金属元素及其化合物专题复习学案

二、金属元素及其化合物一、钠及其化合物【知识清单1、(1)金属钠是色，质地，密度____，熔沸点_____，导电导热性_ ___的金属。

少量金属钠可保存在里，大量的金属钠则保存在中。

(2)化学性质：完成反应方程式：Na+O2── Na+O2── （_____火焰,大量烟,生成__________固体）△Na+Cl2── (现象：) Na+S ──Na+ H2O── 离子方程式：钠块投入到CuSO4溶液中：钠块投入到FeCl3溶液中：钠块投入到MgCl2溶液中：例1、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )A．干冰灭火剂B．黄砂C．干粉(含NaHC O3)灭火剂D．泡沫灭火剂例2、向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( )A．溶液仍为紫色B．最后溶液变为蓝色C．最后溶液褪色D．反应中有气泡产生例3、下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是（）A．金属钠投入到MgSO4溶液中B．BaCl2和NaHSO4溶液反应C．小苏打溶液和澄清石灰水反应D．Na2O2和CuSO4溶液反应例4、将等质量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是（）A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH例5、将a g水煤气（成分为CO和H2）充分燃烧，将燃烧生成的气体（150℃）通过盛有过量的Na2O2的干燥管（反应气体无损失），充分反应后干燥管增重b g，则a和b的关系为（）A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法比较例6、将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A．HCl B．K2SO4C．CuCl2D．饱和NaOH溶液例7、有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为10.8 g ，投入到100g 水中完全反应后，收集到0.2g 氢气，试计算：（1）未被氧化的金属钠的质量是多少克？（2）钠元素的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数？例8、室温下，氢氧化钠的溶解度为22 g，将多少克金属钠投入100 g水中，可获得该温度下的饱和溶液？二、镁及其化合物【知识清单】1、(1)镁是色的金属，是的良导体，质地，硬度较，熔点较，镁的密度较_____,镁可形成许多合金,硬度和强度都很____,因此镁合金被大量用于制造、和的部件,氧化镁的熔点可以达到2800℃，是很好的______材料。

(2)化学性质：完成反应方程式：Mg+O2──Mg +Cl2──Mg +N2──Mg +H Cl──Mg +CO2──【典例剖析】例1、海水提镁的步骤：、相关的化学反应方程式为：①②③④⑤例2、质量相同，浓度也相同的稀硫酸分别与足量的下列物质反应，所得硫酸镁溶液的质量分数最小的是( )A. MgB. MgOC. Mg(OH)2D. MgCO3三、铝及其化合物【知识清单】1、铝是较活泼的金属元素，在自然界中以态存在，在地壳中的含量占金属中的第位，铝元素在地壳中主要存在的物质是。

2、(1)铝是色、有的固体，硬度、质地较，具有良好的性、性和性。

常温下，铝在空气中生成，因此常温下铝制品具有抗腐蚀的性能。

(2)铝的化学性质：完成反应方程式：Al+ O2── Al+ S── Al+ Cl2──Al+ Fe2O3── Al+ HCl── Al+ NaOH ──3、(1)氧化铝是色，溶于水，熔点。

属于氧化物。

(2)氧化铝的化学性质：完成反应方程式：与HCl反应（离子方程式）与H2SO4反应（化学方程式）与强碱反应（离子方程式）4、(1)氢氧化铝是色，溶于水，有较强的，可用作。

属于氢氧化物。

(2)氢氧化铝的化学性质：完成反应方程式：与HCl反应（离子方程式）与H2SO4反应（化学方程式）与少量氢氧化钠反应（离子方程式）与过量氢氧化钠反应（离子方程式）实验室常用和反应制取氢氧化铝：（离子方程式）5、铝三角【典例剖析】例1、两个烧杯加入同体积的浓度为2mol／L的H2SO4，置于天平两端，调平天平后分别加入10．8 g的A1和Mg，则反应完毕后，天平（）A．可能向加Mg一端下倾 B．可能向加Al一端下倾C．可能仍保持天平平衡 D．无法判断例2、用铝箔包装0．1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )A．O2和H2的混合气体 B．1．12 L H2C．大于1．12 L H2 D．小于1．12 L气体例3、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( ) A．2mol·L-1H2SO4溶液B．18 mol·L-1H2SO4溶液C．6 mol·L-1KOH溶液D．3 mol·L-1HNO3溶液例4、下列各金属的混合物2．5 g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2．24 L，其中可能的是（）A．Zn和Fe B．Mg和Zn C．Al和Mg D．Cu和Fe例5、Na、Mg、Al三种金属各0．2 mol，分别与100 mL 1mol／L的HCl溶液反应，放出H2的量是（）A．Mg最多B．Al最多C．Na最多D．一样多例6、有10.2g Mg、Al混合物，溶于0.5L 4mol/L盐酸中。

若加入2mol/L NaOH溶液，使得沉淀量最大，应加NaOH溶液的体积是（）A.0.1LB.0.5LC.1LD.1.5L例7、有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入足量稀HCl和足量的NaOH 溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为( )。

a.物质的量之比为2∶1b.物质的量之比为3∶1c.质量之比为2∶1d.质量之比为4∶1A．bd B.bc C.ad D.只有d例8、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 ( ) A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量例9、氢氧化铝沉淀量图象大致可以分为如图六类。

[图中横坐标为加入试剂的体积](1)图为向AlCl3溶液中滴人NaOH溶液反应离子方程式：A～B段：B～C段：(2)图为向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液反应离子方程式：A～B段：B～C段：(3)图为向盐酸酸化了的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液A～B段：B～C段：C～D段：(4)图为向盐酸中加入NaAlO2溶液A～B段：B～C段：(5)图为向NaAlO2溶液中加入盐酸A～B段：B～C段：(6)图为向AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液（也可表示为Na[Al（OH）4]溶液）A～B段：四、铁及其化合物【知识清单】1、在地壳中含量第一的元素是，铁是含量第的元素，铁是含量第的金属元素。

铁元素在自然界中的存在形式是态。

2、(1)纯净的铁是的色金属，有较好的、、性能，还能被吸引。

(2)铁的化学性质：完成反应方程式：Fe+ O2点燃==Fe+ Cl2点燃==Fe+ I2==△==Fe+ S点燃==Fe + HNO3（过量）==离子方程式为：Fe（过量）+ HNO3==离子方程式为：Fe+ HNO3（浓）铁与浓HNO3、浓H2SO4在常温下会发生现象，所以可用铁制容器贮存和运输浓HNO和浓H。

Fe单质具有还原性、Fe3＋具有氧化性、Fe2＋既具有氧化性又具有还原性★特别提醒：注意转化过程所选氧化剂或还原剂的强弱(1)常见Fe2＋转化成Fe3＋的离子方程式2Fe2＋＋Cl2(Br2)===2Fe3＋＋2Cl－(Br－)3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(2)常见Fe3＋转化成Fe2＋的离子方程式2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I22Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓或2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋(3)Fe2＋、Fe3＋转化成单质铁一般是高温时利用还原剂(H2、C、CO、Al)进行还原生成。

5、Fe2+、Fe3+的检验（1）Fe2+：①加强碱溶液，得到白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色。

②加KSCN溶液无明显现象，通入氯气后溶液变红。

（2）Fe3+：①加强碱溶液，得到红褐色沉淀。

②加入KSCN溶液，溶液变为红。

③加入苯酚溶液，溶液变为紫色。

【典例剖析】例1、铁与下列物质反应后中铁元素的化合价只有+3的是( )A．氧气（燃烧）B．稀硫酸C．氯化铁D．氯化铜E氯气 F 硫单质例2、下列物质发生反应时其离子方程式正确的是( )A、铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B、足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－C、Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD、FeS跟稀硝酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S例3、1.4g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红棕色沉淀，过滤后给红棕色沉淀加热（在空气中），最后得到红色物质的质量是( )A. 1gB. 1.6gC. 2gD. 1.8g例4、将Fe，Cu，Fe2＋，Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）A.Cu，Fe3＋B.Fe2＋，Fe3＋C.Cu，Cu2＋，FeD.Cu，Fe2＋，Fe例5、在FeCl3和CuCl2的混合物溶液中，加入过量的Fe屑，反应停止后，称得固体与加入的铁屑质量相等。

原混合液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是。