清北学堂化学竞赛试卷-2008年1
08年全国高中化学竞赛初赛试卷 免费 (27)
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（27）第一题（6分）下面是有关物质结构的系列问题：1．蛋白质是由多肽链组成，多肽链的基本单元如右图。
注明各原子间是什么类型的键，并由此推测6个原子能共平面的主要原因。
2．对于某种致幻药“阿拉丁神话”有这样的解释：对苯二酚物质能形成含乙醚的一种“Hydroquinone”晶笼，其形状类似神灯，当摩擦时，“Hydroquinone”溶解，乙醚跑出来，被吸入后，而产生之幻想。
形成晶笼的原因是什么？第二题（6分）1．铍与某些普通配体形成的配合物相当稳定，比如铍的化合物A为无色可升华的分子型化合物，易溶于氯仿并可从氯仿溶液中重结晶。
A物质中心氧原子周围按四面体方式排布4个Be原子，Be原子两两间又被醋酸根所桥联。
该物质可以通过碳酸铍与醋酸反应制备，请写出该制备反应的化学方程式；2．以草酸铁和草酸锌为原料，按一定比例溶于水中充分搅拌混匀，加热并蒸去混合溶液的水分；逐渐共沉淀下来，产物几乎为Fe3＋与Zn2＋均匀分布的的固溶体型草酸盐混合物，过滤、灼烧，即成很好的固相反应原料“前驱物”的制备——即一种尖晶石型物质A：O2－作立方最密堆积，Zn2＋占据1/8的四面体空隙，Fe3＋占据1/2的八面体空隙。
请写出该反应的化学方程式。
第三题（6分）1mol碘代烃用KOH－酒溶液作用，得到两种同分异构体的烯烃的混合物，其比为7︰1。
反应的主要产物（得到的数量最多的）产物有49克，假设反应是定量地进行的，试确定反应是定量地进行的，试确定开始时化合物的结构式，并说明理由。
第四题（10分）20世纪90年代，柏拉图多面体在DNA中的应用研究引起了人们的关注。
DNA碱基对间的特定连接使它成为建造纳米大分子的最佳材料，同时DNA多面体使生物大分子在拓扑学领域的研究提升到了一个新水平。
DNA多面体是以DNA为原料合成的具有几何性质的大分子，符合欧拉定理。
DNA多面体的研究是目前一个新颖的课题。
1．1991年Seeman等报道合成了第一个DNA立方体分子，开创了人工合成DNA多面体的先河。
2008年全国高中学生化学竞赛试题及参考答案
中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题、标准答案及评分细则题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分14 5 4 10 5 11 14 9 7 11 10 100第1题(14分)1-1EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写,市售试剂是其二水合二钠盐。
(1)画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
(2) Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式(用Pb2+ 表示铅)。
(3)能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？1-2氨和三氧化硫反应得到一种晶体,熔点205o C,不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴,有极性。
画出这种分子的结构式,标出正负极。
1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零,给出铁原子的氧化态。
Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2-的试剂,二者反应得到紫色溶液,写出鉴定反应的离子方程式。
1-4 CaSO4• 2H2O微溶于水,但在HNO3 ( 1 mol L-1)、HClO4 ( 1 mol L-1)中可溶。
写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。
1-5取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末,分别加入HNO3 ( 3 mol L-1) 和HClO4 ( 3 mol L-1),充分混合,PbSO4在HNO3 能全溶,而在HClO4中不能全溶。
简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。
1-6X和Y在周期表中相邻。
CaCO3与X的单质高温反应,生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E,E水解生成尿素。
确定B、C、D、E、X和Y。
第2题 (5分) 化合物X 是产量大、应用广的二元化合物,大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。
年产量达300万吨的氯酸钠是生产X 的原料,92%用于生产X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。
2008年全国化学竞赛初赛模拟试题及答案1
2008年全国化学竞赛初赛（国初）模拟试题（时间：3小时 满分：100分）第一题（8分）BeCl 2是正交晶型，1250℃，纯的BeCl 2可在氮气中升华，形成细长柔软的白色石棉状针形物。
BeCl 2有着异乎寻常的解离性，受压后易沿一个方向裂成纤维。
已知BeCl 2中Be 的杂化方式与SiO 2无异。
1．画出BeCl 2的结构示意图；2．BeCl 2结构的化学键基础是什么。
第二题（6分） 阅读下表：2r m 解的全过程来看，MgCl 2的熵变因素对溶解过程不利，而NaCl 的熵变因素对溶解过程有利。
解释原因。
第三题（8分）相对论效应与电子钻穿效应使得第六周期的元素有这一定的特殊性质，如：Au的氧化态可为－1。
化学家合成了一种“合金”，最简式为LaFe4Au12，晶胞由八个小立方体构成，每个小立方体中有一个由Au构成的八面体，Au位于小立方体的面心，Fe位于小立方体中心，La的堆积方式为bcp（体心立方堆积）。
1．画出该“合金”的晶胞；2．该物质是否为合金，解释原因。
第四题（12分）一定条件下乙炔、EtOH、过氧乙酸混合后生成一中间产物A，随后又得一多元醚B，已知A中各元素化学环境相同，A也属于醚类，含一六元环。
1．画出A、B的结构；2．写出A分解的反应；3．预测A的用途，解释原因第五题（12分）将某溶液A分为等量两份，一份以10A的电流电解完全，用去六小时整，阴极析出26.79g，向另一份中加入M－COOH生成难溶物S，已知M为一五元芳香杂环，S中含N：8.34%，S：28.58%，求：1．写出S的化学式；2．画出M的可能结构，并指出最稳定的一种。
第六题（8分）Ti(IV)在水中的形式为[Ti(OH)2(H2O)4]2＋，在TiOSO4·H2O晶体中不存在简单的TiO2＋，是以―Ti―O―Ti―长链存在。
在Ti(IV)中加入H2O2，pH＜1时，为[Ti(O2)(OH)(H2O)4]＋单核配离子，呈红色；pH＝1～3时，为Ti2O52＋，为双核配离子，呈橙黄色。
清北学堂-化学竞赛练习题
的杂化情况。
第 16 题 碳化钙 CaC2 在 1100℃与氮气反应生成单质碳和一种
8
清北学堂—刘奉岭老师
钙盐，这种钙盐与 CO2 和 H2O 反应生成含氮 66.64%的一 种 5 原子分子 A 和另一种盐。A 很容易聚合，其二聚体有 多种结构。写出上述反应的方程式，画出 A 的 3 种原子 排布次序不同的二聚体的结构。
第 13 题 配离子[N{(RuCl4(H2O)}2]3-中两个中心离子及桥连配
体是直线形，若水分子看成一个整体，该离子有五个镜面， 画出其结构。
第 14 题 化学家在羰基原子簇化合物方面进行过许多研究，曾
经制得过多种原子簇化合物。一种含 Fe 元素的原子簇 Fe4C(CO)n 是由 Fe 和 C 原子形成多面体骨架，CO 在骨 架外配位，在骨架内相邻 2 个原子之间形成正常的双电子 键，Fe 原子满足 18 电子规则，骨架结构没有 C3 轴（考 虑骨架对称性时可不考虑 CO 配体）。画出骨架结构，求 出 Fe4C(CO)n 中的 n 值。
Fe 满足 18 电子规则，画出[(CO)2Fe(2－L)2Fe(CO)2]的结 构简图。
9-2 在 冰 醋 酸 热 溶 液 中 ， 用 KMnO4 氧 化 Mn(CH3COO)23H2O，得到含 3 个 Mn(III)离子的络离子 A+，A+中的 CH3COO- 2 个氧原子都配位、每个 Mn(III) 离子各有 1 个水分子与之配位，络离子有三重旋转轴。写
出生成 A+的方程式，用 O O 表示 CH3COO-, 画出 A+ 的结构简图。
9-3 减压蒸馏不带结晶水的醋酸锌，得到一种结晶 形的中性配合物 X，配合物 X 由 4 个 Zn 离子与配体形成，
2008年全国化学竞赛初赛国初模拟试题
2008年全国化学竞赛初赛（国初）模拟试题（时间：3小时满分：100分）第i题（8分）近年来对于三价铜的研究日益深入，特别随着是钇钡铜氧化物的研究的深入，三价铜化合物越来越受到化学家的重视。
起初发现的三价铜化合物为离子化合物，三价铜存在于阴离子[Cu2O6]6－中，目前所发现的三价铜配合物都是四配位的。
1．画出[Cu2O6]6－的结构；2．一种三价铜的稀土化合物LaCuO3的晶格属立方晶系，氧离子位于棱心，阳离子各占据氧离子所构成的空隙中，其中三价铜离子的配位数是La(Ⅲ)的一半，试画出LaCuO3的晶胞。
第ii题（4分）物理中的安培右手螺旋定则可以用以快捷的判断电流方向，然而判断手性碳原子R、S构型也有一个右手螺旋定则，分析其判断方法，并用一段不超过100字的文字表述出来。
第iii题（8分）今年是关于钠－硫电池研究工作40周年，1966年美国福特汽车公司的J.T.Kummer和N.Weber 首先发表了有关报导，随后包括我国的和其他一些国家的科学家也积极进行了研制并纳入我国863计划。
常用的电池是由一个液体电解质将两个固体电极隔开，而钠－硫电池正好相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开：一个由钠－氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠和外室的熔融硫隔开，并允许钠离子通过。
1．写出电池反应方程式；2．钠－硫电池与传统电池相比有何优点。
第iv题（9分）在有机化合物的处理过程中，氧化还原反应是非常重要的反应。
尤其是在设计特定目标产物的有机合成中，化学选择性、位置选择性或者空间选择性的还原－氧化反应都是极其重要的。
自然界是通过特定酶的活性中心来获得选择，化学反应往往是取决于试剂种类在反应中的微小差别来实现的。
下面的流程图是从氰基乙酸酯出发的具有化学选择性的氧化还原反应：1．在FeCl3存在的条件下，用还原剂硼氢化钠与氰基乙酸乙酯相互作用，官能团将发生选择性还原。
如果产物A与苯甲酰氯反应，1当量的苯甲酰氯将会转化成产物B，写出A和B的结构式。
2008年全国化学竞赛(初赛)试题与答案
2008年全国化学竞赛(初赛)试题第1题(14分)1-1EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
（1）画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
（2）Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb2+ 表示铅）。
（3）能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？1-2氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C，不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。
画出这种分子的结构式，标出正负极。
1-3Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。
Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2-的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。
1-4CaSO4• 2H2O微溶于水，但在HNO3 ( 1 mol L-1)、HClO4 ( 1 mol L-1)中可溶。
写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。
1-5取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末，分别加入HNO3 ( 3 mol L-1) 和HClO4 ( 3 mol L-1)，充分混合，PbSO4在HNO3 能全溶，而在HClO4中不能全溶。
简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。
1-6 X和Y在周期表中相邻。
CaCO3与X的单质高温反应，生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E，E水解生成尿素。
确定B、C、D、E、X和Y。
第2题(5分) 化合物X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。
年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料，92%用于生产X—在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。
此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。
X有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。
π）。
2-1写出X的分子式和共轭π键（m n2-2分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X的反应方程式。
08年北京化学竞赛试题高二
2008年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）2008年4月20日下午2: 00—4: 30 北京-竞赛时间2.5小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间至打把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
•竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。
-姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
-允许使用非编程计算器及直尺等文具。
-试卷按密封线封装。
1. 下列有关实验现象叙述正确的是 ________ 。
A . Cu跟浓HNO 3反应后溶液呈绿色B . Cu溶于热、浓H2SO4后溶液呈蓝色C. N a2SO4溶液可使苯酚的乳浊液变得澄清D. Mg跟盐酸反应放出H 2的速率持续减慢+ 一一2+2. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H + 10Z + 2X0 4 == 2X + 5Z2 + 8H2O,②2M2+ + R2 == 2M3+ + 2R一，③2 R一+ Z2 == R2 + 2Z一，由此判断下列说法错误的是____ 。
A .常温下反应2M2+ + Z2 == 2M3+ + 2Z 一可以自发进行B . Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原C.氧化性强弱顺序为：X0 4一v Z2 v R2 < M3+D .还原性强弱顺序为：X2+< Z 一< R一< M2+B12e「== 2 CO 3" + 12H2O3. ______________________________________ 以多孔铂为电极，在右图装置中分别在两极区通入CH3OH和02,发生反应产生电流，经测定，电流方向由b到a，下列叙述中正确的是A. A处通入02B .溶液中的阳离子向a极运动C .负极的电极反应为：2CH3OH + 160HD .总反应的化学方程式为：2CH3OH + 3O2 == 2 CO2 + 4H2O4. 某二元酸(H2A )在水中的电离式为：H2A == H + + HA「，HA —' H+ + A2「，则下列说法正确的是_______ 。
08年全国高中化学竞赛初赛试卷-免费
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷一．（9分）A是一种四面体型的分子, A与NaOH溶液共热反应产物中B与C的物质的量之比为1︰3，其它相关物质的转化见下图:(2)试写出E与F分子的结构式：(3)实际在A和NaOH制C时，加入少量H可使产物更纯，这是因为：二（17分）．铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。
1.钢铁是最重要的金属材料。
我国年产钢铁产量已超过1亿吨，居世界第一位。
工业上用铁矿石和焦炭来炼铁。
(1)铁矿石的种类很多，写出以下铁矿石主要成分的化学式：磁铁矿________________、赤铁矿________________、菱铁矿________________、黄铁矿________________。
(2)请写出用菱铁矿和焦炭为原料来炼铁的化学方程式：(3)从高炉冶炼得到的生铁，含铁约95%左右，要得到纯铁（含铁99.9%以上）可采用电解的方法。
电解槽的阳极材料应选用____________，阴极材料应选用____________，电解质溶液应采用________溶液。
要获取1.0kg纯铁，电极上通过的电量理论值为_________.2.在常温下，铁跟水不起反应。
但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
(1)刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是:(2)土壤中严重缺氧，又无其它杂散电流时，按理说金属较难电化腐蚀，但事实上埋在地下的钢铁构件仍遭严重腐蚀。
有人取下腐蚀造成的锈瘤，呈黑色并有难闻气味，每克腐蚀产物中约有一千条硫酸盐还原菌。
多数土壤中都有SO42-，硫酸盐还原菌的存在对钢铁构件的电化腐蚀起了催化作用。
试写出反应式：3. 1183k以下纯铁晶体的基本结构单元与CsCl相同，1183k以上转变为与干冰相似（如图示）两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。
求转变温度时两者的密度比（取两位有效数字）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2008年清北学堂化学竞赛试卷1
（时间：3小时 满分：100分）
第一题
NO 的生物活性已引起科学家高度重视，它与O 2－
反应，生成A 。
在生理pH 条件下，A 的t 1/2= 1～2秒。
(1) 写出A 的可能的Lewis 结构式，标出形式电荷。
判断它们的稳定性。
(2) A 与水中的CO 2迅速一对一地结合，试写出此物种可能的路易斯结构式，表示出
形式电荷，判断其稳定性。
(3) 含Cu +的酶可把NO 2－
转化为NO ，写出此反应方程式。
(4) 在固定器皿中，把NO 压缩到100atm ，发现气体压强迅速降至略小于原压强的2/3，
写出反应方程式，并解释为什么最后的气体总压略小于原压的2/3。
第二题
H **
相对原子质量
He **
Li **
Be **
B **
C ** N **
O **
F **
Ne **
Na **
Mg **
Al **
Si ** P **
S **
Cl **
Ar **
K **
Ca **
Sc **
Ti ** V ** Cr **
Mn ** Fe ** Co ** Ni ** Cu ** Zn ** Ga ** Ge ** As **
Se **
Br **
Kr **
Rb **
Sr **
Y **
Zr ** Nb ** Mo **
Tc [98]
Ru ** Rh ** Pd ** Ag ** Cd ** In ** Sn ** Sb ** Te **
I **
Xe **
Cs **
Ba **
La －Lu Hf **
Ta **
W
**
Re **
Os **
Ir **
Pt **
Au **
Hg **
Tl **
Pb **
Bi **
Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226]
Ac －La Rf Db Sg
Bh Hs Mt Ds
下列几种具有NaCl结构的化合物，它们之间的阳—阴离子距离列表如下：
MgO **ǺMgS ** ǺMgSe ** Ǻ
MnO ** ǺMnS ** ǺMnSe ** Ǻ
(1)你如何解释这些数据？
(2)从这些数据中，计算S2–离子的半径。
第三题
C60分子晶体属于NaCl型，根据C60分子晶体的晶胞图，回答下列问题：
(1)C60分别占据立方体的什么位置？
(2)在晶胞中C60分子可以围成哪几类空隙？
(3)C60分子数与这些类型空隙数之比（最简单整数比）为多少？
(4)当碱金属元素全部占满C60晶体中所有空隙，这类C60掺杂物才有超导性。
若用金
属铯填满后，请写出该掺杂物的化学式。
(5)室温下，C60晶体的晶胞参数a = 14.20Å(1Å = 10–8cm)，计算金属填隙前，C60分
子晶体的密度是多少？填满Cs后，该晶体的密度是多少？（Cs的相对原子质量：132.9）
第四题
锇的名称源自拉丁文，愿意“气味”，这是由于锇的粉末会被空气氧化为有恶臭的OsO4（代号A，熔点40℃、沸点130℃）。
A溶于强碱转化为深红色[OsO4(OH)2]2 –离子（代号B）。
向含B的水溶液通入氨，生成C，溶液的颜色转为淡黄色。
C十分稳定，是A 的等电子体，其中锇的氧化态仍为+8。
红外谱图可以检出分子中某些化学键的振动吸收。
红外谱图显示C有一个四氧化锇所没有的振动吸收。
C的含钾化合物是黄色的晶体，与高锰酸钾类质同晶。
(1) 给出C的化学式。
(2) 给出A、B、C最可能的立体结构。
第五题
化合物的种类繁多，一个重要的因素是许多化合物存在同分异构现象(isomerism)，试画出(Me2PCH2CH2PMe2)2Fe(CO)的所有可能的立体异构体。
(Me = CH3)。
在结构式中Me2PCH2CH2PMe2可简化成P P（双齿配体）
第六题
铂的配合物{Pt(CH3NH2)(NH3)[CH2(COO)2]}是一种抗癌药，药效高而毒副作用小，其合成路线如下：
K2PtCl4()I
−−C(红棕色固体)()IV
−→
−−D(金
−→
−→
−−B(黄色晶体)()III
−A(棕色溶液)()II
−→
−)V(E(淡黄色晶体)
黄色晶体)−→
在( I )中加入过量KI，反应温度为70℃；( II )中加入CH3NH2，A与CH3NH2的反应摩尔比为1:2；( III )中加入HClO4和乙醇，红外光谱显示C中有两种不同振动频率的Pt-I 键，而且C分子呈中心对称，经测定C的相对分子质量为B的1.88倍；在( IV )中加入适量的氨水，得到极性化合物D；在( V )中加入Ag2CO3和丙二酸，滤液经减压蒸馏得到E。
在整个合成过程中铂的配位数不变，铂原子的杂化轨道类型为dsp2。
(1) 画出A、B、C、D、E的结构式
(2) 从目标产物E的化学式中并不含碘，请问：将K2PtCl4转化为A的目的何在？
(3) 合成路线的最后一步加入Ag2CO3起到什么作用？
第七题
用系统命名法命名下列不饱和烃 (1)
C
C
H 3C H
H C CH
(2)
C
C CH CH
CH 2
H 3C
H
(3) ClCH 2CH 2C C CH 3
(4)
CH 3
H C CCH 3H
(5)
CH 3
H H
C CH
(6)
C
C
H 3C H
C C H
C CH
(7) CH 2C CH
(8)
CH 3
H
H C CH H
H 3C
第八题
化合物（A ），分子式为C 16H 16，能使Br 2/CCl 4及冷稀KMnO 4溶液褪色。
在温和条件下催化加氢，（A ）能与等物质量的氢加成。
用热的KMnO 4氧化时，（A ）只能生成一种二元酸C 6H 4(COOH)2，其一硝化取代物只有一种，推测（A ）的构造式。
第九题
化合物（A ），分子式为C 10H 16O ，与吐伦试剂作用生成银镜，（A ）经Ni 催化加氢可先后得到化合物（B ），分子式为C 10H 20O 和化合物（C ），分子式为C 10H 22O ，（A ）经O 3，
Zn/H 2O 处理得到乙二醛、丙酮和化合物（D ），（D ）被AgNO 3的氨水溶液氧化为化合物（E ），分子式为C 5H 8O 3，（E ）经I 2—NaOH 溶液作用生成碘仿，（A ）与H 2SO 4共热可得到对异丙基甲苯，请推测（A ）的结构式，并写出各步反应。
第十题
从苯、甲苯及其它易得有机试剂合成下列化合物
CH 2OH
CHCH 2
(1)
C
O
NO 2
(2)(3)
(4)
(5)
CH
CH 2OH
NO 2
CH 2CH 3
CH 3
CH 3
CH 3。