第三章《金属及其化合物》章末归纳与整理导学案(含答案)-人教版高中化学必修一
高一化学人教版必修一学案导学：第3章 金属及其化合物 第1节 第1课时 含解析
第一节 金属的化学性质 第1课时 金属与非金属的反应[学习目标定位] 1.熟悉金属的存在形态、物理共性，能从金属的原子结构分析金属具有还原性。
2.会用实验的方法探索认识钠、铝分别与氧气的反应，能正确描述反应现象，会书写有关反应的化学方程式。
一 金属的通性1.金属的存在绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中。
2.单质的物理性质大多数金属为银白色，有金属光泽，易导电、易导热，有延展性。
3.单质的化学性质 (1)与非金属的反应Mg 与O 2反应的化学方程式：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 。
(2)与酸的反应Fe 与稀H 2SO 4反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
(3)与盐溶液的反应Cu 与AgNO 3溶液反应的离子方程式：Cu ＋2Ag ＋===Cu 2＋＋2Ag 。
归纳总结 金属的通性(1)金属化学性质特点(2)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而不是失去电子个数的多少。
1.判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×” (1)金属具有良好的导热、导电性( )(2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂( )(3)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼( ) (4)金属在加热条件下均易与O 2反应( ) 答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)×解析 (3)错误，金属的活泼性与原子失去电子个数无关，与失电子能力有关，钠比铝易失电子，钠比铝活泼；(4)错误，Au 、Pt 等金属不与O 2反应。
二 钠与氧气的反应按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。
钠与氧气的反应 (1)钠的性质及其保存钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽。
常温下极易被氧化，加热时可燃烧生成淡黄色的Na 2O 2。
因为钠在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。
高中化学人教版必修一导学案第三章第一节金属的通性
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第一课时【能力要求】1了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。
2复习金属活动顺序表及其应用。
【预备课本P46】地壳中含量最多的四种元素、、、。
【思考与交流】一、金属的通性1、物理性质不透明，有_________性，易____________，易___________，有________________等.2化学性质⑴、画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？⑵金属原子最外层一般少于4个电子，在化学反应中易____________电子，因而常作_________________,易发生氧化还原反应，主要表现为：易于氧气、氯气等非金属反应；大多数能与水反应；大多数能与酸反应，部分能与盐溶液反应。
【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式1.铝丝与硫酸铜反应形成铜树、2.镁条燃烧、3.铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、4.镁条与盐酸反应。
【思考与讨论】指出反应中的1、2、氧化剂和还原剂。
将3、4的化学方程式改成离子方程式。
归纳：金属共同的物理性质有金属共同的化学性质是：通常能与等发生反应。
【小结】一、金属的通性1、金属的物理性质2、金属的化学性质【课堂练习】【课堂练习】1.下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（）A、有银白色光泽B、有延展性C、有良好的导电性和导热性D、有很高的熔点和硬度2.下列关于金属的说法正确的是（）A．各种金属在常温下都不能与氧气反应B．各种金属在高温下都能与氧气反应C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性D．各种金属都能与盐酸发生置换反应3．为适应火车提速，我国一些铁路线上原有的短轨已全部连接为超长轨。
工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。
高中化学第三章金属及其化合物知识归纳学案新人教版必修1(2021年整理)
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第三章金属及其化合物知识点1：金属及其化合物性质整理1、金属的物理通性：常温下一般为银白色（汞为液体），良好的导电性、导热性、延展性。
2、金属的化学性质：多数化学性质活泼,具较强还原性，自然界多数以化合态形式存在。
3、金属氧化物4、几种氢氧化物5、盐：碳酸钠与碳酸氢钠6、盐：氯化铁和氯化亚铁相互转化2FeCl2+Cl2= 2FeCl32FeBr2+Br2= 2FeBr3主要表现:性（还原性)2FeCl3+Fe = 3FeCl22FeBr3+Fe = 3FeBr2表现:性（氧化性）检验遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN显血红色用途印刷线路板等知识点2：金属及其化合物之间的相互转化.另纸写出相应的化学反应方程式。
【针对练习1】A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C。
（1）写出下列物质的化学式：A: E: J： G：（2）按要求写方程式：①A与B生成C和D的化学方程式。
②D转化为E的离子方程式：。
③F在空气中转化为G的化学方程式：。
④I转化为J的离子方程式：。
知识点3：鉴别方法：-—滴加顺序不同现象不同碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸1．NaOH与AlCl3：向AlCl3中滴加NaOH—-开始有白色沉淀，后白色沉淀消失向NaOH中滴加AlCl3—-开始无白色沉淀，后产生白色沉淀2．HCl与NaAlO2:向NaAlO2中滴加HCl——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失向HCl中滴加NaAlO2——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3．Na2CO3与盐酸：向盐酸中滴加Na2CO3——开始有气泡，后不产生气泡向Na2CO3中滴加盐酸——开始无气泡，后产生气泡【针对练习2】下列各组中的两种物质,不用其它试剂不可以鉴别开的是A．NaOH溶液与Al2（SO4)3溶液 B．Na2CO3溶液与HCl溶液C．NaHCO3溶液与HCl溶液 D．FeCl3溶液与CuSO4溶液知识点4：条件不同，生成物则不同1、4Na＋O2错误!2Na2O 2Na＋O2错误!Na2O22、Ca（OH）2＋CO2错误!CaCO3↓＋H2O； Ca(OH)2＋2CO2(过量）==Ca(HCO3）23、CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O4、C＋O2错误!CO2(O2充足) ； 2 C＋O2错误!2CO (O2不充足）5、AlCl3＋3NaOH==Al（OH）3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O6、NaAlO2＋4HCl（过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2＋HCl（少量)＋H2O==NaCl＋Al（OH)3↓7、NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O8、Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑【补充练习3】某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。
高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1 金属的化学性质导学案 新人教版必修1
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————3.1 金属的化学性质①课型设置：新授课；学习目标：回顾金属的通性；了解金属的化学性质与原子结构之间的关联；掌握金属与非金属的反应，金属与水的反应。
学习重点：金属的物理性质学习难点：钠与水反应学习内容（包括学法指导）金属通识目前已经被发现的元素中，大多数(约占4/5)为______元素，可以预计，后续将被发现的元素，几乎都是_____元素。
金属元素在地壳中含量居于前三位的是_______、_________、_______。
大多数金属元素以______态存在，少数金属(如______、______)可以有______态存在(陨铁中存在______态的Fe)。
当前应用最广泛的金属是_______；最具应用前景的金属是________。
金属的物理性质通常，块状金属都具有金属______，易导______传_______，具有______性。
①多数金属(块状时)呈____________色，Cu呈红色，Au呈黄色。
②常况下，除了_______呈液态，其它金属均呈固态。
③金属单质的熔点有的高(如，W、Fe)有的低(最低的是______)。
④以4.5g/cm3为界，密度小于此值的为_______金属(如Li、Na、Mg等)；密度大于此值的为_______金属(如Ag、Hg、____、______等)。
⑤金属的硬度有的______(如，Cr——添加在不锈钢中的成分)有的______(如，Na、K)。
⑥金属中，导电性最好的是Ag和_____，Al的导电性能较好。
金属的化学性质在初中化学中，我们已经了解过，许多金属能与O2反应；金属能与酸发生置换反应(金属置换酸中的H得到氢气，本质都是金属与酸电离出的_______反应)；金属能与盐溶液反应。
书写方程式(属于离子反应的写离子方程式)，①铁在O2中燃烧______________________________________________；②锌与稀硫酸反应__________________________③铁与硫酸铜溶液反应________________________。
人教版高中化学必修1第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质导学案
金属及其化合物第一节金属的化学性质教学目标:掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼金属了解钠、镁、铝、铁的存在及用途。
【第一课时】【思考与交流】1、金属的物理性质（共性）：2、举例说明金属能发生哪些化学反应。
【阅读分析】图3-2有关金属化学性质的一些实验，四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。
（写出各自化学方程式以及离子反应方程式）一、金属与非金属的反应（以钠、铝为例）钠的物理性质：钠的保存：(一)金属与氧气的反应【实验3—1】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。
【实验3—2】把一小块金属钠放在坩埚里，加热。
注：（1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。
在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。
如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。
（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
1、钠和氧气反应常温下：现象方程式加热：现象方程式：Na2O2的特殊用途：【阅读教材】过氧化钠可以作为氧气的来源。
写出化学方程式。
【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？2、铝和氧气反应A、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
仔细观察。
观察现象：解释：铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。
B、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。
又有什么现象呢？观察现象：解释：。
这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。
铝与氧气反应方程式：【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如活泼金属在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。
有的氧化末疏松，不能保护内层金属，如铁等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。
高中化学第三章金属及其化合物3.3用途广泛的金属材料导学案新人教版必修1(2021年整理)
高中化学 第三章 金属及其化合物 3.3 用途广泛的金属材料导学案 新人教版必修11 / 41高中化学 第三章 金属及其化合物 3.3 用途广泛的金属材料导学案 新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学 第三章 金属及其化合物 3.3 用途广泛的金属材料导学案 新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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3。
3 用途广泛的金属材料①课型设置：新授课;学习目标:了解合金的概念以及性质特点,了解常见的合金的主要组成和性能。
初步认识合理使用金属材料的意义，学会正确选用金属材料。
学习重点：合金的概念和性质学习难点:合金的概念和性质学习内容(包括学法指导）一、常见合金的重要应用1、合金的概念：合金是有两种或两种以上的_________(或___________________________）熔合而成的具有__________特性的物质。
不同的合金具有不同的性能，主要表现在机械强度、韧性、强度、可塑性、制腐蚀性等方面。
改变原料的配比或改变生成合金的条件,可以得到不同性能的合金。
2、特性：合金的熔点一般比各成分金属要。
(填“高”或“低”）；硬度一般比成分金属要。
3、常见的合金(1)铜合金铜合金主要有___________（主要成分为铜、锡、铅）、____________（含锌及少量锡、铅、铝等)及_____________(含镍、锌及少量锰）。
（2）钢钢是用量_________、用途_________的铁合金。
化学必修1第三章归纳与整理
11.解：设5.1g镁铝合金中镁、铝的物质的量分别为x、y。 Mg H2 2Al 3H2 x x y y 依据题意，得 24g/mol·x+27g/mol·y=5.1g x+ y= x=0.1mol y=0.1mol m(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7g （Al)= ×100%=52.96%=53% n(Al)∶n(Mg)=0.1mol∶ 0.1mol=1∶1
3.CO2反应
不反应
不反应
不反应
4.热稳定性
受热不分解
5.还原性
无
无
无
习题处理： 1.B 2.C 3.D 4.D 5.A 6.C 7.①2Cu+O2 2CuO ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ③CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ④Cu(OH)2 CuO+H2O ⑤CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 8.答：NaOH溶液吸收了CO2，易拉罐内压强变小，因而变瘪了； 铝和NaOH溶液反应，产生氢气，罐内压强又增大，变瘪的易拉罐 又鼓起来。 CO2+2OH-=CO32-+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 9.CaCO3 CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
B
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
A
C
C
C
D
2019_2020学年高中化学第三章金属及其化合物复习课学案含解析新人教版必修1
第三章金属及其化合物复习课学习目标1.了解钠、铝、铁等金属及其重要化合物的主要性质。
2.了解钠的强还原性,过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质。
3.了解铝的性质特点,了解氧化铝、氢氧化铝的特殊性质。
4.了解铁的性质,铁的化合物的性质,以及Fe3+、Fe2+的相互转化和Fe3+、Fe2+的检验。
学习过程一、金属单质的性质常温下,金属一般都是色晶体(汞常温下为液体),具有良好的、、,金属的熔、沸点和硬度相差很大。
1.钠是色,有光泽的固体;质,可以用小刀切;密度于水,而于煤油;熔点,受热可以;是和的良导体。
2.铝是一种色有光泽的固体,质,有较好的延展性,是和的良导体。
3.纯铁是色有光泽的固体,有性,可以被磁铁吸引,有延展性,是和的良导体。
[分析]多数金属的化学性质比较,具有较强的,在自然界多数以态形式存在。
[总结][分析]如果把钠放入盐溶液中会出现什么情况呢?[实验]用小刀切一小块金属钠,擦干表面煤油,将其放入CuSO4溶液。
(1)现象:。
(2)结论:。
(3)反应方程式:。
[例1]不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是( )A.Mg(Al2O3)B.MgCl2(AlCl3)C.Fe(Al)D.Fe2O3(Al2O3)[例2]将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( )A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1二、金属氧化物1.钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物,它们的外观形态和性质相同吗?Na和Al 在空气中长期放置,结果一样吗?2.一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生,而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生,这是为什么?[总结][例3]上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。
你估计这一空气污染物可能含有( )A.FeO粉尘B.Fe2O3粉尘C.Fe粉尘D.炭粉[例4]下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是( )A.金属钠投入到MgSO4溶液中B.BaCl2和NaHSO4溶液反应C.小苏打溶液和澄清石灰水反应D.Na2O2和CuSO4溶液反应三、金属氢氧化物[提问][例5]既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是( )A.铝B.氢氧化铝C.氧化铁D.氧化铝[例6]现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是( )A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁中含有Cu2+C.苹果汁中含有OH-D.苹果汁中含有Na+[例7]下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( )A.铝与NaOH溶液B.Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C.Al2O3和热水D.Al2(SO4)3溶液与过量的氨水[思考]如何鉴别氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液?四、盐[总结][提问]Na2CO3与NaHCO3如何相互转化?[例8]有相同质量的两份NaHCO3粉末,第一份加入足量盐酸,笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸,则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为( )A.2∶1B.1∶1C.1∶2D.4∶2[例9]将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈红色的是( )A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe2(SO4)3D.FeO[例10]溶液中分别加入足量的铁粉,充分作用后,溶液中的阳离子总物质的量明显减少,该溶液是( )A.CuCl2B.FeCl3C.HClD.AlCl3五、金属及其化合物之间的简单转化[总结]1.根据刚才的复习,请大家根据下列钠及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学方程式。
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第三章《金属及其化合物》导学案归纳与整理（共一课时）【学习目标】1.通过展示交流、典例剖析、归纳梳理，进一步熟悉金属单质的性质并能加以运用。
2.通过讨论交流、典例剖析、归纳梳理，进一步熟悉常见金属单质及其化合物的主要化学性质，初步了解元素及其化合物学习的基本思路和方法。
3.通过讨论交流、典例剖析、归纳梳理，了解金属材料的广泛用途，体会科学、技术、社会之间的相互关系。
【学习重点】金属单质及其重要化合物的主要化学性质。
【学习难点】金属单质及其化合物之间的转化关系【同步学习】情景导入：本章我们学习了一些常见金属及其化合物的知识，本节课我们将对这些知识进行归纳与整理，同时探究如何运用所学知识解决问题。
活动一、金属的重要化学性质及其应用1.讨论交流：小组讨论交流，构建重要金属的主要化学性质网络图。
【温馨提示】2.问题探究：（1）活泼金属与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序是什么？【温馨提示】活泼金属与水、酸、盐溶液反应的本质均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。
（2）金属钠与乙醇反应的现象及原因是什么？【温馨提示】钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下（原因：乙醇的密度比金属钠的密度小），后上下浮动（原因：金属钠表面产生的气泡浮力增大）、能看到表面冒出气泡（原因：乙醇与计算钠反应产生氢气），并不能熔化成小球（原因：反应速率慢，放热少）。
（3）铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理是怎样的？请用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目。
【温馨提示】铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，Al(OH)3可溶于NaOH生成NaAlO2和H2O，反应中Al为还原剂，水为氧化剂。
【对应训练】1．下列叙述正确的是()A．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应B．Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中，Fe也显＋3价【答案】 C【解析】合金中各成分金属仍保持原有的化学性质，A错误；Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH，不能置换出Mg，B错误；Fe与其他非金属反应的产物中Fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是＋3价，如Fe与S反应生成的FeS中Fe显＋2价，D错误。
2．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A．Mg2＋B．Cu2＋C．Al3＋D．AlO－2【答案】 D【解析】Mg、Al、Cu三种金属与过量盐酸充分反应，过滤后滤液中有Mg2＋和Al3＋，加入过量NaOH 溶液时，滤液中的Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，Al3＋转化为AlO－2留在滤液中。
活动二、钠的重要金属化合物性质及其应用1.讨论交流：小组讨论交流，构建钠的重要化合物转化关系知识网络。
【温馨提示】2.问题探究：（1）钠的氧化物生成、组成及性质有何特点？【温馨提示】①钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠，反之是氧化钠。
②氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物。
③氧化钠和过氧化钠中，氧元素的化合价分别为-2、-1价，因此过氧化钠具有强氧化性，可作氧化剂、供氧剂、漂白剂，且阴阳离子的个数比均为1:2.④不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。
（2）Na 2O 2与H 2O （g ）、CO 2的反应电子转移、气体体积变化、固体质量变化有何规律？【温馨提示】①电子转移关系：当Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应时，物质的量的关系为2Na 2O 2～O 2～2e －，n (e －)＝n (Na 2O 2)＝2n (O 2).②气体体积变化关系:少量是原来气体体积的12，等于生成氧气的量，即ΔV ＝V (O 2)＝12V (混合).③固体质量变化关系:CO 2、水蒸气分别与足量Na 2O 2反应时，固体相当于吸收了CO 2中的“CO ”、水蒸气中的“H 2”，所以固体增加的质量Δm (CO 2)＝28 g ·mol －1×n (CO 2)，Δm (H 2O)＝2 g ·mol －1×n (H 2O).(3)鉴别Na 2CO 3，NaHCO 3有哪些方法？【温馨提示】①利用热稳定性不同（Na 2CO 3稳定，NaHCO 3受热容易分解）；②相同条件下利用反应速率或现象不同（与相同浓度的盐酸反应）；③利用溶液的碱性不同（相同条件Na 2CO 3碱性比NaHCO 3强）。
（4）碳酸钠与碳酸氢钠相互混在一起的除杂方法有哪些？【温馨提示】①Na 2CO 3固体(NaHCO 3)：加热至固体质量不再变化。
②Na 2CO 3溶液(NaHCO3)：加适量的NaOH 溶液。
③NaHCO 3溶液(Na2CO3)：通足量的二氧化碳气体。
（5）向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量的CO 2，可观察到什么现象？为什么？【温馨提示】溶液中将析出白色晶体(沉淀)。
原因是：发生Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓，①同温下，NaHCO 3的溶解度比Na 2CO 3小，②生成的NaHCO 3的质量比消耗的Na 2CO 3的大(即106 g Na 2CO 3生成168 g NaHCO 3)，即溶质增加，③反应消耗了水，即溶剂减少，因此出现沉淀，主要原因是①。
（6）做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？【温馨提示】铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H 2SO 4洗涤铂丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验的干扰。
【对应训练】1．往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是( )A ．甲＜乙＜丙＜丁B ．丁＜甲＜乙＝丙C ．甲＝丁＜乙＝丙D ．丁＜甲＜乙＜丙【答案】 B 【解析】 (1)甲、丁相比：甲：Na →NaOH 消耗H 2O ，溶剂减少 丁：NaOH 无反应 溶剂不变 故NaOH 的质量分数：甲>丁。
(2)乙、丙相比：⎭⎪⎬⎪⎫乙：2Na 2O ――→H 2O4NaOH丙：2Na 2O 2――→H 2O4NaOH ＋O 2生成NaOH 相等消耗H 2O 相等，溶剂相等故乙、丙溶液完全等同。
(3)乙、丙与甲相比：甲：Na 乙：Na 2O 丙：Na 2O 2当它们物质的量相等时，甲(Na)所得NaOH 是乙、丙(Na 2O 、Na 2O 2)所得NaOH 物质的量的12，它们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙、丙小。
2．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是()A．Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热易分解B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别加入CaCl2溶液，都产生白色沉淀C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是2∶1D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时，两者都产生沉淀【答案】 B【解析】NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应；澄清的石灰水Ca(OH)2与NaHCO3溶液反应时，均生成CaCO3沉淀，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH＋H2O或者Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。
活动三、铝及其重要化合物间的转化关系1.讨论交流：小组讨论交流，构建铝的重要化合物转化关系知识网络。
【温馨提示】2.问题探究：（1）如何理解氧化铝和氢氧化铝的两性，完成下表内容。
【温馨提示】名称氧化铝(Al2O3) 氢氧化铝[Al(OH)3]物理性质白色固体，熔点很高白色胶状物质，难溶于水化学性质与酸反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O与碱反应Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O加热不分解2Al(OH)3Al2O3＋3H2O 制备方法Al(OH)3加热分解①Al3＋与氨水反应；②AlO－2溶液中通入CO2；③可溶性铝盐和偏铝酸盐混合主要用途①作耐火材料；②冶炼铝的原料①制药②净水作用（2）中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质，除了Al及其重要化合物外，你还知道哪些？【温馨提示】①弱酸的铵盐，如：NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；②弱酸的酸式盐，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；③氨基酸。
（3）铝热反应发生的原因是什么？【温馨提示】镁条燃烧，放出一定的热量，KClO 3作为引燃剂在受热状态下同时发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生反应：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3，该反应放出大量的热，发出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈熔化状态。
【对应训练】1．将固体X 投入过量的Y 中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X 和Y 分别可能是( )A ．钠和氯化铝溶液B ．铝和烧碱溶液C ．过氧化钠和氯化亚铁D ．锌和稀硫酸【答案】 A【解析】 A 项中Na 与水反应生成NaOH 和H 2，NaOH 与过量的AlCl 3溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3。
B 项中2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，无沉淀生成；C 项中2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，NaOH 与过量FeCl 2溶液反应，生成Fe(OH)2白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；D 项中Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑，无沉淀生成。
2．下列除去杂质的方法不正确的是( )A ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B ．用过量氨水除去Fe 3＋溶液中的少量Al 3＋C ．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2后过滤D ．MgO 中混有少量Al 2O 3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO 【答案】 B【解析】 Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al 3＋的Fe 3＋溶液中加入过量氨水时，Fe 3＋、Al 3＋均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。