盐类水解的原理
盐类水解的原理 课件
3.影响盐类水解的因素
活动与探究 3
请你一起与同组同学测定通过实验探究促进或抑制 FeCl3 水解 的条件,了解影响盐类水解程度的因素。 写出 FeCl3 水解的化学方程式 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,设计实 验完成下表:
影响 因素
实验操作
现象
平衡移 Fe3+的水 动方向 解程度 pH
问题导学
1.探究盐溶液的酸碱性
活动与探究 1 实验:请你一起与同组同学测定下列溶液的酸碱性,记录数据并完成 下表。
盐溶液 酸碱性
盐类型
NaCl 中性 强酸强 碱盐
Na2CO3 碱性 强碱弱 酸盐
NaHCO3 碱性 强碱弱 酸盐
NH4Cl 酸性 强酸弱 碱盐
盐溶液 酸碱性
盐类型
Na2SO4 中性 强酸强 碱盐
CH3COONa 碱性 强碱弱 酸盐
(NH4)2SO4 酸性 强酸弱 碱盐
FeCl3 酸性 强酸弱 碱盐
思考与交流
由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的 强弱有什么关系?
答案:盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:强碱弱酸盐的水溶液, 显碱性;强酸弱碱盐的水溶液,显酸性;强酸强碱盐的水溶液,显中性。
答案:①CH3COONa 溶液 a.电离过程
CH3COONa CH3COO-+Na+,H2O H++OH-。 b.水的电离平衡的移动 CH3COO-与 H+结合成 CH3COOH 分子,使水的电离平衡向右移 动,当达到新平衡时,c(OH-)>c(H+),即溶液呈碱性。 c.总反应
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。
化学盐类的水解电离知识点总结
化学盐类的水解电离知识点总结一、盐类的水解盐类的水解是指盐溶解在水中时，离子与水分子发生反应生成新的离子或分子物质的过程。
水解反应通常发生在弱酸盐或弱碱盐溶液中，分为酸性水解和碱性水解两种类型。
1.酸性水解当酸性盐溶解在水中时，阳离子会与水分子发生反应，产生酸性溶液。
这是由于阳离子是强酸的共轭碱，与水分子结合生成氢离子(H+)，使溶液呈酸性。
示例反应：铵盐(NH4Cl)+H2O→NH4OH+HCl2.碱性水解当碱性盐溶解在水中时，阴离子会与水分子发生反应，产生碱性溶液。
这是因为阴离子是强碱的共轭酸，与水分子结合生成氢氧根离子(OH-)，使溶液呈碱性。
示例反应：铝盐(AlCl3)+H2O→Al(OH)3+HCl需要注意的是，盐类水解的程度受其溶解度和离子的水合能力的影响。
溶解度越大，水解程度越小；离子的水合能力越强，水解程度也越小。
二、盐类的电离盐类的电离是指盐类溶解在水中，离子与水分子发生解离反应，形成游离离子的过程。
这是由于水是一种极性分子，能够与离子相互作用，将盐分子解离成离子。
1.强电解质强电解质是指能够完全电离的盐类。
在水中完全溶解的强酸、强碱和盐都属于强电解质。
它们的分子在水中离解成对应的阳离子和阴离子，溶液具有良好的电导性。
示例：NaCl + H2O → Na+(aq) + Cl-(aq)2.弱电解质弱电解质是指在水中只部分电离的盐类。
它们的分子在水中只有一部分离解成离子，溶液的电导性相对较差。
示例：NH4Cl + H2O ⇌ NH4+(aq) + Cl-(aq)需要注意的是，强电解质和弱电解质的区分是根据离解程度而定，而不是盐的种类。
同一个盐在不同条件下可能表现出强电解质或弱电解质的性质。
三、影响水解和电离的因素1.温度：温度的增加会促进水解和电离反应的进行，提高溶液的电导性。
2.浓度：较高的盐浓度促进水解反应的进行，但也可能限制电离反应的进行。
3.溶剂：溶液中的溶剂性质，如极性和离子溶解度，会影响水解和电离的程度。
盐类水解的原理
盐类水解的原理
盐类水解的原理是指盐类溶于水时，其中的离子会与水中的水分子发生反应，形成氢氧根离子和金属离子或非金属离子。
具体来说，当盐类溶于水中时，其离子会与水分子形成水合物。
这些水合离子可能会发生水解反应。
例如，当氯化钠（NaCl）溶于水中时，Na+离子和Cl-离子会
与水分子形成水合物。
水分子会与氯离子形成氯水合离子
（Cl(H2O)n-），同时也会与钠离子形成氢氧钠离子
（Na(H2O)m+）。
水解反应的平衡常数（Kw）与水的自离子化有关。
在纯净水中，平衡常数（Kw）等于1 × 10^-14。
这是由于水分子自身
发生自离子化，生成氢氧根离子（OH-）和氢离子（H+）。
在酸性溶液中，水中的氢离子浓度高于氢氧根离子浓度。
而在碱性溶液中，则是氢氧根离子浓度高于氢离子浓度。
盐类水解会影响溶液的酸碱性质。
当金属离子或非金属离子与水分子发生反应时，如果产物中的氢氧根离子和氢离子的浓度不平衡，溶液就会呈现酸性或碱性。
需要注意的是，不是所有的盐类都会发生水解反应。
有些盐类在水中溶解时会完全解离成离子，不发生水解。
而一些盐类则在溶解时只有一部分离子发生水解。
水解反应的程度还与盐类的离子极性、电荷密度等因素有关。
综上所述，盐类水解的原理是指盐类溶于水时，其中的离子会与水分子发生水解反应，形成氢氧根离子和金属离子或非金属离子，从而影响溶液的酸碱性质。
化学盐类水解解题技巧
化学盐类水解解题技巧化学盐类水解的解题技巧可以归纳为以下几点：1. 理解水解原理：盐类水解是可逆反应，遵循化学平衡移动原理。
影响水解平衡的因素有温度、浓度等。
一般而言，弱酸根离子或弱碱阳离子水解程度越大，对应的盐溶液碱性或酸性越强。
2. 分析离子性质：根据盐类水解规律，通常弱酸阴离子和弱碱阳离子容易水解。
如碳酸钠水解显碱性，硫酸氢钠水解显酸性。
3. 观察溶液酸碱性：对于确定的盐，其溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定。
如果强酸弱碱盐，如硫酸铜溶液，由于铜离子水解显酸性;如果是弱酸强碱盐，如醋酸钠溶液，由于醋酸根离子水解显碱性。
4. 注意浓度对水解的影响：对于弱酸弱碱盐，如果浓度越小，水解程度越大，溶液碱性或酸性越强。
5. 运用平衡移动原理：对于多元弱酸盐的水解，通常以分步表示，以第一步水解为主。
多元弱碱的水解则是分步进行的，每一步都有相应的平衡常数。
6. 掌握水解反应离子方程式的书写：水解反应通常用可逆号“⇌”表示，不会产生沉淀和气体，因此不会使用符号“↓”和“↑”。
多元弱酸阴离子分步水解，每一步都要写上“⇌”。
多元弱碱阳离子也是分步水解。
7. 学会判断溶液中的平衡：盐类水解的过程通常很复杂，可能同时存在多种平衡。
例如，多元弱酸阴离子在水溶液中通常会分步水解，每一步都有相应的平衡常数。
多元弱碱阳离子也是类似的情况。
8. 正确书写离子方程式：在书写离子方程式时，需要注意哪些离子可以水解，哪些离子不能水解。
只有能水解的离子才需要写出水解反应的方程式。
9. 注意电荷守恒：在书写离子方程式时，需要注意电荷守恒。
即阴离子所带的负电荷总数应该等于阳离子所带的正电荷总数。
10. 总结规律：通过学习和实践，可以逐渐总结出化学盐类水解的规律和特点。
这些规律和特点可以帮助我们更好地理解和解决相关问题。
希望这些技巧可以帮助你更好地理解和解决化学盐类水解的相关问题。
盐类的水解和沉淀溶解平衡
盐类的水解和沉淀溶解平衡一、盐类的水解原理及其应用（一）、盐类水解的定义和实质1、定义：盐电离产生的某一种或多种离子与水电离出来的H + 或OH - 生成弱电解质的反应。
2、盐类水解的实质：盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解（反应）的实质是生成弱电解质使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
3、盐类水解的条件：（1）、盐必须溶于水中；（2）、盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
4、盐类水解反应离子方程式的书写（1）、一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↓”或“↑”，盐类水解是可逆反应，写可逆号。
（2）、多元弱酸根的正酸根离子的水解是分步进行的，其水解离子方程式要分步写。
（3）、双水解反应：弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解，直至完全的反应。
如：Al3+ + 3 HCO3- = Al(OH)3↓+ 3 CO2↑注意：常见的能发生双水解反应的离子，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-；NH4+与SiO32-等。
（二）、盐类水解平衡的影响因素1、内因：盐本身的性质（1）、弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。
（2）、弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。
即：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。
2、外因（1）、温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。
（2）、浓度：①、增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；②、加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。
③、增大c（H + ），促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c（OH-），促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。
（三）、盐类水解原理的应用1、判断盐溶液的酸碱性。
2、判断盐溶液中离子种类及其浓度大小关系。
3、判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑水解，如Al3+、Fe3+ 与HCO3-、CO32-、AlO2- 等不能大量共存。
盐类的水解
诚西郊市崇武区沿街学校34盐类的水解一、盐类水解的原理(弱电解质离子破坏水的电离)1、水解本质〔本质〕：破坏水的电离平衡、促进水的水电离盐类水解的本质是盐溶液中盐电离出来的弱酸根离子或者者弱碱根离子与水分子电离出的H+或者者OH―结合成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，并使水的电离平衡正向挪动，最后使得溶液中c(H+)(或者者c(OH―))大于c(OH―)(或者者c(H+))而使溶液呈酸性〔或者者碱性〕。
如：NH4Cl ：NH4++H2O NH3·H2O+H+〔显酸性〕CH3COONa ：CH3COO ―+H2OCH3COOH+OH―〔显碱性〕 2、条件：盐必须可溶；必须有弱电解质的离子；〔有弱才水解〕3、影响因素：内因是盐本身的性质〔越弱越水解〕①升高温度有利于水解反响，盐类的水解反响是吸热反响，所以。
②浓度越稀，水解程度越大，但水解产生的酸碱性比浓溶液弱。
③溶液中有酸或者者碱对盐水解有较强的影响，一样抑制，不同促进。
例如：不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+－Q 4、水解规律〔谁强显谁性〕盐的类型 实例 水解？ 什么离子水解 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl 、KNO3、BaCl2 不水解 pH=7 强酸弱碱盐 NH4Cl 、FeCl3、CuSO4 水解 NH4+、Cu2+、Fe3+阳离子 pH<7强碱弱酸盐 Na2S 、Na2CO3、NaHCO3 水解 S2―、CO32―、HCO3―阴离子pH>7阳离子：一价：NH4+、Ag+二价：Fe2+、Cu2+、Zn2+三价：Fe3+、Al3+……阴离子：一价：CH3COO —、HS―、AlO2—、ClO —、F —、HCO3—二价：SiO32—、HPO42—、CO32—、S2—三价：PO43—……5、双水解：一般来说，酸性盐〔不是酸式盐〕与碱性盐混合时，应从双水解考虑：〔1〕两种水解情况相反的盐溶液混合后，按图所示连线间的反响进展双水解，且反响进展到底。
盐类的水解
AlO2-
Fe3+
SiO32CO32-
HCO3-
AlO2-
NH4+
SiO32-
1、写出下列物质水解的离子方程式：
①FeCl3 ②Na2CO3 ③ NH4Cl ④ Al（HCO3）3
①Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
②CO32- + H2O HCO3- +H2O
HCO3- + OHH2CO3 + OH-
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用
草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
HCO3- +OH-
H2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+
有Na2CO3、Na2SO4、Na2S、NaOH四 种无色溶液，只用一种试剂就能把 四种无色溶液区别开，这种试剂可 能是（ C） A．HCl B．BaCl2 C．AlCl3 D．酚酞
双水解：
两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相
促进，使双方水解程度都增大
NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O +H2CO3
2Al3++3S2-+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑
AlO2SiO32-
CO32-
Al3+ SO32-
S2HSHCO3HSO3-
常见的、典型的双水解反应：
盐类的水解
一、盐类的水解：
1．盐类水解的本质
盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－生成
最新化学复习知识点深度剖析 专题八 第三节 盐类的水解
第三节盐类的水解考纲解读考纲内容要求名师解读盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素Ⅱ盐类水解知识在高考中的重现率是１00%，高考试题对本节的考查以接受、吸收、整合化学信息的能力主，试题难度中等偏上。
热点观测：溶液中离子浓度大小比较既与盐类的水解有关，又与弱电解的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒，是高考的必考点。
盐类水解的应用Ⅱ基础巩固一、盐类水解的原理１．定义在溶液中盐电离出来的离子跟____________________结合生成_________的反应。
２．实质盐电离→→破坏了_________→水的电离程度______→c（H＋）≠c（OH—）→溶液呈碱性或酸性。
３．特点（１）可逆：水解反应绝大多数是反应。
（２）吸热：水解反应是反应的逆反应。
（３）微弱：水解反应程度一般很微弱。
４．盐类水解离子方程式的书写一般情况下盐类水解程度较小，应用表示，水解反应生成的难溶物或挥发性物质。
例如，Al３++３H２O 、HCO３—+H２O多元弱酸根离子分步水解，要分步书写，以第一步为主：如，S２—+H２O ，。
多元弱碱的阳离子水解，习惯一步书写：如Mg２++２H２O ，Fe３++３H２O二、影响盐类水解的因素１．内因：盐本身性质，组成盐的酸根相对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度。
如，同浓度的CO３２—水解能力SO３２—。
２．外因：受的影响。
（１）温度：盐类水解是吸热反应，因此，升温促进水解；（２）浓度：盐的溶液浓度越小，水解程度越大，这里盐的浓度指水解离子，而不含不水解的离子。
如，氯化铁溶液，Cl—并不影响水解平衡。
（３）外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
下面分析不同条件对氯化铁水解平衡的影响情况如表Fe３++３H２O Fe（OH）３+３H+（正反应为吸热反应）条件移动方向H+数pH Fe３+水解程度现象升温_____________________通氯化氢_____________________加水_____________________加镁粉________________________________________________________________________加NaHCO３（３）条件移动方向H+数pH Fe３+水解程度现象升温向右增降增大变深通氯化氢向左增降减小变浅加水向右增升增大变浅加镁粉向右减升增大红褐色沉淀，无色气体向右减升增大红褐色沉淀，无色气体加NaHCO３实验探究拓展实验：茶水——墨水——茶【原理】因为茶水里含有大量的单宁酸，当单宁酸遇到绿矾里的亚铁离子会立刻生成单宁酸亚铁，它的性质不稳定，很快被氧化生成单宁酸铁的络合物而呈蓝黑色，从而使茶水变成了“墨水”。
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第二节弱电解质的电离盐类的水解第二课时盐类水解【课前感知·预习】【学习目标】1.了解盐类水解的原理、规律2.会书写水解方程式【学习重点】1.盐类水解的原理2.水解方程式的书写【知识梳理】一、盐类的水解1.定义：在溶液中，由离子与水电离产生的结合生成的反应。
2.实质：在溶液中盐电离出来的弱酸_____离子或弱碱____离子与水电离出来的___或_____结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，____了水的电离度。
大多数盐的水解使得溶液中______浓度和______离子不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。
3.特征：（1）可逆性：反应的逆反应，进行程度较小，存在水解平衡。
（2）热效应：反应（3）反应程度：水解程度产物的量酸碱性反应后溶质微粒的种数很弱4.条件：⑴盐中必须有阴离子或阳离子。
常见的能水解的离子①弱碱阳离子：Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+等。
②弱酸根离子ClO-、CO32-、S2-、HCO3-、SO32-、F-、PO43-等。
⑵盐必须易溶于水。
5.规律盐类水解规律可概括为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，弱弱相对定。
⑴用化学方程式表示：盐 + 水酸 + 碱如AlCl3水解:如CH3COONa水解:⑵用离子方程式表示：盐的离子 + 水酸（或碱） + OH-(H+)如AlCl3水解:如CH3COONa水解：7.注意事项：书写水解反应的离子方程式时应该注意：①通常用“”。
因为水解是中和反应的逆反应，是______。
②通常不标____或_____。
因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。
③剧烈的、相互促进的水解用______，标_____、_____。
④多元弱酸根阴离子_____水解，应______书写，不能合成一步。
⑤多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，可看成___步。
【合作探究】把NH4Cl晶体溶入水中,得到饱和NH4Cl溶液。
若在该溶液中加入镁条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声。
1.溶液中存在哪些平衡？2.此气体是什么？3.如果用pH试纸测试该溶液的酸碱性，试纸颜色变红，说明什么问题？4.溶液水电离出的氢离子和氢氧根离子一样多吗？5.此时水的电离平衡向哪个方向移动？6. NH4Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子的化学式是什么？【归纳总结】1.盐类水解的规律(1)规律:有弱才水解,越弱越水解;谁弱谁水解,谁强显谁性。
(2)越弱越水解①弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越大,相应的盐溶液的酸性越强。
②弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越大,相应的盐溶液的碱性越强。
(3)多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主;相同条件下的正盐水解程度大于酸式盐的水解程度。
2.酸式盐溶液酸碱性的判断方法酸式盐水溶液酸碱性如何,要看该盐的组成微粒的性质。
(1)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液一定显酸性。
如NaHSO4溶液:NaHSO 4Na++H++S。
(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度大小。
①若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,常见的是HS和H 2P,例如NaHSO 3溶液中:HS H++S(主要),HS+H2O H2SO3+OH-(次要),使c(H+)>c(OH-),溶液显酸性。
②若电离程度小于水解程度,溶液显碱性,例如NaHCO 3溶液中:HC H++C(次要),HC+H2O H2CO3+OH-(主要),使c(OH-)>c(H+),溶液显碱性,NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性。
3.盐类水解方程式的书写二、溶液中粒子浓度大小比较1.比较依据(1)弱电解质电离理论:发生电离的粒子浓度大于电离生成粒子的浓度。
例如H 2CO3溶液中:c(H2CO3)>c(HC)≫c(C)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。
(2)水解理论:发生水解的离子浓度大于水解生成粒子的浓度。
例如溶液中:c(C)>c(HC)≫c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以Na第一步为主)。
2.类型(1)多元弱酸溶液,根据多步电离分析,如在H3PO4的溶液中c(H+)>c(H 2P)>c(HP)>c(P);(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如在Na2CO3的溶液中c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC);(3)不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其他离子的影响,如在相同物质的量浓度的下列各溶液中a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4,c(NH4+)由大到小的顺序是c>a>b;(4)混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析,如电离因素、水解因素等,如在0.1 mol·L-1的HF和0.1 mol·L-1的NaF混合液中,各离子浓度大小顺序为c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),因为此时HF的电离程度大于F-的水解程度。
【典例1】 25 ℃时,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.两者中水的电离平衡均不受影响D.两者溶液均显碱性【课时达标·训练】1.关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是( )A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的pH一定变大2.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO43.下列离子方程式中,属于水解反应的是( )A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B.CO2+H2O HC+H+C.C+H2O HC+OH-D.HS-+H2O S2-+H3O+4.向浓度为0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质,能使c(C)增大的是( )A.H2OB. CO2C.KHSO4固体D.KOH固体5.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位学生分别作出如下回答,其中正确的是( )A.丁学生:在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的B.甲学生:将硝酸铵晶体溶于水,水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的C.乙学生:在盐酸中加入同温度的氨水,若混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的D.丙学生:在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的6.下列属于盐类水解反应的离子方程式的是 ( )A．HSO－3＋H2O SO2－3＋H3O＋ B．HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－C．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 7．下列溶液因水解而显酸性的是 ( )A．CH3COOH溶液 B．NH4Cl溶液 C．Na2CO3溶液D．Na3PO4溶液8．有四种浓度相同且由一价阳离子A＋、B＋和一价阴离子X－、Y－组成的盐溶液，据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。
据此推断，可能不．水解的盐是 ( ) A．AX B．BX C．AY D．BY9.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2O HC+OH-。
下列说法正确的是( )A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡向正反应方向移动C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小10.(1)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液,设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B,则A和B的关系为。
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红色,若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,所观察到的现象是,其原因是。
(3)对于盐A m B n的溶液:①若为强酸弱碱盐,其水解的离子方程式是;②若为弱酸强碱盐,其水解的离子方程式是。
11.25 ℃时,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L 混合溶液。
(1)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。
(2)在这些粒子中,浓度为0.01 mol·L-1的是,浓度为0.002 mol·L-1的是。
(3)和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
12.写出下列盐在水溶液中水解的离子方程式：(1)NaF(2)AlCl3(3)K2S(4)NH4NO3(5)NaClO13.现有S2－、SO2－3、NH＋4、Al3＋、HPO2－4、Na＋、SO2－4、[Al(OH)4]－、Fe3＋、HCO－3、Cl－等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是____________。
(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是____________。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有____________。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有____________。
14．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa 溶液，并分别放置在盛水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质(1)含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液显浅色。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。
A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量。