高中化学 第四章 金属及其化合物章末复习学案 新人教版必修11
高中化学化学 人教 新教材
第一章物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积第2讲物质的量浓度章末易错题强化练第二章物质及其变化第l讲物质的分类及转化第2讲离子反应离子方程式第3讲离子共存离子的检验与推断热点强化练l离子反应在生产、生活中的应用第4讲氧化还原反应的基本概念和规律热点强化练2化工生产中的氧化还原反应第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平章末易错题强化练第三章金属及其化合物第1讲钠、铝及其化合物第2讲铁及其化合物热点强化练3高考试题中的铁及其化合物第3讲铜及其化合物、金属材料热点强化练4工艺流程中的热点金属章末重要化学方程式书写强化练第四章非金属及其化合物第l讲碳、硅及无机非金属材料第2讲氯及其化合物热点强化练5含氯化合物的制备和性质探究第3讲硫及其重要化合物热点强化练6含硫化合物的制备和性质探究第4讲氮及其重要化合物热点强化练7非金属及其化合物对环境的彰响章末重要化学方程式书写强化练第五章物质结构与性质元素周期律第1讲原子结构原子核外电子排布第2讲元素周期表元素周期律热点强化练8“位－构－性”关系推断第3讲化学键分子结构与性质第4讲晶体结构与性质第六章化学反应与能量第1讲化学反应的热效应热点强化练9催化剂、活化能与化学反应历程第2讲原电池化学电源热点强化练10新型电源工作原理第3讲电解池金属的腐蚀与防护热点强化练11电解原理在工农业生产中的应用章末电池电极反应式书写强化练第七章化学反应速率与化学平衡第1讲化学反应速率第2讲化学平衡状态化学平衡移动热点强化练12化工生产中的速率、平衡图像分析第3讲化学平衡常数热点强化练13多平衡体系的综合分析热点强化练14速率常数与化学平衡常数综合分析第八章水溶液中的离子反应与平衡第l讲电离平衡热点强化练15弱电解质的图像分析与电离常数计算第2讲水的电离和溶液的PH第3讲盐类的水解第4讲沉淀溶解平衡热点强化练16化工流程中的生产条件的选择和K sp的应用章末笔答题答题语言规范强化练第九章有机化学基础第1讲认识有机化合物第2讲烃第3讲烃的衍生物第4讲生物大分子合成高分子章末常考必备的重要有机转化关系及反应方程式书写强化练第十章化学实验基础和综合实验探究第1讲化学实验常用仪器及基本操作第2讲物质的分离、提纯热点强化练17物质的分离提纯在实验、流程中的应用第3讲高考化学综合实验题探究。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)第四章金属及其化合物第14讲侯氏制碱法与Na2CO3含量的测
第14讲 侯氏制碱法与Na 2CO 3含量的测定[复习目标] 1.了解侯氏制碱法的原理。
2.掌握Na 2CO 3含量的测定方法。
考点一 侯氏制碱法1．制备原料食盐、氨、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，其反应为C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，CO ＋H 2O(g)=====高温CO 2＋H 2。
2．工艺流程3．反应原理(1)产生NaHCO 3的反应：NH 3＋NaCl ＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。
(2)产生Na 2CO 3的反应：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。
4．绿色思想 循环使用的物质为CO 2、NaCl 。
1．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO 3的部分装置。
(1)实验时向饱和食盐水中通入CO 2、NH 3的先后顺序是________________________。
(2)a 通入__________，然后b 通入__________，简述理由：____________________。
(3)c 中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，作用是______________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 (1)先通入NH 3，然后通入CO 2(2)NH 3 CO 2 由于CO 2在水中的溶解度比较小，而NH 3极易溶于水，为防止倒吸，通入NH 3的导气管的末端不能伸入到溶液中，为增加二氧化碳的吸收率，通入CO 2的导气管的末端应插入液面以下(3)吸收氨气尾气，防止污染空气2．我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：(1)分别写出沉淀池、煅烧炉中发生反应的化学方程式。
(2)写出上述流程中X 物质的分子式。
(3)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。
高中化学 第4章 第1节 第3课时 原子结构与元素的性质教案 新人教版必修第一册
第3课时原子结构与元素的性质学业要求核心素养对接1.了解碱金属、卤素在周期表中的位置。
2．了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。
3．了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。
1.通过对碱金属、卤素性质的相似性与递变性的了解，培养学生宏观辨识与微观探析素养水平。
2．通过对原子结构与元素性质的关系的学习，学会从物质及其变化的事实中提取有用信息，以提高学生证据推理与模型认识水平。
[知识梳理]知识点一碱金属元素如上图是碱金属的单质存在形式或元素标识，他们之间有什么相似之处和递变性？完成下列问题你就会明白：1．碱金属元素的原子结构及特点(1)元素符号与原子结构示意图Li Na K Rb Cs(2)原子结构特点结构特点⎩⎪⎨⎪⎧相似性：最外层电子数都是1递变性（从Li→Cs）⎩⎪⎨⎪⎧核电荷数增大电子层数增多原子半径增大 注意结构变化 2．碱金属的性质 (1)物理性质(2)化学性质 ①与O 2反应碱金属 化学反应方程式 反应程度产物复杂程度活泼性Li 4Li ＋O 2=====△2Li 2ONa 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2 K K ＋O 2=====△KO 2Rb － Cs－②与水反应 注意对比实验碱金属 钾钠实验操作实验现象 熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微爆炸声，反应后溶液加酚酞变红熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红实验原理 2K ＋2H 2O===2KOH ＋H 2↑2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑结论钾比钠的活动性强知识点二 卤族元素如图是卤素单质，他们的颜色越来越深，由气体逐渐变为固体，那么他们的性质有何相似性和递变性？请完成下列知识点： 1．原子结构特点 (1)原子结构示意图FClBrI(2)结构特点①相同点：最外层都有7__个电子。
②递变性：从F→I，核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
高中化学人教版必修一高中化学 金属及其化合物 章末复习 教案(2)
优质资料---欢迎下载金属及其化合物章末复习【教学目标】知识与技能1.能归纳、整理出金属单质的化学性质。
2.能初步建构出钠、铝、铁及它们化合物之间的转化关系。
3.能综合利用金属及其化合物知识解决相关问题。
过程与方法1.通过图表方式形成规律性的知识，培养分类观与比较观。
2.通过交流“回忆知识心得”，培养有效提取信息的能力；通过感悟物质转化关系图构建的基本程序，培养整合知识的能力。
3.在弄清“是什么”、“为什么”、“做什么”、“怎么做”的基础上，将知识技能、问题类型、方法策略整合起来，构建出解决问题的经验结构。
情感态度与价值观1.让学生从回忆知识的路径和构建知识网络的基本程序中感悟出有效提取知识和整合知识的重要性，主动修正自己的学习方法。
2.通过知识的整合与应用，让学生体验不断成功的乐趣，以培养学生自主学习的意识和勇于探索、积极进取、追求科学的思想品质。
【重点】金属及其化合物的化学性质的知识整合【难点】构建钠、铝、铁及其它们化合物之间的转化关系。
【课型】复习课【教学模式】程序探究、问题探究【教学手段】多媒体【课时】1课时【教学过程】教师活动学生活动设计意图D.将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸【整合知识】1.下图是铝及其化合物之间的转化关系图，请填写图中物质的化学式并书写反应①、②、③的方程式（已知两种盐的焰色反应均为黄色）。
2.分别书写氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式？3.将铝加到某溶液中有气泡产生，预测该溶液与石蕊试液作用可能产生的现象？五、达标演练练习：下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答：1.写出下列物质的化学式：A ，B ，D ，甲，乙，丙。
2.写出E→C反应的化学方程式：。
【板书设计】一、金属的化学性质二、钠及其化合物之间的转化关系三、铝及其化合物之间的转化关系四、铁钠及其化合物之间的转化关系。
高一化学必修一第四章非金属及其化合物复习学案
第四章 非金属及其化合物 复习题纲一．硅1.二氧化硅（SiO 2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为 立体网状 结构，（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）。
（1）物理性质：硬度大，熔点高，不溶于水。
（2）化学性质：SiO 2＋CaO ＝CaSiO 3。
2.硅酸（H 2SiO 3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO 2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na 2SiO 3＋ HCl ＝H 2SiO 3(胶体)＋2NaCl 。
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
3.硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
（Na 2SiO 3 、K 2SiO 3除外）最典型的代表是硅酸钠Na 2SiO 3 ：可溶，其水溶液称作 水玻璃 ，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 。
4.硅单质（1）与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，较脆。
是良好的半导体。
（2）应用：半导体晶体管及芯片、光电池 。
（3）化学性质：Si ＋ HF ＝SiF 4↑＋2H 2↑。
Si ＋ NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑。
二．氯气1.物理性质：黄绿 色，刺激性 气味，有 毒，密度比空气 大，易 溶于水，易 液化。
2.实验室制法: MnO 2+4HCl(浓) ===△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 。
3.化学性质：（1）与大多数金属反应Na ＋Cl 2===点燃2NaCl Cu ＋Cl 2===点燃CuCl 2（2）与大多数非金属反应Cl 2＋H 2 ===点燃 2HCl （ 现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰）。
（3）与水反应① Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO 。
2024届高考一轮复习化学练习(人教版)第四章金属及其化合物第12练钠及其氧化物
1．下列关于钠的说法不正确的是( )A ．切开金属钠，切面会逐渐变暗B ．实验室的单质钠常常保存在石蜡油或煤油中C ．金属钠着火时用湿抹布盖灭D ．固体钠的密度比液体水的密度小2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A ．第一块钠失去电子多B ．两块钠失去电子一样多C ．第二块钠的反应产物质量大D ．两块钠的反应产物质量一样大3．下列叙述正确的是( )A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2===Na 2O 2B ．一定条件下， g Na 完全与O 2反应生成 g 产物，失去的电子数为N AC ．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D ．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠4．观察是研究物质性质的一种基本方法。
某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，则下列说法正确的是( )A ．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠B ．④只发生物理变化C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．②④是非氧化还原反应5．某溶液含有①NO －3、②HCO －3、③SO 2－3、④CO 2－3、⑤SO 2－4五种阴离子。
现向其中加入少量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度增大的是(设溶液体积无变化)( )A ．①B ．④C ．①④⑤D ．④⑤6．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。
下列有关说法不正确的是( )A ．Na 2O 2与CO 2反应时，Na 2O 2是氧化剂，CO 2是还原剂B ．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠7．下列物质均为a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为a g的是()①CO②H2③CH4④HCHO⑤CH3COOH⑥HCOOHA．①②⑤⑥B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③⑤8．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是()A．有无色气体和白色沉淀生成B．有无色气体和红褐色沉淀生成C．无气体产生，有沉淀生成D．有气体产生，无沉淀生成9．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。
第四章 章末整合 重点突破-2024-2025学年高中化学必修第一册教学课件
5.(1)[2022·浙江6月选考，26(2)]金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH 的还原性比NaH的强，原因是__N_a_＋__半__径__小__于__K_＋__，__N_a_＋__与__H_－__的__离__子__ _键__作__用__强__，__H_－_更__难__失__电__子__，__还__原__性__更__弱___。 (2)[2020·浙江7月选考，26(2)]CaCN2是离子化合物，各原子均满足 8电子稳定结构，CaCN2的电子式是___________________。
(4)化合价规律 ①同周期元素主要化合价：最高正价由＋1→ ＋7 递增，最低负价由 －4 →－1递增。 ②关系式：最高正化合价＋|最低负化合价|＝ 8 ；最高正化合价＝主 族序数＝最外层电子数＝主族价电子数( O 、 F 除外)。 最高正化合价＋最低负化合价＝0、2、4、6，依次是第ⅣA～ⅦA族 元素(O、F除外)。
返回
重点突破 素养提升
突破一 胸怀周期表，放眼周期律 1.周期表要了然于胸 (1)能熟练地画出周期表的结构，并能将前20号元素和主族元素的名 称、符号填在表中，记住稀有气体元素的原子序数(2、10、18、36、 54、86、118)。
(2)掌握原子序数之间的关系 ①同主族内相邻周期元素原子序数的关系 元素周期表中，处于第ⅠA族、第Ⅱ A族的元素，未经过过渡元素， 下一周期元素的原子序数等于同主族上一周期元素的原子序数与上一 周期元素种类之和。如K的原子序数等于Na的原子序数与第三周期元 素种类之和；而处于第ⅢA族以后的元素，经过了过渡元素，原子序 数等于本周期元素的种类与同主族上一周期元素的原子序数之和。
√A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3
B.碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
人教版高中化学必修一全册导学案(习题附参考答案).docx
新课标高中化学必修一全册导学案（习题附参考答案）目录1.1.1化学实验基本方法（1）（含答案）1.1.2化学实验基本方法（2）（含答案）1.1.3化学实验基本方法（3）（含答案）1.2.1化学计量在实验中的应用（1）（含答案）1.2.2物质的量在化学实验中的应用（2）（含答案）第一章从实验学化学复习课2.1.1物质的分类（含答案）2.2.1离子反应⑴（含答案）2.2.2离子反应（2）（含答案）2.3.1氧化还原反应⑴（含答案）2.3.2氧化还原反应⑵（含答案）第二章化学物质及其变化复习课3.1.1金属的化学性质（含答案）3.2.1几种重要的金属化合物（含答案）3.3.1用途广泛的金属材料（含答案）第三章金属及其化合物复习课（1）（含答案）第三章金属及其化合物复习课（2）（含答案）4.1.1无机非金属材料的主角——硅（1）（含答案）4.2.1富集在海水中的元素一氯（1）（含答案）4.2.2富集在海水中的元素一氯（2）（含答案）4.3.1硫和氮的氧化物（1）（含答案）4.3.2硫和氮的氧化物（2）（含答案）第四章非金属及其化合物单元复习（含答案）1.1.1化学实验基本方法（1）◊课前预习◊【知识回顾】1.试剂的存放易挥发类：见光易分解类：常见易挥发类试剂有：常见易分解类试剂有：2.试剂的取用固体试剂的取用（以KC1O3, Zn为例进行分析）液体试剂的取用（以浓硫酸为例进行分析）3.固液试剂的加热方法4.化学实验常用仪器有哪些？使用时有哪些注意事项?反应类仪器：量器类：其他常用仪器：以上仪器中能直接加热的有：不能直接加热的有：5.常见气体的收集方法密度小于空气的：密度大于空气的：密度接近空气不易溶于水的：密度接近空气易溶于水的：6.实验室常见安全事故的处理【自学内容】1.实验室安全应注意的问题2.掌握一些常用危险化学品的标志◊课堂互动◊化学实验基本方法（1）班级姓名学号【学习目标】1.掌握基本实验操作2.了解化学实验的安全常识（重点）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
金属及其化合物一、硅及其化合物【归纳总结】1. 二氧化硅和二氧化碳比较【题型过关】例题1下列叙述中，正确的是 ( )A．自然界中存在大量的单质硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发生化学反应D．自然界中二氧化硅都存在于石英中例题2制备硅单质时，主要化学反应如下：①SiO2(石英砂)＋2C(焦炭) 高温Si(粗硅)＋2CO↑；②Si(粗硅)＋2Cl2高温SiCl4；③SiCl4＋2H2高温Si(纯硅)＋4HCl，下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是 ( )A．①③为置换反应 B．①②③均为氧化还原反应C．②为化合反应 D．三个反应的反应物中硅元素均被还原22232Na2CO3溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是()A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③A．SiO2属于两性氧化物 B．酸性：H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后可重复再生 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应二、氯气的性质【归纳总结】1．液氯、新制的氯水和久置的氯水比较2例题5新制备的氯水，显________色，说明氯水中有________分子存在。
向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有________生成，说明氯水中有________存在。
蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为_____________________。
氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出无色________，该反应的化学方程式为____________________。
2HCl实验，请你帮助完成：(1)HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。
请设计实验证明有O2生成____________。
(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。
对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。
请你设计实验，得出正确结论。
(1) 实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是_______________。
(2) 某学习小组利用此原理设计如图所示的装置制取氯气。
①在该实验中，制取氯气的装置是________(填字母)。
②C 装置中盛放饱和氯化钠溶液，其作用是_____________________。
③D 装置的作用是干燥氯气，其中盛放的试剂是________________。
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是____________________________。
制取氯气，并进行氯气的性质和用途的验证。
试回答下列问题：(1)乙中的现象是________________________，丙中的现象是______________________，丁中的现象是________________________，分离丁中液体的方法是____________；(2)橡皮管连通后，分液漏斗的气体压强p 1与烧瓶中的气体压强p 2的关系为________(填“>”“<”或“＝”)，连接橡皮管的目的是________________________； (3)烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。
三、硫及其化合物 【归纳总结】1.二氧化硫的性质：例题9如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是 ( )A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2(1)瓶内的溶液Y可能的组合是________。
(2)若打开活塞K品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则判断气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是________。
24滤液加水稀释到100 mL ，所得溶液中SO 2－4的浓度为3.18 mol/L ，则此时溶液中CuSO 4的物质的量浓度为( )A ．0.50 mol/LB ．0.75 mol/LC ．1.00 mol/LD ．3.18 mol/L请回答：（1）装置A 中发生的化学反应方程式为 。
（2）装置D 中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是______，其作用是______。
（3）装置B 的作用是贮存多余的气体。
当D 处有明显的现象后，关闭旋塞K ，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时B 中现象是______，B 中应放置的液体是（填字母）______。
a ．水b ．酸性KMnO 4 溶液c ．NaOH 溶液d ．饱和NaHSO 3溶液 （4）装置C 和D 中产生的现象相同，但原因却不同。
C 中是由于SO 2______，反应的离子方程式为______，而D 中则是由于SO 2具有______。
（5）实验中，取一定质量的铜片和50mL18mol?L -1的浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕生成SO 2共0.25mol ，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①假设溶液体积还是50mL ，则剩余硫酸的物质的量浓度为______ mol/L 。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是______（填字母）。
a ．铁粉 b ．BaCl 2溶液 c ．银粉 d ．Na 2CO 3溶液四、氮及其化合物 【归纳总结】1.一氧化氮和二氧化氮：NO 为无色无味难溶于水的有毒气体，NO 2为红棕色有刺激性气味的有毒气体。
NO 在自然界形成条件为高温或放电：N 2＋O 2 ========高温或放电2NO ，生成的NO 很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成NO 2，NO 2与水反应生成HNO 3： 2NO ＋O 2 == 2NO 2，3NO 2+H 2O ＝2HNO 3 ＋NO2.氨气、氨水与铵盐的性质3稀HNO3的氧化性。
金属与硝酸反应不产生H2，与浓硝酸反应生成NO2，与稀HNO3生成NO，常温下浓HNO3可使铁、铝表面形成致密的氧化物膜而钝化（浓H2SO4也有此性质），因此可用铁、铝容器盛放浓H2SO4、HNO3。
4HNO3（浓）+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3（稀）+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【题型过关】例题13室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不支持燃烧。
则a、b、c的关系是 ( )A．a＝4b＋3c B．a＝4b＋c C．a∶b＝4∶1 D．a∶b＝4∶3例题14喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
(1)制取氨气并完成喷泉实验(图中部分夹持装置已略去)。
①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是________。
该实验的原理是________________________。
②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法_________________________。
(2)利用图3装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_______________。
A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3溶液与NaOH溶液 C．CaCO3与稀H2SO4 D．NH4HCO3与稀盐酸(3)在图3锥形瓶中加入酒精，把锥形瓶放入水槽中，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。
水槽中加入的物质可以是________。
A．浓硫酸B．食盐C．硝酸钾D．硫酸铜(4)从产生喷泉的原理分析，图1、2是________上部烧瓶内的压强。
图3是________下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。
人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似。
324液的颜色变化应该是( )A．前者基本没有改变、后者变棕黄色 B．前者变棕黄色、后者也变棕黄色C．前者变棕黄色，后者基本没有改变 D．前者、后者都基本没有改变(1)甲、乙、丙三个装置中都发生的反应的化学方程式是___________________________。
(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①____________，②____________。
(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。
实验时先关闭止水夹____，再打开止水夹________，才能使NO2气体充满B试管；当气体充满B试管后，将铜丝提起与溶液脱离。
欲使烧杯中的水进入B试管，操作是_____________________。
【单元过关演练】一、选择题（本小题共7小题，每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）1. 下列推断正确的是( )A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色2. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色3．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体5. 下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中6. 有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验，a、b、c、d、e依次可能是 ( )A．O2、32232C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH47. 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5二、非选择题（本小题共4小题，共58分）8. 某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。