阳离子在两极得失电子发生氧化还原反
应的过程,属于化学变化,金属导电是电子的移动,属于物理变化。
(2)Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑能设计成电解池。 ( ) 提示:√。电解池是把电能转化为化学能,所以不论自发、不自发进行的氧化
(6)用Zn作阳极,Fe作阴极,ZnCl2作电解质溶液,由于放电顺序H+>Zn2+,不可能在铁上镀
锌。
()
提示:×。电镀时,通常把待镀金属制品作阴极,把镀层金属作阳极,用含有镀层金属离
子的溶液作电镀液。
12/12/2021
12/12/2021
电解4Al+3O2↑
====
阳极:6O2--12e-====3O2↑ 阴极:4Al3++12e-====4Al
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【基础小题诊断】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3,也可以电解MgO和AlCl3。 ()
提示:×。氧化镁的熔点高,不能电解氧化镁制取镁,氯化铝是共价化合物,熔融时不导 电。
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2.电极反应式的书写步骤
12/12/2021
[特别提醒]①书写电解池的电极反应式时,可以用实际放电的离子表示,但书
写电解池的总反应时,弱电解质要写成分子式。
如用惰性电极电解食盐水时,阴极反应式为2H++2e-====H2↑(或2H2O+2e-====
高三化学一轮复习原电池(学案)
高三化学一轮复习原电池（学案）效果1、如右图，回答以下效果：负极的电极资料是：正极的电极资料：电极反响：正极：负极：总方程式为：。
电子的流向：电流的流向：在电解质溶液中H+运动到：极。
在电解质溶液中SO42—运动到：极。
完成的能量转化：。
上述原电池任务一段时间后，硫酸溶液的pH怎样变化：。
上述原电池任务效率不高，改成双夜带盐桥的原电池，画出装置图知识点总结：1：原电池：2：原电池正负极参与反响的物质：在负极反响，在正极反响。
3：电极反响：负极发作正极发作4：原电池的正负极现象：负极正极：5：电子的流向从流到，电流的流向从流到，6、内电路离子定向移动的方向：阳离子运动到极，阴离子运动到极7：构成原电池可以反响速率8、盐桥的作用：一、典型例题：例1：实际上不能设计为原电池的化学反响是〔〕A．C H4(g)+2O2(g)==C O2(g)+2H2O(l)△H<0B．N H3·H2O〔a q〕+H C l〔a q〕=N H4C l〔a q〕+H2O〔l〕△H<0C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H<0D．2F e C l3(a q)+F e(s)==3F e C l3(a q)△H<0例2、依据氧化恢复反响：2Fe3+(aq)＋Cu(s)＝Cu2+(aq)＋2Fe2+(aq)设计的原电池如图3所示。
请回答以下效果：〔1〕电极Ｘ的资料是；电解质溶液Z是；〔2〕Y电极为电池的极，发作的电极反响为Ｘ电极上发作的电极反响为；〔3〕放电进程中，盐桥中含有KCl，其中Cl-移向溶液〔选填〝FeCl3〞或〝Z〞〕。
例3、将纯锌片和纯铜片按图示方式拔出同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是〔〕A．两烧杯中铜片外表均无气泡发生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．发生气泡的速度甲比乙慢例4、钢铁在湿润的空气中会被腐蚀，发作的原电池反响为：2Fe+2H 2O+O 2 == 2Fe 2++4OH -。
高三一轮电解池原理及其应用
★电解规律(用惰性材料作电极时)
⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的
无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。
如电解盐酸、CuCl2溶液等时
电解盐酸 阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
阴极： 2H+ +2e－＝ 总反应：2HCl＝电＝解
解时 。
，
只
生
成
H2
而
不
生
成
O2
，
则
溶
液
的
（2 pH
Байду номын сангаас
）电解时 减小 。
，
只
生
成
O2
而
不
生
成
H2
，
则
溶
液
的
（水。3）电解时，既生成H2又生成O2，则实际为电解
①若为酸性 pH 减小 ，
②若碱性溶液，则溶液的pH 增大 ， ③若为中性，则pH 不变 。
练习2：
出
从H+ 、Cu2+ 两种离子组成
、Na+ 电解质
解决方法:使用离子交换膜
（四）.电解法冶炼金属：
对于活泼的金属单质，如：锂、钠、钙、镁、铝等 等，由于难有还原剂从它们的化合物中还原出来,采 用电解法几乎是得到它们的唯一方法。
2NaCl(熔融)电==解2Na+Cl2↑ MgCl2 (熔融)电=解=Mg+Cl2 ↑
2Al2O3 (熔融) =电=解== 4Al+3O2↑, 其中，Na3AlF6在电解时作熔剂，以降低Al2O3
5.离子放电顺序及电解产物的判断 （1）阳极上（氧化反应 Pt、Au、C除外) ）
高考化学二轮复习 原电池、电解池及其应用专题辅导教案
【专题八】原电池、电解池及其应用【考点突破】考点1构成原电池的条件1．要有活动性不同的两个电极（一种金属与另一种金属或石墨或不溶性的金属氧化物）；2．要有电解质溶液；3．两电极浸入电解质溶液且用导线连接或直接接触。
考点2 原电池、电解（镀）池电极名称的确定1．确定原电池电极名称的方法方法一：根据电极材料的性质确定。
通常是（1）对于金属——金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；（2）对于金属——非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等；（3）对于金属——化合物电极，金属是负极，化合物是正极。
方法二：根据电极反应的本身确定。
失电子的反应→氧化反应→负极；得电子的反应→还原反应→正极。
2．确定电解（镀）池电极名称的方法方法一：与外电源正极连接的一极是阳极、与负极连接的一极是阴极。
方法二：电极上发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极。
1、可设计成原电池的反应一般应满足如下条件：（1）反应放热；（2）属于氧化还原反应2、步骤首先标明电子转移方向，根据电子转移方向判断正负极材料——失电子的为负极，得电子的为正极，其次选择相应的物质构成两个半电池——失电子金属和对应的产物构成一个半电池、得电子的离子和一较不活泼的金属或石墨构成另一半电池，最后用盐桥和导线组成闭合回路。
例如将Fe+2FeCl3＝3FeCl2设计成原电池装置分析：Fe作负极，FeCl3作电解液，可设计成如下两种装置：考点5 金属的腐蚀1．金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。
2．金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
3．化学腐蚀实质：金属和非电解质或其它物质相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。
其腐蚀过程没有电流产生。
4．电化学腐蚀实质：不纯金属或合金在电解质溶液中发生原电池反应。
电化学腐蚀过程有电流产生。
5．腐蚀的常见类型（1）析氢腐蚀在酸性条件下，正极发生2H++2e-=H2↑反应。
（2）吸氧腐蚀在极弱酸或中性条件下，正极发生2H2O+O2+4e-=4OH-反应。
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第11课时 原电池、电解池原理及其应用
解读高考：
（1）理解原电池原理。
初步了解化学电源。
了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
（2）理解电解原理。
了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
一、原电池原理
①电子流入的一极
②得电子，发生还原反应的一极③较活泼的一极
④电解质溶液中阳离子流向的一极①电子流出的一极
②失电子，发生氧化反应的一极
③较不活泼的一极
④电解质溶液中阴离子流向的一极
1.区分正、负极：
正极
负极
一般步骤:
无论原电池还是电解池，其反应都是氧化还原反应，应根据氧化还原反应书写电极反应式。
①分析氧化还原反应，确定还原剂和氧化剂及得失电子数目。
②要注意介质影响，一般来说，一极消耗介质的离子，另一极必然生成介质的离子。
③合并两极电极反应式，消去得失电子数及两边的介质离子，即得到总的氧化还原方程式，可与原反应式进行比较从而检验其正误。
2.原电池的电极反应式的书写例1. 有人设计出利用CH 4和O 2的反应，用铂电极在KOH 溶液中构成原电池。
电池的总反应类似于CH 4在O 2中燃烧，则下列说法正确的是（）
①每消耗1mol CH 4可以向外电路提供8 mol e -②负极上CH 4失去电子，
电极反应式CH 4+10 OH ―-8e -—CO 32―+7H 2O ③负极上是O 2获得电子，
电极反应式为O 2+2 H 2O +4e -—4 OH ―④电池放电后，溶液pH 不断升高A ．①②
B ．①③
C ．①④
D ．③④
A
例2. 一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受
重视。
现在用Li
2CO
3
和K
2
CO
3
的熔融盐作电解质，
工作温度为700℃的燃烧电池，一极通CO气体，另一极通空气和CO
2
的混合气体，其电池总反应是
2CO+ O
2＝2 CO
2。
则下列说法不正确的是（）
B
A．负极的电极反应为CO+ CO32―－2e-＝2CO2 B．正极的电极反应为O2+2H2O+4e-＝4OH―
C．电池工作时，熔融盐中CO32―向负极移动
D．电池工作时，熔融盐中CO32―的物质的量保持不变
二、电解池原理
⑴电解时阴、阳两极的放电次序:
阳极放电次序：非惰性电极＞S2―＞I―＞Br―
＞Cl―＞OH―＞高价含氧酸根离子及F―。
阴极放电次序：Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞其他
较活泼的金属阳离子。
⑵用惰性电极电解电解质溶液的变化情况
生成新电解质生成新电解质阴极：放出电解质电离出的阴、
pH 电解质
CuO
↓
电解质
和水
CuSO 4
阳极：OH ―放电生成酸
阴极：电解质阳离子放电
放O 2
生酸型HCl
↑
电解质和水NaCl
H 2生成碱
阳极：电解质阴离子放电放H 2
生碱型CuCl 2↑
减小电解质CuCl 2HCl ↑减小电解质HCl 离子分别在两极放电电解
电解质水—增大水Na 2SO 4水↓增大水H 2SO 4水↑增大水NaOH 阴极：2H ＋+2e -═H 2↑
阳极：4OH ―–4e -═O 2↑+2 H 2O
电解水型电解质溶
液复原
溶液的浓度被电解的物质实例电极反应特点
类型
⑶电解法精炼铜、电镀铜
Cu Cu Cu Cu 阴极
阳极阴极阳极2＋浓度不变
2＋浓度略降
电解质变化情况
2＋+2e -—Cu 2＋+2e -—Cu Cu –2e -—Cu 2＋
Cu –2e -—Cu 2＋
电极反应
待镀件纯铜纯铜粗铜电极材料电镀铜电镀铜
例3. 某溶液中含有两种溶质——氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比3︰1。
用石墨做电极电解溶液时，根据反应产物，电解可明显分为三个阶段，下列叙述中不正确的是（）
A．阴极析出氢气
B．阳极先析出氯气后析出氧气
C．电解最后阶段为电解水
D．电解过程中溶液的pH不断增大，最后pH为7
D
例4. 将0.2 mol AgNO
3、0.4mol Cu(NO
3
)
2
和
0.6mol KCl溶于水，配成100mL混合液，用
惰性电极电解一段时间后，在一极上析出
0.3mol铜，此时另一极上收集到的气体的
体积为（标准状况）（）
A．4.48L B. 5.6L
C. 6.72L
D. 7.84L
B
三、有关电化学的计算
不管是求生成物的质量、浓度、pH、电子转移数目等,首先就是要分析总反应方程式,把已知量和待求量建立起关系;除此之外,经常用到电子守恒解题。
如右图所示将质量均为8 g 的铜片和铂片插
入200 mL CuSO 4溶液中，以电流强度I ，通电5min, 然后反接电源继续通电10min,此时CuSO 4恰好被完全电解,铂电极产生的
气体为1.12L(标准状况下).
⑴请依次写出0-15min 内铂电极上的电极反应式＿＿.⑵电解后所得的溶液pH 是(假设反应前后溶液体积不变)
＿＿＿
.⑶若要使电解后所得溶液恢复至与原溶液完全一样,可
加入物质＿＿＿＿
(填化学式)，其质量为＿＿＿g 。
阳极：Cu –2e -—Cu 2＋，4OH -–4e -—2H 2O + O 2↑0CuO 8CuSO 4
Cu Pt。