原子结构与性质高品质版
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高三化学一轮复习人教课件：原子结构与性质(78张)
(1)任一电子层的能级总是从 s 能级开始，而且能级数等于该电 子层序数。 (2)以 s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为 1、3、5、7……的二倍。 (3)核外电子在排布时三条原则要兼顾，不可顾此失彼，同时要 注意洪特规则的特例：当原子轨道为全空、半充满或全充满时， 这些状态下总的电子云的分布是空间对称的，原子体系的能量 最低，原子的电子排布最稳定。
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硫原子的价电子排布式是 3s23p4。( ) (2)多电子原子中，在离核较近区域运动的电子能量较高。( ) (3)同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多。( ) (4) 电 子 排 布 式 (22Ti)1s22s22p63s23p10 违 反 了 能 量 最 低 原 理 。 () (5)2s 和 3s 轨道形状均为球形对称，能量也相同。( )
2．(2018·长春高三模拟)如图是 s 能级和 p 能级的原子轨道图， 试回答下列问题：
(1)s 电子的原子轨道呈_______形，每个 s 能级有________个原 子轨道；p 电子的原子轨道呈_______形，每个 p 能级有_______ 个原子轨道。
(3)Ni 元素原子核外有 28 个电子，电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2 或[Ar]3d84s2。3d 能级上有 2 个未成对电子。 (4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布用
电子云形象地描述。基态 14C 原子的电子排布图为
，
则核外存在 2 对自旋相反的电子。 [答案] (1)N 球形 (2)3d104s24p2 2 (3)1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2) 2
原子结构与性质-优秀课件ppt人教版
2021/1/20
13
4、关于光谱分析，下列说法错误的（ D ）
A.光谱分析的依据是每种元素都有其独特的 特征谱线
B.光谱分析不能用连续光谱 C.光谱分析既可以用发射谱也可以用吸收光谱 D.分析月亮的光谱可得知月球的化学组成
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14
•
1. 材料说 明了我 国重视 社会主 义核心 价值观 的建设 。
如：ห้องสมุดไป่ตู้a 1s22s22p63p1
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2
基态与激发态的关系-原子光谱
吸收光谱
1s22s22p63s2 吸收能量
基态原子
能量最低 释放能量
1s22s22p63s13p1
激发态原子
能量较高
发射光谱
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3
基态与激发态相互转化的应用
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焰 色 反 应
4
焰火呈现五颜六色的原因
•
2. 社会主 义核心 价值观 是当代 中国精 神的集 中体现 ，是当 代中国 人评判 是非曲 直的价 值标准 。
•
3. 社会主 义核心 价值观 凝结着 全体人 民共同 的价值 追求， 是坚持 和发展 中国特 色社会 主义的 价值导 向，又 是实现 中华民 族伟大 复兴的 价值引 领。社 会主义 核心价 值观促 进人的 全面发 展，引 领社会 全面进 步。
焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中，接 受了能量，使原子外层的电子从基态激跃迁到激发态； 处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内 （约10－８s）便跃迁到基态或较低的能级上，并在跃迁 过程中将能量以一定波长（颜色）的光释放出来。由于 各种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁时释放 的能量也就不同。碱金属及碱土金属的能级差正好对应 于可见光范围，于是我们就看到了各种色彩。
化学原子结构与性质课件
2023化学原子结构与性质课件CATALOGUE目录•引言•原子的构成•原子核外电子排布•原子光谱•元素周期表•化学键与分子结构•原子团与离子团•化学反应速率与化学平衡01引言本课件适用于高中化学课程，旨在帮助学生了解原子结构和性质的基本概念。
课件内容包括原子的构成、原子核外电子排布、化学键等基础知识。
课程简介1学习目标23理解原子的基本结构及其与元素周期表的关系。
掌握原子核外电子排布规律和电子云的密度、方向。
理解化学键的种类和特点，能够判断共价键和离子键的形成过程。
第一讲原子结构与元素周期表第四讲化学键与分子结构第二讲原子核外电子排布规律第五讲共价键的形成与特点第三讲电子云与原子轨道第六讲离子键的形成与特点课程大纲02原子的构成03同位素具有相同质子数和不同中子数的原子互为同位素，它们具有不同的原子质量。
原子质量01原子质量单位原子质量通常以原子质量单位（amu）来衡量，一个原子质量单位等于1.67x10^-27千克。
02原子核质量由于电子质量极小，可忽略不计，因此原子质量可近似等于原子核质量。
原子序数与核电荷数核电荷数核电荷数（N）是指原子核所带的正电荷数，由于质子数等于核外电子数，因此核电荷数等于质子数。
电中性由于原子核与核外电子所带电荷相反，数量相等，因此整个原子是电中性的。
原子序数原子序数（Z）是原子核中的质子数，等于核电荷数，也等于核外电子数。
原子半径是指原子核与核外电子之间的距离。
原子半径与离半径原子半径相同元素的原子之间由于共价键的形成而使相邻两个原子的半径之和减小，该半径称为共价半径。
共价半径离半径是指两个相同元素的原子之间的距离，在离子键中，由于电子的转移而使两个原子的距离增大。
离半径03原子核外电子排布指在原子核外，各个电子具有特定的能量状态，它们之间互不相容，相互排斥。
泡利不相容原理当电子排布在同一个能级时，它们会倾向于分布在不同的轨道上，以降低电子之间的相互作用。
洪特规则电子排布时，会优先填充能量较低的轨道，以使整个原子的能量最低。
原子结构与性质课件
通过α粒子散射实验提出原子的核式 结构模型，即原子中心有一个带正电 的原子核，电子绕核运动。
汤姆生枣糕模型
发现电子并提出类似“枣糕”的原子 模型，即电子像“枣子”一样镶嵌在 原子内部。
原子核与电子云概念
原子核
位于原子中心的带正电的粒子， 由质子和中子构成。质子数决定 元素的种类，中子数影响元素的 同位素。
元素周期表结构与特点
01
02
03
周期
元素周期表有7个横行， 每一横行代表一个周期， 共7个周期。
族
元素周期表有18个纵行， 分为16个族（7个主族、7 个副族、第8族和0族）。
特点
元素周期表反映了元素性 质的周期性变化，即元素 的性质随着原子序数的递 增而呈现周期性的变化。
周期表中元素性质递变规律
晶体中粒子间相互作用力
离子键ห้องสมุดไป่ตู้
正负离子间的静电吸引力。
共价键
原子间通过共用电子对形 成的化学键。
分子间作用力
包括范德华力和氢键，范 德华力是分子间的瞬时偶 极相互作用，氢键是分子 间特殊的相互作用力。
晶体性质如熔点、硬度等比较方法
熔点比较
硬度比较
离子晶体>原子晶体>分子晶体，金属晶体 的熔点差异较大。
元素金属性、非金属 性
同一周期中，从左到右，随着原 子序数的递增，元素的金属性递 减，非金属性递增；同一族中， 由上而下，随着原子序数的递增， 元素的金属性递增，非金属性递 减。
03
化学键与分子间作用力
离子键、共价键和金属键形成条件及特点
01
离子键形成条件
活泼金属与活泼非金属元素之间，通常通过得失电子形成离子键。特点：
水污染与原子结构
高中化学【原子结构与元素性质】优质课件
内容索引
考点一 原子核外电子排布原理 考点二 原子结构与周期表、元素性质的关系 探究高考 明确考向 课时作业
考点一
原子核外电子排布原理
知识梳理
1.电子层、能级与原子轨道 (1)电子层(n)：在多电子原子中，核外电子的 能量是不同的，按照电子的 能量 差异将其分成不同电子层。通常用K、L、M、N……表示，能量依 次升高。 (2)能级：同一电子层里电子的 能量 也可能不同，又将其分成不同的能级， 通常用 s、p、d、f 等表示，同一电子层里，各能级的能量按 s、p、d、f 的 顺序依次升高，即： E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f) 。
答案
2.M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元 素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元 素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大 气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题： (1)写出M、R的价电子排布式：M_2_s_2_2_p_4_、R_3_s_1_。
5.对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与 右下方 的主族元素的有些性质是相
似的，如
。
正误判断·辨析易错易混 (1)价电子排布为5s25p1的元素位于第5周期ⅠA族，是s区元素( × ) (2)电负性大的元素非金属性强( √ ) (3)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大( × ) (4)在元素周期表中，同周期主族元素电负性从左到右越来越大( √ ) (5)在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价( √ ) (6)第一电离能：O＞N( × ) (7)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位 于Ⅷ族( √ ) (8)价电子排布式为4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族，是p区元素( √ )
原子结构及性质75页PPT
原子结构及性质
11、获得的成功越大，就越令人高兴 。野心 是使人 勤奋的 原因， 节制使 人枯萎 。 12、不问收获，只问耕耘。如同种树 ，先有 根茎， 再有枝 叶，尔 后花实 ，好好 劳动， 不要想 太多， 那样只 会使人 胆孝懒 惰，因 为不实 践，甚 至不接 触社会 ，难道 你是野 人。(名 言网) 13、不怕，不悔(虽然只有四个字，但 常看常 新。 14、我在心里默默地为每一个人祝福 。我爱 自己， 我用清 洁与节 制来珍 惜我的 身体， 我用智 慧和知 识充实 我的头 脑。 15、这世上的一切都借希望而完成。 农夫不 会播下 一粒玉 米，如 果他不 曾希望 它长成 种籽； 单身汉 不会娶 妻，如 果他不 曾希望 有小孩 ；商人 或手艺 人不会 工作， 如果他 不曾希 望因此背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根
原子结构与性质
若n=3，以下能级符号错误的是（ ） A．n p B．n f C．n d D．n s
AD
3
B
4
下列各电子能层中，不包含 d 能级的是 （ ） A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层
5
CD
6
三、构造原理
原子核外电子排布必须遵循一定的能级顺序进行填充
②任一能层的能级总从s能级开始，能级数=能层序数。
④以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次 为1、3、5、7……的二倍。
③各能级所在能层的取值
ns→n≥1；
np→n≥2；
nd→n≥3；
······
2
8
18
32
2n2
以下能级符号正确的是（ ） A、6s B、2d C、3f D、7p
一、开天辟地──原子的诞生
1、现代大爆炸宇宙学理论
其他元素
原子核的熔合反应
大量氢
少量氦
极少量锂
约2h后
宇宙
大爆炸
诞生于
2、氢是宇宙中最丰富的元素，是所有元素之母。
3、地球上的元素绝大多数是金属，非金属 （包括稀有气体）仅22种。
原子的结构
原子
原子核
核外电子
质子
中子
核电荷数=核内质子数=核外电子数
AB
4、某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此元素在周期表的位置是____________
第3周期，第VIA族
A．Cl-
D．1s22s22p63s23p6
B．
C．
B
AC
3、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ） A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s) C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)
《原子结构与性质》课件
原子的化学性质
化学反应
原子间的电子交换和化学键的形 成会引发化学反应，产生新物质 和变化物质的性质。
活泼性趋势
不同元素的原子根据其原子结构 和电负性表现出不同的化学反应 活性。
化学键
原子通过共价键、离子键和金属 键等方式相互结合形成化合物及 材料。
应用和未来发展的展望
1
应用领域
原子结构的研究在材料科学、化学工程和能源领域有广泛的应用，推动了科技的 进步和创新。
2
新兴技术
纳米技术、量子技术和核聚变技术等新兴领域的发展，将进一步深化我们对原子 结构的认识和应用。
3
环境保护
通过研究原子结构和物质行为，我们可以开发环境友好的材料和工艺，为可持续 发展做出贡献。
《原子结构与性质》PPT 课件
通过探索原子结构及其性质，我们能更好地理解物质的本质，并为未来的应 用和发展提供指导。
原子结构的定义和重要性
1 微观世界的基石
2 探索科学前沿
原子是构成物质的最基本 的单位，研究原子结构可 以揭示物质的性质和行为。
深入研究原子结构可以帮 助我们解开许多自然界中 的奥秘，拓宽我们对世界 的认知。
质子和中子
原子核由带正电的质子和中 性的中子组成，质子确定了 元素的原子序数。
核外电子
原子核外围环绕着负电子云， 电子的分布和排布决定了元 素的化学性质。
核力和辐射
原子核内部的强相互作用力 保持了原子核的稳定性，而 核反应则涉及到核力和辐射 的转化。
原子的电子云结构
KLM壳层模型
电子云结构按照KLM壳层模型进行描述，每个壳层 包含特定数量的电子。
• 第一壳层：最多2个电子 • 第二壳层：最多8个电子 • 第三壳层：最多18个电子
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• c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用 ，并滴入酚酞试液
• d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
• (1)根据元素周期表中金属元素、非金属元素 的分布情况，元素周期表中的A区为金属元素 与非金属元素(H)共存区，B区为过渡元素，全 部是金属元素，C区为金属元素和非金属元素 共存区，D区为0族元素，所以选b；(2)C、H 均为可以形成无机物和有机物的元素，C、H 是形成有机化合物的主要元素，而无机物中碳
• ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素 周期表中对应的位置。
• ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 ______( 填 名 称 ) ， 可 以 验 证 该 结 论 的 实 验 是 ______。
• a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状 单质分别放入热水中
• b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的 盐酸反应
• 答案：
原
子 序
电子排布式
数
价层电子 排布
周 期
族
1s22s22p63s23p63d1
0
4s24p64d105s25p1
5s25p1
Ⅲ 5
A
10
2s22p6 2 0
1s22s22p63s23p63d5 24
4s1
4 ⅥB
• 1．原子结构、元素在元素周期表中的位置及 元素的性质之间的关系如下
• 2．元素性质的递变规律
• 1．构造原理
• 构造原理揭示了能级的能 量高低顺序和电子的填充 顺序，如图所示。多电子 原子中，电子填充原子轨 道时，原子轨道能量的高 低存在如下规律：
• (1) 相 同 电 子 层 上 原 子 轨 道 能 量 的 高 低 ： ns<np<nd<nf。
• (2) 形 状 相 同 的 原 子 轨 道 能 量 的 高 低 ： 1s<2s<3s<4s……
形成的化合物不如氢形成的化合物多，所以应 为H元素；(3)根据第②问中的信息结合元素化 合物的知识可知甲为Al元素，乙为Mg元素， 同周期元素金属性逐渐减弱，说明Mg的金属 性较强，验证该结论的实验依据是金属性强弱
答案： (1)b (2)H (3)①如图 ②镁 b、c
• 2．下列叙述中正确的是( )
性质
同一周期(从左 向右)
电子层数
相同
核外电子的排布 最外层电子 数
1→2或8
金属性和非金属 金属性
性
非金属性
减弱 增强
原子半径
减小
单质的氧化性还 原性
氧化性 还原性
增强 减弱
最高价氧化物对 应水化物的酸 碱性
酸性 碱性
增强 减弱
气态氢化物的稳
增强
同一主族(从 上到下) 增加
相同
增强 减弱 增大 减弱 增强 减弱
• A．同一周期中，ⅦA族元素的原子半径最大
• B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易 得到电子
• C．室温时，0族元素的单质都是气体
• D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最 大
• 解析： 同一周期中，ⅦA族元素的原子半径 最小，A项错误。同一主族中，原子半径越大 ，越难得电子，B项错误，C项正确；同一周 期中，碱金属元素的第一电离能最小，D项错
能量最 低原 理
在不违反泡利不相容原理的前提 下，核外电子在各原子轨道上 的排布方式应使整个原子体系 的能量最低
基态原子的电子在能量相同的轨道 上排布时，应尽可能分占不同的 轨道，且自旋方向相同(如np3：
洪特规则 )特例：当同一能级上电子排布 为全充满、半充满或全空状态时 ，原子的能量最低，状态最稳定 (如Cr：3d54s1，Cu：3d104s1)
• B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电 子数是s能级电子数的两倍，所以可得B、D的 外围电子层排布为ns2np4，所以B为氧元素、D 为硫元素；而A和E属同一族，它们原子的最 外层电子排布为ns1，所以A为氢元素，E为钾 元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外 层上电子数的一半，所以C的外围电子层排布 为ns2np1，即C为铝元素。
• 答案： (1)H O Al S K(写元素名称也 可)
• (2)KAl(SO4)2·12H2O 净水剂 • (3)1s22s22p63s23p1
• 1．按所示格式填写下表：
原子序 数
电子排 布式
价层电子 排布
周 期
族
49
1s22s22p
6
3d54s1
6
Ⅱ B
• 解析： 根据构造原理只要我们知道原子序数 ，就可以写出元素原子的电子排布，这样的电 子排布是基态原子的。从而可以写出价电子排 布式，从而根据电子层数和价电子数确定元素 位置(周期和族序数)。
• 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电 荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属 元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电 子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最 外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C 原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子 数的一半。请回答下列问题：
• (1)A是________，B是________，C是 ________，D是________，E是______全部是金属元素的区 域为________。
• a．A
B．B
• c．C
D．D
• (2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族 的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据 学过的化学知识判断这一元素是______。
• (3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲 元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成 致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K 电子层上的电子数相等。
• (2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学 式)________。
• 写出该物质的一种主要用途：________。
• (3)写出C元素基态原子的电子排布式： ______________。
• (4)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布 为_________ ____ ____________。
• (3)电子层和形状相同的原子轨道能量相等， 例如2px、2py、2pz轨道的能量相等。
• (4)能级交错规律：ns<(n－2)f<(n－1)d<np。
• 2．核外电子排布遵循的三个原理
• 核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相 容原理和洪特规则。
泡利不 一个原子轨道中最多只能容纳两 相容 个电子且两个电子自旋方向相 原理 反
• d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
• (1)根据元素周期表中金属元素、非金属元素 的分布情况，元素周期表中的A区为金属元素 与非金属元素(H)共存区，B区为过渡元素，全 部是金属元素，C区为金属元素和非金属元素 共存区，D区为0族元素，所以选b；(2)C、H 均为可以形成无机物和有机物的元素，C、H 是形成有机化合物的主要元素，而无机物中碳
• ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素 周期表中对应的位置。
• ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 ______( 填 名 称 ) ， 可 以 验 证 该 结 论 的 实 验 是 ______。
• a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状 单质分别放入热水中
• b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的 盐酸反应
• 答案：
原
子 序
电子排布式
数
价层电子 排布
周 期
族
1s22s22p63s23p63d1
0
4s24p64d105s25p1
5s25p1
Ⅲ 5
A
10
2s22p6 2 0
1s22s22p63s23p63d5 24
4s1
4 ⅥB
• 1．原子结构、元素在元素周期表中的位置及 元素的性质之间的关系如下
• 2．元素性质的递变规律
• 1．构造原理
• 构造原理揭示了能级的能 量高低顺序和电子的填充 顺序，如图所示。多电子 原子中，电子填充原子轨 道时，原子轨道能量的高 低存在如下规律：
• (1) 相 同 电 子 层 上 原 子 轨 道 能 量 的 高 低 ： ns<np<nd<nf。
• (2) 形 状 相 同 的 原 子 轨 道 能 量 的 高 低 ： 1s<2s<3s<4s……
形成的化合物不如氢形成的化合物多，所以应 为H元素；(3)根据第②问中的信息结合元素化 合物的知识可知甲为Al元素，乙为Mg元素， 同周期元素金属性逐渐减弱，说明Mg的金属 性较强，验证该结论的实验依据是金属性强弱
答案： (1)b (2)H (3)①如图 ②镁 b、c
• 2．下列叙述中正确的是( )
性质
同一周期(从左 向右)
电子层数
相同
核外电子的排布 最外层电子 数
1→2或8
金属性和非金属 金属性
性
非金属性
减弱 增强
原子半径
减小
单质的氧化性还 原性
氧化性 还原性
增强 减弱
最高价氧化物对 应水化物的酸 碱性
酸性 碱性
增强 减弱
气态氢化物的稳
增强
同一主族(从 上到下) 增加
相同
增强 减弱 增大 减弱 增强 减弱
• A．同一周期中，ⅦA族元素的原子半径最大
• B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易 得到电子
• C．室温时，0族元素的单质都是气体
• D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最 大
• 解析： 同一周期中，ⅦA族元素的原子半径 最小，A项错误。同一主族中，原子半径越大 ，越难得电子，B项错误，C项正确；同一周 期中，碱金属元素的第一电离能最小，D项错
能量最 低原 理
在不违反泡利不相容原理的前提 下，核外电子在各原子轨道上 的排布方式应使整个原子体系 的能量最低
基态原子的电子在能量相同的轨道 上排布时，应尽可能分占不同的 轨道，且自旋方向相同(如np3：
洪特规则 )特例：当同一能级上电子排布 为全充满、半充满或全空状态时 ，原子的能量最低，状态最稳定 (如Cr：3d54s1，Cu：3d104s1)
• B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电 子数是s能级电子数的两倍，所以可得B、D的 外围电子层排布为ns2np4，所以B为氧元素、D 为硫元素；而A和E属同一族，它们原子的最 外层电子排布为ns1，所以A为氢元素，E为钾 元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外 层上电子数的一半，所以C的外围电子层排布 为ns2np1，即C为铝元素。
• 答案： (1)H O Al S K(写元素名称也 可)
• (2)KAl(SO4)2·12H2O 净水剂 • (3)1s22s22p63s23p1
• 1．按所示格式填写下表：
原子序 数
电子排 布式
价层电子 排布
周 期
族
49
1s22s22p
6
3d54s1
6
Ⅱ B
• 解析： 根据构造原理只要我们知道原子序数 ，就可以写出元素原子的电子排布，这样的电 子排布是基态原子的。从而可以写出价电子排 布式，从而根据电子层数和价电子数确定元素 位置(周期和族序数)。
• 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电 荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属 元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电 子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最 外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C 原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子 数的一半。请回答下列问题：
• (1)A是________，B是________，C是 ________，D是________，E是______全部是金属元素的区 域为________。
• a．A
B．B
• c．C
D．D
• (2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族 的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据 学过的化学知识判断这一元素是______。
• (3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲 元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成 致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K 电子层上的电子数相等。
• (2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学 式)________。
• 写出该物质的一种主要用途：________。
• (3)写出C元素基态原子的电子排布式： ______________。
• (4)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布 为_________ ____ ____________。
• (3)电子层和形状相同的原子轨道能量相等， 例如2px、2py、2pz轨道的能量相等。
• (4)能级交错规律：ns<(n－2)f<(n－1)d<np。
• 2．核外电子排布遵循的三个原理
• 核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相 容原理和洪特规则。
泡利不 一个原子轨道中最多只能容纳两 相容 个电子且两个电子自旋方向相 原理 反