最新高中化学必修一课时练习：2.5金属钠的性质与应用含答案
课时 5 金属钠的性质与应用
【基础梳理】
1. 下列钠的化合物在自然界中不存在的是（）
A．Na2CO3B．Na2SO4C．Na2O D．NaNO3
2．金属钠可以存放于哪种物质（容器）中。
①煤油②四氯化碳③敞口容器④密闭容器（）A．①②③B．②③④C．①④D．①②③④
3．钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（）A．制取过氧化钠B．制钠钾合金，作快中子反应堆的热交换剂
C．冶炼金属钛D．应用在电光源上
4．金属钠投入水中发生剧烈反应,并有氢气生成。
装运金属钠的包装箱应贴的图标是( ) 5．下列关于钠离子和钠原子的叙述中，正确的是（）A．都具有弱氧化性 B．钠离子比钠原子活泼
C．焰色反应均呈黄色 D．都能和水反应
6．取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是:①金属先熔化;②在空气中燃烧,产生黄色火花;③燃烧后得白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 ( )
A.①②
B.①②③
C.①④⑤
D.④⑤
7.将一小块钠投入到FeCl3的稀溶液中,以下对实验现象的描述中最恰当的是 ( )
A.Na溶解,溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出
B.钠与溶液剧烈反应,溶液里有红褐色沉淀生成和无色气体放出
C.钠在溶液的表面上静静地消失,溶液里有红褐色沉淀生成
D.钠迅速消失,溶液里快速地冒出很多的气泡,同时有白色固体生成
8．下列说法，不正确的是 ( ) A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物
C．NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱
D．NaCl的性质稳定，可用作调味品
9．写出下列反应的化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向和数目。
（1）钠在空气中燃烧：____________________________________ __________；
（2）钠与TiCl4共熔：____________________________________ __________；
（3）Na2O2和水反应：_________________________________________________；
（4）钠投入CuSO4溶液中：_____________________________________________。
【运用提升】
10．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）。
高考化学钠的性质及应用专题训练(含答案)
高考化学钠的性质及应用专题训练（含答案）钠元素以盐的方式普遍的散布于陆地和陆地中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
以下是钠的性质及运用专题训练，希望对考生温习有协助。
1.取一块金属钠放在熄灭匙里加热，观察到以下实验现象：①金属先熔化;②在空气中熄灭，发生黄色火花;③熄灭后失掉白色固体;④熄灭时火焰为黄色;⑤熄灭后生成淡黄色固体物质。
描画正确的选项是()A.①②B.①②③C.①④D.①④⑤解析：钠的熔点只要97.81 ℃，受热时立刻熔化，钠是一种很生动的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。
在焰色反响中，钠的火焰为黄色。
答案：D2.以下表达中正确的选项是()A.Na2O与Na2O2都能和水反响生成碱，它们都是碱性氧化物B.Na2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O动摇C.Na2O与CO2发作化合反响生成Na2CO3，Na2O2与CO2发作置换反响生成O2D.Na2O有氧化性，Na2O2只要恢复性解析：Na2O2中O为-1价，与水反响生成NaOH和O2，Na2O2既有氧化性又有恢复性;Na2O2与CO2生成Na2CO3和O2的反响是氧化恢复反响，但反响物中没有单质，不属于置换反响。
答案：B3.金属钠区分与以下溶液反响时，既有气体又有沉淀发生的是()A.氯化铵B.碳酸氢钠C.氯化钡D.硫酸铜解析：解此题的关键是弄清钠与盐溶液反响的实质，即先与水反响，再思索生成的碱能否与盐发作反响。
钠与盐溶液中的水反响生成NaOH和H2，故每种溶液中均有气体H2发生。
再看生成的NaOH与溶液中的溶质能否反响。
A选项中发作反响NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3H2O，没有沉淀生成;B选项中发作反响NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O，没有沉淀生成;C选项中BaCl2与NaOH不反响;D选项中发生氢氧化铜沉淀：2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2。
答案：D4.使5.6 L CO2气体迅速经过Na2O2固体后失掉4.48 L气体(规范状况)，这4.48 L气体的质量为()A.8.8 gB.6.4 gC.8.2 gD.6.2 g解析：依据Na2O2与CO2反响的方程式，应用差量法停止计算：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 V222.4 L 22.4 LV(CO2)(5.6-4.48) L反响消耗CO2的体积V(CO2)=2V=21.12 L=2.24 L那么生成O2的体积V(O2)=V(CO2)=1.12 L气体总质量：m=m(CO2)+m(O2)=44 g/mol+32 g/mol=8.2 g。
最新高中化学必修一课时练习：2.5金属钠的性质与应用含答案
课时 5 金属钠的性质与应用【基础梳理】1. 下列钠的化合物在自然界中不存在的是（）A．Na2CO3B．Na2SO4C．Na2O D．NaNO32．金属钠可以存放于哪种物质（容器）中。
①煤油②四氯化碳③敞口容器④密闭容器（）A．①②③B．②③④C．①④D．①②③④3．钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（）A．制取过氧化钠B．制钠钾合金，作快中子反应堆的热交换剂C．冶炼金属钛D．应用在电光源上4．金属钠投入水中发生剧烈反应,并有氢气生成。
装运金属钠的包装箱应贴的图标是( ) 5．下列关于钠离子和钠原子的叙述中，正确的是（）A．都具有弱氧化性 B．钠离子比钠原子活泼C．焰色反应均呈黄色 D．都能和水反应6．取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是:①金属先熔化;②在空气中燃烧,产生黄色火花;③燃烧后得白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 ( )A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤7.将一小块钠投入到FeCl3的稀溶液中,以下对实验现象的描述中最恰当的是 ( )A.Na溶解,溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出B.钠与溶液剧烈反应,溶液里有红褐色沉淀生成和无色气体放出C.钠在溶液的表面上静静地消失,溶液里有红褐色沉淀生成D.钠迅速消失,溶液里快速地冒出很多的气泡,同时有白色固体生成8．下列说法，不正确的是 ( ) A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱D．NaCl的性质稳定，可用作调味品9．写出下列反应的化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向和数目。
（1）钠在空气中燃烧：____________________________________ __________；（2）钠与TiCl4共熔：____________________________________ __________；（3）Na2O2和水反应：_________________________________________________；（4）钠投入CuSO4溶液中：_____________________________________________。
高中化学苏教版必修一课时作业：2.2.1金属钠的性质与应用(含解析)
金属钠的性质与应用一、选择题1．对于钠的表达中，正确的选项是()A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠强烈焚烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中焚烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高分析：钠硬度很小，熔点低，在空气中焚烧生成Na2O2。
答案：B2．钠着火焚烧时，可用以下哪一种物质或方法灭火()①泡沫灭火器②干粉灭火器③水④沙土A．①② B ．①②③C．②③D．④答案：D3．以下相关金属钠的说法错误的选项是()A．钠投入到酸溶液中，先与水反响B．钠与氧气反响的产物与反响条件相关C．钠应保留在煤油中D．钠在反响中易失电子，表现出复原性分析：钠投入酸溶液中，先与酸反响，酸反响完后再与水反响。
答案：A4．将少许金属钠投入CuSO4溶液中，所发生的反响是()①2Na＋ CuSO4===Na2SO4＋ Cu②Cu＋ 2H 2O===Cu(OH) 2↓＋ H2↑③ 2Na＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑④ 2NaOH ＋CuSO4===Cu(OH) 2↓＋ Na2SO4A．①③ B ．①②C．③④D．①分析： Na 投入 CuSO4溶液发生两个反响： Na 先与 H2O 反响，生成的 NaOH 再与 CuSO4反响。
答案： C5．将 Na2O2投入 FeCl3溶液中，可察看到的现象是 ()①生成白色积淀②生成红褐色积淀③有气泡产生④由于 Na2O2拥有漂白性，所以FeCl 3溶液退色A．①④ B ．②③C．①③D．②分析： Na2O2投入 FeCl3溶液中， Na2O2与水反响获得 O2和 NaOH ， NaOH 与 FeCl3溶液反响产生 Fe(OH) 3，故现象为生成红褐色积淀和产生气泡。
答案：B6．将以下各组物质溶于水，所得溶液中只有一种溶质的是()A． NaCl和Na B ．Na 2O 和Na2O2C． Na 2O2和Na2CO3 D ． NaCl和NaOH分析： A 项获得的溶质分别是NaCl和 NaOH ； B项获得的溶质都是NaOH ； C项得到的溶质分别是NaOH和 Na 2CO3； D项获得的溶质分别是NaCl和 NaOH 。
苏教版化学必修1同步练习 金属钠的性质与应用
第二单元钠、镁及其化合物第一课时金属钠的性质与应用基础梳理1．钠的物理性质：质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。
2．钠的化学性质：钠原子很容易失去最外层的一个电子，形成钠离子，表现出很强的还原性。
要点提示：（1）钠与氧气的反应①钠在空气中的缓慢氧化过程及现象：切开金属钠，呈银白色(钠的真面目)→迅速变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2成Na2CO3·10H2O)→最后粉末(晶体风化变为Na2CO3)。
有关反应方程式为：4Na＋O22Na2O；Na2O＋H2O 2NaOH；2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O；Na2CO3＋10H2O Na2CO3·10H2O；Na2CO3·10H2O Na2CO3＋10H2O（风化）。
②钠在空气中燃烧钠在空气中燃烧，首先受热熔化（钠熔点低)，随后着火燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体（Na2O2），有黄色的烟生成（Na2O2固体小颗粒）。
（2）钠与水反应的实验现象及原因分析：钠与水反应的实质是钠原子和水电离出来的H反应，离子反应方程式：2Na＋2H2O2Na＋2OH＋H2↑。
（3）钠与酸溶液的反应：不少同学因为看到金属钠与水反应很剧烈，就认为钠与盐酸的反应实质上是先和水反应，生成的NaOH再和盐酸作用，这是不正确的。
实际上钠无论是和水反应还是和盐酸反应，其实质都是和H＋反应：2Na2Na＋，Na失去电子，发生氧化反应；2H＋H2↑，H+的得到电子，发生还原反应。
由于盐酸是强酸，在水溶液中完全电离H Cl H＋＋Cl－，而水是难电离物质，仅能发生微弱电离H2O H＋＋OH－，因此盐酸中的c(H＋)远远大于H2O提供的c(H＋)，故钠投入盐酸中，钠直接与盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑。
注意：当酸过量时只考虑钠与酸电离出的H+反应；当过量的钠与稀酸反应时，首先是钠消耗酸，紧接着是过量的钠再与水反应，所以产生H2的量应按钠的量计算。
高一必修一化学金属钠化学性质知识要点及习题
金属的化学性质知识要点及练习一知识要点 1、钠1钠的物理性质：银白色、金属光泽的固体,质软,可用小刀切割,密度比水小. 2钠的化学性质 ①与氧气的反应常温下,放空气中钠表面变暗易被氧气氧化,4Na+O 2=2Na 2O 白色固体. 点燃条件下,钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,2Na+O 2Na 2O 2淡黄色固体.②与水的反应钠与水反应：2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑实验现象：钠浮．在水面上密度比水小,熔．化成一个小球放热反应,钠熔点低,在水面上游．动,发出响．声有气体生成,加酚酞后溶液变红．有碱生成. 2、其他金属1铁：铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2OgFe 3O 4+4H 22铝：①在常温下,铝能够与空气里面的氧气反应,生成一层致密而坚固的氧化物薄膜.②铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应2Al ＋6HCl=2AlCl 3+3H 2↑,2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2偏铝酸钠+3H 2↑.3、物质的量用于化学方程式计算参加反应的物质的物质的量之比等于方程式前的系数之比 二巩固练习一钠的性质1．在地壳中含量最多的金属元素是 A ．铁B ．氧C ．硅D ．铝2.在实验室中,通常将金属钠保存在A ．水中B ．煤油中C ．四氯化碳中D ．汽油中3．钠着火时,灭火方法可选用A．泡沫灭火器B.液态二氧化碳灭火器C．干粉灭火器D.砂土4．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧,不可能出现的现象是A．金属钠融化为小球B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体D．燃烧后得到一淡黄色固体5．金属钠与水滴加少量的酚酞反应的实验中,下列有关叙述或解释正确的是A．金属钠浮在水面,是因为钠不溶于水B．溶液呈红色是因为产物中有碱C．钠在水面旋转是因为搅拌D．没有反应的钠用手拿出放入原瓶中6．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性7．金属钠和水含几滴酚酞的反应是一个重要的实验,能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外D．全部8．金属钠分别与下列溶液反应时,既有沉淀析出,又有气体逸出的是A．BaCL2溶液B.K2SO4溶液C.FeCL3溶液D.NH4NO3溶液9．在自然界中以游离态存在的金属是A．铁B．金C．钠D．铝10．写出下列反应的化学方程式,并改写成离子方程式,指出反应的氧化剂. 1Fe和盐酸反应_____________________氧化剂__________离子方程式__________________________2钠和H2O反应____________________氧化剂__________离子方程式__________________________3铁和硫酸铜反应___________________氧化剂__________离子方程式__________________________二铝的性质1．下列金属铝的叙述中,说法不正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al并不滴落2.铝是重要的金属材料之一,下列铝的叙述中,不正确的是A．铝最外层有3个电子B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．在常温下,铝不能与氧气反应D．铝既能溶于酸,又能溶于强碱溶液3.下来说法中正确的是A．铝在空气中有较强的抗腐蚀性是因为铝不与氧气反应B．铝制品表面有一层氧化膜起保护作用,无论怎样加热,铝都不再与O2反应C．铝与盐酸反应或与NaOH溶液反应时都放出H2D．铝与盐酸反应时被氧化,与NaOH溶液反应时被还原4．为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液5．人的胃液是一种强酸性液体,pH在0.9～1.5之间,氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用,原因主要是A．长期摄人铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃液C．它不易溶于胃液D．它的疗效太差6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH＝AlO2＋H2C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2 D．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2 7．对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法不正确的是A．铝是还原剂B．H2O是氧化剂C．NaOH和H2O是氧化剂D．偏铝酸钠是氧化产物8．Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生H 2,则下列离子组合正确的是 A ．H +、Fe 2+、Na +、NO 3-B ．Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl -C ．Cu 2+、Mg 2+、Cl -、OH -D ．Ba 2+、Cl -、OH -、NO 3-9.某无色溶液能与铝反应放出氢气,该溶液肯定不能大量共存的离子组是A ．Cl －、Mg 2＋、K ＋、SO 42－B ．NH 4＋、Cl －、Na ＋、Ba 2＋C ．SO 42－、Cl －、CO 32－、Na ＋D ．HCO 3－、K ＋、NH 4＋、SO 42－10．有两种金属组成的混合物粉末10g 与足量的稀盐酸反应,生成11．2L 标况H 2,则该混合物的组成不可能是A ．Fe 、ZnB ．Al 、CuC ．Al 、MgD ．Al 、Fe11．常温下,1L0.5mol/lHCL 分别与1molNa 、Mg 、Al 反应,所得H 2 A ．一样多B.钠最多C.镁最多D.铝最多12．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是A ．锌B ．铁C ．铝D ．镁13．向MgSO 4和Al 2SO 43的混合溶液中,逐滴加入NaOH 溶液.下列图象中,能正确表示上述反应的是横坐标表示加入NaOH 溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量14.在Al 2SO 43和MgSO 4的混合溶液中,滴加NaOH 溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示,则原混合溶液中Al 2SO 43与MgSO 4的物质的量浓度之比为A ．6∶1B ．3∶1C ．2∶1D ．1∶2。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）专题2：第二单元钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用1．少量钠应保存在A．密闭容器中B．水中C．煤油中D．汽油中2．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是A．①②③④⑤B．全部C．①③④⑤⑥D．①③④⑥3．关于钠的叙述正确的是A．钠和钾的合金可作原子反应堆的导热剂B．工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠C．钠在空气中燃烧生成Na2O D．钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子,钠离子均为同一元素D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．氯化钠溶液D．硫酸铜溶液6．下列变化中，钠元素发生还原反应的是A．Na→Na2O2 B Na2O→NaOH C NaCl→Na D Na→NaOH7．钠在自然界里不能以态，只能以态存在，这是因为。
由于钠很容易与空气中的、等物质反应，通常将钠保存在里。
钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来，写出制取钛反应的化学方程式，钠具有性。
8．在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈色，具有，但断面很快变，主要是由于生成一薄层，若把钠放在石棉网上加热可观察到，反应的化学方程式为，其中还原剂为。
若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是g，反应方程式是。
9．为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末___________（填试剂化学式），若观察到________________________现象，就说明煤油中掺有水，反应方程式__________________________；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到_____________________________现象，就可说明煤油中掺有水，反应方程式是___________________________________10．有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证的气体，试回答下列问题：（1）补充完整实验操作，实验开始时打开塞1上的阀，________________________当水浸没钠块后立即关闭橡皮塞Ⅰ上的阀。
学练考高一苏教化学必修练习册：金属钠的性质与应用
第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用基本要求1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是()①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤2．下列关于金属Na的叙述中，说法不正确的是()A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na着火时，应立即用干燥沙土来灭火D．实验室中少量Na密封，保存在煤油中3．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的还原性强4．下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的颜色不同，这种物质是()A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．Na2CO35．不是由钠的化学性质决定的用途是()①制取过氧化钠②做原子反应堆的导热剂③冶炼钛④放在煤油中A．②B．①②C．③④D．②④6．钠块投入下列物质中不能放出气体的是()A．煤油B．水C．食盐水D．CuSO4溶液7．关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高8．一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④表面出现液体。
上述现象出现的先后顺序是()A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①9．将钠投入硫酸铜溶液中，溶液质量的变化()A．增大B．减小C．不变D．无法判断10．(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是_________。
(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是______。
11．有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率。
使学生能观察到各种实验现象。
该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图2－2－1所示。
图2－2－1将6 mm×50 mm的玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中，玻璃管外套上30 mm长的乳胶管，乳胶管上再接6 mm×30 mm金属尖嘴管，乳胶管上夹上弹簧夹。
秋苏教高中化学浙江专用必修一课时练：课时金属钠的性质与应用练 含解析
金属钠的性质与应用班级小组姓名学号【A 组】1．用光洁铂丝蘸取无色溶液在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是：A．只含有Na+B．一定含有Na+ C．既含有Na+,又含有K+D．不可能含有K+ 2．对于反应：TiCl4 + 4Na = 4NaCl + Ti，下列说法正确的是：A．该反应说明钠是强还原剂，可以用来冶炼金属B．Ti是氧化剂C．该反应条件是TiCl4 在熔融状态或水溶液中D．NaCl是还原产物3．把一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是：A. 置换出金属铜B. 产生气体，置换出金属铜C. 生成蓝色沉淀D. 产生气体，生成蓝色沉淀4．把一小块金属钠投入煤油和水的烧杯中，可以观察到：A. 钠浮在烧杯中的液面上B. 煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟C. 钠沉在烧杯的底部D. 钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束5．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是：A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大6．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠先熔化；②在空气中燃烧放出红色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
以上描述正确的是：A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤7．下列有关钠的说法中，不正确的是：A. 金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同B. 钠钾合金通常状况下为液态，可作快中子反应堆的导热剂C. 钠的化学性质很活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中D. 由于钠比较活泼，所以它能从熔融物中置换出金属活动性顺序中位于钠后面的金属8．下列有关说法中，正确的是：A．为维持人体内电解平衡，人在大量出汗后应及时补充NaB．Na+ 是银白色金属，极易被氧化C．在氧化还原反应中钠只能做还原剂，Na+ 只能做氧化剂D．Na呈电中性，Na+带电荷，所以Na比Na+稳定9．把少量的金属钠分别放入下列溶液中，写出相应反应的化学方程式。
高一必修一化学金属钠化学性质知识要点计划及习题
精心整理金属的化学性质知识重点及练习一知识重点1、钠（1 ）钠的物理性质：银白色、金属光彩的固体，质软，可用小刀切割，密度比水小。
（2 ）钠的化学性质①与氧气的反响常温下，放空气中钠表面变暗( 易被氧气氧化 ) ， 4Na+O 2 =2Na 2 O（白色固体）。
点燃条件下，钠强烈焚烧，产生黄色火焰，2Na+O 2Na 2 O2（淡黄色固体）。
②与水的反响钠与水反响： 2Na ＋2H 2 O=2NaOH＋H2↑实验现象：钠浮在水面上 ( 密度比水小 ) ，消融成一个小球 ( 放热反响，钠熔点低 ) ，在水面上游动，．．．发出响声( 有气体生成 ) ，加酚酞后溶液变红有碱生成)。
．．(2 、其余金属（1 ）铁：铁与水蒸气反响：3Fe+4H 2O(g)Fe 3 O4 +4H 2（2 ）铝：①在常温下，铝能够与空气里面的氧气反响，生成一层致密而牢固的氧化物薄膜。
②铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反响2Al ＋ 6HCl=2AlCl 3 +3H2↑，2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H 2 ↑。
3 、物质的量用于化学方程式计算参加反响的物质的物质的量之比等于方程式前的系数之比二稳固练习（一）钠的性质1．在地壳中含量最多的金属元素是（）A．铁 B．氧 C．硅 D．铝2.在实验室中，往常将金属钠保留在A ．水中B ．煤油中 C．四氯化碳中 D ．汽油中3．钠着火时，灭火方法可采用（）A ．泡沫灭火器 B. 液态二氧化碳灭火器C．干粉灭火器 D. 砂土4．将金属钠放在焚烧匙中加热使其焚烧，不行能出现的现象是（）A．金属钠消融为小球 B．火焰为黄色焚烧后获取一白色固体 D ．焚烧后获取一淡黄色固精心整理5．金属钠与水（滴加少许的酚酞）反响的实验中，以下相关表达或解说正确的选项是（）A．金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水B．溶液呈红色是因为产物中有碱C．钠在水面旋转是因为搅拌 D ．没有反响的钠用手取出放入原瓶中6．钠与水反响时的现象与钠的以下性质没关的是（）A ．钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强复原性7．金属钠和水（含几滴酚酞）的反响是一个重要的实验，能从该实验获取的信息中说明金属钠拥有的性质是：①密度较小②熔点较低③硬度较小④复原性强⑤该反响生成相应的碱⑥该反响是放热反响A ．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥ C．除③⑥以外 D ．所有8．金属钠分别与以下溶液反响时，既有积淀析出，又有气体逸出的是（）A．BaCL 2溶液 B.K 2SO 4溶液 C.FeCL 3溶液 D.NH 4NO 3溶液9．在自然界中以游离态存在的金属是（）A．铁 B．金 C．钠 D．铝10．写出以下反响的化学方程式，并改写成离子方程式，指出反响的氧化剂。
高中 化学 必修 第一册 课时作业(七) 活泼的金属单质——钠
课时作业(七)活泼的金属单质——钠1．下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是()A.钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在B.钠需要密封保存在四氯化碳中C.实验室中可直接用药匙取用钠D.实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中D[钠在自然界中只以化合态形式存在，A项错误；四氯化碳的密度比钠大，不能用来保存钠，B项错误；实验室中用镊子取用钠，C项错误；取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D项正确。
]2．实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。
在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是()A.钠在常温下是固体B.钠的熔点很低C.钠具有银白色的金属光泽D.金属钠很软B[从题干中“取出一小块金属钠”知钠在常温下是固体；“用小刀切开”说明钠很软；切开后可看到钠具有银白色的金属光泽；没有加热将钠熔化，因此不能得出其熔点很低的性质。
]3．(2021·成都武侯区高一检测)用流程图示的方法可以清楚地反映物质之间的转化关系。
如Na→Ｋ→NaOH →NaCl，则在常温下，上述转化关系Ｋ内的物质是()A.Na2CO3B.Na2OC.Na2SD.Na2O2B[在常温下，钠与氧气反应生成氧化钠。
]4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列关于实验现象的描述正确的是()①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤C[由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成淡黄色固体物质并且伴有黄色火焰。
]5．化学反应中同样的反应物在不同的反应条件下可能会发生不同的反应。
下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物的用量比，化学反应的本质并不改变的是()A.Na和O2B.Ca(OH)2和CO2C.Mg和O2D.C和O2C[Na与O2常温下反应生成Na2O，加热条件下反应生成Na2O2，A项错误；Ca(OH)2与少量CO2反应产物为CaCO3，与过量的CO2反应生成Ca(HCO3)2，B项错误；Mg和O2的反应产物只有MgO，C项正确；C和O2反应时因O2的量不同有CO和CO2两种不同的产物，D项错误。