湖北省浠水县实验高级中学2018届高三8月月考化学试题Word版含答案

高三年级8月月考化学试题（组题人：2015级化学备课组）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Na—23一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述中错误的是 ( ) A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离2．用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋均为 mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是 ( )A．Cu2＋>X3＋>H＋ B．H＋>X3＋>Cu2＋C．X3＋>Cu2＋>H＋ D．Cu2＋>H＋>X3＋3．下列化学用语表达正确的是（）A．丙烷的球棍模型： B．CO2的比例模型：C．氢氧化钠的电子式：D．次氯酸的结构式：H-Cl-O4．用滴定法测定K2CO3(含KCl杂质)的质量分数，下列操作可能会引起测定值偏高的是( )A.试样中加入酚酞作指示剂，用标准液进行滴定B.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液滴定D.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取 mL进行滴定5．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是 ( )① mol·L－1的氨水可以使酚酞试液变红② mol·L－1的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分解A．①② B．②③ C．③④ D．②④6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．常温下加水稀释时c(H+)／c(OH－)明显增大的溶液：CH3COO－、Ba2+、NO3－、Br－B．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－C．由水电离的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、CO32－、NO3－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42－、S2－、SO32－7． 用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是 ( )A ．20 mL 2 mol·L －1 FeCl 3溶液B ．40 mL 1 mol·L －1NaHCO 3溶液C ．20 mL 1 mol·L －1 Na 2SO 3溶液D ．40 mL 2 mol·L －1 NH 4HCO 3溶液 8．反应N 2O 4(g) 2NO 2(g) ΔH ＝＋57 kJ ·mol －1，在温度为T ℃时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A ．A 、C 两点的反应速率：v (A)>v (C)B ．A 、C 两点气体的颜色：A 深、C 浅C ．B 点正、逆反应速率：v (正)>v (逆)D ．A 、C 两点气体的平均相对分子质量：A >C9．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO 3晶体，过滤，所得滤液pH<7。

下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 ( )A.)H (c K W <×10-7mol ·L -1 (Na +)=c(HCO 3－)+c(CO 32－)+c(H 2CO 3) (H +)+c(NH 4+)=c(OH -)+c(HCO 3－)+2c(CO 32－) (Cl -)>c(NH 4+)>c(HCO 3－)>c(CO 32－)10．某温度下，将2 mol A 和3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5 min 后达到平衡，已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率不发生变化，则( )=3 =2 C.B 的转化率为40%的转化率为60% 11．下列表示化学过程的化学式书写正确的是：A ．亚硫酸钠溶液显碱性：SO 32－+2 H 2O H 2SO 3 +2 OH －B ．氯化银投入水中后建立平衡：AgCl (s)Ag + (aq) + Cl －(aq) C ．甲烷的燃烧热为·mol -1，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－·mol -1D ．500℃、30MPa 下，将 N 2和置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热，热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H=－ kJ·mol -1 12．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）A ．a 图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸B ．b 图，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C．c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD．d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) 13．综合下图判断，下列说法正确的是( )A. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-＝Fe2+B. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-＝4OH-C. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D. 放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大14．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是( )+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ (g)+HCl(g)＝NH4Cl(s) ΔH<0(s)＝ CaO(s)+CO2(g) ΔH>0 (s)＝ X2(g)+Y2(g) ΔH<015.一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。

在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。

下列说法不正确的是( )A.对于C 2H4(g)+ H2O(g)C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为p，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1 mol，则用分压表示的平衡常数K p=3/pB.恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。

若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动C.一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1 mol，若此时再充入3 mol N2，则平衡正向移动D.对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关16．在初始温度为500℃、容积恒定为10 L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ·mol-1。

已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。

下列分析正确的是( )A.刚开始反应时速率：甲>乙B.若a≠0，则<b<1C.500℃下该反应平衡常数：K=3×102D.平衡后反应放热：甲>乙二、非选择题(共52分)17．(11分) (1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”，下同)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<” ，下同)。

(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_____性，溶液中c(Na－)。

＋) ________c(CH3COO(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈______性，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积。

(4)将m mol·L－1的醋酸和n mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋)______氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是m____n。

(5)常温下将mol·L－1HCl溶液与mol·L－1MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋) mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c(H＋)。

(6)常温下若将mol·L－1 HCl溶液与mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度________MCl的水解程度。

(7)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________。

(填“>7”、“<7”或“无法确定”)18．(20分)某温度时，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)。

经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。

(1) 该反应的平衡常数为________，v(CH3OH)=________mol·L-1·min-1。

若保持体积不变，再充入2 mol CO和 mol CH3OH，此时v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

(2)在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与5 mol H2，达到新平衡时，CO的转化率______________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。

的质量不变 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变逆(CO)=2v正(H2) d.混合气体的密度不再发生改变(4)在一定压强下，容积为VL的容器充入amol CO与2amol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。

则p1_____p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。

ΔH_____0，该反应在______(填“高温”或“低温”)下能自发进行。

(5)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____。

a.及时分离出CH3OH气体b.适当升高温度c.增大H2的浓度d.选择高效催化剂(6)图2表示该反应进行过程中能量的变化。