浙江专版高考化学大一轮复习专题十一实验化学课时5物质的制备与合成课件
合集下载
高考化学一轮复习10.3物质制备型综合实验课件高三全册化学课件
4.常见的性质实验装置
12/12/2021
【微点拨】性质实验装置的选择 性质实验装置,应根据反应物的状态及反应条件来选择,如“固—液不加热装 置”“固—固加热装置”“液—液加热装置”等。
12/12/2021
5.常见的气体收集装置
12/12/2021
6.常见的尾气处理装置
12/12/2021
【基础小题诊断】
CO2
H2S+CuSO4====CuS↓+H2SO4
12/12/2021
(2)常见的除杂试剂 ①浓硫酸:利用吸水性,可除去H2、SO2、HCl、CO、NO2、CH4等气体中混有的水 蒸气(不能用于干燥_________________); ② ③N饱aO和H溶Na液HC:O可3溶吸液收/NCaOH2H、S2OSS3、溶O2H、 液I、H:2可SH、B除rC、去l2N_、H_3_N_O_2等_2中__混__有__的__H_C;l等气体; ④酸性KMnO4溶液:可除去SO2、H2S等_______气体; 酸性气体 ⑤CuSO4溶液:除去H2S、PH3等气体; ⑥CCl4或苯等有机溶剂:除去Br2、苯蒸气等C。O2/SO
提示:√。氢气难溶于水,可用排水法进行收集。
12/12/2021
考点2:有机物的制备 【核心知识自查】 1.常见的有机物分离提纯方法 (1)蒸馏
12/12/2021
(2)分液
12/12/2021
(3)重结晶
12/12/2021
2.常见有机物的检验与鉴别
12/12/2021
12/12/2021
12/12/2021
②化学方法
a.氧化还原法:通过灼热的铜丝网除去混合气体中的__;通过灼热的CuO除去
______等。
高三化学大一轮复习课件——物质制备类综合实验(共32张PPT)
2021 届高三化学大一轮复习课件 ——物质制备类综合实验
题型(一) 常见无机物的制备 1．物质制备实验的操作顺序 (1)实验操作顺序
装置 选择 与连接
⇨
气密性 检查
⇨
装入 固体 试剂
⇨
加入 液体 试剂
⇨
按程序 实验
⇨
拆卸 仪器
⇨
其他 处理等
(2)加热操作先后顺序的选择
若气体制备实验需加热，应先加热气体发生装置，通入气体排
________(填仪器名称)。
[答案] (1)打开K1，关闭K2、K3、通氧化 K1打开，K2、K3关闭 K2、K3打
开，K1关闭
(2)浓H2SO4 吸收挥发出的溴蒸气，且防止空气中的水蒸
气进入 防止TiBr4在连接管处冷凝，堵塞导管
(3)将装置内的溴蒸气全部赶入X装置，防止污染环境
2020/7/27
7
(3)反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是 _________________________________________________。
(4)将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器
改装为________、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是
2020/7/27
4
(2)选择最佳原料 如实验室用铝盐溶液与碱溶液反应制取氢氧化铝，应选用氨 水，而不能选用强碱氢氧化钠溶液；用铜盐与碱溶液反应制 取氢氧化铜，应选用氢氧化钠溶液，而不能选用氨水(氢氧化 铜可溶解在氨水中)等。
(3)选择适宜操作方法 如实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与 氧气、水反应生成氢氧化铁，更要注意隔绝空气。
出装置中的空气后，再给实验中需要加热的物质加热。
题型(一) 常见无机物的制备 1．物质制备实验的操作顺序 (1)实验操作顺序
装置 选择 与连接
⇨
气密性 检查
⇨
装入 固体 试剂
⇨
加入 液体 试剂
⇨
按程序 实验
⇨
拆卸 仪器
⇨
其他 处理等
(2)加热操作先后顺序的选择
若气体制备实验需加热，应先加热气体发生装置，通入气体排
________(填仪器名称)。
[答案] (1)打开K1，关闭K2、K3、通氧化 K1打开，K2、K3关闭 K2、K3打
开，K1关闭
(2)浓H2SO4 吸收挥发出的溴蒸气，且防止空气中的水蒸
气进入 防止TiBr4在连接管处冷凝，堵塞导管
(3)将装置内的溴蒸气全部赶入X装置，防止污染环境
2020/7/27
7
(3)反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是 _________________________________________________。
(4)将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器
改装为________、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是
2020/7/27
4
(2)选择最佳原料 如实验室用铝盐溶液与碱溶液反应制取氢氧化铝，应选用氨 水，而不能选用强碱氢氧化钠溶液；用铜盐与碱溶液反应制 取氢氧化铜，应选用氢氧化钠溶液，而不能选用氨水(氢氧化 铜可溶解在氨水中)等。
(3)选择适宜操作方法 如实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与 氧气、水反应生成氢氧化铁，更要注意隔绝空气。
出装置中的空气后，再给实验中需要加热的物质加热。
高考选考化学一轮课件专题十重要物质的制备与合成
通过电解熔融的氯化钠得到金属钠和氯气。
03
02
镁的制备
从海水中提取镁，通常将熟石灰加入海水中或卤水中， 沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电 解熔融的氯化镁可得到金属镁。
铝的制备
从铝土矿中提取铝，将铝土矿溶于氢氧化钠溶液中得到 偏铝酸钠溶液，通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，加热 分解得到氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到金属铝。
对实验现象的描述不够 清晰，如颜色变化、沉 淀生成等。
对实验原理的理解不够 深入，如反应机理、物 质结构等。
对实验安全问题的忽视 ，如易燃易爆物品的处 理、有毒有害气体的排 放等。
高考命题趋势预测及备考建议
A
高考命题将更加注重对实验操作和实验原理的 考查，需要加强对实验的理解和掌握。
命题将更加注重对化学知识在实际应用中 的考查，需要关注化学知识与社会、生活 、环境的联系。
通过金属炔化物的制备、二卤代烷与碱金属的反应等 方法制备炔烃。
不饱和烃的反应机理
烯烃和炔烃主要参与加成反应、聚合反应等，反应机 理涉及碳碳双键或三键的断裂与重组。
醇、酚等含氧衍生物合成
醇的合成方法
01
通过烯烃水化、醛酮还原、酯水解等方法制备醇类化
合物。
酚的合成方法
02 通过芳香烃的羟基化、卤代芳烃的水解等方法制备酚
通过重要物质的制备与合成，可以深入了解物质的性质、结构和变化规律 ，为新材料、新药物等的研发提供理论支持和实践指导。
重要物质的制备与合成也是化学工业的基础，对于促进经济发展、改善人 民生活具有重要作用。
课件目标与任务
01
课件目标：通过本专题的学习，使学生掌握重要物质的制 备与合成的基本原理和方法，提高学生的实验技能和解决 问题的能力。
03
02
镁的制备
从海水中提取镁，通常将熟石灰加入海水中或卤水中， 沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电 解熔融的氯化镁可得到金属镁。
铝的制备
从铝土矿中提取铝，将铝土矿溶于氢氧化钠溶液中得到 偏铝酸钠溶液，通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，加热 分解得到氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到金属铝。
对实验现象的描述不够 清晰，如颜色变化、沉 淀生成等。
对实验原理的理解不够 深入，如反应机理、物 质结构等。
对实验安全问题的忽视 ，如易燃易爆物品的处 理、有毒有害气体的排 放等。
高考命题趋势预测及备考建议
A
高考命题将更加注重对实验操作和实验原理的 考查，需要加强对实验的理解和掌握。
命题将更加注重对化学知识在实际应用中 的考查，需要关注化学知识与社会、生活 、环境的联系。
通过金属炔化物的制备、二卤代烷与碱金属的反应等 方法制备炔烃。
不饱和烃的反应机理
烯烃和炔烃主要参与加成反应、聚合反应等，反应机 理涉及碳碳双键或三键的断裂与重组。
醇、酚等含氧衍生物合成
醇的合成方法
01
通过烯烃水化、醛酮还原、酯水解等方法制备醇类化
合物。
酚的合成方法
02 通过芳香烃的羟基化、卤代芳烃的水解等方法制备酚
通过重要物质的制备与合成，可以深入了解物质的性质、结构和变化规律 ，为新材料、新药物等的研发提供理论支持和实践指导。
重要物质的制备与合成也是化学工业的基础，对于促进经济发展、改善人 民生活具有重要作用。
课件目标与任务
01
课件目标：通过本专题的学习，使学生掌握重要物质的制 备与合成的基本原理和方法，提高学生的实验技能和解决 问题的能力。
高考复习物质制备与合成的综合实验PPT下载 浙科版
（5）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］，较绿 矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准 溶液。现取0.400 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液 中用60 .0mL 0.100 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应 如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O 6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
生成氧化铜，再与稀硫酸反应。
（2）将铜粉放到稀硫酸中，加入适量H2O2，控温 50℃~60℃，持续反应1 h，获得硫酸铜。请回答：
③反应时温度不宜过高的主要原因
是 防止双氧水；分解
④该反应的化学方程式为
。
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（3）①将硝酸加入铜粉与稀硫酸的混合物中， 加热反应，蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
。
煤油 CCl4等
盐酸 去分液漏斗加温度计酒精灯
（3）该同学认为实验①可通过收集并测量NO气体的
体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可
行？ 不可行 。原因是
。
NO会与装置中空气反应，生 成NO2溶于水，使测得的NO 气体体积不准）
（4）制氨气实验，剩余的NH3需吸收。以下各种尾气 吸收装置中，适合吸收NH3 的有 ACD 。
⑦反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。 其反应过程是第1步：4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O， 请写出其第2歩反应的离子2方Fe程3+式+Cu=2Fe2++Cu2。+
•
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O 6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
生成氧化铜，再与稀硫酸反应。
（2）将铜粉放到稀硫酸中，加入适量H2O2，控温 50℃~60℃，持续反应1 h，获得硫酸铜。请回答：
③反应时温度不宜过高的主要原因
是 防止双氧水；分解
④该反应的化学方程式为
。
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（3）①将硝酸加入铜粉与稀硫酸的混合物中， 加热反应，蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
。
煤油 CCl4等
盐酸 去分液漏斗加温度计酒精灯
（3）该同学认为实验①可通过收集并测量NO气体的
体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可
行？ 不可行 。原因是
。
NO会与装置中空气反应，生 成NO2溶于水，使测得的NO 气体体积不准）
（4）制氨气实验，剩余的NH3需吸收。以下各种尾气 吸收装置中，适合吸收NH3 的有 ACD 。
⑦反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。 其反应过程是第1步：4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O， 请写出其第2歩反应的离子2方Fe程3+式+Cu=2Fe2++Cu2。+
•
2021届高考一轮复习《物质制备类实验》教学PPT
130
0.867 0
142
水中溶解性
微溶 溶 难溶
第二步 熟知
实验仪器
(1)仪器 B 的名称是__球本__形实__冷验__凝使__管用__到。的主要实验仪器是球形
(6)在蒸馏操作中，冷仪凝器管选、择直及形安冷装凝都管正、确蒸的馏是烧__瓶__、b__圆__底烧 瓶、温度计、锥形瓶等仪器，其中球形冷
硫__酸__和__乙__酸__，第二次水洗的主要目的是__洗__掉__碳__酸__氢__钠__溶__液__。
(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层
后__d__ (填标号)。
第三 四步 分 除析 杂
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒杂 方出质 案成 设分 计
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
[典题示例] (2014·山东高考)工业上常利用含硫废水生产
一、要N了解a战2S国末2O期燕3·国5与H秦2国O的斗，争形实势，验从整室体出可发，用再来如观察下燕太装子丹置遣荆(略轲刺去奏王部的意分义。夹持仪器)模
内容分析
拟生产过程。 13．李白在《蜀道难》一诗中指出逶迤千里的蜀道，还有更为奇险的风光。诗人先用“连峰去天不盈尺，枯松倒挂倚绝壁。”托出山
__________________________。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 A，实验室用酒精灯加
热时必须使用石棉网的仪器还有________。 Nhomakorabeaa．烧杯
b．蒸发皿
c．试管
d．锥形瓶
(4)反应终止后，烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶 即可析出 Na2S2O3·5H2O，其中可能含有 Na2SO3、Na2SO4 等 杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4， 简要说明实验操作、现象和结论：_________________________ ____________________________________________________。
2024届高考化学一轮复习课件(人教版)第十一单元 有机化学 第5讲
△ 例如：硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解的反应方程式为 16
______________________________________________。
核心素养
微专题
高考真题演练
课时作业
b．碱性条件下——皂化反应 油脂＋NaOH――△→ 17 __高__级__脂__肪__酸__钠__＋__甘__油_______。 例如：硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的反应方程式为 18
目分多元羧酸
核心素养
微专题
高考真题演练
课时作业
3．羧酸的化学性质 羧酸的化学性质主要取决于羧基，反应时的主要断键位置如图：
(1)酸的通性(以乙酸为例)：乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸 01 __强__，
在水溶液里的电离方程式为 02 __C__H_3_C_O_O__H____C__H_3_C_O__O_－_＋__H__＋___。可以
物，官能团为 03 —___C_O_O__H_，饱和一元羧酸的通式为 04 __C__nH__2n_O__2(_n_≥_1_)_____。
2．分类
按烃基脂肪酸：如乙酸、硬脂酸、油酸
不同分芳香酸：如苯甲酸
羧,酸) 按羧一元羧酸：如甲酸（HCOOH）、乙酸、硬脂酸
基数二元羧酸：如乙二酸（HOOC—COOH）
(7)苯胺(
)和酰胺(
)均能发生水解反应。
错因：_苯__胺__不__能__发__生__水__解__反__应__。____________________________
核心素养
微专题
高考真题演练
课时作业
1．酯化反应的五大类型 (1)一元羧酸与一元醇之间的酯化反应。如
浓硫酸 CH3COOH＋C2H5OH △ CH3COOC2H5＋H2O。 (2)一元羧酸与多元醇之间的酯化反应。如
______________________________________________。
核心素养
微专题
高考真题演练
课时作业
b．碱性条件下——皂化反应 油脂＋NaOH――△→ 17 __高__级__脂__肪__酸__钠__＋__甘__油_______。 例如：硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的反应方程式为 18
目分多元羧酸
核心素养
微专题
高考真题演练
课时作业
3．羧酸的化学性质 羧酸的化学性质主要取决于羧基，反应时的主要断键位置如图：
(1)酸的通性(以乙酸为例)：乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸 01 __强__，
在水溶液里的电离方程式为 02 __C__H_3_C_O_O__H____C__H_3_C_O__O_－_＋__H__＋___。可以
物，官能团为 03 —___C_O_O__H_，饱和一元羧酸的通式为 04 __C__nH__2n_O__2(_n_≥_1_)_____。
2．分类
按烃基脂肪酸：如乙酸、硬脂酸、油酸
不同分芳香酸：如苯甲酸
羧,酸) 按羧一元羧酸：如甲酸（HCOOH）、乙酸、硬脂酸
基数二元羧酸：如乙二酸（HOOC—COOH）
(7)苯胺(
)和酰胺(
)均能发生水解反应。
错因：_苯__胺__不__能__发__生__水__解__反__应__。____________________________
核心素养
微专题
高考真题演练
课时作业
1．酯化反应的五大类型 (1)一元羧酸与一元醇之间的酯化反应。如
浓硫酸 CH3COOH＋C2H5OH △ CH3COOC2H5＋H2O。 (2)一元羧酸与多元醇之间的酯化反应。如
(浙江专版)2019版高考化学大一轮复习专题十一实验化学
液体干 燥剂 装置 浓 硫 酸 除 杂 试 剂 常见干 无水氯化 碱石灰(碱 (酸性、强 Cu、CuO、 燥剂 钙(中性) 性) 氧化性) Mg 固体干 燥剂
H2、O2、Cl2、 H2、O2、Cl2、 H2 、 O2 、 可 除 去 O2 、 可干燥的 SO2 、 CO2 、 SO2 、 CO 、 N2、CH4、 H2、CO、 CO 、 CH4 、 气体 CO2、CH4 NH3 N2 N2 Cl2 、 H2S 、 NH3 HCl 、 SO2 、 CO2等
(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用 的试剂是________________。 (2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收 集方法无关的是________(填序号，下同)。 ①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
(3) 若用 A 装置与 D 装置相连制取并收集 X 气体，则 X 可能是下列 气体中的________。
稀硝酸 浓盐酸
C D
Cu MnO2
NO2 Cl2
H2 O NaOH溶液
解析
实验室利用CaO和浓氨水制取氨气，选择向下排空气法
收集，A项错误；收集SO2时选择向上排空气法，B项正确；制 取NO2时选择浓硝酸和Cu反应，C项错误；MnO2氧化浓盐酸制
取Cl2需要加热，D项错误。
答案 B
【例2】
实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
【例3】
某同学用如图所示装置制取和探究气体(H2、O2、NH3、
Cl2、SO2、NO2)的性质。
(1)装药品前，应先进行的操作是_________________________。 (2) 如 果 用 该 装 置 制 取 H2 、 O2 、 NH3 ， 可 选 用 的 试 剂 组 合 是 ________(填序号)。
H2、O2、Cl2、 H2、O2、Cl2、 H2 、 O2 、 可 除 去 O2 、 可干燥的 SO2 、 CO2 、 SO2 、 CO 、 N2、CH4、 H2、CO、 CO 、 CH4 、 气体 CO2、CH4 NH3 N2 N2 Cl2 、 H2S 、 NH3 HCl 、 SO2 、 CO2等
(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用 的试剂是________________。 (2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收 集方法无关的是________(填序号，下同)。 ①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
(3) 若用 A 装置与 D 装置相连制取并收集 X 气体，则 X 可能是下列 气体中的________。
稀硝酸 浓盐酸
C D
Cu MnO2
NO2 Cl2
H2 O NaOH溶液
解析
实验室利用CaO和浓氨水制取氨气，选择向下排空气法
收集，A项错误；收集SO2时选择向上排空气法，B项正确；制 取NO2时选择浓硝酸和Cu反应，C项错误；MnO2氧化浓盐酸制
取Cl2需要加热，D项错误。
答案 B
【例2】
实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
【例3】
某同学用如图所示装置制取和探究气体(H2、O2、NH3、
Cl2、SO2、NO2)的性质。
(1)装药品前，应先进行的操作是_________________________。 (2) 如 果 用 该 装 置 制 取 H2 、 O2 、 NH3 ， 可 选 用 的 试 剂 组 合 是 ________(填序号)。
(完整)浙江省高考化学实验复习精品PPT资料精品PPT资料
气体的干燥
浓硫酸：不能干燥NH3、H2S、HBr
无水氯化钙不能干燥NH3
硅胶干燥剂是一种高活性吸附材 料，通常是用硅酸钠和硫酸反应， 并经老化、酸泡等一系列后处理 过程而制得。硅胶属非晶态物质， 其化学分子式为mSiO2·nH2O。
碱石灰不能干燥酸性物质
分子筛
分子筛是指具有均匀的微孔，其孔径与一般分子 大小相当的一类物质。分子筛的应用非常广泛， 可以作高效干燥剂、选择性吸附剂、催化剂、离 子交换剂等，常用分子筛为结晶态的硅酸盐或硅 铝酸盐，具有筛分大小不同的流体分子的能力。
将馏分倒入分液漏斗中，静止，分液
7、SO （SO ） 11.2 重结晶：利用溶剂对被提纯物质和杂质的溶解度的不同，使杂质在热过滤时被滤除或冷却后留在母液中与结晶分离，
3、调节PH 抑制或促进水解反应
2
3
NO2熔点为-
℃，沸点为21.2℃
8、N2（O2）
NO熔点为-163.6℃，沸点为-151.8℃
9、NO2(NO)
氯气的制备
制气
除杂
干燥
收集
尾气
除去气体中的杂质
1、Cl2(HCl)
2、CO (HCl) 在难溶或不溶于水的有机物中通入水蒸气或与水一起共热，使有机物随水蒸气一起蒸馏出来，这种操作称为水蒸气蒸馏。
2 碱石灰不能干燥酸性物质
对杂质的溶解度非常大（留在母液中将其分离)
3、SO （HCl) 水浴、油浴控制温度
有筛分大小不同的流体分子的能力。
5、CO (CO) 最好用无颈漏斗，以免固体在漏斗上析出堵塞下端管口，不能用玻璃棒引流，以免降温析出晶体
杭州学军中学特级教师 陈进前
水浴、油浴控制温度
2
温度过低---------反应速率小