广东省汕头市2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题
中学2016-2017学年高二下期末考试数学试卷含解析
2016学年第二学期高二数学期末考试一、填空题(本大题满分54分)本大题共有12题，其中第1题至第6题每小题4分，第7题至第12题每小题5分，考生应在答题纸上相应编号的空格内直接填写结果，否则一律得零分．1. 的展开式中项的系数为______．【答案】【解析】的展开式的通项公式为，令，求得，可得展开式中项的系数为，故答案为10.2. 已知直线经过点且方向向量为，则原点到直线的距离为______.【答案】1【解析】直线的方向向量为，所以直线的斜率为，直线方程为，由点到直线的距离可知，故答案为1.3. 已知全集，集合,,若，则实数的值为___________.【答案】2【解析】试题分析：由题意，则，由得，解得．考点：集合的运算．4. 若变量满足约束条件则的最小值为_________.【答案】【解析】由约束条件作出可行域如图，联立，解得，化目标函数，得，由图可知，当直线过点时，直线在y轴上的截距最小，有最小值为，故答案为. 点睛：本题主要考查线性规划中利用可行域求目标函数的最值，属简单题.求目标函数最值的一般步骤是“一画、二移、三求”：（1）作出可行域（一定要注意是实线还是虚线）；（2）找到目标函数对应的最优解对应点（在可行域内平移变形后的目标函数，最先通过或最后通过的顶点就是最优解）；（3）将最优解坐标代入目标函数求出最值.5. 直线上与点的距离等于的点的坐标是_____________.【答案】或.【解析】解：因为直线上与点的距离等于的点的坐标是和6. 某学生在上学的路上要经过2个路口，假设在各路口是否遇到红灯是相互独立的，遇到红灯的概率都是，则这名学生在上学路上到第二个路口时第一次遇到红灯的概率是_______.【答案】【解析】设“这名学生在上学路上到第二个路口首次遇到红灯”为事件，则所求概率为，故答案为.7. 某学校随机抽取名学生调查其上学所需时间（单位：分钟），并将所得数据绘制成频率分布直方图（如图），其中，上学所需时间的范围是，样本数据分组为，，，，．则该校学生上学所需时间的均值估计为______________．（精确到分钟）.【答案】34................点睛：本题考查频率分布直方图，解题的关键是理解直方图中各个小矩形的面积的意义及各个小矩形的面积和为1，本题考查了识图的能力；根据直方图求平均值的公式，各个小矩形的面积乘以相应组距的中点的值，将它们相加即可得到平均值.8. 一个口袋内有4个不同的红球，6个不同的白球，若取一个红球记2分，取一个白球记1分，从中任取5个球，使总分不少于7分的取法有多少种________.【答案】186【解析】试题分析：设取红球个，白球个，则考点：古典概型.9. 如图，三棱锥满足：，，，，则该三棱锥的体积V的取值范围是______．【答案】【解析】由于平面，，在中，，要使面积最大，只需，的最大值为，的最大值为，该三棱锥的体积V的取值范围是.10. 是双曲线的右支上一点，分别是圆和上的点，则的最大值等于_________.【答案】9【解析】试题分析：两个圆心正好是双曲线的焦点，，，再根据双曲线的定义得的最大值为.考点：双曲线的定义，距离的最值问题.11. 棱长为1的正方体及其内部一动点，集合,则集合构成的几何体表面积为___________.【答案】【解析】试题分析：.考点：几何体的表面积.12. 在直角坐标平面中，已知两定点与位于动直线的同侧，设集合点与点到直线的距离之差等于，，记,.则由中的所有点所组成的图形的面积是_______________.【答案】【解析】过与分别作直线的垂线，垂足分别为，，则由题意值，即，∴三角形为正三角形，边长为，正三角形的高为，且，∴集合对应的轨迹为线段的上方部分，对应的区域为半径为1的单位圆内部，根据的定义可知，中的所有点所组成的图形为图形阴影部分．∴阴影部分的面积为，故答案为.二、选择题(本大题满分20分)本大题共有4题，每题只有一个正确答案.考生应在答题纸的相应编号上，将代表答案的小方格涂黑，选对得5分，否则一律得零分．13. 已知为实数，若复数是纯虚数，则的虚部为（）A. 2B. 0C. -2D. -2【答案】C【解析】∵复数是纯虚数，∴，化为，解得，∴，∴，∴的虚部为，故选C.14. 已知条件：“直线在两条坐标轴上的截距相等”，条件：“直线的斜率等于”，则是的（）A. 充分非必要条件B. 必要非充分条件C. 充要条件D. 既非充分又非必要条件【答案】B【解析】当直线过原点时，直线在两条坐标轴上的截距相等，斜率可以为任意数，故不成立；当直线的斜率等于，可设直线方程为，故其在两坐标轴上的截距均为，故可得成立，则是的必要非充分条件，故选B.15. 如图，在空间直角坐标系中，已知直三棱柱的顶点在轴上，平行于轴，侧棱平行于轴．当顶点在轴正半轴上运动时，以下关于此直三棱柱三视图的表述正确的是（）A. 该三棱柱主视图的投影不发生变化；B. 该三棱柱左视图的投影不发生变化；C. 该三棱柱俯视图的投影不发生变化；D. 该三棱柱三个视图的投影都不发生变化．【答案】B【解析】A、该三棱柱主视图的长度是或者在轴上的投影，随点得运动发生变化，故错误；B、设是z轴上一点，且，则该三棱柱左视图就是矩形，图形不变．故正确；C、该三棱柱俯视图就是，随点得运动发生变化，故错误．D、与矛盾．故错误；故选B.点睛：本题考查几何体的三视图，借助于空间直角坐标系．本题是一个比较好的题目，考查的知识点比较全，但是又是最基础的知识点；从正面看到的图叫做主视图，从左面看到的图叫做左视图，从上面看到的图叫做俯视图，根据图中C点对三棱柱的结构影响进一步判断.16. 如图，两个椭圆，内部重叠区域的边界记为曲线，是曲线上任意一点，给出下列三个判断：①到、、、四点的距离之和为定值；②曲线关于直线、均对称；③曲线所围区域面积必小于．上述判断中正确命题的个数为（）A. 0个B. 1个C. 2个D. 3个【答案】C【解析】对于①，若点在椭圆上，到、两点的距离之和为定值、到、两点的距离之和不为定值，故错；对于②，两个椭圆，关于直线、均对称，曲线关于直线、均对称，故正确；对于③，曲线所围区域在边长为6的正方形内部，所以面积必小于36，故正确；故选C.三、解答题(本大题满分76分)本大题共有5题，解答下列各题必须在答题纸相应编号的规定区域内写出必要的步骤．17. 已知复数满足，（其中是虚数单位），若，求的取值范围．【答案】或【解析】试题分析：化简复数为分式的形式，利用复数同乘分母的共轭复数，化简为的形式即可得到，根据模长之间的关系，得到关于的不等式，解出的范围.试题解析：，，即，解得或18. 如图，直四棱柱底面直角梯形，，，是棱上一点，，，，，.（1）求异面直线与所成的角；（2）求证：平面.【答案】（1）（2）见解析【解析】试题分析：（1）本题中由于有两两垂直，因此在求异面直线所成角时，可以通过建立空间直角坐标系，利用向量的夹角求出所求角；（2）同（1）我们可以用向量法证明线线垂直，以证明线面垂直，，，，易得当然我们也可直线用几何法证明线面垂直，首先，这由已知可直接得到，而证明可在直角梯形通过计算利用勾股定理证明，，，因此，得证.（1）以原点，、、分别为轴、轴、轴建立空间直角坐标系.则，，，. 3分于是,,,异面直线与所成的角的大小等于. 6分（2）过作交于，在中，，，则，，，，10分，.又，平面. 12分考点：（1）异面直线所成的角；（2）线面垂直.19. 如图，圆锥的顶点为，底面圆心为，线段和线段都是底面圆的直径，且直线与直线的夹角为，已知，．（1）求该圆锥的体积；（2）求证：直线平行于平面，并求直线到平面的距离．【答案】（1）（2）【解析】试题分析：（1）利用圆锥的体积公式求该圆锥的体积；（2）由对称性得，即可证明直线平行于平面，到平面的距离即直线到平面的距离，由，求出直线到平面的距离.试题解析：（1）设圆锥的高为，底面半径为，则，，∴圆锥的体积；（2）证明：由对称性得，∵不在平面，平面，∴平面，∴C到平面的距离即直线到平面的距离，设到平面的距离为，则由，得，可得，∴，∴直线到平面的距离为．20. 阅读：已知，，求的最小值.解法如下：，当且仅当，即时取到等号，则的最小值为.应用上述解法，求解下列问题：（1）已知，，求的最小值；（2）已知，求函数的最小值；（3）已知正数，，求证：.【答案】（1）9（2）18（3）见解析【解析】试题分析：本题关键是阅读给定的材料，弄懂弄清给定材料提供的方法（“1”的代换），并加以运用.主要就是，展开后就可应用基本不等式求得最值.（1）；（2）虽然没有已知的“1”，但观察求值式子的分母，可以凑配出“1”：，因此有，展开后即可应用基本不等式；（3）观察求证式的分母，结合已知有，因此有此式中关键是凑配出基本不等式所需要的两项，如与合并相加利用基本不等式有，从而最终得出.（1），2分而，当且仅当时取到等号，则，即的最小值为. 5分（2），7分而，，当且仅当，即时取到等号，则，所以函数的最小值为. 10分（3）当且仅当时取到等号，则. 16分考点：阅读材料问题，“1”的代换，基本不等式.21. 设椭圆的长半轴长为、短半轴长为，椭圆的长半轴长为、短半轴长为，若，则我们称椭圆与椭圆是相似椭圆．已知椭圆，其左顶点为、右顶点为．（1）设椭圆与椭圆是“相似椭圆”，求常数的值；（2）设椭圆，过作斜率为的直线与椭圆仅有一个公共点，过椭圆的上顶点为作斜率为的直线与椭圆仅有一个公共点，当为何值时取得最小值，并求其最小值；（3）已知椭圆与椭圆是相似椭圆．椭圆上异于的任意一点，求证：的垂心在椭圆上．【答案】（1）或；（2）当时，取得最小值．（3）见解析【解析】试题分析：（1）运用“相似椭圆”的定义，列出等式，解方程可得s；（2）求得的坐标，可得直线与直线的方程，代入椭圆的方程，运用判别式为，求得，再由基本不等式即可得到所求最小值；（3）求得椭圆的方程，设出椭圆上的任意一点，代入椭圆的方程；设的垂心的坐标为，运用垂心的定义，结合两直线垂直的条件：斜率之积为，化简整理，可得的坐标，代入椭圆的方程即可得证．试题解析：（1）由题意得或，分别解得或.（2）由题意知：，，直线，直线，联立方程，整理得：.因为直线与椭圆仅有一个公共点，所以. ①联立方程，整理得：.因为直线与椭圆仅有一个公共点，所以. ②由①②得：.所以，此时，即.（3）由题意知：，所以，且.设垂心，则，即. 又点在上，有，. 则，所以的垂心在椭圆上.。
广东省珠海三中2016-2017学年高一下学期期中考试文科化学试题含答案
珠海三中2016~2017学年下学期高一期中考试试题文科化学命题人何世焰可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O 16 Na23 A1 27 S 32 C1 35．5 K 39一、单项选择题(每小题2分，共60分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意)1．下列化学用语中,错误的是A．镁离子的结构示意图为B．Na2O2的电子式为Na+［]2-Na+C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为D．二氧化硅的结构式为O==Si==O2．碘131是碘元素的一种放射性核素。
下列关于13153I的说法正确的是A．质量数为131 B．质子数为78 C．核外电子数为78 D．中子数为533．下列物质属于单质的是A．石墨B．硫铁矿C．青铜D．碳素墨水4．O F2中O元素的化合价为A．—2 B．-1 C．+2 D．+65．碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括A·石油B．石灰石C·天然气D．石英砂6，下列关于该原子的说法正确的是A．质子数为7 B．最外层电子数为2c．核外电子数为7 D．核外有3个电子层7．下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是A．NH3B．O2 C．HBr D．HCl8．丁业上合成NH3除了需要N2外，一定还需要A．H2 B．O2C．CO2D．CO9·在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数10．下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应:OH—+H+＝H2OC．锌与硫酸铜溶液反应:Zn+Cu2+＝Zn2++CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓11．在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末.将该粉末溶于盐酸,取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色。
关于该粉末的叙述正确的是A．一定含有Fe元素B．一定含有Mg 元素C．一定禽含有Cu元素D．一定含有Al元素12．分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO3和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物13．第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数14．与N2分子含有相同电子数的分子是A．O2B．CO C．NO2D．CO215．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A．NaI B．CaCl2C．NO2D．KNO316．如图1装置所示，铜片上发生的反应为A．Zn2＋+ 2e一=Zn B．2H＋+2e一= H2↑C．Zn一2e一=Zn2＋D．Cu2＋+2e一= Cu17．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈酸性，有白色沉淀产生。
2016级普通化学期末考试试卷-
江西农业大学2016～2017学年第一学期期末考试试卷（A ） 课程名称：普通化学 开课单位：理学院 考试方式：闭卷适用专业 ：农林、动科、林化 等考试日期：2017年1月13 日 试卷时间 120分钟 试卷总分100分题纸上，写在试题上不计成绩，试卷与答题纸分开交。
（2）可以使用计算器。
（3）已知的原子量：C=12.0 O=16.0 H=1.0N=14.0 S=32.0。
一、单项选择题（共20题，每题2分共40分） 1. 0.1mol·kg －1的下列物质的溶液渗透压大小顺序正确的是(B )。
A ．NaCl ＞ZnCl 2＞AlCl 3B ．AlCl 3＞ZnCl 2＞NaClC ．NaCl ＞AlCl 3＞ZnCl 2D ．NaCl ＝ZnCl 2＝AlCl 32. 向某系统加100kJ 的热，系统对环境做50kJ 的功，则系统热力学能的变化为（A ）。
A ． 50kJB ． 150kJC ．-50kJD ．-150kJ 3. 下列各热化学方程式的Δ r H θm 与生成物Δ f H θm 相同的是（A ）。
A ． 2H 2(g) + O 2 (g) 2H 2O (l)B ．NO(g) +21O 2(g)NO 2 (g) C．H 2(g)+S(s)+2O 2(g)H 2SO 4(l)D ．1/2H 2(g)+1/2I 2(g) HI(g) 4. 下列反应热效应：2H 2(g) +O 2 (g) 2H 2O(g)θm(1)H r ∆ 2H 2O(g) 2H 2(g) +O 2 (g) θm(2)H r ∆θm(1)H r ∆与θm(2)H r ∆的关系为( C )。
A ．θm(1)H r ∆ =θm(2)H r ∆B ． 2θm(1)H r ∆=θm(2)H r ∆ C ．-θm(1)H r ∆ =θm(2)H r ∆ D ．θm(1)H r ∆=-2θm(2)H r ∆5. 反应MgO(s)+SO 3(g) MgSO 4(s)只在低温时自发，此反应的∆H 和∆S 符号为（ ）D 。
天津大学2016-2017学年第二学期期末无机化学与化学分析考试试卷
11．下列金属硫化物中，可溶于稀盐酸的是______。
(A) ZnS (B) PbS (C) CuS (D) Ag2S12. 下面三种物质热稳定性顺序正确的是______。
(A) NH4HCO3＜Na2CO3＜Ag2CO3 (B) NH4HCO3＜Ag2CO3＜Na2CO3(C) Na2CO3＜NH4HCO3＜Ag2CO3 (D)Ag2CO3＜NH4HCO3＜Na2CO313.下列关于硼酸结构的叙述错误的是_______.(A) 硼酸为白色片状晶体,其结构单元为平面三角形的B(OH)3(B) 硼原子通过sp3杂化轨道与三个OH基团成键(C) 分子间通过氢键形成接近于六角形的对称层状结构(D) 层与层间以范德华力联系14．仅用一种试剂就可以将Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+ 5种离子区分开，这种试剂可选用_________。
(A) NaCl(B) NaOH (C) K2SO4 (D)H2SO415. 下列有关碱金属过氧化物性质的描述不正确的是_________。
(A)过氧离子中的O-O键不如氧分子中的O-O键牢固(B)碱金属过氧化物具有氧化性(C)碱金属过氧化物具有还原性(D)碱金属过氧化物与冷水反应可生成H2O2, 所以H2O2可看作过氧离子的共轭酸16. 向下列溶液中加入AgNO3溶液，析出黑色沉淀的是_________。
(A)H3PO4(B) NaH2PO4(C) H3PO2(D) Na2H2P2O717. 下列说法不正确的是_________。
(A)还原性HClO4 > HClO3 > HClO(B)热稳定性NaClO > NaClO3 > NaClO4(C)氧化性NaClO >> NaClO3 > NaClO4(D)酸性HClO4 > HClO3 > HClO18. 有关HgCl2和Hg2Cl2的描述不正确的是_________。
2023-2024学年广东省汕头市汕头金南实验学校三模化学试题(学生版)
2023-2024学年度第二学期高三化学校三模考试本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Fe 56 Ba 137一、单项选择题(共16题，1-10每题2分，11-16每题4分，共44分)1. 下列化学用语的表达正确的是A. H 2S 的电子式为B. BaSO 4的电离方程式为BaSO 4⇌Ba 2＋＋C. 中子数为10的氧的同位素为18OD. 基态O 原子核外电子轨道表示式：2. 利用如图所示的装置电解溶液，并检验产物性质，其中a 为浸泡了紫色石蕊溶液的纸条，b 为湿润的有色布条。
下列说法正确的是A. A 为阴极，发生还原反应得到B. 电解一段时间，a 纸条变成红色并持续到实验结束C. b 布条褪色，证明氯气有漂白性D. U 形管中完全消耗后，反应停止，B 极不会继续产生气体3. 生活中处处有化学。
下列生活中及其化合物相关反应的离子方程式书写不正确的是A. 胃舒平[主要成分为]治疗胃酸过多：B. 泡沫灭火器灭火原理：C. 某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂：D. 明矾净水原理：（胶体）4. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是24SO -2CuCl CuCl -Al 3Al(OH)332Al(OH)3H Al 3H O+++=+3232232Al3CO 3H O 3CO 2Al(OH)+-++=↑+↓[]2422Al 2OH 6H O 2Al(OH)3H --++=+↑323Al3H O Al(OH)++ 3H ++选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 酚醛树脂可用作宇宙飞船返回舱外壳酚醛树脂均属于线型高分子B 钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈水中有氢键C铜塑像上铜绿可用盐酸除去铜绿能与盐酸反应D将一小块钠加到稀溶液中，有红色固体析出的还原性比强A. AB. BC. CD. D5. 麻醉剂是现代医学手术中不可或缺的药物。
如图为一种麻醉剂的分子结构式。
其中，X 的基态原子的电子排布式为1s 1；元素Y 、Z 、W 原子序数依次增大，且均位于X 的下一周期；元素E 的原子比W 原子多8个电子。
2021-2022学年广东省汕头市高一下学期期末教学质量检测化学试题(含解析)
广东省汕头市2021-2022学年高一下学期期末教学质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列化学用语表示正确的是 A ．22H O 的电子式：B ．蔗糖的分子式：122412C H OC ．乙烯的空间填充模型：D ．2S 的结构示意图：【答案】D 【解析】 【详解】A ．过氧化氢是共价化合物，电子式为，故A 错误；B ．蔗糖是是一种二糖，分子式C 12H 22O 11，故B 错误； C ．乙烯的结构简式为CH 2=CH 2，空间填充模型为，题干给出的是球棍模型，故C 错误；D ．硫离子的核电荷数为16，核外3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故D 正确；故选D 。
2．下列材料不属于合金的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A．制造下水井盖用的生铁主要是铁和碳的合金，故A不符合题意；B．不锈钢主要是铁铬镍的合金，故B不符合题意；C．储氢合金主要是稀土系、Laves 相系、镁系和钛系等合金，故C不符合题意；D．有机发光材料属于有机物，不是合金，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
3．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，首次完成月球表面自动采样。
下列说法不正确．．．的是A．发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量B．探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是SiO2C．“月壤”中含有珍贵的3He，3He与4He互为同位素D．上升器用到碳纤维复合材料，主要利用其质轻、强度大和耐高温等性能【答案】B【解析】【分析】A ．氢气和氧气燃烧产生大量的热，提供能量，选项A 正确；B ．光导纤维的主要成分是二氧化硅；太阳能电极板的主要成分是硅单质，选项B 不正确；C ． 3He 与4He 为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，选项C 正确；D ．碳纤维复合材料具有密度小、质轻、强度大和耐高温等优良性能，可用于制造航天工业，制造飞行器，以减轻自身负荷、增强使用寿命，选项D 正确； 答案选B 。
2016-2017学年度第二学期高二期中考试六校联考化学试卷
2016-2017学年度第二学期高二期中六校联考化学试卷命题人：宝坻一中张立杰芦台一中于树洋说明：1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确答案，每题2分共30分）1．下列化学用语正确的是：A. 羟基的电子式：B. 聚丙烯的结构简式：C. 乙烯的结构简式：CH2CH2D. 苯甲酸的结构简式：2．乙烯的相关转化关系如图，下列说法正确的是A. 1mol聚乙烯含有的原子数目为6N AB. CH3 OCH3与甲互为同分异构体C. X为C12D. 甲→乙反应类型为取代反应3．1mol某链烃最多可与2mol H2发生加成反应生成化合物A，化合物A 最多能与12mol Cl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是( )A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键B．该烃分子内碳原子数超过6C．该烃能发生氧化反应和加聚反应D．化合物B有两种同分异构体4．下列实验处理可行的是（）①．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2②．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热——检验混合物中是否含有甲醛③．向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键④．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗⑤．用溴水除去混在苯中的己烯,分液得到纯净的苯⑥．将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应A．只有① B．只有①④ C．只有①③④⑥ D．都不能5、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是A．硝基苯（硝酸） NaOH溶液分液B．乙烯（二氧化硫）酸性高锰酸钾洗气C．乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液蒸馏D．苯（苯酚）溴水过滤6、某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是A．该醇分子中一定具有甲基B．该醇分子中一定没有甲基C．该醇分子中至少含有三个碳原子D．该醇分子中具有两个醇羟基7．CH3—CH===CH—Cl有下列反应或现象：①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反应。
2025届广东省汕头市潮师高级中学高二化学第一学期期中统考试题含解析
2025届广东省汕头市潮师高级中学高二化学第一学期期中统考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知反应：① KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O ② 2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3③ Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 >KClO3 >Cl2 >Br2C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．若反应②中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2 mol2、一定温度下H2(g)与I2(g)反应，生成HI(g)，反应的能量变化如图所示。
对下对该反应体系的描述中，正确的是A．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能B．反应物的总能量比生成物的总能量低13 kJC．反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量低D．从图中可知氢气的燃烧热为13 kJ/mol3、下列说法正确的是A．非自发反应在任何条件下都不能发生B．冰融化为水的过程中ΔH < 0，ΔS > 0C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1 此反应在低温时可以自发进行D．知道了某过程有自发性之后，可预测过程发生完成的快慢4、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．装置甲：检验乙烯的生成B．装置乙：防止钢闸门被腐蚀C．装置丙：证明铁发生了析氢腐蚀D．装置丁：分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯的混合物5、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是( )A．该物质中Fe化合价为+2 B．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的中心原子杂化方式为sp3C．该物质不存在的化学键有氢键D．NO作为配体提供一对孤对电子6、用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。
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ClClCl Cl C‥‥ ‥ ‥C 146汕头市2016～2017学年度普通高中教学质量监测高 二 化 学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页。
全卷共100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。
2．第Ⅰ卷共14小题，均为单选题，每小题3分，共42分。
选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3．第Ⅱ卷共6小题，合计58分。
请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
4．第19、20题为选做题，务必在相应标记上涂黑，以确定你的选择，否则答题无效。
可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 O —16 Na —23 Cu —64 Br —80第Ⅰ卷 选择题（42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分；且每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法正确的是A ．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO 3B ．白色污染是指白色的废弃物的污染C ．有机食品是指含有有机物的食品D ．绿色食品就是指颜色为绿色的食品 2．下列化学用语正确的是A ．CCl 4的电子式：B ．中子数为8的碳原子：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．CH 4分子的比例模型： 3．下列关于有机物的说法正确的是A ．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B ．甲烷、乙烯和苯都能与酸性高锰酸钾溶液反应C ．乙酸乙酯和油脂在一定条件下都能水解D ．所有烷烃中都存在碳碳单键4．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为N AB ．1 L 0.1 mol /L 的NaHCO 3溶液中HCO 3－离子数为0.1 N AC ．1L pH=1的稀硫酸中有0.2 N A 个H +D ．标准状况下，22.4L 氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4N A 5．下列说法正确的是A. 右图所示的是一个放热反应B. 加入催化剂v (正)增大、v (逆)减小C. 燃烧热是生成1molH 2O 放出的热量D. 只有活化分子才能发生有效碰撞6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是 A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl －－2e －= Cl 2 ↑ B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH －C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e －= Cu 2+D ．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe －3e －= Fe 3+7．下列说法正确的是A. 可以用乙醇萃取溴水中的溴单质B. 利用盐析或变性均可分离和提纯蛋白质C. 加入稀HNO 3和BaCl 2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO 42-D. 玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl 溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同 8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是A B ．X 、Z 、R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 C ．常温下用单质Z 做的容器不能盛装浓硫酸 D ．Y 的气态氢化物与R 的气态氢化物不能反应9．若醋酸用HAc 表示，则在0.1mol·L －1 NaAc 溶液中，下列离子浓度关系正确的是A ．c (Na ＋)＝ c (Ac —)+c(HAc)B ．c (Na ＋) + c (OH —)= c (Ac —）+c (H ＋)C ．c (Na ＋) > c (OH —) > c (Ac —) > c (H ＋)D ．c (Na ＋) > c (Ac —)> c (H ＋)> c (OH —)能量10．在容积不变的密闭容器中，发生可逆反应A(g)＋2B(g)⇌3C(g)＋D(s) ΔH＜0。
当其他条件不变时改变某一条件，对此反应的影响可用如下图象表示。
下列说法错误的是A．图Ⅰ表示t1时刻升高温度对反应速率的影响B．图Ⅰ不能表示t1时刻增大C物质的浓度对反应速率的影响C．图Ⅱ一定表示的是在t1时刻使用了催化剂对反应速率的影响D．图Ⅲ表示温度对A的转化率的影响，且乙的温度比甲的温度高11．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g) ，已达到平衡状态的现象是A. 混合气体的压强B.混合气体的密度C. 气体的总物质的量D单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol B12．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A．K SP(AB2) 小于K SP(CD)，则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K SP增大C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动13．144A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH4＋的水解程度D．室温下，0.1 mol/L NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度第Ⅱ卷非选择题（58分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第15～18题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第19、20题为选考题，考生根据你自己学习课程情况选择作答。
(一)必考题(43分)15．(9分)(Ⅰ)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：。
(Ⅱ)如图1所示的装置是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，以一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质；图2是粗铜精炼的装置图。
现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。
⑴A极上的电极反应式为，B极上的电极反应式为。
⑵B极应与极相连(填“C”或“D”)，当消耗标准状况下2.24L CO时，C电极的质量变化为 (填“增加”或“减少”)了g。
16．(9分)羰基硫(COS)为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在2L恒容密闭容器中，将CO和H2S混合保持温度T并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)⇌COS(g)＋H2(g) ΔH K＝0.2开始投入9 mol H2S和a mol CO，经10 min达到平衡时H2S物质的量为5 mol。
已知COS分子结构与CO2相似，几种化学键键能数据如下：⑴下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是 (填字母序号)。
A．混合气体密度保持不变B．混合气体平均相对分子质量保持不变C．单位时间内生成CO和H2的物质的量相等D．断裂H－S键的速率等于断裂H－H键的速率的2倍⑵a为。
平衡时CO的转化率为。
⑶上述反应的ΔH＝。
升高温度，平衡常数K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
在0～10 min内COS的平均反应速率为。
17．(12分)下面是某课外小组从初选后的方铅矿[主要成分PbS，含少量黄铜矿(CuFeS2)]中提取硫黄、铜、铅的工艺流程：已知：CuFeS2 ＋4FeCl3 ＝2S＋5FeCl2 ＋CuCl2PbS＋2FeCl3 ＝S＋2FeCl2 ＋PbCl2⑴黄铜矿(CuFeS2)中Fe元素的化合价为，提高方铅矿酸浸效率的措施有、 (写出两种方法即可)。
⑵过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、；单质A是(填化学式)；在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和。
⑶在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液，其反应的离子方程式为。
⑷PbSO4与PbS在加热条件下反应的化学方程式为。
将沉淀PbSO4与足量的Na2CO3溶液混合，沉淀可转化为PbCO3，则该反应的平衡常数K＝。
(保留两位有效数字)[已知K sp(PbSO4)＝1.6×10－5，K sp(PbCO3)＝3.3×10－14]18．(13分)已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH3CH2Br)，二者的某些物理性质如下表所示：某研究性学习小组的同学将乙醇、80﹪的硫酸、NaBr固体按一定比例混合后(总体积约为140mL 置于图1的反应容器B中后进行加热(两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略)。
请回答下列问题：⑴①仪器A的名称是；②容器B的容积是。
a．150 mL b．200 mL c．250 mL⑵两个水槽中的液体均是冰水，使用冰水的目的是。
⑶HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式为。
⑷图1中收集到的产品中含有一定量的杂质Br2，为除去该杂质，可先向混合液中加入适量的 (从下面所给的试剂中选取)，然后再进行操作即可。
a．四氯化碳b．NaOH溶液c．无水CaCl2d．生石灰⑸经过⑷处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质，可通过向产品中加入一定量的(从上面⑷的a～d中选取)，充分作用后，过滤，将滤液使用图2中的装置进行提纯，冷却水应从(填“a”或“b”)口进入。
⑹若实验中使用的无水乙醇的体积是46 mL，蒸馏后得到纯溴乙烷的体积是50 mL，则溴乙烷的产率为﹪。
(保留三位有效数字)(二)选考题（每题均15分）：请考生从给出的19、20道题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则按所做的第一题计分。
19．【化学―选修3：物质结构与性质】（15分）铍及其化合物的应用正日益被重视。
（l）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2％铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。
基态Cr原子价电子的轨道表示式为__________。
（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。
下列有关铍和铝的叙述正确的有_____（填标号）。
A．都属于p区主族元素B．电负性都比镁大C．第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7（3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。
铍的熔点(155lK)比铝的熔点(930K)高，原因是______________。
（4）氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2（b），固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。