初中化学上册计算题专项归类练习题
九年级化学上册分类计算题
九年级上册计算题专项复习一、常见题型1、有关化学式的计算：（1）关于相对分子质量的计算（2）根据化学式计算物质中元素质量（3）计算物质中某一元素的质量分数（4）计算物质中某一元素的质量（5）求样品某物质的纯度或质量分数2、根据化学方程式的计算：（计算步骤：一设二写三标四列五解六答）（1）直接根据化学方程式的简单计算（2）有关实验室制取氧气或二氧化碳的计算（3）有关工业炼铁的计算二、经典例题及巩固练习1、计算下列化学式的相对分子质量CaCO3的相对分子质量2H2O的相对分子质量CO(NH2)2的相对分子质量CuSO4·5H2O的相对分子质量2、计算下列化学式各元素的质量比NH4NO3中N、H、O元素的质量比Ca(OH)2中N、H、O元素的质量比3、某铁的氧化物常用作录音磁带和电讯器材的原料。
实验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21:8，则该氧化物的化学式为（）A、FeOB、Fe2O3C、、Fe3O4D、Fe(OH)34、已知：维生素C的相对分子质量为176，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1:12。
则维生素C的化学式为标签题5、儿童缺锌会引起食欲不良，如图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：（1）每支口服液中锌的质量分数为；（2）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，体重为20kg的儿童每天还需服该口服液几支，才能满足身体的需要？6、我在路边的围墙上看到一则化肥广告（如图）：回校后，我通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告．（1）碳酸氢铵的相对分子质量（2）碳酸氢铵中氮氢碳氧四种元素的质量比．（3）我认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素质量分数仅为12.0%，我能算出该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少？7、2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I （碘-131）的相关报道成为热门话题．为避免核辐射，需一次性口服100毫克不具放射性的碘原子（碘-127），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用．请回答：（1）碘-131是一种相对原子质量为131、中子数为78的碘原子，则该原子核外电子数．（2）假设所处的环境已受碘-131污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为碘-127）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示．【分析与结论】若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐，所以日常服用加碘食盐（“能”或“不能”）起到避免核辐射的目的．【讨论与反思】专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒．KI和I2的性质不同的原因是．8、某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥，右图是氮肥包装标签上的部分文字．请回答：该肥料的实际纯度是多少？表格题9、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识错误的是（）A．反应中物质N为反应物、P为生成物B．反应后物质M的质量为13gC．反应中物质P、N变化的质量比为4：5D．物质Q可能是该反应的催化剂10、在一密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：）这一反应类型是（2）反应；X= g．（3）由表中数据分析可知，B可能没有参加反应，也可能是该反应的11、在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物M，在一定条件下充分反应，（1）根据质量守恒定律，你认为X的值应为．（2）未知物M中一定含有的元素为（填元素符号）．（3）已知未知物M的相对分子质量为46，推出其化学式为．（4）该反应的化学方程式为．11、在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体试求：（1）表中m值为；（2）混合物中KClO3的质量；（3）所制得氧气的质量（写出具体计算过程）．12、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为g．（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程．13、某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度．取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物（杂质不参加反应），分别记录不同时刻剩余固体质量如下：（1）加热到时刻氯酸钾已经完全反应．（2）完全反应产生氧气的质量为g（3）求该样品中氯酸钾的纯度？（结果精确到0.1%）坐标题14、镁条在耐高温的密闭容器内加热（内含空气），能正确表示容器内物质总质量变化情况的是（）A．B．C．D．15、广西具有丰富的石灰石资源．化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取石灰石样品15g，加入适量稀盐酸（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），消耗稀盐酸的质量与放出二氧化碳的质量关系如图所示，请你计算：（1）CaCO3的相对分子质量（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数答案为：（1）100 （2）答案为：66.7%某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．求：（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量．（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量．解：（1）从图象中的数据可以看出，10克之前没有出现沉淀，所以和盐酸反应的碳酸钾是10克，从10开始出现沉淀，到30沉淀不变，说明和氯化钙反应的碳酸钾是20克，生成沉淀是2克，设和碳酸钾反应的盐酸是X，生成氯化钾为yK2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑138 73 14910×13.8% x yX=0.73克 y=1.49克所以HCl质量为0.73g，设和碳酸钾反应的氯化钙为a，生成氯化钾为b，生成的碳酸钙质量为cK2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓138 111 149 10020×13.8% a b ca=2.22克b=2.98克c=2g所以CaCl2的质量为2.22g．（2）反应后烧杯中的物质包括两个反应中生成的氯化钾，以及反应剩余的碳酸钾和生成的沉淀碳酸钙的质量，故：1.49g+2.98g+13.8%×10g+2g=7.85g．答：所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量分别是0.73g，2.22g；得到固体的质量是7.85g．文字型16、实验室用16g高锰酸钾放在试管中加热，反应一段时间后称得试管剩余物质14.4克．（1）求生成氧气多少克？（2）求参加反应的高锰酸钾的质量？17、宜昌市南津关一带含有丰富的石灰石资源，我们知道，高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳．现有一批石灰石，为了分析产品的纯度，小舜同学取此样品22g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2g（提示：假定杂质不反应）．计算：（1）生成二氧化碳的质量是多少g？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下CO2密度为1.977g/L）（2）制得生石灰的质量是多少g？其产品的纯度是多少？答案（1）4.45L（2）90.9%18、为测定某地石灰石样品中碳酸钙的纯度，小丽进行实验．测得相关数据如下所示：（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为．（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？（3）该地石灰石样品中碳酸钙的纯度是多少？答案（1）3.96g；（2）9g（3）90%。
初中化学专题训练计算题(含答案)
初中化学专题训练——计算题(含答案)初中化学专题训练——计算题初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2011年各地试题中的计算题进行一下归类：一、有关化学式（EXFY）计算题类型： 1.1计算物质的相对分子质量Mr=AE x+AF y1.2计算化合物中各元素原子的个数比NE：NF=x:y1.3计算化合物中各元素的质量比ME：MF=AE x:AF y1.4计算化合物中某元素的质量分数1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。
其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。
茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2〃H2O)，还有鞣酸及芳香油等。
阅读以上信息后回答：①茶碱(C8H10N4O2〃H2O)分子中___氢___原子的个数最多；②茶碱(C8H10N4O2〃H2O)中____碳____元素的质量分数最大。
2.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。
请回答：(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是156 。
(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na=48:5:80:23 。
(3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)(3)5.85g NaCl中钠元素的质量为5.85g×（23/58.5）×l00％一2.3g5.85g C4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g×(23/156)×100%一0.86g5.85g NaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为2.3g一0.86g=1.4g答：该病人每天食用5.85g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素1.4g。
中考化学真题分类汇编 计算题(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
综合计算题(一)1.(18某某)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少？化学试题参考答案及评分标准【答案】（1）46.7%t。
【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数为：×100%=46.7%（2）设理论上需要氮气的质量为x。
CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O3460x6tx tt。
2.(18某某)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2O C2H5OH+3O2。
研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。
(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?(2)若每天一棵树平均可吸收2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。
【答案】(1).506g(2).20【解析】根据反应的化学方程式计算解答。
(1)设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x。
2CO2+3H2O C2H5OH +3O28846968gxx=506g(2)968g÷48.4g=20答：(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g；(2)若每天一棵树平均可吸收2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。
3.(18某某)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。
请计算:(1)用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水__________克.(2)当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)?【答案】(1)50(2)3.8%【解析】(1)设需要水的质量为x，根据溶质在稀释前后质量不变。
100g×5%=(100g-x)×10%x=50g；(2)根据图像可知，当a为80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
初中化学计算题的专项培优练习题(含答案
初中化学计算题的专项培优练习题(含答案一、初中化学计算题1．计算下列问题：（1）食醋中含有醋酸（化学式为CH3COOH），醋酸中C、H、O元素质量之比为；在某醋酸水溶液中，碳元素质量分数为46%，则氧元素质量分数为。
（2）有一包纯净的铜粉在空气中灼烧一段时间后质量变为84g，向其中加入200gAgNO3溶液，恰好完全反应后过滤，得到141g固体，则原来这包纯净的铜粉质量为 g。
2．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%~4.3%，钢中碳的含量为0.03%~2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取5.8g的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入100g稀盐酸至恰好完全反应，烧杯内剩余物的质量为105.6g。
请计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为______g；（2）样品中碳的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
3．取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，根据实验测得的数据绘出如图所示的曲线图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液的质量。
(1)当滴加20g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是 (填化学式)。
(2)当滴加30g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少?4．某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。
取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：请根据相关信息完成下列计算：（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g；（2）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。
5．一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是铜和锌的合金，他取一定质量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分4次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。
实验数据记录如下表：实验次数1234稀硫酸的用量/g1*******剩余固体的质量/g5 4.35 3.7 3.6分析表中数据，完成下列问题：（1）所取黄铜样品的质量为______g。
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-附带答案
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-附带答案可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca：40 S:32 Mg：24 Mn：55一、计算题。
1．空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%．小江老师让同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星的木条复燃。
请计算：（1）本实验中瓶内氧气约占瓶总体积的百分比是（结果保留整数）（2）另一同学需要 2.5g氮气（氮气密度为 1.25g/L），理论上她大致需要空气多少升？（结果保留一位小数）。
2．现有200升空气，问其中含有氧气多少升，氮气多少升？氧气与氮气的质量比为多少？（写成分数）（已知氧气的密度为1.429克/升，氮气的密度为1.250克/升）3．学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。
乳酸的化学式为C x H6O3，已知乳酸的相对分子质量为90。
请计算：（1）C x H6O3中x＝。
（2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（填最简整数比）。
（3）乳酸中氧元素的质量分数为（结果精确到0.1%）（4）180g乳酸中含碳元素多少g？（写出计算过程）4．高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。
现煅烧含有200kg碳酸钙的贝壳，最多可得到氧化钙多少千克？5．在通常情况下，氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升。
①空气的成分按体积计算，氮气占，氧气占。
②则按质量分数计算，氧气占多少？③一个成年人每天需要氧气大约是8.4升，则相当于需要空气多少升呢？6．用如图所示的装置测定空气中氧气含量，集气瓶的容积为350mL，装置气密性良好，实验前止水夹关闭。
实验前预先在集气瓶中放入30mL水，烧杯中盛有足量水，用凸透镜引燃燃烧匙中的红磷，冷却后打开止水夹，测得烧杯中的水少了64mL。
（1）请出红磷燃烧的符号表达式；（2）计算空气中氧气的体积分数。
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-带答案
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-带答案可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca：40一、计算题。
1．某实验小组同学利用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气，在100mL的集气瓶中装满的水，不小心造成集气瓶的水洒出一部分。
然后用排水集气法将集气瓶内的水全部排出，收集一瓶气体，将带火星的木条伸入集气瓶中，小木条复燃。
请回答：（1）通过上述实验可以看出，使用带火星的木条检验氧气集满的方法。
（填“可靠”或“不可靠”）（2）计算收集100mL氧气体积分数为60%气体时，集气瓶中的应注入水的体积是多少？（空气中氧气体积分数按20%计，写出计算过程）2．一般情况下，正常成年人每次吸入的空气体积约为0.6L，每分钟呼吸15次，则一个成年人每天吸入的氧气大约是多少升？3．乙醇俗称酒精，它是一种重要的化工原料，还常用作酒精灯和内燃机的燃料。
乙醇的化学式是C2H5OH，计算：（1）乙醇中C、H、O三种元素的质量比是多少？（2）乙醇中氢元素的质量分数是多少？（3）230kg乙醇中含有氢元素的质量是多少千克？4．葡萄酒中含有白藜芦醇（C x H12O3），现代科技证明，白藜芦醇具有美容美颜之功效，其相对分子质量为228。
试计算：（1）x＝。
（2）22.8g白藜芦醇中氧元素的质量g。
5．2020新春以来全球各国先后出现了罕见的新型冠状病毒肺炎疫情，过氧乙酸（CH3COOOH）是杀灭病毒的主要消毒剂之一，请计算：（1）过氧乙酸的相对分子质量为；（2）过氧乙酸中碳、氧的元素质量比为；（3）列式计算152g的过氧乙酸中碳元素的质量为多少？6．在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
某工厂需要96kg氧气作原料，若用电解水的方法制取氧气，消耗水的质量是多少？7．（1）已知某粒子符号为R m+，其核外电子数为n，则其质子数为；（2）一个OH﹣中所含质子数为，电子数为，原子核个数为；（3）已知一个氧原子的质量为akg，一个碳﹣12原子的质量为bkg，求氧原子的相对原子质量。
初三化学化学计算题题20套(带答案)
初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。
求该铁块中含有的铁原子数。
解答：我们需要知道铁的摩尔质量。
铁的摩尔质量约为56克/摩尔。
因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。
由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。
2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。
如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。
解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。
由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。
3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。
求反应中消耗的氧气和氢气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。
由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。
同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。
4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。
如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。
数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。
因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。
5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。
如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
九上化学计算题50道
九上化学计算题50道1. 一氧化碳和氧气在焰燃烧器内反应生成二氧化碳和水，如果燃烧了500 mL的一氧化碳，需要多少氧气才能完全燃烧？2. 在反应中，硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水。
如果你有100 g硫酸和150 g氢氧化钠，请问你最多能生成多少钙铁矿？3. 如果你有100 mL的4 M HCl，你需要加多少水才能得到2 M HCl？4. 在反应中，氢气和氧气生成水。
如果你有20 g氢气和80 g氧气，请问你最多能生成多少水？5. 如果你有5 g氢气和10 g氧气，你可以生成多少水？6. 如果你有100 mL的0.1 M NaOH溶液，你可以用它来中和多少硫酸？7. 在反应中，氮气和氢气生成氨。
如果你有50 g氢气，你需要多少氮气才能生成最多的氨？8. 如果你有100 mL的2 M HNO3，你可以中和多少钠氢碳酸？9. 在反应中，碳酸钠和盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水。
如果你有10g碳酸钠和20 mL 1 M盐酸溶液，请问你最多能生成多少氯化钠？10. 如果你有10 g氨气和20 g氯气，他们可以产生多少氯化铵？11. 在反应中，五氧化二磷和水生成磷酸。
如果你有50 g五氧化二磷，你需要多少水才能产生最多的磷酸？12. 如果你有100 mL的1 M NaCl溶液，你可以用它来沉淀多少AgCl？13. 在反应中，硫酸和铝金属生成氢气和铝硫酸。
如果你有20 g铝金属和60 mL1 M硫酸溶液，请问你最多能反应出多少氢气？14. 如果你有10 g氮气和20 g氧气，他们可以产生多少硝酸？15. 在反应中，硫酸和氢氧化钾生成钾硫酸和水。
如果你有100 g硫酸和150 g氢氧化钾，请问你最多能生成多少钾硫酸？16. 如果你有100 mL的0.1 M NaOH溶液，你可以用它来中和多少盐酸？17. 在反应中，氧气和硫化氢生成二氧化硫和水。
如果你有50 g氧气，你需要多少硫化氢才能产生最多的二氧化硫？18. 如果你有10 g氮气和20 g氢气，他们可以产生多少氨？19. 在反应中，氢气和盐酸生成氯化氢。
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初中化学上册计算题专项归类练习题、有关化学式的计算题:1、计算CuSO 4 • 5H2O的相对分子质量__________________________ ;2、计算NH4NO3中所含各元素的质量比___________________________ ；3、某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）A.36%B.38.4%C.42.6%D.48%4、某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中, R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为5、在SO3和SO2的两种物质中，相同的是（50%和40%，若A的化学式为RO2，则B的化学式为（中y元素的质量分数约为（1、标签型化学式计算题:1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。
市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。
下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1 ）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 _________________ ;（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数____________ 。
（精确到0.01% ）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。
若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用—支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（A.24B.27C.56D.65A.氧元素的质量分数B.硫兀素的质量分数C.元素种类D.原子个数比6、A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中, R兀素的质量分数分别为A.R2OB.ROC.R2O 3D.RO37、在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（）A.2a%B.1-a%C.1-0.5a%D.1-1.5a%8、甲、乙两种化合物X2y和yz2中, y兀素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物X2yz3A.20%B.25%C.30%D.35%2、叙述型化学式计算题:1、蛋白质是由多种氨基酸［丙氨酸：CH3CH（NH 2）C00H等］构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比___________________ 。
（2 ）丙氨酸的相对分子质量 ________________ 。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比___________________ 。
3、综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素［CO（NH 2）2］。
若从食物中摄取的蛋白质经体新代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
（1） 30g尿素中含氮元素多少克？（2）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克？有关化合价的计算题:1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国空白，氧化锆的化学式为ZrO2,在氧化锆中锆元素的化合价为：（）A . +2 B. +3 C . +4 D . +52、（2007天津大港）世界卫生组织（WHO ）将CIO 2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，CIO 2分子中氯元素的化合价为：（）A . -1 B. +2 C . +3 D . +4三、有关化学方程式的计算题：1、有关反应物和生成物的计算：（2007市）发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4=== 3N 2+4H2O ,生成物不会对大气造成污染。
请计算：3.2Kg N 2H4发生燃烧, 需要助燃物N2O4的质量。
2、有关混合原料参加反应的化学方程式的计算：1、不纯的铁片5.6g 与足量的HCI 反应，放出0.21g 氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（）C . CuD . Mg共收集到2g 氢气，该金属混合物的组成可能是 （）C 、Zn 和 CuD 、Cu 和 Fe3、与实验结合的计算:1•石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过 量实验。
试通过分析计算:（1） 该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克?（2） 该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）4、有关字母型化学反应方程式计算题:1、 A 、B 、C 三种物质各15 g ，它们化合时只能生成 30 g 新物质D 。
若增加10 g A ，则反应停止 后，原反应物中只余 C 。
根据上述条件推断下列说法中正确的是（）A .第一次反应停止后，B 剩余9 gB .第二次反应后，D 的质量为50 gA . ZnB . Pb2、将26g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中,A 、Mg 和 ZnB 、Fe 和 Zn85%的石灰石，对一样品进行了如下定C .反应中A和B的质量比是3 : 2D .反应中A和C的质量比是5 : 22、在反应2A+5B=2C+4D 中，C、D的相对分子质量之比为9 : 22 .若2.6 gA与B完全反应后.生成8.8gD。
则在此反应中B与D的质量比为（）A . 4 : 9 B. 8 : 1 C . 10 : 11 D. 31 : 443、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是（）A该反应是分解反应B甲可能是该反应的催化剂C乙、丙变化的质量比为9 : 8 D反应后甲的质量为Og四、有关溶液的计算题：1、溶质的质量分数公式计算：1、将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）A.蒸发掉10g水，B.加入10g10%的M的溶液C.加入10g固体M，并使之完全溶解D.加入10g水2、稀释、浓缩、不同浓度溶液混合等计算：1、现有5%的氯化钠溶液50g，若使其溶质质量分数增达到10%，可采用的方法是：①需要蒸发多少克水？②需要加入多少克氯化钠？③需要加入多少克40%的氯化钠溶液？a. 涉及沉淀的叙述型计算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。
们取该纯碱样品11.0g ，全部溶解在100.0g 水中，再加入氯化钙溶液141.0g ，恰好完全反应。
过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g 。
请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
b. 涉及气体的叙述型计算题：1、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠的纯碱样品11g, 全部溶解在50g 水中，当加入稀盐酸64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g ，试求：（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）（2）所的溶液中溶质的质量分数。
c. 由溶液质量和质量分数进行计算：市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH 3COOH 。
测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH 3C00H + NaOH = CH s COONa + H 2O。
化学课外活动小组中和30g 保宁醋，用去质量分数为5%的NaOH 溶液20g 。
请你计算：（1）30g 保宁醋中含醋酸的质量；（2）该保宁醋中醋酸的质量分数。
五、标签型计算题:1.某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。
该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂,待完全反应后，共收集到0.32g氧气。
试计算该溶液中溶质的质量分数。
车晶含过氧代蟹（11；^ 作用i稍常帖幽純”清洗t 芒盏：遗丘逼闭处0A 注倉：車品为外用药六、图像型计算题:小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。
取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
技术员给小红的提示：反应的化学方程式为：BaCI 2+Na 2CO 3===BaC0 3 J +2NaCI⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是__________ g。
⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？七、表格型计算题：1、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。
为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯发生反应。
在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。
有关实验数据记录如下:请分析实验数据，完成下列问题：（1） 黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为 ____________________ ，该黄铜样品中铜 的质量分数为 _______________________ 。
（2） 计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到 0.1%）八、有关质量守恒定律的计算：1、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质 的质量如下表： F 列说法错误的是（ ）B 甲可能是该反应的催化剂D 反应后甲的质量为 0gz CO 2 + w H 2O 在该化学方程式中系数之间的关系正确的是九、有关天平问题的计算:A 该反应是分解反应 C 乙、丙变化的质量比为9 : 8点燃2、现有化学反应x C 2H 6 + y O 2 ===（ ） A.2z=x B.3z=2w C.x=3w D.y=2z+w 3、一定条件下，a 克金属镁跟b 克空气中的氧气恰好完全反应，生成 16克氧化镁，则剩下气体的质量是（ ）B.(b-a+16)克C.(16+a-b)克D.(16-a-b)克1、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入 5.3g碳酸钠，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量为______________________________________________________________________________________________ 。